第02講物質的量濃度

目錄

01考情解碼?命題預警.................................................................2

02體系構建思維可視.................................................................3

03核心突破?靶向攻堅..................................................................3

考點一物質的量濃度及其相關計算....................................................4

知識點1物質的量濃度..................................................................4

知識點2溶質的質量分數(shù)................................................................4

知識點3物質的溶解度..................................................................4

知識點4物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)比較及其計算......................................5

考向1根據(jù)定義式cB=nB/V計算物質的量濃度..............................................7

【思維建?！繌亩x式出發(fā)進行物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度的換算

考向2溶液混合與稀釋的計算............................................................8

【思維建?！咳芤夯旌吓c稀釋的計算

10

【思維建模】物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算

考點二一定物質的量濃度溶液的配制................................

知識點1熟悉配制溶液的儀器...........................................

知識點2配制步驟.....................................................

知識點3誤差分析.....................................................................12

考向1一定物質的量濃度溶液的配制.....................................

【思維建?！咳芤号渲频囊?guī)范解答

難

【思維建模】儀器的讀數(shù)誤差分析

04真題溯源?考向感知................................................................17

01

考情解碼-命題預警

考點要求考察形式2025年2024年2023年

物質的量濃度的□選擇題全國甲卷T27(4)、

計算13非選擇題(6),5分

一定物質的量濃全國甲卷T9,6分

因選擇題廣西卷T3,3分

度溶液的配制及重慶卷T5,3分

口非選擇題北京卷T6,3分

誤差分析浙江卷T5,3分

考情分析：

本講為高考命題熱點，題型有選擇題和主觀題，但未單獨命題，穿插在選擇題和主觀題中考查，考查內容

主要有：

1、溶質的物質的量濃度、溶液的體積、溶質的物質的量之間的換算；

2、物質的量濃度與質量分數(shù)、溶解度之間的換算；

3、溶液稀釋的計算；

4、幾種溶液混合后濃度的計算；

5、物質的量濃度與pH值以及在氧化還原反應中的計算；

6、一定物質的量濃度溶液的配置等等。

預計今后還是主要以穿插在生活、生產中的化學分析計算(如食品污染物空氣污染物的測定、食品中的營

養(yǎng)物質的測定、化工生產中的產品是否合格等等)為主。解題時注意審題，構建好解題模型，用守恒法計

算溶液稀釋或混合后的物質的量濃度。

復習時重點強化計算能力訓練與實驗操作細節(jié)，尤其注重誤差分析的邏輯推導能力。

復習目標：

L了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度的概念并能進行有關計算；

2.掌握配制一定溶質質量分數(shù)溶液和物質的量濃度溶液的方法；

3.了解溶解度、飽和溶液的概念；掌握溶解度曲線在物質分離、提純中的應用。

02

體系構建-思維可視u

物質的量濃度：表示.渾液中所含溶質B的物質的量

溶質的質量分數(shù)：以溶液里溶質質豆與溶液質量的一.表示溶液組成的物理呈，一般用.一表示

概念

固體的溶解度：在一定溫度下，某固體物質在.溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫作這種物質

物質的溶解度（在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”

氣體的溶解度：通常指該氣體（其壓強為101kPa）在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時一常記為_______

物質的量濃度：cB=nB/v

公式

<溶質的質量分數(shù)：______

物質的量濃度：mol/L

單位

<溶質的質量分數(shù)：單位為1,省略不寫

一定冕氣體溶于水濃度的計算：先計算氣體溶質的再計算溶液的一

最后計算物質的量濃度

物

物質的量濃度與溶質質量分析的換算：

質

溶質的質量在稀釋前后保持不變，即一

的

，?溶液的稀釋溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即.

量

—計算溶液稀釋和同

溶液慶呈守恒，即.（體積一般不守恒）

濃種溶質的溶液

混合的計算

度同種溶質不同物質的《混合前后溶質的質量保持不變，即——

呈濃度的溶液混合、混合前后溶質的物質的量保持不變，即

溶液中電荷守恒一溶液中所TJ陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷.

儀器：燒杯、_____________,、三筒、.、藥匙、托盤天平、濾紙

-ZT7

＜試劑：NaOH固體、蒸憎水

固體溶質計算________

計算

<液體溶質或溶液計算.

固體溶質用.

稱量

<液體溶質或溶液用5

溶解將稱好的NaOH固體放入一_____中，用一蒸慵水溶解

用________蒸謠水洗滌燒杯內壁和玻璃樣一次，洗滌液注入.

一定物質的量濃度溶液的配以配制500mL.一配制步驟--洗滌?

1.50mol,L-1NaOH溶液為例）'''搖動容量瓶，使溶液

轉移待燒杯中的溶液冷卻至_______后，將溶液用_______引流注入.一容量瓶中

將蒸謠水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線.時，改用.一滴加蒸

定容

謠水至..與刻度線相切。

搖勻蓋好瓶塞，反星據(jù)勻。注意液面下降，再加水，否則結果.

裝瓶'貼簽

分析依據(jù)----c=（n/v）=（m/Mv）,其中變量為.

誤差分析「操作不當

分析方法f定量儀器操作不當

、定容時仰視、俯視

03

核心突破-靶向攻堅

?考點一物質的量濃度及其相關計算?

知識點1物質的量濃度

1.概念：表示溶液中所含溶質B的物質的量。

2.:CB=o

3.單位：o

知識點2溶質的質量分數(shù)

1.概念：以溶液里溶質質量與溶液質量的表示溶液組成的物理量，一般用表示。

2.表達式：w（B）=xl00%o

知識點3物質的溶解度

1.固體的溶解度

（I）概念：在一定溫度下，某固體物質在________溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫作

這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為O

（2）表達式：固體物質溶解度（飽和溶液）S=0

（3）飽和溶液中存在的兩比例：

一溶質加溶質

&租溶劑=--------；b力溶液=----------。

（4）影響溶解度大小的因素

①內因：物質本身的性質（由結構決定）。

②外因：a.溶劑的影響（如NaCl易溶于水而不易溶于汽油）。

b.溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質的溶解度增大，少數(shù)物質卻相反，如；溫度對溶解度

的影響不大。

2.氣體的溶解度

（1）表示方法：通常指該氣體（其壓強為101kPa）在一定溫度時溶解于水里達到飽和狀態(tài)時,

常記為1：羽如NH3、HC1、SO?、CO2氣體常溫時在水中的溶解度分別為、、、?

（2）影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。

3.溶解度曲線

Cl）常見物質的溶解度曲線

200廠

1901—4

180!--1

170-

160「恚葉」

150卜

140r

1305■尸

120

110}--1J.

ioo|—]

90r

80r

70j-.

601—1

50!---I

40I--4—!20

O.S15

30

S10

：

2005

10}..O.

.??-t???????

0"11)-20-30-4050一曲花前90100102030405060708090100

溫度/七溫度/七

（2）溶解度曲線的意義

①點：曲線上的點叫飽和點。

a.曲線上任一點表示對應溫度下該物質的；

b.兩曲線的交點表示兩物質在該交點的溫度下溶解度,濃度o

②線：溶解度曲線表示物質的溶解度隨溫度變化的趨勢，其變化趨勢分為三種：

a.陡升型：大部分固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，提純時常采用的

方法；

b.下降型：極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高反而減小，如的飽和溶液升溫時變渾濁；

c.緩升型：少數(shù)物質的溶解度隨溫度變化不大，提純時常采用的方法。

（3）利用溶解度受溫度影響不同進行除雜的方法

①溶解度受溫度影響較小的物質采取蒸發(fā)結晶的方法，如NaCl中含有KNO3,應采取、、

__________的方法。

②溶解度受溫度影響較大的物質（或帶有結晶水的物質）采取加熱濃縮、冷卻結晶的方法，如KNCh中含有

NaCL應采取、、、的方法。

知識點4物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)比較及其計算

1.物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)比較

物理量物質的量濃度溶質的質量分數(shù)

表示_________一里所含溶質B的物質的以溶液里溶質質量與溶液質量的——表

定義

量的物理量示溶液組成的物理量

溶質B的質量

表達式HB

CB=V。8）=溶液的質量X100%

單位mol-L-1------------------

得分速記

（1）溶液中溶質的判斷

Na、Na2O>Na2O2^^NaOH

82、SO2、SO3^J>H2co3、H2sO3、H2SO4

NH3>NH3?H2（X但仍按NH3進行計算）

iwiw

CuSO4-5H2O——^CuS04,Na2coIOH2O—二7Na2c03

（2）混淆溶液的體積和溶劑的體積

①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度和總質量進行計算：

.（溶液）m（氣體或固體）（溶齊U）

V=p=~p。

②兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應依據(jù)混合溶液的密度進行計算。（若題目說忽略體

積變化，則總體積可由混合前體積直接相加）

2.有關物質的量濃度計算的四大類型

類型一：標準狀況下，氣體溶于水所得溶液的溶質的物質的量濃度的計算

V氣體、

溶質的物質的量〃=22.4L-mo-1n

z—-

m機氣體+機水cy

溶液的體積丫=3=—P—J

類型二：溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算

（1）計算公式：c=（C為溶質的物質的量濃度，單位為molL』0為溶液的密度，單位

為g-cnT3；w為溶質的質量分數(shù)；M為溶質的摩爾質量，單位為g-mo「）。

S

當溶液為飽和溶液時，因為w=S+100,可得c=。

（2）公式的推導（按溶液體積為VL推導）

類型三：溶液稀釋和同種溶質的溶液混合的計算

（1）溶液稀釋

①溶質的質量在稀釋前后保持不變，即o

②溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即。

③溶液質量守恒，即（體積一般不守恒）。

(2)同種溶質不同物質的量濃度的溶液混合

①混合前后溶質的質量保持不變，即o

②混合前后溶質的物質的量保持不變，即O

類型四：應用電荷守恒式求算未知離子的濃度

溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。

例如：CH3coONa和CH3coOH的混合溶液中存在:c(CH3coeT)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。

.得分速記注意溶質的濃度與溶液中某離子濃度的關系

溶質的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學式具體分析。如ImolL-iAb(SC)4)3溶液中c(SOr)=3

momc(AF+)=2moLL-1(當考慮AP+水解時，則其濃度小于2mol1-1)。

考向1根據(jù)定義式cB=nB/V計算物質的量濃度

H(2025?湖南?高三聯(lián)考)相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的

質量分數(shù)為w%,物質的量濃度為cmoLL-i,密度為pg-cm-3,則下列說法正確的是

A.溶液密度p可表示為點二B.物質的量濃度c可表示為、，，

lOOOwMrV+22.4m

MrV22.4mxw%

c.溶液的質量分數(shù)w%可表示為D.相對分子質量Mr可表示為“。八V

22.4m(l-w%)V

【變式訓練1?變載體】某結晶水合物的化學式為RFHQ,其摩爾質量為Mg.moL。25℃時，將ag該晶

體溶于bg水中恰好可形成VmL飽和溶液。下列關系錯誤的是

A.飽和溶液的密度p=—1g-mL-

B.25℃時R的溶解度S=l0°a(MT8n)

18na+Mb

C.飽和溶液中溶質的質量分數(shù)w=1，100%

M(a+b)

D.飽和溶液的物質的量濃度c=l00°a(MT8n)mo1.L-

MV

【變式訓練2?變考法】(2024?湖南常德?模擬預測)下列溶液中氯離子濃度最大的是

A.1mol?L-1的AlChB.2moi?L一】的CaCl2

C.2moi?Lr的NH4C1D.1mol?L-i的KC1

【農藥與學科知識結合】【變式訓練3】(2025?浙江紹興?二模)三氯乙醛(CCbCHO)是無色油

狀液體，常用于制取農藥。其純度的測定如下(雜質不參與反應)。已知：l2+2S2O；-=2r+S4O：-,下列說法不

正確的是

加坡的指示制算漢乙

AKOOlmotr酸純度

心$4vmi

步，I^■11?9m

A.步驟I,需用100mL容量瓶進行配制

-+

B,步驟III,發(fā)生的反應為：HCOO+I2+2OH=2r+CO3+H2O+H

C.步驟IV,滴定終點的現(xiàn)象為：加入最后半滴Na2s2O3溶液，錐形瓶中溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內不

變色

D.三氯乙醛（摩爾質量為Mg.moH）的純度為05.°」一1-"'1°一

m

思維建模從定義式出發(fā)進行物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度的換算

n溶質的質量

（1）由定義式出發(fā)，運用守恒（溶質守恒、溶劑守恒等）及公式c=歹、質量分數(shù)=溶液的質量X100%進行推

理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。

（2）在進行物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度三者之間的轉換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假

設法，使問題簡單化。

例如：已知溶質的質量分數(shù)w,溶液的密度為0g-cmF,溶質的摩爾質量為Mg-moPi,求物質的量濃度c。

1OOOpw

我們可以假設溶液為1L,所以溶液質量為1x1OOOxpg,溶質的質量為1x1OOOxpxwg,溶質的物質的量為M

mol,這樣我們就很容易求出該溶液的物質的量濃度c=Mmol-L-1

考向2溶液混合與稀釋的計算

甌（2025?遼寧沈陽?模擬預測）下列有關物質的量濃度和質量分數(shù)的計算不正確的是

A.25℃時NaCl飽和溶液（密度為1.17g/cn?）的物質的量濃度約為5.3mol/L（已知25℃時氯化鈉在水中的溶解

度為36克）

B.20%的氫氧化鈉溶液和30%的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的溶質質量分數(shù)大于25%

C.qmol/L,Oig/cn?的硫酸溶液與c2mol/L,Rg/cn?的硫酸溶液等體積混合，得到。卷/^^的硫酸溶液的濃

度為1000吐+。）以

mol/L

又A+A

D.98%的濃硫酸的物質的量濃度大于49%的硫酸的物質的量濃度的二倍

【變式訓練1?變載體】VmLA12（SO4）3溶液中含有AF+mg,取、mL該溶液用水稀釋至VmL,則稀釋后SO：

物質的量濃度為

125m,,125m,,一125m_125m,,

A.-------mol/LB.--------mol/LC.--------mol/LD.--------mol/L

36V9V54V18V

【變式訓練2?變考法】取lOOmLO.3moi口的硫酸溶液和300mL0.25mol-IT1的硫酸溶液混合后加水稀釋至

500mL,該混合溶液中H+的物質的量濃度是

A.O2lmol-IT1B.0.42mol-r'C.0.56mol-LD.0.26mol【T

【解決實驗溶液配制問題】【變式訓練3】現(xiàn)有VLO.5moi的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，

以下方法中最宜采用的是（）

A.加熱濃縮到原來體積的一半

B.加入5moi1一1的鹽酸0.125VL

C.加入lOmoLL—1的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VL

D.標況下通入1L2L氯化氫氣體

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------V

思維建模溶液混合與稀釋的計算

1.溶液稀釋定律（守恒觀點）

（1）溶質的質量在稀釋前后保持不變，即如仞=機2卬2。

（2）溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即C1V1=C2V2。

（3）溶液質量守恒，?。?鞏濃）+（水）（體積一般不守恒）。

2.同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算

（1）混合后溶液體積保持不變時，C1V1+C2^=CSX（V1+V2）O

ms.

（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時，ciVi+c2y2=C混V泡，其中H混=疏。

3.不同溶質溶液混合反應，有關物質濃度的計算

（1）明確各反應物、產物之間的物質的量之比。

（2）巧用電荷守恒思想：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。

4.溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合定律

同一溶質、質量分數(shù)分別為。％、萬％的兩溶液混合。

（1）等質量混合：兩溶液等質量混合時（無論6>1gvmP還是0<1g.cm-3）,則混合后溶液中溶質的質量分

1

數(shù)w=2（a%+b%）。

以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。

（2）等體積混合

①當溶液密度大于1gym、時，必然是溶液濃度越大，密度越大（如H2s。4、HNO3>HC1、NaOH等多數(shù)溶

1

液），等體積混合后，質量分數(shù)w>5m%+b%）。

②當溶液密度小于1g-cm-3時，必然是溶液濃度越大，密度越?。ㄈ缇凭彼芤海?，等體積混合后，質

量分數(shù)w<2（a%+&%）=

重考向3物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算

例1（2024高三上?河南鄭州?期中）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法不正確的是

MilK化學苑500mL

化學式t112so,

相對分r班錄：98

密度：I.Mg-cm'

隔后介既，9X%

A.該硫酸的物質的量濃度為18.4moll-

B.配制250mL4.6mol-P的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

C.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質量分數(shù)大于49%

D.取100g該硫酸與100mL水混合，所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol?1>

【變式訓練1?變載體】已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pg-cmT,質量分數(shù)為w%,溶液中含

NaCl的質量為mg。則下列表達式正確的是

A.n（NaCl）=.molB.w=?C.c（NaCl）=^^mol-L1D.

58.5pV58.558.5

【變式訓練2?變考法】（2024高三下?江西宜春?月考）若以wi和W2分別表示濃度為cimol/L和c2mol/L的

氨水的質量分數(shù)，且知2cl=C2,則下列推斷正確的是

A.2wi=W2B.2W2=wiC.W2>2WID.WI<W2<2WI

，新情境【生活與學科知識結合】【變式訓練3】過氧乙酸消毒液是一種常見的消毒劑。如圖為實驗室中

過氧乙酸消毒液試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

過氧乙酸消毒液

【化學式】C2H4O3

【規(guī)格】200mL

【質量分數(shù)】15.2%

【密度】1.14T3

A.過氧乙酸消毒液的物質的量濃度為2.28mol-I?i

B.該消毒液中過氧乙酸的物質的量為11.4mol

C.3.01x1023個過氧乙酸分子中所含碳原子的物質的量為imol

D.過氧乙酸中C、H、O三種元素的質量之比為6:1:12

思維建模按溶液體積為VL推導

n1OOOpxVxw1OOOwm（溶質）VxcxMcM

c=V=MxV=M或w=-（溶液）=Vxl0002=10000。

?fa質的量濃腐融的酉蒜!I?

知識點i熟悉配制溶液的儀器

1、主要儀器：。

（1）托盤天平：稱量前先,稱量時藥品放在一盤，祛碼放在一盤，讀數(shù)精確到。若配制

0.2molL-iNaCl溶液500mL,若用托盤天平需稱取NaC15.9g,稱量時，不慎將物品和祛碼顛倒放置，實

際稱量的NaCl的質量為4.1g?

（2）容量瓶的構造及使用方法

1）構造及用途

①結構：細頸、梨形、平底玻璃容器，帶；標志：溫度、容積和

②規(guī)格：等；

③用途：配制一定體積一定物質的量濃度的溶液；

④原則：遵循“大而近''的原則，如配制“450mL”溶液時，應選用_________規(guī)格的容量瓶。

2）查漏操作：在使用前首先要檢查是否漏水，檢查合格后，用蒸儲水洗滌干凈。具體操作如下：《蕊

加水一>—>觀察是否漏水—>?正立一>■瓶塞旋轉—>—>?觀察是否漏水。

得分速記

思考容量瓶使用應注意的問題：言

（1）容量瓶必須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失；

（2）在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水，經檢查不漏水才能使用；

（3）容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干。（應在玻璃磨口瓶瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連）;

（4）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

（5）不能作為反應容器或用來長期貯存溶液；

（6）不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

（7）不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中（因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的）;

知識點2配制步驟

以配制500mL1.50mol-L^NaOH溶液為例。

①計算：需NaOH固體的質量，計算式為o

②稱量：用托盤天平稱量NaOH固體。

③溶解：將稱好的NaOH固體放入中，用蒸儲水溶解。

④冷卻移液：待燒杯中的溶液冷卻至________后，將溶液用引流注入容量瓶中。

⑤洗滌：用蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒次，洗滌液注入,輕輕搖動,

使溶液O

⑥定容：將蒸儲水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線時，改用滴加蒸儲水至_____與刻度線相

切。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復,搖勻。注意液面下降，—再加水，否則結果

附：配制過程示意圖

解

源

配

制

稱量.冷卻

①稱V前要先兩零：①轉移港液時,我

②稱量時“左物行碼:璃棒卜.端要靠汴料

③藥品不能在按放。托秋度線以下.RSf近容I」用少hl茶用米洗滌燒杯內壁和破璃峰2:｛次.洗另版全部

上.貼潮斛或糊愧件藥品應在做框”處.被璃棒不注人套價柜,

玻璃器un中稱Sh能接觸HE口，'2用液血肉容址機刎朋線卜.I?2cm時,改用枝頭滴花定容?

④朝確度:為Q.IRI②轎燒杯中的橫體③定容時要平視.不能仰禮或俯視刻度魏

G）靜解時溶液溫度過而，應注入容出幅中.壑防

冷卻至室溫止液體外

知識點3誤差分析

nm

（1）分析依據(jù)：C=M=而，其中變量為。

（2）分析方法：結合實驗操作判斷是還是引起的誤差。以配制NaOH溶液為例，具體分

析如下：

因變量

能引起誤差的一些操作c/(mol?L-1)

mV

祛碼與物品顛倒（使用游碼）減小一

用濾紙稱NaOH減小一

向容量瓶注液時少量濺出減小一

未洗滌燒杯和玻璃棒減小一

定容時，水多，用滴管吸出減小一

定容搖勻后液面下降再加水一增大

定容時仰視刻度線一增大

祛碼沾有其他物質或已生銹（未脫落）增大一

未冷卻至室溫就注入容量瓶定容一減小

定容時俯視刻度線一減小

定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降一一

得分速記

（1）質量分數(shù)濃度溶液的配制：配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒

杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。

（2）體積比濃度溶液的配制：用濃硫酸配制1：4的稀硫酸50mLo用50mL的量筒量取40.0mL的水注

入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃

棒不停地攪拌。

?向??

考向1考查一定物質的量濃度溶液的配制

gT（2025?浙江嘉興?三模）下圖是配制100mL2.00mol-LTNaOH溶液的過程示意圖，下列說法正確的是

A.操作

B.為使溶液充分混合，虛線框內的操作可用操作7

C.若操作2中未冷卻的NaOH溶液轉移到容量瓶中，所配NaOH溶液濃度偏高

D.操作7后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時需補加少量蒸儲水至刻度線

【變式訓練1?變載體】（2025?安徽省六安?高三月考）配制500mL0.100mol-LT的NaCl溶液，部分實驗操

作示意圖如下：

CiD（2）?⑷

下列說法正確的是

A.實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③

C.容量瓶需要用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

【變式訓練2?變考法】（2024?海南省直轄縣級單位?模擬預測）某化學實驗小組在實驗室中利用NaOH固體

配制250mLO.SmolL1的NaOH溶液。下列做法錯誤的是

A.在托盤天平上放置燒杯用于稱取5.0gNaOH固體

B.選取規(guī)格為250mL的容量瓶，并進行檢漏

C.為防止NaOH變質，NaOH固體溶解后立即轉移至容量瓶中

D.定容、搖勻后，液面低于刻度線時不再處理

［純度測定與學科知識結合】【變式訓練3】（2024?山東青島?一模）草酸晶體（H2c2。4?2比0）

用途廣泛，易溶于水，其制備及純度測定實驗如下。

I.制備

步驟1：將mg淀粉溶于水與少量硫酸加入反應器中，保持85~90℃約30min,然后逐漸降溫至60℃左右。

步驟2：控制反應溫度在55~60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸（65%硝酸與98%硫酸）,

主要反應為CeHnOe+lZHNOsf3H2CQ4+9NO2T+3NOT+9Hq。嚴格控制混酸的滴加速度，防止發(fā)生

副反應。3h左右，冷卻，減壓過濾得粗品，精制得草酸晶體町g。

II.純度測定

稱取制得的草酸晶體?g，配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmoLL-i酸性KMnCU標準溶液滴定，重

復2~3次，滴定終點時，平均消耗標準溶液VmL。根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是

A.配制溶液時容量瓶底部殘留少量水，會導致所配溶液濃度偏低

B.滴加“混酸”速度過快，不影響草酸晶體的產率

C.錐形瓶用草酸溶液潤洗，所測產品純度會偏低

D.滴定終點讀數(shù)時仰視，所測產品純度偏高

.

思維建模溶液配制的規(guī)范解答

1.找出某一考生答卷中的錯誤(前2個小題)

⑴力薪盅褚俅頭腦

(2)［案例口必25［案例2］強0

失分原因分析：

(1)中沒有指明容量瓶的規(guī)格。

(2)中［案例1］沒有注意托盤天平的精確度；［案例2］忽略了沒有480mL的容量瓶，必須配制500mL的溶

液，按500mL溶液中的溶質進行計算。

2.解決方案與規(guī)范指導

配制一定物質的量濃度溶液時應注意：

(1)做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”一即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需

儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；

(2)容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL:

(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。

難考向2考查配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析

gl(2024?山西?高三月考)下列操作可能使所配Na2cCh溶液濃度偏大的是

A.燒杯和玻璃棒未洗滌

B.稱量前Na2cO3JOH2O固體已失去部分結晶水

C.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體

D.上下顛倒搖勻后溶液液面低于刻度線，補充加水至刻度線

【變式訓練1?變載體】配制450mL(MmoL□的CuSO,溶液，下列操作可導致所配溶液的濃度偏大的是

A.用托盤天平稱取膽磯12.5gB.洗滌后的容量瓶未干燥

C.用膠頭滴管定容時俯視容量瓶的刻度線D.用玻璃棒引流時，有幾滴溶液濺出容量瓶

【變式訓練2變考法】下列有關溶液配制操作對溶液濃度的影響和原因分析都正確的是

選項溶液配制操作影響原因分析

將2gl2加入98mLecI,中溶解混勻后，即得質量分數(shù)為

A偏小?。4的密度大于坨-1121廣

2%的匕的CC1,溶液

B配制一定物質的量濃度的溶液時，將燒杯中的溶液轉