第11講物質(zhì)的量濃度

上學(xué)蔣目標(biāo)￥

1.理解物質(zhì)的量濃度的概念，運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，學(xué)

會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

2.通過(guò)學(xué)習(xí)溶液的配制建立溶液組成的簡(jiǎn)單模型，通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與

物質(zhì)的量濃度的比較，提高運(yùn)用比較、歸納、的能力，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的

學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

3.通過(guò)進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究的能力，逐步

加強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。

［函基礎(chǔ)知識(shí)^

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII1III-----------------------

一、物質(zhì)的量濃度

1.定義：以單位體積的溶液里含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理

量。

2.表達(dá)式：：CB=彳;符號(hào)：c單位：molLi或mmobLI或mol-nT

3。

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】(l)lmol/L的含義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為Imol。例

如把58.5g氯化鈉溶解在水中得到了1L的氯化鈉溶液。

(2)CB=；中的%是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體

積之和。

(3)溶液是均一穩(wěn)定的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，

物質(zhì)的量濃度不變。

(4)溶液具有均一性,同一溶液中各組分的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。

(5)整體與部分的關(guān)系：如0.11110卜1以?3溶液中，c(Ap+)=0.1mol-L-Ic(CF)

=0.3mol-L^o

(6)如果溶液只給出物質(zhì)的量濃度沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，也就無(wú)法

判斷粒子數(shù)目。

(7)確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況

水

①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O,Na2O2—^NaOH,

水

SO3」^H2so4,所得溶質(zhì)分別為NaOH和H2s。4等。

②帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其物質(zhì)的量的計(jì)算要用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)

的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如ag膽機(jī)(CUSO4SH2O)溶于水

ag

-1

得至ZL溶液，其物質(zhì)的量濃度為C(CUSO4)=25Qg-mor^^-molL?

③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O,但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3分

子作為溶質(zhì)。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、帶體積容量瓶、膠頭滴管。

2.容量瓶的使用:

細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或

結(jié)構(gòu)

塑料塞

標(biāo)志溫度(一般為20。0、容量和刻度線

規(guī)格

4

OmL、100mL、250mL、

500mL、1000mL

容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物

用途

質(zhì)的量濃度的溶液

【核心歸納】(1)選擇容量瓶的原則——遵循“大而近”原則

即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：配制480mLimour

的NaCl溶液，因無(wú)480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶,配500mL溶

液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計(jì)算。

（2）容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液。

①關(guān)鍵詞：注水T蓋塞一倒立一觀察一正立T旋180。一倒立一觀察。

②準(zhǔn)確描述：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一

只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋

轉(zhuǎn)180。后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。

（3）容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。

（4）在容量瓶的使用過(guò)程中，移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位,

以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。

（5）使用容量瓶注意“五不能”：不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解

或稀釋,容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不能加熱，也

不能久貯溶液。

（6）容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。（玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊

一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連）

3.配制100mLl.OOmol/LNaCl溶液。

（1）配制過(guò)程示意圖：

（2）①計(jì)算：根據(jù)〃B=CB-匕m=n^M,"（NaCD=0.04mol,貝!Im（NaCl-）—2.34go

②稱量：用托盤天平稱取UgNaCl固體。

③溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸儲(chǔ)水溶解，用玻璃棒攪

拌，并放置至室溫。

④移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑤洗滌：用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2?3次，并將洗滌液都注入容量

瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

⑥定容：將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下匕2_￡嘰時(shí)，

改用膠頭滴管滴加蒸健水至凹液面最低處與刻度線相切。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)步驟:

配制步驟儀器操作圖解注意事項(xiàng)

如配制480mL溶液,應(yīng)按500mL

①計(jì)算

來(lái)計(jì)算

小燒杯、托天平使用（托盤天平精確到01g）,

稱量

盤天平上、NaOH不能放紙上

2

量筒、滴定、量筒殘留液不要洗滌（精確到0.1

量取

管mL）

As在小燒杯中用蒸僧水將稱出的固

溶解/小燒杯、玻

③體溶解，并用玻璃棒棒不斷攪拌

稀釋璃棒

t（玻璃棒的作用是：攪拄）

溶液冷卻到室溫,否則會(huì)使所配溶

④冷卻

液的濃度偏大

待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃

xxmL容量

⑤移液棒（作用是：引血，將其緩緩注入

瓶

一定容積的容量瓶中

用蒸儲(chǔ)水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗

滌2?3次，并將洗滌液全部注入

洗滌-i容量瓶

⑥

轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會(huì)使所配溶液

濃度偏小

Xr

⑦振蕩使溶液充分混合

將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶,液面距離容

量瓶頸刻度線1?2cm時(shí),改用膠

頭滴管滴加蒸福水至凹液面最低

⑧定容膠頭滴管處與刻度線相切

使用膠頭滴管的目的是：便于控制

加水量,定容時(shí)，俯視標(biāo)線會(huì)使所

配溶液的濃度偏大

塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一

只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒

⑨搖勻轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻

<準(zhǔn)確定容振蕩?kù)o置后，液面低于標(biāo)

線所配溶液的濃度：無(wú)影響

裝瓶將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，

⑩試劑瓶

貼簽X貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶

質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計(jì)量水的用量。容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后可直

接使用，不必干燥，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響。

（2）配制NaOH溶液時(shí)，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH

直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的C02反應(yīng)。

（3）玻璃棒和燒杯內(nèi)壁必須用蒸儲(chǔ)水洗滌空次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶。

但量筒內(nèi)壁殘留液不要沖洗。

（4）移液時(shí)，注意玻璃棒、燒杯的位置

(5)定容時(shí)，若不慎加水超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配制。

(6)定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需要做任何處理。若再加水

至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏低。

(7)遺漏儀器。做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”一即按

照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與現(xiàn)有儀器對(duì)比，就

一定不會(huì)漏寫某種儀器。缺少容量瓶時(shí)不能只答“容量瓶”，一定要指明規(guī)格。

【技巧歸納】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制速記口訣

算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容；

室溫洗滌莫忘記，搖勻貼簽移瓶中。

三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

1.誤差的分析方法

(1)根據(jù)CB=3=?可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不規(guī)

VMB/

范的操作會(huì)導(dǎo)致aB或V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度

產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致%B偏大，則CB偏大；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致產(chǎn)偏大，

貝ICB偏小。

(2)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響(如下圖)

①仰視刻度線（如圖a）：加水量高于基準(zhǔn)線（刻度線），溶液體積偏大,c偏低。

②俯視刻度線（如圖b）：加水量低于基準(zhǔn)線（刻度線），溶液體積偏小,c偏高。

2.配制lOOmLLOOmolI一氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差分析

實(shí)驗(yàn)操作nVC

①計(jì)算結(jié)果冽=5.85g,稱5.9g偏大不變偏大

②祛碼生銹（沒(méi)有脫落）偏大不變偏大

③少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小

④有少量液體濺出偏小不變偏小

⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水不變不變不變

⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小

⑦仰視不變偏大偏小

⑧超過(guò)刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小

⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小

⑩試劑瓶剛用蒸儲(chǔ)水洗過(guò)不變偏大偏小

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若是固體溶質(zhì)，則計(jì)算其

所需質(zhì)量，用天平進(jìn)行稱量；若是液體溶質(zhì)，則要換算成其體積，用量筒量

取。

（2）選擇實(shí)驗(yàn)儀器，要依據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。即要明確實(shí)驗(yàn)的每一步操作是

什么，所用的儀器是什么，有什么注意事項(xiàng)等，這樣就不會(huì)漏下儀器或選錯(cuò)

儀器了。

（3）分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)，關(guān)鍵是看實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不

規(guī)范的操作引起溶質(zhì)質(zhì)量或溶液體積的變化。

四、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度

單位體積溶液里所含溶質(zhì)B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是在一定溫度下，某固體物質(zhì)在

定義

的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比100g溶劑（通常是水）里達(dá)到飽

量濃度和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

相似處表示溶液中溶質(zhì)含量的物珥

溶質(zhì)質(zhì)量

_riB1neo/s=m(^)xl

計(jì)算式CB=一w=、—一Ux100%6

V溶液質(zhì)量m(溶劑)

單位molL11g

不

質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分

同體積相同、物質(zhì)的量濃度相

數(shù)相同的不同溶質(zhì)的溶液溶解度相同，則不同溶質(zhì)的溶液

處同的不同溶質(zhì)的溶液中，所

特點(diǎn)中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的

含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶

溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相物質(zhì)的量濃度不一定相等

質(zhì)的質(zhì)量不一定相同

M

轉(zhuǎn)化關(guān)系CB/-IL1-%=10()+^100%

五、三種轉(zhuǎn)換關(guān)系

1.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

由公式c=K、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%翌誓義100%進(jìn)行推理。

V溶液的質(zhì)量

溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,=、=必組=1000初2m=1OOOpw

VVMVM

2.一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系

w=Io露*100%3—溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、S—溶解度）

3.溶液稀釋規(guī)律

a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即冽1m=加2地。

b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1%=C2%。

C.溶液質(zhì)量守恒，加（?。?加（濃）+冽（水）。

同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液的混合計(jì)算：混合后溶液體積保持不變時(shí),

匕+C2y2=C（混）（匕+匕）

Q考點(diǎn)剖析

--------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

考點(diǎn)一：物質(zhì)的量濃度

注2【例1】某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有

“CaCLOlmolIf的字樣，下面是該小組成員對(duì)該溶液的敘述，正確的是

（）

A.配制1L該溶液，可將O.lmolCaCL溶于1L水中

B.Ca2+和C廠的物質(zhì)的量濃度都是O.lmolL-1

C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL-'

D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（C「）為O.lmolL-1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，所得溶液的體積不是1L,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C廠的物質(zhì)的量濃度是

O2mol-L-1,Ca2+的物質(zhì)的量濃度是O.lmoLL-J錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液具有均

一性，所得溶液的物質(zhì)的量濃度仍為錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二：溶液中離子濃度大小判斷

pTj例2.（2022年江蘇省常熟市期中）下列溶液中C廠的物質(zhì)的量濃

度最大的是

A.150mL4moi-1/1KC1O溶液B.200mL2.5molL-'

KC1溶液

C.75moi1.5mol]—iCaCL溶液D.100mL1mol1一1

MgCl2溶液

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，KC10溶液中陰離子是C1CT,不存在C「，C（cr）=0mol-L

r；B項(xiàng)，KC1=K++C「，貝Uc（C「）=c（KCl）=2.5mol[r；C項(xiàng)，CaCl2

=Ca2++2C廣，則c（C「）=2c（CaCL）=3.0molLID項(xiàng)，c（Cr）=2c（MgCb）

=2molLhC選項(xiàng)中c（C「）最大，答案選C項(xiàng)。

考點(diǎn)三：溶液的配制

【例3】用氫氧化鈉固體配制l.Omol-L-i的溶液220mL,下列說(shuō)法

正確的是（）

A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8g

B.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸儲(chǔ)水洗滌2?3次，并將洗滌液

轉(zhuǎn)移至容量瓶

D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度

線

【答案】C

【解析】根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用250mL容量瓶進(jìn)行配制，需要稱取

10.0g氫氧化鈉固體；氫氧化鈉溶解時(shí)放熱，要冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶。

易錯(cuò)警示

⑴配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，不能用膠頭滴管

吸出過(guò)量水，而要重新配制。

（2）不能用容量瓶配制任何體積的溶液，選擇容量瓶時(shí)，應(yīng)遵循“大而近”的

原則。

考點(diǎn)四：誤差分析

1

0cl［例4］假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制O.OlmolL的KMnO4

消毒液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）

A.取KMnC>4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸儲(chǔ)水

B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

【答案】C

【解析】選項(xiàng)A中的操作使所取樣品的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；選項(xiàng)B

中液體濺出，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；選項(xiàng)D中加水量偏多，溶液濃度

偏低。

[⑨基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

---------------------lllllllllllllllllllllllllllllilllllllllll-----------------------

1.(2022秋?上海金山?高一上海市金山中學(xué)?？计谀?下列溶液中溶質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度為1molL-1的是

A.將250g膽磯(CuSO/SH?。)溶于少量水，然后再將此溶液稀釋至1L

B.將22.4LHC1氣體溶于水配成1L溶液

C.將lL10mol〕T的濃鹽酸與9L水混合

D.將40gNaOH溶解于1L水中

【答案】A

【分析】物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的

體積與溶質(zhì)或溶劑的體積不能等效，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.250g膽磯(CuSCVSHzO)的物質(zhì)的量為W篙將其

溶于水形成硫酸銅溶液，稀釋至1L,則所得硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為

=lmol/L,A符合題意；

B.未給出是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法利用給定條件計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，

B不符合題意；

C.濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L,C不符合題意；

D.將40gNaOH溶解于1L水中，得到的溶液體積大于IL,D不符合題意;

故選Ao

2.(2023秋?廣東揭陽(yáng)?高一校考期末)下列溶液中的c(C「)與50mL>ImobL1

氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是

A.150mL、ImoM/i氯化鈉溶液B.75mL、2moi氯化鍍?nèi)?/p>

液

C.150mL,3moi?1/氯化鉀溶液D.25mL、2moi?!/氯化鋁溶

液

【答案】C

【分析】根據(jù)電離方程式A1C13=A「++3C「得ImoHJ氯化鋁溶液中的

c(Cl-)=3moM/i,題中各選項(xiàng)可用此法推算。

【詳解1A.根據(jù)NaCl=Na++C「得氯化鈉溶液中的c(CD=lmol?LL

A不符合題意；

1

B.根據(jù)NH4C1=NH；+cr得2mol?L-氯化鍍?nèi)芤褐械腸(C「尸2moi?!/,B

不符合題意；

C.根據(jù)KC1=K++C「得3mol?1?氯化鉀溶液中的c(Cl)=3mol?LLC符合

題意；

D.根據(jù)A1CL=A1"+3C「得2moi?!/氯化鋁溶液中的c(C「)=6mol?L/i,D

不符合題意；

故選Co

3.(2023秋?北京延慶?高一統(tǒng)考期末)下列關(guān)于"lOOmLO.lmol-LTBaCl?溶

液”的說(shuō)法正確的是

A.該溶液與0.1mol-LTNaCl溶液中的c(C「)相等

B.若取該溶液10mL,其中c(Ba2+)=0.01moLLT

2+

C.該溶液中含有的微粒主要有：BaCl?、Ba>C「、H2O

D.若取該溶液10mL,恰好能與10mL0.1morLTNa2sO4溶液完全反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.lOOmLO.lmolLTBaCl2溶液中c(C「)=0.2mol1T,0.1

mol-L1NaCl溶液中的c(CF)=0.Imol?L,兩者的c(Cr)不相等，故A錯(cuò)誤；

B.若取該溶液10mL,離子濃度不變，因此,田22+)=0.11110卜1/,故B錯(cuò)

誤；

2+

C.氯化領(lǐng)全部電離，因此該溶液中含有的微粒主要有：Ba>Cl，H2O,

故C錯(cuò)誤；

D.若取該溶液10mL,與lOmLO.lmolLTNa2sO4溶液，兩者的

n(Ba2+)=n(SO；-),因此兩者恰好完全反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

4.(2023秋?四川達(dá)州?高一統(tǒng)考期末)實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2(SOj、CuSO’的混

3+2+

合溶液中,?（Fe）：W（Cu）=l:l,c（Fe"）為O.5mol/L。則c（SOj）為

A.1.00mol/LB.1.25mol/LC.1.75mol/L

D.2.05mol/L

【答案】B

【詳解】Fe2（SO4）3,C11SO4的混合溶液中，c（Fe3+）為o.5mol/L,貝?。?/p>

Fe2（SOj的溶液中c（SO：）=mc（Fe3+）=0.75mol/L。設(shè)混合溶液體積為1L,

由n（Fe3+）:n（Cu2+）=1:1可知c（Fe3+）:c（Cu2+）=1:1,

3+2+

c（Fe）=c（Cu）=0.5mol/L,則CuSO4的溶液中c（SO：）=c（Cu"）=0.5mol/L。

則混合溶液中C（SO：）為0.75mol/L+0.5moi/L=1.25mol/L,故選B?

5.（2023秋?上海浦東新?高一?？计谀﹍mol/LH2s。4的含義是

A.1L水中溶解ImolH2SO4

B.1L溶液中含有ImolH+

C.將98gH2s04溶于1L水中配成溶液

D.1LH2so4溶液中含有2moiH+

【答案】D

【詳解】A.Imol/LH2sCM溶液表示1L溶液中含有ImolH2so4,不是指溶

劑的體積，故A錯(cuò)誤；

B.ILlmol/LH2s。4溶液中含有H+的物質(zhì)的量為ILx2moi/L=2mol,故B

錯(cuò)誤；

C.98gH2sO4溶的物質(zhì)的量為98gH2sO4溶的物質(zhì)的量為Imol,溶于1L水

中配成溶液的體積不等于1L,無(wú)法計(jì)算濃度，故C錯(cuò)誤：

D.IL2s。4溶液中含有口的物質(zhì)的量為ILx2moi/L=2tnol,故D

正確；

故選D。

6.（2022秋?湖南益陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）下列說(shuō)法正確的是

A.O.lmol/L的FeCb溶液中，C「的物質(zhì)的量為0.3mol

B.NA個(gè)HC1分子溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為ImolL1

C.將10mL2moiL1H2s。4與100mL水混合，得到0.2molLiH2s。4溶液

D.將100mL飽和NaCl溶液濃縮至80mL，恢復(fù)到原溫度，溶液的濃度升

高

【答案】B

【詳解】A.未指出溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.溶質(zhì)物質(zhì)的量為Imol且溶液體積為1L,故濃度為B正確；

C.混合后溶液總體積并不是混合前的10倍，所以所得H2s04溶液濃度不

是0.2mol<LT,C錯(cuò)誤；

D.溫度不變物質(zhì)溶解度不變，故恢復(fù)到原溫度，溶液濃度不變，D錯(cuò)誤；

故選B。

7.（2023春?寧夏銀川?高一賀蘭縣第一中學(xué)?？奸_(kāi)學(xué)考試）下列溶液中C「

的物質(zhì)的量濃度最大的是

A.1OmLO.lmol/L的A1C13溶液B.20mL0.2mol/L的CaCl2溶

液

C.30mL0.5mol/L的KC1溶液D.100mL0.25moi/L的NaCl

溶液

【答案】C

【詳解】A.10mL0.1mol/L的AICI3溶液氯離子濃度為0.3mol/L；

B.20mL0.2mol/L的CaC）溶液氯離子濃度為0.4mol/L；

C.30mL0.5mol/L的KC1溶液氯離子濃度為0.5mol/L；

D.lOOmLO.25moi/L的NaCl溶液氯離子濃度為0.25mol/L；

溶液中Cr的物質(zhì)的量濃度最大的是C；

故答案為：Co

8.（2023春?河北保定?高一蠡縣中學(xué)?？计谥校┰O(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.0.1molNH3分子中，所含的氮原子總數(shù)為O」NA

B.0.1molNaNOs固體中，所含的Na,總數(shù)為01NA

C.2.24LNO氣體中，所含的氧原子總數(shù)為01NA

D.lL0.1mol-LTFe（NO3）3溶液中，所含的氮原子總數(shù)為0.3雁

【答案】C

【詳解】A.1個(gè)氨氣分子含有1個(gè)氮原子，0.1molNH3分子中，所含的

氮原子總數(shù)為0」NA，故A正確；

B.硝酸鈉固體中含有鈉離子和硝酸根離子，0.1molNaNOs固體中，所含

的Na+總數(shù)為01NA，故B正確；

C.2.24LNO氣體中，不清楚是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氣體物質(zhì)的量,

故C錯(cuò)誤；

D.1L0.1mo卜LTFe（NC）3）3溶液中硝酸鐵物質(zhì)的量為0Jmol,則所含的氮

原子總數(shù)為0.3義，故D正確。

綜上所述，答案為C。

9.（2023春?江西景德鎮(zhèn)?高二景德鎮(zhèn)一中?？计谥校┡渲?00mLO.lOOmoLLT

的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下:

A.實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?/p>

C.容量瓶需要用自來(lái)水、蒸儲(chǔ)水洗滌，干燥后才可用

D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

【答案】D

【詳解】A.配制500mL0.100molLiNaCl溶液用到的儀器有托盤天平、

藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、

定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍?，B錯(cuò)誤；

C.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，由于后面還需要加入蒸儲(chǔ)水定容，所以不必干

燥，c錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸儲(chǔ)水偏多，溶液的體積V偏大，

溶液的濃度偏低，D正確。

故選D。

10.（2023秋?寧夏吳忠?高一吳忠中學(xué)?？计谀┫铝腥芤褐?，與

200mL0.5mol,L*1Na2s0,溶液所含Na+物質(zhì)的量濃度相同的是

A.200mLO.25moiNaCl溶液B.100mL1molNaCl溶

液

C.lOOmLO.5moiNaOH溶液D.100mL2moiNaOH溶

液

【答案】B

【分析】溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，200mL0.5mol/LNa2s04溶液所

含的Na+物質(zhì)的量濃度為Imol/Lo

【詳解】A.200mL0.25mol/LNaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L,

A不符合題意；

B.100mLImol/LNaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是lmol/L,B符合題意;

C.lOOmLO.5moi/LNaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L,C不符

合題意；

D.100mL2moi/LNaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是2moi/L,D不符合題

思；

故答案為：B?

|］可過(guò)關(guān)檢測(cè)

----------------------lllllllllllllllllllllllllllllllilllllllll------------------------

一、單選題

1.（2022秋?山東棗莊?高一棗莊八中?？计谀┪镔|(zhì)的量濃度相同的NaCl、

MgCb、AlCb三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中C1-的物

質(zhì)的量濃度之比為

A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1

D.3：4：3

【答案】B

【詳解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl),MgCL溶液中c(CD=2c(MgCL),AlCh

溶液中c(Cl-尸3c(AlCb),而c(NaCl尸c(MgCb尸c(AlCb),貝UNaCl、MgCb、

AlCb三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3,故答案為：Bo

2.(2023秋?江蘇徐州?高一統(tǒng)考階段練習(xí))相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合

物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%,物質(zhì)的量濃度

cmol-L-1,密度為pg?cnT，則下列說(shuō)法正確的是

A.相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：京段帝

B.溶液密度P可表示為：

MV

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3%可表示為石而

pv

D.物質(zhì)的量濃度C可表示為:

MV+22.4m

【答案】A

mg_1-3%八人4m3%

【詳解】A.則m(拾質(zhì)尸：;———g，

m(溶質(zhì))3%1一3%

VLm3%,_22.4mXCD%一1一—口

xMg?mol-1g'M=("%評(píng)’則相對(duì)分子質(zhì)重M

22.4L?mori1—3%

一+一、?22.4mxco%

可表示為：7^而‘故A正確;

B.根據(jù)廣愣之則溶液密度P可表示為:色故B錯(cuò)誤;

—XM

VM

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3%可表示為—x100%=--------------x100%,

MV+22.4m

-----xM+m

22.4

故c錯(cuò)誤；

V

______2Z4______IQOOpV

D.物質(zhì)的量濃度c可表示為：V-MV+22.4m，故D錯(cuò)

XIvl"Tm111

22A4-----------------xio-3

P

誤。

綜上所述，答案為A。

3.（2021?陜西?高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）配制100mL0.5mol/L的氯化鈉溶液,

需量取5mol/L的氯化鈉溶液

A.20.0mLB.15.0mLC.10.0mL

D.5.0mL

【答案】c

【詳解】溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需5moi/L氯化鈉溶液

體積為V,則Vx5moi/L=0.5mol/Lx0.1L,解得V=0.01L；應(yīng)該量取10.0mL；

故選C。

4.（2023秋?四川內(nèi)江?高一統(tǒng)考期末）同溫同壓下，等質(zhì)量的H2s和NHj相

比較，下列結(jié)論正確的是

A.它們的體積比為2:1B.共價(jià)鍵數(shù)之比為3:1

C.它們的質(zhì)子數(shù)之比為9:10D.密度之比為1:2

【答案】C

【詳解】A.相同條件下，氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比，相同質(zhì)量時(shí)

H2s和NIL的體積比為（：±=1：2,故A錯(cuò)誤；

B.它們的共價(jià)鍵數(shù)之比為'x2：±乂3=1：3,故B錯(cuò)誤；

C.它們的質(zhì)子數(shù)之比為fxl8：^-xio=9：10,故C正確；

D.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比34：17=2:1,故D錯(cuò)誤；

答案為C。

5.（2022秋?安徽六安?高一六安一中?？计谀┠惩瑢W(xué)欲用濃硫酸配置

480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A.配制過(guò)程中，必需的玻璃儀器有5種

B.用量筒量取濃硫酸時(shí)，若俯視，會(huì)使所配溶液濃度偏高

C.定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏低

D.若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制，需量取該酸

125.0mL

【答案】B

【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、

冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，需要玻璃儀器有：燒杯、量筒、

500mL容量瓶、膠頭滴管和玻璃棒，故A正確；

B.用量筒量取濃硫酸時(shí)，若俯視，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物

質(zhì)的量偏小，依據(jù)。=令可知，溶液濃度偏低，故B不正確；

C.定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)。=令可知溶液濃度偏低,

故C正確；

D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度

c=-----------——--------------=18.4mol/L,配制480mL的4.6mol/L的硫酸

98g/mol

溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要濃硫酸的體積為：

v=4.6mol/Lx0.5L=()J25L即需量取該酸125.0mL,故D正確；

18.4mol/L

故選B選項(xiàng)。

6.(2022秋?上海黃浦?高一上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附屬大境中學(xué)?？计谥?配制

100mL0.1mol-I/Na2cO?溶夜，下列操作正確的是

A.稱取1.06g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.稱取1.06g無(wú)水碳酸鈉，放入小燒杯中加入100mL蒸儲(chǔ)水，攪拌、溶解

C.轉(zhuǎn)移Na2c溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

【答案】D

【詳解】A.稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷

卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；

B.由物質(zhì)的量濃度的定義可知，100mL是指溶液的體積是100mL,不是蒸

儲(chǔ)水的體積是100mL,故B錯(cuò)誤；

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液濺出導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，

故c錯(cuò)誤；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容操作完成后，應(yīng)塞好瓶塞，應(yīng)將容

量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻溶液，故D正確；

故選D。

二、填空題

7.(2023秋?河南開(kāi)封?高一?？计谀?完成下面問(wèn)題

⑴同溫同壓下的兩個(gè)容積相同的容器中分別裝有02和。3氣體，則兩瓶氣

體中分子數(shù)之比是，質(zhì)量之比是o

(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中：標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是0(填序號(hào))

①lgH2；②2.408x1023個(gè)CH4；③10.8gH2。；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2

(3)在紫外線作用下，氧氣可轉(zhuǎn)化為臭氧：302=203,低空臭氧的濃度過(guò)高時(shí)

對(duì)人體有害，因此要盡量避免在陽(yáng)光強(qiáng)烈照射的中午前后進(jìn)行戶外活動(dòng)。

L6gO2和03的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為(用NA表示阿伏加

德羅常數(shù)的值)。02與03的關(guān)系是。

(4)相同條件下，氣體A相對(duì)與氫氣的相對(duì)密度為14,則該氣體的摩爾質(zhì)量

為。

⑸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。該混合氣體中

CO與CO2的物質(zhì)的量比為o

【答案】⑴1：12：3

⑵①

⑶O.INA互為同素異形體

(4)28g/mol

(5)7：1

N

【詳解】（1）由PV=nRT知，氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，n=〒，所以二

NA

者分子數(shù)之比是1：1；又111=112,所以氧氣和臭氧質(zhì)量比為2：3。

（2）由PV=nRT知，恒溫恒壓下體積和物質(zhì)的量成正比，又氫氣物質(zhì)的量

為0.5mol,甲烷的物質(zhì)的量為0.4mol,二氧化碳物質(zhì)的量為0.3mol,所以

氫氣的體積最大為I1.2L（水在標(biāo)況下是液體，且10.8g水的體積是10.8mL,

體積最?。?/p>

（3）臭氧和氧氣均由氧原子構(gòu)成，所以1.6g二者混合物中，氧原子物質(zhì)的

162

量為77產(chǎn)即氧原子數(shù)為O.INA；臭氧和氧氣是由氧元素形成的

16g/mol

不同單質(zhì)，所以二者互為同素異形體。

（4）相同條件下氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，所以氣體A的摩爾質(zhì)量為

2g/molxl4=28g/mol?

（5）由已知條件知二者混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,令一氧化碳物質(zhì)的量

為Xmol,二氧化碳物質(zhì)的量為Ymol,則有①28X+44Y=15,②X+Y=0.5,

71

聯(lián)立①和②可求出X=7，丫=二，即二者物質(zhì)的量之比為7：1。

8.（2022秋?上海浦東新?高一校考期中）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要OKmoLL硫

酸溶液480mL?，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.em二的濃硫酸來(lái)配制，

根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

A

（1）計(jì)算所需該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為O

（2）選用容量瓶的規(guī)格為mLo需該濃硫酸體積為_(kāi)_____mL（保留1

位小數(shù)）。

(3)配置過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是

(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)椋?

②一①一③—>7—T—>④(填序號(hào))o

(5)在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度造成怎么樣的誤差？

(選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)

①定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出=

②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水。

③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線

④定容時(shí)，俯視刻度線=

【答案】⑴18.4mol/L

(2)50016.3

(3)將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

(4)⑧⑤⑥⑦

(5)偏低無(wú)影響偏低偏高

▼、小即、/、/、-*、lOOOpco1000x1.84g?E'x98%

【詳解】(1)c(儂硫酸尸——---------巨------------=181O.4mAol/1［；T，故答

M98g/mol

案為：18.4mol/L；

(2)需要0.6moLL一硫酸溶液480mL應(yīng)該選擇500mL容量瓶，根據(jù)

。濃曝稀曝，可得丫濃=瑩工；：0mL/JmL,故答案為16.3；

c濃lX.4mol?L

(3)濃硫酸稀釋時(shí)將密度大的液體倒入密度小的液體中，并不斷攪拌，所

以濃硫酸稀釋方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不

斷用玻璃棒攪拌，故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，

并不斷用玻璃棒攪拌；

(4)濃溶液配制稀溶液時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、量取、溶解、

冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以其操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷?

故答案為⑧⑤⑥⑦

(5)①定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出，n偏小，導(dǎo)致

溶液濃度偏低；②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水，n、V都無(wú)影響，則

配制溶液濃度無(wú)影響；③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加

蒸儲(chǔ)水至刻度線，V偏大導(dǎo)致溶液濃度偏低；④定容時(shí)，俯視刻度線，V偏

小導(dǎo)致配制溶液濃度偏高；故答案為：偏低；無(wú)影響；偏低；偏高。

9.(2023春?寧夏石嘴山?高二平羅中學(xué)校考期中)某100mL溶液中含有的

部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe'+、Ba2+>H+>SO：、

COj。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：

步驟一：仔細(xì)觀察，該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)：

步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不

消失。

(1)原溶液中除圖中的離子外，肯定還含有的離子是,肯定不含有的

離子是=

(2)步驟二中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過(guò)濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn)沉淀

己洗干凈的方法是。

(3)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

(4)向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為o

(5)若向100mL原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)z溶液，當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛

好最大時(shí)，加入的Ba(OHk溶液體積為L(zhǎng)。

【答案】⑴H+、SOjFe"、Ba2+>CO：

(2)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成,

證明已洗滌干凈

(3)3

+

(4)H+HCO；=H2O+CO2?

(5)0.2

【分析】溶液為無(wú)色透明，說(shuō)明沒(méi)有亞鐵離子；加入氯化鋼產(chǎn)生不溶于硝酸

的沉淀，說(shuō)明原溶液中有硫酸根離子，則沒(méi)有鋼離子和碳酸根離子。根據(jù)已

知的離子濃度分析，現(xiàn)在陽(yáng)離子帶的電荷比陰離子帶的電荷少，說(shuō)明還有其

他陽(yáng)離子存在，則為氫離子，所以一定存在的有so：、H+,肯定不存在的

有Fe3+、Ba2+、CO/

【詳解】(1)溶液為無(wú)色透明，說(shuō)明沒(méi)有亞鐵離子；加入氯化鋼產(chǎn)生不溶

于硝酸的沉淀23.3g,該沉淀為硫酸領(lǐng)，其物質(zhì)的量為O.lmoL說(shuō)明原溶液

中有硫酸根離子，其濃度