第=page11頁，共=sectionpages11頁2024-2025學(xué)年廣東省廣州市天河區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共16小題，共44分。1.“大國重器”標(biāo)注中國新高度。下列關(guān)于“大國重器”的描述中屬于合金的是（）A.福建艦使用的特種鋼B.“中國天眼”使用的碳化硅C.登月國旗所用的“玄武巖纖維”D.北斗衛(wèi)星使用的隔熱材料玻璃鋼A.A B.B C.C D.D2.化學(xué)之美隨處可見。下列說法不正確的是（）A.顏色美：絢麗煙火呈現(xiàn)的是各種金屬元素的焰色

B.秩序美：元素周期表劃分為7個(gè)周期和18個(gè)族

C.現(xiàn)象美：銅絲伸入AgNO3溶液中，產(chǎn)生美麗的“銀樹”

D.物質(zhì)美：晶瑩剔透的金剛石和烏黑潤滑的石墨互為同素異形體3.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中，正確的是（）A.在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

B.電解質(zhì)都易溶于水

C.電解質(zhì)溶于水后產(chǎn)生能夠自由移動的水合離子

D.電解質(zhì)必須在水溶液中才能發(fā)生電離4.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項(xiàng)目對應(yīng)的化學(xué)知識解釋不正確的是（）選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A興趣活動：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色果汁中含有還原性物質(zhì)B生活探究：用KSCN溶液檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素含F(xiàn)e2+的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色C家庭衛(wèi)生：用“管道通”（含燒堿和鋁粒）清通管道使用過程中產(chǎn)生大量氣體D日常洗衣：為增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，加入適量白醋醋酸酸性大于次氯酸A.A B.B C.C D.D5.符號表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下列化學(xué)用語或說法正確的是（）A.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：

B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C.中子數(shù)為35的溴原子：Br

D.用電子式表示MgCl2的形成過程為：6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全和規(guī)范至關(guān)重要。下列操作不符合要求的是（）A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余的鈉放到廢液缸中

B.戴護(hù)目鏡觀察金屬Na與H2O的反應(yīng)

C.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

D.聞氣味時(shí)，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔7.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）A.無色透明溶液中：K+、Na+、、

B.含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、

C.使石蕊溶液變紅的溶液中：、K+、ClO-、Cl-

D.使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、、Cl-、HCO8.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)等可將物質(zhì)按不同的方式進(jìn)行分類，下列說法中不正確的是（）

A.Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽 B.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物 D.堿性氧化物一定是金屬氧化物9.如圖為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極）。下列說法正確的是（）

A.氯化鈉在以上三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電 B.氯化鈉只有在通電條件下才能電離

C.圖b說明通電后才發(fā)生：NaCl=Na++Cl- D.圖c中通電時(shí)水合鈉離子向Y極移動10.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

B.用FeCl3溶液制作印刷電路板：Fe3++Cu?Fe2++Cu2+

C.碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3?Na++H++

D.向足量氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++?BaSO4↓+H2O11.如圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.比較Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱B.比較NaCO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C.用于除去CO2中的HCl氣體D.制備氫氧化鐵膠體A.A B.B C.C D.D12.如圖為鈉元素的價(jià)類二維圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.若a是NaH，其中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)

B.b能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.若c為Na2O2可用作潛水艇的供氧劑

D.若e是Na2CO3向其溶液中逐滴滴加鹽酸可立即產(chǎn)生氣泡13.如圖為大氣平流層中臭氧層被破壞的一個(gè)流程圖，下列說法不正確的是（）A.O3轉(zhuǎn)化為O2是化學(xué)變化 B.反應(yīng)②中破壞的化學(xué)鍵為離子鍵

C.反應(yīng)①可表示為O3+Cl=ClO+O2 D.氯原子在反應(yīng)中作催化劑14.影視劇中的仙境美輪美奐，其煙霧制造原理是NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O↑。已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.NH4NO3只表現(xiàn)氧化性

B.Zn發(fā)生還原反應(yīng)

C.N2只作還原產(chǎn)物

D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA15.①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價(jià)+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說法中正確的是（）A.①的原子半徑是與它同主族的原子中最小

B.②與④形成的化合物中一定只含有離子鍵

C.⑤、⑥的單質(zhì)常溫下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D.⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸16.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如圖，已知：Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成可溶于水的[Zn（OH）4]2-。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.“氧化“后溶液中存在的離子主要有H+、Fe2+、Fe3+、

B.“酸溶“的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C.用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為處理上面的油污

D.最后一步反應(yīng)中，通入N2的目的是部分還原+3價(jià)鐵二、流程題：本大題共2小題，共28分。17.以廢鐵屑（含少量Fe2O3、FeS等雜質(zhì)）為原料，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），流程示意圖如圖：

已知：FeSO4?7H2O晶體受熱易失水

（1）酸浸過程中，H2SO4的作用是FeS+2H+=Fe2++H2S↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑、______。（用離子方程式表示）。

（2）酸浸時(shí)間對所得溶液的成分影響如表所示。酸浸時(shí)間1min30min120min用KSCN溶液檢驗(yàn)變紅末變紅變紅①30min時(shí)檢驗(yàn)，用離子方程式表示溶液未變紅的原因______。

②120min時(shí)檢驗(yàn)，溶液又變紅，用離子方程式說明原因______。

③操作Ⅲ是______。

（3）實(shí)驗(yàn)室需要75mL該硫酸，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸進(jìn)行配制，需要該濃硫酸體積是______mL（保留1位小數(shù)）。如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）。

18.用廢舊鐵殼堿性鋅錳電池為原料可制備一種新型材料——MaXZn（1-X）Fe2O4，其工藝流程如圖：

已知：堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。

請回答下列問題：

（1）濾液A中的金屬陽離子是______，操作①是______。

（2）產(chǎn)物MnXZn（1-X）Fe2O4中錳元素為+2價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為______。

（3）“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。硫酸亞鐵可將MnOOH的化合物全部還原成Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵元素濃度，使鐵錳元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnXZn（1-X）Fe2O4相符合，則調(diào)鐵最適合加入的物質(zhì)為______。

aMnO2

b.鐵粉

c.H2

d.氯水

（5）“氧化”生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______。

（6）從濾液B中還可分離出一種氮肥，該氮肥化學(xué)式為______。屬于______（“共價(jià)”或“離子”）化合物。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共14分。19.某小組模擬舍勒制備Cl2的實(shí)驗(yàn)并探究Cl2性質(zhì)，選用如圖所示儀器及藥品：

（1）如圖Ⅰ中，管a的作用是______，儀器b的名稱是______。

（2）圖Ⅰ中制取氯氣的離子方程式為______。

（3）將c中出來的氣體通入裝置Ⅱ中探究氯氣的性質(zhì)，請?jiān)诒砀裰刑羁?。?shí)驗(yàn)組別溶液BⅢ中現(xiàn)象結(jié)論ⅰ______干燥紅花______干燥的Cl2不能漂白干燥紅花ⅱ______干燥紅花褪色______（4）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中探究實(shí)驗(yàn)存在不足，請寫出你的改進(jìn)意見______。

（5）新型綠色消毒劑二氧化氯（ClO2）可有效防止氯氣消毒產(chǎn)生危害人體健康的有機(jī)氯化物，用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）溶液可制備ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。每制得135gClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。四、推斷題：本大題共1小題，共14分。20.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。以下為元素周期表的一部分，請回答下列問題：周期族ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0二CFG三ADEHL四BJ（1）以上元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，金屬性最強(qiáng)的是______。（填元素符號）

（2）A、B、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______。（填元素符號）A、D、E三種元素所對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____。（填化學(xué)式）

（3）F與氫元素可形成最簡單的有機(jī)物，其電子式為______，F(xiàn)G2的結(jié)構(gòu)式為______。

（4）A與G按原子個(gè)數(shù)比1：1所形成的化合物中化學(xué)鍵類型有______。

（5）已知元素C與元素E性質(zhì)相似，可預(yù)測C的單質(zhì)或化合物也有類似E的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)，請寫出一條化學(xué)方程式表示你的預(yù)測______。

（6）請?jiān)O(shè)計(jì)證明H比J元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)方案______。

1.【答案】

【解析】解：A．福建艦使用的特種鋼是鐵和碳等元素熔合而成的合金，鋼具有強(qiáng)度高、韌性好等特點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于建筑、機(jī)械制造和船舶等領(lǐng)域，故A正確；

B．碳化硅（SiC）是一種化合物，不是由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；

C．玄武巖纖維是一種無機(jī)非金屬材料，主要成分不是金屬，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；

D．玻璃是由二氧化硅和其他化學(xué)物質(zhì)熔融在一起形成的（主要生產(chǎn)原料為：純堿、石灰石、石英），不是合金，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)以上分析解答。

掌握材料的種類及合金材料的組成特點(diǎn)即可解答本題。2.【答案】

【解析】解：A．煙火的絢麗顏色是由于金屬元素的焰色反應(yīng)，不同金屬元素在灼燒時(shí)會呈現(xiàn)出特征顏色（如鈉為黃色、鉀為紫色等），故A正確；

B．元素周期表中，周期數(shù)為7（1-7周期），族的劃分包括16個(gè)族：7個(gè)主族（ⅠA-ⅦA）、7個(gè)副族（ⅠB-ⅦB）、1個(gè)第Ⅷ族（含3個(gè)縱列）和1個(gè)0族，共16個(gè)族，而非18個(gè)族，故B錯(cuò)誤；

C．銅的金屬活動性強(qiáng)于銀，銅絲伸入AgNO3溶液中會發(fā)生置換反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,生成的銀單質(zhì)附著在銅絲表面，形成“銀樹”，現(xiàn)象美觀，故C正確；

D．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體，故D正確；

故選：B。

A．煙火的絢麗顏色是由于金屬元素的焰色反應(yīng)，不同金屬元素在灼燒時(shí)會呈現(xiàn)出特征顏色（如鈉為黃色、鉀為紫色等）；

B．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

C．銅的金屬活動性強(qiáng)于銀，銅絲伸入AgNO3溶液中會發(fā)生置換反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,生成的銀單質(zhì)附著在銅絲表面，形成“銀樹”，現(xiàn)象美觀；

D．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體。

本題主要考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)知識是解答的關(guān)鍵。3.【答案】

【解析】解：A．電解質(zhì)指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈣是電解質(zhì)，但碳酸鈣不溶于水，所以電解質(zhì)不一定都能溶于水，故B錯(cuò)誤；

C．電解質(zhì)溶于水后，在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動的水合離子，故C正確；

D．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能電離，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．電解質(zhì)指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

B．碳酸鈣是電解質(zhì)，但碳酸鈣不溶于水；

C．電解質(zhì)溶于水后，在水溶液中能電離；

D．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能電離。

本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。4.【答案】

【解析】解：A．新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色，因?yàn)樗嵝訩MnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能被其褪色說明果汁中含有還原性物質(zhì)，將KMnO4還原，故A正確；

B．含F(xiàn)e3+的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色，而含F(xiàn)e2+的溶液遇SCN-無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C．“管道通”含燒堿（NaOH）和鋁粒，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量氫氣，可清通管道，故C正確；

D．醋酸酸性大于次氯酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，在漂白粉（有效成分\Ca（ClO）2）中加入適量白醋，發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+2HClO，生成更多的次氯酸，從而增強(qiáng)漂白效果，故D正確；

故選：B。

A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理來分析；

B．根據(jù)鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色溶液來分析；

C．根據(jù)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來分析；

D．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理來分析。

本題主要考查化學(xué)知識在不同勞動項(xiàng)目中的應(yīng)用，涉及物質(zhì)的還原性、離子的檢驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體以及酸性強(qiáng)弱的比較等知識點(diǎn)，難度不大，掌握學(xué)科基礎(chǔ)知識即可解答。5.【答案】

【解析】解：A．H2O分子為V形，其結(jié)構(gòu)模型為：，故A正確；

B．HClO分子中含有1個(gè)H—O鍵和1個(gè)O—Cl鍵，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故B錯(cuò)誤；

C．溴原子的質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為35的溴原子質(zhì)量數(shù)=35+35=70，該原子可以表示為Br,故C錯(cuò)誤；

D．氯化鎂為離子化合物，其形成過程，中鎂原子失去電子、氯原子得到電子，用電子式表示MgCl2的形成過程為，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A．水分子為V形結(jié)構(gòu)，氧原子的原子半徑較大；

B．次氯酸的中心原子為O，其分子中不存在H—Cl鍵；

C．中子數(shù)為35的溴原子質(zhì)量數(shù)為70，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；

D．鎂失去電子，氯原子得電子，箭頭指示方向錯(cuò)誤。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及結(jié)構(gòu)模型、電子式、結(jié)構(gòu)式等知識，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，題目難度不大。6.【答案】

【解析】解：A．鈉是一種活潑金屬，能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，將剩余的鈉放到廢液缸中，可能會引發(fā)危險(xiǎn)，應(yīng)該放回原試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；

B．金屬鈉與水的反應(yīng)非常劇烈，可能會有液體飛濺，戴護(hù)目鏡可以保護(hù)眼睛，故B正確；

C．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，這是為了使熱量迅速散失，防止液體飛濺，故C正確；

D．聞氣味時(shí)，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔，避免吸入過多有害氣體，故D正確；

故選：A。

A．根據(jù)金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)來分析；

B．從注意實(shí)驗(yàn)安全的角度來分析；

C．根據(jù)濃硫酸的稀釋方法來分析；

D．根據(jù)聞氣體的操作方法來分析。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作需要遵循一定的安全和規(guī)范原則，以確保實(shí)驗(yàn)人員的安全和實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行。7.【答案】

【解析】解：A．含有的溶液呈紫色，不滿足溶液無色的條件，故A錯(cuò)誤；

B．Ba2+、OH-、Cl-、Na+、之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C．使石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，H+、ClO-之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，OH-、之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A．含有高錳酸根離子的溶液呈紫色；

B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與鋇離子反應(yīng)；

C．該溶液呈酸性，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；

D．該溶液呈堿性，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)。

本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。8.【答案】

【解析】A．從不同的角度分類，Na2CO3屬于不同的類別，出現(xiàn)了交叉現(xiàn)象，因此分類方法屬于交叉分類法，Na2CO3從組成的陽離子來看，其屬于鈉鹽，而從組成的陰離子來看，其又屬于碳酸鹽，故A正確；

B．樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進(jìn)行在分類的分類法，從圖形看應(yīng)屬于樹狀分類法，故B正確；

C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3，故D正確；

故選：C。

A．Na2CO3從組成的陽離子來看，其屬于鈉鹽，而從組成的陰離子來看，其又屬于碳酸鹽；

B．樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進(jìn)行在分類的分類法；

C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；

D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

本題考查了物質(zhì)的分類方法，酸性氧化物，堿性氧化物的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9.【答案】

【解析】解：A．氯化鈉在固態(tài)下不能導(dǎo)電，只有在溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B．氯化鈉在溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離，不需要通電，故B錯(cuò)誤；

C．圖b顯示的是氯化鈉在溶液中的電離情況，電離過程不需要通電，故C錯(cuò)誤；

D．圖c中通電時(shí)，水合鈉離子（陽離子）向Y陰極移動，故D正確；

故選：D。

A．氯化鈉在固態(tài)下不導(dǎo)電，只有在溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，進(jìn)行分析；

B．氯化鈉在溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離，不需要通電，進(jìn)行分析；

C．圖b顯示的是氯化鈉在溶液中的電離情況，電離過程不需要通電，進(jìn)行分析；

D．在溶液中通電時(shí)，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，進(jìn)行分析。

本題主要考查電解質(zhì)的電離和導(dǎo)電性，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。理解電解質(zhì)的電離條件和溶液中離子的移動方向是解題的關(guān)鍵。10.【答案】

【解析】解：A．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A正確；

B．用FeCl3溶液制作印刷電路板，和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉在水中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++，故C錯(cuò)誤；

D．向足量氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

B．用FeCl3溶液制作印刷電路板，和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；

C．碳酸氫鈉在水中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；

D．向足量氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。

本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。11.【答案】

【解析】解：A．氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，氫氧化鋁溶于NaOH溶液，則堿性為氫氧化鎂大于氫氧化鋁，可知金屬性Mg大于Al,故A正確；

B．只有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，且小試管中受熱溫度低，可對比NaCO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，故B正確；

C．二氧化碳、氯化氫均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，出現(xiàn)紅褐色液體，可制備膠體，故D正確；

故選：C。

A．氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，氫氧化鋁溶于NaOH溶液；

B．只有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁；

C．二氧化碳、氯化氫均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；

D．氯化鐵溶液水解可制備膠體。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、金屬性比較、混合物的分離提純、膠體制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。12.【答案】

【解析】解：A．若a是NaH，鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，其中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故A正確；

B．b為Na能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故B正確；

C．若c為Na2O2，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用作潛水艇的供氧劑，故C正確；

D．若e是Na2CO3向其溶液中逐滴滴加鹽酸，開始反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能立即產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

如圖為鈉元素的價(jià)類二維圖，結(jié)合化合價(jià)和武漢分類分析判斷，a為NaH，b為Na,c為+1價(jià)鈉氧化物，d為NaOH。e為鈉鹽，據(jù)此分析判斷。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意知識的熟練我，題目難度不大。13.【答案】

【解析】解：A．O3轉(zhuǎn)化為O2，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B．應(yīng)②中涉及的物質(zhì)如O3、Cl、ClO、O2等，它們之間的反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，而不是離子鍵，因?yàn)檫@些物質(zhì)都是由非金屬元素組成，原子間通過共用電子對形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，反應(yīng)①可表示為O3+Cl=ClO+O2，故C正確；

D．從圖中可以看出，氯原子在反應(yīng)①中參與反應(yīng)，在反應(yīng)②中又生成，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，所以氯原子在反應(yīng)中作催化劑，故D正確；

故選：B。

A．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，據(jù)此分析；

B．由非金屬元素組成，原子間通過共用電子對形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析；

C．根據(jù)圖示信息來分析；

D．根據(jù)催化劑的概念及特點(diǎn)來分析。

本題考查的知識較為基礎(chǔ)，難度不大，掌握學(xué)科基礎(chǔ)知識即可解答。14.【答案】

【解析】解：A．在NH4NO3中，銨根離子中的N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，硝酸根離子中的N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以NH4NO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；

B．Zn元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．在NH4NO3中，銨根離子中的N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，硝酸根離子中的N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，元素價(jià)態(tài)為0價(jià)，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n==0.5mol；從反應(yīng)中可知，生成1molN2轉(zhuǎn)移5mol電子，那么生成0.5mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×5NA=2.5NA，故D正確；

故選：D。

在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)的升降。氧化劑得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；針對NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O↑反應(yīng)，鋅元素的價(jià)態(tài)變化：0→+2；氫元素的價(jià)態(tài)變化：+1→0，氮元素的價(jià)態(tài)變化：-3、+5→0，據(jù)以上分析解答。

掌握氧化還原反應(yīng)的特征及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念、電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算等相關(guān)知識即可解答本題，難度適中。15.【答案】

【解析】解：由分析可知，①為Li、②為Na、③為Mg、④為O、⑤為F、⑥為Cl；

A．①為Li,處于IA族，同主族中H的原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；

B．②與④形成的化合物有N2O、Na2O2等，Na2O只含有離子鍵，但Na2O2含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，屬于強(qiáng)酸，故D正確；

故選：D。

表中各元素都是短周期元素，元素⑥有+7、-1價(jià)，可知⑤為Cl元素；④有-2價(jià)，其處于ⅥA族，原子半徑④＜⑤（氯），則④為O元素；⑤有-1價(jià)，其與比④（氧）小且相差不大，可知⑤是F元素；①②都有+1價(jià)，二者處于I族，原子半徑②＞①＞⑥（氯），可知①為Li、②為Na；③有+2價(jià)，原子半徑③＞①（鋰），可知③為Mg元素。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，熟練掌握元素化合物知識。16.【答案】

【解析】解：A．由流程可知酸溶生成硫酸亞鐵溶液，加過氧化氫氧化部分亞鐵離子，則“氧化”后溶液中所存在的離子有：，故A正確；

B．“酸溶”的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽，具有去除油污作用，Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成可溶于水的[Zn（OH）4]2-，氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層的作用，故C錯(cuò)誤；

D．制得Fe3O4膠體粒子反應(yīng)過程中，持續(xù)通入N2的目的是充當(dāng)保護(hù)氣，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

由信息可知Zn能溶于強(qiáng)堿溶液，由流程可知，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋅溶解生成[Zn（OH）4]2-和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液含[Zn（OH）4]2-，分離出不溶物為Fe,加入稀硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再加入適量過氧化氫，部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液，再通入氮?dú)馀懦隹諝夥乐箒嗚F離子被氧化，加入氫氧化鈉溶液生成四氧化三鐵膠體粒子，以此來解答。

本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。17.【答案】

【解析】（1）酸浸過程中，H2SO4的作用是FeS+2H+=Fe2++H2S↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，

故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（2）①30min時(shí)用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，其原因?yàn)镕e3+被Fe還原為Fe2+，其反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，

故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

②120min時(shí)檢驗(yàn)，溶液復(fù)又變紅，說明在酸性條件下，F(xiàn)e2+被氧氣氧化為Fe3+，離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，

故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

③FeSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），即操作Ⅲ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=18.4mol/L，實(shí)驗(yàn)室需要75mL該硫酸，則應(yīng)配制100mL該硫酸，根據(jù)硫酸物質(zhì)的量不變可知，濃硫酸體積V=L≈0.0261L=26.1mL，根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟可知，需用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒，不需要的玻璃儀器是圓底燒瓶（A）、分液漏斗（C），

故答案為：26.1；AC；燒杯、玻璃棒。

以廢鐵屑（含少量Fe2O3、FeS等雜質(zhì)）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）流程：加入過量稀硫酸酸浸，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，過濾得到FeSO4溶液Ⅰ，加入過量Fe粉，反應(yīng)為Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，過濾除去Fe粉得到將FeSO4溶液，將FeSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），據(jù)此分析解答。

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，把握鐵及其化合物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟等知識點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。18.【答案】

【解析】（1）堿性鋅錳電池的反應(yīng)產(chǎn)物為MnO（OH）和Zn（OH）2，電解質(zhì)為KOH，電池外殼為鐵，“溶殼”時(shí)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+；“溶渣”前的濾渣含MnO（OH）、Zn（OH）2等，Zn（OH）2與稀硫酸反應(yīng)生成Zn2+，因此，濾液A中的金屬陽離子為Zn2+、Fe2+，操作①用于分離濾渣和濾液，為過濾，

故答案為：Zn2+、Fe2+；過濾；

（2）產(chǎn)物MnXZn（1-X）Fe2O4中，Mn為+2價(jià)，Zn為+2價(jià)，O為-2價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為y,根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0：2x+2（1-x）+2y+4×（-2）=0，解得y=+3，因此，鐵元素的化合價(jià)為+3，

故答案為：+3；

（3）Fe2+（還原劑）被氧化為Fe3+，MnOOH（氧化劑）被還原為Mn2+，酸性條件（稀硫酸）下反應(yīng)，配平后離子方程式為：MnOOH+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2O，

故答案為：MnOOH+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2O；

（4）“調(diào)鐵”需調(diào)整濾液中Fe元素濃度，使Fe與Mn的物質(zhì)的量之比符合產(chǎn)物組成Fe：Mn=2：1，若Fe不足，需加入含F(xiàn)e2+或Fe3+的物質(zhì)，

a.MnO2氧化Fe2+，不增加Fe,故a錯(cuò)誤；

b.鐵粉與過量H+反應(yīng)生成Fe2+，可增加Fe元素，故b正確；

c.H2不與溶液反應(yīng)，無法調(diào)鐵，故c錯(cuò)誤；

d.氯水氧化Fe2+為Fe3+，不增加Fe,故d錯(cuò)誤；

故答案為：b；

（5）雙氧水（H2O2）在氧化Fe2+（生成Fe3+）的同時(shí)，可能因Fe3+的催化作用發(fā)生分解2H2O22H2O+O2↑，導(dǎo)致額外消耗，因此，主要原因是Fe3+對雙氧水的分解有催化作用，

故答案為：Fe3+對雙氧水的分解有催化作用；

（6）電池中電解質(zhì)含KOH，流程中加入稀硫酸，K+最終進(jìn)入濾液B，與形成K2SO4，但題目明確為“氮肥”，結(jié)合流程中可能引入的N元素（若電池外殼或雜質(zhì)含氮，或反應(yīng)中生成），推測為（NH4）2SO4（常見氮肥，由和構(gòu)成），（NH4）2SO4由銨根離子與硫酸根離子通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物，

故答案為：（NH4）2SO4；離子。

（1）堿性鋅錳電池的反應(yīng)產(chǎn)物為MnO（OH）和Zn（OH）2，電解質(zhì)為KOH，電池外殼為鐵，“溶殼”時(shí)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+；“溶渣”前的濾渣含MnO（OH）、Zn（OH）2等，Zn（OH）2與稀硫酸反應(yīng)生成Zn2+，因此，濾液A中的金屬陽離子為Zn2+、Fe2+，操作①用于分離濾渣和濾液，為過濾；

（2）產(chǎn)物MnXZn（1-X）Fe2O4中，Mn為+2價(jià)，Zn為+2價(jià)，O為-2價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為y,根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行計(jì)算；

（3）Fe2+（還原劑）被氧化為Fe3+，MnOOH（氧化劑）被還原為Mn2+，酸性條件（稀硫酸）下反應(yīng)，配平后離子方程式為：MnOOH+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2O；

（4）“調(diào)鐵”需調(diào)整濾液中Fe元素濃度，使Fe與Mn的物質(zhì)的量之比符合產(chǎn)物組成Fe：Mn=2：1，若Fe不足，需加入含F(xiàn)e2+或Fe3+的物質(zhì)，

a.MnO2氧化Fe2+，不增加Fe；

b.鐵粉與過量H+反應(yīng)生成Fe2+，可增加Fe元素；

c.H2不與溶液反應(yīng)，無法調(diào)鐵；

d.氯水氧化Fe2+為Fe3+，不增加Fe；

（5）雙氧水（H2O2）在氧化Fe2+（生成Fe3+）的同時(shí)，可能因Fe3+的催化作用發(fā)生分解2H2O22H2O+O2↑，導(dǎo)致額外消耗，因此，主要原因是Fe3+對雙氧水的分解有催化作用；

（6）電池中電解質(zhì)含KOH，流程中加入稀硫酸，K+最終進(jìn)入濾液B，與形成K2SO4，但題目明確為“氮肥”，結(jié)合流程中可能引入的N元素（若電池外殼或雜質(zhì)含氮，或反應(yīng)中生成），推測為（NH4）2SO4（常見氮肥，由和構(gòu)成），（NH4）2SO4由銨根離子與硫酸根離子通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物。

本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。19.【答案】

【解析】（1）圖Ⅰ中管a的作用是平衡漏斗上方和燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，便于液體順利滴下，儀器b為分液漏斗，

故答案為：平衡氣壓，便于液體順利滴下；分液漏斗；

（2）加熱條件下，MnO2和濃HC反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）實(shí)驗(yàn)i用于證明干燥的Cl2沒有漂白性，則制備的Cl2需要干燥，即溶液B為濃硫酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為干燥紅花不褪色；實(shí)驗(yàn)ii用于證明Cl2水或生成的物質(zhì)具有漂白性，可將Cl2通入飽和食鹽水中，并除去HCl氣體，即溶液B為飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性，

故答案為：濃硫酸；不褪色；飽和食鹽水；氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性；

（4）實(shí)驗(yàn)i沒有除去Cl2中混有的HCl氣體，沒有排除HCl氣體的干擾，導(dǎo)致探究實(shí)驗(yàn)存在不足，改進(jìn)意見為：實(shí)驗(yàn)i中Cl2通入濃硫酸之前先通入飽和食鹽水除去HCl氣體，

故答案為：實(shí)驗(yàn)i中Cl2通入濃硫酸之前先通入飽和食鹽水除去HCl氣體；

（5）氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）溶液可制備ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，還生成NaCl,反