專題01硫及其化合物

題型一硫和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

解題要點(diǎn)

使品紅溶液褪色

［漂白性

酸性氧化物還原性3

.的通性SO。-------?so-s，

［氧化性

0

S

【例1-1］下列說法正確的是

A.因?yàn)镾0?具有漂白性，所以它能使品紅溶液、KMnC）4（H+）溶液、石蕊溶液褪色

B.等物質(zhì)的量的S0,和C"通入溶液中可增強(qiáng)漂白性

c.so2,漂白粉、活性炭、Na?。?都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO?

【例1-2］下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是

①CuS②FeS③HC1④SO2⑤H2O2@FeCl2⑦CuCb

A.①②③④⑤⑥⑦B.①②③④⑦C.②④⑤⑦D.②③④⑦

【例1-3】Y形試管在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常被用到，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置來探究SO?與BaCU溶液反應(yīng)

生成沉淀的條件。下列說法錯誤的是

/玻璃管

A.應(yīng)增加尾氣處理裝置才符合化學(xué)環(huán)保理念

B.d導(dǎo)管沒有插入BaCl2溶液中，可能是防倒吸

C.若管乙中產(chǎn)生的是氧化性氣體NO2,則Bad?溶液中有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成

D.若e、f中分別是濃氨水和固體NaOH,則BaC"溶液中有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成

【變式1-1】閱讀材料，硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，硫化氫（H2S）是一種無色、有毒氣

體，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；SO?是一種重要化工原料，不當(dāng)?shù)呐欧艜斐晌廴?，常用?/p>

水或MnC?2等脫除；BaSO,可以作領(lǐng)餐，用于胃腸道X射線造影檢查。完成問題。

1.下列有關(guān)硫及其化合物說法錯誤的是

A.硫在過量氧氣中燃燒的主要產(chǎn)物是SO3

B.S0,水溶液吸收澳蒸氣生成HBr和H2sO’

C.少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用

D.Bas。,作領(lǐng)餐，因?yàn)锽aSO,不溶于酸且可以阻擋X射線通過

2.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究硫及其化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是

A.點(diǎn)燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿

B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性

C.將H?S氣體通入CuSO,溶液生成CuS沉淀，說明H2s為強(qiáng)電解質(zhì)

D.常溫下，將A1片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性

3.實(shí)驗(yàn)室利用SO2+2CUSO4+2NaBr+2H2O=2CuBrJ+2H2SO4+Na2SO4制備CuBr。潮濕的CuBr

受熱易分解。用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

丙

A.用裝置甲制取SO。B.用裝置乙制取CuBr

C.用裝置丙分離出CuBrD.用裝置丁干燥CuBr

【變式1-2］下列關(guān)于硫單質(zhì)及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的方程式書寫正確的是

A

A.單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽：S+Cu=CuS

B.酸轉(zhuǎn)化為氧化物：H2so4(m+c=co2T+so2T+H2O

2+

C.酸轉(zhuǎn)化為鹽：SO^+Ba=BaSO3

D.可溶性鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：SO1-+H2O2=SO；+H2O

【變式1-3］實(shí)驗(yàn)：把0.5g硫粉與LOg鐵粉均勻混合，放在陶土網(wǎng)上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸

及混合粉末的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，紅熱繼續(xù)蔓延至條狀混合物的另一端至

反應(yīng)結(jié)束，冷卻后得到黑色固體。實(shí)驗(yàn)過程中能聞到刺激性氣味。下列分析不正確的是

A.鐵與硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵

C.黑色固體中可能含有鐵的氧化物D.實(shí)驗(yàn)過程發(fā)生的反應(yīng)中，硫均作氧化劑

【變式1-41某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如圖裝置制取SO?并驗(yàn)證其性質(zhì)。

a.飽和b.品紅溶液

NaHSCh溶液

(1)Y形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)觀察到b的變化是。

（3）驗(yàn)證SOc具有還原性，c是有（填寫試劑名稱）溶液的試紙。

（4）用化學(xué)方程式表示d的變化是o

（5）燒杯中的液體是（填字母）。

e.NaOH溶液f.氯水g.飽和NaHSC）3溶液

題型二濃硫酸的三大特性

解題要點(diǎn)

濃硫酸具有以下特性：

1.強(qiáng)氧化性:濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性）,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，

也能與非金屬反應(yīng)，常溫下，鐵鋁遇濃硫酸鈍化，可用鋁罐車或鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸。

2.脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個數(shù)比2：1脫水，炭化變黑。

3.吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、02、S02、

CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S,HBr、HI四種氣體。

【例2-1】下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是

A.濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性

B.濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

C.濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水

D.在反應(yīng)Ci2H22011*12C+11H2。，濃硫酸作脫水劑。

【例2-2】用下圖所示裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列說法中，不亞確的是

A.向外拉銅絲可終止反應(yīng)

B.B中品紅溶液褪色，C中石蕊溶液變紅

C.D中NaOH溶液可以吸收多余的SO。

D.為確認(rèn)生成C11SO4,向試管A中加水，觀察顏色

【例2-3】蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。

濃硫酸

(1)過程①中白色固體迅速變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的..性。

(2)過程②中黑色固體迅速膨脹,形成多孔海綿狀固體。黑色固體與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方

程式是.

①C中品紅溶液褪色說明產(chǎn)物中有.

②下列試劑中可以替代D中的濱水的是(填序號)。

a.NaOH溶液b.飽和NaHCC^溶液c.酸性KM11O4溶液

③能說明產(chǎn)物中有CO?的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

【變式2-1】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法中正確的是

硫酸化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s。4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g-cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸可用來干燥硫化氫氣體

B.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4moLL-i

D.該硫酸能使紙張變黑，體現(xiàn)其吸水性

【變式2-2］在周末的化學(xué)探究活動中，同學(xué)小蘇在注射器中加入少量Na2s03晶體，并吸入少量濃

硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。如圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是

濕潤藍(lán)色石蕊試紙

濕潤品紅試紙

亞硫酸E沾有酸性KM11O4溶液的濾紙

鈉晶體7濕潤淀粉-KI試紙

與一濃硫酸

NaCl溶液

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.品紅試紙、沾有酸性KMnCU溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

C.濕潤的淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明S02的氧化性強(qiáng)于12

D.注射器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)

【變式2-3］探究一定濃度H2SO4與鹵素離子(Cl\Br、1)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:

產(chǎn)生白霧產(chǎn)生棕紅色氣體，溶液變棕紅色產(chǎn)生氣體、紫色固體

(1)a.用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀；

b.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化。白霧中含有--

(2)用CuSO4溶液檢驗(yàn)iii中氣體，產(chǎn)生黑色沉淀CuS,該氣體是。

(3)檢驗(yàn)ii中產(chǎn)物：

I.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢測棕紅色氣體，試紙變藍(lán)，說明含Bn。

II.取ii中部分溶液，用CC14萃取。CC14層顯棕紅色，水層(溶液A)無色。證實(shí)溶液A中含SO2,

過程如下：

白色沉淀2

Na2s溶液

黃色沉淀3

①白色沉淀1的成分是

②生成淡黃色沉淀3的離子方程式是

(4)已知：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4(X=ChBr、I)?探究ii中溶液存在Br2、SO2的原因：

將ii中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測褪色原因：

a.Bn與H2O發(fā)生了反應(yīng)。

b.加水稀釋導(dǎo)致溶液顏色變淺。

c.Bn與S02在溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

①資料：Bn+HzOUHBr+HBrOK=4.0xl09,判斷a(填“是”或“不是”)主要原因。

②實(shí)驗(yàn)證實(shí)b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是—。

可選試劑：AgNCh溶液、CCI4、KMnCU溶液

③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試從氧化還原反應(yīng)規(guī)律的角更解釋原

因____O

(5)實(shí)驗(yàn)表明，一定濃度H2s04氧化Br\I,不能氧化Ch從原子結(jié)構(gòu)角度說明原因___。

題型三硫酸根離子的檢驗(yàn)

解題要點(diǎn)

排除干擾：

(1)Ag+干擾：用鹽酸酸化可排除Ag+的干擾。

2

(2)CO3-,SO3》PCU3-干擾：BaCCh、BaSCh、Ba3(PC)4)2都是白色沉淀,與BaSCU白色沉淀不同

的是，這些沉淀可溶于強(qiáng)酸中，因此檢驗(yàn)SCU2-時，必須先用鹽酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸

性條件下，SO32->HSO3-等會被溶液中的N03-氧化為SCU",從而干擾檢驗(yàn)結(jié)果。

【例3-1］下列實(shí)驗(yàn)選用的試劑或進(jìn)行的操作正確的是

A.檢驗(yàn)SO。：將氣體通入BaC%溶液中

B.檢驗(yàn)SO:：先加稀硝酸，再加BaCl2溶液

C.檢驗(yàn)NO：在空氣中移開集氣瓶上的玻璃片

D.檢驗(yàn)NH；：加入苛性鈉溶液，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)

【變式3-1】某溶液可能含有ChSO*CO：、NH：、Al3\CU2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗(yàn)

其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鋼溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?/p>

的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生

白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（）

A.AP+、NH：一定存在，C1-可能不存在

B.至少存在4種離子

C.SO：、CO,至少含有一種

D.A伊、Cu2\Fe3+一定不存在,K+可能存在

題型四硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

解題要點(diǎn)

①當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)。

如：IfcS+H2so4（濃）=SJ+SO2+2H2O,即H2s-S,H2SO4-SCh。

②相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

如：S和H2S、S和SO?、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

③含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化

足量

02o2H2O

H2S------->SO2------->SO3------->H2SO4

硫元素1

。2。2H2O

、S------>S。2------>S。3----->HzS。4

【例4?1】硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法不亞睥的是

硫

元

素

的+6■TNa2SO4

化?

合+I，Na2so3

價

+2

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.X是H2s

B.Y既有氧化性又有還原性

C.將X的水溶液與Y混合，生成淡黃色沉淀

D.分別向BaCb溶液中加入Y和Z,均立即產(chǎn)生白色沉淀

【例4-2】硫是人體必需的常量元素之一，S02、H2s也是常見的大氣污染物。回答下列問題:

(1)寫出工業(yè)制硫酸過程中SO2轉(zhuǎn)化為S03的化學(xué)方程式：0

(2)可用酸性KMnC>4溶液來測定空氣中SO2的含量，補(bǔ)充完整下列離子方程式(己知:

缺項(xiàng)微粒中各元素化合價均不變)。

2+

SO2+_MnO4+=_Mn+_SOj+

(3)寫出濃硫酸與熾熱的木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)H2s的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將混有H2s的空氣通入FeCb

FeCjCuC"的酸性混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示過程ii中，被氧化的元素是(填元素符號)。

②寫出反應(yīng)i、i、ii的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：（忽略反應(yīng)條件）。

【變式4-1】干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H?S的常用方法，其原理如圖所示。下列說法不正確

的是

A.單質(zhì)硫?yàn)辄S色固體

B.脫硫反應(yīng)為3H2s+Fe2O3-H2O=Fe2S3-H2O+3H2O

C.該方法中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Fe2s3-1120

D.脫硫過程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫速率

【變式4-2】礦山、冶煉廠和其他工業(yè)裝置排放的S0,煙氣中也時常含有。②和SO3,使得SO?脫除工

藝和技術(shù)復(fù)雜化。近年來開發(fā)了許多從含氧氣體中脫除SO?的新技術(shù)。以下介紹的so、凈化工藝都

是非苛性堿工藝,該工藝生產(chǎn)高純度可市售的單質(zhì)硫。一種工藝流程的構(gòu)成如圖1所示。該流程主

要包括催化除氧、加氫和克勞斯反應(yīng)。

HS

2焚燒爐

勞

克斯

應(yīng)

反

器

單質(zhì)硫

單質(zhì)硫

圖1

含SO,和。2的原料氣體進(jìn)入圖1所示的工藝流程。采用催化除氧工藝，從加氫工序來的含H2s氣體

循環(huán)進(jìn)入除氧反應(yīng)器與氧氣發(fā)生催化反應(yīng)。從除氧工序來的無氧工藝氣體在硫冷凝器冷卻產(chǎn)生蒸汽,

并部分回收單質(zhì)硫。一部分從硫冷凝器出來的氣體被送入后續(xù)克勞斯反應(yīng)器。余下的氣體進(jìn)入加氫

反應(yīng)器。加氫反應(yīng)需要的氫氣從外部提供。

從加氫工序來的剩余的冷卻后氣體最終進(jìn)入克勞斯反應(yīng)器。該氣流與來自除氧反應(yīng)器下游硫冷凝器

的無氧含SO?氣流混合，預(yù)熱到204.4-2267C,然后進(jìn)入克勞斯反應(yīng)器。H?S與S0?按克勞斯反應(yīng)

生成單質(zhì)硫。單質(zhì)硫由另一硫冷凝裝置除去。根據(jù)所需要的總硫回收率，冷卻后的氣流進(jìn)入另一克

勞斯工序或通過焚燒爐、煙囪排放。

單質(zhì)硫

圖2

將以上工藝流程繼續(xù)改進(jìn)后如圖2所示。改進(jìn)工藝的新穎之處在于利用直接硫還原工序以回收硫，

因此可顯著節(jié)省投資和操作成本。從除氧反應(yīng)工序出來的無氧氣體經(jīng)硫冷凝器冷卻回收單質(zhì)硫。從

硫冷凝器出來的氣流一部分送入后續(xù)加氫反應(yīng)器，余下的送入直接還原反應(yīng)器。直接還原反應(yīng)和加

氫工序都需要H?。因而，這兩個工序的進(jìn)口氣流都要接入外部氫源。在直接還原反應(yīng)器中，SO?和

凡催化還原生成單質(zhì)硫。從反應(yīng)器出來的單質(zhì)硫在硫冷凝器中除去。從硫冷凝器出來的冷卻氣體通

過焚燒爐排放。根據(jù)原料情況，克勞斯反應(yīng)器中部分氣體返回到加氫反應(yīng)器以利于加氫反應(yīng)的溫度

控制。

回答下列問題：

(1)如果用足量苛性鈉溶液脫除SC>3,反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)新生成的陰離子，

其檢驗(yàn)方法是取反應(yīng)后的少量溶液，,觀察到即可檢出。

(2)1883年，英國化學(xué)家克勞斯開發(fā)了用硫化氫氧化制硫的方法。圖1工藝中克勞斯反應(yīng)器內(nèi)發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)本題所述的兩個工藝都需要接入外部氫源，一種改進(jìn)的方法是在除氧反應(yīng)器中通入天然氣，用

天然氣與氧氣反應(yīng)制備氫氣。你認(rèn)為此法會帶來的環(huán)境問題是o

(4)根據(jù)題中的文字描述，圖2中還缺少一條箭頭指向的流程步驟，請用筆在圖2中添加—。

題型五有關(guān)硫及其化合物的計算

【例5-1】20mLi8.0mol-Iji濃硫酸和mg鋅共熱一段時間后，鋅完全溶解，收集到VL(已換算成標(biāo)

準(zhǔn)狀況下)混合氣體，待反應(yīng)混合物冷卻后加水稀釋定容到100mL,測得溶液中c(SO：)為

3.3mol-L>,c(H+)為5.201011一,下列說法錯誤的是

A.m=4.55B.V=1.568

C.混合氣體的總質(zhì)量為2.0gD.混合氣體中，n(H2):n(SO2)=3:4

【變式5-1】將足量的銅片與lOOmLl8molL-i濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SC)2氣體

VL,下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中，錯誤的是

A.該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性B.反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余

C.被還原的硫酸為二molD.產(chǎn)生的氣體有二氧化硫和氫氣

22.4

【變式5-2］某元素的單質(zhì)與足量的濃硫酸反應(yīng)只有一種還原產(chǎn)物SO2o若反應(yīng)中消耗單質(zhì)與酸的物

質(zhì)的量之比為1:2,則反應(yīng)中該元素表現(xiàn)的化合價可能為

①+1；②+2；③+3；@+4

A.①②B.②③C.③④D.②④

題型六有關(guān)硫及其化合物的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

【例6-1】某化學(xué)興趣小組為探究S02的性質(zhì)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，已知反應(yīng)過程中裝置A

中反應(yīng)液處于沸騰狀態(tài)并有白霧生成。下列說法正確的是

A.“反應(yīng)液處于沸騰狀態(tài)”的主要原因是銅與濃硫酸發(fā)生的是放熱反應(yīng)

B.裝置B中盛放飽和NaHSCh溶液可除去揮發(fā)出的H2s。4

C.若配制領(lǐng)鹽溶液時所用的蒸儲水沒有除去溶解氧，pH傳感器會顯示pH值升高

D.實(shí)驗(yàn)過程排放的“尾氣”中有害氣體只有S02

【例6-2】硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na2s2O3稀溶液

A

與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)制備Na2S2O3的化學(xué)方程式為S(s)+Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq),

產(chǎn)品中常含有少量的Na2cO3、Na2sO3和Na2sO-實(shí)驗(yàn)室擬用如下實(shí)驗(yàn)裝置在C中制備Na2sQ?。

?濃硫酸

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成

的渾濁物質(zhì)的化學(xué)式為。

(2)裝置B的作用為；為保證Na2s2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO?不能過量，原因

是O

(3)若要檢驗(yàn)固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中是否含有Na^SOs，需先加水配成稀溶液，再依次加入的

試劑為和品紅溶液。

【變式6-1］按下圖(a?c均為浸有相應(yīng)試液的棉花)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入I中的試管,

關(guān)閉活塞。下列說法不正確的是

B.II中a處變紅，說明SO?是酸性氧化物

C.II中b或c處褪色，均體現(xiàn)SO2的漂白性

D.III中試管出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，體現(xiàn)SO。的氧化性

【變式6-2］化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究含+4價硫元素的物質(zhì)與溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I：向2mLimol/LFeC1溶液中通入SO〉溶液很快由黃色變?yōu)榧t色。靜置幾小時后，溶液最終

變?yōu)闇\綠色。

(1)若SO?和FeC4溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，貝ISO?作(填“氧化劑”或“還原齊仁)。

(2)探究SO?和FeCL溶液是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案:取少量反應(yīng)店的溶液,滴加HNO3酸化的BaCl2溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。

乙同學(xué)認(rèn)為上述方案不合理，理由是。小組同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液，滴加K31Fe(CN)6]

溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明有Fe?+生成。

(3)探究實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變?yōu)榧t色的原因。

己知：H2s。3UH++HSO3、HSO3UH++SO：

分析SO2的水溶液中粒子的組成，推測Fe"與溶液中某種含+4價硫元素的粒子形成了紅色物質(zhì)，進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)。

序號實(shí)驗(yàn)試齊1Ja現(xiàn)象

II1mL試劑aImol/LSO?的水溶液溶液變紅

D

IIIlmol/LNaHSC>3溶液溶液變紅，且紅色比n的深

1mL1moI/L

IVFeC§溶液Imol/LNa2SO3溶液溶液變紅，且紅色比m的深

Fe3+與________直接作用是I中溶液變紅的主要原因，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

(4)進(jìn)一步探究Fe3+與SO；的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)V：向ImLlmol/LFeCk溶液中滴加Imol/LNa2sO3溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，并析出少量沉

淀。至加入2mLNa2sO3溶液后，析出大量橙黃色沉淀，繼續(xù)加入Na^SC^溶液，沉淀溶解，溶液呈

紅色。通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)橙黃色沉淀中含有Fe3+和SO；。

KSCN溶液

n足量n

稀鹽酸分成兩份日

洗凈的橙品試劑1J試劑2.

黃宿■沉淀

無明顯現(xiàn)象白色沉淀

白色沉淀是Bas。,，試劑1是，試劑2是。

(5)綜上所述，含+4價硫元素的物質(zhì)與FeCL溶液的反應(yīng)與有關(guān)(答一點(diǎn))。

【變式6-31SO,在多個領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn)制取SO,并對實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)

象進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}:

（1）儀器a的名稱為

（2）實(shí)驗(yàn)室制備S02的方法有：①亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)；②銅片和濃硫酸反應(yīng)。采取方法②制取

SO?應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為（填“A”或"B”），采取方法①制取SO。的化學(xué)方程式為o

（3）裝置C中，品紅溶液褪色加熱后又恢復(fù)顏色的原因?yàn)?；裝置F的作用為。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)裝置D中無明顯現(xiàn)象，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀，該小組同學(xué)將SO?分別通入

無氧、有氧且濃度均為O.lmollT的BaCl?溶液和Ba（NC>3）2溶液中，探究裝置D、裝置E中現(xiàn)象的

原因，溶液pH隨時間變化圖像及是否產(chǎn)生沉淀表格如下:

6

5

4

1

0

0100200300400500600

時同t/s

BaCl?溶液（無BaCq溶液（有Ba（NC>3）2溶液（無Ba（NC>3）2溶液（有

溶液

氧）氧）氧）氧）

是否產(chǎn)生

否是是是

沉淀

①白色沉淀為BaSO4，對比曲線a、c,說明配制溶液時所用蒸儲水必須加熱煮沸的目的：

②曲線a所示溶液pH降低的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

③曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一

專題01硫及其化合物

題型一硫和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

解題要點(diǎn)

使品紅溶液褪色

［漂白性

酸性氧化物還原性3

.的通性SO。-------?so-s，

［氧化性

0

S

【例1-1］下列說法正確的是

A.因?yàn)镾0?具有漂白性，所以它能使品紅溶液、KMnC)4(H+)溶液、石蕊溶液褪色

B.等物質(zhì)的量的S0,和C"通入溶液中可增強(qiáng)漂白性

c.so2,漂白粉、活性炭、Na?。?都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO?

【答案】D

【解析】A.SCh使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，SO2使KMnCU(H+)溶液褪色是因?yàn)槎趸?/p>

硫具有還原性，SCh不能使石蕊褪色，A項(xiàng)錯誤；B.等物質(zhì)的量的S02和Cb通入溶液中，兩者恰

好完全反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，沒有漂白能力，B項(xiàng)錯誤；C.SCh使紅墨水褪色是SCh與紅墨水化合

生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白粉、Na2Ch使紅墨水褪色是因?yàn)楫a(chǎn)生強(qiáng)氧化性物質(zhì)將紅墨水氧化，活

性炭使紅墨水褪色體現(xiàn)其吸附性，c項(xiàng)錯誤；D.SO2、氯氣都能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪

色的不一定是S02,D項(xiàng)正確；答案選D。

【例1-2］下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是

①CuS②FeS③HC1④S02⑤H2O2?FeCh⑦C11CI2

A.①②③④⑤⑥⑦B.①②③④⑦C.②④⑤⑦D.②③④⑦

【答案】D

【解析】①CuS不能通過Cu和S直接化合而來；②FeS可以通過Fe和S在加熱條件下反應(yīng)得到；

③HC1可以由氫氣和氯氣燃燒反應(yīng)得到；④S燃燒生成二氧化硫；⑤氫氣和氧氣反應(yīng)生成水；⑥氯

氣和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成氯化鐵；⑦氯氣和銅燃燒生成氯化銅，綜上②③④⑦符合題意，故選D。

【例1-3】Y形試管在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常被用到，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置來探究SO?與BaC"溶液反應(yīng)

生成沉淀的條件。下列說法錯誤的是

/玻璃管

A.應(yīng)增加尾氣處理裝置才符合化學(xué)環(huán)保理念

B.d導(dǎo)管沒有插入BaC"溶液中，可能是防倒吸

C.若管乙中產(chǎn)生的是氧化性氣體NO2,則BaCU溶液中有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成

D.若e、f中分別是濃氨水和固體NaOH,則BaCl?溶液中有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成

【答案】D

【解析】A.甲裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，會造成環(huán)境污染不符合化學(xué)環(huán)保，應(yīng)增加尾氣處理裝置，

故A正確；

B.如果Y形管乙產(chǎn)生極易溶于水的氣體，如氨氣，將導(dǎo)管d插入Bad2溶液中，會引起倒吸，d導(dǎo)

管沒有插入BaC4溶液中，可能是防倒吸，故B正確；

C.SO?與BaCU不反應(yīng)，不能生成BaSC>3,若Y形管乙中產(chǎn)生的是氧化性氣體，氧化性氣體能將SO?

氧化成SO；一,能與BaCU溶液中Ba2+結(jié)合成BaSO,沉淀，故C正確;

D.e、f兩管中的試劑是濃氨水和NaOH固體，乙中產(chǎn)生的氣體是氨氣，產(chǎn)生NH3與SO?反應(yīng)生成SO；，

能與Ba?+結(jié)合成Bas。?沉淀會溶于稀鹽酸，故D錯誤；

故選：D。

【變式1-1】閱讀材料，硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，硫化氫（H?S）是一種無色、有毒氣

體，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；SO?是一種重要化工原料，不當(dāng)?shù)呐欧艜斐晌廴?，常用?/p>

水或MnO2等脫除；BaSO,可以作領(lǐng)餐，用于胃腸道X射線造影檢查。完成問題。

1.下列有關(guān)硫及其化合物說法錯誤的是

A.硫在過量氧氣中燃燒的主要產(chǎn)物是SO?

B.SO。水溶液吸收澳蒸氣生成HBr和H2sO4

C.少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用

D.BaSO,作領(lǐng)餐，因?yàn)锽aSO,不溶于酸且可以阻擋X射線通過

2.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究硫及其化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是

A.點(diǎn)燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿

B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性

C.將H?S氣體通入CuSO,溶液生成CuS沉淀，說明H2s為強(qiáng)電解質(zhì)

D.常溫下，將A1片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性

3.實(shí)驗(yàn)室利用SO2+2CUSO4+2NaBr+2H2O=2CuBrJ+2H2SO4+Na2SO4制備CuBr。潮濕的CuBr

受熱易分解。用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取S0?B.用裝置乙制取CuBr

C.用裝置丙分離出CuBrD.用裝置丁干燥CuBr

【答案】1.A2.A3.D

【解析】1.A.硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，A錯誤;

B.SO?水溶液吸收澳蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫澳酸和硫酸，B正確；

C.SO?具有還原性和殺毒作用，少量SO?添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用，C正確；

D.因?yàn)锽aSO,不溶于酸且可以阻擋X射線通過，BaSO,可以用作鋼餐，D正確；

故選Ao

2.A.硫黃燃燒生成有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿，A正確；

B.蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，此時濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯誤；

C.H2s是弱電解質(zhì)，只所以能夠與CuSCU溶液反應(yīng)，是因?yàn)閮烧叻磻?yīng)生成了難溶于水和酸的CuS

沉淀，C錯誤；

D.常溫下，A1遇濃硫酸鈍化，產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，阻止金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)，D錯誤；

答案選A。

3.A.用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)可以制取二氧化硫氣體，圖示裝置合理，故A不選；

B.根據(jù)反應(yīng)SO2+2CuSC)4+2NaBr+2H2O=2CuBr1+2H2so4+Na2so4可知，用裝置乙可制取CuBr,故

B不選；

C.CuBr難溶于水，可用裝置丙將CuBr與母液過濾分離，故C不選；

D.潮濕的CuBr受熱易分解，通過裝置丁干燥CuBr,CuBr會分解，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D選;

故選D。

【變式1-2］下列關(guān)于硫單質(zhì)及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的方程式書寫正確的是

A

A.單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽：S+Cu=CuS

B.酸轉(zhuǎn)化為氧化物：H2SO4(^)+C=CO2T+so2T+H2O

2+

C.酸轉(zhuǎn)化為鹽：SO；+Ba=BaSO3^

D.可溶性鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：SO^+H2O2=SO;+H2O

【答案】D

A

【解析】A.銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2Cu=C%S,故A錯誤；

B.碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H2so4(濃)+CAco2T+2SO2T+2H2O,故B錯誤；

c.亞硫酸與可溶性氯化鋼溶液不反應(yīng)，與氫氧化鋼溶液生成生成亞硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子

方程式為H2sO3+Ba2++2OH=BaSC)3J+2H2O,故C錯誤；

D.具有還原性的亞硫酸根與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和水，離子方程式為

SO^+H2O2=SOt+H2O,故D正確；

故選D。

【變式1-3】實(shí)驗(yàn)：把Q5g硫粉與1.0g鐵粉均勻混合，放在陶土網(wǎng)上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸

及混合粉末的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，紅熱繼續(xù)蔓延至條狀混合物的另一端至

反應(yīng)結(jié)束，冷卻后得到黑色固體。實(shí)驗(yàn)過程中能聞到刺激性氣味。下列分析不正確的是

A.鐵與硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵

C.黑色固體中可能含有鐵的氧化物D.實(shí)驗(yàn)過程發(fā)生的反應(yīng)中，硫均作氧化劑

【答案】D

【解析】A.玻璃棒拿開后，從鐵和硫反應(yīng)劇烈進(jìn)行，變成紅熱狀態(tài)可以看出該反映是放熱反應(yīng)，A

正確；

B.S的氧化性較弱，發(fā)生反應(yīng)尸e+S2尸eS，B正確；

C.實(shí)驗(yàn)最終得到了黑色固體，可能是鐵的氧化物，C正確；

D.實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生了刺激性氣味，推測是SCh,此時硫在反應(yīng)中作為還原劑，D錯誤；故選D。

【變式1-4］某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如圖裝置制取SO?并驗(yàn)證其性質(zhì)。

（1）Y形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）觀察到b的變化是。

（3）驗(yàn)證SO2具有還原性，c是有（填寫試劑名稱）溶液的試紙。

（4）用化學(xué)方程式表示d的變化是o

（5）燒杯中的液體是（填字母）。

e.NaOH溶液f.氯水g.飽和NaHSC）3溶液

【答案】(1)Cu+2H2so/濃)=CuSO4+SO2T+2H2O

(2)溶液紅色褪去

(3)酸性高鋸酸鉀溶液

(4)2H2S+SC)2=3SJ+2HQ

(5)ef

【分析】圖中Y形管裝置銅與濃硫酸制備二氧化硫，試管a用來除去用于去除混合氣體中的雜質(zhì),

試管b中品紅溶液褪色，驗(yàn)證二氧化硫漂白性；c是有酸性高鎰酸鉀溶液的試紙，褪色驗(yàn)證二氧化

硫還原性，d蘸有H2s溶液的試紙，變黃證明二氧化硫氧化性，最后尾氧吸收用氫氧化鈉溶液，據(jù)

此分析；

【解析】(1)Y形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2HzS。/濃)=CUSO4+SO2T+2H2O;

(2)二氧化硫具有漂白性，觀察到b的變化是溶液紅色褪去；

(3)驗(yàn)證SO,具有還原性，c是有酸性高鎰酸鉀溶液的試紙，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鎰酸鉀褪

色；

(4)d蘸有H2s溶液的試紙，變黃證明二氧化硫氧化性2H2S+SC>2=3SJ+2H2O；

(5)燒杯中的液體是能與二氧化硫反應(yīng)的，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,

C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,NaHSC^與二氧化硫不反應(yīng)，故選ef；

題型二濃硫酸的三大特性

解題要點(diǎn)

濃硫酸具有以下特性：

1.強(qiáng)氧化性:濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性(+6價硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性),能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，

也能與非金屬反應(yīng)，常溫下，鐵鋁遇濃硫酸鈍化，可用鋁罐車或鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸。

2.脫水性：能將有機(jī)物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子個數(shù)比2：1脫水，炭化變黑。

3.吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、02、SO2、

CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S,HBr、HI四種氣體。

【例2-1】下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是

A.濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性

B.濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

C.濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水

D.在反應(yīng)Ci2H22O11T12C+IIH2O,濃硫酸作脫水劑。

【答案】B

【解析】濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水（如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等）的性能，

表現(xiàn)濃硫酸的吸水性，濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分子的組成比例脫去，表現(xiàn)濃硫

酸的脫水性，常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化.加熱時，大多數(shù)金屬都能被濃硫酸氧化為最高

價態(tài).此類反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水，表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，通常情況下，濃硫

酸可做干燥劑，但由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，所以不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以不

能干燥NH3、H2s等，可以干燥SO2、。2、N2等，故B錯誤；本題答案為B。

【例2-2】用下圖所示裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列說法中，不無硬的是

A.向外拉銅絲可終止反應(yīng)

B.B中品紅溶液褪色，C中石蕊溶液變紅

C.D中NaOH溶液可以吸收多余的SO2

D.為確認(rèn)生成C11SO4,向試管A中加水，觀察顏色

【答案】D

【解析】A.在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸

不接觸，反應(yīng)停止，故可通過向外拉銅絲可終止反應(yīng)，故A正確；

B.二氧化硫具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的生成，B中品紅

溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，可以使C中石蕊溶液變紅，故B正確；

C.二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸

收多余的二氧化硫，故C正確；

D.銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因濃硫酸過量，若檢驗(yàn)硫酸銅的存在，應(yīng)將

試管A中的液體倒入水中稀釋，故D錯誤；

答案為D。

【例2-3】蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。

濃硫酸蔗糖

(1)過程①中白色固體迅速變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的性。

(2)過程②中黑色固體迅速膨脹，形成多孔海綿狀固體。黑色固體與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方

程式是。

①C中品紅溶液褪色說明產(chǎn)物中有O

②下列試劑中可以替代D中的澳水的是(填序號)。

a.NaOH溶液b.飽和NaHCC^溶液c.酸性KMnCr,溶液

③能說明產(chǎn)物中有CO?的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

【答案】(1)脫水

(2)2H2so4(濃)+C42so2T+C02T+2H2O

(3)S02cE中品紅溶液不褪色，同時F中溶液變渾濁

【分析】A裝置是發(fā)生裝置，B裝置檢驗(yàn)水蒸氣，C裝置檢驗(yàn)二氧化硫，D裝置除去二氧化硫，E

裝置驗(yàn)證二氧化硫是否除盡，F(xiàn)裝置檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此解答。

【解析】(1)過程①中白色固體迅速變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。

(2)過程②中黑色固體迅速膨脹，形成多孔海綿狀固體，其中黑色固體是碳，與濃硫酸反應(yīng)生成氣

體的化學(xué)方程式是2H2s0式濃)+C22so2，+CO2，+2H2Oo

(3)①二氧化硫能使品紅溶液褪色，則C中品紅溶液褪色說明產(chǎn)物中有SO?。

②a.NaOH溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替澳水，a不選；

b.飽和NaHCOs溶液吸收二氧化硫的同時又產(chǎn)生二氧化碳，不能代替澳水，b不選;

C.酸性KM11O4溶液能氧化二氧化硫，與二氧化碳不反應(yīng)，可以代替澳水，C選；

答案選C。

③二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，能說明產(chǎn)物中有co2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中品紅溶液不褪色，同時

F中溶液變渾濁。

【變式2-1】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法中正確的是

硫酸化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s。4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g-cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸可用來干燥硫化氫氣體

B.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4moLL」

D.該硫酸能使紙張變黑，體現(xiàn)其吸水性

【答案】C

【解析】A.由圖可知，試劑瓶中所盛放試劑為濃硫酸，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能干燥具有還原性

的硫化氫氣體，故A錯誤；B.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用干抹布擦拭，然后用大量

水沖洗，最后涂抹稀碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C.由c=l00°Pw%可知,濃硫酸的濃度為

M

1000x1^4x98%mol.L'18.4moLL」,故C正確；D.濃硫酸能使紙張變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水

性，故D錯誤；故選C。

【變式2-2］在周末的化學(xué)探究活動中，同學(xué)小蘇在注射器中加入少量Na2s03晶體，并吸入少量濃

硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。如圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是

n

濕潤藍(lán)色石蕊試紙

濕潤品紅試紙

亞硫酸沾有酸性KMnC)4溶液的濾紙

鈉晶體濕潤淀粉-KI試紙

蕓一濃硫酸

NaCl溶液

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明S02具有漂白性

C.濕潤的淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于12

D.注射器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【分析】亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應(yīng)生成S02氣體，SCh具有漂白性，與水反應(yīng)生成亞硫酸具有酸

性，SCh具有還原性，可以與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【解析】A.二氧化硫與濕潤的藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色，A錯誤；B.S02使品紅試紙褪色的原

因是具有漂白性，使沾有酸性KMnCU溶液的濾紙褪色，顯示的是二氧化硫的還原性，B錯誤；C.濕

潤的淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明S02的氧化性弱于L,C錯誤；D.針筒中發(fā)生反應(yīng)的是硫酸與亞硫酸

鈉反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，基本類型是復(fù)分解反應(yīng)，D正確；答

案選D。

【變式2-3］探究一定濃度H2s04與鹵素離子(Cl\Br\1-)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：

U11U1,1u

?國NaCl溶液圖NaBr溶液囿Nai溶液

產(chǎn)生白霧產(chǎn)生棕紅色氣體，溶液變棕紅色產(chǎn)生氣體、紫色固體

(1)a.用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀；

b.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化。白霧中含有—o

(2)用CuS04溶液檢驗(yàn)iii中氣體，產(chǎn)生黑色沉淀CuS,該氣體是。

(3)檢驗(yàn)ii中產(chǎn)物：

I.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢測棕紅色氣體，試紙變藍(lán)，說明含Br2。

II.取ii中部分溶液，用CC14萃取。CC14層顯棕紅色，水層(溶液A)無色。證實(shí)溶液A中含SO2,

過程如下:

白色沉淀2

—白色沉淀1

足量

溶液ANa2s溶液

Ba(OH)2溶液黃色沉淀3

?溶液1

①白色沉淀1的成分是

②生成淡黃色沉淀3的離子方程式是

(4)已知：X2