2026屆甘肅省蘭州市第四中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸B．MgF2的電子式為：C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝－277kJ·mol－12、制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是A．加入過(guò)量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-B．加入過(guò)量銅粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-C．通入適量SO2氣體：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-D．加入過(guò)量NaOH溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．2.24LH2和0.2molCl2光照反應(yīng)后氯分子數(shù)目為0.1NAB．7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．1.8g重水中所含中子、原子的數(shù)目分別為NA、0.3NAD．CaCO3、KHCO3混合物粉末10g中氧原子數(shù)目為0.3NA4、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO＞Cl2＞Fe3＋＞Br25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（）A．c＝1000Vρ36.5V＋22400C．ω＝36.5c1000ρ D．ρ＝6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素，只有C是金屬元素，且A與C的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素同主族。下列說(shuō)法正確的是A．元素的原子半徑：C<D<EB．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．其中E的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)7、下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀8、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．煤、石油、天然氣是不可再生資源，應(yīng)該合理利用不能浪費(fèi)B．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同D．晶體硅常用來(lái)做光導(dǎo)纖維9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB．7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加了2NA個(gè)P-Cl鍵D．5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NAB．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子書(shū)數(shù)0.1NAC．25℃時(shí)，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAD．將1mL5.68mol·L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個(gè)Fe（OH）3膠體11、國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過(guò)程的判斷正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0 B．化學(xué)平衡常數(shù)K增大C．CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小12、隨著生活水平的不斷提高，人們對(duì)食品化學(xué)的需求越來(lái)越高，下列的敘述不正確的是A．人體雖然不能直接吸收纖維素,但是它已成為人們健康飲食的一部分。B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑C．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失D．食用加碘鹽因?yàn)楹袉钨|(zhì)碘所以不能放在油里烹炸13、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。在其他條件相同時(shí)，測(cè)得CO平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．△H<0B．C、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（C）>v（D）C．若E點(diǎn)的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D．工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用200℃、P3壓強(qiáng)14、20℃時(shí)，有兩種0.1mol/L的一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說(shuō)法正確的是A．酸性：HY＞HXB．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱C．結(jié)合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-D．同濃度下，溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO315、下列關(guān)于常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的應(yīng)用說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氨水可用于脫除工業(yè)煙氣中的二氧化硫B．鐵粉和炭粉組成的微電池可用于處理工業(yè)廢水C．用[Al2(OH)nCl6-n]m(堿式氯化鋁)可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并消毒殺菌D．將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣16、關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液的pH：①>③>②B．水電離出的（H+)：③>②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)17、分子式為C6H14O的醇有多種結(jié)構(gòu)，其中能經(jīng)過(guò)兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．8種 B．9種 C．10種 D．11種18、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是A．b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B．二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC．電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D．電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O19、關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過(guò)CuSO4溶液→Zn→b20、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．杜康用高粱釀酒的原理，是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)B．純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過(guò)多C．食鹽、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐D．“水滴石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化21、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．足量鋅粉與一定量濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2SO4=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O22、已知：1mol

H2（g）與1mol

Br2（g）完全反應(yīng)生成2mol

HBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A．404 B．260 C．230 D．200二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物G可用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成。請(qǐng)回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_(kāi)____。（4）寫(xiě)出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號(hào)）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）。____24、（12分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J，合成路線如下：已知①②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)___________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種。a含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。②M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。25、（12分）甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點(diǎn)為8.6℃，電離常數(shù)K＝1.8×10－4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→_________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性質(zhì)的探究資料：①常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；②一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO＋NaOH473K10MPa利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。（3）打開(kāi)k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是____________，H裝置中盛放的試劑是__________。（4）某同學(xué)為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，常溫下測(cè)該溶液的pH，若pH>7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同學(xué)為了測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為VmL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應(yīng)選用_______，產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為_(kāi)_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。26、（10分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得）和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。（1）裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是______________，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_______，檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是_________________。（3）干燥過(guò)程的主要目的是脫去游離水，該過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：________g。27、（12分）水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧劑等，常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO

溶液反應(yīng)制備水合肼與無(wú)水Na2SO3。已知：①Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O沸點(diǎn)118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成氮?dú)?。I、制備NaClO溶液(1)步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，有副反應(yīng)發(fā)生生成

NaClO3，該副反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。為了避免副反應(yīng)的發(fā)生除了用冰水浴降溫，還可以采取的措施有_______。(2)配制100g30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。II、制取水合肼：合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。(3)圖1中NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_________(填“NaClO堿性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”)；使用冷凝管的目的是________。(4)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。III、步驟IV用步驟III得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示。(5)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3

溶液，實(shí)驗(yàn)中當(dāng)溶液pH約為_(kāi)_________停止通SO2。(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3

溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，__________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。28、（14分）某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)）：回答下列問(wèn)題：（1）沉淀①為_(kāi)____________(填“強(qiáng)”、“弱”或“非”）電解質(zhì)。（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。（3）濾液①的主要成分為_(kāi)__________________________。（4）濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______________、__________________。（5）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是________________________。（6）電解濾液③時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。29、（10分）硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途。（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為_(kāi)______________；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云在空間有________________個(gè)伸展方向，原子軌道呈________________形。（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)PC13和PC15。其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______________，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。（4）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態(tài)Fe3+核外電子排布式為_(kāi)_________；PO43-作為_(kāi)__________為Fe3+提供________________。（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_(kāi)________g/cm3。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.單質(zhì)氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，只有一種酸，故A錯(cuò)誤；B.氟化鎂是離子化合物，電子式不正確，故B錯(cuò)誤；C.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故C錯(cuò)誤；D.Mg（s）+I2（g）=MgI2（s）△H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，將第二個(gè)方程式與第一方程式相減可得MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝－277kJ·mol－1，故D正確。故選D。2、D【解析】制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾出產(chǎn)品后，母液中含有Fe3+、C2O42-和K+。A.加入過(guò)量稀硫酸后，H+與C2O42-反應(yīng)生成草酸分子，不能大量共存；故A錯(cuò)誤；B.加入過(guò)量銅粉，F(xiàn)e3+與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.通入適量SO2氣體，F(xiàn)e3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.加入過(guò)量NaOH溶液，溶液中的鐵離子完全沉淀，溶液中剩余K+、Na+、C2O42-、OH-，故D正確；故選D。3、D【詳解】A、沒(méi)有指明H2的體積是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，因此無(wú)法直接使用22.4L·mol－1，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2與CO2反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量1mole－，因此7.8gNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、重水的化學(xué)式為D2O，即2H2O，其摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，1mol重水含有中子物質(zhì)的量為10mol，原子物質(zhì)的量為3mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物質(zhì)的量分別為0.9mol、0.27mol，故C錯(cuò)誤；D、CaCO3和KHCO3的摩爾質(zhì)量都是100g·mol－1，因此10g該混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為10g×3/100g·mol－1=0.3mol，故D正確。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，重水為2H2O，利用質(zhì)量數(shù)等于近似相對(duì)原子質(zhì)量，因此重水的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，最后利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析。4、D【解析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降和質(zhì)量守恒原則，第①組反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，則H2O2中的氧元素化合價(jià)升高，所以其余的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用離子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則B正確；C、在第③組反應(yīng)中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D、在第②組反應(yīng)中，由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，可推知Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，在第③組反應(yīng)中，MnO4－的氧化性強(qiáng)于Cl2，而Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應(yīng)3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，一定要明確知道四種物質(zhì)，即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；有時(shí)不必寫(xiě)出反應(yīng)方程式，但要明確化合價(jià)有升必有降；要明確性質(zhì)強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)；要明確氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。本題看似簡(jiǎn)單，但要想真正解答正確，對(duì)于高一學(xué)生并不容易，其中BD選項(xiàng)最容易錯(cuò)選。5、D【詳解】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmLB項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5V36.5VC項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g，溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5cD項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmL故選D。6、D【解析】本題主要考查了元素周期律，化學(xué)鍵，原子半徑和地殼中元素含量順序?！驹斀狻緼是原子半徑最小的元素，即A是氫元素；B是地殼中含量最多的元素，即B是氧元素；A與C的最外層電子數(shù)相同且C是金屬元素，即C是鈉元素；B、D兩元素同主族，即D是硫元素，作為短周期元素，E只能是氯元素。A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下依次增大，故元素的原子半徑為C＞D＞E，A錯(cuò)誤；B.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，故E>D，B錯(cuò)誤；C.B與C形成的化合物是氧化鈉或過(guò)氧化鈉，化學(xué)鍵為離子鍵或離子鍵和共價(jià)鍵，B與D形成的化合物是二氧化硫、SO3，化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，C錯(cuò)誤；D.上述五種元素中，只有硫元素和氯元素有含氧酸，最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非金屬性表現(xiàn)一致，故E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，D正確。答案為D?！军c(diǎn)睛】在元素周期表內(nèi)，同周期原子半徑從左往右逐漸減小，同主族原子從上到下逐漸增大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。7、C【解析】試題分析：A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），故該項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5，正確。D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，根據(jù)二者Ksp大小比較，Cl-先形成沉淀，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)離子濃度的掌握，涉及電離常數(shù)與濃度積常數(shù)，學(xué)會(huì)利用這些常數(shù)，明白常數(shù)所表示的意義就能解題，難度較大。8、A【詳解】A．煤、石油、天然氣都是化石能源，是不可再生資源，應(yīng)該合理利用，故A正確；B．鐵粉是食品包裝中常用的抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，是利用其具有強(qiáng)氧化性消毒，利用乙醇消毒是酒精能滲入細(xì)菌體內(nèi)，使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，其消毒原理不同，故C錯(cuò)誤；D．常用來(lái)做光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選A。9、B【解析】假設(shè)全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g35g/mol×17×NA，假設(shè)全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g37g/mol×17×NA；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Na2O【詳解】假設(shè)全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g35g/mol×17×NA，假設(shè)全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g37g/mol×17×NA，根據(jù)極值法，36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，故A錯(cuò)誤；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Na2O2只作還原劑，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1升高為0，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，所以7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；PCl3與Cl2反應(yīng)制備PCl5的反應(yīng)可逆，密閉容器中1molPCl3與1molCl10、B【解析】A、若SO2與O2完全反應(yīng)，此時(shí)恰好生成0.2molSO3，但是由于可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以得到的SO3一定小于0.2mol，即生成的SO3分子數(shù)一定小于0.2NA，A錯(cuò)誤。B、2.3gNa與氧氣反應(yīng)時(shí)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到+1價(jià)，Na失去電子1×2.3/23mol=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，B正確。C、只有物質(zhì)的量濃度，沒(méi)有體積，無(wú)法進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算，C錯(cuò)誤。D、該題的膠體粒子是由若干個(gè)Fe(OH)3集合而成，所以膠體粒子數(shù)目與其物質(zhì)的量并不相等，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：因?yàn)镹A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，所以nNA即為nmol，解題時(shí)可以直接將題目中的nNA看成nmol。11、A【解析】A、若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，這說(shuō)明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故A正確；B、升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；故選A。12、D【解析】人體雖然不能直接吸收纖維素,但纖維素可以促進(jìn)腸蠕動(dòng)，是人們健康飲食的一部分，故A正確；食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；維生素C具有還原性，能被氧化，新鮮蔬菜做熟后維生素C會(huì)有損失，故C正確；食用加碘鹽含有，故D錯(cuò)誤。13、C【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故A正確；B項(xiàng)、溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，P2＞P,1，則C、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（C）>v（D），故B正確；C項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)CO平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度分別為=0.02mol/L、=0.04mol/L、=0.08mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為k==2500，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由圖可知，200℃、P2壓強(qiáng)時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率與200℃、P3壓強(qiáng)時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，則從生產(chǎn)成本考慮，工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用200℃、P3壓強(qiáng)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】壓強(qiáng)越大，反應(yīng)時(shí)消耗的動(dòng)能越大，生產(chǎn)成本越高，經(jīng)濟(jì)效益會(huì)降低，在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相差不大時(shí)，會(huì)選用較低壓強(qiáng)是解答關(guān)鍵。14、C【分析】向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3，說(shuō)明酸性H2CO3>HX>HCO3-，向NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，說(shuō)明HY與Na2CO3不反應(yīng)，則酸性HY<HCO3-，則酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY?！驹斀狻緼.由以上分析可知酸性HX>HY，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知HX和HY酸性不同，故B錯(cuò)誤；C.酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY，則結(jié)合H+的能力：Y?>CO32?>X?>HCO3?，故C正確；D.酸溶液的酸性越強(qiáng)，其鹽溶液的堿性越弱，酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY，則鹽溶液的堿性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【詳解】A、氨水顯堿性，可與工業(yè)煙氣中的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，故A正確；B、鐵粉和炭粉組成的微電池可以加快鐵還原廢水中的某些重金屬離子，故B正確；C、堿式氯化鋁水解生成膠體，只能除去水體中的懸浮雜質(zhì)，但不能消毒殺菌，故C錯(cuò)誤；D、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】在凈化水的時(shí)候，膠體只有吸附作用，而要有消毒殺菌作用必須要有強(qiáng)氧化性。16、B【解析】A．濃度相同的三種溶液，①氨水為弱堿，溶液的pH＞7，②鹽酸為強(qiáng)酸，溶液的pH最小，③氯化銨強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液的pH＜7，但大于②的pH，所以三種溶液的pH大小為：①＞③＞②，故A正確；B．氨水和鹽酸都抑制了是的電離，鹽酸為強(qiáng)酸，抑制程度大于氨水，則鹽酸中水電離出的氫離子濃度小于氨水；氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，促進(jìn)了水的電離，所以三種溶液中水電離出的氫離子濃度大小為：③＞①＞②，故B錯(cuò)誤；C．NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C正確；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），NH3?H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；故選B。17、A【解析】醇被氧化成醛，再被氧化成酸，一種醇只能被氧化成一種對(duì)應(yīng)的酸。要求分子式為C6H14O的醇中能經(jīng)過(guò)兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)，只需求出C6H12O2的羧酸有幾種即可。C6H12O2的羧酸可以寫(xiě)作C5H11COOH，即-COOH取代了C5H12上的一個(gè)H原子。C5H12含有3種碳鏈異構(gòu)，8種等效氫。所以C5H11COOH有8種結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的醇也就是8種。故答案選A。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)用“等效氫”法，判斷一元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目非常快捷有效。（1）等效氫的判斷方法：同一碳原子上的氫原子是等效氫原子；同一碳原子上的甲基氫原子是等效氫原子；處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效氫原子。（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中有多少種等效氫原子，其一元取代物就有多少種同分異構(gòu)體。例如：C4H9Cl、C4H10O屬于醇（可寫(xiě)成C4H9OH）、C5H10O屬于醛（可寫(xiě)成C4H9CHO）、C5H10O2屬于酸（可寫(xiě)成C4H9COOH）的同分異構(gòu)體數(shù)目均為4種。18、D【解析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項(xiàng)B正確；C、電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項(xiàng)C正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，選項(xiàng)D不正確。答案選D。19、C【詳解】A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯(cuò)誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)況下體積為=×22.4L/mol=2.24L，故C正確；D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽(yáng)極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯(cuò)誤；故選C。20、C【解析】A.杜康用高粱釀酒的原理，是將高粱中淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖在酒曲的催化作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，再通過(guò)蒸餾將乙醇分離出來(lái)，A錯(cuò)誤；B.純堿可用于清洗油污，但不可用于治療胃酸過(guò)多，因?yàn)樗m然能中和胃酸，但對(duì)胃壁有很強(qiáng)的腐蝕性，B錯(cuò)誤；C.食鹽、蔗糖、醋、二氧化硫都可破壞細(xì)菌生長(zhǎng)的環(huán)境，所以都可用于食品的防腐，但需控制用量，C正確；D.水滴石穿，包含的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，D錯(cuò)誤；故選C。21、C【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；A錯(cuò)誤；B.HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠把SO2氧化為SO42-，本身被還原氣為Cl-，離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)后溶液呈中性，滿足n(NaHSO4)：n(Ba(OH)2)=2:1，正確的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C正確；D.足量鋅粉與一定量濃硫酸反應(yīng)先生成二氧化硫，反應(yīng)為Zn+2H2SO4=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O；濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，上述反應(yīng)方程式不全，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。22、C【詳解】1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗(yàn)醛基，因?yàn)槿┗龅叫轮频腃u(OH)2懸濁液溶液會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會(huì)產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過(guò)量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說(shuō)明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個(gè)取代基的（臨間對(duì)三種），含有三個(gè)取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類不會(huì)改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測(cè)時(shí)，在表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：?！军c(diǎn)睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答。24、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：a．含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基；b．與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說(shuō)明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說(shuō)明同時(shí)含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個(gè)不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對(duì)和同一個(gè)碳上），這4種結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的第三個(gè)取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體；M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號(hào)完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應(yīng)生成，甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，其合成路線為：?！军c(diǎn)睛】充分利用反應(yīng)條件、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維及知識(shí)遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)；(4)中不要漏掉兩個(gè)取代基位于同一個(gè)碳原子上的情況。25、HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性氣體濃硫酸無(wú)論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本題主要考查了方程式書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)室儀器安裝順序，指示劑選取和滴定反應(yīng)計(jì)算?！驹斀狻浚?）甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCO↑＋H2O；甲酸與濃硫酸混合放出大量熱，故不需加熱；（2）欲收集CO氣體，首先保證雜質(zhì)完全去除，甲酸易揮發(fā)，故需要去除的雜質(zhì)是甲酸。B裝置目的是吸收甲酸，用排水法收集CO，則連接順序?yàn)閏→b→e→d→f；（3）CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，故打開(kāi)k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl；為了使氣囊收集到純凈的CO，即除去多余氯化氫氣體、CO2和水，故G裝置的作用是除去酸性氣體，H裝置中盛放的試劑是濃硫酸；（4）氫氧化鈉自身是堿，無(wú)論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7；（5）由題可知，防止甲酸鈉與鹽酸反應(yīng)，選擇堿性范圍發(fā)生顏色變化的指示劑，即符合條件的只有酚酞；由題可知，取0.2m固體樣品，滴加鹽酸中和其中的氫氧化鈉，故n（NaOH）=cv×10-3mol，即產(chǎn)物中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%=cv×10-3mol×40g/mol×100ml20ml26、分液漏斗鐵粉C（待D處的氫氣純凈后）關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2Fe2＋＋2HCO3?=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（或Fe2＋＋HCO3?=FeCO3↓＋H＋、HCO3?＋H＋=CO2↑＋H2O）亞鐵離子易被氧化取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入KSCN溶液，觀察是否顯血紅色4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO20.89【分析】根據(jù)裝置圖，可知關(guān)閉活塞2、打開(kāi)活塞3，B中鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，生成的氫氣把C中空氣排出，再關(guān)閉活塞3、打開(kāi)活塞2，產(chǎn)生的氫氣把硫酸亞鐵壓入C中與碳酸氫銨反應(yīng)?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）裝置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，裝置B中盛放鐵粉，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2和FeSO4。裝置C中盛放NH4HCO3。（2）檢驗(yàn)D處氫氣已純凈時(shí)，表明裝置中空氣已排盡，關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2，在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發(fā)生反應(yīng)。碳酸氫銨和硫酸亞鐵在C中反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時(shí)放出二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是Fe2＋＋2HCO3?=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；FeSO4具有還原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。若FeSO4變質(zhì)，則溶液中有Fe3＋生成，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色，所以用KSCN溶液檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)。（3）FeCO3、H2O、O2反應(yīng)生成FeOOH和CO2，反應(yīng)方程式是4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO2。設(shè)干燥后的FeCO3樣品中FeCO3、FeOOH的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則xmol×116g·mol－1＋ymol×89g·mol－1＝12.49g，56g·mol－1×（x＋y）＝6.16g，解得：x＝0.1mol，y＝0.01mol。故m（FeOOH）＝0.89g。27、3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O緩慢通入氯氣(其他合理答案均可)量筒NaClO堿性溶液冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO34在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾【分析】氯氣和氫氧化鈉在低溫下反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，防止尿素、次氯酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成的N2H4·H2O被次氯酸鈉氧化，因此向尿素中逐滴加入次氯化鈉堿性溶液，低溫下反應(yīng)，待反應(yīng)完后，再升高溫度，蒸餾出N2H4·H2O，剩余的碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)至pH=4時(shí)停止通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再向溶液中加入氫氧化鈉至亞硫酸氫鈉反應(yīng)完生成亞硫酸鈉，根據(jù)溶解度曲線，溶液加熱濃縮到大量晶體，在34℃條件