第1章物質(zhì)及其變化【題型導(dǎo)航】TOC\o"13"\h\z\u【重難題型講解】 1題型1物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1題型2溶液的酸堿性 2題型3酸和堿的性質(zhì)、中和反應(yīng) 4題型4復(fù)分解反應(yīng) 8題型5鹽的性質(zhì)、化肥 10題型6物質(zhì)或離子的共存 12題型7常見離子的檢驗、物質(zhì)分離與提純 13【能力培優(yōu)練】 15【鏈接中考】 21【重難題型講解】本章內(nèi)容以酸、堿、鹽為主線來呈現(xiàn)，先了解物質(zhì)的酸堿性、酸和堿的概念，然后通過物質(zhì)之間的反應(yīng)，得出酸、堿、鹽等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及用途。在常見物質(zhì)的研究中，使學(xué)生了解常見的化學(xué)反應(yīng)以及遵循的基本規(guī)律，初步學(xué)習(xí)研究物質(zhì)變化的基本方法，同時更好地領(lǐng)會科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境之間的關(guān)系。題型1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：（1）宏觀：。（2）微觀：。2.化學(xué)變化的實質(zhì)是。3.無水硫酸銅粉末呈色，遇水變成色，因此我們通常會用無水硫酸銅粉末檢驗的存在。4.農(nóng)業(yè)上為什么可以用波爾多液（含硫酸銅）來消滅病菌？如果不慎誤服硫酸銅等重金屬鹽引起中毒，我們可以用什么來解毒？。5.氯化鐵溶液顯色，滴加硫氰化鉀溶液后呈色，通?？梢酝ㄟ^這個反應(yīng)來檢測的存在。6.幾種離子的顏色：銅離子顯色，亞鐵離子顯色。[要點提示：1.（1）是否有新物質(zhì)生成（2）是否有新的分子生成2.分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子3.白藍水4.因為波爾多液中含Cu2+，可以使蛋白質(zhì)凝固變性?？梢院扰Ｄ探舛?.黃血紅Fe3+6.藍淺綠]【典例11】化學(xué)改變世界的途徑是使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，下列變化都屬于化學(xué)變化的一組是（）A.酒精揮發(fā)酒精燃燒B.干冰升華海波熔化C.鋼鐵生銹葡萄釀酒D.葡萄榨汁磁鐵吸引鐵粉【答案】C【解析】酒精揮發(fā)的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；干冰升華、海波熔化的過程中都沒有新物質(zhì)生成，都屬于物理變化，B錯誤；鋼鐵生銹、葡萄釀酒的過程中都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，C正確；葡萄榨汁、磁鐵吸引鐵粉的過程中都沒有新物質(zhì)生成，都屬于物理變化，D錯誤?！咎骄繗w納】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化?；瘜W(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，結(jié)合事實進行分析判斷即可?！镜淅?2】（杭州期中）下列有關(guān)化學(xué)變化的說法正確的是（）A．從海水中獲得物質(zhì)都需要經(jīng)過化學(xué)變化B．用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬發(fā)生了化學(xué)變化C．分離液態(tài)空氣制氧氣屬于化學(xué)變化D．電燈通電發(fā)光是化學(xué)變化【答案】B【解析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化?；瘜W(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬是由于氫氧化鈣吸收二氧化碳變成了碳酸鈣，發(fā)生了化學(xué)變化。跟蹤訓(xùn)練（紹興期中）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.濃硫酸有脫水性——作干燥劑B.氧氣具有助燃性——作燃料C.木炭具有還原性——用于冶煉金屬D.二氧化碳氣體具有酸性——作碳酸飲料【答案】C【解析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，氧氣具有助燃性，可以用作助燃劑，不是燃料；木炭具有還原性，用于冶煉金屬；二氧化碳可溶于水，則二氧化碳能用來生產(chǎn)汽水等碳酸飲料。題型2溶液的酸堿性測定物質(zhì)酸堿性的方法：（1）用pH試紙測定：用潔凈干燥的蘸取待測試液，滴在pH試紙上，再與____________比較。如果使用的pH試紙先用蒸餾水潤濕，則測堿性溶液會偏，測酸性溶液會偏。pH試紙測得的酸堿度范圍是。（2）用酸堿指示劑：①紫色石蕊試液：遇酸變成色，遇堿變成色；②無色酚酞試液：遇酸和中性溶液呈色，遇堿變成色。指示劑和酸堿混合后變色的是，而且能測酸堿性的前提條件是酸和堿必須。[要點提示：（1）玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡小大0~14（2）紅藍無紅指示劑溶于水]【典例21】現(xiàn)有下列七種液體，根據(jù)你的生活經(jīng)驗或科學(xué)知識判斷，其中pH<7的是__________，pH>7的是__________。（填序號）①肥皂水②食鹽水③汁④白糖水⑤酒精⑥蒸餾水⑦蘇打水【答案】③①⑦【解析】堿性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，①肥皂水呈堿性，pH大于7，②食鹽水呈中性，pH等于7，③汁呈酸性，pH小于7，④白糖水呈中性，pH等于7，⑤酒精呈中性，pH等于7，⑥蒸餾水呈中性，pH等于7，⑦蘇打水呈堿性，pH大于7，故填：③，①⑦．【典例22】（2024?重慶中考A改編）用NaOH溶液與稀硫酸進行實驗，開始時滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液的pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B.ac段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色C.d點溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b點溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.ac段溶液溫度明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量【答案】C【解析】根據(jù)圖示，初始溶液的pH大于7，顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小至小于7，則說明該實驗是向NaOH溶液中加入稀硫酸，A正確；酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著反應(yīng)的進行，氫氧化鈉不斷被消耗，則ac段溶液顏色逐漸變淺，d點pH小于7，溶液顯酸性，稀硫酸過量，此時溶液為無色，B正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量不變，而d點溶液的質(zhì)量大于b點溶液的質(zhì)量，則d點溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b點溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C錯誤；ac段氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點時，溶液的pH等于7，表示氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，則cd段溶液無反應(yīng)發(fā)生，ab段溶液溫度明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量，D正確?！咎骄繗w納】根據(jù)圖示，初始溶液的pH>7，顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小至小于7，則說明該實驗是向堿性溶液中加入酸性溶液。酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變?！娟P(guān)鍵提醒】常溫下，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，且pH越小酸性越強；溶液的pH大于7，溶液顯堿性，且pH越大堿性越強。跟蹤訓(xùn)練（臺州期末）在相同條件下，H2S（氫硫酸）的酸性比H2SO3（亞硫酸）的酸性強，H2S（氫硫酸）是H2S（硫化氫）氣體的水溶液，H2SO3（亞硫酸）是SO2與水反應(yīng)后形成的溶液。在室溫時，向飽和的H2SO3溶液中通入H2S氣體，發(fā)生的反應(yīng)如下：2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O。下列幾幅圖中，與向H2SO3溶液中通入H2S的體積和溶液pH的關(guān)系相符的是（）【答案】B【解析】向飽和的H2SO3溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，H2S氣體由不夠到恰好反應(yīng)，溶液的pH值會逐漸變大，由pH值＜7到=7；當(dāng)H2S過量后pH值又會變小，由于在相同條件下，H2S（氫硫酸）的酸性比H2SO3（亞硫酸）的酸性強，所以最終溶液的pH值要小于起始時的pH值，只有B符合。題型3酸和堿的性質(zhì)、中和反應(yīng)一、酸的性質(zhì)1.電離：某些化合物溶于或者處于狀態(tài)時，能離解成自由移動的離子，我們把這個過程叫做電離。溶液總是呈電中性，所以溶液中陰離子所帶電荷的總數(shù)目與陽離子所帶電荷的總數(shù)目是的，電性。2.酸的定義：。3.鹽酸物理性質(zhì)：，濃鹽酸具有很強的，所以濃鹽酸敞口放置會在瓶口看到白霧，白霧的形成原因是。工業(yè)上的鹽酸因含有顯黃色。濃鹽酸敞口放置，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會。4.硫酸物理性質(zhì)：濃硫酸是一種液體，具有性，所以通?？梢杂米髂承怏w的__________劑，可以用來干燥__________等，不能用來干燥等堿性氣體。在稀釋濃硫酸的時候一定要將沿著玻璃棒或者燒杯壁慢慢倒入中，并不斷用攪拌。特有的化學(xué)性質(zhì)：，能將化合物中的氫、氧元素按照水的組成比例脫去。5.酸的通性（1）使指示劑變色：使紫色石蕊試液變色，不能使無色酚酞試液變色。（2）能和許多活潑金屬反應(yīng)生成和。（常見的銅和銀不能跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣）舉例：。（3）能和金屬氧化物反應(yīng)生成和。舉例：。（4）和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成和。舉例：。（5）和某些鹽反應(yīng)生成和。舉例：。[要點提示：1.水受熱熔化相等相反2.電離出的陽離子全部是氫離子3.無色、有刺激性氣味的液體揮發(fā)性揮發(fā)出的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣結(jié)合形成Fe3+減小4.無色、黏稠吸水干燥H2、O2、N2NH3濃H2SO4水玻璃棒脫水性5.（1）紅（2）鹽氫氣Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（3）鹽水MgO+2HCl===MgCl2+H2O（4）鹽水2NaOH+2HCl===2NaCl+2H2O（5）鹽酸AgNO3+HC===AgCl↓+HNO3]【典例31】（余姚期末）為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：（1）上述反應(yīng)中無現(xiàn)象的是（填字母序號）。（2）將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【假設(shè)與猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四：?！居懻撆c交流】經(jīng)討論同學(xué)們一致認(rèn)為猜想三是錯誤的。理由是?！緦嶒炁c結(jié)論】【答案】DNaCl、Na2CO3氫氧化鈣和鹽酸不能共存有氣泡冒出【解析】（1）上述反應(yīng)中，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，過程中無明顯現(xiàn)象。（2）【假設(shè)與猜想】觀察燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，是因為D中反應(yīng)后稀鹽酸過量，E中碳酸鈉過量，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，完全反應(yīng)后碳酸鈉過量，和D中反應(yīng)生成的氯化鈣反應(yīng)生成了白色沉淀碳酸鈣，因此混合后濾液中溶質(zhì)一定有氯化鈉；猜想一：碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)時是NaCl；猜想二：氯化鈣過量時是NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl；猜想四：碳酸鈉過量時是NaCl、Na2CO3。故填：NaCl、Na2CO3?！居懻撆c交流】經(jīng)討論同學(xué)們一致認(rèn)為猜想三是錯誤的。理由是觀察燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，說明C中稀鹽酸過量，由于稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存，則氫氧化鈣完全反應(yīng)。故填：觀察燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，說明C中稀鹽酸過量，由于稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存，則氫氧化鈣完全反應(yīng)?！緦嶒炁c討論】取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氯化鈣；取少量濾液于試管中，滴加適量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，說明猜想四正確。跟蹤訓(xùn)練1（麗水期末）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖。以下說法正確的是（）A.M點溶液和N點溶液共有的離子只有一種B.該反應(yīng)是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸C.檢驗M點溶液中是否有H+可滴加Na2CO3溶液D.檢驗N點溶液中是否有OH可滴加Ba（NO3）2溶液【答案】C【解析】A、M點溶液溶液的pH小于7，N點溶液溶液的pH大于7，分別顯酸性、堿性，溶質(zhì)分別為HCl和NaCl、NaOH和NaCl，溶液共有的離子有鈉離子和氯離子，故選項說法錯誤。B、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。C、M點溶液溶液的pH小于7，顯酸性，溶質(zhì)為HCl和NaCl，檢驗M點溶液中是否有H+可滴加Na2CO3溶液，若產(chǎn)生氣泡，說明含有氫離子，故選項說法正確。D、氫氧化鈉不能與硝酸鋇溶液反應(yīng)，檢驗N點溶液中是否有OH不能滴加Ba（NO3）2溶液，故選項說法錯誤。二、堿的性質(zhì)1.氫氧化鈉①俗稱：。②具有腐蝕性。③潮解：氫氧化鈉固體能吸水潮解，因此氫氧化鈉固體常作干燥劑，可以干燥氧氣、氫氣等，但不能干燥、等酸性氣體。潮解是物理性質(zhì)。④溶解性：極易溶于水，溶解時會放出大量的。2.氫氧化鈣①俗稱：。②具有腐蝕性。③溶解性：微溶于水，且溶解度隨溫度升高而，水溶液稱作石灰水。通常用來檢驗。④用途：改良土壤，制作漂白粉。3.堿的通性①能使指示劑變色：可溶性堿能使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞試液變色。②可溶性堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成和。（CO和NO除外）。③能與酸反應(yīng)生成和。④可溶性堿能與某些可溶性鹽反應(yīng)生成和。4.酸和堿發(fā)生的反應(yīng)叫做，實質(zhì)是。[要點提示：1.①燒堿、火堿、苛性鈉③SO2CO2④熱2.①熟石灰、消石灰③降低CO2的存在④酸性3.①藍紅②鹽水③鹽水④新堿新鹽4.中和反應(yīng)H++OH===H2O]【典例32】忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中對問題的分析與設(shè)計正確的是（）選項問題分析與設(shè)計A為何變質(zhì)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OB是否變質(zhì)取樣，加入幾滴稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡C是否全部變質(zhì)取樣，加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，向濾液中加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象D如何除去雜質(zhì)加入適量BaCl2溶液，過濾【答案】A【解析】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，A正確；若溶液變質(zhì)，其成分可能是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，也可能只含有碳酸鈉。取樣，加入幾滴稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)完全后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)，但稀鹽酸量過少，不能檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)，B錯誤；加入足量Ba(OH)2溶液，碳酸鈉能與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾，濾液中含有過量的Ba(OH)2和反應(yīng)生成的NaOH，向濾液中加無色酚酞溶液，濾液一定變紅，無法驗證原溶液是否全部變質(zhì)，C錯誤；加入適量BaCl2溶液，碳酸鈉能與適量BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去碳酸鈉雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，D錯誤?！咎骄繗w納】氫氧化鈉固體露置在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解，也會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)?！镜淅?3】對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小麗總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即氫氧化鈣能夠與圖中四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）為了檢驗反應(yīng)③能夠發(fā)生，你可以選擇的物質(zhì)有。A.HClB.CuCl2C.CaOD.CaCO3E.Na2CO3（2）農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣來改良酸性土壤，是利用其化學(xué)性質(zhì)中的（填序號）。（3）運用圖中④的性質(zhì)可以用來檢驗（填物質(zhì)名稱）?！敬鸢浮浚?）BE（2）②（3）二氧化碳【解析】（1）為了檢驗反應(yīng)③能夠發(fā)生，可以選擇氯化銅和碳酸鈉兩種鹽，因為氫氧化鈣能和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈣，能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（2）農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣來改良酸性土壤，是因為氫氧化鈣能和顯酸性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；（3）由于氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，所以運用圖中④的性質(zhì)可以來檢驗二氧化碳。跟蹤訓(xùn)練2某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師的引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)過程并幫助他們填寫空格（包括表中空格）。【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請你補上猜想四。猜想一：只有Na2SO4。猜想二：Na2SO4和H2SO4。猜想三：Na2SO4、H2SO4和NaOH。猜想四：。乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的是猜想，理由是。【實驗探究】（1）丙組同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有。（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，進行如下三個方案的探究。【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致認(rèn)為猜想二是正確的?！驹u價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予了肯定，同時指出表中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤：①實驗操作中的錯誤是。②實驗方案中也有一個錯誤的，錯誤的原因是?！敬鸢浮俊緦W(xué)生板演】2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O【假設(shè)猜想】Na2SO4、NaOH三H2SO4和NaOH不能共存【實驗探究】（1）NaOH（2）產(chǎn)生氣泡【評價反思】①操作中把pH試紙浸入到溶液中②滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，不能推斷有H2SO4，因為溶液中本來就存在Na2SO4，會生成BaSO4沉淀【解析】【學(xué)生板演】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；【假設(shè)猜想】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，當(dāng)氫氧化鈉過量時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，故猜想三為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應(yīng)，故猜想四不合理；【實驗探究】（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅藍色沉淀，因此溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉。（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此會看到產(chǎn)生氣泡。【評價反思】（1）根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，會將整個試劑污染，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。（2）檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；（3）取試液加入紫色石蕊，紫色石蕊變成紅色，說明酸過量；（4）實驗中要嚴(yán)謹(jǐn)求實。題型4復(fù)分解反應(yīng)1.概念：。酸和金屬氧化物的反應(yīng)、酸和堿的反應(yīng)、酸和鹽的反應(yīng)、堿和鹽的反應(yīng)、鹽和鹽的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。四大基本反應(yīng)類型還包括：、和。2.條件：①生成物中必須要有。②堿和鹽反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)，反應(yīng)物還必須。附常見難溶于水的堿和鹽：Cu（OH）2（藍色絮狀沉淀）、Fe（OH）3（紅褐色沉淀）白色沉淀：Al（OH）3、Mg（OH）2、CaCO3、Ag2CO3、AgCl、BaSO4、BaCO3[要點提示：（1）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)（2）①沉淀或氣體或水②要可溶]【典例41】（2024?山西中考）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如下（△t為溶液實時溫度與初始溫度差），其中表述正確的是（）鹽酸體積V/mL246810溶液溫度變化△t/℃5.29.612.016.018.2鹽酸體積V/mL1214161820溶液溫度變化△t/℃16.715.714.713.712.9A.滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量B.滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強C.滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大D.反應(yīng)過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知，當(dāng)加入鹽酸的量為2mL至10mL時，溶液溫度持續(xù)升高，發(fā)生反應(yīng)并放出熱量，當(dāng)加入鹽酸的量大于10mL，小于20mL時，鹽酸過量，溶液的溫度下降，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉不斷被消耗，溶液的堿性逐漸減弱，B錯誤；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中放出熱量，溶液的溫度升高，完全反應(yīng)后，溶液溫度下降，滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度先逐漸增大，溫度下降后，其溶解度減小，C錯誤；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉不斷被消耗，且溶劑質(zhì)量不斷增多，故氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小，D正確。【探究歸納】根據(jù)反應(yīng)前后溶液酸堿性變化、溶液溶質(zhì)成分變化、溫度的變化進行分析。根據(jù)圖像信息推斷反應(yīng)的發(fā)生與終止，并結(jié)合溶解度相關(guān)知識推斷選項正誤。【典例42】（1）下列幾組物質(zhì)混合能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有。A．NaCl溶液和KNO3溶液B．BaCl2溶液和稀硫酸C．CuCl2溶液和H2SO4溶液（2）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質(zhì)得到純凈的NaCl晶體，設(shè)計了如下實驗：步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進行過濾。步驟二：在步驟一得到的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾。步驟三：在步驟二得到的濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾。步驟四：在步驟三得到的濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)。根據(jù)以上實驗步驟回答下列問題：①過濾操作中玻璃棒的作用是。②步驟二中加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是。③步驟四中加入了過量的稀鹽酸，無需另加試劑，只進行蒸發(fā)操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因為?！敬鸢浮浚?）B（2）①引流②除盡MgCl2③鹽酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)逸出【解析】（2）①過濾操作中玻璃棒的作用為引流；②步驟二中加入氫氧化鈉溶液可以和氯化鎂反應(yīng)反應(yīng)生成沉淀而除去氯化鎂，加入過量的氫氧化鈉溶液是為了將氯化鎂全部除去；③鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)逸出，所以加熱后可以除去過量的鹽酸從而得到較純凈的氯化鈉．跟蹤訓(xùn)練下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑B.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OC.Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2AgD.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O【答案】D【解析】兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag均是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，A、C錯誤；CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O不屬于四大基本反應(yīng)類型，B錯誤；2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O中兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D正確?！咎骄繗w納】判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，首先考慮是否滿足反應(yīng)物條件，再考慮是否滿足生成物條件。題型5鹽的性質(zhì)、化肥1.鹽的定義：電離時能生成（或銨根離子）和的化合物。2.氯化鈉（1）俗稱，無色晶體，有咸味，易溶于水，溶解度隨溫度變化不明顯。（2）用途：調(diào)味品，配制生理鹽水，融雪劑。（3）化學(xué)性質(zhì)：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。3.碳酸鈉（1）俗稱，易溶于水，水溶液呈性。（2）能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生能使變渾濁的氣體。（3）能與氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。（4）與氯化鈣、硝酸鋇等鹽都能反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀。4.碳酸鈣（1）白色，難溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。（2）與鹽酸可以反應(yīng)，用于實驗室制取。（3）高溫能分解，用于工業(yè)制CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。[要點提示：1.金屬陽離子酸根陰離子2.食鹽3.（1）純堿堿（2）澄清石灰水4.（2）二氧化碳氣體（3）CaCO3CaO+CO2↑]【典例51】（寧波市南三縣期末）現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨加入X的量的變化關(guān)系如圖所示，則你認(rèn)為X可能是下列物質(zhì)中的（）A.水B.澄清石灰水C.碳酸鈣D.純堿溶液【答案】D【解析】A、向HCl與CaCl2的混合溶液中加入水時，溶液的酸性減弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故選項錯誤。B、向HCl與CaCl2的混合溶液中加入石灰水時，氫氧化鈣會與鹽酸反應(yīng)使pH值增大，但不會與氯化鈣反應(yīng)，曲線不會有水平一段，故選項錯誤。C、向HCl與CaCl2的混合溶液中加入碳酸鈣時，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，曲線不會有pH大于7一段，故選項錯誤。D、向HCl與CaCl2的混合溶液中加入純堿溶液時，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉又和氯化鈣反應(yīng)碳酸鈣沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的過程中溶液的pH不變，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時，溶液的pH又升高，故選項正確?！镜淅?2】小金進行了如圖所示實驗，實驗后，小組同學(xué)充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內(nèi)的物質(zhì)過濾后，向濾液中滴加無色酚酞溶液，濾液變?yōu)榧t色。以下分析正確的是（）A.向濾液中加入足量的稀硝酸，一定會產(chǎn)生大量氣泡B.向濾渣中加入足量的稀硝酸，濾渣一定全部溶解C.向濾液中加入無色酚酞溶液，濾液變?yōu)榧t色，說明碳酸鈉一定過量D.向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇一定過量【答案】B【解析】氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾，濾渣是碳酸鋇，濾液中一定含有氫氧化鈉和氯化鈉。向濾液中加入足量的稀硝酸，由于濾液中不一定含有碳酸鈉，不一定會產(chǎn)生大量氣泡，A錯誤；濾渣是碳酸鋇，碳酸鋇能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，向濾渣中加入足量的稀硝酸，濾渣一定全部溶解，B正確；濾液中含有氫氧化鈉，向濾液中加入無色酚酞溶液，濾液一定變?yōu)榧t色，不能說明碳酸鈉一定過量，C錯誤；濾液中含有氯化鈉，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明氯化鋇一定過量，D錯誤?！咎骄繗w納】碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。實驗后，小組同學(xué)充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內(nèi)的物質(zhì)過濾后，向濾液中滴加無色酚酞溶液，濾液變?yōu)榧t色，說明濾液顯堿性?！痉椒记伞慨?dāng)溶液中有多種物質(zhì)參與反應(yīng)，分析濾液、濾渣成分時，逐一分析可能發(fā)生的反應(yīng)并注意反應(yīng)物的量、濾液及濾渣的顏色，同時可借助酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性，從而判斷濾液中可能存在的物質(zhì)?！镜淅?3】對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法。下列對實驗現(xiàn)象的分析合理的是（）A.向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸B.向某無色溶液中滴入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明該溶液是氫氧化鈉溶液C.某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明該固體是銨鹽D.將燃著的木條伸入某裝有無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳【答案】C解析:向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液可能是鹽酸，也可能是氯化鈉溶液或碳酸鈉溶液等，A錯誤；向某無色溶液中滴入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則該溶液可能是氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液等，B錯誤；某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則該氣體為氨氣，證明該固體是銨鹽，C正確；將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，說明集氣瓶中的氣體不能燃燒也不支持燃燒，可能是氮氣、二氧化碳等，D錯誤?！咎骄繗w納】銨鹽中含有NHeq\o\al(+,4)，銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)會生成氨氣而降低肥效，所以銨鹽不能與堿性物質(zhì)混合使用。跟蹤訓(xùn)練（慈溪期末）現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是（）①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有兩種溶質(zhì)②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg<m<cg），此時溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOH===Cu（OH）2↓+2NaCl③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，溶液pH>7④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變A.②③B.①②③C.③④D.②③④【答案】A【解析】①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有三種溶質(zhì)，即沒有反應(yīng)的氯化銅、剩余的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈉，該選項說法不正確；②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，該選項說法正確；③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，氫氧化鈉溶液過量，溶液pH＞7，該選項說法正確；④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量始終不變，該選項說法不正確。題型6物質(zhì)或離子的共存1.判斷依據(jù)主要看溶液中的陰、陽離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體或水，如果能，則這些物質(zhì)或離子在溶液中就不能大量共存。2.常見不能共存的離子組合(1)8對生成沉淀的離子組合：①生成難溶于水、難溶于酸的白色沉淀：Ba2+與SOeq\o\al(2－,4)、Ag+與Cl；②生成難溶于水、能溶于酸的白色沉淀：Mg2+與OH、Al3+與OH、Ca2+與COeq\o\al(2－,3)、Ba2+與COeq\o\al(2－,3)；③生成難溶于水、能溶于酸的有色沉淀：Cu2+與OH、Fe3+與OH。(2)3對生成氣體的離子組合：H+與COeq\o\al(2－,3)、H+與HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(+,4)與OH。(3)1對生成水的離子組合：H+與OH。3.要注意隱含條件(1)若題干中有“酸性溶液（或pH<7）”或“能使紫色石蕊試液變紅”等描述，則說明溶液中一定存在較多的H+。(2)若題干中有“堿性溶液（或pH>7）”或“能使紫色石蕊試液變藍”或“能使無色酚酞試液變紅”等描述，則說明溶液中一定存在較多的OH。(3)若題干中有“無色透明”等描述，則說明溶液中一定不存在Cu2+（含Cu2+的溶液呈藍色）、Fe2+（含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色）、Fe3+（含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色）、MnOeq\o\al(,4)（含MnOeq\o\al(,4)的溶液呈紫紅色）等?！镜淅?1】下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是（）A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【答案】D【解析】pH=13的溶液顯堿性，說明溶液中存在較多的OH。A選項，(NH4)2SO4中的NHeq\o\al(+,4)能與OH反應(yīng)生成NH3和H2O，不能大量共存；B選項，H2SO4、HCl中的H+能與OH反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，HCl中的Cl能與AgNO3中的Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存；C選項，CuCl2、Fe2(SO4)3中的Cu2+、Fe3+都能與OH反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，且此溶液不是無色溶液；D選項，K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH四種物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中能大量共存，且溶液無色。【典例61】分別將下列各組物質(zhì)同時加入水中，得到無色、透明溶液的是（）A．FeCl3、NaNO3、KClB．Na2CO3、KCl、Na2SO4C．H2SO4、NaOH、BaCl2D．Na2CO3、NaCl、CaCl2【答案】B【解析】A、三者之間不反應(yīng)，但FeCl3溶于水呈棕黃色，故此選項錯誤。B、三者之間不反應(yīng)，無色透明溶液，故此選項正確。C、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇是沉淀，不透明，故此選項錯誤。D、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故此選項錯誤。跟蹤訓(xùn)練下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是（）A.NH4+、Na+、NO3、CO32B.NO3、Cu2+、SO42、OHC.Mg2+、K+、SO42、ClD.Ca2+、Na+、HCO3、Cl【答案】C【解析】A、三者之間不反應(yīng)，但FeCl3溶于水呈棕黃色，故此選項錯誤。B、三者之間不反應(yīng)，無色透明溶液，故此選項正確。C、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇是沉淀，不透明，故此選項錯誤。D、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故此選項錯誤。題型7常見離子的檢驗、物質(zhì)分離與提純1.物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗利用的是物質(zhì)的特性，這種特性必須是該物質(zhì)所特有而其他物質(zhì)沒有的，通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子，才能對物質(zhì)進行確認(rèn)。常見離子的檢驗方法見下表。離子檢驗方法現(xiàn)象Cl加入AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀SOeq\o\al(2－,4)加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)）滴入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁H+滴入紫色石蕊試液；將待測液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；加入鋅粒溶液變紅；pH<7；產(chǎn)生氣泡OH滴入紫色石蕊試液；滴入無色酚酞試液溶液變藍；溶液變紅NHeq\o\al(+,4)加入少量堿液，加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍Cu2+滴入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀2.物質(zhì)分離與提純選擇分離與提純方法應(yīng)遵循的原則：①不增：指不能引入新的雜質(zhì)。②不減：指應(yīng)盡可能減少被分離與提純的物質(zhì)的損失。③易分離：指如果使用試劑除去雜質(zhì)時，要求反應(yīng)后的產(chǎn)物跟被提純的物質(zhì)容易分離。④易復(fù)原：指分離物或被提純的物質(zhì)都要容易復(fù)原?！镜淅?1】某白色固體M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，小寧進行如圖所示實驗。則：(1)白色沉淀G的化學(xué)式為____________。(2)白色固體M的成分是_______________?！敬鸢浮?1)AgCl(2)Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2【解析】碳酸鈉能和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，硫酸鈉能和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，氯化鎂能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鋇，向白色固體中加足量的水，得白色沉淀A和無色溶液B，則白色沉淀A中可能含有碳酸鋇、硫酸鋇和氫氧化鎂中的一種或幾種。硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，向白色沉淀A中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體C和無色溶液D，則白色沉淀A中一定含有碳酸鋇，一定不含硫酸鋇，可能含有氫氧化鎂，則白色固體M中一定含有碳酸鈉和氫氧化鋇，一定不含硫酸鈉，可能含有氯化鎂。氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和水，無色溶液B和適量二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀E，則無色溶液B中一定含有氫氧化鋇；無色溶液F和硝酸銀溶液、稀硝酸混合會產(chǎn)生白色沉淀G，則白色沉淀G一定是不溶于稀硝酸的AgCl，則無色溶液F中一定含有氯離子，即白色固體M中一定含有氯化鎂?！镜淅?2】某科學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們設(shè)計了如圖所示的實驗流程：供選試劑：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸（1）步驟①中，試劑a是。（2）沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟③的最后一次洗滌液中加入的試劑是（雙選，填序號）。A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液【答案】（1）K2CO3溶液（2）B、D【解析】（1）步驟①中，分離A、B的實驗操作名稱是過濾，試劑a是碳酸鉀溶液，是因為碳酸鉀能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀。（2）為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是CaCl2溶液（碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，如果不產(chǎn)生沉淀，說明洗滌干凈）、AgNO3和HNO3混合溶液（銀離子和氯離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，如果不產(chǎn)生沉淀，說明洗滌干凈）。跟蹤訓(xùn)練（慈溪期末）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（）【答案】B【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤。B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、碳酸鈉和氫氧化鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤?！灸芰ε鄡?yōu)練】1.[2025杭州蕭山區(qū)期中]下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是（）A.反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7B.反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OHD.該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成H2O【答案】C【解析】氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)結(jié)束時溶液呈中性，pH=7，A正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，B正確；氫氧化鈉溶液中存在的粒子是鈉離子?氫氧根離子和水分子，C錯誤；氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是稀鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，D正確。技巧點撥：中和反應(yīng)的實質(zhì)酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子。2.[2025嘉興南湖區(qū)期中]小嘉同學(xué)參照二歧分類檢索表制作了氫氧化鈣溶液?稀鹽酸?氫氧化鈉溶液?稀硫酸的物質(zhì)檢索表(如圖所示)。下列說法不正確的是（）A.“△”代表溶液不呈堿性B.甲表示稀硫酸C.乙表示氫氧化鈉溶液D.丙表示氫氧化鈣溶液【答案】C【解析】4種溶液中稀鹽酸?稀硫酸呈酸性，不呈堿性，氫氧化鈣溶液?氫氧化鈉溶液呈堿性，則2表示的是稀鹽酸?稀硫酸，3表示的是氫氧化鈣溶液?氫氧化鈉溶液；甲能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，但乙不能，則甲是稀硫酸，乙是稀鹽酸，“△”代表溶液不呈堿性，A?B正確，C不正確。丙能與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)無沉淀產(chǎn)生，則丙是氫氧化鈣溶液，D正確。3.[2025杭州西湖區(qū)月考]在①二氧化碳?②碳酸鈉溶液?③稀鹽酸?④酚酞試液這四種物質(zhì)中，能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)且氫氧化鈣表現(xiàn)出“堿的通性”的組合是（）A.①③④B.①②③C.③④D.①②③④【答案】A【解析】氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，表現(xiàn)出了“堿的通性”；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的實質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能表現(xiàn)出“堿的通性”；氫氧化鈣能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，表現(xiàn)出了“堿的通性”；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，表現(xiàn)出了“堿的通性”。故選A。4.[2024衢州柯城區(qū)一模]小科利用如圖甲所示的裝置對鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進行探究，測量結(jié)果如圖乙和圖丙所示(不考慮熱量散失)。下列說法正確的是()甲乙丙A.圖甲中儀器A盛放的是NaOH溶液B.圖乙中a→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增大C.圖丙中V的數(shù)值最接近12D.圖丙中從f→g溫度變化趨勢可說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】由題圖甲?乙可知，燒杯中溶液顯堿性，儀器A中溶液顯酸性，則儀器A中盛放的是鹽酸，A錯誤。題圖乙中，a→c對應(yīng)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該過程中溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增大；c→d是氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加鹽酸，溶液中NaCl的質(zhì)量不變，B錯誤。e→f對應(yīng)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，f點時，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液的pH=7，結(jié)合題圖乙，題圖丙中??的數(shù)值最接近12，C正確。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤。5.[2025杭州上城區(qū)期中]下列關(guān)于科學(xué)實驗的描述正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡該物質(zhì)一定是碳酸鹽B在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含硫酸根離子C點燃未知氣體，在火焰上罩一干冷小燒杯燒杯內(nèi)壁有水珠該氣體中含有氫元素D將某固體溶于水滴在pH試紙上pH試紙變藍色該固體一定是堿【答案】C【解析】在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是某些金屬等，A錯誤。在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中不一定含硫酸根離子，可能含銀離子，氯離子與銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，B錯誤。點燃未知氣體，在火焰上罩一干冷小燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠，說明生成了水，水是由氫元素和氧元素組成的，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，說明該氣體中一定含有氫元素，C正確。將某固體溶于水滴在pH試紙上，pH試紙變藍色，說明溶液顯堿性，但該固體不一定是堿，也可能是碳酸鈉等鹽，D錯誤。6.按如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等均已略去）。先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是（）A.甲：Na2CO3、稀鹽酸；乙：NaOH溶液B.甲：Cu、稀硫酸；乙：BaCl2溶液C.甲：MgO、稀硫酸；乙：AgNO3D.甲：Al、稀硫酸；乙：Ba(NO3)2溶液【答案】D【解析】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳氣體將Ⅰ中的液體壓入Ⅱ中，生成的氯化鈉不與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中可能存在的碳酸鈉不與氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，A錯誤；銅不與稀硫酸反應(yīng)，Ⅰ、Ⅱ中均無明顯現(xiàn)象，B錯誤；氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，不生成氣體，Ⅰ中的液體不會流入Ⅱ中，Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，C錯誤；鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，生成的氫氣將Ⅰ中的液體壓入Ⅱ中，生成的硫酸鋁與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鋁，溶液中可能存在的硫酸能夠與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸，D正確。7.有四種澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③Na2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其他試劑就可將它們一一鑒別出來，其被鑒別出來的先后順序是（）A.②④①③B.④①②③C.③②①④D.②①③④【答案】A【解析】首先鑒別出溶液顏色為藍色的Cu(NO3)2，能與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，無明顯現(xiàn)象的是Na2SO4溶液，不加其他試劑可以鑒別，被鑒別出來的先后順序是②④①③或②④③①。故選A。8.檢驗銨鹽時，可將少許待測物放入試管中，然后（）A.加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口，觀察現(xiàn)象B.加水溶解，加入酸溶液，觀察現(xiàn)象C.加入堿溶液，加熱，滴入無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象D.加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象【答案】D【解析】銨鹽在加熱時不一定有氨氣產(chǎn)生，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口不一定有明顯現(xiàn)象，A錯誤；若該銨鹽為氯化銨或硝酸銨等，加水溶解，加入酸溶液，無明顯現(xiàn)象，B錯誤；加入堿溶液，加熱，再滴入無色酚酞溶液，無色酚酞溶液用于檢驗溶液是否呈堿性，不能確定是否有銨根離子，C錯誤；向銨鹽中加入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明有氨氣生成，證明是銨鹽，D正確。9.[2025紹興柯橋區(qū)期中]建立“現(xiàn)象性質(zhì)用途”之間的聯(lián)系，是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，請回答下列問題。甲乙丙(1)如圖甲，蘸有濃硫酸的小木棍表面呈黑色，體現(xiàn)了濃硫酸的______(填“脫水”或“吸水”)性。(2)如圖乙，取兩個玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸，將其靠近但不接觸，觀察到有白煙生成，最終玻璃棒上形成白色的氯化銨顆粒，說明濃氨水和濃鹽酸具有______性?！窘馕觥?3)某同學(xué)按圖丙進行實驗，可以根據(jù)______________________的現(xiàn)象證明酸堿反應(yīng)放熱?！敬鸢浮浚?）脫水（2）揮發(fā)（3）燒杯中導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡【解析】（1）如題圖甲，蘸有濃硫酸的小木棍表面呈黑色，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。（2）如題圖乙，取兩個玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸，將其靠近但不接觸，觀察到有白煙生成，最終玻璃棒上形成白色的氯化銨顆粒，說明濃氨水和濃鹽酸具有揮發(fā)性，二者揮發(fā)出的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成了氯化銨。（3）酸堿反應(yīng)放出熱量，集氣瓶中氣體受熱膨脹，觀察到燒杯中導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡。10.[2025紹興越城區(qū)月考]如圖所示，向點滴板的空穴1~3中滴加稀鹽酸，向空穴4~6中滴加無色酚酞試液。(1)空穴1中所得溶液的顏色為_________。(2)空穴4?5?6中無明顯現(xiàn)象的是空穴_________(填序號)。(3)從空穴2、3中任選一個，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________?！敬鸢浮浚?）黃色（2）4?5（3）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑[或Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O]【解析】（1）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色，故空穴1中所得溶液的顏色為黃色。（2）無色酚酞試液遇酸性溶液和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀硫酸顯酸性，NaCl溶液顯中性，NaOH溶液顯堿性，故空穴4?5?6中無明顯現(xiàn)象的是空穴4?5。（3）空穴2中發(fā)生的反應(yīng)為大理石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣?水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；空穴3中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O。11.[2025寧波余姚期中]化學(xué)反應(yīng)過程中常常產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進行了如下探究。甲乙（1）小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖甲所示)，觀察到試管內(nèi)液面上升，請簡要說明液面上升的原因：______________________________________________________。（2）為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計了如下方案：分別取上述實驗后的溶液加入A?B兩支試管中(如圖乙所示)，向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是___________；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。雖然實驗的現(xiàn)象不同，但都能證明與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（3）在實驗過程中大多選擇NaOH溶液來吸收CO2，但檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因：_______________________________________________?！敬鸢浮浚?）二氧化碳溶于水，并分別與水?氫氧化鈉反應(yīng)，試管內(nèi)壓強減?。?）有氣泡產(chǎn)生；有白色沉淀產(chǎn)生；Na（3）相同溫度時，氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣的溶解度大，相同條件下，氫氧化鈉溶液吸收的CO2多；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁【解析】（1）二氧化碳溶于水，并分別與水?氫氧化鈉反應(yīng)，試管內(nèi)壓強減小，所以觀察到試管內(nèi)液面上升。（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉?水和二氧化碳，向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO（3）相同溫度時，氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣的溶解度大，相同條件下，氫氧化鈉溶液吸收的CO2多；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗二氧化碳要用澄清石灰水。12.[2025臺州黃巖區(qū)期中]某學(xué)習(xí)小組同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否變質(zhì)，進行了以下實驗。同學(xué)甲乙丙操作各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液滴入無色酚酞試液加入足量的______?加入足量的BaCl2溶液現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論沒變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)(1)乙同學(xué)加入的“?”是____________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗和結(jié)論不正確，理由是___________________________。(3)丙同學(xué)將沉淀過濾?洗滌?干燥，稱量質(zhì)量為1.97g。已知丙同學(xué)所取的待測溶液質(zhì)量為10g，請根據(jù)化學(xué)方程式計算，該待測溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）稀鹽酸(合理即可)（2）碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅（3）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x。BaCl2106197x=1.06g該待測溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06

g10

g×答：該待測溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。【解析】（1）氫氧化鈉變質(zhì)會生成碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，則乙同學(xué)加入的“?”是稀鹽酸或稀硫酸等酸。（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，所以甲同學(xué)的實驗和結(jié)論不正確?！炬溄又锌肌?.[2024?煙臺中考改編]某興趣小組實驗室制取CO2后的廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl。某同學(xué)取一定質(zhì)量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反應(yīng)。下列圖像是滴加過程中他對燒杯中物質(zhì)變化情況的分析（CaCl2溶液呈中性），其中錯誤的是（）【答案】C【解析】鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，開始時無沉淀生成，鹽酸反應(yīng)完全后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，隨著反應(yīng)的進行，沉淀質(zhì)量增加，至氯化鈣反應(yīng)完全，沉淀質(zhì)量不再改變，A正確；鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成二氧化碳的質(zhì)量增加，鹽酸反應(yīng)完全后，生成二氧化碳的質(zhì)量不變，B正確；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，C錯誤；開始時溶液中含有鹽酸和氯化鈣，其中氯化鈣溶液顯中性，故溶液顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性，且和鹽酸反應(yīng)，隨著碳酸鈉溶液的加入，溶液的酸性減弱，pH逐漸變大，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)過程中溶液始終呈中性；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，D正確。2.[2025?浙江自主招生]魚苗在長途運輸中，為防止顛簸造成灑落，通常將魚苗裝入相對密閉的容器內(nèi)，但容器內(nèi)必須滿足下列條件才能保持魚苗的存活：充足的氧氣；魚苗呼出的二氧化碳要及時除去；為防止細菌繁殖，需將水的pH調(diào)節(jié)在8左右。現(xiàn)有以下三種具有殺菌能力的物質(zhì)供選擇：雙氧水、過氧化鈣、過氧化鈉，它們在容器內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng)：(1)2H2O2===2H2O+O2↑(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑(4)2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑(5)2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2↑你認(rèn)為最合適的物質(zhì)是（）A.雙氧水B.過氧化鈣C.過氧化鈉D.都可以【答案】B【解析】雙氧水雖能制取氧氣，但不能消耗二氧化碳，A不符合題意；因為2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑，有氧氣生成，且Ca(OH)2在水中的溶解性較弱，相應(yīng)腐蝕性也小，此外2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2，可以同時消耗二氧化碳，維持氧氣和二氧化碳的平衡，故CaO2最合適，B符合題意；雖然過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)均能制取氧氣，但過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉為強堿，堿性太強，C不符合題意；根據(jù)以上分析可知，雙氧水、過氧化鈉不適合，D不符合題意。3.[2024?煙臺中考]《天工開物》記載古法造紙術(shù)的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根據(jù)記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學(xué)科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進行如下探究活動?！静殚嗁Y料】①BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。【任務(wù)一】廢液成分分析【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種?！緦嶒炘O(shè)計與實施】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液________________________廢液中有Na2CO3步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，________________________________________________廢液中有NaOH【任務(wù)二】廢液中碳酸鈉含量測定興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會兒N2，然后稱量裝置C、D的質(zhì)量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體，繼續(xù)通一會兒N2后，測得裝置C、D分別增重2.1g和0.1g。(2)錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會兒N2，其原因是__________________。(3)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(4)廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（保留到0.1%）。(5)如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉含量______（填“偏大”或“偏小”）?！救蝿?wù)三】廢液的處理(6)為使廢液中的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉循環(huán)利用，需根據(jù)廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質(zhì)，該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。【答案】(1)產(chǎn)生白色沉淀加入適量無色酚酞溶液溶液變紅(2)使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結(jié)果(3)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(4)5.3%(5)偏大(6)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH【解析】(1)步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀說明廢液中含碳酸鈉，且足量的氯化鋇溶液能將碳酸鈉除盡；步驟2：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，故取少量步驟1中的上層清液于試管中，加入適量無色酚酞溶液，溶液變紅，說明廢液中含氫氧化鈉。(2)錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會兒氮氣，原因是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結(jié)果。(3)裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。(4)裝置C、D中增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量為2.1g+0.1g=2.2g，設(shè)廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，{lcrNa2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑10644100×x2.2g(5)如果缺少裝置B，氣體從裝置A中攜帶出的水蒸氣會被裝置D吸收，導(dǎo)致測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大，則計算出的碳酸鈉的含量偏大。(6)氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故可加入適量的氫氧化鈣溶液將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉循環(huán)利用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。4.[2024?青海中考]某校興趣小組從科學(xué)視角對我國造紙工藝開展了系列研學(xué)活動。(1)活動一：了解我國古代造紙技術(shù)【查閱資料】我國古代手工造紙以麻、木材、竹等為原料，經(jīng)過如下圖多道工序而制成?！痉治鼋涣鳌抗糯旒堖^程中步驟1加的生石灰（CaO）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，該反應(yīng)屬于______（填字母）。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)同學(xué)們對黑液成分產(chǎn)生興趣，將少量黑液帶回實驗室進行探究。(2)活動二：探究黑液成分【提出問題】黑液中除了有機物還有哪些成分呢？【查閱資料】①黑液呈堿性；②氫氧化鈣與草木灰（主要成分為碳酸鉀）反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篕OH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca(OH)2。【實驗方案】該興趣小組分別設(shè)計如下實驗方案進行探究。實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取適量黑液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象試管中無明顯現(xiàn)象；猜想______成立另取適量黑液于容器中，將二氧化碳傳感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸至過量，得到CO2的濃度變化圖像向黑液中加入稀硫酸過程中CO2濃度變化情況方案二取適量黑液于試管中，向其中滴加__________溶液，觀察現(xiàn)象試管中有______生成與方案一的結(jié)論一致【廢液處理】造紙會產(chǎn)生堿性廢水，加酸調(diào)節(jié)至接近中性方可排放，生成的鹽可用來制備______肥，促進植物生長，增強抗倒伏能力。（3）活動三：展望造紙發(fā)展前景現(xiàn)代壁紙、包裝紙要求紙張具有阻燃性，氫氧化鋁是常見的阻燃劑，其受熱至220℃開始分解生成氧化鋁和水，氧化鋁覆蓋在紙張表面，起到__________作用。【成果分享】通過研學(xué)實踐，同學(xué)們認(rèn)識到造紙術(shù)是我國勞動人民長期經(jīng)驗的積累和智慧的結(jié)晶，是人類文明史上一項杰出的發(fā)明創(chuàng)造，并且在不斷創(chuàng)新中傳承?！敬鸢浮?1)CaO+H2O===Ca(OH)2；A(2)氯化鈣（合理即可）；白色沉淀；鉀(3)隔絕氧氣（或阻燃等其他合理答案均可）【解析】(1)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2OCa(OH)2；該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，故選A。(2)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，則黑液中一定含有氫氧化鉀，可能含有碳酸鉀或氫氧化鈣。【實驗方案】方案一：根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，取適量黑液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液，觀察到試管中無明顯現(xiàn)象，說明黑液中不含有氫氧化鈣；另取適量黑液于容器中，將二氧化碳傳感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸至過量，得到CO2的濃度變化圖像，隨著硫酸的加入，開始時不產(chǎn)生二氧化碳，一段時間后產(chǎn)生二氧化碳，說明硫酸先與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水，待氫氧化鉀反應(yīng)完全，硫酸和碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，故說明黑液中含有氫氧化鉀和碳酸鉀，則猜想二成立；方案二：根據(jù)實驗結(jié)論與方案一的結(jié)論一致，即黑液中含有氫氧化鉀和碳酸鉀，只需驗證碳酸鉀的存在，可取適量黑液于試管中，向其中滴