湖北省宜昌金東方高級中學等部分示范學校2026屆化學高二第一學期期中達標測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確關系是()A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)2、下列說法正確的是A．凡是能溶于水有甜味的物質都屬于糖類B．糖類都能發(fā)生水解反應C．油脂、糖類都屬于高分子化合物D．葡萄糖屬于單糖3、建立清潔低碳、安全高效的能源體系，消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想(如圖)。下列說法不正確的是A．電能屬于一次能源B．氫能是一種燃燒無害、十分清潔的能源C．太陽能能量巨大，取之不盡，用之不竭D．氫能的廣泛使用還有待各位同學不懈努力，加強技術研發(fā)。4、一定溫度下,當密閉容器中進行的反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時,下列說法不正確的是()A．反應已經完全停止 B．SO2的轉化率達到最大C．各物質的濃度不再變化 D．O2的正、逆反應速率相等5、下列各式表示水解反應的是A．H2O+H2O?H3O++OH－B．+H2O?H2CO3+OH－C．HS－+OH－?S2－+H2OD．+H2O?H3O＋+6、已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀C．所加的燒堿溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－17、比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是A．該電池充電時，鋰電極與外加電源的負極相連B．該電池放電時，Li＋向負極移動C．該電池充電時，陰極的反應為LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．若放電時轉移

0.2

mol

電子，則消耗鋰的質量為

1.4x

g8、25°C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，平衡逆向移動，KW不變D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱9、反應Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－175.6kJ·mol-1反應Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH2＝＋218.4kJ·mol-1假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)小于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是()A． B．C． D．10、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是A．通入少量HCl氣體 B．升高溫度C．加少量醋酸鈉晶體 D．加水11、已知：101kPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是()A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝＋5518kJ/molB．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molC．H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/molD．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol12、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡逆向移動。B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡。C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動。D．平衡后加入X，平衡正向移動，兩種反應物的轉化率均增大。13、下列含氧酸酸性最強的是()A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO314、下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH415、關于氯化鈉晶體，下列說法正確的是（）A．硬度大于金剛石 B．熔點高于冰 C．沸點大于石墨 D．能導電16、下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結構簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：___，C轉化為D：___。（3）B的同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。18、某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol。19、（1）化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當?shù)霓D換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內_________變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應中，該反應速率的快慢可通過_______來判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實驗①、②可探究___________對反應速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實驗①、③可探究__________對反應速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。20、某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為a①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是______________。②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___________________。（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為d①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請解釋原因是____________________。②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響。③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復進行實驗，其設計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結果的影響；重復實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結論是___________________________。21、298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表：名稱碳酸醋酸亞硫酸電離常數(shù)(298K)K1=4.4×10–7K2=4.7×10–11K=1.8×10–5K1=1.3×10–2K2=6.2×10–8(1)298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強到弱的順序____________(用化學式表示)。(2)用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________。(3)25℃時，相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性(填“＞”“＜”或“=”)。(4)寫出向醋酸鈉溶液通SO2的離子方程式_________________。(5)為證明醋酸是弱電解質，下列方法不正確的是__________。A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導電能力D．比較相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】反應速率比等于化學計量數(shù)比，據(jù)此回答。【詳解】A．NH3與O2的計量數(shù)比為4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，A錯誤；B．O2與H2O的計量數(shù)比為5:6，故6v(O2)=5v(H2O)，B錯誤；C．NH3與H2O的計量數(shù)比為4:6，故3v(NH3)=2v(H2O)，C錯誤；D．O2與NO的計量數(shù)比為5:4，故4v(O2)=5v(NO)，D正確；故選D。2、D【解析】A、有些醇類能溶于水，也具有甜味；B、單糖不能發(fā)生水解；C.糖類里只有多糖（如淀粉、纖維素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物；D、葡萄糖不能發(fā)生水解反應?！驹斀狻緼、有些醇類能溶于水，也具有甜味，故A錯誤；B、單糖不能發(fā)生水解，例如葡萄糖和果糖都不能水解，故B錯誤；C.糖類里只有多糖（如淀粉、纖維素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物，故C錯誤；D、葡萄糖不能發(fā)生水解反應，屬于單糖，故D正確。3、A【詳解】A.電能屬于二次能源，A錯誤；B.氫能是一種燃燒無害、十分清潔的能源，B正確；C.太陽能能量巨大，取之不盡，用之不竭，C正確；D.H2不易貯存和運輸，所以氫能源利用并未普及，氫能的廣泛使用還有待各位同學不懈努力，加強技術研發(fā)，D正確。答案為A。4、A【詳解】A.達支平衡時，正反應速率等于逆反應速率，但反應速率不等于0，反應沒有停止，故A錯誤；B.達到平衡時,SO2的轉化率達到最大，故B正確；C.各物質的濃度不再變化，反應達到平衡，故C正確；D.O2的正、逆反應速率相等，反應達到平衡，故D正確；故選A。5、B【詳解】A．H2O+H2O?H3O++OH-是水的電離方程式，不是水解方程式，故A不選；B．+H2O?H2CO3+OH－是碳酸氫根離子結合水電離出的氫離子生成碳酸分子和氫氧根離子，是碳酸氫根離子的水解方程式，故B選；C．HS－+OH－?S2－+H2O是硫氫根離子與氫氧根離子的反應，不是水解方程式，故C不選；D．+H2O?H3O＋+是碳酸氫根離子的電離方程式，不是水解方程式，故D不選；故選B。6、C【詳解】A：所得溶液的pH=13，即c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，A正確；B：若溶液中的Mg2＋和CO32-濃度達到一定程度即可生成沉淀，B正確；C：在反應過程中，原燒堿溶液的部分溶質被消耗且溶液體積增大，最終溶液中的pH=13，原溶液堿性一定更強，C錯誤；D：由Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12可知，5.6×10－12=c(Mg2＋)×c2(OH-)，得c(Mg2＋)=5.6×10－10mol·L－1，D正確；答案為C。7、A【分析】A．電池充電時負極與外電源的負極相連；B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動；C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應；D．根據(jù)電極反應計算消耗Li的質量?！驹斀狻緼．電池充電時負極與外電源的負極相連，Li為負極反應物，所以Li與外電源的負極相連，故A正確；B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故B錯誤；C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：，故C錯誤；D．若放電時轉移0.2mol電子，負極上，所以反應消耗Li的質量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯誤；故答案選：A。8、C【詳解】A．水加熱到95℃，水的離子積常數(shù)變大，氫離子濃度增大，pH減小，但仍呈中性，故不選A；B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，氫氧根離子濃度增大，但水的離子積常數(shù)不變，故不選B；C．水中加入硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，但水的離子積常數(shù)不變，故選C；D．水中通入氯化氫，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液中離子濃度增大，導電性增大，故不選D。9、D【詳解】反應Ⅰ為放熱反應，反應Ⅱ為吸熱反應，因為B、C兩圖中反應Ⅰ的生成物總能量高于反應物總能量，而反應Ⅱ的生成物總能量低于反應物總能量，則B、C錯誤。由題意知：反應Ⅰ的速率(v1)小于反應Ⅱ的速率(v2)，則反應Ⅰ的活化能較大，則A錯誤、D正確，故選D。10、C【解析】A．通入少量HCl氣體，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡逆向移動，c(CH3COO-)減小，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則增大，故A錯誤；B．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則增大，故B錯誤；C．加少量醋酸鈉晶體，c(CH3COO-)增大，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則減小，故C正確；D．加水稀釋，促進醋酸的電離，醋酸的物質的量減小，氫離子的物質的量增大，則增大，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查弱電解質的電離，把握影響弱電解質的電離的影響因素為解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。11、B【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量?！驹斀狻緼、燃燒反應是放熱反應，ΔH＜0，故A錯誤；B、1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，符合燃燒熱的概念,故B正確；C、沒有標出反應物和生成物的聚集狀態(tài)，不屬于熱化學方程式，故C錯誤；D、中和熱為生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，因此2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol，故D錯誤；答案選B。12、B【詳解】A．固體或純液體，一般認為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學平衡的移動，A項錯誤；B．對于反應前后氣體體積改變的反應，總壓強一定，反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；C．升高溫度，正逆反應速率都增大，只是正反應速率增大的幅度大于逆反應增大的幅度，使得，平衡正向移動，C項錯誤；D．平衡后加入X，平衡正向移動，Y的轉化率增大，X的轉化率減小，D項錯誤；答案選B?！军c睛】對于氣體反應物不止一種的可逆反應，達到平衡后，保持其它條件不變，加入一種反應物，一定使另一種反應物的轉化率增大，而自身的轉化率減小。13、C【解析】非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強。A．HClO可以改寫為Cl(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為0；B．H2CO3可以改寫為CO1(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；C．H2SO4可以改寫為SO2(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為2；D．H2SO3可以改寫為SO(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；H2SO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強，故選C?！军c睛】本題考查酸性強弱的判斷。掌握非羥基氧原子數(shù)目多少來確定酸性強弱的方法是解題的關鍵。含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強。14、A【詳解】A．原子晶體中，共價鍵的鍵長越小，熔點越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點高，故A項正確；B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點較高，離子電荷數(shù)相同時，離子半徑越小，熔點越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項錯誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項錯誤；D．分子晶體中，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項錯誤；綜上所述，本題選A。【點睛】晶體熔沸點比較規(guī)律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸點就越高；離子晶體：組成和結構相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點就越高；分子晶體：組成和結構相似的，相對分子質量越大，熔沸點越高（含有氫鍵的反常）。15、B【詳解】A．氯化鈉晶體為離子晶體，而金剛石為原子晶體，離子晶體的硬度小于原子晶體，則氯化鈉晶體的硬度小于于金剛石，A說法錯誤；B．氯化鈉晶體為離子晶體，冰為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，則氯化鈉晶體的熔點高于冰，B說法正確；C．氯化鈉晶體為離子晶體，而石墨為混合晶體，氯化鈉晶體的沸點小于石墨，C說法錯誤；D．氯化鈉晶體中的陰陽離子不能自由移動，不能導電，D說法錯誤；答案為B。16、D【詳解】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產生；③Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結構簡式為。（2）A轉化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析。【詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、時間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時間溫度10.010.00濃度10.06.0【解析】(1)通過實驗測定和諧反應速率，需要借助于某種數(shù)據(jù)的變化來判斷，根據(jù)鋅粒與不同濃度硫酸反應時有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質硫，溶液變渾濁，據(jù)此分析解答；(2)實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響，而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當?shù)霓D換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間長短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率；在KMnO4與H2C2O4反應中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可通過觀察單位時間內溶液顏色變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應中，硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質硫，溶液變渾濁，可以判斷反應速率快慢，反應速率越快，出現(xiàn)渾濁時間越短，故答案為：時間；溶液顏色；出現(xiàn)渾濁需要的時間；(2)實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響；而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL，故答案為：溫度；10.0；10.0；0；濃度；10.0；6.0。【點睛】本題考查了測定化學反應速率的方法。本題的易錯點為(2)，要注意探究某種因素對和諧反應速率的影響時，需要保持其他影響因素相同。20、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大；②溶液的酸堿性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結果的影響；溶液酸性越強，O2的氧化性越強（介質或環(huán)境的pH影響物質的氧化性）【解析】試題分析：（1）①Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；②銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極發(fā)生還原反應，氧氣得電子生成氫氧根離子，其正極的電極反應式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案為在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電解質相同，不同的是氧氣的濃度不同，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高，所以O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大，故答案為O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大；②實驗Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸堿性不同，來判斷電壓表的指針偏轉情況，所以Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究對O2氧化性的酸堿性的影響，故答案為溶液的酸堿性；③實驗Ⅳ中加入N