吉林一中2024-2025學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述。下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.羥基的電子式：C.四氯化碳分子的空間填充模型：D.乙酸分子的球棍模型2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.身體疼痛時(shí)需遵醫(yī)囑服用阿司匹林緩解疼痛B.銀的催化作用下用乙烯制環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O22能體現(xiàn)綠色化學(xué)中最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”C.防控新冠病毒所用的酒精濃度越大，消毒效果越好D.非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)3.化石燃料的綜合利用是環(huán)境保護(hù)的有效途徑。下列說法正確的是A.植物油中含有不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.天然氣是一種純凈物，可作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇C.煤的干餾、石油的裂化裂解均屬于化學(xué)變化；煤的氣化、液化屬于物理變化D.淀粉和纖維素都屬于天然高分子，且兩者互為同分異構(gòu)體4.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法不正確的是A用CO還原鐵礦石獲取金屬鐵 B.電解熔融態(tài)氯化鋁可以冶煉鋁單質(zhì)C.銀采用熱分解法冶煉 D.沙里淘金是物理變化5.物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方法A除去固體中的加熱至恒重B除去NaCl中少量將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C除去乙酸乙酯中的乙醇與飽和溶液混合，然后分液D除去中的HCl氣體通過飽和食鹽水，然后干燥A.A B.B C.C D.D6.柳樹皮中的水楊酸可與乙酸酐發(fā)生下列反應(yīng)生成乙酰水楊酸(阿司匹林)，以下說法中正確的是A.該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B.乙酰水楊酸的分子式為C.水楊酸和乙酰水楊酸互同分異構(gòu)體D1mol水楊酸與足量金屬鈉反應(yīng)生成7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量變化。下列表述正確的是A.一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI放熱，其熱化學(xué)方程式為：B.，，則有C.已知C(石墨，s)(金剛石，s)，則石墨比金剛石穩(wěn)定D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則和足量反應(yīng)的8.某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程從海帶中提取碘單質(zhì)。已知：，根據(jù)以上流程，判斷下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒海帶成灰，冷卻后移至盛有水的燒杯制海帶浸取原液B.步驟X“分液”時(shí)，應(yīng)打開旋塞，先將水層放出C.方案甲采用蒸餾法時(shí)，碘蒸氣先汽化冷凝，在錐形瓶中先得到D.加入溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：9.反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)的資源化，下列說法正確的是A.上述反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行B.上述反應(yīng)每消耗1mol同時(shí)形成7molσ鍵C.上述反應(yīng)平衡常數(shù)D.催化劑可以降低上述反應(yīng)的焓變，提高化學(xué)反應(yīng)速率10.制造隱形眼鏡的功能高分子M的合成路線如圖所示，已知：。下列說法正確的是A.G中所有碳原子在同一平面內(nèi) B.F與乙醇互為同系物C.該路線中發(fā)生取代反應(yīng)的是①②③ D.H和M具有相同的官能團(tuán)11.已知反應(yīng)。在體積可變的密閉容器中，按充入反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.溫度：B.a點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)C.平均摩爾質(zhì)量：，D.d點(diǎn)：12.我國(guó)科研人員將單獨(dú)脫除的反應(yīng)與的制備反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。①單獨(dú)制備：，不能自發(fā)進(jìn)行；②單獨(dú)脫除：，能自發(fā)進(jìn)行。協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖(在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移)。下列分析錯(cuò)誤的是A.左側(cè)電極電勢(shì)比右側(cè)電極電勢(shì)低B.產(chǎn)生的電極反應(yīng)：C.反應(yīng)過程中不需補(bǔ)加稀D.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：13.以CO和為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家用人工合成淀粉時(shí)，第一步就需要將轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①②③下列說法不正確的是A.若溫度不變，反應(yīng)①中生成時(shí)，放出的熱量大于90.5kJB.與合成甲醇熱化學(xué)方程式為：C.通過已知①②③可以計(jì)算出的燃燒熱為D.以和為原料合成甲醇，同時(shí)生成，該反應(yīng)需要吸收能量14.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中合理的是A.用圖①裝置配制銀氨溶液 B.裝置②可除去甲烷中的乙烯C.裝置③用于石油的分餾 D.利用裝置④驗(yàn)證犧牲陽極法保護(hù)鐵15.我國(guó)學(xué)者利用雙膜三室電解法合成了，該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗低、原料利用率高，同時(shí)能得到高利用價(jià)值的副產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.b為電源負(fù)極，氣體X為B.制得的同時(shí)NaOH溶液質(zhì)量增加80gC.膜Ⅰ、膜Ⅱ依次適合選用陰離子交換膜、陽離子交換膜D.電解過程中需及時(shí)補(bǔ)充NaCl二、填空題(本題4個(gè)小題，共55分)16.芳香族化合物G是藥物中間體，以有機(jī)物A為原料制備G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）由A制備B的反應(yīng)類型為___________，B中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（2）1molE在一定條件下最多能消耗___________。（3）D生成高分子化合物的化學(xué)方程式___________。（4）F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有___________種。①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基②含3個(gè)甲基③能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生17.由硫鐵礦燒渣(主要成分：和FeO得到綠礬，再通過綠礬制備鐵黃(鐵為+3價(jià))的流程如下：已知：和鐵黃均難溶于水；（1）步驟①選用___________(化學(xué)式)來溶解燒渣，不改變反應(yīng)溫度的情況下，能增加浸取率的方法有___________(舉一例即可)。（2）步驟②中加入所涉及的離子反應(yīng)方程式為___________，可用___________代替。為驗(yàn)證得到的綠礬粗產(chǎn)品的純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：使用分析天平稱取2.50g綠礬晶體，溶于20mL2mol/L的稀硫酸，恰好能使的溶液褪色。（3）反應(yīng)離子方程式為___________。（4）綠礬粗產(chǎn)品的純度為___________(以百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))，造成此結(jié)果偏大的原因可能為___________。18.碳酸錳是制造高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以為原料制備少量并研究其性質(zhì)，制備的裝置如圖1所示。已知：難溶于水、乙醇，100℃開始分解。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器B的名稱為___________。（2）在燒瓶中加入一定量的固體，滴加硫酸酸化的溶液，其反應(yīng)的離子方程式為___________，反應(yīng)過程中隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，則tmin時(shí)，迅速增大的原因是___________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置A中的混合物過濾，用乙醇洗滌濾渣，再低溫烘干，即得到干燥的固體。用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___________。（4）在空氣中加熱固體，隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量變化如圖3所示。則A點(diǎn)的成分為___________(填化學(xué)式)，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。19.是一種劇毒氣體，工業(yè)生產(chǎn)中可以通過多種手段對(duì)其進(jìn)行回收或再利用。Ⅰ．900℃時(shí)可以用克勞斯法回收氣體，該過程中涉及的部分反應(yīng)如下：①②（1）___________。（2）若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的發(fā)生反應(yīng)①，下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________a．混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化b．c．體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化d．反應(yīng)體系溫度不變e．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變f．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成Ⅱ．工業(yè)上還可以通過硫化氫分解對(duì)其進(jìn)行處理、利用：，在2L恒容密閉容器中充入，不同溫度下測(cè)得轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖：（3）950℃時(shí)，0~1.25s生成的平均反應(yīng)速率為___________。（4）該反應(yīng)的___________0(填“>”“<”或“=”)，1250℃達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下，平衡常數(shù)。___________(保留一位有效數(shù)字)，該溫度下Q點(diǎn)時(shí)反應(yīng)___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)Ⅲ．對(duì)廢氣進(jìn)行利用的另一種途徑是將其設(shè)計(jì)成質(zhì)子膜—燃料電池，反應(yīng)原理為。電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖：（5）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。（6）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，通過質(zhì)子膜進(jìn)入___________(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”)的數(shù)目為___________。

吉林一中2024-2025學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】B二、填空題(本題4個(gè)小題，共55分)【16題答案】【答案】（1）①.加成反應(yīng)②.（醇）羥基（2）4（3）（4）（5）4【17題答案】【答案】（1）①.②.攪拌（或粉碎燒渣）（2）①.②.（3）（4）①.②.產(chǎn)品風(fēng)化失去部分結(jié)晶水或產(chǎn)品中混有其它還原性物質(zhì)【18題答案】【答案