第01講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積

目錄

01考情解碼?命題預(yù)警............................................................2

02體系構(gòu)建思維可視............................................................3

03核心突破?靶向攻堅............................................................4

考點一物質(zhì)的量...................................................................4

4

知識點2摩爾質(zhì)量..................................................................4

考向1考查物質(zhì)的量概念的理解.......................................................5

考向2考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系.........................................6

考點二氣體摩爾體.................................................................8

知識點1影響物質(zhì)體積的因素........................................................8

知識點2氣體摩爾體積..............................................................8

知識點3阿伏加德羅定律及其推論.....................................................9

10

思維建模抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱

考向2考查阿伏加德羅定律及應(yīng)用...................................................12

思維建模應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論要注意兩個問題

考向3考查氣體摩爾質(zhì)量計算的常用方法.............................................14

思維建模求氣體摩爾質(zhì)量M及相對分子質(zhì)量的常用方法

04真題溯源?考向感知..........................................................16

01

考情解碼-命題預(yù)警

考點要求考查形式2025年2024年2023年

全國甲卷T10,6分

物質(zhì)的量、阿伏因選擇題河北卷T4,3分江西卷T7,3分

海南卷T6,3分

加德羅常數(shù)口非選擇題浙江卷T6,3分廣東卷T10,3分

重慶卷T4,3分

因選擇題廣東卷T10,3分重慶卷T4,3分

氣體摩爾體積黑吉遼蒙卷T4,3分

口非選擇題浙江卷T6,3分廣東卷T6,3分

考情分析：

本專題在高考中屬于必考內(nèi)容，題型以選擇題為主，常與NA結(jié)合考查，試題以物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、弱電解

質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)為載體，綜合考查基本概念、基本理論、化學計算。解題時注意題設(shè)中

的陷阱，構(gòu)建好解題模型。

預(yù)計今后可能會從考查氣體摩爾體積的使用條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中

電子轉(zhuǎn)移等相關(guān)內(nèi)容命題。

復(fù)習過程中梳理物質(zhì)的量、Vm、摩爾質(zhì)量的定義及單位換算，區(qū)分"摩爾質(zhì)量"(g/mol)與"相對分子質(zhì)量"

(無量綱)，結(jié)合思維導圖整合知識網(wǎng)絡(luò)。平時訓練要細心，優(yōu)先突破近3年高考真題中的物質(zhì)的量相關(guān)

試題，注意積累。

復(fù)習目標：

1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。

2.能根據(jù)粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。

02

體系構(gòu)建-思維可視u

定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量

物質(zhì)的量

單位：摩爾（mol）

定義：Imol物質(zhì)所含其構(gòu)郵子的數(shù)目

（NA

單位：

阿伏i娛常數(shù)mo1-

物質(zhì)的量、公式:NA=N/n

篙角值：doizkgia中所含的碳原子數(shù)

〈.粗6.02x1產(chǎn)

定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

相M

單位：g,mol'1

M=m/n

數(shù)值：以泌血為單位時，任碉子的摩爾質(zhì)量減值

物質(zhì)的上都等于磁子的相對分子（原子）質(zhì)量

■Q

里-V

體摩爾頻數(shù)耳（物話的量的大?。?/p>

影響體積

C微粒大?。ㄎ镔|(zhì)的性質(zhì)）

體積大小的因素/

,I

［很時間的足礴（由溫度和FE錦決東）

女：單位物質(zhì)自屋的氣體所占的體積

Y

氣體射作劭：Vm

單位：L/mol

氣體摩俎：n二V/Vm

爾體積數(shù)值：標準狀況下，Vm約為22.4L-mol-1

內(nèi)容：在相同的溫Mn國§下，相同做的

任何氣體，含有相同數(shù)目的分子（或氣體的

的量相同）

’推論：二正比.二反比,一逢比

阿伏j嘴羅定律

pV=nRT.n=m/M.p=m/V

03

核心突破-靶向攻堅

?考點一物質(zhì)的量?

重知識點1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)

（1）物質(zhì)的量5）：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,單位為摩爾（mol）,該物理量描述

的對象是微觀粒子，如分子、原子、離壬、中子、質(zhì)子、電子等。

Ix\\mol：：H2SO4：

（2）物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：'一廠-一廠

數(shù)值單位指定微粒符號或微粒名稱

（3）阿伏加德羅常數(shù)（NA）：Imol任何粒子的粒子數(shù),符號是NA,單位為molL國際上規(guī)定,lmol粒子集合

體所含的粒子數(shù)，約為6.02x1023。精確數(shù)值為0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。

N

（4）公式：NA=旦o

①物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子（如分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等），必須指明具體粒子的種類

或化學式，故摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1mol氫（不確切）和1mol大米（宏觀物質(zhì)）皆為錯誤說法。

②物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。

③6.02x1023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)（NA）是指Imol任何微粒所含的粒子數(shù)，它

與0.012kg12c所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02x1023。

知識點2摩爾質(zhì)量

1.概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號是M,常用單位是g/mol或'

m

2.公式：M=no

3.數(shù)值：以g-mo「為單位時,任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子（原子）質(zhì)量或式量。

（1）物質(zhì)的量是計量微觀粒子“集體”的物理量，只適用于微觀粒子（即分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等），不適用于宏觀物質(zhì)。

（2）摩爾質(zhì)量、相對原子（或分子）質(zhì)量的含義不同，不是同一個物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單

位是g-mori或kg-mori,相對原子（或分子）質(zhì)量的單位為1,當摩爾質(zhì)量以g-mori為單位時，二者在數(shù)值

上相等。

（3）對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。

考向1考查物質(zhì)的量概念的理解

H（24-25高三上?甘肅金昌?期中）下列有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是

A.物質(zhì)的量的單位是g-mol-

B.物質(zhì)的量可以表示微粒的數(shù)量

C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol

D.阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02

【答案】B

【解析】A.物質(zhì)的量的單位是mol,A錯誤；B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，B正確；

C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是moL,C錯誤；D.阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02x1023,D錯誤；故選B。

【變式訓練1?變載體】（24-25高三上?河南平頂山?質(zhì)量檢測）關(guān)于L5molH2O2,下列說法正確的是

A.摩爾質(zhì)量是34gB.含有3moiH

C.含氧原子數(shù)目約為1.806x10中個D.含有15moi電子

【答案】B

【解析】A.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值等于相對分子質(zhì)量，H2O2的摩爾質(zhì)量為34gnolT,單位有

誤，故A錯誤；B.1.5mOIH2O2含有H原子物質(zhì)的量為L5molx2=3mol,故B正確；C.1.5mOIH2O2含有

0原子物質(zhì)的量為1.5molx2=3mol,數(shù)目約為N=n-NA=3molx6.02xl023moH=L806xl024,故C錯誤；D.1

個H2O2含18個電子，則1.5molH2O2含電子為L5molxl8=27moL故D錯誤;答案為B。

【變式訓練2?變考法】（2025高三下?浙江杭州?學業(yè)考試）摩爾質(zhì)量的單位是

A.mol-L1B.gC.g-mol-1D.mol-g-1

【答案】C

【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g-moH,答案選C。

【變式訓練新：］【科學研究與學科知識結(jié)合】2018年11月在法國凡爾賽召開的國際計量大會

（CGPM）第26次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076x1023個基本單元,這常數(shù)被稱

為阿伏加德羅常數(shù)，單位為moH”?；谶@一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。新定義將于

2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除

B.0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

C.2.7g鋁中加入足量ImoLL-i的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，水蒸氣通過Na2Ch使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】A.根據(jù)新定義，NA就是具體的6.02214076x1023個基本單元，不確定度被消除，故A正確；B.依

據(jù)反應(yīng)4NH3+5O2]"4NO+6H20,0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成

的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成的NO的分子數(shù)小于0.4NA,故B錯誤；C.2.7g

鋁的物質(zhì)的量為O.lmol,而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價，故O.lmol鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個電子，故C正確；D.過氧

化鈉與水蒸氣反應(yīng)的方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，

2moiNazCh參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，增重4g；則增重2g時，參加反應(yīng)的過氧化鈉是1mol,所以轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量是Imol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D正確；故答案為B。

考向2考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系

甌下列對摩爾（mol）的有關(guān)說法中錯誤的是

A.摩爾是一個單位而非物理量

B.摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物

C.Imol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等

D.0.5mol氨約含有1.204x1024個電子

【答案】D

【解析】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，正確；B.摩爾用來計量微粒的量，可以是純凈物的微粒，也可以是混

合物的微粒，正確；C.氣體物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)目相等，正確；D.氯為單原子分子，0.5mol氫

含有0.5molHe原子，1個He原子含有2個電子，所以0.5mol氨約含有6.02x1023個電子，錯誤；故選D。

思維建模考查物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需

要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果，稀有氣體分子都是單原子

分子。以物質(zhì)的量為中心計算的思維模型：

N_m

—^7-=

已知物理量一^----------?物質(zhì)的量普作鱉）所求物理量

V______c組成計算

【變式訓練1?變載體】下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個分子

B.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

C.2m0IH2C）是ImollhO摩爾質(zhì)量的2倍

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位

【解析】A.物質(zhì)的構(gòu)成粒子有分子、原子或離子,如水由分子構(gòu)成,lmolHzO含有6.02x1023個分子，而NaCl

由離子構(gòu)成，不存在分子JmolNaCl含有l(wèi)molNa+和ImolCJ,故A不正確；B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,

故B不正確；C.對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀

態(tài)而變化，故C不正確；D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D正確，本題選D。

【變式訓練2?變考法】（24-25高三上?四川?聯(lián)考）設(shè)S為阿伏加德羅常數(shù)的值，部分含氮的物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)

化關(guān)系。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，2.24LN?含原子數(shù)為0.2NA

B.3.7gNILF固體含離子總數(shù)為（MH

C.反應(yīng)①中，生成（Mmol還原產(chǎn)物，則需要HNO?分子數(shù)為0.3NA

D.3.2gNR4中含極性鍵總數(shù)為0.5踵

【答案】C

【解析】A.常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm>22.4L-mo『，2.24LN2的物質(zhì)的量不是O.lmol,A錯誤；

B.3.7gNH'F固體的物質(zhì)的量為Qlmol,NH,F是離子化合物，含陰、陽兩種離子，B錯誤；C.反應(yīng)①為

3N2H4+3HNO2=HN3（還原產(chǎn)物）+2HN3（氧化產(chǎn)物）+6HQ,生成O.lmol還原產(chǎn)物，需要0.3molHNO?,

C正確;D.1個N2H,分子中有4個NH鍵和1個N—N鍵，3.2g凡凡（O.lmol）含極性共價鍵數(shù)0^0.4NA,

D錯誤；故選C。

【變式訓練311frM【科學研究與學科知識結(jié)合】2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治瘧疾的新療

法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素的分子式為Cl5H22。5,其摩爾質(zhì)量用M表示。下面關(guān)于青蒿素的

說法正確的是

A.Ci5H22O5的摩爾質(zhì)量為282g

,M

B.1個Ci5H22O5分子的質(zhì)量約為R—g

C.ImolCi5H22O5完全燃燒生成22moiH2O

D.含有6.02x1023個碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為Imol

【答案】B

【解析】A.摩爾質(zhì)量的單位為gmoH,Ci5H22O5的摩爾質(zhì)量為282g皿01-1,A錯誤；B.Ci5H22O5的摩爾

M

質(zhì)量為M,即NA個Ci5H22O5分子的質(zhì)量約為Mg,所以1個Ci5H22O5分子的質(zhì)量約為\一g，B正確；C.根

據(jù)H原子守恒可知，1molCi5H22O5完全燃燒生成11molH2O,C錯誤；D.已知ImolC15H22O5中含有15moi

碳原子，故含有6.02x1023個碳原子的物質(zhì)的量約為1mol,Ci5H22O5物質(zhì)的量約為：mol,D錯誤；故答案

為：B?

?考點二氣體摩爾體積.

知識點1影響物質(zhì)體積的因素

1.影響物質(zhì)體積大小的因素

①粒子的大小(物質(zhì)的本性);②粒子譴的大小(由溫度與壓強共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。

2.固體、液體的體積由①粒子的大小和③粒子的數(shù)目的多少決定,忽略②粒子間距不計。

3.氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數(shù)目的大小決定,忽略①粒子的大小不計。

知識點2氣體摩爾體積

(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號為心，標準狀況下，%約為22.4L.mori。

(2)常用單位：L/mol(或

(3)數(shù)值：在標準狀況下(指溫度為此，壓強為101kPa)約為22.4

上幽里

(4)基本關(guān)系式：〃=區(qū)=祈=瓦

(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。

CJ)得分速記氣體摩爾體積(22.4L-mori)應(yīng)用規(guī)范

(1)使用氣體摩爾體積四注意

(2)用“22.4要“二看”

一看一物質(zhì)狀態(tài)，必有是氣體，如標準狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣體物質(zhì)；標準狀況下不是氣

體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SCh、HF、CC14、己烷、CS2、CHCb、Bn、乙醇等。

二看一外界條件，必須為標準狀況，標準狀況是0℃、1.01x105pa,不是常溫、常壓。非標準狀況下，

氣體摩爾體積一般不是22.4LmoP1,但也可能是22.4L-mor^

(3)氣體摩爾體積的適用范圍：氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。

需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學反應(yīng)。

（4）物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32go2所含的

原子數(shù)目是2刈。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項。

知識點3阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體,含有相同數(shù)目的粒子（或氣體的物質(zhì)的

量相同）。

，得分速記“三同”定“一同”,即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。

2.阿伏加德羅定律表達式：＞V=nRT淇中〃代表壓強,V代表體積，n代表物質(zhì)的量，R是氣體常數(shù)，T代

表開爾文溫度，為273+t。

3.阿伏加德羅定律的推論（以下用到的符號：〃為密度，p為壓強，”為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，根為質(zhì)

量，丫為體積，T為熱力學溫度）

結(jié)論

相同條件

公式語言敘述

mVi

T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比

n2=V2

八丫相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比

P2=〃2

p\Ml同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成正

T、p相同=

p2Ml比

ViMi同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成

T、p、加相同

反比

同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量

PiM2

T、V、加相同=

P2M\成反比

miM\pi同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量

T、P、丫相同

m2=M2="2之比，也等于它們的密度之比

Q得分速記一

1、記憶方法：三正比、二反比、一連比。

mm

2、應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時可通過及〃=而、"=歹導出。

3、阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體，但對于固體和液體則不適用。

4、同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。

5、對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。

難考向1考查氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

甌下列說法正確的是

①標準狀況下，6.02x1023個分子所占的體積約是22.4L

②0.5molH2所占體積為11.2L

③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L

④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L-moP1

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①④⑥

【答案】B

【解析】①標準狀況下，6.02x1023個分子為lmol,但該物質(zhì)不一定是氣體，故占有的體積不一定是22.4L,

故①錯誤；②氫氣所處的狀態(tài)不一定是標準化狀況，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol,0.5molH2所占體積

不一定為1L2L,故②錯誤；③標準化狀況下，水是液體，Imol水的體積不是22.4L,故③錯誤；④28gCO

與N2的混合氣體為Imol,二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA,故④正確；⑤影響氣體摩爾體積的

因素有溫度、壓強，氣體所處的狀態(tài)不確定，各氣體的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol,故⑤錯誤；⑥同

溫同壓下，體積相同，含有的分子數(shù)目相同，故⑥正確；故選B。

思維建模抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱

一看“氣體”是否處在“標準狀況”。

二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CC14、CHCb、CH2cb（注：CH3C1為氣體）、H2O,澳、SO3>己

烷、苯、HF等在標準狀況下均不為氣體］。

【變式訓練1?變載體】（2025?廣東湛江?二模）“稀土之父”徐光憲先生締造了稀土的“中國傳奇”。稀土CeC>2

材料被廣泛應(yīng)用于汽車尾氣的凈化：2NO+2CO=N2+2CO2,下列有關(guān)說法正確的是

A.Imo琛Ce含中子的數(shù)目為82S

B.常溫常壓下，22.4LNO和CO混合氣體中含氧原子的數(shù)目為NA

C.28gN?含共價鍵的數(shù)目為NA

D.標準狀況下II.2LCO2含電子的數(shù)目為229

【答案】A

【解析】A.中質(zhì)子數(shù)為58,質(zhì)量數(shù)為140,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=140-58=82,Imo琛Ce含中子的

數(shù)目為82NA，A正確；B.未指明標準狀況，無法計算氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；C.1個N2分子中含有3

個共價鍵，n(N?)=：匏=imol,28gN?含共價鍵的數(shù)目為3NA,C錯誤；D.標準狀況下，

28g/mol

11?T

n(CO,)=ccJ,=0.5mol,1個CO2分子含電子數(shù)為6+8x2=22,則0.5molCC)2含電子的數(shù)目為

-22.4L/mol

0.5molx22NA=llNA,D錯誤;故選A。

【變式訓練2?變考法】(2025?黑龍江?一模)催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成Cl2,實現(xiàn)了氯資源的再利

用，下圖為該法的一種催化機理。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

vO2H2OII

c「cg\”u(OH)a

4CT12>

A.18g3H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.過程V,氧化111101。1。需氧氣分子數(shù)為0.25"人

C.標準狀況下，11.2LCl?溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下，等物質(zhì)的量的C1?與HC1所占的體積均為22.4L

【答案】B

18。

【解析】A.'HQ中含有的質(zhì)子數(shù)為2+8=10,18g'HQ的物質(zhì)的量為。j0.82mol,其含有的質(zhì)子

數(shù)為8.2NA，A錯誤；B.過程V：4CUC1+O2=2CU2OC12,氧元素化合價由0降低到-2價，Cu由+1價升高

到+2價，方程式中共轉(zhuǎn)移4個電子，故氧化lmolCuCl需氧氣分子數(shù)為0.25NA，B正確；C.標準狀況下,

11.2LC12即gmolS溶于水CL+HqUHC1O+HC1,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5$,C錯誤;

D.標準狀況下，等物質(zhì)的量的C1?與HC1所占的體積相等，但未給出物質(zhì)的量是多少，無法確定體積，D

錯誤；故選B。

【變式訓練3?，新情境【工業(yè)生產(chǎn)與學科知識結(jié)合】(2025?山西?二模)羥胺(NHQH)作為一種有

s

機合成的還原劑，傳統(tǒng)工業(yè)合成途徑為：NH3>NOx^°>NH2QH

59

已知，25℃時，^b(NH3.H20)=1.8xlO-,/Cb(NH2OH)=8.7xlQ-,設(shè)%表示阿伏加德羅常，數(shù)的值，下

列說法錯誤的是

A.標準狀況下，22.4LNO2所含分子數(shù)為治

B.若生成1molNO,則反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5A\

C.25℃時，同濃度水溶液的pH：[NHsOHQlvNH4cl

D.標準狀況下，22.4LSO?中硫原子上的孤電子對數(shù)為NA

【答案】A

【解析】A.二氧化氮會發(fā)生縮聚反應(yīng)生成四氧化二氮，并且標準狀況下二氧化氮不是氣體，22.4L二氧化

氮所含分子數(shù)無法計算，故A錯誤；B.由化合價可知，反應(yīng)生成Imol一氧化氮時，反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為lmolx5xMmol—i=5M,故B正確；C.由電離常數(shù)可知，一水合氨的堿性強于羥胺，所以由鹽類水解

規(guī)律可知，［NH3OH］+在溶液中的水解程度大于鏤根離子，25℃時，同濃度［NNOH］。溶液的pH小于氯化

錢，故C正確；D.二氧化硫中硫原子的孤對電子對數(shù)為"處=1,則標準狀況下22.4L二氧化硫中硫原

224T

子上的孤電子對數(shù)為c，xlxMmolT=N4,故D正確；故選A。

22.4L/mol

考向2考查阿伏加德羅定律及應(yīng)用

甌(23-24高三上?重慶渝北?質(zhì)量監(jiān)測)下列說法正確的是

A.同溫同壓下的兩種氣體，只要所含微粒數(shù)目相等，則所占體積一定相等

B.質(zhì)量相等，密度不相等的N2和C2H4分子數(shù)目一定相等

C.標準狀況下11.2L甲烷和氨氣混合物中氫原子數(shù)目為2NA

D.兩個體積相同的容器，若氣體物質(zhì)的量相等，則兩容器的壓強一定相等

【答案】B

【解析】A.同溫同壓下，分子數(shù)相等則體積相等，而微粒包括分子、原子、質(zhì)子、電子等，A錯誤；B.N2

和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，由于質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，B正確；C.標準狀況下

1L2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷中含有4個H原子，而氨中含有3個H原子，所以氫原子數(shù)目

不一定為2NA,C錯誤；D.若兩個容器的溫度不同，壓強不一定相同，D錯誤；故選B。

【變式訓練1?變載體】(24-25高三上?河北石家莊?月考)已知標準狀況下：①6.72LNH3；②1.204義1()23個

H2s分子；③5.6gCH4；@0.5molHClo下列關(guān)系正確的是

A.體積大小：④，③〉①〉②B.原子數(shù)目③〉①，②〉④

C.密度大?。孩?gt;②>③>①D.質(zhì)量大?。孩?gt;③>②>①

【答案】A

【分析】①標準狀況下6.72LNH3的物質(zhì)的量為—f1=0.3mol,②1.204x1()23個H2s分子的物質(zhì)的量為

22.4L/mol

1904x102356g

—_^-mol=0.2mol,③5.6gCH4的物質(zhì)的量為;^7^7=0.4mol,?0.5molHC1的物質(zhì)的量為0.5mol,

6.02xlO2316g/mol

物質(zhì)的量大小順序為④>③>①>②。

【解析】A.相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量大小順序為④，③>①〉②，則體積大小

為④>③>①>②，故A正確；B.NH3中原子物質(zhì)的量為0.3molx4=1.2mol,H2s含有的原子的物質(zhì)的量

為0.2molx3=0.6mol,CH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4molx5=2mol,HC1含有的原子的物質(zhì)的量為

0.5molx2=lmol,原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，則原子數(shù)目大小為③>①>④>②，故B錯誤；C.同

溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，NR相對分子質(zhì)量為17,H2s相對分子質(zhì)量為34,CH4相對

分子質(zhì)量為16,HC1相對分子質(zhì)量為36.5,故密度大小為④〉②>①>③，故C錯誤；D.NH3質(zhì)量為

17g/molx0.3mol=5.1g,H2s質(zhì)量為34g/molx0.2moi=6.8g,CH4量為16g/molx().4moi=6.4g,HC1質(zhì)量為

36.5g/molx0.5mol=18.25g,故質(zhì)量大小為④>②>③>①，故D錯誤；故選A。

【變式訓練2?變考法】同溫同壓下，xg的甲氣體與yg的乙氣體占有相同的體積，則的值可以表示

A.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比

B.等質(zhì)量的甲和乙的分子個數(shù)之比

C.同溫同壓下甲與乙的物質(zhì)的量之比

D.同溫同壓下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比

【答案】A

【解析】同溫同壓下，xg的甲氣體與yg的乙氣體占有相同的體積，則它們的物質(zhì)的量和分子數(shù)也是相同

的。根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓同體積條件下，不同氣體的質(zhì)量之比(x:y)等于它們的摩爾質(zhì)量之

比，也等于它們的相對分子質(zhì)量之比，還等于它們的密度之比。綜上所述，A正確；B.等質(zhì)量的甲和乙的

分子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，與它們的摩爾質(zhì)量成反比，B不正確；C.同溫同壓下甲與乙的物質(zhì)的量

之比為1:1,C不正確；D.同溫同壓下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比等于1:1,D不正確。本題選A。

【工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與學科知識結(jié)合】【變式訓練3】(2024?海南?一模)Cao?是一種用途廣泛的優(yōu)良

供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培、污水處理等多方面。某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2CaO2(s)+2CO2(g)=2CaCO3(s)+O2(g)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)到初始溫度，氣體壓強一定變?yōu)樵瓉淼囊话?/p>

B.常溫常壓下，CC)2和。2的摩爾體積相等

C.。2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

D.轉(zhuǎn)移Imol電子時，生成11.2L氧氣

【答案】B

【解析】A.若二氧化碳未完全反應(yīng)，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量不是反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量的一半，此時壓強

比原來的一半大，故A錯誤；B.同溫同壓下相同物質(zhì)的量的氣體的體積相同，因此常溫常壓下二氧化碳

與氧氣的摩爾體積相同，故B正確；C.上述反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，過氧化鈣中-1價的氧元素有一部分升高

到。價，另一部分降低到-2價，氧氣是氧化產(chǎn)物，碳酸鈣是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D.上述反應(yīng)屬于歧化

反應(yīng)，每生成ImolCh轉(zhuǎn)移2moi電子，若轉(zhuǎn)移Imol電子，則生成0.5molO2,但由于題目中沒有"標準狀況”

的前提條件，無法確定生成氧氣的體積，故D錯誤；故答案為：B。

思維建模應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論要注意兩個問題

1.比例關(guān)系

同溫同壓：體積比=物質(zhì)的量比(Vi/V2=m/n2)

同溫同體積：壓強比=物質(zhì)的量比(pi/p2=m/n2)

同溫同壓同質(zhì)量：體積與摩爾質(zhì)量成反比(V1/V2=M2/M1)

2.密度與摩爾質(zhì)量

同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比(pi/p2=Ml/M2)

考向3考查氣體摩爾質(zhì)量計算的常用方法

酗按要求解答問題：

(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857g-LL則氣體A的相對分子質(zhì)量為,可能是

氣體。

(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為。

(3)CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況)，貝|

①混合氣體在標準狀況下的密度是g-L-1。

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g.mol'o

【答案】(1)64(2)SO264(3)①1.61②36

【解析】(1)M=/?x22.4L-mo「展64g-mol-i；根據(jù)相對分子質(zhì)量，推測可能是二氧化硫氣體。

..mm1.92,.石

⑵乂==V=G=64g-mol。

22422.4

(3)CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2co+02點燃2co2,CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CCh的總體積

為11.2L,故18gCO和C02的混合氣體的總體積為11.2L,在標準狀況下，18gCO和CCh的混合氣體的

物質(zhì)的量為0.5mol,設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,

"28x+44y=18

則，ii2,解得x=0.25,y=0.25。

x+廠藥

①原混合氣體的密度=切.61g-L-'o

②W=P-V=p-22.4L-mol_1=1.61g-L-1x22.4L-mol-1~36gmol-|o

【變式訓練1?變載體】某密閉容器中間有一可自由滑動的導熱性隔板(厚度不計)，當左側(cè)充入4moic。2,右

側(cè)充入一定量的時，隔板處于如圖位置，下列說法正確的是

5

A.抽出隔板后混合氣體平均摩爾質(zhì)量為41.6g

B.若右側(cè)再充入2moiO2,隔板可以處于容器正中間

C.左側(cè)與右側(cè)的氣體摩爾體積比為4：1

D.若左側(cè)再充入12moiN?,可以使得兩側(cè)氣體密度相等

【答案】D

【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比。當左側(cè)充入4moicO?,

右側(cè)充入一定量的5時，二氧化碳和氧氣的體積比為4:1,則02的物質(zhì)的量為Imol。

【解析】A.抽出隔板后，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為4moix44g/m?+'ol><32g/mol=.Eg/mol,故A錯誤;

5mol

3

B.若右側(cè)再充入2moicI2,二氧化碳和氧氣的體積比為4:3,隔板處于距容器右側(cè)，處，故B錯誤；C.同

溫同壓，左側(cè)與右側(cè)的氣體摩爾體積比為1：1,故C錯誤；D.兩側(cè)氣體的溫度、壓強均相等，氣體密度

之比等于摩爾質(zhì)量之比，若左側(cè)再充入12moiNz，左側(cè)氣體的平均摩爾質(zhì)量為

4mHx44g/m;jl2,olx28g/mol=32g/m°i,所以兩側(cè)氣體的密度比等于32:32=1:1,故D正確；選D。

lomol

【變式訓練2?變考法】0.2gH2、8.8gCC）2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的

A.0.913倍B.1.852倍C.0.873倍D.1.631倍

【答案】A

【解析】02gH?的物質(zhì)的量為苦J=0」mol,8.8gCC）2的物質(zhì)的量為二學7=0-2mol,5.6gC。的物質(zhì)

2g/mol44g/mol

的量為《*7=0-2mol,故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為二坐，=29.2g/mol,混合氣體密度

28g/mol0.1mol+0.2mol+0.2mol

是相同條件下的密度的2翠*=。?913倍，故選A。

32g/mol

【變式訓練【生活與學科知識結(jié)合】打火機里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說法錯誤的是

A.打開打火機開關(guān)，分子間距變大

B.摩擦打火石，達到氣體著火點

C.lmol丙烷完全燃燒需要空氣約為112L

D.若n（丙烷）：n（丁烷）=1:9,該混合物的摩爾質(zhì)量為56.6g-mol」

【答案】C

【解析】A.打開打火機開關(guān)，壓強減小，燃料氣化，分子間距變大，A正確；B.摩擦打火石，使溫度達

到氣體著火點，引燃燃料，B正確；C.沒有說明具體的溫度、壓強，不能判斷l(xiāng)mol丙烷完全燃燒需要空氣

的體積，C錯誤；D.若n（丙烷）：n（丁烷）=1:9,該混合物的摩爾質(zhì)量為

l

Ix44g-mor'+9x58g-mor=566g；口正確。故選c。

思維建模求氣體摩爾質(zhì)量M及相對分子質(zhì)量的常用方法

(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量O)和物質(zhì)的量(")：M=m/n。

(2)根據(jù)一定質(zhì)量(附的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M=NAFI/N。

(3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度/M=px22.4L-mo「。

(4)根據(jù)氣體的相對密度(D=m3)：M"M2=D。

(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M=Mixa%+M2><b%

+M3XC%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。

04

真題溯源-考向感知

1.(2024?廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.26gH-C三C-H中含有。鍵的數(shù)目為3NA

B.ILlmolL-1NH4NO3溶液中含NH：的數(shù)目為NA

C.ImolCO和H?的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA

D.Na與Hq反應(yīng)生成11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A.26gC2H2的物質(zhì)的量為Imol,一個C2H2分子中含有3個。鍵，故26gC2H2中含有b鍵的數(shù)目

為3NA,A正確；B.在水溶液中發(fā)生水解，ILlmobL-NH4NO3溶液中含N"的數(shù)目小于NA,B錯

誤；C.CO和H2均由分子構(gòu)成，ImolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA,C錯誤；D.Na與H2O

反應(yīng)生成11.2LH2,由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無法得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，

D錯誤；故選A。

2.(2024?浙江卷)利用CH30H可將廢水中的NO3轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：

H++CH3OH+NOL-X+CO^+HzCK未配平)。下列說法正確的是

A.X