33鹽類的水解課后練習

一、單選題

1.下列有關化學用語表示正確的是

A.原子核內有20個中子的氯原子：得C1

B.氮原子的L層電子軌道表示式:

2s

C.HC1O的結構式為H—Cl—O

+

D.HCO：的水解方程式為：HCO；+H2OCO+H3O

2.化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是

A.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成與氮氧化物有關

B.二氧化硅具有半導體性質，用于制造光導纖維

C.明磯具有消毒殺菌的作用，常用作凈水劑

D.FeCl3,Fes?！倍际莾?yōu)良的凈水劑

3.下列物質因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是（）

A.HNO3B.FeCbC.NaHSO4D.NaCl

4.如圖是某學生總結的氯的含氧酸及對應鹽的性質變化規(guī)律。下列推斷中錯誤的是

熱

酸

氧含氧酸對應的鹽

檢

性

化HC1OMC1O

定增

性

MC1O.

強

■減HC1O,?

增

弱HC1O；MC1O；

強HCQMCQ

>44,

A.氯的含氧酸鹽隨含氧量的升高，氧化性減弱

B.對應的等濃度鹽溶液中，MC1O的溶液堿性最強

C.氯的含氧酸鹽隨含氧量的升高，熱穩(wěn)定性增強

D.充分加熱MClCh,其分解后剩下的固體是MC1O

5.下列事實或操作與鹽類水解有關的

①泡沫滅火器滅火②漂白粉用作消毒劑③氯化銹溶液除鐵銹④鋁鹽用作凈水劑⑤

NaHCO3用于制作糕點的膨松劑⑥工業(yè)上用SnCl4制備SnO2⑦實驗室盛放Na2CO3溶液

的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑧SOC"與水反應生成SO2和HC1

A.4個B.5個C.6個D.7個

11

6.0.2mol-L的NaOH溶液與0.4mol-L的NH4NO3溶液等體積混合并加熱使NH3全

部逸出，溶液中各離子的物質的量濃度大小關系正確的是

+++

A.C(NO3)>C(NH*)>c(Na)>c(OH)>c(H)B.c(Na)>c(NH：)>c(NO；)>

c(OH)>c(H+)

+++

C.c(NO-)>c(NH；)>c(Na)>c(H)>c(OH-)D,c(NO；)>c(Na)>c(NH；)>

c(H+)>c(OH)

7.常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10」2moi/L的溶液：K，、SO：、CO；、CF

K

B.而)=°/mol/L的溶液：脂+、K，、CO；、NO；

C.pH=7的溶液中，Na，F(xiàn)e3+>CO；、Cl

D.含有S”的溶液：Cu2+，IT、MnO八SO：

8.下列物質溶于水后溶液顯堿性的是

A.NaHSO4B.H3Po4C.NaFD.NH4CI

9.下列溶液中，因鹽的水解使溶液呈酸性的是

A.NaHSO3B.NaHSO4C.CuCl2D.CH3coONa

10.電離平衡常數(shù)有重要的功能，下列推測不^^的是

化學式H2CO3HCNHF

Kai=4.5xl0-7

電離平衡常數(shù)(K)6.2xlO106.8X10-4

冗2=4.7*10-"

A.電離出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>HCO；

B.相同物質的量濃度溶液的pH：NaF<NaCN<Na2CO3

C.HCN和HF均能與Na2cO3溶液發(fā)生反應

D.CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN+H2O=2HCN+CO;

11.下列物質的水溶液由于水解呈酸性的是

A.CH3COONaB.NaHSO3C.NaHCO3D.NH4Br

12.常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液，pH最大的是

A.A1C13B.CH3COONaC.Na2CO3D.NaCl

13.某化學小組的同學測定O.lmoH/Na2sCh溶液在先升溫再降溫過程中的pH（不將慮

溫度變化過程中溶液體積的變化），數(shù)據(jù)如表：

時刻①②③④

溫度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

下列說法中正確的是

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡：SO+2H2O^H2SO3+2OH-

B.④的pH與①不同，是SO：濃度減小造成的

C.①一③的過程中，溫度和濃度的變化對水解平衡移動方向的影響一致

D.?、佗軙r刻的溶液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量不相等

14.下列溶液中有關粒子的物質的量濃度關系正確的是

+

A.Imol/L的Na2s溶液中，c（0H-）=c（H2S）+c（HS-）+c（H）

B.25°C時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH；）

C.pH=2的H2C2O4（草酸）溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

++

c（Na）+c（H）=c（0H"）+c（HC20；）

D.等物質的量的Na2co「NaHCOs的混合溶液中：

c（COj）+2c（OH）=c（HCO；）+c（H2co3）+2c（H+）

15.室溫下，下列實驗方案能得出相應結論的是

選

方案結論

項

木炭在加熱條件下能

A將灼熱的木炭加入到濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生

與濃硝酸反應

用pH計分別測定0.1mol-L'NaClO溶液和HC1O酸性強于

B

O.lmol-L-'CHsCOONa溶液的pH,前者pH大于后者CH3coOH

向Fe（NO3）2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3

C氧化性:Ag+>Fe3+

溶液振蕩，溶液顏色變紅

向Na2sCh溶液中滴入酚酷試液，溶液變紅，再加入BaChNa2sCh溶液中存在水

D

溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去解平衡

A.AB.BC.CD.D

16.下列說法正確的是

A.NaHCCh在水溶液中的電離方程式：NaHCC)3=Na++H++COj

+

B.HCO；在水溶液中的水解方程式：HCO；+H2O^H3O+COj-

C.鹽酸溶液的導電性一定比醋酸溶液的導電性強

D.BaSCU難溶于水但屬于強電解質

17.下列物質溶于水呈酸性的是

A.NaHCO3B.Na2sC.NaHC2O4D.CH3coONa

18.濃度均為O.lmol/L的NH4CI、(NH4)2SO4>NH4HSO4、(NH4)2Fe(SC)4)2四種溶液中，

設NH；離子濃度分別為amol/L、bmol/L和cmol/L,dmol/L則a、b、c、d關系為

A.b=d>a=cB.c<a<b<dC.a<c<b=dD.a<c<b<d

19.室溫下，向ZO.OOmLO.lOOOmol.L1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸，

混合溶液的溫度、酸度AG[AG=lg反瞿]隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說

c(OH)

法錯誤的是

A.室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=LOxlO-5

B.a點對應的溶液中c(M+)+c(MOH)=8c(SOt)

C.當AG=O時，溶液中存在c(SO：)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)

D.b、c、d三點對應的溶液中，水的電離程度的大小關系是c>b>d

20.常溫下，已知醋酸的電離常數(shù)為1.75x10-5,向20mL0.01moLLTCH3coOH溶液中

逐滴加入O.OlmoLLT的NaOH溶液，溶液中水電離的c(fT)隨加入NaOH溶液的體積

變化如圖所示，下列說法正確的是(已知而1=4.2)

B.b點溶液中微粒濃度大小順序是：

++

C(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH")

+-

C.e點所示溶液中，c(Na)=2［c(CH3COO)+c(CH3COOH)J=0.005mol/L

D.a點坐標為(0,4.2xICT4)

21.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是

A.冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣

B.硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑

C.用TiCL制備TiC)2-xH2O時，加入大量水的同時加熱

D.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

22.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.室溫下，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為O.INA

B.16.8g鐵粉與足量的水蒸氣完全反應，轉移電子數(shù)為0.8NA

C.50mL2moi/LNa2cO3溶液中，陰離子的數(shù)目小于。.山人

D.L4g由乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中所含氫原子總數(shù)為0.2NA

23.已知：［FeCL(H2O)2］一呈黃色，由下列實驗所得結論不正確的是

①②③④

少量NaCl

/固體

酸化的

O.lmol/L酸化的O.lmol/L

XX

O.lmol/LFe2（SO4）3

Fe2（SCU）3溶液

溶液O.lmol/LFe2(SO4)3溶液FeCb溶液

加熱前溶液為淺加熱前溶液接近無加入NaCl后，溶液立即變加熱前溶液為黃

黃色，加熱后顏色，加熱后溶液顏為黃色，加熱后溶液顏色色，加熱后溶液

色變深色無明顯變化加深顏色變深

注：加熱為微熱，忽略溶液體積變化。

A.實驗①中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(0H)3

B.實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

3+

C.實驗③中，存在平衡：Fe+4C1-+2H2O^[FeCl4(H2O)2]-

D.實驗④中，可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡一定正向發(fā)生移動

24.下列操作中，能使水的電離平衡(H2OUH++OH-)向左移動且溶液呈酸性的是

A.向水中充入HC1氣體B.向水中加入碳酸鈉溶液

C.將水加熱，使水的pH=6D.向水中加入NH4cl溶液

25.室溫下，向H2A溶液中逐漸加入NaOH時(忽略溶液體積變化)，含A微粒的分布

系數(shù)a(平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒的濃度之和的分數(shù))與溶液pH的關系如

圖所示。下列說法不正確的是

A.pH=7時,溶液中：c(Na+)=3c(A>)

B.pH=7時，溶液中：a(HA)+a(H2A)=1.0

C.NaHA溶液中，H*的電離程度大于水解程度

2

D.在溶液的pH由5升高到9的過程中主要發(fā)生反應：HA+OH-=A-+H2O

二、填空題

26.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式電離平衡常數(shù)(25℃)

HCNK=4.9xlO10

5

CH3COOHK=l.8X10-

11

H2CO3Ki=4.3xl0\K2=5.6X10

25℃時，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3coONa溶液c.Na2CO3溶液，d.NaHCO3溶液三

種溶液的pH由大到小的順序為—(填序號)

27.有以下物質：①石墨②鋁③酒精④二氧化碳⑤氯化鐵固體⑥碳酸氫鈉固體⑦氫氧化

領溶液⑧BaCCS固體⑨熔融KHSO,⑩氯化氫氣體

(1)其中能導電的是;屬于非電解質的是;屬于電解質的是

⑵寫出用⑤的飽和溶液制備FegH%膠體的化學方程式：。

⑶NH4Al(SO)與Ba(0H)2溶液反應：n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=l:l的離子方程

式=

(4)重晶石(BaS。一在900?1200℃條件下，被過量焦炭還原為可溶性硫化鋼，該過程的

化學方程式為o

(5)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的離子方程式：。

28.常溫下，在體積為10mL、物質的量濃度為O.lmol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物

質的量濃度為O.lmol/L的NaOH溶液，測得混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如

圖所示(忽略混合后溶液體積的變化)。請回答以下問題：

(1)HA為(填“強酸”或“弱酸”)，做出該判斷的理由是。

(2)常溫下，O.lmol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH)=mol/L；B點時,

溶液中由水電離出的c(OH)=mol/Lo

(3)B點時，混合溶液中各離子濃度的大小關系為，c(HA)+c(A"=

mol/Lo

(4)若測得NH4A溶液的pH=7,且將HA溶液滴入(NH4)2CC)3溶液中有CO2生成，則

相同條件下，的物質的量濃度下列溶液的pH由小到大的順序為o

a.NH4Ab.NH4cl

C.NH4HCO3d.(NH4)2SO4

參考答案:

1.B

【詳解】A.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故應表示為:;CLA選項錯誤；

B.根據(jù)洪特規(guī)則與泡利不相容原理判斷該軌道表示式正確，B選項正確；

C.0原子最外層電子數(shù)為6,形成2條共價鍵，故應寫為H-O-Cl,C選項錯誤；

D.正確水解方程式為：HCO；+H2OH2CO3+OH,D選項錯誤；

答案選B。

2.A

【詳解】A.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成與氮氧化物有關，A正確；

B.二氧化硅具有良好的光學性能，用于制造光導纖維，B錯誤；

C.明磯不能消毒殺菌，可以加速水中懸浮物沉降，常用作凈水劑，C錯誤；

D.Fed?水解可形成氫氧化鐵膠體是優(yōu)良的凈水劑，而FeSOq不行，D錯誤；

故選A?

3.B

【詳解】A.硝酸溶液中因硝酸電離出氫離子而顯酸性，故A不符合題意；

3++

B.氯化鐵溶液中因鐵離子水解：Fe3H2O^Fe（OH）3+3H,溶液顯酸性，故B符合題意；

C.硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根可以電離出氫離子而顯酸性，故C不符合題意；

D.NaCl溶液顯中性，故D不符合題意；

綜上所述答案為B。

4.D

【詳解】A.氯的含氧酸的氧化性與含氧酸鹽的氧化性相似，由圖可知，氯的含氧酸隨含氧

量的升高，氧化性減弱，則氯的含氧酸鹽隨含氧量的升高，氧化性也減弱，A正確；

B.酸性：HC1O4（超強酸）＞HCK）3（強酸）＞HC1O2（弱酸）＞HC1O（弱酸），其中C10；

和C10-會發(fā)生水解，根據(jù)越弱越水解原理，C10-水解程度較大，故MC10的溶液堿性最強，

B正確；

C.氯的含氧酸鹽的穩(wěn)定性變化規(guī)律，與含氧酸的穩(wěn)定性變化規(guī)律相似，則氯的含氧酸鹽隨

含氧量的升高，熱穩(wěn)定性增強，C正確；

D.MClCh的穩(wěn)定性大于MC10,MC10更易分解，所以充分加熱MClCh,其分解后剩下的

固體不可能是MC10,D錯誤；

故答案選D。

5.C

【詳解】①泡沫滅火器滅火為碳酸氫鈉和硫酸鋁雙水解生成二氧化碳氣體，與鹽類水解有關;

②漂白粉用作消毒是因為次氯酸鹽具有強氧化性，次氯酸鈣是強堿弱酸鹽，在水中會水解生

成次氯酸HC10,次氯酸具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用與鹽類水解有關；③氯化錫溶

液水解生成氫離子，溶液顯酸性可以除鐵銹，與鹽類水解有關；④鋁鹽用作凈水劑，是鋁離

子水解生成氫氧化鋁膠體，與鹽類水解有關；⑤NaHCOs用于制作糕點的膨松劑，是因為碳

酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，與鹽類水解無關；⑥工業(yè)上用SnCl,制備SnOz，是SnCl,

水解生成SnO^xHQ,與鹽類水解有關；⑦實驗室盛放Na2cO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻

璃塞，是因為碳酸鈉水解使得溶液顯堿性，堿性物質與玻璃中二氧化硅反應，與鹽類水解有

關；⑧SOC"與水反應水解生成S0?和HC1,但SOCL不屬于鹽類，與鹽類水解無關；

故選Co

6.D

11

【詳解】將0.2mol-L的NaOH溶液與0.4mol-L的NH4NO3溶液等體積混合，會發(fā)生反應

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3T+H2O,反應后得至!|的溶液為NaNCh、NH4NO3等濃度的混合

溶液，假設溶液的體積是1L,則反應后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物質的量濃度都是1

mol/L,則以NC>3)=2moi/L,c(Na+)=lmol/L,NH4NO3是強酸弱堿鹽，在溶液中NH；會發(fā)生

水解反應產(chǎn)生NH3M2O而消耗，所以c(NH；)<lmol/L,NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH、

最終達到平衡時使溶液中c(H+)>c(OH),但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子

存在，所以c(NH；)>c(H+),故反應后整個溶液中各種離子的濃度大小關系為：

++

c(NO3)>c(Na)>c(NH；)>c(H)>c(OH),故合理選項是D。

7.B

【詳解】A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10"mol/L的溶液為酸溶液或堿溶液，若溶液存在大量

氫離子，則CO；不能大量共存，A不符合題意；

K

B.百畝力」111。1/%所以溶液顯堿性，存在大量氫氧根離子，該組離子不反應，一定能

大量共存，B符合題意;

C.Fe3+與CO：會發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，且pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+不存

在，C不符合題意；

D.S”有還原性，MnO；在酸性條件下具有氧化性可發(fā)生氧化還原反應，離子不共存，D不

符合題意；

故選B。

8.C

【詳解】A.NaHSCU電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，溶液顯酸性，故A不符合題意；

B.H3P。4部分電離出氫離子和磷酸二氫根，溶液顯酸性，故B不符合題意；

C.NaF中氟離子水解生成HF和氫氧根，溶液顯堿性，故C符合題意；

D.NH4cl中鏤根離子水解，溶液顯酸性，故D不符合題意；

答案為C。

9.C

【詳解】A.NaHSOs中HSO；的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，A不符合題意；

B.NaHSO,是強酸的酸式鈉鹽，不發(fā)生水解，B不符合題意；

2++

C.CuCl?中C/+水解：CU+2H2OCU(OH)2+2H,溶液顯酸性，C符合題意；

D.CH3cOONa溶液發(fā)生水解：CH3COO+H2OCH3COOH+OH,溶液顯堿性，D不符

合題意；

故選C。

10.D

【詳解】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強。由此可知酸性：

HF>H2CO3>HCN>HCO-。

A.酸的酸性越強，電離出H+的能力越大，則電離出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>HCO；,

故A項正確；

B.弱酸的酸性越弱，相同條件下鹽溶液水解程度越大，溶液pH越大，由酸性：

HF>H2cC)3>HCN>HCO］可知，相同物質的量濃度溶液的pH：NaF<NaCN<Na2CO3,故B正

確;

C.由于酸性HQHCN>HCO],則HCN和HF均能與Na2cO3溶液發(fā)生反應，故C正確;

D.由于酸性H2cO3>HCN>HCO：根據(jù)弱酸制取更弱的酸，CO2通入NaCN溶液中：

-

CO2+H2O+CN=HCO；+HCN,故D錯誤;

綜上所述，答案選D項。

11.D

【詳解】A.CH3coONa是強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，A錯誤；

B.NaHSC)3是弱酸的酸式鹽，亞硫酸氫根離子電離為主，溶液顯酸性，B錯誤；

C.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子水解為主，溶液呈堿性，C錯誤；

D.NEBr是強酸弱堿鹽，鏤根離子水解，溶液呈酸性，D正確；

故選D。

12.C

【詳解】NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，即pH=7；CRCOONa、Na2cO3和

NaHCCh均為強堿弱酸鹽,均水解顯堿性，但由于其對應的酸的酸性強弱關系為:CH3C00H>

H2cO3>HCO：,故當濃度相等時,三者的水解程度為:Na2cCh>NaHCO3>CH3coONa>7,

即溶液pH最大的是Na2co3,綜上所述，故選C。

13.B

【詳解】A.Na2sO3是強堿弱酸鹽，SOj存在水解平衡，分兩步水解，水解平衡為：

SO^+H2O^HSO3+OH-,故A錯誤；

B.溫度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，說明溶液中0H-濃度降低，也就說明過

程中so『濃度有所降低，故B正確；

C.①到③過程溫度升高，溶液pH降低，由于④中so：被氧化為SO；,SO：濃度減小，平

衡逆移，而升高溫度，平衡正移，因此溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響不一致，故C

錯誤；

D.①時刻加入BaCU溶液產(chǎn)生沉淀是BaSCh,④中SO：被氧化為SO：,④產(chǎn)生的白色沉淀

是BaSCh和BaSCU,由于SO1濃度減小，根據(jù)硫元素守恒可知，產(chǎn)生沉淀的物質的量相同，

故D錯誤；

故選B。

14.B

【詳解】A.Imol/L的Na2s溶液中，存在質子守恒：C(OIT)=2C(H2S)+C(HS-)+C(H+),

故A錯誤；

B.由電荷守恒：25°C時，PH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：

c(Na+)+c(H+)=c(Off)=lO<molTLT1,c(NH4)+c(H+)=c(OH-)=10-2mollr1,

c(Na+)=c(NH：),故B正確；

C.pH=2的H2c2O4(草酸)溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合,溶液中存在電荷守恒:

++

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HC2O4)+2c(CQj),故C錯誤;

D.等物質的量的NazCOs、NaHCC)3的混合溶液中存在質子守恒：

+

c(CO])+2c(OH)=c(HCO；)+3c(H2CO3)+2c(H),或含等物質的量NaHCO3和Na2CO3

的混合溶液中，c(Na+)與含有C元素微粒濃度之和的比為3:2,根據(jù)物料守恒得

2c(Na+)=3[c(HCO；)+c(COj)+c(H2co3)],結合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO

+

；)+2c(CO7),消去c(Na+)也或得到：c(CO：)+2c(OH)=c(HCOJ+3c(H2CO3)+2c(H),

故D錯誤；

故選B。

15.D

【詳解】A.濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，也可能是碳與濃硝酸反應生成二氧化氮，因此

無法得出碳在加熱條件下能與濃硝酸反應的結論，A錯誤；

B.用pH計分別測定O.lmol/LNaClO溶液和O.lmol/LCH3coONa溶液的pH,前者pH大于

后者，說明次氯酸根離子水解程度大于醋酸根離子，則醋酸酸性強于HC10,B錯誤；

C.酸化的AgNCh中氫離子和硝酸根離子可組成硝酸從而氧化亞鐵離子生成鐵離子，無法

說明氧化性Ag+>Fe3+,C錯誤；

D.SO^+H2O^HSO；+OH-,亞硫酸根離子水解生成氫氧根離子從而使溶液呈堿性，加

入BaCL后Ba2+與SOj反應生成BaSCh,消耗了亞硫酸根離子，導致亞硫酸根離子的水解平

衡逆向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，產(chǎn)生白色沉淀的同時紅色褪去，D正確；

故答案選D。

16.D

【詳解】A.NaHCCh在水溶液中完全電離成Na+和HCO；,HCO；再微弱電離成H+和CO：,

+

電離方程式：NaHCO3=Na+HCOJ,HCO；UH++CO：,故A錯誤；

B.HCO；在水溶液中結合水電離產(chǎn)生的H+生成H2cCh,促進水電離出更多的OH、水解方

程式為：HCO；+H2OH2CO3+OH-,而HCO；+H2OUH3O++COj是HCO；的電離方程式，

故B錯誤；

C.溶液的導電性和溶液中自由移動離子濃度有關，鹽酸和醋酸濃度未知，鹽酸中的離子濃

度不一定比醋酸溶液中的離子濃度大，所以鹽酸的導電性不一定比醋酸溶液的導電性強，故

C錯誤；

D.BaSCU難溶于水但溶于水的部分能完全電離，所以BaSCU屬于強電解質，故D正確；

故選D。

17.C

【詳解】A.NaHCC)3由于HCC>3電離小于水解，故溶液呈堿性，A不合題意；

B.Na2s由于S2-水解，溶液呈堿性，B不合題意；

C.NaHJO,由于HJO］電離大于水解，故溶液呈酸性，C符合題意；

D.CH3cOONa由于CH3coe水解，溶液呈堿性，D不合題意；

故答案為：Co

18.D

【詳解】濃度均為O.lmol/L的NH4Ch(NH4)2SO4,NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，

(NH4)2SC>4、(NH4)2Fe(SC>4)2二種鏤鹽鍍根離子系數(shù)都是2,NH4C1,NH4HSO4二種鏤鹽鏤根

離子系數(shù)都是1,則(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二種錢鹽錢根離子濃度比NHQ、NH4HSO4

二種鏤鹽鏤根離子濃度大，由于(NH4)2Fe(SCU)2中Fe2+水解呈酸性，會抑制NH：的水解，則

+

(NH4)2Fe(SO4)2中錢根離子濃度大于(NH4)2SO4中鏤根離子濃度，NH4HSO4中會電離出H,

抑制鏤根離子水解，則NH4HSO4中鍍根離子濃度大于NH4cl中鍍根離子濃度，由上分析可

得，NH：離子濃度關系為a<c<b<d；

故選D。

19.C

【詳解】A.由圖可知，MOH溶液中，AG=lg4^r-=-8,則F黑=1。色根據(jù)

c(OH)c(OH)

+3C(H)C(OH)1()3><1035

Kw=c(H)xc(OH)=1x10-mol/L,Kb=-=10,A正確；

c(MOH)0.1000

B.a點時消耗硫酸5mL,根據(jù)關系式：2MoH?H2so4,消耗MOH的量為2x0.05x10—01,

剩余MOH的量為：20.00xl0-3x0.100mol-2x0.05x5xl03moi=L5xlO-3moi,生成M2s。4的量

為0.05x5xl(y3moi,即混合溶液中n(MOH)：n(M2SO4)=1.5：0.25=6：1,根據(jù)物料守恒可知：

c(M+)+c(M0H)=8c(S0t),B正確；

C.當AG=lglg基工=0時，則整2=1，即c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒：2c(S0

c(OH)c(OH)

：)+c(OH-)=c(M+)+C(H+),則有2c(SO：)=c(M+)，所以洛液中有:c(M+)>c(SO：)>c(H+)=c(OH)

C錯誤；

D.c點為酸堿恰好反應的點，生成了強酸弱堿鹽，促進了水解，從c點以后，硫酸過量，

酸抑制水的電離,硫酸屬于強酸，對水的電離平衡抑制程度較大,因此水的電離程度：c>b>d,

D正確；

故選C。

20.B

【分析】由圖可知，a點為醋酸溶液，醋酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，b點為

等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，

抑制水的電離，c點為醋酸鈉溶液，醋酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，促進水的電離，d

點為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性，抑制水的電離，e點為等濃度的醋酸鈉和

氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性，抑制水的電離。

【詳解】A.由分析可知，b點為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，d點為

醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性，則b、d兩點溶液pH不相同，故A錯誤；

B.由分析可知，b點為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的

水解程度，溶液呈酸性，則溶液中微粒濃度的大小順序為

++-

c(CH3coeF)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>C(OH)，故B正確；

C.由分析可知，e點為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液中存在物料守恒關系

0.01mol/Lx0.04L

c(Na+)=2[c(CHCOOH)+c(CHCOO-)]=#0.05mol/L,故C錯誤;

30.06L

D.由分析可知，a點為醋酸溶液，由電離常數(shù)可知，溶液中氫離子濃度為

VO.Olmol/L

=4.2x10-4mol/L,水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，則溶液中水電離

14

1nxi0-

出的氫離子濃度為：——=2.4xl011mol/L,所以a點坐標為(0,2.4X10-11),故D不

4.2xl0'4mol/L

正確；

故選B。

21.B

【詳解】A.薪柴之灰的主要成分為K2c03,發(fā)生水解生成的KOH,能促進衣服上油污的

水解，A不符合題意；

B.配制波爾多液殺蟲劑時，將硫酸銅和石灰乳混合，發(fā)生反應生成CU(OH)2,植物在新陳

代謝過程中會分泌出酸性液體，加上細菌在入侵植物細胞時分泌的酸性物質，將CU(OH)2

轉化為Cu2+,使蛋白質變性，從而殺死病蟲害，B符合題意；

C.用TiCk制備TiCh-xHzO時，加入大量水的同時加熱，促使Ti，+水解,從而生成TiO2-xH2O,

C不符合題意；

D.明磯中的AF+溶于水后發(fā)生水解，生成H+使溶液呈酸性，與銅綠發(fā)生反應，從而清除銅

鏡表面的銅銹，D不符合題意；

故選B。

22.C

【詳解】A.室溫下，lLpH=13的Ba(0H)2溶液中，c(H+)=10-13mo//L,所以

K

c(0")=肅1=OH-的數(shù)目為O.INA，故A正確;

高溫

B.鐵粉與足量的水蒸氣完全反應的方程式3Fe+4Hq(g)-Fe3O4+4H”3molFe~8mol

e-,16.8gFe為0.3mol,所以轉移電子數(shù)為0.8mol,為0.8NA,故B正確;

C.50mL2moi/LNa2cO3溶液中，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCCr)+c(OH)可

知，2c(CO；)+c(HCCT)+c(OH-)>4mol/L,所以2N(CO；)+N(HCCT)+N(OH-)>0.2NA,陰離子

數(shù)目應大于O.INA,故C錯誤;

D.乙烯與環(huán)丙烷的最簡式都為CH2,所以混合氣體中所含氫原子總數(shù)為甘7X2XNA=0.2NA,

14g/mol

故D正確；

故選C。

23.D

3++

【詳解】A.加熱促進水解，F(xiàn)e+3H2O^Fe(OH)3+3H,實驗①中，F(xiàn)e2(SCU)3溶液顯淺黃

色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3,A正確；

B.由Fe3++3H2OUFe(OH)3+3H+可知，酸化后加熱溶液顏色無明顯變化，H+抑制水解，實

驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響，B正確；

3+

C.加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色,發(fā)生Fe+4CF+2H2O^[FeCl4(H2O)2]-,[FeCl4(H2O)2]-

呈黃色，加熱時平衡正向移動，溶液顏色加深，C正確；

D.實驗④中，存在Fe3++4C「+2H2OU[FeC14(H2O)2]:升高溫度平衡正向移動，溶液顏色

加深，不能證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡一定正向發(fā)生移動，D錯誤；

答案為D。

24.A

【詳解】A.向水中充入HC1氣體，溶液中氫離子增多，水的電離平衡向左移動，溶液呈酸

性，選項A符合；

B.向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，碳酸根離子和氫離子結合生成

碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，選項B不符

合；

C.升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，水的pH=6

但溶液顯示中性，選項C不符合；

D.向水中加入NH4cl溶液，鏤根離子結合水電離的氫氧根離子，促進了水電離，水的電離

平衡向右移動，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，選項D不符合；

答案選A。

25.B

【詳解】A.pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH)據(jù)圖可知，此時的c(A3=c(HA)結合溶液

中的電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HA-)+2?(A")可推測出c(Na+)=3c(A2'),故A說法正

確；

B.pH=7時,溶液中存在含A的微粒有A?一和HA,且c(A”)=c(HA)則應是a(HA-)+a(A2)=1.0,

故B說法錯誤；

C.從圖可以看出，pH在4到5時，溶液中的溶質為NaHA,說明NaHA溶液中，HA的電

離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故C說法正確；

D.在溶液的pH由5升高到9的過程中a(HA-)逐漸減小，a(A2)逐漸增大，因此這個階段發(fā)

生的主要反應是HA-+OH-=A2-+H2。，故D說法正確；

本題答案B。

26.c>a>d>b

【詳解】電離平衡常數(shù)越大弱酸的酸性越強，由表知酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO

3,酸性越弱其鹽溶液水解程度越大，溶液的pH越大，所以等濃度的四種溶液水解程度為：

Na2c。3溶液〉NaCN溶液〉NaHCCh溶液>CH3C00Na溶液,故溶液的pH為:c>a>d>b。

27.(1)①②⑦⑨③④⑤⑥⑧⑨⑩

An、人

(2)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

2+3+

(3)3Ba+3SOt+2A1+6OH=3BaSO4J+2A1(OH)3J

(4)BaSO4+4C=BaS+4COT

2+

(5)Mn+2HCO3=MnCO3J+CO2T+H2O

【詳解】(1)①石墨能導電，是單質，既不是電解質也不是非電解質；②鋁能導電，是單質，

既不是電解質也不是非電解質；③酒精不能導電，是有機物，屬于非電解質；④二氧化碳不

能導電，是非金屬氧