第07講碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗

模塊導(dǎo)航一學習目標

模塊一思維導(dǎo)圖串知識1.通過實驗探究，結(jié)合鹽的通性認識碳酸鈉和碳酸氫鈉

模塊二基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）的化學性質(zhì)。

模塊三教材習題學解題2.理解并掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別與轉(zhuǎn)化的途徑。

模塊四核心考點精準練（6大考點）3.了解碳酸鈉與碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及與性

模塊五小試牛刀過關(guān)測質(zhì)的關(guān)系。

（基礎(chǔ)練10題）4.了解候氏制堿法的原料及反應(yīng)原理。

（提升練6題）5.了解焰色試驗的現(xiàn)象及原理。

模塊一思維導(dǎo)圖串知識-------------------------

碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)

\概念

焰色試驗”操作B

、應(yīng)用

◎模塊二基礎(chǔ)知識全梳理-------------------

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)

i.碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)探究

在兩支試管中分別加入少量Na2cCh和NaHCC）3（各約1g），完成下列實驗,并將實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入

下表。

Na2c。3NaHCO3

—

（俗名：蘇打或純堿）（俗名：小蘇打）

①觀察兩支試管中碳酸鈉、碳酸氫鈉的外觀白色粉末細小的白色晶體

②向兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)加水后結(jié)塊變成晶體，溫加水后部分溶解，溫度計示

象；將溫度計分別插入其中度計示數(shù)升高數(shù)降低

③繼續(xù)向②的試管中分別加5mL水，用力振蕩振蕩一段時間后可溶解固體量減少

④分別將③所得溶液中滴加1?2滴酚酸溶液溶液變紅,溶液堿性較強溶液變淺紅,溶液堿性較弱

碳酸鈉、碳酸氫鈉均易溶于水，水溶液均顯堿性,但

初步結(jié)論

Na2cCh溶解度更大，堿性更強

【特別提醒】

①碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2cO3/H2O）0碳酸鈉晶體在干燥的空氣

中逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。

②鈉露置在空氣中，最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2cCh粉末，轉(zhuǎn)化過程為Na4^NazO一旦NaOH溜^NaOH溶

氧化潮解

液_S2^Na2cCMH2O心幺Na2co3（風化是化學變化）。

2.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實驗探究

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

Na2co3

總澄清石灰水

澄清Na2co3很穩(wěn)定,受熱不易發(fā)生分解

J不變渾濁

土石灰

Li1

1__!------------t"水

NaHCO,

晝澄清石灰水NaHCCh不穩(wěn)定,受熱容易分解;

J澄清

變渾濁化學方程式：2NaHCCh^^Na2cO3+CO2T+H2O

石灰

「1水

i__tjJE

3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿的反應(yīng)

（1）與過量鹽酸的反應(yīng)（寫離子方程式，下同）:

①碳酸鈉：CO/+2H+=CO2T+H2O；

②碳酸氫鈉：HCOA+H+=CCht+H2。。

（2）與NaOH溶液的反應(yīng)：

①碳酸鈉：不反應(yīng)；

②碳酸氫鈉：HCC萬+OH=CO芬+氏0。

（3）與某些鹽溶液的反應(yīng)（如CaCL）：

①碳酸鈉：CO芬+Ca2+=CaCO31;

②碳酸氫鈉：不反應(yīng)。

4.碳酸鈉和碳酸氫鈉的應(yīng)用

Na2co3和NaHCCh的水溶液均顯堿性，可作為食用堿或工業(yè)用堿。Na2co3的主要用途為紡織、制皂、造紙、

制玻璃等；NaHCCh的主要用途為制藥、焙制糕點等。

5.碳酸鈉與碳酸氫鈉化學性質(zhì)比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

與鹽酸放出二氧化碳氣體放出二氧化碳氣體（劇烈）

與燒堿溶液不反應(yīng)生成碳酸鈉和水

與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀

與氯化鈣溶液生成白色沉淀不反應(yīng)

與C02生成NaHCCh不反應(yīng)

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解不穩(wěn)定、受熱易分解

CO+HQ

相互轉(zhuǎn)化NaCO,、不卬='、公比、」NaHCO,

23①固（加熱），②液（+NaOH）3

二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與轉(zhuǎn)化

1.常用的鑒別方法

①產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的

硝一加熱法J氣體的是NaHCCh

L②稱量前后質(zhì)量減少的為NaHCO：,

廠沉淀法：加入BaCk或CaCk溶液產(chǎn)生沉

收初一淀的是Na2c

J，J氣體法：逐滴加入稀鹽酸立即產(chǎn)生氣體

的是NaHCO：,

2.常用的除雜（提純）方法

混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法或試劑

Na2c。3固體(NaHCCh)加熱

NaHCCh溶液(Na2co3)通入足量CO2氣體

Na2cO3溶液(NaHCCh)加入適量NaOH溶液

3.Na2c03與NaHCOj的相互轉(zhuǎn)化

CO,+H,0

NaCO,-、、NaHCO°

23①固(加熱)，②液(+NaOH)3

①Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

②2NaHCO3^^Na2cO3+CO2T+H2O

③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

三、侯氏制堿法

原料Nth、CO2>飽和食鹽水

往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），利用NaHCCh的溶解性小于NH4HCO3

的溶解性原理，使NaHCCh從溶液中析出。

原理NH3+CO2+H20=NH4HCO3>NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO31+NH4C1

總反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl（?）=NaHCO33+NH4C1

2NaHCO3』=Na2cO3+H2O+CO2t

四、焰色試驗

1.概念

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣

所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。

2.操作

廣（^）—將伯絲（或光潔無銹的鐵絲）用鹽酸洗凈

城人將洗凈的伯絲在酒精燈外焰上灼燒至與

Y原火焰顏色相同

停產(chǎn)蘸取試樣

I~@）一在外焰上灼燒，并觀察火焰的顏色

3.幾種金屬元素的焰色

金屬元素鋰鈉鉀鋤鈣銅銅

焰色紫紅色黃色紫色（透過藍色鉆玻璃）紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色

【特別提醒】

①伯絲不能用稀硫酸洗滌。

②藍色鉆玻璃可以濾去黃光，便于對鉀元素焰色的觀察。

7思考與交流：能用玻璃棒或銅絲來蘸取待測液嗎？

【答案】不能，玻璃中含有鈉元素有干擾，銅焰色為綠色也會產(chǎn)生干擾。

4.應(yīng)用

（1）檢驗金屬元素的存在,如鑒別NaCl和KC1溶液。

（2）制作五彩繽紛的煙花。

模塊三教材習題學解題

教材習題01解題思路

將NaHCCh置于干燥的試管中加熱，并使放出的2NaHCO3—Na2cO3+CO2T+H2O,所以分解產(chǎn)生

氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥CO2和水蒸氣，依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的

管，最后得到的氣體有（）干燥管，CO2與水蒸氣都與足量過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，

A.CCh、H2OB.H2O、O2故最終得到的氣體是氧氣。

C.CO2、O2D.O2

【答案】c

教材習題02解題思路

用光潔的伯絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，用光潔的鉗絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直

直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是接觀察時看到火焰呈黃色，則含有鈉元素，透過藍色

A.只含Na+鉆玻璃觀察有紫色火焰則含有鉀元素，若沒有透過藍

B.可能含有Na+,可能還含有K+色鉆玻璃觀察，則黃色火焰會掩蓋紫色火焰，無法確

C.既含有Na+,又含有K+定是否含有鉀元素，故選D項。

D.一定含Na+,可能含有K+

【答案】D

6模塊四核心考點精準練-------------------------

<〉核心考點一：碳酸氫鈉的性質(zhì)

【例1】關(guān)于NaHCCh的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性比Na2cCh強

B.相同溫度下溶解度比Na2cCh要大

C.NaHCCh只能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)

D.和酸反應(yīng)放出等量的CCh所消耗的酸比Na2cCh少

【答案】D

【解析】NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，A錯誤；常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中

通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B錯誤；NaHCCh可與

酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，也可與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C錯誤；分別滴加鹽酸，反

++

應(yīng)的離子方程式分別為COr+2H=CO2t+H2O,HCO；+H=H2O+CO2?,可見和酸反應(yīng)放出等量的

C02,NaHCCh所消耗的酸比Na2c03少，D正確。

【核心考點二：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)對比

【例2】下列有關(guān)Na2cCh與NaHCCh的說法錯誤的是（）

A.兩者均溶于水，但相同溫度下NaHCCh的溶解度小于Na2c。3的溶解度

B.向兩者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成

C.向同濃度的兩溶液中分別滴加幾滴酚酰溶液，前者溶液紅色比后者深

D.NaHCCh是發(fā)酵粉的主要成分，Na2cCh可用于治療胃酸過多

【答案】D

【解析】相同溫度下，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3,A項正確；NaHCCh和Na2c。3與澄清石灰水

反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀，B項正確；同濃度的Na2cCh和NaHCCh溶液的堿性：前者強于后者，分別滴

加酚麟溶液，前者溶液紅色比后者深，C項正確；發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于治療胃酸

過多，碳酸鈉堿性較強，不能用其治療胃酸過多，D項錯誤。

<核心考點三：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別

【例3】有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2cCh和NaHCCh固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不

同的方法，其中可行的是

A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水

B.分別配成溶液，再加入NaOH溶液

C.分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D.分別配成溶液，再進行焰色試驗

【答案】C

【解析】A項，碳酸鈉和碳酸氫鈉都會與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法鑒別，錯誤；B項，碳酸鈉

不與氫氧化鈉反應(yīng)，無現(xiàn)象；碳酸氫鈉與氫氧化鈉能反應(yīng)，但也無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，錯誤；C項，加熱,

碳酸鈉受熱不反應(yīng)；碳酸氫鈉受熱產(chǎn)生二氧化碳使石灰水變渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；D項，由

于都是鈉鹽，焰色反應(yīng)都是黃色，無法鑒別，錯誤。

，二〉核心考點四：有關(guān)碳酸氫鈉的實驗

【例4】某學生設(shè)計如圖所示裝置進行NaHCCh的分解實驗，并證實產(chǎn)物中有C02產(chǎn)生。

（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________________

（2）指出該學生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處（至少2處），并改正（文字說明即可）：

（3）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?

（4）如果將16.8gNaHCCh加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCh溶液，最終得到

白色沉淀5.0g,則NaHCCh的分解百分率為，加入CaCb溶液后反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________O

【答案】（1）2NaHCCh^^Na2cO3+CO2T+H2O

（2）試管口應(yīng)略向下傾斜，伸入試管的導(dǎo)管太長

2+

(3)CO2+Ca+2OH=CaCO3；+H2O

2+

(4)50%COF+Ca=CaCO3；

【解析】(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為COf

2+

+Ca-=CaCO3；o

設(shè)分解的NaHCO3的質(zhì)量為xg,

2NaHCO3?Na2cO3?CaCCh

2x84100

xg5.0g

2x84100初2_。,

正一演'解侍x—8.4,

所以NaHCCh分解百分率為點jxl00%=50%。

一,核心考點五：焰色試驗

【例5】焰色試驗過程中粕絲的清洗和灼燒與鉀的焰色試驗的觀察兩項操作如圖所示:

能絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色試驗

下列敘述不正確的是()

A.每次實驗中都要先將鉗絲灼燒至與原來的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗物質(zhì)

B.鉀的焰色試驗要透過藍色鉆玻璃觀察

C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰

D.沒有鉗絲可用無銹鐵絲代替進行實驗

【答案】C

【解析】B項，觀察鉀的焰色時要透過藍色鉆玻璃，濾去黃光再觀察，正確；C項，焰色試驗應(yīng)選擇本身顏

色較淺的火焰，錯誤；D項，鐵絲與鉗絲灼燒時都沒有特殊焰色，可以進行焰色試驗，正確。

核心考點六：侯氏制堿法

【例6】“侯氏制堿法”曾為全球制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。該工藝以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得

NaHCCh,進而生產(chǎn)出純堿，主要的化學反應(yīng)方程式為：

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4C1

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O

該工藝的簡易裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是

稀鹽酸

冷

卻

水

CaC

°3飽和NaHCCh含氨的飽和食鹽水

甲乙丙丁

+2+

A.甲裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2\

B.乙裝置的作用是除去CO2氣體中的HC1氣體

C.丙的廣口瓶內(nèi)能發(fā)生反應(yīng)的主要原因是NaHCCh不溶于水

D.丁中稀硫酸若換成稀硝酸，可以獲得氮肥NH4NO3

【答案】C

【解析】裝置發(fā)生反應(yīng)碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣和水、二氧化碳，二氧化碳通過乙除去氯化氫后進入丙

反應(yīng)生成碳酸氫鈉，廢氣使用丁吸收。A項，甲裝置發(fā)生反應(yīng)碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣和水、二氧化碳,

+2+

離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,正確；B項，鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫和飽和

碳酸氫鈉生成二氧化碳氣體，正確；C項，丙的廣口瓶內(nèi)能發(fā)生反應(yīng)的主要原因是NaHCCh溶解度較小，達

到飽和析出，錯誤;D項，丁吸收多余的氨氣，稀硫酸若換成稀硝酸，可以反應(yīng)生成硝酸錢,獲得氮肥NH4NO3,

正確。

?:模塊五小試牛刀過關(guān)測

【基礎(chǔ)練】

1.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

光潔的鐵絲

C.觀察純堿的焰色反應(yīng)

D.比較Na2c。3、NaHCOs的熱穩(wěn)定性

【答案】D

【解析】A.當看到U形管內(nèi)紅墨水的液面左低右高時，表明Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A能達到實驗?zāi)康?

B.當試管口帶火星的木條復(fù)燃時，N%。?與H?。反應(yīng)有生成，B能達到實驗?zāi)康模?/p>

C.用光潔的鐵絲蘸純堿在酒精燈火焰的外焰灼燒時，可觀察純堿的焰色反應(yīng)，C能達到實驗?zāi)康模?/p>

D.利用套管實驗比較Na2cO3、NaHCOs的熱穩(wěn)定性時，NaHCCh應(yīng)放在小試管內(nèi)，Na2cCh放在大試管內(nèi),

D不能達到實驗?zāi)康模?/p>

故選D。

2.鈉是典型的金屬元素，下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是

A.取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原試劑瓶

B.NaOH是一種強堿，俗稱純堿

C.Na2cCh和NaHCCh灼燒時，火焰顏色不同

D.Na2O2和NazO是鈉的氧化物，二者都能與水反應(yīng)生成NaOH

【答案】D

【解析】A.由于金屬鈉是一種很活潑的金屬，易與空氣中02、水蒸氣等反應(yīng)，故取用金屬鈉時，剩余的

鈉要放回原試劑瓶，以免發(fā)生火災(zāi)等安全事故，A錯誤；

B.NaOH是一種強堿，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，而純堿的化學式為Na2co3,B錯誤；

C.焰色試驗時某些金屬元素的性質(zhì)，Na2c03和NaHCCh均含有鈉元素，故它們灼燒時，火焰顏色相同，

均為黃色，C錯誤；

D.Na2O2和NazO是鈉的氧化物，二者都能與水反應(yīng)生成NaOH,反應(yīng)原理為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，

Na2O+H2O=2NaOH,D正確；

故選D。

3.如表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項III判斷

向滴有酚酰的水中加過量NazCh,溶液只I對；n對；有關(guān)

ANa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

變紅系

NazCh能和C02、在0反應(yīng)生成I對；II對；有關(guān)

BNa2O2可作潛水艇的供氧劑

O2系

I錯；II對；有關(guān)

C金屬鈉在空氣中很容易變質(zhì)金屬鈉具有強還原性

系

I對；II對；有關(guān)

小蘇打常用作發(fā)酵粉

DNaHCO3可與鹽酸反應(yīng)

系

【答案】B

【解析】A.向滴有酚St的水中加過量NazCh,溶液先變紅后褪色，原因是NazCh與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉

使溶液變紅，再者中間產(chǎn)物過氧化氫具有漂白性，又使其褪色，I錯，判斷錯誤，故A錯誤；

B.NazCh可作潛水艇的供氧劑是因為NazCh能和C02、H2O反應(yīng)生成。2,表述、判斷均正確，故B正確；

C.金屬鈉在空氣中很容易與水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，原因是金屬鈉具有強還原性，I、II都對，判斷錯誤，

故C錯誤；

D.小蘇打常用作發(fā)酵粉的原因是碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳使糕點蓬松，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成

氯化鈉、水和二氧化碳，二者無關(guān)系，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

4.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。

地0⑤

^a2O2-NaNaOH>Na2CO3?反-NaHCO3

CO2?

下列分析不F理的是

A.反應(yīng)③為NaOH與過量CO?反應(yīng)

B.反應(yīng)④說明Na2cO3的穩(wěn)定性強于NaHCOj

C.②是放熱反應(yīng)

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.NaOH與過量CO2反應(yīng)生成NaHCCh,反應(yīng)③為少量CO2與足量NaOH反應(yīng)生成Na2co3,反

應(yīng)的化學方程式為CCh（少量）+2NaOH=Na2CO3+H2。，A項錯誤；

B.反應(yīng)④為NaHCCh受熱分解生成Na2co3、CO2和H2O,Na2cCh受熱不分解，說明Na2cCh的穩(wěn)定性強

于NaHCCh,B項正確；

C.反應(yīng)②為Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項正確；

D.反應(yīng)①為Na與O2加熱時發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2,反應(yīng)②為Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和

H2,反應(yīng)④為NaHCCh受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Na2co3、CO2和H2O,D項正確；

故選Ao

5.除去Na2cO3固體中少量NaHCCh的最佳方法是

A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液

C.加熱D.配成溶液后通入CO2

【答案】C

【解析】A.Na2c03和NaHCO3均與鹽酸反應(yīng)，不能除去Na2c。3固體中混有少量NaHCCh,A項錯誤；

B.加入NaOH溶液，NaOH與NaHCCh反應(yīng)生成Na2co3,但還需蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2cO3固體，方法較麻煩,

不是最佳方法，B項錯誤；

C.置于玷堀中加熱，NaHCCh直接分解成Na2co3,方法簡單，是最佳方法，C項正確；

D.CO2與Na2cCh反應(yīng)，不與NaHCCh反應(yīng)，不能除去Na2cCh固體中混有少量NaHCCh,D項錯誤；

故選C。

6.下列離子方程式中正確的是

+

A.向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：CO^+2H=CO2T+H2O

+3+

B.氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2++

C.氫氧化鋼溶液與硫酸反應(yīng)：Ba+OH-+H+SO；-=BaSO4+H2O

+

D.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2T

【答案】B

【解析】A.碳酸鈉中加入少量鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故離子方程式為COj+H+=HCO；,故A錯

誤；

B.氧化鐵粉末溶于稀鹽酸生成氯化鐵和水，故離子方程式為Feq3+6H+=2Fe3++3H2O,故B正確；

C.氫氧化鋼溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，故離子方程式為

2+-+

Ba+2OH+2H+SOj=BaSO4J+2H2O,故C錯誤；

D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OJT+H2T,故D錯誤；

故選B。

7.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項實驗操作和現(xiàn)象相應(yīng)結(jié)論

A用潔凈粕絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液含Na+,不含K+

B向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有cr

C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中不一定含有co；-

D將綠豆大小的鈉塊投入水中，鈉熔為小球，浮于水面鈉的密度為o.97g/cn?

【答案】C

【解析】A.焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中一定含Na+,因為黃光會遮蓋紫光，透過藍色鉆玻璃，濾去黃光，看

是否能觀察到紫色，才能判斷是否含K+,A錯誤；

B.向某無色溶液中，先加入適量稀硝酸酸化，無沉淀生成，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中

一定含有C「，B錯誤；

C.溶液中含有碳酸氫根離子，也會產(chǎn)生相似的現(xiàn)象，c正確；

D.將綠豆大小的鈉塊投入水中，鈉熔為小球,浮于水面，能說明鈉的密度小于水的，但不能說明為0.97g/cm3,

D錯誤；

故選C。

A.裝置I中的Na2cO3和NaHCOs均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體快的是NaHCCX,

B.當稀鹽酸足量時，裝置I中氣球鼓起體積較大的是Na2c

C.加熱裝置H,澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCOs

D.裝置皿II也可以鑒別Na2cO3和NaHCC^

【答案】B

【解析】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，盛放碳酸氫鈉的氣球鼓得更快，說明產(chǎn)生

氣體快的是碳酸氫鈉，故A正確；

b.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳量多，故氣球鼓起體積較

大的是碳酸氫鈉，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉加熱不反應(yīng)，故C正確；

D.碳酸鈉受熱不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，故可以用來鑒別

兩者，故D正確；

故選B。

9.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A向蒸儲水中加入一小塊金屬鈉，鈉塊熔化為小球且四處游動鈉硬度小，與水的反應(yīng)放熱且產(chǎn)生

氣體

向Na2cCh溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后cot與少量H+反應(yīng)生成HCO；,而

B

產(chǎn)生氣泡不是CO2

NazCh與水反應(yīng)放熱，且有可燃性氣

C先用脫脂棉包好NazCh,然后向其中滴加幾滴水，脫脂棉燃燒

體放出

向某溶液中加入足量稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，

D該溶液一定為Na2c03溶液

澄清石灰水變渾濁

【答案】B

【解析】A.向蒸儲水中加入一小塊金屬鈉，鈉塊熔化為小球且四處游動，說明鈉的密度小于水，熔點較低,

與水反應(yīng)生成氣體且為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，碳酸鈉先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根

離子后，碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，B正確；

C.脫脂棉包好過氧化鈉，然后向其中滴加幾滴水，過氧化鈉與水反應(yīng)放熱同時生成氧氣，生成的氧氣為助

燃劑不是可燃性氣體，C錯誤；

D.某溶液中加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰石變渾濁，此氣體可能為C02或

SO2,則原溶液中可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，不一定為碳酸

鈉，D錯誤；

故選B。

1。.侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示，請結(jié)合流程圖判斷下列說法不正確的是

A.該流程中未涉及氧化還原反應(yīng)

B.該流程中產(chǎn)生的C02可以循環(huán)利用

C.該流程中步驟①和②不可以調(diào)整順序

D.該流程中步驟③可用離子方程式表示為：2HCO；=CO；+CO2T+H2O

【答案】D

【分析】侯氏制堿法原理：氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過量二

氧化碳則生成大量碳酸氫根，由于碳酸氫鈉溶解度小，故形成碳酸氫鈉飽和溶液析出碳酸氫鈉晶體，過濾

出碳酸氫鈉，受熱分解制得純堿，所得二氧化碳可以循環(huán)利用；

【解析】A.據(jù)分析，該流程中相關(guān)反應(yīng)化合價不變，故未涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.據(jù)分析，該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為二氧化碳，B正確；

C.氨氣極易溶于水、二氧化碳能溶于水，為生成大量碳酸氫根，該流程中步驟①和②不可以調(diào)整順序，C

正確；

D.碳酸氫鈉受熱分解制得純堿為固體反應(yīng)，故該流程中步驟③不能用離子方程式表示，D錯誤;

故選D。

【提升練】

11.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學反應(yīng)并不改變的是

A.Na和。2B.NaOH和CO?C.Na?。?和CO?D.木炭和O?

【答案】C

點燃

【解析】A.常溫時：4Na+O2=2Na2O,點燃時：2Na+O2—Na2O2,故A不選；

B.NaOH和CO2反應(yīng)，〃(NaOH):〃(CO2)=2:l時，反應(yīng)為ZNaOH+COzuNazCOa+H?。；，n(NaOH):n(CO2)=l:1

時，反應(yīng)為NaOH+CC)2=NaHCO3，故B不選；

C.Na?。?和CO?的反應(yīng)與用量和溫度無關(guān)，均為2Na2O2+2COz=2Na2cos+O?,故C選；

點燃點燃

D.木炭和。2反應(yīng)，”(C)木(。2)=1:1時:C+O2^=CO2；w(C):w(C)2)=2：l時：2C+O2^=^2CO,故D不選;

故選C。

12.下列實驗裝置可以達到實驗?zāi)康氖?/p>

驗證Na2O2和水反應(yīng)是焰色試驗檢驗固體比較Na2co3、NaHCC>3的穩(wěn)

除去CO?中的HC1

否放熱中是否含有鉀元素定性

【答案】A

【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，大試管中氣體壓強增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以驗證，故A符合

題意；

B.CO?和HC1都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去HC1雜質(zhì)氣體，故B不符合題意;

C.焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特

殊顏色的反應(yīng)；鉀元素的焰色反應(yīng)實驗需要透過藍色鉆玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色；實驗中缺少藍色鉆玻

璃，故C不符合題意；

D.套裝小試管加熱溫度較低，應(yīng)將碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性,

故D不符合題意；

故選Ao

13.元素的價類二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。

下圖為鈉元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是

化

合

價

+

Na

0w氧加物氫氧’化物

A.氫氧化鈉溶液可以與過量二氧化碳反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①

B.NazO?發(fā)生④⑤的轉(zhuǎn)化均有產(chǎn)生

C.碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉

D.反應(yīng)②只能通過加熱才能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化

【答案】D

【解析】A.氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)的方程式為C02（過量）+NaOH=NaHCO3,可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)

系①，故A正確；

B.Na2O2與水和二氧化碳的反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f、2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+

O2,因此④⑤的轉(zhuǎn)化均有。2產(chǎn)生，故B正確；

C.碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③Na2cCh+HC1（少量尸NaCl+NaHC03,和反應(yīng)⑧Na2cO3+

2HC1（過量）=2NaCl+H2O+CO2f,都生成氯化鈉，故C正確；

A

D.反應(yīng)②通過加熱能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,也可加入氫氧化鈉溶液實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)

化，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故D錯誤；

故選D。

14.某化學興趣小組用如圖所示裝置探究Na?。?與CO2的反應(yīng)。擰開分液漏斗活塞，打開彈簧夾2,關(guān)閉彈

簧夾1,一段時間后，D裝置內(nèi)固體無明顯變化，右側(cè)帶火星的木條不復(fù)燃；打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,

一段時間后，A裝置中黃色固體逐漸變成白色固體，左側(cè)帶火星的木條復(fù)燃。下列有關(guān)說法不正確的是

5硫酸

帶火

帶火

夾2

星的彈簧

木條星的

木條

足量無

CO

NaH

3

b

水CaC

A

B

D

C

9

2：3

比為2

質(zhì)量

劑的

還原

劑與

氧化

應(yīng)中

O?反

。與C

a?。

A.N

B.

呈堿性

的溶液

所形成

于水后

固體溶

裝置中

后，A

反應(yīng)

參與

。的

要H2