2026屆山東省濟(jì)寧市濟(jì)寧一中高三上化學(xué)期中預(yù)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過程：②MgCl2的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機(jī)非金屬材料B．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同D．PM2.5(顆粒直徑接近2.5×10-6m)分散在空氣中形成膠體3、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者都能使紫色石蕊試液退色B．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7.0的溶液一定顯中性C．由F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)D．根據(jù)主族元素的最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素的最高正價(jià)都是+74、下圖是FeS2催化氧化關(guān)系轉(zhuǎn)化圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)I中，還原劑為Fe2＋ B．反應(yīng)II中，F(xiàn)eS2既是氧化劑也是還原劑C．反應(yīng)III屬于氧化還原反應(yīng) D．FeS2催化氧化關(guān)系中，NO是催化劑5、下列說法正確的是()A．H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵C．PCl5中各微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵6、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑。下列說法正確的是A．X、Y、Z中，只有Y能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍(lán)B．1molY或Z與足量水完全反應(yīng)時(shí)，均轉(zhuǎn)移2mol電子C．Z為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2D．X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集7、100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol·L－1的Q后會發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g)M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C．用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0D．其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s8、我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅9、下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）A．向含有等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，與CO2反應(yīng)的物質(zhì)依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3B．向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，與Zn反應(yīng)的離子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+C．向含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-D．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應(yīng)的離子依次是：I-、Br-、Fe2+10、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大11、下列有關(guān)敘述不正確的是①在100℃，101kPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69kJ?mol-1，則H2O(g)=H2O(l)ΔH＝+40.69kJ?mol-1②已知25℃時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2+)與c()是否相等，總有c(Mg2+)?c()=6.82×10-6③電解NaNO3溶液時(shí)，隨著電解進(jìn)行，溶液的pH減?、艹叵?，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3?H2O電離被抑制，溶液pH減少A．①③ B．③④ C．②④ D．①②12、下列事實(shí)中，不能用元素周期律解釋的是A．原子半徑：K>Ca>MgB．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO313、下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是①試管②集氣瓶③蒸犮皿④量筒⑤燒杯⑥燃燒匙A．①②⑤B．①③⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥14、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉15、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．堿性溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣B．含MnO4﹣的溶液中：H+、K+、Cl﹣、I﹣C．0.1mol?L﹣1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．2.24LH2和0.2molCl2光照反應(yīng)后氯分子數(shù)目為0.1NAB．7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．1.8g重水中所含中子、原子的數(shù)目分別為NA、0.3NAD．CaCO3、KHCO3混合物粉末10g中氧原子數(shù)目為0.3NA17、調(diào)味品食醋中含有3%—5%的（）A．甲醇 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸18、利用如圖所示的儀器和藥品(必要時(shí)可加熱)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┰噭゛試劑b試劑c實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑冫}溶液XNaOH酚酞證明X中含有NH4+②濃鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3③濃鹽酸MnO2淀粉KI溶液證明氧化性：MnO2>Cl2>I2④濃硫酸C澄清石灰水證明產(chǎn)物中含有CO2A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②③④19、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則減小20、已知：C(金剛石，固)C(石墨，固)+1.9kJ則下列判斷正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高C．發(fā)生了物理變化D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成21、人類生活需要能量，下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是A．電熨斗通電發(fā)出熱量 B．甲烷燃燒放出的熱量C．水電站利用水力產(chǎn)生的電能 D．電燈通電發(fā)光22、華裔物理學(xué)家高錕（1933年11月4日—2018年9月23日）是香港中文大學(xué)前校長、有“光纖之父”之稱，因其“在光傳輸于纖維的光學(xué)通信領(lǐng)域突破性成就”在2009年10月6日獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。以下說法中正確的A．常用晶體硅為原料生產(chǎn)光纖（SiO2)B．常用的太陽能熱水器利用了SiO2直接將光能轉(zhuǎn)化為電能、熱能的特性C．可用SiO2為原料生產(chǎn)出計(jì)算機(jī)、電子設(shè)備微芯片（microchip）材料D．光纖材料化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與常見的酸、堿、鹽溶液反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。24、（12分）合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）E中官能團(tuán)的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。（4）反應(yīng)⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應(yīng)①~⑦中，屬于取代反應(yīng)的是_______________。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有______________種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_______________。25、（12分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式___________；除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是___________。②請寫出下面表格中I、II、III的實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號0.1mol/LFe2(SO4)3溶液的體積/mLII30%H2O2溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mLO2的體積/mL1Ibcde2abdIIIfI＝_________，II＝_________，III＝________。(2)利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到A瓶中氣體顏色比B瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是____________。(3)該小組預(yù)測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知___________法制取得到的催化劑活性更高，推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是___________。26、（10分）自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_____________________（填字母序號）。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為______________________。②凈水過程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。27、（12分）氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火。工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：已知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)：完成下列填空：(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是________（請用文字表述）。(2)氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：①_______；②減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)。(3)向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。得到的氯酸鉀晶體中可能會含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法是_______。(4)為測定所得晶體中氯酸鉀的純度，將ag樣品與bg二氧化錳混合，加熱該混合物一段時(shí)間后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）cdee(i)進(jìn)行加熱操作時(shí)，應(yīng)將固體置于________（填儀器名稱）中。(ii)該實(shí)驗(yàn)不必進(jìn)行第五次加熱的原因是_______。(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況。______。28、（14分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：回答下列問題：（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為________________。（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________；調(diào)節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，______方案不可行。29、（10分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法:方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O方法c電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑方法d用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ·mol-1C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ·mol-1Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ·mol-1則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：________________________。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：該離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）,該電池的陽極反應(yīng)式為:_____________鈦極附近的pH值________（增大、減小、不變）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為：____________。（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O2H2+O2ΔH>0水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。序號溫度01020304050①T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480②T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480③T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900①對比實(shí)驗(yàn)的溫度T2_____T1（填“>”“<”或“=”）。②實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=______。③催化劑催化效率:實(shí)驗(yàn)①______實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<"）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子不能合并；③元素符號的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子，應(yīng)寫成，故②錯(cuò)誤；③元素符號的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，故④錯(cuò)誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯(cuò)誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和[]，若為共價(jià)鍵，則不能寫電荷和[]，同時(shí)注意電子式的對稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。2、A【解析】A.無機(jī)非金屬材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，碳纖維是碳的單質(zhì)，故A正確；B.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，故B錯(cuò)誤；C.明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故C錯(cuò)誤；D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，故D錯(cuò)誤。故A正確。3、C【解析】A、SO2和濕潤的Cl2雖然都有漂白性，但SO2通入紫色石蕊試液顯紅色，Cl2通入紫色石蕊試液選項(xiàng)變紅后褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、只有在常溫下pH=7.0的溶液才一定顯中性，而在100℃時(shí)pH=7.0的溶液卻顯堿性，因此用pH判斷溶液酸堿性時(shí)必需考慮溫度，c(H+)=c(OH-)時(shí)溶液呈中性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、非金屬性：I＜Br＜Cl＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱，則HI、HBr、HCl、HF的還原性的依次減弱，選項(xiàng)C正確；D、在鹵族元素中,氟元素只有負(fù)價(jià),沒有正價(jià)。除氟元素以外,其他元素的最高化合價(jià)均為+7，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、D【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I中，還原劑為Fe(NO)2+，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)II中，F(xiàn)eS2中S元素由-1價(jià)升高到+6價(jià)，是還原劑，不是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)III中沒有元素化合價(jià)的變化，一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，F(xiàn)eS2催化氧化過程中，NO參與了反應(yīng)，但經(jīng)過反應(yīng)后還變成NO，因此NO是催化劑，故D正確；故選D。5、D【詳解】A.H2O分子間存在氫鍵，影響水的沸點(diǎn)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，所以穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵，He中不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為5，達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受熱分解的過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間作用力，主要影響分子晶體的沸點(diǎn)。6、C【解析】試題分析：X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素)，摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，則這三種物質(zhì)分別是NO2、Cl2、Na2O2，A．這三種物質(zhì)都具有氧化性，所以都能氧化碘離子生成碘，都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色，A錯(cuò)誤;B．Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1molY或Z與足量水完全反應(yīng)時(shí)，均轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；Na2O2為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，故C正確；NO2不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查元素化合物。7、D【分析】根據(jù)圖像可得，該反應(yīng)60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，M的濃度為0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)列“三段式”：2Q(g)?M(g)開始（mol/L）

1.60轉(zhuǎn)化（mol/L）1.20.660s

（mol/L）

0.40.6【詳解】A.根據(jù)分析，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝=0.02mol·L－1·s－1，故A正確；B.Q為反應(yīng)物，初始時(shí)濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)，故B正確；C.ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3mol/L，則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍=0.3mol/L×2=0.6mol/L，，反應(yīng)時(shí)間為60s-20s=40s,v(ab)==0.015mol·L－1·s－1，bc段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0，則v(bc)＝0，則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0，故C正確；D.其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2mol·L－1氦氣與Q混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間仍等于60s，故D錯(cuò)誤；答案選D。8、B【解析】A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是紅色的硫化汞晶體(丹砂)在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同條件下發(fā)生的反應(yīng)，不能稱之為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②是Fe置換溶液里的Cu，說明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液，故B正確；C．“積變又還成丹砂”是指汞和硫發(fā)生反應(yīng)生成硫化汞，汞被氧化，故C錯(cuò)誤；D．曾青為硫酸銅，水銀不能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故D錯(cuò)誤。故選B。9、B【分析】

【詳解】A.氫氧化鋇先與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，故A錯(cuò)誤；B.氧化性順序：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)锳g+、Cu2+、Fe2+，故B正確；C.若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)又生成AlO2-，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，故C錯(cuò)誤；D.離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因?yàn)?Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)的先后順序，為高頻考點(diǎn)，把握酸性、還原性、氧化性、溶度積等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)。同一反應(yīng)體系有多種物質(zhì)參加反應(yīng)，確定反應(yīng)先后順序成為學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)，特別是反應(yīng)先后順序與圖像結(jié)合更困難。判斷先后反應(yīng)總原則是，先反應(yīng)的產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存，若產(chǎn)物不能與其他物質(zhì)大量共存，則它一定不能先反應(yīng)。1、同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性較強(qiáng)的還原劑先發(fā)生反應(yīng)。常見還原劑的還原性順序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。2、與同一種還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。陽離子氧化性順序與金屬活動(dòng)性順序相反，其中鐵對應(yīng)的是亞鐵離子，而不是鐵離子，鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，但弱于銀離子。3、陽離子與OH-反應(yīng)和陰離子與H+反應(yīng)，用假設(shè)法判斷離子反應(yīng)的先后順序，若優(yōu)先反應(yīng)的產(chǎn)物與其他離子能大量共存，該假設(shè)成立，否則，假設(shè)不成立。4、對于多種物質(zhì)組成的混合物，要分清是物質(zhì)本身發(fā)生反應(yīng)，還是一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，生成產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)。例如，固體碳酸氫鈉與氫氧化鈉混合，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)，過量的碳酸氫鈉發(fā)生分解等。10、B【詳解】A、可逆反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，由方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為40%，選項(xiàng)B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，即向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、增加B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【詳解】①水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放熱，ΔH<0，①錯(cuò)誤；②溫度一定，Ksp(MgCO3)不變，根據(jù)Ksp(MgCO3)＝c(Mg2＋)·c(CO32-)可知，在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2+)與c()是否相等，總有c(Mg2+)?c()=6.82×10-6，②正確；③NaNO3溶液呈中性，電解時(shí)陰極H+放電生成H2，陽極OH－放電生成O2，實(shí)質(zhì)為電解水，則隨著電解進(jìn)行，溶液的pH不變，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)NH3·H2O＋OH－，當(dāng)向氨水中加入少量NH4Cl晶體時(shí)，由于濃度增加，平衡左移，即NH3·H2O的電離被抑制，溶液pH減小，④正確；錯(cuò)誤的是①③，答案選A。12、D【解析】A．同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：K>Ca>Mg，能用元素周期律解釋，故A不選；B．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg＞Al，因此堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，能用元素周期律解釋，故C不選；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但H2SO3不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，故D選；故選D。13、B【解析】①試管、③蒸犮皿、⑥燃燒匙能用酒精燈火焰直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見玻璃儀器的構(gòu)造、用途是解答的關(guān)鍵。注意可以加熱的化學(xué)儀器有：①試管：直火加熱，一般用量少的實(shí)驗(yàn)，不能用酒精噴燈加熱；②蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結(jié)晶；③坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點(diǎn)高的反應(yīng)物；④燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；⑤燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)；⑥蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)。14、C【詳解】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項(xiàng)C合理；故合理答案是C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。15、D【解析】A、Fe3+在堿性溶液不能大量存在；B、酸性條件下MnO4﹣能與Cl﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C、酸性條件下NO3﹣能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、無論是在酸溶液，還是堿溶液中，離子相互之間不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、堿性溶液含大量的氫氧根離子，不能大量存在Fe3+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液中存在H+，酸性條件下MnO4﹣能與Cl﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl﹣、I﹣不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中存在H+，酸性條件下NO3﹣能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO3﹣不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，水的電離被抑制，溶液可能為酸溶液或堿溶液，無論是在酸溶液，還是堿溶液中，離子相互之間不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)，則可以大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】離子共存的判斷注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+

或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。16、D【詳解】A、沒有指明H2的體積是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，因此無法直接使用22.4L·mol－1，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2與CO2反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量1mole－，因此7.8gNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、重水的化學(xué)式為D2O，即2H2O，其摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，1mol重水含有中子物質(zhì)的量為10mol，原子物質(zhì)的量為3mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物質(zhì)的量分別為0.9mol、0.27mol，故C錯(cuò)誤；D、CaCO3和KHCO3的摩爾質(zhì)量都是100g·mol－1，因此10g該混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為10g×3/100g·mol－1=0.3mol，故D正確?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，重水為2H2O，利用質(zhì)量數(shù)等于近似相對原子質(zhì)量，因此重水的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，最后利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析。17、D【詳解】通常食醋中含有3%—5%的乙酸，D項(xiàng)符合題意。18、B【詳解】①若c中酚酞變紅，則表明鹽a與b中的NaOH溶液反應(yīng)生成了NH3，從而說明鹽a中一定含有NH4+，①結(jié)論正確；②因?yàn)镃aCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，但鹽酸揮發(fā)出的HCl也能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3，我們不能確定H2SiO3的來源，所以②結(jié)論不一定正確；③在加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)，即便考慮Cl2中混有HCl，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果也不會造成影響，所以可得出氧化性MnO2>Cl2>I2，③中結(jié)論正確；④在加熱條件下，C與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2，不僅CO2能使澄清石灰水變渾濁，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以④結(jié)論不正確。綜合以上分析，只有①③的結(jié)論正確。故選B。19、B【詳解】A.根據(jù)圖知，lg=0時(shí)，HX的pH>1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強(qiáng)酸，HY的酸性大于HX，故A錯(cuò)誤；B.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；C.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故C錯(cuò)誤；D.lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯(cuò)誤；故選B。20、A【詳解】A項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則等質(zhì)量的石墨比金剛石能量低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D錯(cuò)誤；故選A。21、B【解析】A.電熨斗通電產(chǎn)生熱量沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B正確；C.水電站利用水力產(chǎn)生的電能，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D.電燈通電發(fā)出的光沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。22、C【解析】A.硅可與氧氣加熱下反應(yīng)生成SiO2，但一般是由沙子SiO2與碳高溫反應(yīng)生產(chǎn)硅Si，而不會用較貴的Si來生產(chǎn)較易得的SiO2；B.常用的太陽能熱水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管內(nèi)層的涂層材料吸熱讓水升溫，利用雙層真空玻璃管減少熱散失；C.可用SiO2為原料生產(chǎn)出粗Si，再經(jīng)提純得高純的硅；D.光纖材料為SiO2，可與HF、堿液反應(yīng)?！驹斀狻緼.硅可與氧氣加熱下反應(yīng)生成SiO2，但一般是由沙子SiO2與碳高溫反應(yīng)生產(chǎn)硅Si，而不會用較貴的Si來生產(chǎn)較易得的SiO2，A錯(cuò)誤；B.常用的太陽能熱水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管內(nèi)層的涂層材料吸熱讓水升溫，利用雙層真空玻璃管減少熱散失，與Si單質(zhì)直接將光能轉(zhuǎn)化為電能的特性無關(guān)，而SiO2并無將光能轉(zhuǎn)化為熱能的特性，B錯(cuò)誤；C.可用SiO2為原料生產(chǎn)出粗Si，再經(jīng)提純得高純的硅，可制作計(jì)算機(jī)、電子設(shè)備微芯片，故C正確；D.光纖材料SiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與常見的酸、氧化劑、鹽溶液反應(yīng)，但可堿液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為：C。二、非選擇題(共84分)23、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應(yīng)52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅱ)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅲ)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應(yīng)②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應(yīng)；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。24、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結(jié)構(gòu)任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成，涉及有機(jī)物官能團(tuán)的識別，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個(gè)側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個(gè)側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中官能團(tuán)的名稱為氨基、酯基；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應(yīng)⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應(yīng)⑦是的水解反應(yīng)，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應(yīng)①~⑦依次為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①③⑤⑦；（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為，J的同分異構(gòu)體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有HCOO-，J的同分異構(gòu)體為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為-OH；符合條件的同分異構(gòu)體有：（1）若兩個(gè)取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個(gè)位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；（2）若兩個(gè)取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個(gè)位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；符合條件的同分異構(gòu)體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，酸化得；由合成，在側(cè)鏈上引入官能團(tuán)，先由與Cl2在光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。25、2H2O22H2O+O2↑秒表或計(jì)時(shí)器a時(shí)間(min或s)c淺H2O2分解放熱，使得B瓶溫度高，升高溫度，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，B瓶中顏色加深微波水熱Co2+【詳解】(1)①過氧化氫在鐵離子催化下分解生成水和氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2↑；該實(shí)驗(yàn)是探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，即相同時(shí)間內(nèi)收集產(chǎn)生的氧氣的體積多少，所以使用的儀器有秒表或計(jì)時(shí)器；②在同濃度Fe3+的催化下，探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)要控制鐵離子的濃度相同，時(shí)間相同，所以Ⅰ為a，Ⅱ時(shí)間(min或s)，控制過氧化氫和蒸餾水的體積總數(shù)相同，所以Ⅲ為c；(2)因?yàn)镠2O2分解放熱，使得B瓶溫度高，升高溫度，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，B瓶中顏色加深，所以A瓶的顏色比B瓶淺；(3)微波水熱法使過氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高，從圖分析，x數(shù)值越大，過氧化氫的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。26、分離Cl2和ClO2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O溶液分層，下層為紫色ad3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O凈水過程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用【詳解】（1）①根據(jù)反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，制備ClO2的同時(shí)生成氯氣，利用ClO211℃時(shí)液化成紅棕色液體，可用冰水浴將Cl2和ClO2分離，獲得純凈的ClO2，答案為：分離Cl2和ClO2；②NaOH溶液為尾氣處理裝置，作用是吸收產(chǎn)生的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）向混合后的溶液中加入適量CCl4，振蕩、靜置，CCl4密度比水大，且不溶于水，若觀察到溶液分層，且下層為紫色，說明溶液中生成碘單質(zhì)，進(jìn)一步說明將ClO2水溶液滴加到KI溶液中發(fā)生反應(yīng)，碘離子由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，則證明ClO2具有氧化性。答案為：溶液分層，下層為紫色；（3）需將ClO2-其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，氯元素的化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低得電子，被還原，需要加入還原劑，a.FeSO4中亞鐵離子具有還原性，可以做還原劑，故a符合；b.O3具有強(qiáng)氧化性，故b不符合；c.KMnO4具有強(qiáng)氧化性，故c不符合；d.SO2具有還原性，可以做還原劑，故d符合；答案為ad；（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，生成高鐵酸鉀，F(xiàn)e3+從+3價(jià)升高到+6價(jià)的FeO42-，失去3個(gè)電子，ClO-中氯元素從+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)的氯離子，得到2個(gè)電子，最小公倍數(shù)為6，則ClO-和Cl-的系數(shù)為3，F(xiàn)e3+和FeO42-系數(shù)為2，根據(jù)物料守恒，可得離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，答案為：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②凈水過程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用，答案為：凈水過程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用。27、電解飽和食鹽水加快反應(yīng)速率Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓重結(jié)晶坩堝剩余固體質(zhì)量已恒重，說明KClO3已分解完全①未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水②加熱時(shí)間不足，氯酸鉀未完全分解(任寫一種)【分析】(1)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣；(2)溫度升高有利于加快反應(yīng)速率；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，用重結(jié)晶的方法可提純氯酸鉀晶體；(4)(i)灼燒固體在坩堝中進(jìn)行；(ii)第三次和第四次的固體質(zhì)量恒重，說明分解完全；(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，說明所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質(zhì)量偏大，據(jù)此分析。【詳解】(1)在工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，反應(yīng)方程式為：；(2)為加快反應(yīng)速率，減少Cl2與Ca(OH)2之間發(fā)生副反應(yīng)生成次氯酸鈣，氯化過程需在較高的溫度下進(jìn)行；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，反應(yīng)為：Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓；若反應(yīng)得到的氯酸鉀晶體中含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法可根據(jù)氯酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，用重結(jié)晶的方法純氯酸鉀晶體；(4)(i)灼燒固體要在坩堝中進(jìn)行；(ii)由表中數(shù)據(jù)可知，第三次和第四次的剩余固體質(zhì)量已恒重，說明此時(shí)KClO3已分解完全，因此無需再做第五次加熱操作；(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，說明所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質(zhì)量偏