中考知識(shí)點(diǎn)(七)

一一酸、堿、鹽、金屬、氧化物的反應(yīng)規(guī)律

1.酸與酸之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：硫酸、硝酸、鹽酸等物質(zhì)混合，它們相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

2.堿與堿之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：KOH溶液、NaOH溶液、Ba(0H)2溶液等混合，混合后它們相互間不發(fā)

生反應(yīng)

3.酸與非金屬氧化物不反應(yīng)。例如：CO?與H2s0八HC1不反應(yīng)。同樣，SO?與HNO3、HC1等也不反應(yīng)

4.堿與金屬氧化物不反應(yīng)。例如：FeQ和NaOH不反應(yīng)。同樣CuO與Ca(OH)2、KOH等也不反應(yīng)

5.酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。例如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2S04+Ca(OH)2=CaS04+2H20

酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。例如：6HCl+Fe203=2FeCl3+3H20H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。例如：2Na0H+S02=Na2S03+H20Ca(OH)2+CO2=CaCO3!+2H=0

6.酸與活潑金屬反應(yīng)(不包括K、Ca、Na)生成鹽和氫氣，與不活潑金屬不反應(yīng)

金屬活潑程度依據(jù)是金屬活動(dòng)性順序：

鉀K、鈣Ca、鈉Na、鎂Mg、鋁A1、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、氫H、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉗Pt、金Au

金屬活動(dòng)性依次減弱。例如：2HCl+Mg=MgCl2+H2fHCl+Cu不反應(yīng)

7.堿與金屬不反應(yīng)。例如：NaOH+Fe不反應(yīng)

8.鹽與金屬反應(yīng)生成新的鹽和新的金屬。反應(yīng)的條件是在金屬活動(dòng)性順序中位于前面的金屬可也把位于其

后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。即：活潑金屬置換不活潑金屬，鹽必須溶于水

例如：Fe+CuSOFeSOi+CuFe+ZnCL不反應(yīng)Cu+AgCl不反應(yīng)

9.酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)的條件：

(1)反應(yīng)物條件：反應(yīng)物是堿和鹽或鹽和鹽時(shí)，如果反應(yīng)物都可溶，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，如果反應(yīng)物有

一種不溶的，反應(yīng)就不能發(fā)生。例如：BaSO,+NaEOs不反應(yīng)

(2)生成物條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成份時(shí)，生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成

時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。例如：CuS04+NaN03不反應(yīng)

10.如果是酸和堿或酸和鹽起反應(yīng)，只要生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)物中的鹽和堿溶與不溶，

都能與酸起反應(yīng)。例如：2HC1+CaC03=CaC12+H20+C02t

模擬預(yù)測(cè)

L下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法，正確的是()

A.組成：硫酸溶液中H，和S(V的數(shù)目相同

B.性質(zhì)：能與CO八SO?等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等

D.生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放

【答案】C

【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸(H2s0。和水(H20),硫酸解離出的數(shù)目是S0；數(shù)目的2倍，水分子幾

乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SOj,錯(cuò)誤；

B、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應(yīng)，硫酸不能與CO?、SO?等非金屬氧化物反應(yīng)，

錯(cuò)誤；

C、硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等，正確；

D、硫酸廢水用CaCL處理后，硫酸和氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質(zhì)，不能直接

排放，錯(cuò)誤。

2.小明在探究稀硫酸性質(zhì)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

A.稀硫酸與紫色石蕊溶液反應(yīng)后,溶液變藍(lán)

B.若能與X反應(yīng)制取H2,則X是CU

C.和金屬氧化物反應(yīng),有鹽和水生成

D.若與Y發(fā)生中和反應(yīng),則Y一定是NaOH

【答案】C

【解析】A、稀硫酸與紫色石蕊溶液反應(yīng)后，溶液變紅，錯(cuò)誤；

B、Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C、酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，正確；

D、若與Y發(fā)生中和反應(yīng),Y一定是堿，不一定是NaOH,也可能是KOH等其他的堿，錯(cuò)誤。

3.思維導(dǎo)圖是知識(shí)整理的重要工具，如圖是某思維導(dǎo)圖的一部分，可以填入括號(hào)中的是()

.定義：解離出的陽(yáng)離子全部為H+的化合物

酸.「能使酸堿指示劑變色

能與活潑金屬反應(yīng)

-化學(xué)性質(zhì)-能與金屬氧化物反應(yīng)

能與堿反應(yīng)

-()

A.能與活潑非金屬反應(yīng)B.能與某些酸反應(yīng)

C.能與非金屬氧化物反應(yīng)D.能與某些鹽反應(yīng)

【答案】D

【解析】酸能與酸堿指示劑作用，能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，能

與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與某些鹽反應(yīng)反應(yīng)新酸和新鹽，可以填入括號(hào)中的是能與某些鹽反應(yīng)。

4.“酸”對(duì)我們來(lái)說(shuō)一定不陌生。下列說(shuō)法正確的是（）

A.稀鹽酸不能用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性

C.稀硫酸能和金屬銅反應(yīng)制取氫氣D.稀鹽酸能使無(wú)色酚酰溶液變紅

【答案】B

【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，稀鹽酸能用于除鐵銹，錯(cuò)誤；

B、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，正確；

C、稀硫酸能和金屬銅不反應(yīng)，銅是不活潑金屬，錯(cuò)誤；

D、稀鹽酸顯酸性，不能使無(wú)色酚酗溶液變紅，錯(cuò)誤。

5.如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。無(wú)論飽和石灰水加入量的

多少，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是（）

干

-飽和石灰水

氧

化

鐵

溶

液

①②③④

A.①B.②C.③D.@

【答案】C

【解析】A、①中稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，若稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，錯(cuò)誤；

B、②中稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，若稀硫酸有剩余，溶液顯酸性，錯(cuò)誤；

C、③中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無(wú)論飽和石灰水加入量的多少，由于有氫氧化

鈉生成，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性，正確；

D、④中氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，若恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，錯(cuò)誤。

6.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是（）

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途

A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子

B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子

C氫氧化鈉溶液中含有鈉離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

D氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子無(wú)關(guān)，檢驗(yàn)溶液中是否含有銀

離子與氯離子有關(guān)，錯(cuò)誤；

B、稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子，與具有酸性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；

C、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無(wú)關(guān)，具有堿性是因?yàn)闅溲趸c溶液中含有氫氧根離子，錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，可用于吸收二氧化硫氣體，正確。

7.從不同的角度認(rèn)識(shí)NaOH+HCl—NaCl+HzO,下列選項(xiàng)正確的是（）

A.基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)為中和反應(yīng)

B.反應(yīng)實(shí)質(zhì)：氫離子與氧氧根離子結(jié)合生成水

C.反應(yīng)物：氫氧化鈉可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多

D.讀法：氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水

【答案】B

【解析】A、NaOH+HCl=NaCl+H2O,是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，但中和反應(yīng)不是基本

的反應(yīng)類型，錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氧氧根離子結(jié)合生成水，正確；

C、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉和鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，“+”應(yīng)讀作“和”，錯(cuò)誤。

8.梳理和歸納是一種行之有效的學(xué)習(xí)方法。下列關(guān)于NaHCO,的描述錯(cuò)誤的是（）

A.俗稱：蘇打

B.用途：可作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的藥物

C.物理性質(zhì)：白色固體

D.化學(xué)性質(zhì)：可與稀HC1、稀H2SO4反應(yīng)

【答案】A

【解析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，錯(cuò)誤；

B、碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分和治療胃酸過(guò)多的藥物，正確；

C、碳酸氫鈉是白色固體，正確；

D、碳酸氫鈉能與稀HC1、稀壓SO”反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽、水和二氧化碳，正確。

9.向盛有氫氧化鋼和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入稀

硫酸，其中加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

淀

沉

的

質(zhì)

量

/g

bc

0加入稀硫酸的質(zhì)量

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)中含有硫酸鈉

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH等于7

C.原混合溶液中氫氧化鋼的質(zhì)量為15.4g

D.cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+CU(OH)2—CUS04+2H20

【答案】D

【解析】A、有圖像可知，加入硫酸沉淀質(zhì)量增加，說(shuō)明加硫酸之前溶液中氫氧化鋼有剩余，氫氧化鋼與硫

酸鈉反應(yīng)，不能共存，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)中沒有硫酸鈉，錯(cuò)誤；

B、由圖像be段沉淀質(zhì)量不變，說(shuō)明是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，故b點(diǎn)溶液中有氫氧化鈉，溶液呈堿性，pH

大于7,錯(cuò)誤；

C、cd段沉淀溶解，最終沉淀質(zhì)量為2.33g,硫酸領(lǐng)不溶于稀硫酸，該沉淀為硫酸鋼，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,

硫酸鋼中鋼元素質(zhì)量為氫氧化鋼中鋼元素質(zhì)量相等，故氫氧化鋼質(zhì)量為23.3gX137/233+137/171=17.1g,

錯(cuò)誤；

D、cd段沉淀溶解，硫酸鋼不溶于硫酸，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)，故cd段為氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅

和水，化學(xué)方程式為H?S()4+Cu(0H)2—CuSOMHzO,正確。

10.向一定質(zhì)量的CuS04和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(0H)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(0H)2溶液的

質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

淀

沉

的

質(zhì)

量

/g

Ba(OH)?溶液質(zhì)量/g

A.a點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)只有H2s

B.a-b段反應(yīng)只生成一種沉淀

C.b點(diǎn)時(shí)燒杯中只有三種物質(zhì)

D.原混合溶液中CuSOa的質(zhì)量小于H2s0,的質(zhì)量

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，溶液中沒有硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)只有硫酸銅，錯(cuò)誤；

B、ab段是硫酸銅與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，有兩種沉淀，錯(cuò)誤；

C、b點(diǎn)硫酸銅與氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，燒杯中有硫酸鋼、氫氧化銅和水，共三種物質(zhì)，正確；

D、由圖像可知與硫酸和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鋼質(zhì)量相等，根據(jù)兩個(gè)化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，

Ba(OH)2+H2S04=BaS04I+2H20Ba(OH)2+CuSO4=BaS043+Cu(0H)2I；

98160

等質(zhì)量的氫氧化領(lǐng)完全反應(yīng)需要硫酸銅質(zhì)量大于硫酸質(zhì)量，故原混合溶液中CuS04的質(zhì)量大于HEO』的質(zhì)量，

錯(cuò)誤。

11.向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液，相關(guān)量的變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使無(wú)色酚獻(xiàn)溶液變紅

C.c點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液含有三種溶質(zhì)

【答案】D

【解析】氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；

A、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2I+2NaCl

8058

100gX4%2.9g

正確；

B、b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉還有剩余，溶液呈堿性，能使酚酥試液變紅，正確；

C、c點(diǎn)時(shí)沉淀完全，兩者恰好完全反應(yīng)，正確；

D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液含有氯化鈉和氯化鎂兩種溶質(zhì)，錯(cuò)誤。

12.硫酸氫鈉（NaHSO。溶于水形成無(wú)色溶液，小明預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的

是（）

A.依據(jù)B1+與SOr反應(yīng)生成BaS0,沉淀，預(yù)測(cè)NaHSO4能與含Ba?+的鹽反應(yīng)

B.向NaHSO,溶液中滴入BaCL溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaHSO,能與含Ba?+的鹽反應(yīng)

C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO」溶液，通過(guò)觀察溶液顏色的變化，驗(yàn)證NaHSO,與堿反應(yīng)的預(yù)測(cè)是否正確

D.向NaHS04溶液中滴入Na2c溶液，有氣泡產(chǎn)生，證明NaHSO」溶液呈酸性

【答案】C

【解析】A、硫酸氫鈉能解離出氯離子，能與銀離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，正確；

B、硫酸氫鈉溶液與氯化鋼溶液中的硫酸根離子與領(lǐng)離子反應(yīng)生成硫酸鋼，證明NaHSO,能與含Ba?+的鹽反應(yīng)，

正確；

C、NaOH溶液中滴入NaHSCh溶液反應(yīng)，溶液顏色沒有變化，錯(cuò)誤；

D、向NaHSCh溶液中滴入NazCOs溶液，氫離子會(huì)與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，正確。

13.往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖

所示，下列說(shuō)法正確的是（）

①a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)

②c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuS04+2Na0H—Cu（OH）2!+Na2S04

③d點(diǎn)溶液的pH=7

④c點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)

2

⑤滴加NaOH溶液的過(guò)程中，S04'的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在減少

A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤

【答案】C

【解析】①往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完，

再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，a點(diǎn)溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸銅、硫酸鈉三種溶

質(zhì)，錯(cuò)誤；

②c點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉和與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+

CuSO42NaOH-Cu(0H)2I+Na2SO4,正確；

③至d點(diǎn)，氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)溶液的pH=7,正確；

④c點(diǎn)時(shí)硫酸銅有剩余，溶液中只有硫酸銅、硫酸鈉兩種溶質(zhì)，錯(cuò)誤；

⑤滴加NaOH溶液的過(guò)程中，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧

化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸根離子的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量不斷增加，則SO：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在減少，正

確。

14.已知CaCL溶液顯中性。向CaCL與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na￡03溶液，邊加邊攪拌，用pH計(jì)測(cè)得混

合溶液pH的變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)中C「?jìng)€(gè)數(shù)保持不變

B.AB對(duì)應(yīng)反應(yīng)為中和反應(yīng)

C.BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象

D.CD表明Na2c屬于堿

【答案】A

【解析】A、向CaCL與鹽酸混合溶液中逐滴滴加NazCOs溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧

化碳，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)中個(gè)數(shù)保持不變，正確；

B、AB對(duì)應(yīng)反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和鹽，不屬于中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C、BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；

D、CD表明Na2c顯堿性，碳酸鈉不屬于堿，屬于鹽，錯(cuò)誤。

15.在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。下列說(shuō)法正確的是（）

A.若濾液為無(wú)色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

B.若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有Cu'Zn?？赡苡蠥g.

C.若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Zr?、Ag+,可能有&?*

D.若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅

【答案】B

【解析】A、鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNOs

反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNOs反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NOs）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。若濾液為無(wú)

色，說(shuō)明硝酸銅已完全反應(yīng)，可能是鋅有剩余，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅，錯(cuò)誤；

B、若濾液為藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有硝酸銅，硝酸銀可能有剩余，則濾液中一定有Cu?，、Zn2+,可能有Ag.，

正確；

C、若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣含有鋅，說(shuō)明鋅是過(guò)量的，則濾液中一定有Zn",不可能

有Ag\Cu%錯(cuò)誤；

D、若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有硝酸銀，則濾渣中一定有銀，不可能有銅、鋅，

錯(cuò)誤。

16.下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（）

A.HC1KOHNa2C03CaCL

B.AgNOsHC1HNO3NaCl

C.CuS04HNO3NaOHKC1

D.FeCLNaOHNH4C1HC1

【答案】B

【解析】A、NazCOsCaCk反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，但生成的碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸，若鹽酸過(guò)量，最

終沒有沉淀生成，錯(cuò)誤；

B、硝酸銀與HC1、NaCl反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀，最終一定有沉淀生成，正確；

C、CuS04>NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，但生成的氫氧化銅沉淀能溶于硝酸，若硝酸過(guò)量，最終

沒有沉淀生成，錯(cuò)誤；

D、FeCk、NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，但生成的氫氧化鐵沉淀能溶于鹽酸，若鹽酸過(guò)量，最終

沒有沉淀生成，錯(cuò)誤。

17.學(xué)會(huì)識(shí)圖能發(fā)展科學(xué)思維。一小塊未打磨的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時(shí)

間的關(guān)系如圖。下列猜想正確的有（）

①0?tl階段，可能是鋁表面有層氧化膜

②tl?t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量

③t3時(shí)刻，可能是稀鹽酸過(guò)量

產(chǎn)

生

泡

氣

快

的

慢

【答案】D

【解析】①0?tl階段，沒有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋁和稀鹽酸還沒有反應(yīng)，可能是鋁表面有層氧化膜，正確；

②tl?t2階段，產(chǎn)生氣泡變快，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)且放出熱量，正確；

③t2時(shí)刻以后產(chǎn)氣泡的速率下降，是因?yàn)橄←}酸的濃度降低，t3時(shí)刻，剛好不再產(chǎn)生氣泡，則可能是稀鹽

酸過(guò)量，正確；

④t3時(shí)刻，可能是稀鹽酸不足，正確。

18.某白色固體是由NaCl、MgCk、BaCl2和NaOH中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取

樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出

現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。

下面對(duì)白色固體混合物組成的判斷，正確的是（）

A.一定同時(shí)含有NaCl、MgCl2>BaClpNaOH

B.一定含有MgCL、BaCb、NaOH,不含有NaCl

C.一定含有MgCL、BaS、NaOH,可能含有NaCl

D.一定含有MgCb、BaCL,可能含有NaCl、NaOH

【答案】C

【解析】取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物，則樣品中含有氯化鎂和

氫氧化鈉，取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，說(shuō)明產(chǎn)生的沉淀

是稀硫酸和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成的硫酸/沉淀，由此可以得出白色固體中一定含有氯化鎂、氫氧化鈉和氯化鋼，

氯化鈉沒有參與反應(yīng)，是可能含有。

19.競(jìng)爭(zhēng)無(wú)處不在，微觀粒子之間的反應(yīng)也是如此。將足量的Zn粉投入一定質(zhì)量的AgNOs和Cu(N03)2的

混合溶液中發(fā)生反應(yīng)，溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

溶

滿

質(zhì)

量

g

下列說(shuō)法不正確的是()

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有三種金屬陽(yáng)離子

B.b點(diǎn)處的固體中含Ag和Zn

C.取少量b點(diǎn)處的溶液于試管中，滴加稀鹽酸會(huì)有沉淀出現(xiàn)

D.溶液先不變色，一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色

【答案】C

【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(N03)2的混合溶液中加入Zn,鋅先和硝

酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鋅和銀，如果鋅剩余，則與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銅

Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag

65216

析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程

Zn+Cu(NO3)2=Zn(N03)2+Cu

6564

析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程即be段

A、在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀只有部分參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、生成的硝酸鋅、沒有反應(yīng)的硝酸銅，此時(shí)溶

液中含金屬離子Zn"、Cu"、Ag+,正確；

B、b點(diǎn)時(shí)表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，固體中含金屬單質(zhì)Ag和未反應(yīng)的Zn,正確；

C、b點(diǎn)時(shí)表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中已經(jīng)沒有硝酸銀，滴加稀鹽酸，不會(huì)生成白色沉淀，錯(cuò)誤；

D、根據(jù)分析，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，此時(shí)硝酸銅沒有反應(yīng)，溶液是藍(lán)色，當(dāng)硝酸銀被完全反應(yīng)，鋅和硝酸銅

反應(yīng)生成無(wú)色的硝酸鋅溶液和銅，一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，正確。

20.向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(0H)2溶

液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.a—b段溶液的質(zhì)量一定減小

B.b->c段有水生成

C.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅

D.d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等

【答案】C

【解析】盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(0H)?溶液，鋼離子和硫酸根離子直接結(jié)合產(chǎn)生硫酸

領(lǐng)沉淀，氫離子和氫氧根離子直接結(jié)合產(chǎn)生水

A、a—b段產(chǎn)生沉淀，沉淀的質(zhì)量大于加入的氫氧化鋼的質(zhì)量，但氫氧化鋼溶液中含有水，故溶液的質(zhì)量不

一定減小，錯(cuò)誤；

B、向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化銀先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和

水，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋼沉淀，所以b-c段是氫氧化鋼和硫酸銅的反應(yīng)，沒有水生

成，錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)開始是領(lǐng)離子和硫酸根離子直接結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，氫離子和氫氧根離子直接結(jié)合產(chǎn)生水，故達(dá)

到b點(diǎn)陽(yáng)離子只剩下銅離子，故溶質(zhì)為硫酸銅，正確；

D、b點(diǎn)開始硫酸銅和氫氧化鋼反應(yīng)繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，c點(diǎn)沉淀質(zhì)量大于b點(diǎn)沉淀質(zhì)量，而c點(diǎn)沉淀和d點(diǎn)沉

淀質(zhì)量相等，故d點(diǎn)沉淀質(zhì)量大于b點(diǎn)沉淀質(zhì)量，錯(cuò)誤。

21.硫酸是一種常見的酸，完成下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)室濃硫酸稀釋的方法是o

(2)為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

稀稀稀口稀稀

Q

O

硫硫硫-」硫

-硫

-

'

酸酸酸￥酸酸

Y

氫—

ryr

o

rn

紫色氧氧氯化6

石蕊鋅y化化鋼溶

鐵三；二

溶液片一我-

銅0一二

9

中觀察

E試管

號(hào)），

（填序

是

化的

色變

有顏

溶液

是,

程式

學(xué)方

的化

反應(yīng)

生的

泡產(chǎn)

有氣

中，

實(shí)驗(yàn)

o

象是

到的現(xiàn)

ACD

+H2t

FZnSOa

n+HzSO

（2）Z

攪拌

棒不斷

用玻璃

，并

水中

注入

緩慢

杯壁

沿?zé)?/p>

硫酸

）將濃

】（1

【答案

成

沉淀生

有白色

散發(fā)出

及時(shí)的

使熱量

拌，

斷攪

棒不