江蘇省高郵市2026屆高二化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-2、氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣－氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10-1.2Cl2(aq)＋H2OHClO+H++Cl-K2＝10-3.4HClOH++ClO-Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（）A．Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl-K＝10-10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO-)＝c(H+)－c(OH-)C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好3、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應加入的試劑是（）A．ZnCl2B．ZnOC．NaOHD．NH3·H2O4、某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，溫度T℃時測得其pH約為3.5，下列說法錯誤的是()A．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度B．溫度T℃時，該碳酸飲料中水的電離受到抑制C．溫度T℃時，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D．溫度T℃時，該碳酸飲料中c（H+）=1.0×10-3.5mol/L5、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是A．電源B極是正極B．(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：1C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深,說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷6、在20℃時，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復到20℃。此時容器內(nèi)氣體的壓強為反應前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎真空。此烴的化學式可能是A．CH4B．C3H4C．C2H2D．C3H87、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA8、有機物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多，X的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gX與足量的鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.336L。X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物。X在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：XABC(X、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是()A．X的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB．A的分子式為C4H4O4C．與M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有3種D．C物質(zhì)能溶于水9、已知化合物的分子式為C5H12，下列有關(guān)該化合物判斷不正確的是（）A．如果一元氯代產(chǎn)物只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式必定是(CH3)4CB．若果一元氯代產(chǎn)物只有四種，其結(jié)構(gòu)簡式必定是(CH3)2CHCH2CH3C．若果二元氯代產(chǎn)物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡式必定是(CH3)4CD．分子式為C5H10的所有烯烴類同分異構(gòu)體加氫產(chǎn)物正好是C5H12的所有同分異構(gòu)體10、實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：下列說法不正確的是（）A．爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小11、已知298K下反應2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol?K），則下列說法正確的是A．由題給△H值可知，該反應是一個放熱反應B．△S＞0表明該反應是一個熵減少的反應C．該反應在室溫下可能自發(fā)進行D．若溫度可以決定反應的方向，則該反應可以自發(fā)進行的最低溫度為3416.2K12、常溫下，下列說法正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/LB．pH=12的氨水加水稀釋后溶液中所有離子濃度都減小C．pH=2的HCl溶液與pH=13的NaOH溶液按體積比1:10混合后溶液呈中性D．c(Na+)相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的pH大小:③>②>①13、下列表述中，關(guān)于“一定”說法正確的個數(shù)是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液③強電解質(zhì)溶液的導電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導電能力④25℃時，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14⑤使用pH試紙測定溶液陽時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響A．0B．1C．2D．314、對下列實驗的描述不正確的是A．圖(a)根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性B．圖(b)根據(jù)導管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕C．圖(c)根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀HCl和稀NaOH溶液的反應熱D．圖(d)根據(jù)兩只燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)的熱效應15、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A．8種 B．9種 C．10種 D．11種16、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Na2CO3 D．AlCl317、常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系18、鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-，下列說法正確的是A．放電時，負極反應為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-B．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）C．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動D．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小19、多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì)，在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息，其分子結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于多巴胺的說法不正確的是（）A．分子式為C8H11NO2B．能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應C．既能與酸反應，又能與堿反應D．1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2發(fā)生取代反應20、能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（）A．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C．氯氣能與水反應而硫不能D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強21、向裝有M的試管中加入或通入N至過量試管內(nèi)會有沉淀的是ABCDMCa(OH)2溶液AlCl3溶液NaAlO2溶液Mg(OH)2懸濁液NCO2氨水鹽酸NH4Cl飽和溶液A．A B．B C．C D．D22、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉②硫酸③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤氯化銨⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是()A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：_________________，該反應是______反應（填放熱[或吸熱）。實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關(guān)。Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應的的化學方程式為_____________________________________________；反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____________________________。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認為可行的是（填編號）________________

。24、（12分）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價電子排布式為____________________________該元素原子核外______個能級，_______個原子軌道。銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價電子的排布圖____________________。某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價為____，元素符號是_____25、（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。26、（10分）一個集氣瓶中放有一團棉花，向其中倒入CO2氣體時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過氧化鈉 D．小蘇打27、（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。學習小組的同學設計了如下滴定方法測定x值：①稱取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液10.00mL?；卮鹣铝袉栴}：滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如右圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本實驗到達滴定終點的標志是________________________________。通過上述數(shù)據(jù)，求得x=___________。若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28、（14分）一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向濃度均為0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10－5mol·L－1）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度為________。毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8可除去________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是________。Ca2＋Mg2＋Fe3＋開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.7已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是___（填字母）。A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)比原來的大B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)比原來的大29、（10分）利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：如圖所示，儀器A的名稱是_______________；NaOH溶液稍過量的原因______________。加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入使