2026屆江西省南昌市新建縣第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。在其他條件相同時(shí)，測得CO平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是（）A．△H<0B．C、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（C）>v（D）C．若E點(diǎn)的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D．工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用200℃、P3壓強(qiáng)2、將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的（）A．該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的B．實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化C．50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D．150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降3、對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式的是()A．NH4HSO4溶液與足量的NaOH溶液混合：B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向稀硫酸中通入H2S氣體：H2SO4+H2S==S↓+H2OD．用Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2==+CO24、被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/℃2852714A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg5、在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是(

)ABCD苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作從KI和I2的固體混合物中回收I2中和熱的測定分離乙醇和丙三醇的混合物A．A

B．B

C．C

D．D7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明溶液：Al3＋、NH、Cl－、S2－B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO、NOC．0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SOD．c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO8、已知：AgOH很不穩(wěn)定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列離子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是（）A．溶液X與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀A，可推測該溶液中不存在SO32-B．溶液X中一定不含Ag+C．溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-D．取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則有Cl-9、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池的總反應(yīng)方程式如下：2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl?。有關(guān)該電池的說法正確的是A．該電池可用于海上應(yīng)急照明供電B．負(fù)極反應(yīng)式為：AgCl+e?===Ag+Cl?C．該電池不能被KCl溶液激活D．電池工作時(shí)，每消耗1.2gMg，溶液中的Cl-增多0.2mol10、某同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)知識歸納如下，其中有錯(cuò)誤的一組是（）A物質(zhì)性質(zhì)與用途B安全常識N2性質(zhì)穩(wěn)定———填充在食品袋防腐

乙醇具有可燃性———用作燃料

CO具有還原性———冶煉金屬假酒中毒———由甲醇引起

假鹽中毒———由黃曲霉毒素引起

瓦斯爆炸———由天然氣引起C元素與人體健康D日常生活經(jīng)驗(yàn)缺鐵———易引起貧血

缺鈣———易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥

缺碘———易得甲狀腺腫大去除衣服上的油污———用汽油洗滌

熱水瓶中的水垢———用食醋清除

使煤燃燒更旺———把煤做成蜂窩狀A(yù)．A B．B C．C D．D11、實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是A．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C．稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水D．稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水，待用12、常溫下，將0.01mol·L－1Na2SO3溶液與0.01mol·L－1KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的是（）A．混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（H2SO3－）＋c（OH－）B．混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K＋）＋c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（OH－）C．混合后溶液中存在有關(guān)系：c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）＝0.02mol·L－1D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出c（H＋）小于KHSO3溶液中水電離出c（H＋）13、下列離子檢驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱溶液變?yōu)檠t色原溶液中一定含有Fe3+B加入鹽酸無沉淀生成，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有硫酸鹽C加入少量鹽酸，沒有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定不含D向某溶液中先加幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變藍(lán)溶液中一定含有I-A．A B．B C．C D．D14、在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是(

)A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H+)C．n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)

c(H+)/c(CH3COOH)15、常溫下，H2C2O4的電離常數(shù)：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol?L-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．V1=20mLB．b點(diǎn)和d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）C．常溫下，加水稀釋b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，稀釋后溶液pH減小D．常溫下，KHC2O4的Kh1=2×10-1016、下列說法正確的是（）A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能C．將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷D．利用滲析的方法可以將膠體和溶液進(jìn)行分離17、某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如圖所示原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O18、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示：下列說法不正確的是A．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸B．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與相應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作或事實(shí)現(xiàn)象或結(jié)論ASO2和SO3混合氣體通入足量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物B將醋酸加入到含有水垢的水壺中產(chǎn)生氣泡，水垢脫落，可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2氣體溶液出現(xiàn)渾濁，證明非金屬性:Si<SD向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙未變紅，則待測液中不存在NHA．A B．B C．C D．D20、常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1,體積均為10.00mL,分別用0.100mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．均可用酚酞作指示劑B．電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)C．均滴入10.00mLHCl溶液時(shí),ZCl溶液中的水解程度最大D．pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)21、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去A．A B．B C．C D．D22、下列離子方程式正確的是()A．FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．過氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機(jī)物A（分子中共有7個(gè)碳原子）為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：A→B①______；B+D→E②_____。（2）分別寫出C、D分子中官能團(tuán)的名稱______；______。寫出反應(yīng)C→D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。（3）寫出B、D合成E的化學(xué)方程式：_____。（4）寫出與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_____。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室由制備的合成路線。_____。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）24、（12分）化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為_______。(2)C→D的反應(yīng)類型為_______。(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，G在一定條件下能反應(yīng)生成H(分子式為)，H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①有一個(gè)六元環(huán)，該六元環(huán)含一個(gè)О原子和一個(gè)N原子。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1。(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是________。②寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。25、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:_________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________（填字母編號）。編號IⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象____（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________（填字母編號）。A．飽和NaOH溶液B．飽和Ca（OH）2溶液C．飽和Na2CO3溶液26、（10分）氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣的實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①點(diǎn)燃D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③點(diǎn)燃A處的酒精燈；④停上點(diǎn)燃A處的酒精燈；⑤停止點(diǎn)燃D處的酒精噴燈（5）請用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室合成三苯基膦(C6H5)3P，并從反應(yīng)后的廢渣中獲取MgCl2?6H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，控制反應(yīng)溫度在40~50℃。相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃部分性質(zhì)三苯基膦78.5377與水劇烈反應(yīng)四氫呋喃?108.565.4對環(huán)境有污染三氯化磷?111.876與水劇烈反應(yīng)(1)裝置中儀器A的名稱為________。與普通分液漏斗比較，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、__________。(2)實(shí)驗(yàn)宜使用的加熱方法為_________。II．獲取MgCl2?6H2O提取(C6H5)3P后的廢渣中含MgCl2、四氫呋喃、(C6H5)3P等。以該廢渣為原料，獲取MgCl2?6H2O的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(3)其他條件相同時(shí)，水浸相同時(shí)間，水浸溫度與MgCl2?6H2O獲取率關(guān)系如下圖所示，分析曲線在不同溫度段趨勢變化的原因：A→B段_______；D→E段______。(4)過濾后得到的濾液中主要含MgCl2、四氫呋喃。結(jié)晶溫度與MgCl2?6H2O回收率的關(guān)系如下圖所示。補(bǔ)充完整獲取MgCl2?6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取酸浸后濾液，_____。28、（14分）環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下：（1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（2）B→C的反應(yīng)類型是_____，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的的副產(chǎn)物是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（3）E的化學(xué)名稱是_________。（4）寫出D→E的化學(xué)方程式：_________。（5）H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5),寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式：_________。（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體：_________（寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）①核磁共振氫譜為3組峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。29、（10分）為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH請回答下列問題：（1）配平化學(xué)方程式②，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_____________。（2）上述反應(yīng)①中氧化劑為______，被氧化的物質(zhì)是______。若有2molNa2FeO2生成，則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。A．該過程不會(huì)產(chǎn)生污染B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2（4）當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故A正確；B項(xiàng)、溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，P2＞P,1，則C、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（C）>v（D），故B正確；C項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)CO平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度分別為=0.02mol/L、=0.04mol/L、=0.08mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為k==2500，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由圖可知，200℃、P2壓強(qiáng)時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率與200℃、P3壓強(qiáng)時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，則從生產(chǎn)成本考慮，工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用200℃、P3壓強(qiáng)，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】壓強(qiáng)越大，反應(yīng)時(shí)消耗的動(dòng)能越大，生產(chǎn)成本越高，經(jīng)濟(jì)效益會(huì)降低，在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相差不大時(shí)，會(huì)選用較低壓強(qiáng)是解答關(guān)鍵。2、D【詳解】A．常溫下蒸餾水的pH=7，而圖像中初始水的pH小于6.5，說明該實(shí)驗(yàn)溫度高于常溫，A錯(cuò)誤；B．由開始時(shí)的數(shù)值判斷，蒸餾水的pH不可能大于8，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行pH增大，則實(shí)線表示溶液pH隨時(shí)間變化的情況，B錯(cuò)誤；C．50s時(shí)溶液的pH約為7.5，當(dāng)溶液的pH大于8.2時(shí)，溶液中滴入酚酞后溶液變紅；當(dāng)pH小于8.2時(shí)，溶液中滴入酚酞后溶液不變色，C錯(cuò)誤；D．Mg(OH)2為難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度會(huì)下降，即150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降，D正確；答案選D。3、D【詳解】A．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液混合，、H+都會(huì)與OH-反應(yīng)，A不正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2，由于碳酸的酸性弱于鹽酸，所以反應(yīng)不能發(fā)生，B不正確；C．向稀硫酸中通入H2S氣體，由于H+的氧化能力弱，不能將H2S氧化，所以反應(yīng)不能發(fā)生，C不正確；D．亞硫酸的酸性大于碳酸，用Na2CO3溶液吸收少量SO2，生成Na2SO3和CO2，離子方程式為+SO2==+CO2，D正確；故選D。4、D【解析】從海水中提取鎂的方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂。【詳解】A.Mg(OH)2不導(dǎo)電，無法電解，A不正確；B.海水中通入氯化氫（或加入鹽酸）不能得到不含雜質(zhì)的MgCl2溶液，B不正確；C.MgO不導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但其熔點(diǎn)很高，不適合制備Mg，C不正確；D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg，該流程與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)相符，D正確。答案：選D?！军c(diǎn)睛】海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價(jià)易得，一般不用氫氧化鈉，在海水中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂。5、C【詳解】A．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，O元素的化合價(jià)升高被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2+是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高，則過氧化鈉是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移×2×[0-（-1）]=2mole-，選項(xiàng)C正確；D．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)利用稀硫酸酸化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【詳解】A.分離出水層后，應(yīng)該從上口倒出碘的苯溶液，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.圖示儀器為蒸發(fā)皿，對固體進(jìn)行加熱時(shí)，應(yīng)用坩堝，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.測定中和熱時(shí)，大小燒杯之間應(yīng)用泡沫塑料填滿，以防止熱量的散失，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.乙醇和丙三醇是兩種互溶的液體，但二者的沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾進(jìn)行分離，符合題意，D正確；答案為D。7、B【詳解】A．Al3+為弱堿氧離子，S2-為弱酸陰離子，二者可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B．在中性溶液中，選項(xiàng)的四種離子互不反應(yīng)，可以共存，B正確；C．ClO-具有氧化性，可以將溶液中的Fe2+反應(yīng)為Fe3+，同時(shí)生成的Fe3+可以與溶液中的SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；D．c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中碳酸根、硅酸根不能共存，D錯(cuò)誤；故選D。8、D【解析】A.溶液X與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀A和氣體A，說明X中含有Fe3+，F(xiàn)e3+具有氧化性，與SO32-不能大量共存，故A正確；B.溶液X中加入氫氧化鋇，生成白色沉淀，說明X中一定不含Ag+，否則得到黑色沉淀，故B正確；C.氣體A能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色，說明A為氨氣，則含有NH4+，溶液X中加入氫氧化鋇，生成白色沉淀，說明X中一定不含Ag+，一定含有SO42-，因此溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-，故C正確；D.取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產(chǎn)生，可能是未完全沉淀的硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選D。9、A【解析】A.該電池可被海水激活，產(chǎn)生電能，故A項(xiàng)正確；B.負(fù)極為Mg失電子，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.KCl溶液可代替海水激活原電池，故C錯(cuò)誤；D.由Mg-2Cl?知電池工作時(shí)，每消耗1.2gMg，溶液中的Cl-增多0.1mol，故D錯(cuò)誤；答案：A。10、B【詳解】A項(xiàng)，N2中含氮氮三鍵，鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，可填充在食品袋防腐，乙醇具有可燃性，燃燒時(shí)放出大量的熱，可用作燃料，CO具有還原性，可冶煉Fe等金屬，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，甲醇有毒，食用少量甲醇可使人雙目失明，大量食用可使人死亡，假酒中毒是由甲醇引起的，假鹽中毒是由NaNO2引起的，瓦斯爆炸是由天然氣引起的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵是構(gòu)成血紅蛋白的必須元素之一，缺鐵易引起貧血，鈣在人體中主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥，缺碘易得甲狀腺腫大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，油污易溶于汽油，去除衣服上的油污用汽油洗滌，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，食醋含CH3COOH，CaCO3和Mg(OH)2能溶于CH3COOH，用食醋清除熱水瓶中的水垢，把煤做成蜂窩狀，增大接觸面積，使煤燃燒更旺，D項(xiàng)正確；答案選B。11、A【解析】由于實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，A．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，得到的溶液的濃度為0.1mol/L，故A正確；B．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故B錯(cuò)誤；C．應(yīng)選用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要稱取8.0g無水硫酸銅，故C錯(cuò)誤；D．稱取8.0g硫酸銅配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，根據(jù)c=理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液．12、B【解析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）.錯(cuò)誤。B.根據(jù)電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）；根據(jù)微粒的物質(zhì)的量的關(guān)系可得C(Na＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C(H2SO3)。代入第一個(gè)式子，整理可得C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）。正確。C．混合后溶液中的微粒根據(jù)物料守恒關(guān)系可知：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝（0.01+0.01）÷2="0.01"mol/L.錯(cuò)誤。D．兩溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二級電離產(chǎn)生的離子，而KHSO3溶液中HSO3－是H2SO3一級電離產(chǎn)生的離子，所以SO32-一級水解水解程度大于二級HSO3－的水解程度。水解程度越大，水電離產(chǎn)生的離子濃度越大。因此兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)大于KHSO3溶液中水電離出C（H＋)。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度的關(guān)系的知識。13、D【詳解】A．向某溶液中加入KSCN溶液和新制的氯水，若溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中可能含有Fe3+或Fe2+或兩者都有，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入鹽酸無沉淀生成，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有硫酸鹽，也可能是硫酸，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入少量鹽酸，沒有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能不含或SO32-，也可能不含HCO3-或HSO3-，或者都不存在，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中先加幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，説明沒有碘單質(zhì)，再滴氯水，溶液變藍(lán)，有碘生成，則溶液中一定含有I-，故D正確；故答案：D。14、A【解析】試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則n（CH3COO－）、n（H＋）增大，n（CH3COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH3COO－）、c（H＋）、c（CH3COOH）都減小，但c(OH－)增大，據(jù)此分析解答。A中加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以c(HB中加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以c(CHC中加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO－）增大，則c(CHD中溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，D為易錯(cuò)點(diǎn)15、D【詳解】A．根據(jù)圖像，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，在V1mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol?L-1KOH溶液20mL，恰好反應(yīng)生成K2CrO4，溶液顯堿性，此時(shí)水電離的c水(H+)最大，因此草酸體積V1=10mL，故A錯(cuò)誤；B．b、d點(diǎn)水電離出氫離子1×10-7mol/L，b點(diǎn)為中性溶液，溶液中存在電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，中性溶液中得到c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，d點(diǎn)為堿性溶液c(K+)＞c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下加水稀釋b點(diǎn)對應(yīng)的溶液為KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，稀釋促進(jìn)草酸氫根離子電離、草酸根離子水解，稀釋后溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1===2×10-10，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，B，要注意b、d點(diǎn)水電離出氫離子濃度相等，都是1×10-7mol/L，但b點(diǎn)為中性溶液，d點(diǎn)為堿性溶液。16、D【解析】A．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有與凈水作用，不能用于殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故B錯(cuò)誤；C.將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說明該膠體的膠體粒子帶正電荷，不是膠體帶電，故C錯(cuò)誤；D．由于膠體和溶液都能夠通過濾紙，不能用過濾方法分離，可以用半透膜分離，故D正確；故選D。17、D【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，A錯(cuò)誤；B、外電路電子流向是從b流向a，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，SO42－向b極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、電池總反應(yīng)式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式＝電池總反應(yīng)式－b極反應(yīng)式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，D正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論分析反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，再結(jié)合原電池理論，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)來解答即可。18、C【詳解】A.ClO2為氣體，不易儲(chǔ)存和運(yùn)輸,常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存，A不符合題意；B.反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收，B不符合題意；C.反應(yīng)的環(huán)境是堿性環(huán)境，離子方程式應(yīng)該為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合題意；D.NaClO2溶液中獲得NaClO2固體需要真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和干燥，D不符合題意；答案：C。19、B【詳解】A．二氧化硫和三氧化硫溶于水顯酸性，在酸性條件下會(huì)把BaSO3氧化為BaSO4沉淀，白色沉淀為BaSO4，A錯(cuò)誤；B．醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，醋酸與水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）反應(yīng)生成可溶性鹽，所以可用醋酸清洗掉水垢，B正確；C．向水玻璃中通入SO2氣體，生成硅酸沉淀，證明亞硫酸酸性大于硅酸，但亞硫酸中S元素化合價(jià)不是最高價(jià)，故無法證明非金屬性：Si<S，C錯(cuò)誤；D．加入稀NaOH，可能生成一水合氨，應(yīng)加熱，且選濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故答案選：B。20、C【解析】0.1mol/L的XOH溶液pH=13，說明XOH完全電離，為強(qiáng)堿；而YOH、ZOH為弱堿，三者堿性強(qiáng)弱為XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00mLHCl溶液時(shí)均恰好完全反應(yīng)生成正鹽，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大?！驹斀狻緼、XOH為強(qiáng)堿，YOH、ZOH為弱堿，用鹽酸滴定弱堿時(shí)應(yīng)用甲基橙做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、有圖像看出，YOH、ZOH的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1時(shí)，YOH溶液的pH更大，則堿性更強(qiáng)，所以電離平衡常數(shù)Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B錯(cuò)誤；C、均滴入10.00mLHCl溶液時(shí)，YCl、ZCl要水解，而ZOH堿性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正確；D、YOH時(shí)弱堿，pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合時(shí)，YOH過量，溶液應(yīng)顯堿性，離子濃度順序?yàn)椋篶(Y+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。答案選C。21、C【詳解】A.新制氯水滴入Na2S溶液中，反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，有化合價(jià)變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中，此過程為制備氫氧化鐵膠體的過程，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，過程中無化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D.草酸滴入KMnO4酸性溶液中，反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為硫酸錳，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。答案選C。【點(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)。有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子得失。據(jù)此判斷反應(yīng)是否與氧化還原反應(yīng)相關(guān)。22、B【詳解】A.向FeBr2溶液中通入過量氯氣，溶液中Fe2＋與Br－均被氧化，其離子反應(yīng)方程式為2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石灰石不溶于水，醋酸為弱酸，故石灰石溶于醋酸的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B項(xiàng)正確；C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，其離子方程式為Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH?+O2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式，如本題的A項(xiàng)是難點(diǎn)；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊莆针x子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的根本宗旨。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)醛基羧基有磚紅色沉淀生成、、、【分析】有機(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成。【詳解】有機(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(1)①由A→B發(fā)生的是加成反應(yīng)；②B+D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(2)由分析知C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，則分子中官能團(tuán)的名稱分別是醛基、羧基；反應(yīng)C→D是和新制的Cu(OH)2混合加熱，可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；(3)B為，D為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為；(4)D為，與

D

互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物，則其同分異構(gòu)體中含有酯基或一個(gè)酚羥基一個(gè)醛基，符合條件的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為、、、；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，其合成路線為。【點(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。24、羰基取代反應(yīng)或保護(hù)亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應(yīng)或【分析】根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件分析，A中氫原子被取代生成B，B中羥基被Cl取代生成C，C與間二氟苯發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D中的亞氨基具有堿性，與鹽酸反應(yīng)生成E，E在與NH2OH﹒HCl的反應(yīng)中，羰基中氧原子被取代生成F，F(xiàn)在堿性條件下發(fā)生成環(huán)反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式分析，其中的含氧官能團(tuán)為羰基，故答案為：羰基；(2)根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)變化分析，C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，在一定條件下，胺中的氫原子和F-R中F會(huì)被取代，則結(jié)合H的分子式分析知，H的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(4)①有一個(gè)六元環(huán)，該六元環(huán)含一個(gè)О原子和一個(gè)N原子，則環(huán)中還有4個(gè)碳原子，另外4個(gè)碳原子處于六元環(huán)的取代基位置上；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1，根據(jù)峰的數(shù)目分析，有兩個(gè)醛基和兩個(gè)甲基，并處于對稱位置，同分異構(gòu)體為：或，故答案為：或；(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①根據(jù)亞氨基在合成路線中的變化分析，設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是保護(hù)亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應(yīng)，故答案為：保護(hù)亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應(yīng)；②根據(jù)原料的及目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合題干信息中反應(yīng)類型，運(yùn)用逆推法分析得到合成路線為：或。25、Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫色不能過量的Cl2也可將I－氧化為I2b【解析】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法和氯氣氧化性的驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)題目，實(shí)驗(yàn)室中可采用漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)來制取氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用裝置C驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯中顯橙紅色，可以證明氯氣具有氧化性，氯氣有毒，最后用堿溶液吸收，防止污染環(huán)境。（1）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，HCl具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+1價(jià)的Cl和-1價(jià)的Cl發(fā)生歸中反應(yīng)，生成Cl2，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，故飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；C中如果發(fā)生堵塞，B中的氯氣增多，壓強(qiáng)變大，將會(huì)使B裝置中的飽和食鹽水進(jìn)入長頸漏斗中，長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起安全瓶的作用，故本空答案為：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱。（3）干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的HClO才有漂白性，故潮濕的氯氣才具有漂白性。B裝置中出來的是潮濕的氯氣，選項(xiàng)a：I處放干燥的有色布條，布條褪色，Ⅱ處放堿石灰，得到干燥的氯氣，但Ⅲ處放的濕潤的有色布條也會(huì)褪色，Ⅲ處應(yīng)該放置干燥的有色布條，a錯(cuò)誤。選項(xiàng)b:Ⅱ處的硫酸銅粉末主要是檢驗(yàn)水的存在，不適宜干燥氣體，b錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中的濃硫酸應(yīng)放置在試劑瓶中，不能放置在U形管中，c錯(cuò)誤。d選項(xiàng)：氯氣通過I處濕潤的有色布條褪色，再經(jīng)過無水氯化鈣干燥，Ⅲ處干燥的有色布條不褪色，可以說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，d正確，答案選d。（4）D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成液態(tài)溴單質(zhì)，將溶有溴單質(zhì)的D中的溶液滴入碘化鉀溶液中，Br2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，I2單質(zhì)易溶于苯中，顯紫紅色，又因?yàn)楸降拿芏刃∮谒也蝗苡谒?，所以混合溶液分兩層，上層為溶有I2的苯溶液顯紫紅色，下層為近乎無色的水層。D中溶液中還含有溶于水的Cl2，也能將I-氧化為I2單質(zhì)，出現(xiàn)和上面相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故該現(xiàn)象不能說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，本題的答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅、不能、過量的Cl2也可將I－氧化為I2。（5）氯氣有毒，不能排放在空氣中，可以用飽和NaOH溶液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，也可用飽和Na2CO3溶液吸收：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaClO+NaCl+2NaHCO3，Ca(OH)2在水中的溶解度不大，所以飽和Ca(OH)2溶液的濃度較小，吸收氯氣不充分，故不能用飽和Ca(OH)2溶液吸收氯氣，答案選b。點(diǎn)睛：解答第4小問時(shí)，注意生成的Br2的溶液中還含有過量的Cl2，Cl2也能將I-氧化，產(chǎn)生與Br2氧化I-時(shí)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。26、關(guān)閉分液漏斗活塞，向E中加水，沒過長導(dǎo)管，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進(jìn)入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣【分析】制備Ca3N2應(yīng)用N2與Ca反應(yīng)，首先制備N2，Ca3N2在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，因此需要除去N2中的水蒸氣，以及防止空氣中氧氣和水蒸氣的進(jìn)入，據(jù)此分析；【詳解】（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性，操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向E裝置中加水，沒過長導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，E中長導(dǎo)管有氣泡冒出，撤去酒精燈，E中長導(dǎo)管有一段水柱存在，說明氣密性良好；答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向E裝置中加水，沒過長導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，E中長導(dǎo)管有氣泡冒出，撤去酒精燈，E中長導(dǎo)管有一段水柱存在，說明氣密性良好；（2）生成N2的離子方程式為NO2－＋NH4＋N2↑＋2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，則生成4.48L氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=0.6mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6NA；答案為0.6NA；（3）裝置B的作用是吸收氧氣，利用O2的氧化性將Fe2＋氧化，即離子反應(yīng)方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；Ca3N2遇水發(fā)生水解，因此裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中；答案為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中；（4）檢查裝置氣密性后，因?yàn)镃a是活潑金屬，容易與O2反應(yīng)，因此首先利用N2排除裝置中空氣，即先打開分液漏斗的活塞，然后點(diǎn)燃A處的酒精燈，當(dāng)排除裝置的空氣后，再點(diǎn)燃D處酒精噴燈，當(dāng)反應(yīng)完畢后，熄滅D處酒精燈，讓Ca3N2在N2中冷卻下來，最后熄滅A處的酒精燈，即順序是②③①⑤④；答案為②③①⑤④；（5）Ca3N2與水反應(yīng)Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑，如果含有Ca，Ca也能水反應(yīng)：Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑，NH3極易溶于水，H2不溶于水，因此操作是取少量產(chǎn)物于試管中，加入水，用排水法收集到無色氣體，則含有鈣；答案為取少量產(chǎn)物于試管中，加入水，用排水法收集到無色氣體，則含有鈣?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題中，一般按照制氣裝置、除雜裝置、反應(yīng)或收集裝置、尾氣裝置進(jìn)行分析，分析過程中，應(yīng)注意題中所給信息，如本題氮化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)，這就要求做到“前防水，后防水”，即除去N2中水，防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入。27、冷凝管避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率升高溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率降低蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30℃結(jié)晶，過濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥【分析】先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，反應(yīng)生成(C6H5)3P