廣西鐘山中學2026屆高一化學第一學期期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實驗。實驗結束后，燒瓶內三種溶液的物質的量濃度之比為A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．無法比較2、已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據此判斷下列反應不能發(fā)生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)33、下列物質在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（）A．HNO3=H－+NO3+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．NH4NO3=NH4++NO3－ D．CaO=Ca2++O2-4、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且的物質的量濃度為9mol·L-1，則此溶液最多溶解Mg的質量為（）A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g5、下列離子方程式書寫正確的是A．Na與H2O反應：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D．氫氧化鈉吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-6、根據下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．ClO3->Fe3+>Cl2>I27、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質氧化能力由強到弱的順序()A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+8、下列有關工業(yè)生產中，不正確的是A．制氯氣：電解飽和食鹽水B．硫酸工業(yè)：在接觸室中SO2氧化為SO3C．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵D．制鈦：鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦9、下列有關金屬及其化合物的知識說法正確的是（）A．常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸B．金屬單質導電與電解質溶液導電原因是一樣的C．觀察焰色反應實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+D．可用Na與CuCl2溶液反應制Cu10、下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鐵粉KSCNDNa2O2MgCl2鋅粉KSCNA．A B．B C．C D．D11、在實驗室中，對下列事故、操作或藥品的處理正確的是A．加熱時試管口可以對著他人B．點燃氫氣前應先檢驗其純度C．金屬鈉著火燃燒時，用水或泡沫滅火器滅火D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗12、金屬鈉著火時，適用于滅火的是A．水 B．煤油 C．泡沫滅火器 D．干燥沙土13、在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數④具有相同的分子數A．①③ B．②④ C．①④ D．③④14、下列敘述正確的是（）A．氧原子的摩爾質量為16 B．1molO2的質量為32gC．1molO的的質量為16g/mol D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L15、下列有關鐵及其化合物說法不正確的是A．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，可制得氫氧化鐵膠體B．FeCl2既有氧化性又有還原性C．鐵與硫酸銅溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅D．鐵在氧氣中點燃生成Fe3O416、下列有關碳酸氫鈉和碳酸鈉的說法中，正確的是（）A．相同溫度下，在水中溶解度：碳酸鈉＜碳酸氫鈉B．與同濃度的鹽酸反應，產生二氧化碳的速率：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉D．二者不能相互轉化二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。(2)A―→D反應的化學方程式為_______。(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amolC完全轉化為G，理論上至少需要D___mol。18、某?；瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除的離子是_____。（2）通過實驗可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據的離子反應方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是______。19、某學習小組探究鐵與氯氣的反應途徑及產物。（問題提出）（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲存。資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應資料3：鐵與氯水能反應。實驗：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產生。①經檢驗氯水呈酸性，原因是________（用化學方程式表示）。②依據實驗現象，判斷氯水中與Fe反應的微?？赡転開________。據此，小組認為Fe與Cl2的反應與溫度、濕度有關，探究如下。（實驗探究）資料：高于300℃時FeCl3升華（2）濕潤的Cl2與Fe的反應：實驗裝置操作及現象Ⅰ常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑Ⅱ將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色煙。①實驗Ⅰ，向A中加水，經檢驗產物中有FeCl2，推測其形成的可能途徑：途徑一：Fe+Cl2=FeCl2途徑二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②實驗Ⅱ，_________（填操作和現象），A中產物含+3價鐵。（3）干燥的Cl2與Fe的反應：實驗裝置操作及現象Ⅲ常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲慢慢變黑，大量氣體剩余。Ⅳ將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色煙。實驗Ⅲ中有大量Cl2剩余，實驗Ⅳ幾乎無Cl2剩余，原因是________。20、實驗室欲用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．（2）要完成本實驗該同學應稱出______gNaOH．（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___．無影響的是__（填代號）．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．21、已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物?，F一實驗小組利用實驗室中的幾種藥品對該水泥樣品進行檢測，以確定其中各金屬元素的含量（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應后發(fā)現仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥，所得固體為________（填化學式）（2）在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時，實驗小組的同學認為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽離子，現欲準確測量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，則溶液Y名稱是________，而試劑X可選用下列物質中的__________（填選項）a.HNO3b.H2O2c.KMnO4d.Zn（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發(fā)現所得沉淀共1.008g，比原來減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質量分數為____________、_____________、______________（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解，則可能發(fā)生的離子反應方程式是：________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

在容積相同的三個燒瓶內，分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=1：1：：1，同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=1：1：1。令n（NH3）=1mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=nmol，各自體積為V（NH3）=V（HCl）=V（NO2）=VL，對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c（NH3）=n/Vmol/L；對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c（HCl）=n/Vmol/L；對于二氧化氮，與水發(fā)生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的2/3，生成的硝酸的物質的量為二氧化氮物質的量的2/3，所以c（HNO3）=n/Vmol/L，所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1。故選C。2、B【解析】

根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO來判斷反應能否發(fā)生?！驹斀狻緼．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞HI，與已知的還原性強弱一致，反應能發(fā)生，故A不選；

B．因該反應中N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則NO為還原劑，還原性強弱為NO＞SO2，與已知的還原性強弱不一致，不能發(fā)生，故B選；

C．因該反應中I元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則I-為還原劑，還原性強弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，反應能發(fā)生，故C不選；

D．因該反應中N元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞NO，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。

故選：B?！军c睛】利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發(fā)生，學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答即可。3、C【解析】

A.硝酸為強電解質，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H++NO3－，故A錯誤；B.

Ba(OH)2為強電解質，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B錯誤；C.硝酸銨為強電解質，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正確；D.CaO在溶液中與水反應生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，故D錯誤；答案選C。4、C【解析】

足量的Mg與CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液反應最終得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n(Mg)=n(MgSO4)=n(SO42-)=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的質量為0.9mol×24g/mol=21.6g，故選C。5、C【解析】

A.Na與H2O反應的離子方程式應該是：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；B.醋酸難電離，食醋除去水垢中的CaCO3：2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，C正確；D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫生成亞硫酸鈉和水：2OH-＋SO2＝H2O＋SO32-，D錯誤。答案選C。6、C【解析】

氧化還原反應的強弱規(guī)律：自發(fā)的氧化還原反應，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。先找出每個反應中的氧化劑和氧化產物，再加以排序即可。【詳解】由反應①可知，氧化性：＞；由反應②可知，氧化性：＞；由反應③可知，氧化性：＞；綜上所述，粒子氧化性強弱順序為：＞＞＞，C項符合；答案選C。【點睛】比較物質氧化性，還原性強弱時，借助方程式進行判斷，具體規(guī)律簡單記作：劑的性質＞產物的性質。7、C【解析】

由于氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，因此可根據氧化還原方程式比較氧化性的強弱。由反應①可知，鐵元素化合價降低，被還原，因此FeCl3是氧化劑，FeCl2是還原產物；碘元素化合價升高，被氧化，KI是還原劑，I2是氧化產物，故氧化性：Fe3+

>

I2；由反應②可知，鐵元素化合價升高，被氧化，FeCl2是還原劑，FeCl3是氧化產物；氯元素化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，FeCl3是還原產物；故氧化性：Cl2

>

Fe3+。答案選C。8、D【解析】

A.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)來制備氯氣，氯堿工業(yè)的原理是電解飽和食鹽水，故A正確；B.工業(yè)制備硫酸是將二氧化硫氧化為三氧化硫，后通入濃硫酸中，故B正確；C.高爐煉鐵的原理是用一氧化碳還原氧化鐵，故C正確；D.將鈉放入鹽溶液中，鈉會先和水反應，故鈉無法從四氯化鈦水溶液中置換出鈦，故D錯誤；故答案選D。9、C【解析】

A．常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在鐵表面產生一層致密氧化薄膜，阻礙反應的進行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸，A錯誤；B．金屬導電利用自由電子的定向移動，而電解質溶液導電是利用陰陽離子的定向移動，原因不相同，B錯誤；C．某些金屬元素灼燒時產生特殊火焰稱為焰色反應，是某些金屬元素特有的性質，Na元素的火焰呈現黃色，因此焰色反應時火焰是黃色，說明此溶液中有Na＋，C正確；D．Na與鹽溶液反應時，先與水反應，產生的氫氧化鈉再與鹽反應，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，D錯誤；答案選C。10、C【解析】

硫酸鐵與M發(fā)生反應生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe(OH)3沉淀，M為堿或與水反應能生成堿的物質。硫酸鐵與N反應生成白色沉淀，可以為BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P與硫酸鐵反應生成淺綠色溶液，淺綠色微粒為Fe2+，P起到還原劑的作用；硫酸鐵與Q作用溶液變?yōu)榧t色，則Q為硫氰化鉀?！驹斀狻緼.N不能是氫氧化鋇，因為它與硫酸鐵反應除了生成硫酸鋇，還會生成氫氧化鐵，二者的混合物為紅褐色，不是白色沉淀，A錯誤；B.P不能為氧化亞鐵，因為FeO不能與硫酸鐵反應生成Fe2+，B錯誤C.M若為NaOH，與硫酸鐵反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；N若為硝酸鋇，與硫酸鐵反應生成BaSO4白色沉淀；P若為鐵粉，還原+3價的Fe3+為+2價的Fe2+，C正確；D.N不能為氯化鎂，它不能與硫酸鐵反應生成白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了有關鐵元素的化學反應，注意各種物質之間的化學反應及常見物質的顏色及溶解性。11、B【解析】

A．加熱時試管口不能對著他人，以防噴出傷人，A不正確；B．若氫氣不純，點燃時會發(fā)生爆炸，所以點燃氫氣前應驗純，B正確；C．鈉能與水、二氧化碳反應，所以金屬鈉著火燃燒時，不能用水或泡沫滅火器滅火，C不正確；D．少量濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉對皮膚具有腐蝕性，不能使用，D不正確；故選B?！军c睛】金屬鈉失火時，不管是泡沫滅火器、干粉滅火器，還是四氯化碳滅火器，都不能用來滅火，只能用沙子蓋滅。12、D【解析】

鈉著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，以此解答該題。【詳解】鈉著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水都反應放出氧氣，而泡沫滅火器噴出的物質中含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫滅火器和水滅火，選項A、C錯誤；加入沙子可掩蓋鈉，從而隔絕了空氣，可起到滅火的作用，選項D正確，煤油是易燃物，加入煤油，火燃燒會更旺盛，不能起到滅火作用，選項B錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查鈉的性質，注意根據鈉的性質以及燃燒產物的性質及作用判斷滅火的方法。13、B【解析】

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數是相同的，其物質的量也相同。【詳解】①在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的密度，因為兩者的相對分子質量不一定相同；②在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的體積；③在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的原子數，因為其分子中的原子數不一定相同；④在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的分子數。綜上所述，②④符合題意，故選B。14、B【解析】

A.氧原子的摩爾質量為16g/mol，故A錯誤；B.1molO2的質量為32g，故B正確；C.1molO的的質量為16g，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體物質體積約為22.4L，故D錯誤。故選B。15、C【解析】

A、制備膠體的操作為：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故A不符合題意；B、FeCl2中Fe呈+2價，為中間價態(tài)，因此FeCl2既有氧化性又有還原性，故B不符合題意；C、鐵與硫酸銅溶液反應的方程式為：，反應后的溶液中無Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，故C符合題意；D、鐵在氧氣中點燃的化學方程式為：，故D不符合題意；故答案為C?！军c睛】注意：Fe與水蒸氣在加熱條件下反應以及Fe與O2在點燃條件下均生成Fe3O4，需注意區(qū)分，避免混淆。16、B【解析】

A、相同溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有碳酸氫鈉析出，說明溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A錯誤；B、碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳不如碳酸氫鈉與鹽酸反應劇烈，后者速率比前者快，故B正確；C、加熱時，碳酸氫鈉易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉很難分解，故熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉，故C錯誤；D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，二者可相互轉化，故D錯誤；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，據此解答?！驹斀狻縓能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產HNO3，使a

mol

NH3完全轉化為HNO3，根據電子轉移守恒，理論上至少需要氧氣的物質的量==2amol。18、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實驗②反應后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【解析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據①、②的現象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：?、诓椒磻臑V液于試管，滴加足量鹽酸，如產生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為?、诓椒磻臑V液于試管，滴加足量鹽酸，如產生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。19、Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2或HClOFe＋2FeCl3=3FeCl2取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價Fe；在常溫下鐵與干燥氯氣反應緩慢【解析】

(1)①根據氯氣與水反應進行分析；②根據實驗現象以及氯水中的微粒進行分析；(2)①產物是FeCl2，從Fe與Fe3＋反應進行分析；②檢驗Fe3＋一般用KSCN溶液進行；(3)從實驗現象進行分析；【詳解】(1)①氯氣溶于水，發(fā)生Cl2＋H2OHCl＋HClO，使溶液顯酸性；答案：Cl2＋H2OHCl＋HClO；②鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產生，可能是Fe與Cl2反應，也可能是Fe與HClO反應生成FeCl3和H2O；答案Cl2或HClO；(2)①實驗I中產物是FeCl2，途徑二，發(fā)生2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe能與FeCl3發(fā)生Fe＋2FeCl3=3FeCl2；答案：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②取少量生成物于試管中，加蒸餾水