廣東省清遠市恒大足球學校2026屆化學高一上期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列混合物適用過濾法分離的是A．氯化鉀、硝酸鈉B．汽油、酒精C．碳酸鈉、碳酸鈣D．硫酸鎂、硫酸鋅2、實驗室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結論一定錯誤的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br- B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-3、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－B．使紫色石蕊變紅的溶液中：CO32－、Fe3+、NO3－、S2－C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、SO42－D．澄清透明的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、SO42－5、某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中()A．有Mg2＋，沒有Al3＋B．有Al3＋，沒有Mg2＋C．有Mg2＋和Al3＋D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋6、現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－與SO42－的物質的量之比為()A．4∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶37、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：2H++CO=CO2↑+H2OC．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓8、下列離子方程式正確的是(

)A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+HB．鈉與水反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑9、下列說法正確的是A．232Th

和230Th是釷的兩種同位素，元素Th的近似相對原子質量是231B．不同元素的原子構成分子只含有極性共價鍵C．235U

和238U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素D．在元素周期表中的16個族中，第ⅢB

的元素種類最多10、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAB．在一定條件下，32g某雙原子分子中所含原子數(shù)為NA，則其相對分子質量為32C．標準狀況下22.4LH2O中電子數(shù)為10NAD．14gC2H4和C3H6混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA11、下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．K+、、H+、Cu2+ B．Na+、OH-、Cl-、C．H+、Na+、Cl-、 D．Na+、Ba2+、、12、電解質溶于水后電離出的陰陽離子是能夠導電的，而且溶液的導電能力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關。下列溶液的導電能力最強的是()A．0.1mol/LCaCl2溶液B．0.2mol/LNaCl溶液C．0.3mol/LCuSO4溶液D．0.4mol/LHNO3溶液13、用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①二氧化碳②氯化氫③水蒸氣④氧氣A．①②③B．②③④C．②③D．①④14、化學與生產、生活及社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質B．明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑C．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化15、下列實驗操作中正確的是A．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出B．過濾操作時，應將玻璃棒斜靠在三層濾紙上C．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘16、下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。18、已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質，其中A為單質，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉化關系：試回答：（1）寫出A的化學式___。（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結論)___。（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關離子反應方程式___。19、實驗室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列問題(1)需稱取膽礬晶體_____g；(2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有_____；(3)下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)①稱量時使用了生銹的砝碼_____；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水_____；③定容時，俯視容量瓶的刻度線_____；20、下圖是某小組同學配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些關鍵步驟和操作圖。(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(4)用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(5)若配制NaOH溶液，在步驟B之后，需________，才進行下一步操作。21、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質的化學式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質的陽離子：___________________________。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種實驗方法。【詳解】A.氯化鉀和硝酸鈉都能溶于水，故A不符合題意；B.汽油和酒精都為液體且二者互溶,故B不符合題意；C.碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，二者溶于水后過濾，得到的濾渣為碳酸鈣，將濾液蒸發(fā)結晶得到碳酸鈉,故C符合題意。D.硫酸鎂和硫酸鋅都能溶于水,故A不符合題意；答案：C?！军c睛】根據過濾的概念進行分析，過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種分離方法。2、B【解析】

A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存，A與題意不符；B．Fe2+、H+、NO3-不能大量共存，B符合題意；C．Na+、K+、NO3-、Cl-、H+能大量共存，C與題意不符；D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、H+能大量共存，D與題意不符；答案為B。3、C【解析】

A.根據與稀鹽酸產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質進行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D?！军c睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質的方法是解答本題的關鍵。4、A【解析】

A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－，不反應能大量共存，符合題意，A正確；B.使紫色石蕊變紅的溶液中含有H+和CO32－能反應，酸性條件下，NO3－能氧化S2－，與題意不符，B錯誤；C.加入Al能放出H2的溶液中可能含有OH－或H+：NH4+、OH－能反應，與題意不符，C錯誤；D.澄清透明的溶液中：Fe2+、MnO4－能反應，與題意不符，D錯誤；答案為A。5、C【解析】

根據圖示可以推斷，加入氫氧化鈉溶液就生成了沉淀，故溶液中一定沒有大量氫離子；能夠和氫氧化鈉反應生成沉淀的離子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氫氧化鎂，溶解的是氫氧化鋁，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定沒有大量的OH－，根據溶液顯電中性可知一定含有Cl－，根據以上分析可知答案選C。6、D【解析】

首先寫出發(fā)生鎂離子和鋁離子與氫氧根反應的離子方程式，然后發(fā)生反應氫氧化鋁的溶解，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的物質的量為0.1mol，根據離子方程式，可知沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液0.5mol，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量，據此確定溶液中SO42-與Cl-的物質的量之比?！驹斀狻渴紫劝l(fā)生反應Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓、Al3++3OH?═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O，由圖可知,溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的物質的量為0.1mol，根據離子方程式Al3++3OH?═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液0.4mol，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為0.4mol?0.3mol=0.1mol，Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓、Al3++3OH?═Al(OH)3↓，則n(Mg2+):n(Al3+)=:=1:2，根據MgCl2和Al2(SO4)3的化學式，故Cl?與SO42?的物質的量之比為：1×2：2×=2:3，答案選D?！军c睛】根據圖像，分析出每一步的具體反應，通過所給信息，找到鎂離子和鋁離子的物質的量，根據化學式，求出硫酸根離子和氯離子的物質的量，需要學生分析清楚每一步具體的反應。7、C【解析】

A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：H++HCO=CO2↑+H2O，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O，故D錯誤；故選C。8、D【解析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項A錯誤；B.鈉與水反應生成氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，選項B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中，反應生成硝酸銅和銀，反應的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項C錯誤；D.大理石溶于醋酸，反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑，選項D正確。答案選D。9、D【解析】

A．232Th

和230Th是釷的兩種同位素，但不知道各種天然同位素的含量無法求出元素Th的近似相對原子質量，選項A錯誤；B．不同元素的原子構成分子也可含有非極性共價鍵，如H2O2分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵，選項B錯誤；C．235U

和238U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種元素形成的不同核素，選項C錯誤；D．第ⅢB族所含錒系和鑭系，元素的種類最多，選項D正確；答案選D。10、D【解析】

A、1mol任何氣體在標準狀況下均為22.4L，與分子種類無關，所以標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B、32g某雙原子分子中所含原子數(shù)為NA，則物質的量為0.5mol，所以相對分子質量為64，故B錯誤；C、水在標準狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積等于22.4L/mol，故C錯誤；D、C2H4和C3H6最簡式均為CH2，所以14g混合氣體中含有CH2的物質的量為1mol，則氫原子數(shù)為2NA，故D正確；故選D。11、B【解析】

A．該組離子在溶液中不反應，能共存，但Cu2+在水溶液中為藍色，不滿足溶液無色的條件，故A不符合題意；B．該組離子在溶液中不反應，能共存，且離子均為無色，故B符合題意；C．該組離子在溶液中H+與SiO32-發(fā)生反應生成H2SiO3沉淀，即2H++SiO32-=H2SiO3↓，則不能大量共存，故C不符合題意；D．該組離子在溶液中Ba2+與SO42-發(fā)生反應生成BaSO4沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，則不能大量共存，故D不符合題意；答案為B。12、C【解析】

溶液的導電能力與溶液中離子所帶的電荷有關，離子所帶的電荷越多，導電能力越強?！驹斀狻緼.CaCl2溶液中，鈣離子和氯離子所帶的電荷分別為2、1，離子的導電能力值可以認為是0.1×2+0.2×1＝0.4；B.氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子所帶的電荷均是1，離子的導電能力值可以認為是0.2×2＝0.4；C.CuSO4溶液中，銅離子和硫酸根離子所帶的電荷均是2，離子的導電能力值可以認為是0.3×2+0.3×2＝1.2；D.HNO3溶液中，硝酸根離子和氫離子所帶電荷分別是1、1，離子的導電能力值可以認為是0.4×2＝0.8；因此導電能力在最強的是CuSO4溶液；答案選C。13、A【解析】

漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO而變質，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置漂白粉的成分為次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣，以此解答該題?！驹斀狻科追鄣闹饕煞譃镃aCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO而變質，HClO不穩(wěn)定，見光易分解；久置漂白粉的成分為Ca（ClO）2、碳酸鈣和氯化鈣，加入鹽酸后生成二氧化碳氣體以及氯氣；由于鹽酸易揮發(fā)，則用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含有的雜質氣體有①CO2，②HCl，③H2O；①②③可選，A正確；

綜上所述，本題選A。14、C【解析】

A.靜電除塵利用的是膠體的電泳現(xiàn)象、血液透析利用的是膠體的滲析，均與膠體性質相關，故A正確；B.明礬溶于水電離產生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質，所以能凈水，故B正確；C.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D正確；故答案為：C。15、B【解析】

A．分液時避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從上口倒出，故A錯誤；B．三層濾紙一側較厚，不易搗破，則將玻璃棒斜靠在三層濾紙上，故B正確；C．蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，則出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，不能選酒精作萃取劑，可選四氯化碳，故D錯誤；答案選B。16、D【解析】

①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質，故①錯誤；

②氨氣只存在分子，不能導電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質，故②錯誤；

③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導電，故錯誤；

④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電，故④錯誤；⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故⑤錯誤；錯誤的有①②③④⑤，故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產物能與Ba(OH)2和AgNO3均產生沉淀,B能與Ba(OH)2產生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！军c睛】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。18、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl?！驹斀狻扛鶕陨戏治觯海?）A是單質鐵，化學式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】本題考查物質推斷與性質，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。19、12.5500mL容量瓶、膠頭滴管偏大無影響偏大【解析】

實驗室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，即配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，用托盤天平稱取膽礬，在燒杯中溶解后，將溶液沿玻璃棒轉移入500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，直至凹液面最低點與刻度線相切，蓋上塞子，倒轉搖勻，溶液配制完成，據此解答本題?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，應選擇500mL容量瓶，依據m＝cVM計算溶質CuSO4?5H2O的質量，m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g；（2）溶液配制操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）①稱量所需CuSO4.5H2O的質量時，砝碼生銹了，導致稱取溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大；②容量瓶內原來存有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都無影響，溶液濃度不變；③定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大。20、100mL容量瓶膠頭滴管DBCAFE偏低定容偏高偏高冷卻至室溫【解析】

（1）從圖中得到，配制的過程中使用的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。所以答案為100mL容量瓶和膠頭滴管。（2）配制的過程是：將定量的碳酸鈉固體溶解在燒杯里，將溶解液轉移至容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次，將每次的洗滌液也轉移至容量瓶，加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，最后倒轉搖勻即可，所以順序為：DBCAFE。（3）如果不進行洗滌，在燒杯內壁和玻璃棒上的碳酸鈉