第09講原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

目錄

考點(diǎn)一原子的構(gòu)成核外電子的排布........................................................1

考點(diǎn)二元素周期表........................................................................4

考點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)..............................................................6

過關(guān)檢洲

.............................................................................................................................................................................................................13

學(xué)業(yè)要求

1.認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)，理解構(gòu)成原子微粒間的關(guān)系。

2.了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1?20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

3.知道元素、核素和同位素的涵義及其關(guān)系，了解常見核素的應(yīng)用。

4.了解周期和族的編排原則，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)。

5.知道堿金屬元素、鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

考點(diǎn)梳理

考點(diǎn)一原子的構(gòu)成核外電子的排布

一、原子的構(gòu)成

1.構(gòu)成原子的微粒

'相對質(zhì)量為1,帶1個單位正電荷

原子核1中子:相對質(zhì)量為1，不帶電

原子〈

核外電子：帶1個單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小

、可忽略不計

【溫馨提示】原子核的構(gòu)成一定有質(zhì)子，有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如*H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子,

如H\

2.微粒的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系：

(1)原子呈電中性T核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

(2)陽離子帶正電荷T核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)十離子的電荷數(shù)。

(3)陰離子帶負(fù)電荷一核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一離子的電荷數(shù)。

3.質(zhì)量數(shù)

電子的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于質(zhì)子和中子，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似等于L

若忽略電子的質(zhì)量，則有質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)o

4.原子構(gòu)成的表示方法

一般用符號。X表示，X用元素符號表示，A表示質(zhì)量數(shù),Z表示質(zhì)子數(shù)。

二、核外電子的排布

1.核外電子分層排布

(1)依據(jù)：含多個電子的原子里，電子的能量不同，運(yùn)動區(qū)域離核的遠(yuǎn)遠(yuǎn)不同。

(2)電子層與電子能量的關(guān)系

電子層序數(shù)1234567

電子層符號KLMNOPQ

電子離核距離由近及遠(yuǎn)

電子能量由低到高

2.核外電子排布規(guī)律

(1)核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由里向處，依次排布在能量逐步升高的電子層;

(2)原子核外各電子層.最多容納址個電子；

(3)原子最外層電子數(shù)不能超過區(qū)個(K層為最外層時不能超過2_個)；

(4)原子核外次外層電子數(shù)不超過退個(當(dāng)K層或L層為次外層時分別為［個和區(qū)個)；

⑸倒數(shù)第三層電子最多不超過31個。

3.核外電子排布表示方法(鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖)

原子核電子層

該電子層上

粒子符號一

?Na(+11)28?的電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))

【溫馨提示】

(1)核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條。如當(dāng)M層不是最外

層時，最多排布的電子數(shù)為2x32=18個；而當(dāng)它是最外層時，則最多只能排布8個電子。

⑵注意看清是“最外層電子數(shù)”“次外層電子數(shù)”還是“內(nèi)層電子數(shù)”。

(3)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍以上時，次外層一定是K層。

三、核素和同位素

1.元素：具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的同一類原子的總稱,其種類由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的,如H、C、

N三種元素。

2.核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種,原子,其種類由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定,如甘C、1孑N、m

三種核素。

3.同位素

⑴概念：質(zhì)子數(shù)相同,而生壬數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，元素的同位素由中子數(shù)決定。

(2)同位素的特征

①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同;物理性質(zhì)略有差異。

②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率。

⑶常見元素的同位素

氫口、汨①)、汨(T)彳H(D)、帕(T)用于制氫彈

氧u0、:0、契0嬖0用于示蹤原子

12c13/^14「

碳66。mC用于考古斷代

鈾金U、遭U、卻U鑼U核燃料

⑷特點(diǎn)

①同位素有天然存在的,也有人工制造的,有放射性的，也有非放射性的。

②天然存在的同位素相互間保持一定的比例。

③同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

【典例分析】

【例1】(2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)核素;4c具有放射性，考古時可用于測定某些文物

的年代，該核素的質(zhì)量數(shù)為

A.6B.8C.14D.20

【答案】C

【解析】核素。X中，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，則核素的質(zhì)量數(shù)為14,C正確；故選C。

【例2】(2023年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)氫元素有1H、2H和3H三種核素，它們含有相同的

A.中子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.核外電子數(shù)

【答案】C

【解析】氫元素的核素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，故選C。

【例3】(云南省2023年春季學(xué)期期末普通高中學(xué)業(yè)水平考試)利用放射性同位素釋放的射線可以育種、給

金屬探傷、診斷和治療疾病等。關(guān)于放射性核素;4c的說法正確的是

A.與;2c互為同位素B.中子數(shù)為6

C.與石墨烯互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)為8

【答案】A

【解析】A.“J12c質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)分別為8、6,因此它們互為同位素，故A正確；

B.14c的中子數(shù)為14-6=8,故B錯誤；

C.14c為核素，石墨烯為單質(zhì)，兩者不互為同素異形體，故C錯誤；

D.14c的質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8,故D錯誤；故選A。

考點(diǎn)二元素周期表

1.編排原則

(1)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編的序號。

(2)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

(3)橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

(4)縱列原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。

2.結(jié)構(gòu)

(1)周期(7個橫行一7個周期)

周期分類短周期長周期

周期序數(shù)1234.567

元素種類28818183232

周期序數(shù)與原子

周期序數(shù)=原子電子層數(shù)

結(jié)構(gòu)的關(guān)系

⑵族(18個縱行—16個族一,7主7副1零IVE族)

族主族0族副族血族

構(gòu)成周期由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成僅由長周期元素構(gòu)成

列序1,2,13?17183?7,11,128,9,10

IA,IIA,IIIA,IVA,VA,JIIB,IVB,VB,VIB,WB,

族序數(shù)0W

VIA,VDAIB,IIB

族序數(shù)與原主族序數(shù)=原子最外層電

子結(jié)構(gòu)關(guān)系子數(shù)

常見族

第IA族（除氫）：堿金屬元素;第VIIA族：鹵族元素;。族：稀有氣體元素

的別稱

（3）同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差。

周期IIAIIIA

2、3n“+1

4、5nn+11

6、7nn+25

【溫馨提示】元素周期表的特殊位置

①過渡元素：元.素周期表中從mB族到IIB族10列元素，都是金屬元素。

②偶系：元素周期表第六周期第mB族中，從57號元素到71號元素共坨種元素。

③舸系：元素周期表第七周期第IIIB族中，從89號元素到103號元素共叵種元素。

【典例分析】

【例1】（2023年7月黑龍江省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）1869年，制出第一張元素周期表的俄國化學(xué)

家是

0e

A.拉瓦錫B.門捷列夫c.道爾頓D.波義耳

【答案】B

【解析】1869年，俄國化學(xué)鍵門捷列夫歸納元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一張元素周期表，

并據(jù)以預(yù)見了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素。故選B。

［例2］（2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）元素周期律和周期表體現(xiàn)了對元素的科學(xué)分類

方法，以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念。其重要意義還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變

引起質(zhì)變的規(guī)律性，揭示出復(fù)雜的表象中蘊(yùn)含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①-⑨9種短周期元素在周期

表中的位置。請回答下列問題：

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

下列元素在地殼中含量最多的是

A.@B.⑤C.⑧D.@

【答案】B

【解析】在元素周期表中，地殼中含量最多的元素是0元素，。元素在元素周期表中處于第二周期第VIA

族，所以是⑤；故選B。

【例3】（2023年四川省高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）銖可用于制造航空發(fā)動機(jī)的核心部件。銖元素在周期表

中的信息如圖所示。下列有關(guān)該元素說法錯誤的是

I75ReI

銖

5d56s2

186.2

A.屬于金屬元素B.元素符號為Re

C.質(zhì)子數(shù)為75D.相對原子質(zhì)量為186.2g

【答案】D

【解析】A.Re屬于金屬元素，故A正確；

B.Re為元素符號，故B正確；

C.75為元素的質(zhì)子數(shù)，故C正確；

D.Re的相對原子質(zhì)量為186.2,故D錯誤；故選D。

考點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

一、堿金屬元素

1.相似性

(1)化學(xué)性質(zhì)

最外層都有1個電子一易失去1個電子一單質(zhì)具有強(qiáng)還原性,都以化合態(tài)存在

①堿金屬單質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

②堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，其通式為2R+2H2O=2ROH+H2T。

(2)物理性質(zhì)

銀白色金屬(Cs略帶金色光澤),質(zhì)地較軟,有延展性，密度較小，熔點(diǎn)較低，電和熱的良導(dǎo)體。

2.遞變性(Li-Cs)

(1)化學(xué)性質(zhì)

LiNaKRbCs單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)

H——I——I——I——I----------------=*

①Li+Na*K+Rb+Cs，離子氧化性逐漸減弱

②與O2的反應(yīng)的程度越來越劇烈。

③與H?0的反應(yīng)越來越劇烈,如K與H,0反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸,Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。

④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，CsOH的堿性最強(qiáng)一。

(2)物理性質(zhì)

密度逐漸增大(K反常)，熔沸點(diǎn)逐漸降低.。

二、鹵族元素

1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

B12

F2Ch12

顏色、狀態(tài)淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體

密度逐漸增大

熔、沸點(diǎn)逐漸升高

溶解性在水中溶解度小(F2與H2。反應(yīng))，在有機(jī)溶劑中溶解度大

2.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)規(guī)律

(1)相似性

鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性

暗處很穩(wěn)定

F2H2+F2=2HF

蟹山

Cl2光照或點(diǎn)燃H2+CI22HC1較穩(wěn)定

Bf2加熱H2+Br2^^2HBr不如氯化氫穩(wěn)定

12不斷加熱不穩(wěn)定，同一條件下同時分解

H2+l2^2HI

從F2到:12,與H2化合越來越在，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸遮弱，元素的

結(jié)論

非金屬性逐漸減弱。

⑵遞變性

①與H2反應(yīng)越來越難，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。

②CL、Br2>L與H2O反應(yīng)越來越微弱。

【典例分析】

【例1】（湖北省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平化學(xué)合格性考試）下列元素中，不屬于堿金屬元素的是

A.鋰B.鈉C.鈣D.鉀

【答案】C

【解析】堿金屬元素為第IA族元素（除H元素外），因此鋰、鈉、鉀屬于堿金屬元素，而鈣是第IIA族元素，

屬于堿土金屬，因此故選C。故選C。

【例2】（湖南省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平考試合格性考試）化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)。請根據(jù)題意填

空：

（1）某同學(xué)炒菜時發(fā)現(xiàn),湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有（填“鈉”或“鉀”）

元素；

（2）在金屬元素中，有一類金屬既可單獨(dú)使用，也可用于生產(chǎn)合金。在合金中加入該類金屬，能大大改善合

金的性能，因而,該類金屬又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”。則該類金屬是（填“稀土金屬”或“堿土金屬”）；

（3）中國古代最早的指南針“司南”，其具有磁性作用是因?yàn)橹饕校ㄌ睢癋e2O3”或“Fe3O4”）。

【答案】（1）鈉

（2）稀土金屬

（3）Fe3O4

【解析】（1）鈉元素的顏色反應(yīng)為黃色，故據(jù)此他判斷湯汁中含有鈉元素；

（2）合金中加入適量的稀土金屬，能大大改善合金的性能，加入的稀土元素的種類及相對量的多少不同，

物質(zhì)的性質(zhì)不同，因此稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”；

（3）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，磁鐵成分主要是四氧化三鐵化學(xué)式為Fe3CU。

【例3】（2023年四川省2021級普通高中學(xué)業(yè)水平考試）按F2、Cb、Bn、上順序，下列說法錯誤的是

A.顏色由深變淺B.氧化性逐漸減弱

C.與氫氣化合由易變難D.密度逐漸增大

【答案】A

【解析】A.F2是單黃綠色氣體，C12是黃綠色氣體，Bn是深紅棕色液體，12是紫黑色固體，可見按F2、C12、

Br2、I2順序，物質(zhì)顏色由淺變深，A錯誤；

B.F2、CL、Bn、I2是同一主族元素的單質(zhì)，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸

減弱，因此鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B正確；

C.根據(jù)選項(xiàng)B可知從F2、CL、Bn、I2的氧化性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性越弱，其與H2化合的能力逐漸減

弱，故與氫氣化合由易變難，C正確；

D.F2、C12是氣體物質(zhì)，Bn是液態(tài)物質(zhì)，而12是固體物質(zhì)，因此鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大，D正確；

故選Ao

1.（2022年寧夏普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是

A.紅磷和白磷B.甲烷和乙烯C.NO?NO,D.鼠和1C

【答案】A

【解析】A.紅磷和白磷是磷元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故選A；

B.甲烷的分子式為CH4,乙烯的分子式為C2H4,二者是碳、氫元素組成的化合物，不是同素異形體，故

不選B；

C.NO和NO?都是N、O元素組成的化合物，不互為同素異形體，故不選C；

D.[C和1C是C元素的不同核素，互為同位素，故不選D；故選A。

2.（2022年海南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）民間稱硒（Se）為“長壽”元素。普Se原了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

A.34B.45C.79D.113

【答案】A

【解析】能e的質(zhì)子數(shù)是34,A正確，故選A。

3.（2023年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）硒（Se）是人體必需的微量元素，魯Se的質(zhì)子數(shù)為

A.34B.46C.80D.114

【答案】A

【解析】由魯Se可看出Se的質(zhì)子數(shù)是34,質(zhì)量數(shù)為80,中子數(shù)為46,故選A。

4.（2022年廣東省高中學(xué)業(yè)平合格考試）下圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關(guān)描述不正確的是

A.K層電子的能量高于L層B.核外電子從K層開始填充

C.L層最多能容納8個電子D.原子由原子核與核外電子構(gòu)成

【答案】A

【解析】A.原子核外電子在核外排布在能量不連續(xù)的電子層中，由里向外能量依次升高，故K層電子的

能量低于L層，A錯誤；

B.原子核外電子排布遵循能量最低原則，即核外電子總是優(yōu)先排在離核近的能量低的電子層里，即總是從

K層開始填充，B正確；

C.由核外電子排布規(guī)律可知，每一層最多排布的電子為2n2個（n為電子層序數(shù)），故第二層即L層最多能

容納8個電子，C正確；

D,原子由原子核與核外電子構(gòu)成，D正確；

故選Ao

5.（2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）銀的一種同位素為;;Sr,下列說法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為88B.核外電子數(shù)為50C.中子數(shù)為38D.質(zhì)量數(shù)為88

【答案】D

【解析】核素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，錮的一種同位素為;;Sr,其質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=38,

質(zhì)量數(shù)為88,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=88-38=50；故選D。

6.（江蘇省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）NO在人體免疫系統(tǒng)中發(fā)揮著重要作用。N和O都位于

元素周期表第2周期，它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是

A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)

【答案】C

【解析】A.N含有7個質(zhì)子，。含有8個質(zhì)子，A不符合題意；

B.N含有7個電子，。含有8個電子，B不符合題意；

C.N和O均有2層電子層，C符合題意；

D.N的最外層電子數(shù)為5,。的最外層電子數(shù)為6,D不符合題意；

故選C。

7.（2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）考古研究中可利用e3C和;2的測定來分析古代人類

的食物結(jié)構(gòu)。的原子核內(nèi)中子數(shù)是

A.7B.8C.15D.22

【答案】B

【解析】中質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)為15,其中子數(shù)為15-7=8,選項(xiàng)B正確；

故選B。

8.（2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）被的一種核素為：Be,其核內(nèi)中子數(shù)為

A.4B.5C.9D.13

【答案】B

【解析】原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。根據(jù)被的一種核

素為；Be,可知Be的質(zhì)子數(shù)是4,中子數(shù)為9-4=5,故選B。

9.（山東省2022年冬季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試）下列有關(guān)核素的說法錯誤的是

A.12c和14c中子數(shù)相同B.2H和3H質(zhì)子數(shù)相同

C.35cl和37cl互為同位素D.和"N質(zhì)量數(shù)相同

【答案】A

【解析】A.12c和"c的中子數(shù)分別為6、8,不相同，選項(xiàng)A錯誤；

B.2H和3H互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，均為1,選項(xiàng)B正確；

C.35cl和37cl為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，互為同位素，選項(xiàng)C正確；

D.14c和“N質(zhì)量數(shù)相同，均為14,選項(xiàng)D正確；

故選A?

10.（黑龍江省2022年7月學(xué)業(yè)水平合格考試）在元素周期表中，處于第三周期第IHA族的元素是

A.HeB.CC.AlD.K

【答案】C

【解析】A.Ne的原子序數(shù)為2,位于第一周期0族，故A選；

B.C的原子序數(shù)為6,位于第二周期IVA族，故B不選；

C.A1的原子序數(shù)為13,位于第三周期IIIA族，故C不選；

D.K的原子序數(shù)為19,位于第四周期IA族，故D不選；

故選Co

11.（2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）元素周期律和周期表體現(xiàn)了對元素的科學(xué)分類方法，

以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念。其重要意義還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)

變的規(guī)律性，揭示出復(fù)雜的表象中蘊(yùn)含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①-⑨9種短周期元素在周期表中的

位置。請回答下列問題：

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

元素⑨的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是

A.H2CO3B.HNO3C.H2SO4D.HC1O4

【答案】c

【解析】在元素周期表中⑨是第三周期第VIA族的元素，是S,S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2so4；

故選Co

12.（2021年陜西省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）從月球上所取土樣中含有豐富的;He,洱e和；He具有不同的

A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.電子數(shù)D.化學(xué)性質(zhì)

【答案】B

【解析】A.二者質(zhì)子數(shù)都是2,A錯誤；

B.；He和；He質(zhì)量數(shù)分別為3、4,B正確；

C.；He和：He核外電子數(shù)均為2,C錯誤；

D.汨e和；He互為同位素，故化學(xué)性質(zhì)相同，D錯誤；

故選B。

13.（2021年遼寧省普通高中合格性考試）考古工作者利用14c對文物進(jìn)行年代的測定。下列關(guān)于的敘

述正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為14B.中子數(shù)為14

C.核外電子數(shù)為14D.質(zhì)子數(shù)為14

【答案】A

【解析】A.的質(zhì)量數(shù)為14,故A正確;

B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8,故B錯誤；

C.原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故14c的核外電子數(shù)為6,故C錯誤；

D.14c的質(zhì)子數(shù)為6,故D錯誤；故選A。

14.（湖南省普通高中2022年學(xué)業(yè)水平合格性考試）考古研究中常用到核素;3c和；N,其中核素;2的質(zhì)量

數(shù)是

A.7B.8C.15D.22

【答案】C

【解析】核素；N的質(zhì)子數(shù)是7,質(zhì)量數(shù)是15,故選C。

15.（福建省2021年1月普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列互為同素異形體的是

A.35cl與37clB.白磷與紅磷C.H2。與H2O2D.正丁烷與異丁烷

【答案】B

【解析】A.35cl與37cl互為同位素，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故A不選；

B.紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B選；

C.七0與H2O2不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故C不選；

D.正丁烷與異丁烷不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故D不選；

故選Bo

過關(guān)檢測

1.（2023年天津市河?xùn)|區(qū)普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）下列屬于短周期元素的是

A.FeB.PC.CuD.I

【答案】B

【解析】元素周期表中前三周期稱為短周期，前18號元素屬于短周期元素，F(xiàn)e是26號元素，P是15號,

Cu是29號，I是53號，只有P屬于短周期元素，故選B。

2.（遼寧省鞍山市2023年高中學(xué)業(yè)水平考試模擬）下表是元素周期表的一部分，①?⑥代表6種短周期主

族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。

①②③

④⑤⑥

元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

【答案】A

【分析】①?⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物，該化合物是

H2o,則③是0元素，①是C元素，②是N元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是C1元素，然后根據(jù)

元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【解析】元素⑥為C1元素，核電荷數(shù)為17,有三個電子層，從內(nèi)到外電子數(shù)為2、8、7,原子結(jié)構(gòu)示意圖

3.（黑龍江省哈爾濱市2022-2023學(xué)年學(xué)業(yè)水平考試模擬）下列關(guān)于35cl和37cl說法不正確的是

A.具有相同的質(zhì)子數(shù)B.具有相同的中子數(shù)

C.具有不同的質(zhì)量數(shù)D.它們互為同位素

【答案】B

【分析】原子符號的左上角數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字是質(zhì)子數(shù)。

【解析】A.它們的質(zhì)子數(shù)均為17,選項(xiàng)A正確；

B,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，它們的中子數(shù)分別為18、20,選項(xiàng)B不正確；

C.它們的質(zhì)量數(shù)分別為35、37,選項(xiàng)C正確；

D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互為同位素，它們互為同位素，選項(xiàng)D正確；

故選B。

4.（2023年天津市河?xùn)|區(qū)普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）與NH；具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的是

A.NeB.FC.K+D.Na+

【答案】D

【解析】A.Ne是原子，具有10個質(zhì)子，10個電子，與NH：質(zhì)子數(shù)不相同，A錯誤;

B.F是陰離子，具有9個質(zhì)子，10個電子，與NH：質(zhì)子數(shù)不相同，B錯誤；

C.鉀離子質(zhì)子數(shù)為19,核外電子數(shù)為18,與NH：質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)都不相同，C錯誤;

D.鈉離子質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,與NH；質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，D正確；

故選D。

5.（北京市海淀區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期合格考模擬）*Ir（中文名“鉞”）常用于工業(yè)探傷，是缽最穩(wěn)定

的放射性同位素。下列關(guān)于用k的說法中，不E砸的是

A.質(zhì)子數(shù)為77B.中子數(shù)為192C.核外電子數(shù)為77D.質(zhì)量數(shù)為192

【答案】B

【分析】國Ir原子中，192代表質(zhì)量數(shù)，77代表質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=115,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

【解析】A.質(zhì)子數(shù)為77正確，故A正確；

B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=192-77=115,故B錯誤；

C.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=77,故C正確；

D.質(zhì)量數(shù)為192正確，故D正確；故選B。

6.（四川省雅安市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬）考古研究中14c可以用來斷定古生物體死亡的

年代，可用來分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于;4c和;5N的敘述正確的是

A.:C和;5N質(zhì)子數(shù)相同B.[C和;5N中子數(shù)相同

C."和;$N質(zhì)量數(shù)相同D.[C和;5N互為同位素

【答案】B

【解析】A.1C的質(zhì)子數(shù)是4,的質(zhì)子數(shù)是7,因此二者的質(zhì)子數(shù)不相同，A錯誤；

B.的中子數(shù)是8,而;'N的質(zhì)子數(shù)是8,可見二者的中子數(shù)相同，B正確；

C.（C的質(zhì)量數(shù)是14,而;'N質(zhì)量數(shù)是15,可見二者的質(zhì)量數(shù)不相同，C錯誤；

D.；4c的質(zhì)子數(shù)是6,而；N的質(zhì)子數(shù)是7,二者的質(zhì)子數(shù)不相同，因此二者不能互為同位素，D錯誤；

故選B。

7.（湖南省郴州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）鋼是用量最大、用途最廣的合金，

其主要成分為鐵。其中鐵的一種核素為北Fe,下列有關(guān)該核素的說法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)26B.中子數(shù)56C.質(zhì)量數(shù)82D.電子數(shù)30

【答案】A

【解析】的左上角數(shù)字56表示質(zhì)量數(shù)，左下角26表示質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-

質(zhì)子數(shù)=56-26=30,故選A。

8.（2023年江蘇省揚(yáng)州市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性模擬）M。的一種核素為爸Mo。該核素的中子數(shù)為

A.92B.42C.50D.8

【答案】C

【解析】質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以北M。的中子數(shù)為92—42=50。故選C。

9.（江蘇省南通市2022-2023學(xué)年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性模擬）俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用

途。下列對物質(zhì)俗名的理解不正確的是

A.燒堿：NaOH具有可燃性B.食鹽：NaCl可用作食品調(diào)味劑

C.鐵紅：Fe2O3可用作紅色顏料D.水銀：常溫下銀白色的汞為液態(tài)

【答案】A

【解析】A.NaOH不能燃燒，A錯誤；

B.食鹽是NaCl,無毒，具有咸味，可用作食品調(diào)味劑，B正確；

C.鐵紅是FezCh,為紅色，是常見的紅色顏料，C正確；

D.水銀是汞，屬于金屬，銀白色具