第07講2.4影響化學平衡的因素(含答案)?2024年高中化學

同步精品講義(選擇性必修一)第2課第4課時影響化學

平衡的因素

課程標準學習目標

1.通過實驗探究,了解濃度、壓強、溫度對

化學平衡狀態(tài)的影響。1.從宏觀與微觀相結合的視角分析外界條件變化對化學平衡

2.能利用平衡常數(shù)和濃度商的關系判斷平衡的影響，解釋或預測化學平衡的移動方向。

移動的方向。2.能根據(jù)外界條件對化學平衡的影響，設計實驗方案，獨立

3.能根據(jù)溫度、濃度、壓強對化學平衡的影完成實驗，收集實驗證據(jù)，基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進行分析，并得

響，推測平衡移動的方向及相關物理量的變出結論。

化。

自主梳理

i.化學平衡移動

(1)含義：當一個可逆反應達到平衡后，如果改變、、壓強等反應條件，原來的平衡狀態(tài)會被破

壞，化學平衡會發(fā)生移動，在一段時間后達到新的平衡。

(2)平衡移動方向的判斷

?淑正=。足,平衡不移動

條件改變(若近色密，平衡向方向移動

.若。正平衡向方向移動

(3)圖示

2.外界條件對化學平衡的影響

⑴濃度

①對于平衡：Cr2Or+H2O^^2CrO3+2H，力口入稀H2so4,c(H*)增大，溶液顏色變?yōu)椤?，平衡向—?/p>

應方向移動，加入NaOH溶液，c(H,)減小，溶液顏色變?yōu)橐簧?，平衡向反應方向移動?/p>

②對于平衡：Fc3++3SCN--^Fc(SCN)3,加飽和FcCb溶液，平衡向反應方向移動，溶液顏色變—。

③影響規(guī)律

a.增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向方向移動。

b.增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向方向移動。

(2)壓強

①適用對象：有參加的可逆反應。

②影響規(guī)律

當其他條件不變時：

a.若為體積不等的反應

增大壓強，平衡向氣體體積的方向移動；

減小壓強，平衡向氣體體積____的方向移動。

b.若為等體積反應

增大壓強時，。王、。逆同等程度地增大：減小壓強時，。正、。博同等程度地減小，平衡均移動。

⑶溫度

-1

①對于2NO2(g)=N2O4(g)AW=-56.9kJ-mol,將NO2球放入冰水中，紅棕色變—，平衡向一反應

方向移動；放入熱水中，紅棕色變—，平衡向—反應方向移動。

②影響規(guī)律

升高溫度，平衡向方向移動；

降低溫度，平衡向方向移動。

(4)催化劑

催化劑對化學平衡,原因是程化劑程度地改變正、逆反應速率。但是使用催化劑，能改變

反應到達平衡所需的時間。

3.勒莫特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡

將向著能夠這種改變的方向移動0

預習檢測

1.恒容密閉容器中發(fā)生反應：H式g)+L(g)=2HI(g)AW<0,達平衡后只改變一個條件一定能增大正反

應速率且使平衡正向移動的是

A.升高溫度B.使用催化劑C.及時分離HI(g)D,充入一定量H?

2.下列說法正確的是

A.升高溫度，會使單位體積內分子數(shù)增多，從而加快化學反應速率

B.[Cu(H?O)于(藍色)+4Cr=^[CuQ4r(黃色)+4HQAH>0,CuQ2稀溶液受熱顏色變黃

C.FeCl,+3KSCN.，F(xiàn)e(SCN),+3KCl法平衡后，加入少量KCI固體，溶液紅色變淺

D.CrQ；(橙色)+也0.2CrO：(黃色)+2H‘，向KiCjO,溶液中滴加幾滴濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色

3.一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：C2H6(g)^-C2H4(g)+H2(g)AHX)o達到平衡后，下列措施不

能提高乙烷平衡轉化率的是

A.升高反應的溫度B.增大容器的容枳

C.恒容下通入氨氣D.分離出部分乙烯

4.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣泡

B.使用催化劑可加快S02轉化為S03的速率

C.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺

D.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

5.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+VB(R)r-zC(g),平衡時測得A的濃度為03moi兒。保持溫度不

變，將容器的容積縮小到原來的二分之一，再達平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L0下列有關判斷正確的

是

A.x+y>z

B.平衡向逆反應方向移動

C.C的體積分數(shù)減小

D.B的轉化率降低

6.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：MgCOKsU—MgOgHCOKg),乙時達到平衡，4時將容器

體積迅速壓縮一半，G時再次達到平衡，則氣體的壓強隨時間變化的圖像正確的是

時間時叵

A環(huán)節(jié)一濃度對不占學〃?烹的影響

【情境材料】

探究FeCh與KSCN反應的平衡體系

1.反應原理：FC?”淺黃色)+3SCN”無色)=^Fc(SCN)3(紅色)

2.實驗步驟

向盛有5mL0.05molL-1FeCL溶液的試管中加入5mLO.I5mol-L-1KSCN溶液，溶液呈紅色。將匕述溶液

平均分裝在a、b、c三支試管中。

ImolL1

5mLKSCN溶液

0.15mol-L1

KSCN溶液

和5mL

0.05inol-L1

FeCh溶液

3.現(xiàn)象：與試管a對比觀察：

①試管b中溶液顏色變淺：

②試管c中溶液顏色變深

【問題探究】

（1）向試管b中加入鐵粉，發(fā)生的反應是什么？為什么溶液的顏色會變淺？由此得出的實驗結論是什么？

（2）向試管c中加入1mol-L-'KSCN溶液，為什么溶液的顏色會加深？由此得出的實驗結論是什么？

⑶對于反應FCC13+3KSCNFc（SCNh+3KCL加入KQ固體平衡是否移動？為什么？

要點歸納

濃度對化學平衡的影響規(guī)律

（1）在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平面向正反應方向移動；在其他條件不

變的情況下增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。

（2）圖像分析

①增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，可瞬間增大。（正）或減小次逆），使得正）＞。（逆），化學平衡向

正反應方向移動：

增大反應物的濃度

減小生成物的濃度

②減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，可瞬間減小正）或增大。（逆），使得。（止）＜。（逆），化學平衡向

逆反應方向移動:

增大生成物的濃度

減小反應物的濃度

3.利用平衡常數(shù)判斷平衡移動方向

在等溫條件下，對于一個已達到化學平衡的反應，當改變條件時，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關系，可

以判斷化學平衡移動的方向。

當Q=K時,。正=。屈，反應處于平衡狀態(tài):

當行K時，V,v>Vi￡,平衡向正反應方向移動;

當Q>K時，。正<。及，平衡向逆反應方向移動。

(1)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。

(2)工業(yè)生產上適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可提高價格較高的原料的轉

化率，以降低生產成本。

⑶在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，。正、。逆均減小，但減小

的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)增大的方向移動。

典例精講

【例11(2023春?遼宇朝陽?高二校聯(lián)考階段練習］恒溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K=可安里。

c-(A)c(B)

恒容時，若降低溫度，D的濃度增大。卜.列說法錯誤的是

A.該反應的化學方程式為2A(g)+B(g),C(g)+2D(g)

B.增大c(A)、c(B),K減小

C.恒容時，向容器中充入Ne,反應速率不變

D.正反應為放熱反應

【例2】(2023春?廣東湛江?高二統(tǒng)考階段練習)恒容密閉容器中加入適量CO和H2O(g),發(fā)生反CO(g)+H2O(g)

1

■CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ.mol,CO平衡轉化率與起始投料比粵寒、溫度T的關系如圖所示,下列說

n(CO)

法正確的是

60

0J04060?10

?(COJ

A.容器內氣體密度不再發(fā)生變化說明反應已達平衡狀態(tài)

B.要熱越大，CO的平衡轉化率越大

n(CO)

C.TI>T2>T3

D.增大壓強，該反應反應物的轉化率增大

【例3】(2023春?四川成都?高二成都七中?？计谥?圖1表示：以相同的滴速分別向同體枳的蒸用水和

O.lmol/LCuSO,溶液中滴入NaCI溶液，氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關系。圖2表示：CuCl?溶液中

氯離子濃度隨溫度變化關系。結合信息，卜.列推斷合理的是

8oo

J6oo3

耳段6oo

s￡

a4oo/)

艇4OO

良

愛

卜

2Oo書

袍

甄

屐旅

O

305070

r（NaCl）/mL溫度fC

圖2

已知：CuSO,溶液中存在平衡①：CU2++4H,O?1(凡0)于(藍色jCuQ2溶液呈綠色，溶液中存在平衡

;，

②：4Cr+[Cu(H2O)J.[CuClj"+4H2O

A.平衡①的存在是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因

B.由圖2可知平衡②為放熱反應

C.平衡②是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因

D.CiiCl2溶液加水桶擇，平衡②溶液逐漸變?yōu)楸O(jiān)色

A環(huán)節(jié)二壓強對化學平衡的影響

【情境材料】

I.實臉原理：2NO2(g,紅棕色)^=^N2O4(gt無色)

2.實臉操作：用50mL注射器吸入20mLNO?和N2O4的混合氣體(使注射器的活塞處于I處)，使細管端用

橡膠塞封閉，然后把活塞拉到H處，觀察管內氣體顏色的變化；

當反第將活塞從n處推到I處及從I處櫛到H處時,觀察管內混合氣體顏色的變化

3.實驗步驟：

n

4.實驗現(xiàn)象：

(1)注射器活塞推到I處混合氣體顏色先變深又逐漸變淺：

(2)注射器活塞拉到H處混合氣體顏色先變淺又逐漸變深

【問題探究】

(1)注射器活塞往里推到I處時，為什么管內氣體的顏色先變深又逐漸變淺？由此得出的實驗結論是什

么？

(2)注射器活塞往外拉到H處時，為什么管內氣體的顏色先變淺又逐漸變深？由此得出的實驗結論是什

么？

(3)對于反應H2(g)+L(g)==i2HKg),增大壓強，平衡是否發(fā)生移動？為什么？

(4)對于反應：FeCh(aq)+3KSCN(aq)a,Fe(SCN)K叫)+3KCl(aq)增大體系的壓強，平衡是否發(fā)生移動？

為什么？

要點歸納

1.壓強改變與化學反應速率、化學平衡移動間的關系

2.壓強對化學平衡的影響規(guī)律

(1)在其他條件不變的情況下增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動。

(2)在其他條件不變的情況下減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。

(3)改變壓強，對氣體物質的量不變的反應化學平衡沒有影響。

3.圖像分析

以A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)為例

(1)若m+n>p+q

—?增大樂強

一>說小壓強

⑵若+〃V〃+q

增大東強

M小樂強

(3)若加+〃=〃+“

增大壓強

破小壓強

⑴無氣態(tài)物質存在的化學平衡，由于改變壓強不能改變化學反應速率，所以改變壓強不能使平衡發(fā)生移動。

⑵在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達到平衡，若向該容器中充入與反應體系無關的氣體，化學平衡

不移動，原因是氣態(tài)反應物、生成物的濃度未改變。

⑶在容積可變的恒壓容器中，充入與反應體系無關的氣體，此時雖然總壓強不變，但各氣態(tài)物質的濃度減

小(相當于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動。

⑷對于反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，改變壓強后，正、逆反應速率同等程度地改變。因此，增大

或減小壓強不能使化學平衡發(fā)生移動.

典例精講

【例4】(2023春?浙江杭州?高二校聯(lián)考階段練習|〉已知Nq,(g)?」2NCMg)△!■!>()在瞬間即可達成化學平

衡。NO?和N2O4混合氣體體積由V壓縮至g時，相關數(shù)據(jù)變化如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出若干結論，下列

結論不.哪的是

溫度/L氣體的總壓強/PaNO；的物質的量濃度/moM

V298LOlxiO51.28X102

V

3112.15x10，2.80X1U-2

2

V

A.體積由V壓縮至］時，NO2的物質的量減少

B.正反應和逆反應的活化能均較低

C.體枳縮小后混合氣體的顏色加深

D.其它條件不變，溫度升高，該反應正向移動

【例5】（2023秋?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）對注射器［存在平衡：2NO?（紅棕色）h2CU無色）兇］進行如

下操作，下列說法正確的是

In

20mLNO2.N:O4

步驟1：活塞從回處■>拉至回處

步驟2：活塞從團處好推向團處

A.步驟1注射器中顏色變深

B.步驟2注射器中顏色先變深后變淺，變淺的原因是消耗更多NO?

C.若將活塞固定在I處，升高溫度，注射器中顏色變深，則說明AH>0

A環(huán)節(jié)三溫度、催化劑對化學平衡的影響勒夏特列原理

［情境材料】

1.反應原理:2NO2（g，紅棕色）用0心,無色）△”=-56.9kJ-mo「

2.實驗步驟：分別在三個燒瓶里盛有NO?和NWO4的混合氣體，一個常溫，將另兩個燒瓶分別放入盛有熱水、

冷水的燒杯里.，觀察三個燒瓶中混合氣體顏色的變化。

與的混合氣體

NO2NA

3.實驗現(xiàn)象；

（1）熱水中混合氣體顏色加深:

（2）冰水中混合氣體顏色變淺

【問題探究】

1.浸泡在熱水中的燒瓶內氣體紅棕色為什么會加深？由此得出的實驗潔論是什么？

2.浸泡在冰水中的燒瓶內氣體紅棕色為什么會變淺？由此得出的實驗結論是什么？

要點歸納

I,溫度對化學平衡的影響

XX+），YL”1M+〃NxX+yY-M+〃N

化學平衡

AW>0A"V0

體系溫度升高溫度降低溫度降低溫度升高溫度

的變化

反應速率V正、V逆同時增大，V正、V逆同時減小，V正、V送同時減小，V正、V逆同時增大，

變化且。'正＞9,送且。'正＜9’送且v'正逆且v'正＜。'逆

平衡移動

正反應方向逆反應方向正反應方向逆反應方向

方向

)，圖像度屢摟

()E-r0￡-T0%1

在其他條件不變的-青況卜，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；降低溫度，

規(guī)律總結

平衡向放熱反應的二方向移動

2.催化劑對化學平衡的影響

因為催化劑能同等程度地改變正、逆反應的化學反應速率，所以加入催化劑只能改變化學反應速率，化學

平衡不移動。其圖像圖)如下：

3.勒夏特列原理：

(I)內容：如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強或參加反應的物質的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種

改變的方向移動。

(2)適用范圍：適用于任何動態(tài)平衡體系(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不適用。

⑶平衡移動的結果是“減弱”外界因素的影響，而不是“消除”外界因素的影響，更不是“扭轉”外界因

素的影響。

以易罐提醒

(I)確定條件的改變是否影響化學平衡，即確定是不是改變了影響化學*衡的條件，如：

①改變化學平衡體系中固體或純液體的物質的量，并未改變影響化學平衡的條件。

②即使是有氣體存在的化學平衡體系，在恒容、恒溫條件下充入稀有氣體，也未改變影響化學平衡的條件。

(2)可逆反應是否存在能夠減弱某項條件改變的反應方向。例如“A(g)+bB(g)=cC(g)+JD(g),當a+b=c

+d時，它無氣體體積增大或減小的反應方向，所以即使改變壓強，化學平衡也不移動。

典例精講

【例6】4022秋?廣東茂名I)碘鋁燈具有亮度高、使用壽命長等特點，被廣泛用作影視拍攝、舞臺、工廠、

大型建筑物、大型廣場等的照明光源。碘鐺燈的原理是：金屬鋁(W)在高溫下發(fā)生緩慢升華，并與碘鐺燈中

封存的碘蒸氣發(fā)生以下反應：W(s)+I,(g),WI2(g),利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差將沉積在燈泡壁上

的鈕"搬運"回燈絲上。下列有關理解不正確的是

A.碘鴇燈工作時，電能可轉化為光能和熱能

B.碘鋁燈工作時，在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

C.W⑸+k（g），Wl2（g）為放熱反應

D.碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命

【例7】（2023春?上海普陀?高二曹楊二中?？茧A段練習|）已知升高溫度時，速率常數(shù)伙）總是增大，因此絕

大多數(shù)的化學反應速率增大。但是2NO（g）+O2（g）峰92NCh（g）的速率卻隨著溫度升高而減小，已知該反應歷

程分兩步:l.2NO（g）晦*叱。2值乂快）AH/V0,“產令wc2（NO）、v/旃七把c（NQ2）：ILN2O2（g）+O2（g）峰力2NO2（g）?）

V24=Q”：C（NQ2K（O小V2『人"C?NOz）,試分析升高溫度該反應速率減小的原因是

A.七〃增大，。削2。2）增大B.6M減小，＜:例2。2）減小

C.人增大，小2。2）減小D.如減小，（例2。2）增大

A環(huán)節(jié)四化學平衡圖象

【情境材料】

1.一定條件下，發(fā)生反應A（g）+BQ）.,C（g）AH＜0,達到平衡后根據(jù)F列圖像判斷:

【問題探究】

⑴表示升高溫度，達到新平衡的是（填*、"B”、"C"、"D"或"E"，下同）,新平衡中C的質量分數(shù)

（填"增大"、"減小"或"不變"，下同）。

（2）表示降低壓強，達到新平衡的是,A的轉化率o

⑶表示減少C的濃度.達到新平衡的是0

⑷增加A的濃度，達到平衡后A的轉化率。

要點歸納

1.“漸變”類。T圖——濃度對化學反應速率的影響

III

圖像【中，加（正）突變，而。,（逆）漸變，。時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且加（正）＞/（逆），說明r.

時刻改變的條件是增大了反應物的濃度，使加（正）突變，平衡正向移動。

圖像n中，/（正）漸變，加（逆）突變，。時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且加（正）＞/（逆），說明力時刻

改變的條件是減小了生成物的濃度，使蘇（逆）突變，平衡正向移動。

2.“斷點”類bf圖——溫度（或壓強）對化學反應速率的影響

圖像I中,/（正）、加（逆）都是突然增大的，力時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點”，且（正）>/（逆），平衡

正向移動，說明該反應的正反應可能是吸熱反應（或氣體總體積減小的反應），改變的外界條件是升高溫度（或

增大壓強）。

圖像n中,優(yōu)（正）、修（逆）都是突然變小的，口時刻,圖像中出現(xiàn)了“斷點”，且。'（正）>加（逆），平衡

正向移動，說明該反應的正反應可能是放熱反應（或氣體總體積增大的反應），改變的條件是降低溫度（或減

小壓強）。

3.“平臺"類?！皥D催化劑（或壓強）對化學反應速率的影響

X正）>（正）=/（逆）

圖像中/（正）、/（逆）都是突然增大，且增大的程度相同，h時刻，圖像中出現(xiàn)了“平臺”，化學平衡不

發(fā)生移動，改變的條件可能是使用了強化劑，也可能是對反應前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應增大了壓

強。

4.化學平衡圖像的類型及解題原則

⑴百分含量（或轉化率）一時間一溫度（或壓強）圖像

①圖像展示

②解題原則——“先拐先平數(shù)值大”

在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高（如圖【中—>71）、

壓強較大（如圖n中〃2>0）或使用了催化劑（如圖ni中a使用r催化劑）。

I.表示一>/，溫度升高，生成物的百分含量降低，說明正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，

H.表示P2>p”壓強增大，A的轉化率減小，說明正反應是氣體總體積增大的反應，壓強增大，平衡逆向移

動。

III.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應速率：a>b,故a使用了催化劑：也可能該反應

是反應前后氣體總體枳不變的可逆反應，a增大了壓強(壓縮體枳)。

⑵百分含量(或轉化率)一壓強一溫度圖像

①圖像展示

②解題原則——“定一議二”

在化學平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個變量，分析方法是確定其中一個變量，討論

另外兩個變量之間的關系。如圖I中確定壓強為IO5Pa或IO,Pa,則生成物C的百分含量隨溫度7的升高

而逐漸減小，說明正反應是放熱反應：再確定溫度丁不變，作橫坐標的垂線，與壓強線出現(xiàn)兩個交點，分

析生成物C的百分含量隨壓強〃的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強增大，生成物C的百分含量增大，說明正反應是氣

體總體積減小的反應。

△易罐提醛

解答Z圖像的技巧與方法

(1)抓住“圖像的斷點”突破：即由圖像中條件改變的瞬間，正、逆反應速率的變化情況進行分析：若均增

大或均減小，一般為溫度、壓強和催化劑；若正、逆反應只有一個速率改變，則改變的條件為濃度。

(2)抓住“圖像的連續(xù)點”突破：通過改變條件的瞬間過后，正、逆反應速率的繼續(xù)變化，可以確定平衡移

動的方向。

(3)抓住“圖像的對稱性”突破：一般速率一時間圖像中，平衡移動時正、逆反應速率的變化情況為一增一

減，14呈對稱圖形，所以如果圖中只遑供正、逆反應速率中的一種變化情況，則可根據(jù)對稱性，確定另外

一方的變化情況。

典例精講

【例8】(2023春?河南濮陽?高二統(tǒng)考期末)科學家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應的

化學方程式為2NO(g)+2co(g)「NKgHZCOjg)AH<0,若反應在恒容密閉容器中進行，由該反應

相關圖像作出的判斷正確的是

A.圖甲中改變的反應條件為加入等量的N0和C0

B.圖乙中縱坐標可代表NO的百分含量

C.圖內中縱坐標可代表co的百分含量

D.圖丁中a、b、c三點均已達到化學平衡狀態(tài)

【例9】(2023秋?安徽蕪湖?高二安徽師范大學附屬中學?？计谀?下列敘述與圖對應的是

-

濃度/(mol-L')fy

A.對于達到平衡狀態(tài)的反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),圖①表示在to時刻充入了一定量的NH3,平衡逆

向移動

B.由圖②可知，P2>Pi.TI>T2,滿足反應：2A(g)+B(g)#2C(g)△H<0

C.圖③表示的反應方程式為：2A=3B+C

D.對于反應2X(g)+3Y(g)=3Z(g)AH>0,圖④y軸可以表示Y的百分含量

【例10】(2022秋?江西宜春?高二江西省宜春市第?中學?？计谀?下列關于各圖像的解釋或得出的結論不

:?平衡轉化率

出

去

陽

琴

整

斷

OT/℃

乙丙

A.由甲圖可知,反應在《時刻一定是使用了催化劑

B.由乙圖可知,反應在m點可能達到了平衡狀態(tài)

C.由丙圖可知,反應過程中、>v逆的點可能是C點

D.由「圖可知,交點A表示反應一定處于平衡狀態(tài)，此時vlF=%

一、單選題

1.(2023春?重慶沙坪壩?高二重慶南開中學校專開學考試)以反應

|CuiHq）J.（藍）+4C「[CuCL「（黃）+4也0zXH〉。為例，探究影響平衡移動的因素。取相同濃度

的CuCU溶液，分別進行下列實驗，對實驗現(xiàn)象的分析不ip用的是

操作和現(xiàn)象分析

A觀察溶液為綠色[Cu（H]O）4『和[C1C1J-同時存在

B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，[CuClJ-的濃度增大

C加少量Zn片，靜置，Zn片上覆蓋紅色固體[CuClJ的濃度增大

D加幾滴AgNO、溶液，靜置，上層清液為藍色平衡逆移，[CuClJ-的濃度減小

A.AB.BC.CD.D

2.(3秋?廣東江門?高二統(tǒng)考期）某溫度下，等物質的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內發(fā)生

反應生成環(huán)戊一烯（

(g)+【2(g)(g)+2HI(g)M>°。達到平

衡后，采取以下措施是不能增加環(huán)戊烯的平衡轉化率的是

A.增加環(huán)戊烯濃度B.增加碘濃度

C.及時分離環(huán)戊二烯D.提局溫度

3.（2023?湖北?高二統(tǒng)考期叫）下列實驗不能達到目的的是

2滴0.05mol/L2滴0.1mol/L

溶液溶液

Fe2(SO4)31JCuSC>4先加熱nn

再冷卻

至室溫丹室溫

2mL0.5mol/L

CuCI2溶液

2mL5%的H2O2溶液

A.研究不同催化劑對H?（）2分解速率的影響B(tài).研究溫度對化學平衡的影響

5滴O.lmol/L10滴6mol/L

NaCl溶液NaOH溶液

彳5滴O.lmol/L

「

一5滴O.lmol/L6mL10滴

濃硫酸

KI溶液Na2S溶液0.1mol/L

一K,Cr,O7

ri：溶寂

匕

巳

2mL0.1mol/L溶液由橙色溶液又變

AgNO3溶液變?yōu)辄S色為橙色

C.研究沉淀之間的相互轉化D.研究酸堿性對平衡移動的影響

A.AB.BC.CD.D

4.(2022秋?山東淄博?高二統(tǒng)考期末)某溫度卜，在恒容密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g),進

行如下兩個反應并達到平衡：①C(s)+HQ(g).。伍)十凡伍)；②CO(g)+H°(g)C02(g)+H2(g)o

下列敘述錯誤的是

A.通入稀有氣體Ne,①平衡正向移動

B.加入適量C(s),①和②平衡均不移動

C.縮小容器體積，②平衡正向移動

D.平衡時H?的體積分數(shù)一定小于!

5.(2022秋?廣東江門?高二統(tǒng)考期末)己知反應：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)o起始以物質的量之

比為1：1充入反應物，不同壓強條件F，電的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為團)。

下列有關說法正確的是

SN

9o

8oM

7o

6o-1.01x105pa

5Ot-1.01x106pa

40J一■._._._._._._._._?

350400500600700800

溫度/K

A.降低溫度，上的轉化率可達到100%

B.N點時的反應速率一定比M點的快

C.降低溫度，該反應平衡常數(shù)K一定減小

D.從平衡混合氣中分離出CH/g)和Hq(g),可提高CO(g)和H2(g)的利用率

6.(823秋?湖北?高二校聯(lián)考期末)下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是

A.可用飽和食鹽水除去CI2中的卜CI氣體

8.加入稀硫酸，可促進酯的水解

C.恒壓的NO2-Nq,體系中充入惰性氣體后顏色變淺

D.配制FeSO,溶液應讓試劑瓶中留有少量鐵粉

7.（2023秋?湖北十堰?高二統(tǒng)考期邪在一定條件下，反應N2+3H?12NH，AH<0達到平衡后，改變

條件，正、逆反應速率隨時間的變化如圖，下列說法正確的是

A.圖①改變的條件是升高溫度，達到新平衡后N：的轉化率減小

B.圖②改變的條件可能是增大H,的濃度，達到新平衡后H2的轉化率增大

C.圖③改變的條件可能是減小N&的濃度，達到新平衡后N2的轉化率減小

D.圖④改變的條件是增大壓強，達到新平衡后N?的轉化率不變

8.（2023春?云南昆明?向二昆明7H?？计谥校┛赡娣磻猄O2（g）+O2信哨診SO3（g泌到平衡狀態(tài)后，保持溫

度、容器容積不變，向容器中充入一定量的。2,下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，Q為濃度商）

A.Q不變，K變大，。2的轉化率增大

B.Q減小，K不變，S02的轉化率增大

C.平衡常數(shù)越大表示該反應速率越快

D.化學計量數(shù)變?yōu)樗谋?，則AH值和K值也變?yōu)樵瓉淼乃谋?/p>

9.（2022秋?浙江杭州?廟二期中|）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對Az（g）+3B2（g）.

2AB強）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，〃表示物質的量），根據(jù)圖示可得

出的判斷結論正確的是

的平衡休枳分物

4AR

A.達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a

B.達到平衡時，A2的轉化率大小為，b>a>c

C.若T2>TI，則正反應一定是放熱反應

D.a點的化學平衡常數(shù)小于C點的化學平衡常數(shù)

1

10.（2022?浙江?高二期中）在恒容密閉容器中反應：2NO（g）+2CO（g）峰？N2（g）+2CO2（g）A/7=-373.4kJ-mo-

達到平衡狀態(tài)，以下說法不氐硬的是

A.及時分離出C5,使Q減小，Q<K，因此平衡正向移動

B.補充N2,使Q增大，Q>K因此平衡逆向移動

C.加入催化劑可增大反應速率，從而增大一段時間內的反應物轉化率

D.降低溫度，使K減小，Q>K,因此平衡逆向移動

11.（2023秋?河南平頂山?高二統(tǒng)考期末）卜列說法正確的是

A.在恒溫恒容條件下，當N0,（g）h2NO2（g）達到平衡后，再充入一定量的N。后達到平衡，N2O4

的轉化率將增大

B.恒溫下，當反應2卜舊3（8）=電（8）+3也（呂）達平衡后，縮小容器體枳，再次平衡時，電的濃度比

京平衡時大

C.可逆反應達到平衡后，改變任何一種反應物或生成物的量，都可使平衡發(fā)生移動

D.恒溫下，當反應A（g）+B（g）1C（g）達到平衡后，縮小容器體積，活化分子百分數(shù)增加

12.4023?屆慶渝中高二市慶巴瑞中學校考期末|）溫度為工時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)

生反應：2SO"g）,2SO2（g）+O2（g）（正反應吸熱）。下列說法正確的是

物質的起始濃度（mol物質的平衡濃度（moLL?）

容器編號

3)eg)HQ)?)

11.0000.3

II0.50.70.3

III0.800.2

A.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為131215

B.容器II達平衡時，若壓縮容器體積，再次達到平衡時，氧氣濃度會減小

C.升高溫度，容器I中SO,的體積分數(shù)會增加

D.達平衡時，容器”中SO2的體積分數(shù)小于6/13

二、填空題

13.（2022秋?浙江杭州?高二杭州市長河高級中學?？计谥校┗卮餏列問題

⑴向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中.分別充入5molSO2和3molCh發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）除?>2s6（g）

△H<0,甲容器在溫度為Ti的條件卜反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.5mol：乙容器在溫度為T2的條件

下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.6mol。則TiT?（填">"或"<”）。甲容器中反應的平衡常數(shù)

K=0

（2）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關閉心，分別將ImolW

和3m0IH2通過Ki、心充入A、B中，發(fā)生的反應為Nz（g）+3Hz（g）除？2NH3（g）,起始時A、B的體積相同均

為aL?

①圖中正確且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是（填字

②容器A中反應達到平衡時所需時間為ts,達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼膭t平均反應速率。（H2）三

moHAC（用a、t的代數(shù)式表示）。

14.（822秋?北京豐臺?高二統(tǒng)考期中）某學習小組研究可逆反應

,

2NO,（g）l^?>N2O4（g）AAf=-56.9kJmor,請回答下列問題。

（1）將一定量的N02和也。4混合氣體充入恒容密閉容器中，反應一段時間，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)

的是（填字母）。

A.容器內氣體顏色保持不變

B.單位時間內消耗2nmolNO2,同時生成nmolNzOa

C.容器內氣體的壓強不隨時間變化

D.容器內氣體質量不隨時間變化

（2）將玻璃球分別浸泡在甲、乙兩個燒杯中，向甲中加入NH4NO3晶體，此燒杯中N02球的紅棕色變淺，說明

平衡ZNOjg"薛？NqKg）向［填"正反應”或"逆反應”）力向移動.所以NH4NO3晶體溶于水是

（填“放熱”或“吸熱”）過程。

⑶將一定量的N02充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣

體顏色越深，透光率越?。?/p>

透光率/%

70

65

60

55

50

45

t40

①b點的操作是.

②c點與a點相比，C（NO2）,c（+O4）（填"增大"或"減小〃）。

③若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則溫度幾Tc（填“>"、"V"或"="）。

15.（2022秋?內蒙古包頭?高二內蒙古第一機械制造（集團）有限公司第一中學?？计谥校┗瘜W平衡圖像分

析

⑴對于反應niA（g）+nB（g）/pC（g）+qD（g）AH<0,m+n>p+q

1亞（逆）》（正）

.1

1

1；v（逆）

卜￡正）K（iE）

\

434/

上圖中各時間點改變的條件是L；L；L。

（2）可逆反應aA（g）+bB（g）LcC（g）刊D（g）△，，同時符合下列兩圖中各曲線,

⑶某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應A2（gj+3B/g）2AB3（g）的化學平衡狀

態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

根據(jù)圖像得出的結論，若止反應吸熱，則IT2(填“>"、"V"或對于a、b、c二點：AB,的平衡體

積分數(shù)由大到小為,A?的平衡轉化率由大到小為,的平衡轉化率由大到小為。

⑷對于化學反應mA(g)+nB(g).qC(g)+pD(g),L線上所有的點都是平衡點。

則nHnp+q,E點5%(填">"、"V"或"=")

16.(2023春,上海徐匯?高二上海市徐匯中學?？茧A段練習)某研究小組同學用活性炭還原處理氮氧化物,

向2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應，C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。在不同實驗條件下,

平衡時c(N。)與溫度T的關系如圖所示：

⑴結合圖中數(shù)據(jù)，判斷該反應的0(填“>"或"<")，理由是。

(2)K、I、M、N四點對應的平衡常數(shù)分別為&、K,、K4,判斷其大小關系一°

使用氫能源可以減少汽車尾氣中氮氧化合物的排放。利用甲醇與水蒸,反應可以制備氯氣:

CHpH(g)-FH2O(g)-CO2(g)-?-3H2(g),該反應過程中的能量變化如圖：

⑶AW0(填">或途徑⑴的活化能E=。

(4)途徑(I)變?yōu)橥緩?/p>