2026屆河南省盧氏縣實驗高中化學高一第一學期期末預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是A．銅、BaSO4 B．NaCl晶體、NH3C．稀醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液2、下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是A．沙里淘金 B．糧食釀酒 C．火藥使用 D．鐵的冶煉3、有關膠體等分散系的制備、性質的相關說法不正確的是A．向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁4、標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L－1)為()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)5、關于酸、堿、鹽的下列說法中錯誤的是()A．酸在水溶液中電離產生的陽離子全部是氫離子B．堿在水溶液中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子C．鹽在水溶液中電離一定有金屬陽離子產生D．酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產生6、N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑。下述反應能產生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關于該反應的說法正確的是（）A．CO是氧化劑 B．N2O是氧化產物C．NO2被還原 D．常溫常壓下，生成6.72LCO2轉移0.6mol電子7、對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)8、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-9、下列有關化學反應的敘述正確的是（）A．Al在空氣中表面生成致密的氧化膜 B．MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2C．氫氟酸能用玻璃瓶存放 D．室溫下Na與空氣中O2制取Na2O210、下列說法正確的是A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．S2―半徑比Cl―的小C．CaCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的弱11、下列實驗裝置及操作均正確的是A．圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B．圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體C．圖III為鈉與水的反應現(xiàn)象探究實驗的裝置D．圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置12、實驗室中的試紙種類很多、用途也比較廣泛。下列試紙使用時不需要對試紙預先用蒸餾水潤濕的是（）A．用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體B．用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在C．收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿D．用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在標準狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子B．1mol-CH3中含有電子數(shù)為10NAC．mol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA14、欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快速結晶析出，應采用的最佳方法是A．冷卻硝酸鉀的飽和溶液B．常溫下使水蒸發(fā)C．先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫D．升高飽和溶液的溫度15、鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是()A．性質不活潑，不與空氣中的成分反應B．鎂、鋁與氧氣反應的速率極慢C．經過了特殊工藝處理D．與氧氣反應在表面形成了氧化物保護膜16、下列離子方程式書寫正確的是()A．酸性FeCl2溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2＝2Fe3++O2↑+2H+B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．碳酸鈣和鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向鋁中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝AlO2－+2H2↑17、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42-C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na、Fe3＋、NO3－18、某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線。當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性19、大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后會形成酸雨。下列說法正確的是A．某酸雨的pH為5.7B．酸雨的主要成分為H2SO3和HNO3C．汽車尾氣中所指NOx的化學式為NO2D．現(xiàn)在農村推廣的潔凈型煤中加入了固硫劑以減少二氧化硫的排放20、Murad等三位教授關于一氧化氮分子在人體內的獨特功能的研究，曾獲得諾貝爾醫(yī)學或生理學獎。關于一氧化氮的下列敘述不正確的是()A．一氧化氮是某些含低價氮物質氧化的產物B．一氧化氮是亞硝酸的酸酐C．一氧化氮是某些含高價氮物質還原的產物D．一氧化氮具有還原性，在空氣中極易被氧化21、下面關于同溫同壓下的兩種氣體一氧化碳和氮氣的判斷不正確的是()A．體積相等時密度不相等B．原子數(shù)相等時具有的質子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等D．質量相等時具有的分子數(shù)相等22、下列不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是()A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下列轉化關系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應③的化學方程式___________________________。（2）若A為N2，寫出反應③的化學方程式___________________________。（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式____________________。（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產物只有B）的離子方程式_______________________________。24、（12分）某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________25、（12分）某研究性學習小組欲制備漂白粉，設計在上述裝置A后連接如圖所示的組合裝置：（1）裝置②中發(fā)生反應的化學方程式為___。（2）制漂白粉的反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是___。26、（10分）立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑:（1）實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；（2）實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應的現(xiàn)象和相應結論填入空格，“浮”--鈉的密度比水??；“紅”--反應生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；（3）實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是_________A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高D．用砂紙打磨不能除去表面的氧化膜（4）實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體，向反應后的溶液中加入酚酞試液，溶液中可以看到__________________________________________（5）實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應的氧化劑是__________，該反應每消耗1mol鐵，轉移電子的物質的量為_________。（6）實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏色變化的原因是(用化學方程式表示):________________________________。27、（12分）為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A

________，B

____________。（2）寫出上述過程中有關反應的化學方程式：Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。（3）B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應。28、（14分）(1)現(xiàn)有下列物質：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸（即純醋酸）；④汞；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。其中：能導電的是______________（填序號，下同）；屬于非電解質的是_________屬于強電解質的是_____________；弱電解質的電離方程式：_________(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L，

若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時溶液呈____性。(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_________

(填序號)曲線表示。29、（10分）（1）在標準狀況下，物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2.含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）___，含原子數(shù)最少的是___，質量最大的是___，體積最小的是____。（2）寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式___（3）在上述反應中，氧化劑是________，還原劑是______，每有1mol過氧化鈉反應，則轉移電子個數(shù)為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.銅是單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，是強電解質，A項錯誤；B.是強電解質，氨氣屬于非電解質，B項正確；C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一種混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，酒精屬于非電解質，C項錯誤；D.是強電解質，硫酸溶液是混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，D項錯誤；答案選B。2、A【解析】

A.金在自然界以游離態(tài)存在，所以可以利用物理方法獲取，不涉及化學反應，故A正確；B.糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學反應，故B錯誤；C.火藥使用過程中發(fā)生的反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故C錯誤；D.鐵的冶煉是從含鐵礦石中獲取單質鐵，涉及化學反應，故D錯誤；故選A?！军c睛】化學反應的根本標志是有新物質生成，發(fā)生化學變化，題中火藥使用、糧食釀酒以及鐵的冶煉都發(fā)生化學變化，而沙里淘金不涉及化學反應。3、C【解析】

A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實驗現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C．溶液、膠體與濁液的本質區(qū)別為分散質粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D．硅酸膠體的膠粒帶負電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質，側重于基礎知識的理解和應用的考查，明確分散系分類的標準、膠體的性質、制備是解答的關鍵，注意丁達爾效應是膠體的共性。4、B【解析】

氣體A的物質的量＝mol，所得溶液的體積＝L，根據(jù)c＝，帶入數(shù)據(jù)進行計算，所得溶液的物質的量濃度=mol·L－1；故選B?！军c睛】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。5、C【解析】

A．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故A正確；B．電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故B正確；C．陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子全部是酸根離子的化合物為鹽，故鹽電離出的陽離子不一定是金屬離子，也可能是銨根離子，故C錯誤；D．酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均電離出含氧酸根離子，故D正確；故答案為C。6、C【解析】

3CO+2NO2=3CO2+N2O中N元素化合價由+4價變?yōu)?1價，C元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，結合氧化還原反應的規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼．反應中C元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，被氧化，CO是還原劑，故A錯誤；B．反應中N元素化合價由+4價變?yōu)?1價，被還原，N2O為還原產物，故B錯誤；C．NO2中N元素化合價由+4價變?yōu)?1價，被還原，故C正確；D．常溫常壓下，6.72LCO2的物質的量小于0.3mol，由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，轉移電子數(shù)少于0.6mol，故D錯誤；故選C。7、A【解析】

A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，表示正反應速率和逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．若單位時間內生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，都表示反應正向進行，不能說明到達平衡，B錯誤；C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正、逆反應速率均減小，C錯誤；D．用不同物質表示的化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，正確的化學反應速率關系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。8、D【解析】

根據(jù)溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計算可知Ｘ必定帶一個單位負電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。9、A【解析】

A、新切開的鋁表面會迅速被空氣氧化生成致密的氧化膜，防止鋁進一步被氧化，A正確；B、MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2，隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應就會停止，故MnO2和稀鹽酸不反應，B錯誤；C、氫氟酸會和玻璃中的SiO2反應而腐蝕玻璃，故氫氟酸不能用玻璃瓶存放，C錯誤；D、Na在常溫下和空氣反應生成Na2O，在加熱條件下生成Na2O2，D錯誤；故選A。10、C【解析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，和化學鍵的類型和化合物的類型等，屬于基礎知識。詳解：A.硅的非金屬性比碳弱，所以硅的氫化物比甲烷不穩(wěn)定，故錯誤；B.硫離子和氯離子的電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2―半徑比Cl―的小，故錯誤；C.CaCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故正確；D.N和P屬于第ⅤA族元素，氮元素的非金屬向比磷強，所以HNO3酸性比H3PO4的強，故錯誤。故選C。11、D【解析】A、碳酸氫鈉在小試管B，Na2CO3在大使管A，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩(wěn)定強弱。故A不正確；B、碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體就用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C、燒杯中盛水量不能超一半，容易發(fā)生危險，故C不正確；D、氫氧化亞鐵的制備實驗一在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的。本實驗就是為了減少Fe(OH)2與空氣接觸的機會，故D正確。故選D。12、D【解析】

A.用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不到；B.用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在時需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不到；C.收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿，需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不了；D.用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH，不能預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則所測pH可能不準確，因為潤濕后相當于把待測液加水稀釋了。本題選D。13、C【解析】

A．在標準狀況下，11.2L氖氣的物質的量是0.5mol，氖氣是單原子分子，故在標準狀況下，11.2L氖氣含有0.5NA個氖原子，A錯誤；B．一個-CH3中含有9個電子，故1mol-CH3中含有電子數(shù)為9NA，B錯誤；C．HCl分子的物質的量是mol，故所含的分子個數(shù)是NA，C正確；D．H原子中不含中子，故標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為0，D錯誤；答案選C。14、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，欲使硝酸鉀從其飽和溶液中結晶出來，可采用蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法，但欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快點結晶出來，單純的蒸發(fā)溶劑和降溫效果都不是很好，應采用加熱蒸發(fā)和降溫相結合的方法，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.冷卻常溫下的硝酸鉀的飽和溶液只能析出少量的硝酸鉀，方法不好，故A錯誤；B.常溫下使水蒸發(fā)，析出硝酸鉀的速度會很慢，方法不好，故B錯誤；C.先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫，可以快速的析出硝酸鉀，方法最好，故C正確；D.升高溫度卻只能使飽和溶液變成不飽和溶液，不會析出硝酸鉀晶體，方法錯誤，故D錯誤。故選C。15、D【解析】

二者與氧氣反應生成了一層致密的氧化膜而阻止內部金屬與氧氣反應，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在；答案選D。16、B【解析】

A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O，故A錯誤；B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉、水，離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．碳酸鈣和鹽酸反應，碳酸鈣難溶于水，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；D．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH-+3H2O═2AlO2－+3H2↑，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，明確離子方程式正誤判斷的常用方法是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根離子。17、B【解析】

A.H＋、CO32-會發(fā)生反應產生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B.離子之間不能發(fā)生任何反應，且溶液顯無色，可以大量共存，B符合題意；C.HCO3-在酸性條件下與H+會反應產生CO2、H2O，不能大量共存，C錯誤；D.Fe3＋的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，D不符合題意；故合理選項是B。18、B【解析】

新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，說明當玻璃被擊碎時，形成閉合回路，利用的金屬的導電性，故選B?！军c睛】掌握金屬的物理性質及其應用是正確解答本題的關鍵，金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性，根據(jù)題干信息，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導電性。19、D【解析】

A．酸雨的pH小于5.6，故A項說法錯誤；B．酸雨主要成分是H2SO4和HNO3，故B項說法錯誤；C．汽車尾氣中所指NOx是機動車內燃機中燃料燃燒產生的，在高溫條件下，空氣中的氮氣參與反應生成的NO，部分一氧化氮又被氧化為NO2，故C項說法錯誤；D．煤燃燒過程中，硫元素燃燒產生SO2氣體，向煤中加入固硫劑將SO2轉化為其它固體化合物，能夠有效降低SO2的排放，故D項說法正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。20、B【解析】

氮元素的化合價有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等。A.在一氧化氮分子中，氮元素為＋2價，它可以是含低價氮物質被氧化的產物，A正確；B.亞硝酸的酸酐是三氧化二氮，一氧化氮不是酸酐，B不正確；C.一氧化氮是可以是含高價氮物質(如稀硝酸與銅反應)被還原的產物，C正確；D．一氧化氮具有較強的還原性，在空氣中極易被氧化為紅棕色的二氧化氮氣體，D正確。故選B。21、A【解析】

A.同溫同壓下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質量成正比，一氧化碳和氮氣氣體的摩爾質量相等，則密度相等，符合題意，A正確；B.兩種氣體均為雙原子分子，原子數(shù)相等時，則分子數(shù)也相同，分子中含有質子數(shù)、電子數(shù)均為14，也相等，與題意不符，B錯誤；C.同溫同壓下，等體積的一氧化碳和氮氣，其物質的量和所含的分子數(shù)相等，分子中含有質子數(shù)、電子數(shù)均為14，與題意不符，C錯誤；D.同溫同壓下，同質量的一氧化碳和氮氣的體積相等、分子數(shù)相等(摩爾質量相等)，與題意不符，D錯誤。答案為A。22、A【解析】

傳統(tǒng)無機非金屬材料是指主要成分為硅酸鹽的無機非金屬材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶體不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故選：A。二、非選擇題(共84分)23、淡黃色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O能3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】(1).若A為Na，由轉化關系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為淡黃色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2).若A為N2，由轉化關系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應③是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3).若A為S，由轉化關系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4).若A為NH3，由轉化關系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲存濃硝酸，過量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為能；3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。點睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質及其化合物的性質和轉化關系，解答本題的突破口是A能被氧氣連續(xù)氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，根據(jù)物質的顏色、物質的性質并結合D的性質分析解答即可，試題難度中等。24、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點睛】本題是物質中的成分鑒別，從特殊的性質去判斷，考生應該熟練掌握常見的物質的性質，碳酸銨和碳酸氫銨性質不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應。25、2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將裝置②放于冷水浴中進行實驗【解析】

裝置①中飽和食鹽水可以除去氯氣中的，若不除去會導致產物中無用的氯化鈣增加，裝置②中石灰乳和氯氣反應產生漂白粉，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻浚?）寫出制漂白粉的反應即可；（2）既然溫度較高時有副反應產生，給裝置②降溫即可，可以將裝置②放于冷水浴中進行實驗。26、鑷子鈉的熔點低,反應放熱BC先變紅后褪色水蒸氣8/3mol4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）應用鑷子夾取金屬鈉，因此還需要用到鑷子；（2）熔是熔化，說明金屬鈉與水反應是放熱反應，且金屬鈉的熔點較低；（3）熔化而不滴落，金屬鋁是活潑的金屬，在空氣中點燃產生一層致密的氧化薄膜，保護內部鋁，熔化而不滴落，還說明氧化鋁的熔點比鋁高，故BC正確；（4）過氧化鈉與水反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，酚酞與堿變紅，又因為過氧化鈉具有強氧化性，把有色物質氧化，因此溶液的顏色是先變紅后褪色；（5）發(fā)生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，氧化劑是化合價降低的物質，因此氧化劑是水蒸氣，根據(jù)反應方程式，3molFe參與反應，轉移電子物質的量為8mol，因此1molFe參與反應，轉移電子物質的量為8/3mol；（6）氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。27、血紅色不變（淺綠色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2白色沉淀轉變?yōu)榛揖G色又轉變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3丁達爾【解析】

①亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；

②氧化鐵和酸反應生成對應的鹽和水，金屬鐵可以和三價鐵化合生成亞鐵離子；

③亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀；

④將氯化鐵滴入沸水中，可以獲得氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達爾效應?！驹斀狻浚?）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，因此往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A中顯血紅色，B中不變色；（2）Fe2O3與鹽酸反應的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2；（3）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，所以B→C可看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉變?yōu)榛揖G色又轉變?yōu)榧t褐色；（4）將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應。28、④⑧②⑥⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO-+H+H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O堿C【解析】

(1)根據(jù)含有自由移動的帶電微粒(如離子、電子)的物質能導電；電解質是在熔融態(tài)或在水溶液里能導電的化合物，非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，強電解質是在水溶液中完全電離的電解質；弱電解質是在水溶液中只有部分電離產生自由移動的離子，存在電離平衡；(2)根據(jù)二者反應的物質的量比關系，書寫反應方程式和離子方程式，根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小，判斷溶液的酸堿性；(3)開始時溶液中含有大量的Ba2+、OH-，溶液導電能力很強，稀硫酸不斷加入，直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離