第03講物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

目錄

01考情解碼?命題預(yù)警............................................................2

02體系構(gòu)建思維可視............................................................3

03核心突破?靶向攻堅............................................................5

考點一根據(jù)化學(xué)方程式進行計算....................................................5

知識點1物質(zhì)的量與其他物理量之間的計算公式.........................................5

5

知識點3物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算類的解題步驟...................................5

考向根據(jù)化學(xué)方程式進行計算........................................................6

思維建模根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的解題步驟

考點二常用計算方法...............................................................8

知識點1關(guān)系式法..................................................................8

知識點2守恒法....................................................................8

知識點3差量法（差值法）.............................................................8

知識點4熱重分析法...............................................................10

10

思維建模關(guān)系式法解題步驟

考向2守恒法的應(yīng)用...............................................................12

思維建模守恒法解題步驟

考向3差量法的應(yīng)用...............................................................13

思維建模差量法解題模板

考向4熱重分析法................................................................13

思維建模三步突破熱重分析題

04真題溯源?考向感知..........................................................16

01

考情解碼-命題預(yù)警

考點要求考查形式2025年2024年2023年

根據(jù)化學(xué)方程式因選擇題河北卷T15?節(jié)選（5）,2分

進行計算口非選擇題重慶卷T4,3分

化學(xué)計算的常用13選擇題全國乙卷T28?節(jié)選（1）,2

北京卷T14,3分

方法口非選擇題分

考情分析：

以物質(zhì)的量為中心的綜合運算每年高考必考，常與化學(xué)方程式結(jié)合起來進行解答，涉及的運算方法主要有

關(guān)系式法、差量法和守恒法，而解題中最常用的守恒法是化學(xué)學(xué)科中的一種基本思想和方法，包括質(zhì)量守

恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒。

預(yù)計2026年高考仍會有以物質(zhì)的量為中心的綜合運算。以工藝流程、化工生產(chǎn)、科學(xué)實驗為情境載體，進

一步理解物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的“橋梁作用”，初步建立化學(xué)計算的思維模型，注重化學(xué)計算能力、思維能

力的考查。

復(fù)習(xí)過程中學(xué)通學(xué)精這些方法是解題的金鑰匙，能使復(fù)雜的計算簡單化、規(guī)律化。有利于學(xué)生養(yǎng)成解決相

關(guān)問題的科學(xué)思維。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.結(jié)合化學(xué)方程式了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念之間的有關(guān)計算。

2.通過對化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)意義的重新認(rèn)識，完成對化學(xué)反應(yīng)從微觀到宏觀認(rèn)知的轉(zhuǎn)變，明確化學(xué)計

量數(shù)在不同層次的運算中的使用。

3.通過對物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用，理解物質(zhì)的量在高中化學(xué)計算的應(yīng)用，建立高中使用物質(zhì)的量

及相關(guān)概念在方程式計算中的基本運用模型。

4.通過運用物質(zhì)的量及相關(guān)物理量根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算，了解化學(xué)計算中的常見類型，學(xué)會常用的

解題方法，感受定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。

02

體系構(gòu)建-思維可視

物質(zhì)的量與其他物理量之間的計算公式

化學(xué)方程式中

的定量關(guān)系

審清題目和題目

根據(jù)化學(xué)

設(shè)出的未知數(shù)直接用各物理量

方程式進的符號表示，并且______

物質(zhì)的量應(yīng)

行計算的依據(jù)題意寫出并配平

用于化學(xué)方

標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量

基本步驟程式計算類

的關(guān)系，并代入和

的解題步驟

將有關(guān)的幾個量列出

根據(jù)上述比例式;W

根據(jù)題目要求簡明地寫出

各種符號的書寫要規(guī)范，大寫字母

［計算過程中書寫規(guī)范

與43字母的意義

設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的表

示，且要注明物質(zhì)（或粒子）的

的注意事項各物理量及單位、物質(zhì)的名

稱、公式等盡量用表示

把已知量代入計算式中計算時都

要帶單單位要

含義---------表示兩種或多種物質(zhì)之間"量"的關(guān)系的一種

關(guān)系式：經(jīng)過多步的連續(xù)反應(yīng)，即后一反應(yīng)的反應(yīng)物為

前一反應(yīng)的生成物，采用“加合"，將多步運算轉(zhuǎn)化為一步計算

關(guān)系式：幾種不同物質(zhì)中含相同的量，根

據(jù)該量將幾種不同物質(zhì)直接聯(lián)系起來進行運算。

「寫出各步反應(yīng)的________

</找出作為_________________,并確定最初的反應(yīng)

關(guān)系式法解題物、中介物質(zhì)、最終生成物之間"量"的關(guān)系.

步驟

+確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的關(guān)系

［根據(jù)已知條件及關(guān)系式列出計算求解

所謂"守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生"相

互作用”的過程中某些物理量的總量保持"

/-宏觀特征：反應(yīng)前后________守恒

質(zhì)量守恒法Y

J微觀特征：反應(yīng)前后各元素的守恒

守恒法的三種

電荷守恒法：溶液中陰、陽離子個數(shù)不一定相等，但

守恒法類型

得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑

與還原劑相等

，明確目標(biāo)：明確題目要求解的量

守恒法f解題

—分析過程：根據(jù)題目要求解的量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，找出________及________

步驟

,運用守恒：根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后,列式求解。

含義--------差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出

差量法（差

值法）

,表示出及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對應(yīng)的物理量（注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應(yīng)關(guān)系）

一表示出并寫在相應(yīng)位置（注意應(yīng)將理論差值與實際差值寫在化學(xué)方程式最右側(cè)）

根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果.

含義---------指程序控制溫度和一定氣氛條件下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與關(guān)系的一種熱分析方法

［設(shè)晶體為

熱重分析法

右失重失,再失

解題步驟一計算每步的m剩余，固體殘留率=________x100%.

\晶體中金屬質(zhì)量,在m剩余中

、失重最后一般為，由質(zhì)量守恒得，由，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式。

03

核心突破-靶向攻堅

?考點一根據(jù)化學(xué)方程式進行計算.

知識點1物質(zhì)的量與其他物理量之間的計算公式

+p(g，L')

物質(zhì)的質(zhì)量（g）-標(biāo)準(zhǔn)狀況

Xp(g-L')

下氣體的

S3I)

物質(zhì)的粒子

（原子、離子、

分子、中子、X(6.02X1-)mol物質(zhì)的■,X(6.02X10。)mol：氣體物質(zhì)

質(zhì)子、電子）數(shù)-r(6.02X1025)tn<>);(mol)3(6.02X10")mol，的分子數(shù)

*r(L”其

各反應(yīng)物和生成物的物脂的量成分元素的原子、離子的物質(zhì)的量

溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的質(zhì)量（

g）=的質(zhì)It分?jǐn)?shù)（mol-L-1）

重知識點2化學(xué)方程式中的定量關(guān)系

化學(xué)方程式2co+。2型2cCh

化學(xué)計量數(shù)之比

物質(zhì)微粒數(shù)之比

擴大NA倍之后

物質(zhì)的量之比

標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比

相同狀況下體積之比

結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于之比，也等于各物質(zhì)的之匕

知識點3物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算類的解題步驟

①“審”：審清題目和題目

②“設(shè)”：設(shè)出的未知數(shù)直接用各物理量的符號表示，并且

③“寫，，：依據(jù)題意寫出并配平

④“標(biāo)”：在化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)的關(guān)系，并代

入和O比較復(fù)雜的數(shù)量關(guān)系可先化簡。

⑤“列”：將有關(guān)的幾個量列出________。

⑥“解”：根據(jù)上述比例式求解未知數(shù)。

⑦“答”：根據(jù)題目要求簡明地寫出答案。

.得分速記

計算過程中的注意事項

(1)書寫規(guī)范：各種符號的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”

表示質(zhì)量，“N”表示微粒數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量。

(2)符號規(guī)范

①設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號表示，且要注明物質(zhì)(或粒子)的符號。如設(shè)參加反應(yīng)HC1溶液的體積為

V[HCl(aq)]o

②各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號表示。如已知NaOH溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求

NaOH溶液的質(zhì)量時就寫成：m(NaOH)=c(NaOH)xV[NaOH(aq)]xM(NaOH)0

(3)單位規(guī)范：把己知量代入計算式中計算時都要帶單位且單位要統(tǒng)一。

?命Q?

考向根據(jù)化學(xué)方程式進行計算

(浙江高考真題)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：

△

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

△

(x—1)S+K2S=K2S%(%=2?6)

△

S+K2sO3=K2s2。3

請計算：

(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol-L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2s和K2so3,則V=

________mLo

(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00molIT1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2sx和K2S2O3,則%=

o(寫出計算過程)

【變式訓(xùn)練1?變載體】(2022?山東卷?節(jié)選)現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCb第H2O,為測定幾值進行如下實驗：

實驗I：稱取如g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmolL-RSCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,達(dá)終點時消耗VmL(滴

定過程中CrzO歹轉(zhuǎn)化為CF+,C「不反應(yīng))。

實驗II：另取加1g樣品，與足量S0C12反應(yīng)后，固體質(zhì)量為加2g。

已知S0C12與FeCb4H2?；旌喜⒓訜峥傻玫綗o水FeCh,則〃=。

【變式訓(xùn)練2?變考法】(2025?江蘇南通?模擬預(yù)測?節(jié)選)HCHO、氨硼烷)、MgH2均可作為儲氫

材料，研究儲氫材料的釋氫過程具有重要意義。

（3）MgH2水解釋氫機理如下圖所示。

①取ZSOOgMgH?投入水中，一段時間后，取出固體，洗滌、干燥，稱量固體質(zhì)量為3.080g。計算該時間段

內(nèi)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?的體積（寫出計算過程）。

【變式訓(xùn)練【日常生活與學(xué)科知識結(jié)合】（2025?浙江?模擬預(yù)測）已知芹菜中的鐵元素主要

以草酸亞鐵形式存在，草酸亞鐵在常溫常壓下穩(wěn)定，加熱至190℃以上時開始分解。某實驗小組采用兩種方

案在實驗室測定芹菜中鐵元素的含量，下列說法正確的是

已知：L+2Na2s2（）3=Na2s4C）6+2NaI。

A.方案一中加入的酸可以為稀鹽酸

B.實驗中“灰分”中鐵元素的存在形式為FeO

C.方案二中加入足量KI溶液的作用是除掉過量的H2O2

D.若方案一中標(biāo)準(zhǔn)KMnO4（H+）溶液的濃度為cmoLL"、消耗體積為VmL,則芹菜中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.2cV

%

一—-

思維建模根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的解題步驟

寫寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

找找出相關(guān)物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，從而找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

列將有關(guān)的四個量列出比例式

解根據(jù)比例式求出小再求加、V或。

答寫出簡明答案

?考點二常用計算方法?

知識點1關(guān)系式法

1.含義：關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間“量”的關(guān)系的一種,在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)

反應(yīng)物與終態(tài)生成物之間“量”的關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。一般適用于多步進行的連續(xù)

反應(yīng)，因前一個反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物

的相應(yīng)關(guān)系式。它是化學(xué)計算中的基本解題方法之一，利用關(guān)系式法可以將多步計算轉(zhuǎn)化為一步計算，免

去逐步計算中的麻煩，簡化解題步驟，減少運算量，且計算結(jié)果不易出錯，準(zhǔn)確率高。高考題量大，時間

緊，對于涉及多步計算的問題，如滴定實驗的有關(guān)計算，巧妙運用關(guān)系式法，可以縮短答題時間；解題的

關(guān)鍵是正確書寫關(guān)系式。

2.關(guān)系式法類型：

①縱向關(guān)系式：經(jīng)過多步的連續(xù)反應(yīng)，即后一反應(yīng)的反應(yīng)物為前一反應(yīng)的,采用“加合”，將多步運

算轉(zhuǎn)化為計算

②橫向關(guān)系式：幾種不同物質(zhì)中含相同的量，根據(jù)該量將幾種不同物質(zhì)直接聯(lián)系起來進行運算。有多個平

行的化學(xué)反應(yīng)即多個反應(yīng)的有一種相同，根據(jù)這一相同的生成物，找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式，依此

關(guān)系式進行計算可簡化運算過程。

3.關(guān)系式法解題步驟：

①寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②根據(jù)化學(xué)方程式找出作為中介的物質(zhì)，并確定之間的量（質(zhì)量、物

質(zhì)的量或相同條件下氣體的體積）的關(guān)系；

③確定已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的量的關(guān)系；

④根據(jù)所確定的已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的量的關(guān)系和已知條件進行計算。

知識點2守恒法

1.含義：所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保

持。在化學(xué)變化中的各種各樣的守恒，如—守恒、守恒、—守恒、守恒、

守恒、守恒等。利用化學(xué)反應(yīng)前后某些量之間的等量關(guān)系，推理得出正確答案的方法稱為守恒法,

從而達(dá)到速解、巧解化學(xué)試題的目的。仔細(xì)挖題目中隱含的等量關(guān)系是守恒法解題的關(guān)鍵。

2.守恒法主要有如下三種類型：

①質(zhì)量守恒法：宏觀特征：反應(yīng)前后守恒；微觀特征：反應(yīng)前后各元素的守恒。

②電荷守恒法：溶液中陰、陽離子個數(shù)不一定相等，但__________相等。離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷

總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相同且電性相同。

③得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑相等。

一化學(xué)式：化合物中正化合價總數(shù)=1負(fù)化

^合價總數(shù)I

:物，質(zhì)卜f電解質(zhì)溶液中的電荷守恒：所有陽離子

H所帶正電荷總數(shù)=所有陰離子所帶負(fù)電

化荷總數(shù)

學(xué)

變單一反應(yīng)：氧化劑得電子總

氧

化

化數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

還

原

反

應(yīng)多個連續(xù)反應(yīng)：找出元素化

L合價發(fā)生變化的物質(zhì)及所反

應(yīng)的量----------------------

化學(xué)—［離子反應(yīng)：等號兩邊符合電荷守恒］

反應(yīng)

表陽（負(fù)）極失電子總數(shù)=陰（正）極

示得電子總數(shù)

形H電化學(xué)卜

式串聯(lián)的原電池（電解池），各極

上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

化學(xué)方程式）

循

質(zhì)量宏觀：參加反應(yīng)的m（反應(yīng)物）=反應(yīng)生

并

恒成的m（生成物）

定

律

H微觀：各元素原子個數(shù)守恒）

3.守恒法一般解題步驟如下:

①明確目標(biāo)：明確題目要求解的量；

②分析過程：根據(jù)題目要求解的量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，找出_______及

③運用守恒：根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后，列式求解。

知識點3差量法（差值法）

（1）含義：差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種物理量可以是質(zhì)

量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)

差量（理論差量）跟實際差量列成比例，然后求解。

（2）差量類型

①差量

②差量

（3）____________差量

④__________差量

⑤差量

⑥差量

⑦差量。

(3)差量法(差值法)解題步驟

①表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對應(yīng)的物理量(注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應(yīng)關(guān)系)；

②表示出實際差值并寫在相應(yīng)位置(注意應(yīng)將理論差值與實際差值寫在化學(xué)方程式最右側(cè))；

③根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。

得分速記

①x、y可表示物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等，因而差量可指質(zhì)量之差(Am)物質(zhì)的量之差(An)或氣體

體積之差SV)等。

②分清“差量”是增還是減.在較復(fù)雜的情況,存在多個反應(yīng)，可能差量的增減方向并不一致,這就要取其代數(shù)和.

若方向相同，則總差量等于各個分差量之和。

③正確分析形成差量的原因，找出對應(yīng)的根據(jù)方程式得出的“理論差量''是差量法解題的關(guān)鍵。

知識點4熱重分析法

1.熱重分析法是指程序控制溫度和一定氣氛條件下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度或時間關(guān)系的一種熱分析方法，

2.解答熱重分析試題的常用方法為：

(1)設(shè)晶體為。

(2)失重一般是先失,再失o

(3)計算每步的機剩余，固體殘留率=xlOO%。

(4)晶體中金屬質(zhì)量_________,______在m剩余中。

(5)失重最后一般為,由質(zhì)量守恒得,由,即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式。

難考向1關(guān)系式法的應(yīng)用

［例］六氯化鴇(WC16)可用作有機合成催化劑，熔點為283℃,沸點為340℃,易溶于CS2,極易水解。實

驗室中，先將三氧化鴇(WO3)還原為金屬鴇(W)再制備WCk,利用碘量法測定WC16產(chǎn)品純度，實驗如下：

(1)稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為.g；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為

7n2g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為儂g,則樣品質(zhì)量為g(不考慮空氣中水蒸氣

的干擾)。

(2)滴定：先將WCk轉(zhuǎn)化為可溶的NazWCU,通過103離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WOF+Ba(IO3)2=BaWO4

+2IOF；交換結(jié)束后，向所得含103的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO5+5「+6H+=3l2

+3H2O；反應(yīng)完全后，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S20r=2r+S40r?滴定達(dá)終點時消

耗cmoLL-1的Na2s2O3溶液VmL,則樣品中WCk(摩爾質(zhì)量為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【變式訓(xùn)練1?變載體】(2024?山東淄博?三模?節(jié)選)CrCb易潮解、易升華，高溫下易被氧氣氧化。已知:CN+能

2

被NazCh氧化為Cr04o

(3)稱取1.000gCrCl3(M=158.5g/mol)樣品配成250mL溶液。移取25.00mL于250mL碘量瓶中，加入2g

Na2Ch(足量)充分反應(yīng)，加熱煮沸，冷卻后加入H2s04溶液和足量KI溶液，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol/L

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，實驗數(shù)據(jù)如下表。

（已知:雜質(zhì)不反應(yīng);2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI）

組別滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

10.0518.05

22.1022.20

33.0521.15

42.1020.00

②該樣品中CrCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【變式訓(xùn)練2變考法X2025?湖南?模擬預(yù)測?節(jié)選)取制得的NaBiCh粗產(chǎn)品mg,加入足量的稀硫酸和MnSO,

稀溶液使其完全反應(yīng)，生成Bi3+,溶液變?yōu)樽霞t色。將反應(yīng)后的溶液準(zhǔn)確配制成100mL溶液，取25.00mL

用nmol/L的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時消耗H2c2。4溶液VmL。該產(chǎn)品的純度是(用含n、

m、V的代數(shù)式表示)。

【變式訓(xùn)練【環(huán)境保護與學(xué)科知識結(jié)合】滴定法測廢水中的氨氮含量(氨氮以游離氨或鐵鹽

形式存在于水中)步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸儲燒瓶中，再加蒸儲水至總體積為175mL；②先將水

樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱；③用25mL硼酸吸收蒸儲出的氨

[2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O]；④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用cmol?L-i的硫酸滴定

至終點[(NH4)2B4O7+H2so4+5H2O=(NH4)2SC)4+4H3BO3],記錄消耗的體積VmL。則水樣中氮的含量是

mg?L-i(用含c、V的表達(dá)式表示)。

思維建模關(guān)系式法解題步驟

第一步：寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第二步：找出作為“中介”的物質(zhì)，并確定最初的反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間“量”的關(guān)系。

第三步：確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間“量”的關(guān)系。

第四步：根據(jù)已知條件及關(guān)系式列出比例式計算求解。

考向2守恒法的應(yīng)用

甌（2025?江西贛州?開學(xué)考）有10.0gNa2co3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),

蒸干溶液，最終得到的固體的質(zhì)量為（）

A.8.775gB.11.70gC.17.55gD.無法計算

【變式訓(xùn)練1?變載體】（2025?吉林梅河?開學(xué)考）碳酸銅和堿式碳酸銅［Cu2（OH）2co幻在高溫下均能分解成氧化

銅,均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。溶解28.4g碳酸銅和堿式碳酸銅的混合物，恰好消耗500mLlmol.L1的鹽酸。

煨燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（）

A.35gB.30gC.20gD.15g

【變式訓(xùn)練2變考法】（2024高三上?海南瓊海?期末）有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl\Br、「（忽略水的

電離），其中ChBr\r的個數(shù)之比為2：3：3,向溶液中通入氯氣，使溶液中C1和Br的個數(shù)比為7:3（己

知還原性I>Fe2+>Br>Cl-）,貝U通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe?+的物質(zhì)的量之比為

A.5:4B.4:5C.5:12D.12:5

【變式訓(xùn)練【工業(yè)生產(chǎn)原料與學(xué)科知識結(jié)合】（23-24高三上?遼寧沈陽?開學(xué)考試?節(jié)選）碳

酸鈉是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活和實驗研究中均有廣泛應(yīng)用。下面是與碳酸鈉溶液相關(guān)問題的

探討，某同學(xué)在常溫下，向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體制備Na2cCh溶液。為測定溶液成分,

該同學(xué)向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

請你幫他仔細(xì)分析實驗結(jié)果（不考慮CO2溶于水）。

②該同學(xué)使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度等于.mol/Lo

思維建模守恒法解題步驟

考向3差量法的應(yīng)用

甌（2024高三下?湖北武漢三中?月考）為了檢驗?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2cCh樣品的純度，現(xiàn)將wig樣

品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閃2g,則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是

84噸一53%84（%一叫）73叫一42“115w2-84v^

A。~31^-B--31^-C--31^-D-一—

【變式訓(xùn)練1?變載體】（23-24高三上?安徽合肥?期末?節(jié)選）II.定性定量探究碳酸亞鐵有還原性

（6）定量探究：取g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量凈減少7.2g,通

過計算確定固體成分是FeQ-

【變式訓(xùn)練2變考法】（氣體體積差）16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400。。左右可發(fā)

生反應(yīng)：6NO+4NH3,-5N2+6H2O（g）,達(dá)到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL,則原混合氣體

中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為（）

A.5：3B.3：2C.4：3D.9：7

【變式訓(xùn)練3?，新情境【化工生產(chǎn)與學(xué)科知識結(jié)合】（2025?江蘇蘇州?模擬預(yù)測?節(jié)選）V2O3常用于玻

璃、陶瓷中作染色劑，含鋁合金鋼具有韌性好、高溫塑性強等優(yōu)點，可用于制造機床結(jié)構(gòu)部件。工業(yè)上常

用鋁機混合礦（主要成分為MoS2、V2O5,還含SiCh、A12O3、PbS、NiS等雜質(zhì)）提取高熔點金屬單質(zhì)鋁和V2O3,

其工藝流程如圖所示。

（4）“沉機”后，經(jīng)過濾、洗滌、平燥，將所得固體進行煨燒，當(dāng)固體質(zhì)量減少16.8t時，理論上制得V2O3

的質(zhì)量為t?

思維建模差量法解題模板

1.明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值（理論差量）。

2.結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值（實際差量）。

3?列比例式求解。

考向4熱重分析法

H（2025?江西?模擬預(yù)測）銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素，現(xiàn)從銅陽極泥中回收金并制取膽磯的

流程如圖甲所示，并將制得的2.50g膽研晶體加熱脫水，其脫水過程的熱重曲線如圖乙所示。已知：

HAUC14=H+AUC14,下列說法正確的是

z5O

z14

L78

L60

硫酸、H2O2鹽酸、H2O2

銅陽f浸渣2Zn粉80

浸渣172

極泥.浸取1浸取2

HAuCL溶液-還原、分離

浸出液1膽磯晶體

甲

A.可通過不斷升溫來提高浸取I的速率

B.浸渣2的主要成分是Ag

C.向含ImolHAuJ的溶液中加入過量Zn粉使其完全還原為Au,需消耗1.5molZn

D.由圖乙可知100（FC以上時，CuSO「5Hq最終分解產(chǎn)物是C%。

【變式訓(xùn)練1?變載體】（24-25高三上?安徽?期中）8.34gFeSO/7H2。樣品在N2氣氛中受熱分解過程的熱

重曲線如圖所示，下列說法正確的是

質(zhì)量/g

FeSO-7HO

8.3442

M一FeSOjxH’O

6.72

N一FeSOjyHQ

5.1042

4.56

Q

2.40

078—159373633一流度代

A.P—Q過程產(chǎn)生的氣體為純凈物B.x=4,y=l

C.加熱到633℃剩余的固體呈黑色D.檢驗固體Q的成分可用鐵氧化鉀試劑

【變式訓(xùn)練2變考法】（23-24高三上?河南鄭州?期中）12.5gCuSO4.5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣

品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

8.9......................................L.

8.0

0102113258溫度

請回答下列問題：

（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式。

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為O把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有藍(lán)色晶體析出，該晶體的化學(xué)式

為,其存在的最高溫度是O

（3）若在0.05moLL-1硫酸銅溶液中通入足量H2s氣體，使CiP+完全沉淀為CuS,此時溶液中的pH值約

為。

【變式訓(xùn)練3【工業(yè)生產(chǎn)與學(xué)科知識結(jié)合】（2024?山東?模擬預(yù)測）我國是稀土大國，儲量大、

礦種多。稀土元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)極為相似，常見化合價+3價其中鋁（Y）元素（A