成都實驗高級中學(xué)2015級高三上第15周周考試題化學(xué)（考試時間：45分鐘滿分：100分）姓名_________________班級_______________成績________________一、選擇題：(本大題共7個小題，每題6分，共42分。每小題只有一個正確選項)1.2016年1月《自然》雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH。則下列說法不正確的是（A）A.新型電催化材料增大了CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的平衡常數(shù)B.CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過程是CO2被還原的過程C.新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能，但沒有改變反應(yīng)熱D．將CO2轉(zhuǎn)化為燃料可減少CO2溫室氣體的排放2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（C） A．加入苯酚顯紫色的溶液；K+、NH4+、Cl—、I— B．pH=12的溶液：Na+、Ca2+、HCO3、Cl— C．水電離出的c(H+)=1012mo1·L1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br— D．0.1mol·L1的Cu(NO3)2溶液：Na+、K+、S2—、SO423．下述實驗設(shè)計，不能夠達(dá)到目的的是（D）編號實驗?zāi)康腫來源:學(xué)*科*網(wǎng)]實驗設(shè)計A除去乙酸乙酯中少量的乙酸加入飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置、分液B比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉KI溶液中滴加少量的新制氯水C檢驗溶液中是否含有Cl向溶液中滴人稀HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液D除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4加入足量BaCl2溶液，過濾4．下列說法正確的是(C)A．合金材料中不可能含有非金屬元素B．向飽和的AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大C．常溫下。反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(B)A．0.5mol過氧化鈉含有NA個陰離子B．7.1gCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為小于0.1NAC．在1L0.1mol·L1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子6.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（C） A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵 C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等7．一定濃度的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果正確的是(B)A．原混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.8molB．第一份溶液中最終溶質(zhì)含CuSO4，無Cu(NO3)2[來m]C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4、Fe2(SO4)3D．OA段產(chǎn)生的是氫氣，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生NO[來源:Z+x二、非選擇題（本題包括5小題，共58分。8、9、10為必答題，11、12任意選答一題，若兩題均作答，則按第11題計分。）8.（15分）查百度百科，=1\*GB3①對HCN有如下描述：弱酸（Ka=6.2×1010），酸性比碳酸弱，比碳酸氫根強(qiáng)；與堿作用生成鹽；其水溶液沸騰時，部分水解而生成甲酸銨?？梢杂上率龌瘜W(xué)反應(yīng)制取：NH3（g）+C(s)HCN(g)+H2(g)△H1＝－500kJ·mol－1=2\*GB3②化學(xué)上（CN)2、（SCN）2又稱為類鹵素。（1）已知HCN與乙炔結(jié)構(gòu)相似，試寫出HCN的電子式________________；如果用少量二氧化碳與KCN溶液反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______________________（2）如果在一定條件下，向一恒溫恒容容器中充入3molNH3，5molC用以制備HCN，一段時間后放熱300kJ，計算NH3的轉(zhuǎn)化率為_________________（3）用上述所得的HCN配成300ml溶液，然后取25.00ml，用0.1mol/L的KOH溶液滴定測定所配溶液的濃度。應(yīng)選___________作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為_______________________（4）已知AgCN的溶度積為2×1020，AgCl的溶度積為1010，向AgCl的飽和液中加入0.1mol/LHCN溶液至過量，寫出反應(yīng)的離子方程式_______________________________；過濾，用蒸餾水洗滌沉淀的操作是__________________________________________；確定沉淀洗滌干凈與否的操作是____________________________________________；（5）用惰性電極電解0.1mol/L的KCN溶液（PH為11）100ml，一段時間后溶液PH變?yōu)?4.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________；寫出電解反應(yīng)的離子方程式_____________.【答案】：（15分）（1）電子式略；（1分）CO2+CN+H2O===HCN+HCO3（2分）（2）20%（2分）（3）酚酞；（1分）溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2分）（4）AgCl(s)+HCN===AgCN(s)+H++Cl（2分）略，（1分）略（1分）（5）0.1NA（1分）2CN+2H2O====(CN)2+H2+OH（2分）9．（14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：Ⅰ探究氯氣與氨氣的反應(yīng)（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用。a．堿石灰b．氯化鈣c．五氧化二磷d．生石灰（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是。（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反應(yīng)。實驗時打開彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子。Ⅱ探究某些物質(zhì)的性質(zhì)（4）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較Cl－和Br－的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是。（5）若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；F的燒杯所起的作用是?！敬鸢浮浚?）Dad（2）飽和食鹽水濃硫酸（每空1分）（3）氯氣（1分）取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液，并且加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗所產(chǎn)生的氣體，如果試紙變藍(lán)，則證明該固體是銨鹽，含有NH4+。（2分）（4）裝置E中的NaBr溶液變成橙紅色（2分）（5）CH2=CH2+Br2=CH2Br—CH2Br（2分）（6）SO2+2H2S=3S↓+2H2O（2分）吸收尾氣（1分）【解析】（1）制取氨氣可用加熱濃氨水，用堿石灰干燥，但不能用五氧化磷及氯化鈣干燥，氨氣會與氯化鈣反應(yīng)；（2）制取干燥的氯氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥；（3）向燒瓶中先通入氯氣，然后再通入氨氣，因氯氣有顏色，用利于觀察。一開始先通入NH3，由于彈簧夾3打開，容易形成噴泉。證明NH4+存在，切記實驗設(shè)計的環(huán)節(jié)。（4）利用氧化性Cl2置換Br2來說明陰離子的還原性強(qiáng)弱；10．（每空2分，共14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，此外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如下圖所示。已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；②2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O。請回答：(1)K2Cr2O7中鉻元素的化合價為________。(2)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________________________________________。(3)濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是(填名稱)__________________，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有(填化學(xué)式)________________________。(4)利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________________________。(5)寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是__________________________。(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、________________________________________________________________________、過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?1)＋6(2)4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOHeq\o(=,\s\up7(高溫))8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O(3)氫氧化鐵NaAlO2、Na2SiO3(4)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑(5)加稀硫酸酸化(6)冷卻結(jié)晶11．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。【答案】（15分）（1）電子云2（2）C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)σ鍵和π鍵spCO2、SCN（或COS等）（4）分子（5）①32②12412．（17年用）對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為l：1回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為該反應(yīng)的類型為（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為（4）F的分子式為（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1,的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）【答案】（1）甲苯（2）取代反應(yīng)（3）（4）C7H4O3Na2（5）（6）13?！窘馕觥浚海?）由A的分子式可知A為甲苯，甲苯與Cl2在Fe作催化劑作用下變?yōu)锽:對氯甲苯。B在光照下與Cl2