1.2.1元素周期律探究問(wèn)題11.填寫(xiě)課本14頁(yè)表1；寫(xiě)出1~18號(hào)元素的符號(hào)及原子的核外電子排布。結(jié)論11~183~101~2稀有氣體原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)1231→21→81→8288

隨原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子排布呈由1→8的周期性變化。(第一周期除外)探究問(wèn)題2.觀察上面的表格，思考并討論：

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布、元素的原子半徑和元素的化合價(jià)各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素原子半徑數(shù)據(jù)原子序數(shù)345678910元素名稱(chēng)鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071----原子序數(shù)1112131415161718元素名稱(chēng)鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號(hào)原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099----LiBeBCONFNeNaMgAlSiSPClAr結(jié)論：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化（稀有氣體除外）。測(cè)量依據(jù)不同總結(jié)：元素原子半徑的變化規(guī)律：元素的化合價(jià)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)呈現(xiàn)+1→+7（O、F除外）、最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn)-4→-1的周期性變化；科學(xué)探究4：元素金屬性強(qiáng)弱的對(duì)比方法：?jiǎn)钨|(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

如何比較Na、Mg、Al元素金屬性的強(qiáng)弱?1、Na、Mg與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)對(duì)比2、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)對(duì)比NaMgAl元素的金屬性逐漸減弱小結(jié)：科學(xué)探究4：元素非金屬性強(qiáng)弱的對(duì)比方法：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易及其氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

如何比較Si、P、S、Cl元素非金屬性的強(qiáng)弱?SiPSCl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)小結(jié)：第三周期元素性質(zhì)的遞變性：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)其他周期的元素也有類(lèi)似的規(guī)律:

隨著核電荷數(shù)的增加，同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；

元素周期律——元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。元素周期律

實(shí)質(zhì)：原子的核外電子排布周期性的變化。

下列說(shuō)法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強(qiáng)的是（）

A、金屬鉀與冷水劇烈反應(yīng)，鎂與冷水幾乎沒(méi)有現(xiàn)象。B、KOH的堿性比Mg（OH)2強(qiáng)C、金屬鉀與MgCl2的水溶液反應(yīng)可置換出金屬鎂D、在化學(xué)反應(yīng)中，鉀失去1個(gè)電子，鎂失去2個(gè)電子AB當(dāng)堂練習(xí)當(dāng)堂練習(xí)下列說(shuō)法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）

A.HClO3的酸性比H2SO3強(qiáng)

B.HCl的酸性比H2S強(qiáng)

C.HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)

D.氯氣與氫氣化合的條件要比硫與氫氣化合的條件更容易。CD科學(xué)探究4：如何比較Na、Mg、Al元素金屬性的強(qiáng)弱?與水反應(yīng)NaMg實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論浮、熔、游、響、紅，常溫下劇烈反應(yīng)常溫下緩慢反應(yīng)，加熱至沸騰，鎂表面冒氣泡且變紅元素的金屬性：Na>Mg1、Na、Mg與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)對(duì)比2、