預(yù)習(xí)檢測(cè)卷02

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）

1、訓(xùn)練范圍：滬教版九年級(jí)上冊(cè)第6~7單元。

2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40

Fe-56Cu-64Zn-651-127

第I卷選擇題

一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）

1.20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g,它的含義是（）

A.20℃時(shí)，136g飽和食鹽水中含有36g食鹽

B.在100g水中最多溶解36g食鹽

C.20℃時(shí)，飽和食鹽水中含有36g食鹽

D.20℃時(shí)，100g飽和食鹽水中含有36g食鹽

【答案】A

【解析】A、20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g是指在該溫度下，100g溶劑中最多溶解36g氯化鈉，所以13

6g飽和食鹽水中含有36g食鹽，故A正確；

B、缺少條件在20℃,故B錯(cuò);

C、缺少100g溶劑，故c錯(cuò)；

D、20℃時(shí)，136g飽和食鹽水中含有36g食鹽，故D錯(cuò)。

故選：Ao

2.恒溫時(shí)，m克某物質(zhì)溶液蒸發(fā)掉0.6m克水，能析出0.1m克不含結(jié)晶水的該物質(zhì)的晶體，再蒸發(fā)0.1m

克的水，又能析出0.1m克晶體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.25%B.70%C.50%D.30%

【答案】A

【解析】由m克某物質(zhì)溶液蒸發(fā)掉0.6m克水，能析出0.1m克不含結(jié)晶水的該物質(zhì)的晶體，再蒸發(fā)0.1

m克的水，又能析出0.1m克晶體，可知第二次蒸發(fā)屬于飽和溶液蒸發(fā)，由蒸發(fā)O.hn克的水，又能析出

0.1m克晶體可知飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1：1；在第一次蒸發(fā)水后所得溶液是飽和溶液，此時(shí)

溶液質(zhì)量為m-0.6m-0.1m=0.3m,所以這些溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為0.15m,所以原溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為：

0.15m克+0.1m克=0.25m克，所以原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為些I曜xl00%=25%。

故選：Ao

3.現(xiàn)有一組物質(zhì)：海水、鹽酸、碘酒，下列物質(zhì)中和這組物質(zhì)歸為同一類的是（）

A.消毒酒精B.泥水C.冰水D.原油

【答案】A

【解析】海水、鹽酸、碘酒都是均一穩(wěn)定的混合物，都屬于溶液。

A、消毒酒精是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A正確；

B、泥水不均一不穩(wěn)定，屬于懸濁液，故B錯(cuò)；

C、冰水屬于純凈物，溶液必須屬于混合物，故C錯(cuò)；

D、原油不均一不穩(wěn)定，不屬于溶液，故D錯(cuò)。

故選：Ao

4.下列物質(zhì)分別加入適量水中，充分?jǐn)嚢?，能夠得到溶液的是（?/p>

A.食鹽B.花生油C.面粉D.冰塊

【答案】A

【解析】食鹽易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A正確；

B、花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故B錯(cuò)；

C、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故C錯(cuò)；

D、冰塊與水混合形成純凈物，不屬于溶液，故D錯(cuò)。

故選：Ao

5.生活中除去臟物的辦法很多，下列現(xiàn)象屬于乳化現(xiàn)象的是（）

A.用汽油洗去手上的油污

B.用橡皮擦去白紙上的污漬

C.用洗潔精洗去餐具上的油污

D.用水洗去盤子上的水果渣

【答案】C

【解析】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污來(lái)達(dá)到目的，利用的是溶解原理，不是利

用了乳化作用，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、用橡皮擦去白紙上的污漬是利用了摩擦的原理，不是利用了乳化作用，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、用洗潔精洗去餐具上的油污，洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，是

利用了乳化作用，故選項(xiàng)正確。

D、用水洗去盤子上的水果渣，使附著在盤子上的水果渣被沖洗掉，是靠水的流動(dòng)沖刷掉，不是利用了

乳化作用，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

6.要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50g變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，可采取的方法是（）

A.加入5g氯化鈉

B.蒸發(fā)20g水

C.加入50g的30%氯化鈉溶液

D.將溶液取出25g

【答案】C

【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量是：10%x50g+5g=10g,溶液質(zhì)量為：50g+5g=55g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：￡^xl0

55g

0%句8.2%,不滿足要求，故A錯(cuò)誤；

B、溶質(zhì)質(zhì)量是：10%x50g=5g,溶液質(zhì)量為：50g-20g=30g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：.x100%旬6.7%,

30g

不滿足要求，故B錯(cuò)誤；

5QG＞（%+G；：＜3%

C、所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：^^0X100%=20%,故C正確；

50g+50g

D、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，取出和剩余的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是10%,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）

A.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

B.打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口有白煙產(chǎn)生

C.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光

D.鋁絲浸入硫酸銅溶液中，有紅色物質(zhì)析出

【答案】B

【解析】A、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，故此選項(xiàng)正確；

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口有白霧產(chǎn)生，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成一種白色粉末狀固體，故此選項(xiàng)正確；

D、鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋁和銅，所以可以觀察到有紅色物質(zhì)析出，溶

液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，故此選正確。

故選：Bo

8.合理施用化學(xué)肥料是農(nóng)作物增產(chǎn)的途徑之一。下列化學(xué)肥料屬于鉀肥的是（）

A.Ca（H2P04）2B.K2SO4

C.CO(NH2)2D.KNO3

【答案】B

【解析】A、Ca（H2PO4）2只含氮、磷、鉀中的磷元素，屬于磷肥，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、K2s04只含氮、磷、鉀中的鉀元素，屬于鉀肥，選項(xiàng)正確。

C、CO（NH2）2只含氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、KNO3含有氮、磷、鉀中的氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

9.實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液,

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.操作步驟為計(jì)算、量取、溶解、貼標(biāo)簽

B.需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液體積約為48mL

C.需使用的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管

D.量取6%的氯化鈉溶液時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

【答案】D

【解析】A.用濃溶液配制稀溶液的操作步驟為計(jì)算、量取、混勻、轉(zhuǎn)移貼標(biāo)簽，故正確；

B.稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氫氧化鈉溶液的體積為x,則1.04g/cm3xxx6%=100

gx3%,解得XR48mL,故正確；

C.量取時(shí)需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管，混勻需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，則需使用的玻璃儀

器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，故正確；

D.若量取6%的氯化鈉溶液時(shí)俯視讀數(shù),則實(shí)際量取的濃溶液的體積偏小，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小,

故錯(cuò)誤。

故選：D。

10.如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線.下列說(shuō)法正確的是（）

溶

解

度

/g

30

0tit?溫度,，P

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.在ti℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.在t2℃時(shí)，H點(diǎn)表示乙物質(zhì)的不飽和溶液

D.由ti℃升溫到t2℃時(shí)，甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

【答案】D

【解析】A、比較溶解度大小必須指明溫度，故A錯(cuò)誤；

B、由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在ti℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同，所以，在ti°C時(shí)，

甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B錯(cuò)誤；

C、H點(diǎn)在曲線甲的上方，H點(diǎn)表示乙物質(zhì)的飽和溶液。故C錯(cuò)誤；

D、由甲物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。所以，由ti℃升溫到t2℃時(shí)，甲

物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故D正確。

故選：D。

11.下列各組離子在水中能大量共存的是（）

A.Mg2+、NH4+、NO3\SO42-

B.H+、Na+、HCO3，Cl-

C.Ba2+>Ag+、Cl\CO32

D.Fe3+>K+、NO3,OH

【答案】A

2

【解析】A、Mg\NH4+、NO3\SO42一相互結(jié)合不能產(chǎn)生沉淀、氣體和水，可以共存，故A正確；

B、H+和HCO3-結(jié)合產(chǎn)生水喝二氧化碳，不能共存，故B錯(cuò)；

C、Ba?+和CO3?一結(jié)合產(chǎn)生碳酸領(lǐng)沉淀；Ag+和C1一結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，所以不能共存，故C錯(cuò)；

D、Fe3+和OH-結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能共存，故D錯(cuò)。

故選：Ao

12.20℃時(shí)，根據(jù)某固體在不同質(zhì)量的水中達(dá)飽和時(shí)溶解的質(zhì)量繪成如圖斜線，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

080100水的質(zhì)里槽

A.20。。時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為40g

B.d-a點(diǎn)可以增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液降溫不一定有晶體析出

D.b與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：c<b

【答案】B

【解析】A、20℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度是在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量，根據(jù)圖中信息，此溫度下，

該物質(zhì)的溶解度為40g,故正確；

B、d-a點(diǎn)過(guò)程中溶劑的質(zhì)量不變化，仍為100g,只能增加溶質(zhì)，故錯(cuò)誤；

C、此圖未能提供不同溫度下該物質(zhì)的溶解能力，不能說(shuō)明溶解度隨溫度的升高而增大，故降溫不一定

有晶體析出，故正確；

D、c和d的區(qū)別是d中有100g水，c中有80g水，溶質(zhì)相同都是20g,所以d中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小于c

中質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c、d都是該溫度下的不飽和溶液，a和b都在曲線上，都屬于飽和溶液：飽和溶液的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，又因?yàn)闇囟葲](méi)變，溶解度就不變，所以a和b溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因?yàn)樵谕粶囟?，同一溶質(zhì)飽

和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，所以圖中4個(gè)點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：d<c<a=b,故正確。

故選：Bo

13.某小組利用一定量的鋅粉、鐵粉、碳酸鈣粉末、稀鹽酸和氯化銅溶液，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)

后將三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯丁中，有氣泡產(chǎn)生，最終仍有固體殘留（實(shí)驗(yàn)中不考慮水的蒸發(fā)）。

下列說(shuō)法不正確的是（）

f化銅

甲、乙、丙混含

產(chǎn)生氣泡,

碳酸鈣粉末

A.甲、乙、丙中的物質(zhì)混合時(shí)可能不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)

B.丁燒杯中產(chǎn)生的氣體可能是兩種氣體的混合物

C.過(guò)濾丁中混合物，所得溶液可能呈無(wú)色

D.過(guò)濾丁中混合物，若濾液中含四種陽(yáng)離子，則濾渣可能含三種物質(zhì)

【答案】D

【解析】甲中鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣，乙中鐵與氯化銅反應(yīng)生成了銅和氯化亞鐵，在丙中

稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，充分反應(yīng)后將三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯丁中，

有氣泡產(chǎn)生，最終仍有固體殘留。說(shuō)明有剩余的酸，生成的氣體可能是氫氣、或二氧化碳或氫氣和二氧

化碳的混合氣體。

A、當(dāng)甲中有剩余鹽酸，乙中沒(méi)有剩余鐵，丙中有剩余的碳酸鈣，甲、乙、丙中的物質(zhì)混合時(shí)稀鹽酸與

碳酸鈣反應(yīng)生成氣體，不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；

B、當(dāng)甲中有剩余鹽酸，乙中有剩余鐵，丙中有剩余的碳酸鈣，甲、乙、丙中的物質(zhì)混合時(shí)稀鹽酸與碳

酸鈣反應(yīng)生成氣體，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成了氫氣，丁燒杯中產(chǎn)生的氣體是兩種氣體的混合物，故B說(shuō)法

正確；

C、若鋅是過(guò)量的，能將銅離子、亞鐵離子全部置換出來(lái)，丙中稀鹽酸是過(guò)量的，所得溶液是無(wú)色，故C

說(shuō)法正確；

D、過(guò)濾丁中混合物，若濾液中含四種陽(yáng)離子，則濾渣不可能含有三種物質(zhì)，故D不正確。

故選：D。

14.向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的

質(zhì)量關(guān)系如圖所不。下列說(shuō)法正確的是（）

沉

4

3

質(zhì)

量

值

4.5[

0100200

NaOH溶海的質(zhì)量g

A.a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)

B.c點(diǎn)溶液中含有三種溶質(zhì)

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度

D.d點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Na+、SO42-

【答案】D

【解析】由物質(zhì)的性質(zhì)可知，向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉

先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由此可知：

A、由圖象可知，a點(diǎn)時(shí)溶液中的稀硫酸沒(méi)有完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)有沒(méi)有反應(yīng)的硫酸、反應(yīng)生成

的硫酸鈉和沒(méi)有反應(yīng)的硫酸銅三種，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、由圖象可知，c點(diǎn)時(shí)溶液中的硫酸鈉未完全反應(yīng)，溶液中有反應(yīng)生成的硫酸鈉和未反應(yīng)完的硫酸銅兩

種溶質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，根據(jù)沉淀氫氧化銅的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以

計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量可以計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項(xiàng)

說(shuō)法不正確；

D、d點(diǎn)時(shí)溶液中的稀硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，濃液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，主要存在的離子為N

a+、SO?--該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

15.下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的一組是（）

A.KNO3、HC1、NaNOaB.Na2co3、MgSCU、HC1

C.BaC12>AgNO3、H2SO4D.NaOH、FeCh>H2SO4

【答案】A

【解析】A、三種物質(zhì)交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)

象，故選項(xiàng)正確。

B、HC1、Na2c03反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合后有氣體生成，溶液混合后有明顯現(xiàn)象，故選

項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、BaC12>AgNO3反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，溶液混合后有明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、NaOH、FeC13反應(yīng)生成紅褐色沉淀，溶液混合后有明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

16.下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃

B.利用濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以驗(yàn)證中和反應(yīng)放熱

C.某化肥加入熟石灰后研磨有氨味，可以說(shuō)明該化肥是核態(tài)氮肥

D.某金屬與鹽酸反應(yīng)比鋁與硫酸反應(yīng)劇烈，說(shuō)明該金屬的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)

【答案】C

【解析】A、選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明溶質(zhì)的種類，相同溫度下，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，故選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤。

B、濃硫酸溶于水放出大量的熱，無(wú)法驗(yàn)證中和反應(yīng)放熱，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、鍍態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，在某化肥中加入熟石灰研磨，有氨味

氣體產(chǎn)生，說(shuō)明該化肥是鏤態(tài)氮肥，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、某金屬與鹽酸反應(yīng)比鋁與硫酸反應(yīng)劇烈，由于酸的種類不同，不能說(shuō)明該金屬的活動(dòng)性比鋁的強(qiáng)，

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

17.下列關(guān)于100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的理解，正確的是（）

A.100g水中溶解了10g氯化鈉

B.溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1：10

C.配制好溶液后，取出其中10g則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%

D.配制該溶液時(shí)，如果取水時(shí)俯視讀數(shù)，則配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%

【答案】D

【解析】A、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，是90g水中溶解了10g氯化鈉，故A說(shuō)法不正確。

B、溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為（lOOgxlO%）：（100g-lOOgxlO%）=1：9,故B說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、由于溶液具有均一性，配制好溶液后，取出其中10g則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,故C說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、配制該溶液時(shí)，如果取水時(shí)俯視讀數(shù)，實(shí)際量取的水少了，則配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%,

故D說(shuō)法正確。

故選：D。

18.下列有關(guān)化學(xué)學(xué)科觀念的說(shuō)法正確的是（）

A.能量觀：硝酸鍍?nèi)苡谒懦鰺崃浚谷芤簻囟壬?/p>

B.元素觀：水銀是由銀元素組成

C.守恒觀：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和原子的個(gè)數(shù)都不變

D.微粒觀：氫氣、氯化鈉、金剛石都是由原子構(gòu)成的

【答案】C

【解析】A、硝酸銹溶于水吸收熱量，使溶液溫度降低，故A不正確；

B、水銀是汞的俗稱，是由汞元素組成的，故B不正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和原子的個(gè)數(shù)都不變，故C正確；

D、氫氣由氫分子構(gòu)成；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；金剛石由原子直接構(gòu)成，故D不正確。

故選：Co

19.下列物質(zhì)中酸堿性最接近中性的是（）

A.蘋果汁（2.9?3.3）B.番茄汁（4.0-4.4）

C.玉米粥（6.8?8.0）D.肥皂水（9.8?10.2）

【答案】C

【解析】蘋果汁、番茄汁等物質(zhì)的pH小于7,相對(duì)7來(lái)說(shuō)較小，酸性較強(qiáng)；

肥皂水的pH大于7,相對(duì)7來(lái)說(shuō)較大，堿性較強(qiáng)；

玉米粥的pH在7左右，最接近中性。

故選：Co

20.常溫下，向加有酚醐試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸（如圖1所示）并不斷攪拌。燒杯中溶液溫度

變化如圖2所示。

[10%稀鹽酸

L---Jio%氫氧化鈉溶

液（已加酚酎）

圖1圖2

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有如下說(shuō)法：

①a點(diǎn)時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)為HC1和NaCl

②從b-c溶液的pH逐漸變大

③c點(diǎn)時(shí)，溶液為無(wú)色

④取c點(diǎn)溶液，加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明原氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉

⑤該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放熱

以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是（）

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

【答案】B

【解析】①向加有酚醐試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，a點(diǎn)處于溶液溫度逐漸升高之時(shí)，說(shuō)明此時(shí)

鹽酸的量沒(méi)有將氫氧化鈉完全中和，此時(shí)溶液顯堿性，溶液中所含溶質(zhì)為NaOH和NaCl,故①錯(cuò)誤；

②b點(diǎn)酸和堿恰好完全反應(yīng)，從b-c酸逐漸過(guò)量，溶液的pH逐漸變小，故②錯(cuò)誤；

③c點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，酚醐遇酸不變色，所以溶液為無(wú)色，故③正確；

④取c點(diǎn)溶液，加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，故④錯(cuò)誤；

⑤隨著反應(yīng)的發(fā)生，溶液溫度逐漸增加，所以該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放熱，故⑤正確。

故選：Bo

第n卷非選擇題

二、填空題（本題共5小題，化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共20分）

21.化學(xué)與生活息息相關(guān)。

（1）用洗潔精除去油污是利用洗潔精的乳化作用。

（2）高錦酸鉀溶液是常用的消毒液之一，高銹酸鉀中橘元素的化合價(jià)為+7。

（3）鋁制品耐腐蝕的原因是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)

一步氧化。

【答案】(1)乳化;

(2)+7；

(3)鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化。

【解析】(1)用洗潔精除去油污是利用洗潔精的乳化作用；

(2)根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，高鎰酸鉀中鉀元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2

價(jià)，所以錦元素化合價(jià)為+7價(jià)；

(3)鋁制品耐腐蝕的原因是：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一

步氧化。

故答案為：(1)乳化；

(2)+7；

(3)鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化。

22.金屬在生活中隨處可見(jiàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)“一角”硬幣的材料是鋁合金。合金屬于混合物(填“純凈物”或“混合物‘九

(2)生活中可用鹽酸除鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O。

(3)下列做法不利于保護(hù)金屬資源的是C(填字母)。

A.回收廢舊金屬制品

B.尋找金屬的替代品

C.加速開(kāi)采礦物資源

【答案】(1)混合物；

(2)Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；

(3)Co

【解析】(1)合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬(或非金屬)，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，

屬于混合物。

(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl=2Fe

Ch+3H2Oo

(5)保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，由于金屬銹蝕而浪費(fèi)的金屬約三分之一，要想方設(shè)

法防止金屬生銹。

A、回收利用廢舊金屬可節(jié)約原料，正確；

B、尋找金屬的代用品，減少了金屬的使用等，正確。

C、有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，加速開(kāi)采礦物資源浪費(fèi)了資源，錯(cuò)誤。

故選：Co

23.請(qǐng)從下面五種物質(zhì)中選擇恰當(dāng)物質(zhì)，將其字母填入題的空格中。

A.碳酸氫鈉B.碳酸鈣C.碳酸鈉D.氫氧化鈉E.食醋

(1)廣泛用于制造玻璃的是CO

(2)可用于除去水垢的是Eo

(3)可用于制取肥皂的是Do

(4)可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多癥的是AO

(5)可做建筑材料的鹽B。

【答案】(1)C；

(2)E；

(3)D；

C4)A；

(5)B=

【解析】(1)碳酸鈉廣泛用于制造玻璃。

(2)醋酸能與碳酸鈣、氫氧化鎂等反應(yīng)，可用于除去水垢。

(3)氫氧化鈉可用于制取肥皂。

(4)碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，能與鹽酸反應(yīng)，可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多癥。

(5)碳酸鈣是可做建筑材料的鹽。

24.將20g某物質(zhì)溶解在82g水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢?，底部?g固體存在，所形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

18%,倒出一半后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%,原因是溶液具有均一性。再向剩余

溶液中加入蒸儲(chǔ)水直到與原溶液質(zhì)量相同，則最后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%o

【答案】18%；18%；溶液具有均一性；9%o

【解析】將20g某物質(zhì)溶解在82g水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢瑁撞坑?g固體存在，所形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為：X100%=18%;倒出一半后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%,原因是溶液具有均

20g-2g+82g

一性。再向剩余溶液中加入蒸儲(chǔ)水直到與原溶液質(zhì)量相同，則最后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

50gx18%

X100%=9%o

50g+50g

故答案為：18%；18%；溶液具有均一性；9%o

25.化學(xué)興趣小組對(duì)t℃的某固體物質(zhì)的溶液在恒溫條件下蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)記錄如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)溶液甲?丁中，屬于飽和溶液的是丙、丁(填序號(hào))。

(2)該固體物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度為30g。

(3)溶液甲、乙、丙、丁中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是丙=丁＞乙〉甲。

(4)給溶液丁升高溫度時(shí)，固體逐漸消失，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度曲線可能是圖2中的A(選填“A”

或"B'J。

【答案】(1)丙、丁;

(2)30；

(3)丙=?。疽遥炯?

(4)Ao

【解析】(1)由圖示可知丙溶液中含有不溶物，說(shuō)明是飽和溶液，飽和溶液再蒸發(fā)10g水，析出3g晶體，

說(shuō)明10g水中，最多溶解3g,所以乙蒸發(fā)10g水，析出2g,說(shuō)明乙屬于不飽和溶液，甲蒸發(fā)水，沒(méi)有晶

體析出，說(shuō)明甲屬于不飽和溶液，丁析出5g晶體，說(shuō)明丁屬于飽和溶液；

(2)由圖示可知丙溶液中含有不溶物，說(shuō)明是飽和溶液，飽和溶液再蒸發(fā)10g水，析出3g晶體，說(shuō)明

10g水中，最多溶解3g,則100g水中最多溶解30g,所以該固體物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度為30g；

(3)甲和乙都屬于不飽和溶液，甲比乙多10g水，所以甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙，丙和丁都屬于飽和溶

液，該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大且相等，所以溶液甲、乙、丙、丁中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：丙

=?。疽遥炯祝?/p>

(4)給溶液丁升高溫度時(shí)，固體逐漸消失，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，該物質(zhì)的溶解度曲

線可能是圖2中Ao

三、實(shí)驗(yàn)題(本題共2小題，化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共15分)

26.如圖是配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作。

(1)計(jì)算KN03的質(zhì)量為18g,稱量KN03的儀器名稱是托盤天平。

(2)其正確操作順序是④②①⑤③。指出圖中錯(cuò)誤的操作②中藥品和祛碼放反了。

(3)在配制硝酸鉀溶液時(shí)要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解。

(4)若配制的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因是ABC(填序號(hào))。

A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)

B.向燒杯中傾倒量取好的蒸情水，少量水濺出

C.所用祛碼生銹

D.轉(zhuǎn)移己稱好的硝酸鉀固體時(shí)，部分灑落在燒杯外

(5)若用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的硝酸鉀溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硝酸鉀溶液，需要加水的質(zhì)

量為100go

【答案】(1)18；托盤天平；

(2)④②①⑤③；②中藥品和祛碼放反了；

(3)攪拌，加速溶解；

(4)ABC；

(5)100o

【解析】(1)硝酸鉀的質(zhì)量為100gxi8%=18g,利用托盤天平進(jìn)行稱量；

(2)配制溶液時(shí)，先計(jì)算，再稱量和量取，然后溶解，則順序?yàn)棰堍冖佗茛?；天平稱量時(shí)，應(yīng)該堅(jiān)持左

物右碼的原則，②中藥品和祛碼放反了，應(yīng)該將硝酸鉀放在左盤，祛碼放在右盤；

(3)在配制硝酸鉀溶液時(shí)要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解；

(4)A.用量筒量取水時(shí)，俯視量筒讀數(shù)偏大，但實(shí)際量取水的體積偏小，使配制所得的硝酸鉀溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故A正確；

B.往燒杯中傾倒量取好的蒸儲(chǔ)水時(shí)，少量水濺出，會(huì)使溶劑的質(zhì)量偏少，使配制所得的硝酸鉀溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B正確；

C.所用祛碼生銹，稱量出的硝酸鉀固體的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，使配制所得的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C正確；

D.轉(zhuǎn)移已稱好的硝酸鉀固體時(shí)，部分撒落在燒杯外，會(huì)使硝酸鉀質(zhì)量偏小，使配制所得的硝酸鉀溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯(cuò)誤；

27.利用圖1裝置探究稀鹽酸與氫氧化溶液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)

物理量的變化情況，得到圖2和圖3。

pHs--H--r

傳溫度

攪拌器

圖1圖2圖3

(1)口酸與氫氧化鈉發(fā)牛.中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(2)儀器A中溶液的溶質(zhì)是HC1(填化學(xué)式)。

(3)圖2中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是CD。

A.b點(diǎn)所示溶液中滴入酚麟試液會(huì)變紅色

B.c點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.c點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)種類比d點(diǎn)多

D.一段時(shí)間后，溶液pH會(huì)變?yōu)?

(4)圖3中，V的數(shù)值最接近12(填“6”12”或"16')；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱

(5)下列圖象能正確反映其變化關(guān)系的是BC

NaCl的質(zhì)量NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaOH的質(zhì)量'溶滿中H9的質(zhì)量

【答案】(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O0

(2)HC1=

(3)CDo

(4)12；放熱。

(5)BCo

【解析】(1)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2Oo

(2)盛放A的儀器是酸式滴定管，因此A應(yīng)該是稀鹽酸，其中的溶質(zhì)是HC1。

(3)A.圖2中，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH>7,呈堿性，滴入酚麟試液會(huì)變紅色，故A正確。

B.圖2中，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=7,呈中性，表示HC1與NaOH恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是N

aCL將其蒸干水，得到的固體只有氯化鈉，屬于純凈物。故B正確。

C.圖2中，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH<7,呈酸性，表示反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)滴加了稀鹽酸，所以溶液中的溶

質(zhì)有HC1和NaCl,而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,由此判斷C不正確。

D.因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束后，繼續(xù)滴加稀鹽酸的量再多，溶液的pH值也不可能為0,所以D不正確。

(4)根據(jù)圖3中的圖象可知，加入稀鹽酸的體積達(dá)到VmL時(shí)，溶液的溫度最高。對(duì)應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度是H

C1與NaOH恰好完全反應(yīng)，觀察圖2,

HC1與NaOH恰好完全反應(yīng)消耗的稀鹽酸的體積是12mLo

(5)A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaCl的質(zhì)量從無(wú)到有，逐漸增多，至恰好完全反應(yīng)，達(dá)到最大值，之后不再

發(fā)生變化。據(jù)此判斷A不正確。

B.NaCl在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從0開(kāi)始，先逐漸增大，至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，達(dá)到最大值，之后隨著繼續(xù)滴入

稀鹽酸的量的增多，又逐漸減小。據(jù)此判斷B正確。

C.NaOH的質(zhì)量隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，逐漸減小，反應(yīng)結(jié)束時(shí)變?yōu)?。據(jù)此判斷C正確。

D.由于反應(yīng)開(kāi)始前，溶液中有水，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，水的質(zhì)量逐漸增多，因此圖象起始點(diǎn)不是坐標(biāo)原

點(diǎn)，故D不正確。

四、解答題(本題共3小題，共25分)

28.硫酸［H2so4］、尿素［CO(NH2)2］在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)將100g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為900

(2)尿素由種元素組成，尿素中碳、氮元素質(zhì)量比為3：7。

(3)尿素是目前使用量較大的一種氮肥，適用于各種植物，某水田施加12千克尿素，其最多可為農(nóng)作

物補(bǔ)充氮元素多少千克？

【答案】⑴900；

(2)3：7；

(3)5.6?

【解析】(1)設(shè)加入水的質(zhì)量為x

100gx98%=(x+100g)x9.8%

解得：x=900g

(2)尿素中碳、氮元素的質(zhì)量比為12：(14x2)=3：7；

(3)12千克尿素中氮元素的質(zhì)量為12千克x-----------手士---------xl00%=5.6千克。

12+16+(14+1X2)X2

答：最多可為農(nóng)作物補(bǔ)充氮元素5.6千克.

29.如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后繪制的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，其中A、B、C分別表示不同類別的化

合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，c是人體胃液中的酸，e—”表示相連兩物質(zhì)之間能相互反

應(yīng))。

(1)A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)21。

(2)下列不可能是B物質(zhì)的是be(填字母)。

a.C02

b.H2

c.CO

d.SO3

(3)畫出c與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)后生成物中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

(4)因?yàn)闅溲趸c溶液中有0丁(填粒子符號(hào))，所以指示劑遇到它能變色。

【答案】(1)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；；

(2)be；

288

(3)

(4)OHo

【解析】(1)已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，所以A是CuSO4溶液，A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的

化學(xué)方程式是CuSO4+2NaOH=