2026屆吉林省公主嶺市第五高級中學化學高二上期末檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護,說法正確的是(

)A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B．當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時,后者更易被腐蝕C．鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護D．為了降低水庫鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖方案,在鐵閘門上焊接金屬銅2、濃度均為0.1mol/L的以下幾種溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+濃度由大到小的順序是A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②3、合成氨化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密閉容器中，在500℃下反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關(guān)系如圖乙所示C．圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD．若起始加入物料為1molN2，3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示4、下列對定量實驗誤差分析正確的是操作結(jié)果A中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中無影響B(tài)酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡偏高C測定溶液pH

的實驗中，用濕潤的pH

試紙測定某溶液的pH偏高D現(xiàn)需90mL1.0mo/LNaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制溶液濃度偏低A．A B．B C．C D．D5、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl6、某有機物的化學式為C5H10O，能發(fā)生銀鏡反應和加成反應。若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可能是A．(CH3)3COH B．(CH3CH2)2CHOHC．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH7、A、B、C、D、E是周期表前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E，B與D分別同主族，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的一半，A與B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物．下列說法錯誤的是A．25℃時0.1mol/LA2D溶液的pH>1－lg2B．相同條件下，溶液中水的電離程度：EBA>E2DC．工業(yè)上冶煉C可通過電解法得到D．由A、B、C、D、E五種元素組成的一種化合物可作凈水劑8、已知一定溫度下合成氨的化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4

kJ/mol，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是A．Q2＝2Q1B．Q1＜0.5Q2C．Q1＝Q2＜184.8kJD．Q1＝Q2＜92.4kJ9、下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳碳酸鈉B．硫酸鈉乙醇C．氧化鋁硫D．鹽酸蔗糖10、pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（）A．pH＜7 B．pH＞7 C．pH＝7 D．無法判斷11、下列說法正確的是()A．甲烷在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應生成的產(chǎn)物最多4B．苯不能使酸性KMnO4C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D．乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小12、下列是關(guān)于鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗敘述：①取一錐形瓶用待測NaOH溶液潤洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mL待測液；③加入幾滴石蕊試劑滴至剛變紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗滌干凈；⑤不潤洗滴定管，直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑦兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。其中操作錯誤是()A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦13、下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是A．CO B．SiO2 C．Fe2O3 D．(CH3CO)2O14、分子式為C3A．3種 B．4種 C．5種 D．6種15、250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ?mol-1，自發(fā)進行的原因是A．是吸熱反應B．是放熱反應C．是熵減少的反應D．熵增大效應大于焓變效應。16、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下列敘述不正確的是A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol被氧化B．充電時陽極反應為：C．放電時負極反應為：D．放電時正極附近溶液的堿性增強17、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程C．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹D．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法18、以下說法能夠體現(xiàn)“低碳”理念的是（）A．大力發(fā)展火力發(fā)電B．多使用天然氣做燃料C．絕對禁止排放二氧化碳D．開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴19、一定溫度下，可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達到平衡的標志是A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成3molB2C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等20、某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。實驗現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。查閱資料：物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)氯化亞銅顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色紅色橙黃色白色*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH下列說法錯誤的是A．反應結(jié)束后最終溶液呈堿性B．陰極上發(fā)生的電極反應為：2H2O+2eˉ═H2↑+2OHˉC．電解過程中氯離子移向陽極D．試管底部紅色的固體具有還原性21、有關(guān)電化學知識的描述正確的是A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑這個反應可設(shè)計成原電池B．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可設(shè)計如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)222、鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的試劑是（）A．鹽酸B．食鹽C．新制的Cu(OH)2懸濁液D．氯化鐵溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）[化學一有機化學基礎(chǔ)]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可發(fā)生的反應有、（填反應類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是。②D分子所含官能團是（填名稱）。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式24、（12分）Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：_________________，該反應是______反應（填放熱[或吸熱）。實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關(guān)。Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應的的化學方程式為_____________________________________________；反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____________________________。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認為可行的是（填編號）________________

。25、（12分）TiO2廣泛應用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發(fā)生反應的化學方程式：____。實驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定，將實驗數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：Ti3+TiO2+滴定序號待測液體積/mLNH4Fe(SO4)2標準溶液滴定管起點讀數(shù)/mL滴定管終點讀數(shù)/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤洗滴定管②滴定終點的實驗現(xiàn)象是____。③通過計算確定該樣品的組成，寫出計算過程____。26、（10分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的性質(zhì)與分子組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：儀器a的名稱為；儀器b中的試劑不能為下列中的(填字母)A．氧化鈣B．堿石灰C．石灰石D．生石灰裝置B的作用是實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明了NH3具有性，寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式E裝置中濃硫酸的作用(寫出一條即可)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)27、（12分）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。滴定實驗反應的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時，KMnO4溶液應裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________。若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實驗，發(fā)現(xiàn)｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度28、（14分）翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽離子。NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學鍵的化合物的名稱為：______________________。Al的電子排布式為______________________。配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是：___________，H2O的中心原子的雜化軌道類型是：___________，與H2O互為等電子體的離子是：___________(任寫一種)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆積方式。①該晶體的化學式為：_______________。②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(shù)(邊長)為________pm。29、（10分）鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a.碳酸鈉溶液

b.醋酸鈉溶液

c.氫氧化鈉溶液

d.氫氧化鋇溶液，其pH由大到小的順序是_______________________________(填序號)。某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序為________________________；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是_____________。a.c(H＋)

b.c(OH－)

c.

d.在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、D3、C4、D5、C6、C7、B8、A9、B10、A11、B12、D13、B14、B15、D16、A17、D18、D19、B20、A21、B22、D二、非選擇題(共84分)23、