PAGE1專題08金屬材料內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（5大考點）考點一合金考點二鐵合金考點三鋁和鋁合金考點四鋁、氧化鋁的性質(zhì)考點五物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計算常用方法?第二層能力提升練?第三層拓展突破練合金?積累與運用?積累與運用合金（1）合金的概念合金是指由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于混合物。（2）合金的特性及原因①合金的物理、化學(xué)及機械性能優(yōu)于各成分金屬，合金比各成分金屬的硬度大。②合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調(diào)節(jié)。例如：硬鋁(Al、Cu、Mg、Mn、Si)的強度和硬度都比純鋁的大。③原因：純金屬內(nèi)所有原子的大小和形狀相同，原子排列十分規(guī)整；加入或大或小的其他元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大。1．（24-25高一上·黑龍江鶴崗·階段練習(xí)）合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，②一般合金的熔點比它的各成分金屬的更低，③改變原料的配比，改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強，⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛。A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②④ D．②③④【答案】B【解析】①與組成合金的純金屬相比，合金的一般硬度更大，故①正確；②合金為混合物，熔點比它的各成分金屬的熔點低，故②正確；③不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故③正確；④合金的導(dǎo)電性不一定比純金屬更強，比如鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差，故④錯誤；⑤合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，故⑤正確；正確的有①②③⑤，答案選B。2．（24-25高二上·海南海口·階段練習(xí)）我國C919大型客機使用了第三代鋁鋰合金，具有密度低、強度高、耐腐蝕等特點。下列說法正確的是A．鋁鋰合金硬度比純鋁小 B．鋁鋰合金熔點比純鋁高C．鋁為惰性金屬，比較耐腐蝕 D．鋁有較好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性【答案】D【解析】A．純鋁硬度較小，鋁鋰合金硬度比純鋁大，A錯誤；B．一般來說合金的熔點比其成分金屬低，鋁鋰合金熔點比純鋁低，B錯誤；C．鋁為活潑金屬，比較耐腐蝕是由于鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，這層膜起到保護內(nèi)部金屬的作用，C錯誤；D．鋁有較好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，D正確；故選D。3．（23-24高一上·廣東廣州·期末）我國科技事業(yè)成果顯著，大飛機C919機身材料采用了航空工業(yè)中最先進的復(fù)合材料和鋁鋰合金。下列有關(guān)合金的說法正確的是A．我國使用最早的合金是鋼 B．稀土金屬可用于生產(chǎn)合金C．生鐵的含碳量為0.03%~2% D．合金的熔點一定比各成分金屬的低【答案】B【解析】A．我國最早使用的合金是青銅不是鋼，A錯誤；B．稀土一般是以氧化物狀態(tài)分離出來的，雖然在地球上儲量非常巨大，但冶煉提純難度較大，顯得較為稀少得名稀土，在合金中加入適量稀土金屬，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被稱為冶金工業(yè)的維生素，B正確；C．生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，C錯誤；D．合金的熔點一般比各成分金屬的低，但是汞與其它金屬形成合金時，合金的熔點大于汞，D錯誤；故選B。鐵合金?積累與運用?積累與運用鐵合金鐵和碳形成的合金，因含碳量不同分為生鐵(含碳量為2%～4.3%)和鋼(含碳量為0.03%～2%)。鋼是用量最大、用途最廣的合金。不銹鋼是最常見的一種合金鋼，合金元素主要是_鉻__和鎳，在大氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，抗腐蝕能力強?？偨Y(jié)：生鐵的化學(xué)成分鐵和碳。鋼的種類分為碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有分低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼。低碳鋼——韌性好，強度低，含碳量低于0.3%。中碳鋼——強度高，韌性及加工性好，含碳量為0.3%~0.6%。高碳鋼——硬而脆，熱處理后彈性好，含碳量高于0.6%。合金鋼——在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷、硅等合金元素（種類多，性能差別大）。4．（23-24高一上·黑龍江牡丹江·階段練習(xí)）金屬材料的使用見證了人類文明發(fā)展過程，歷史上人類冶煉部分金屬的大致年代如圖所示，下列說法正確的是A．由圖可知最早冶煉的金屬為AuB．人類最早使用的合金為鐵合金C．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但鋁的冶煉時間較晚D．鐵、鐵合金、鐵的氧化物都為金屬材料【答案】C【解析】A．由圖可知最早冶煉的金屬為Cu，故A錯誤；B．人類最早使用的合金為銅合金，故B錯誤；C．鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，是地殼中含量最豐富的金屬元素，并且是僅次于鐵的全球使用第二多的金屬，但人類直到19世紀才掌握了分離和生產(chǎn)純鋁的技術(shù)，故C正確；D．金屬材料一般指金屬單質(zhì)或合金，故D錯誤；故答案選C。5．（23-24高一上·陜西漢中·階段練習(xí)）金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是A．鐵合金是世界上使用最廣泛的金屬材料，我國鐵制品使用最早可追溯到西周晚期B．不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)C．合金硬度、熔沸點和導(dǎo)電導(dǎo)熱性都比成分金屬優(yōu)良D．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，所以合成合金是物理變化【答案】C【解析】A．世界上使用最廣泛的金屬材料是鐵合金，我國鐵制品使用最早可追溯西周晚期，A正確；B．不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，B正確；C．合金硬度比成分金屬大，熔沸點比成分金屬低，導(dǎo)電導(dǎo)熱性比成分金屬差，C錯誤；D．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，所以合成合金是物理變化，D正確；答案選C。6．（22-23高一上·河南鄭州·階段練習(xí)）將30g某合金溶于足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，則該合金可能為A．鋅鐵合金 B．鐵鋁合金 C．鎂鋁合金 D．鐵鎂合金【答案】A【解析】生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，Zn，F(xiàn)e、Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)時，失去1mol電子消耗金屬的質(zhì)量依次為32.5g、28g、12g、9g，則此30g合金可能為鋅鐵合金，A項符合題意。鋁單質(zhì)?積累與運用?積累與運用1.鋁和鋁合金（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，常溫下就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護內(nèi)部金屬。特別提醒在常溫下形成致密保護膜的金屬，如鋁、鎂等金屬。鐵在高溫下形成致密保護膜，俗稱“烤藍”，鐵或鋁遇到濃H2SO4或濃HNO3時，迅速反應(yīng)生成致密氧化膜，稱為鈍化。（2）鋁合金鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，硬鋁是在鋁中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小，強度高，具有較強抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。7．（24-25高一上·遼寧沈陽·階段練習(xí)）用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．將鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成分子數(shù)為B．質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中O原子的數(shù)目為C．與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．與足量硫粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】A．由于n(Na)=0.2mol，與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，所以生成分子數(shù)大于，A錯誤；B．質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有乙醇1mol，含有水3mol，故O原子的數(shù)目為，B正確；C．物質(zhì)的量為0.2mol，鹽酸中HCl物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)比例關(guān)系MnO2~4HCl~Cl2~2e-，MnO2過量、且隨著反應(yīng)的進行，鹽酸變稀，反應(yīng)停止，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法具體計算，C錯誤；D．物質(zhì)的量為1mol，與足量硫粉充分反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯誤；故選B。8．（24-25高一上·貴州·階段練習(xí)）下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．燒堿溶液：、、、B．無色透明的溶液中：、、、C．與Al反應(yīng)放出的溶液：、、、D．的溶液：、、、【答案】A【解析】A．燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中，、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B．含有的溶液呈黃色，無色透明的溶液中不能大量含有，且、生成Fe(SCN)3，故不選B；C．與Al反應(yīng)放出的溶液呈酸性或堿性，與H+、OH-都不能共存，故不選C；D．的溶液呈堿性，堿性條件下不能大量存在，故不選D；選A。9．（24-25高一上·全國·課后作業(yè)）現(xiàn)有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，金屬離子正好全部轉(zhuǎn)化為沉淀。則上述鹽酸的濃度為A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．2.0mol/L D．3.0mol/L【答案】B【解析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度==1.0mol/L。10．（24-25高一上·海南·階段練習(xí)）已知某品牌飲料易拉罐的材質(zhì)為鎂鋁合金，現(xiàn)利用一個空的該易拉罐進行試驗：（1）向易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴罐口，一會兒聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟，原因是；再過一會兒易拉罐又鼓起來恢復(fù)原樣，原因是；易拉罐鼓起過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）將鎂鋁合金的易拉罐打磨、清洗并干燥后，剪碎并磨成粉，將該粉未浸入鹽酸中完全溶解，再加入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)之后，仍存在白色沉淀，該白色沉淀是(填化學(xué)式)。（3）另取一個空的該易拉罐，從中間鋸開，用砂紙將其內(nèi)壁的氧化膜除去，裝入約20ml蒸餾水，再往水中投入2.3g金屬鈉，理論上最多可收集到氫氣的物質(zhì)的量為?！敬鸢浮浚?）NaOH溶液吸收CO2，罐內(nèi)壓強減小，外界氣壓將易拉罐壓癟易拉罐合金中的金屬Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，重新將易拉罐又鼓起來2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑（2）Mg(OH)2（3）0.2mol【解析】（1）易拉罐變癟發(fā)生的的反應(yīng)為NaOH溶液吸收CO2，罐內(nèi)壓強減小，外界氣壓將易拉罐壓癟，易拉罐鼓起過程發(fā)生的反應(yīng)為易拉罐合金中的金屬Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，重新將易拉罐又鼓起來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；故答案為：NaOH溶液吸收CO2，罐內(nèi)壓強減小，外界氣壓將易拉罐壓癟；易拉罐合金中的金屬Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，重新將易拉罐又鼓起來；2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；（2）將鎂鋁合金的易拉罐打磨、清洗并干燥后，剪碎并磨成粉，將該粉未浸入鹽酸中完全溶解，再加入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)之后，仍存在白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為加入鹽酸，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氯化鎂、氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液先反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，后氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水，則白色沉淀是氫氧化鎂，故答案為：Mg(OH)2；（3）由題意可知，往水中投入2.3g金屬鈉發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，則由方程式可知，理論上最多可收集到氫氣的物質(zhì)的量為×(+)=0.2mol，故答案為：0.2。鋁、氧化鋁的性質(zhì)?積累與運用?積累與運用鋁、氧化鋁的性質(zhì)（1）①鋁、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象鋁片逐漸溶解，有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試管口有爆鳴聲?；瘜W(xué)方程式Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑離子方程式Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑②鋁、氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象試管①中一開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后，鋁片溶解，有無色氣泡冒出，試管②中鋁片溶解，立即產(chǎn)生無色氣泡，將點燃的木條放在試管口，都有爆鳴聲化學(xué)方程式Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑離子方程式Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑（2）兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3等，其與強酸、強堿反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O11．（24-25高一上·黑龍江鶴崗·階段練習(xí)）下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是編號物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作A．Cl2HCl飽和Na2CO3溶液洗氣B．NaHCO3Na2CO3——加熱C．Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾D．FeCl2FeCl3Cu過濾【答案】C【解析】A．HCl與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生CO2氣體，使Cl2中混入新的雜質(zhì)氣體，不能達到除雜的目的，A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱會分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，導(dǎo)致物質(zhì)完全變質(zhì)，B錯誤；C．Al2O3是兩性氧化物，能夠與強堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，而Fe2O3難溶于水，然后通過過濾，就可分離得到Fe2O3，達到分離除雜的目的，C正確；D．FeCl3與Cu在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，使FeCl2中仍然含有雜質(zhì)CuCl2，不能達到除雜的目的，D錯誤；故合理選項是C。12．（24-25高一上·全國·課后作業(yè)）下列有關(guān)氧化鋁的說法錯誤的是A．可用材料制成的坩堝熔融燒堿B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁保護膜，能防止內(nèi)部金屬被氧化C．氧化鋁是一種高熔點物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)【答案】A【解析】A．氧化鋁與燒堿在加熱時會發(fā)生反應(yīng)，故不能用氧化鋁材料制成的坩堝熔融燒堿，否則會損壞坩堝，A錯誤；B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁保護膜，氧化膜比較致密，能防止內(nèi)部金屬被氧化，B正確；C．氧化鋁熔點高達2000°C以上，是一種高熔點物質(zhì)，可以作較好的耐火材料使用，C正確；D．氧化鋁屬于兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，D正確；故選A。13．（24-25高一上·湖北·期中）甲、乙、丙、丁溶液分別含、、、、、、中的兩種離子，可以發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是[已知水中與反應(yīng)生成沉淀和]A．在丁中滴加甲能發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋HCO＋OH-=BaCO3↓＋H2OB．溶液丙中還可以大量共存的離子有：、、C．白色沉淀A能溶解在溶液丙中D．向乙溶液中加入少量丁溶液可產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【分析】甲、乙、丙、丁是由、、、、、、離子中的兩種組成，由離子共存，只能與組成HCl，只能與組成，根據(jù)已知水中與反應(yīng)生成沉淀和，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，則應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)，A為，B為，甲、乙分別為、中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為，乙為，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無色反應(yīng)D，則丁為，由于物質(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉；【解析】A．甲為NaHCO3、丁為Ba(OH)2，在丁中滴加NaHCO3，最初NaHCO3不足，能發(fā)生反應(yīng)：，故A正確；B．丙為HCl，H2SO3為弱酸，溶液丙中不能大量存在，故B錯誤；C．甲為NaHCO3、乙為AlCl3，則白色沉淀A為Al(OH)3，Al(OH)3能和鹽酸反應(yīng)，即能溶解在溶液丙中，故C正確；D．乙為AlCl3、丁為Ba(OH)2，向乙溶液中加入少量丁溶液，氫氧根不足，可能產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，故D正確；故答案為：B。14．（24-25高一上·黑龍江·階段練習(xí)）鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用日趨廣泛。（1）氧化鋁是一種兩性氧化物，寫出其與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）可用作中和胃酸的藥片，其中中和胃酸的原理為(用離子方程式表示)。（3）某合金是一種潛在的貯氫材料。73.2g該合金恰好溶解于溶液中，則該合金中和的物質(zhì)的量之比為。（4）下圖表示將足量的不斷通入、、的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的關(guān)系，最先與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分是，含少量、雜質(zhì))制備明礬的過程如圖所示。①為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用(填字母)。A．溶液

B．溶液

C．氨水

D．溶液②易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③沉淀B的化學(xué)式為?！敬鸢浮浚?）（2）（3）17:12（4）（5）AAl(OH)3【分析】廢易拉罐(主要成分是，含少量、雜質(zhì))加入溶液轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]，加入NH4HCO3將Na[Al(OH)4]轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，再加入稀硫酸和硫酸鉀轉(zhuǎn)化為明礬，據(jù)此回答。【解析】（1）氧化鋁是一種兩性氧化物，其與溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，化學(xué)方程式為：；（2）可用作中和胃酸(HCl)的藥片，其中中和胃酸的原理為：；（3）73.2g該合金恰好溶解于溶液中，假設(shè)Mg的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y，則24x+27y=73.2g，2x+3y=1.4L×5mol/L=7mol，解得x=1.7mol，y=1.2mol，則該合金中和的物質(zhì)的量之比為17:12；（4）通入CO2依次與Ba(OH)2、NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2CO3、BaCO3發(fā)生反應(yīng)，方程式依次為：、、、、，最先與CO2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Ba(OH)2，ab段生成氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（5）①根據(jù)Fe、Mg、Al均能與酸反應(yīng)，而Al只能與強堿反應(yīng)可知，可以選擇NaOH溶液溶解廢易拉罐，故選A；②易拉罐溶解過程中生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③根據(jù)分析可知，沉淀B的化學(xué)式為Al(OH)3。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計算常用方法?積累與運用?積累與運用1.關(guān)系式法當(dāng)已知量和未知量之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。（1）根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式2.守恒法（1）反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量、原子個數(shù)不變。（2）還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)（3）電荷守恒電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，即溶液呈電中性。例如，在0.1mol·L-1的K2SO4溶液中，c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)。3.差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差等，該差量與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系求解的方法。4.方程組法一般方程組法用于解決兩種物質(zhì)的混合物計算，一般讀題時能找到兩個已知量時，均可以利用二元一次方程組進行求算未知量。15．（22-23高一上·遼寧朝陽·期末）現(xiàn)有的混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則混合液中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】D【解析】由圖像知，用于溶解氫氧化鋁的氫氧化鈉物質(zhì)的量為，由鋁元素守恒知，原溶液中含，由知，全部轉(zhuǎn)化為時，消耗1.8molNaOH，故用于生成氫氧化鐵的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，由，知原溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量為0.4mol，故原溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度為，D項正確。答案選D。16．（23-24高一上·江西宜春·階段練習(xí)）某無色溶液中可能含有中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．溶液中的陽離子有B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含，一定含有D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1【答案】D【分析】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO不能大量存在；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當(dāng)沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO；由圖可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n(H+)=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n()=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al(OH)3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol，則n(Mg2+)=(0.4mol-0.1mol×3)×=0.05mol?！窘馕觥緼．由分析可知，由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、，故A正確；B．由上述分析可知，溶液中n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C．由上述分析可知，溶液中一定不含，一定含有，故C正確；D．由上述分析可知，溶液中n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D錯誤；答案選D。17．（24-25高一上·四川德陽·開學(xué)考試）已知：Al(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不與NaOH溶液反應(yīng)，但受強熱易分解?，F(xiàn)將ag鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀進行洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末的質(zhì)量還是ag，則原合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為A．80% B．40% C．60% D．無法確定【答案】C【解析】鎂、鋁先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁，然后氯化鋁再和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成能溶于水的Na[Al(OH)4]，而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，故沉淀為氫氧化鎂，灼燒后的白色粉末為氧化鎂，且白色粉末的質(zhì)量還是ag，從反應(yīng)的整個過程依據(jù)元素守恒，所以原合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)就是氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，即原合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)=×100%=60%；故答案選C。18．（22-23高一上·江西贛州·階段練習(xí)）將8.0g鎂鐵合金加入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48L。下列有關(guān)說法不正確的是A．該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為1：1B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.6molC．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/LD．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體溶于500mL水中即可配制成該鹽酸【答案】BD【解析】A．得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48L，其物質(zhì)的量為，設(shè)鎂、鐵的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則有：，解得，故知該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為1：1，A項正確；B．得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48L，其物質(zhì)的量為，生成0.2molH2轉(zhuǎn)移電子0.4mol，B項錯誤；C．生成0.2molH2，根據(jù)原子守恒，HCl的物質(zhì)的量為0.4mol，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，C項正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.4mol，溶于500mL水，不等于溶液體積為500mL，D項錯誤；答案選BD。19．（23-24高一上·海南?？凇て谀┰贛gCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則：（1）圖中C點表示當(dāng)加入molNaOH時，Al3＋已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為，(填化學(xué)式)

Mg2＋已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)；（2）圖中線段OA︰AB=?！敬鸢浮浚?）0.6molNa[Al(OH)4]或者[Al(OH)4]-Mg(OH)2（2）圖中線段OA︰AB=5：1【分析】根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到加入氫氧化鈉為Amol時，沉淀量最大為0.2mol，說明氯化鋁、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，此時溶液為氯化鈉溶液．繼續(xù)滴加氫氧化鈉，但在加入(B-A)mol時，沉淀物質(zhì)的量最小為0.1mol，是氫氧化鎂沉淀，所以加入Amol氫氧化鈉時沉淀中有氫氧化鎂0.1mol、氫氧化鋁0.1mol；此時溶液為氯化鈉、四羥基合鋁酸鈉溶液，據(jù)此回答?！窘馕觥浚?）根據(jù)氫氧根守恒可知，沉淀量最大時加入的氫氧化鈉n(NaOH)=2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，C點氫氧化鋁完全溶解，根據(jù)鋁元素、鈉元素守恒可知n(Na[Al(OH)4])=n[Al(OH)3]=0.1mol，所以溶解氫氧化鋁加入的氫氧化鈉為0.1mol．所以加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol+0.1mol=0.6mol；C點氫氧化鋁完全溶解，鋁元素在溶液中以Na[Al(OH)4]存在；根據(jù)分析可知，Mg2+已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；（2）沉淀量最大時加入的氫氧化鈉n(NaOH)=2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，C點氫氧化鋁完全溶解，根據(jù)鋁元素、鈉元素守恒可知n(Na[Al(OH)4])=n[Al(OH)3]=0.1mol，所以圖中線段OA︰AB=5：1。1．（24-25高一上·全國·期末）下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法AMgO固體(Al2O3)加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥BNaCl溶液(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾CFeCl3溶液(FeCl2)通入適量的Cl2DCO2氣體(HCl)通過飽和NaHCO3溶液洗氣、干燥【答案】B【解析】A．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，氧化鎂不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥可分離，A正確；B．Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，會引入新雜質(zhì)NaOH，故不能用加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾的操作來除去NaCl中混有的少量Na2CO3，應(yīng)該加入足量的稀鹽酸然后加熱煮沸，B錯誤；C．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入適量Cl2的方法來除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正確；D．HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，依次通過飽和NaHCO3溶液和濃硫酸，洗氣可分離，D正確；故選B。2．（24-25高一上·海南·階段練習(xí)）某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下：熔點/℃密度/g·cm?3硬度導(dǎo)電性(銀為100)其他性質(zhì)某合金25003.007.42.3耐腐蝕鐵15357.864.517純鐵耐腐蝕從以上性能看，該合金不適合制成A．導(dǎo)線 B．門窗 C．爐具 D．飛機外殼【答案】A【分析】根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知：某合金的熔點高、硬度大、密度小，導(dǎo)電性差，此分析選項?！窘馕觥緼．該合金和鐵相比導(dǎo)電性差，不適合做導(dǎo)線，A符合題意；B．該合金硬度大、密度小、適合做門窗框，B不符合題意；C．該合金的熔點很高，可以做爐具，C不符合題意；D．合金的熔點高、硬度大、密度小、適合做飛機外殼，D不符合題意；故合理選項是A。3．（24-25高一上·福建·期中）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能通過加鹽酸一步反應(yīng)實現(xiàn)的是①

②

③

④

⑤A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤【答案】C【解析】①硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，選①

②氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不能通過加鹽酸一步反應(yīng)實現(xiàn)，故不選②；

③銅和稀鹽酸不反應(yīng)，不能通過加鹽酸一步反應(yīng)實現(xiàn)，故不選③；

④氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，選④；

⑤鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能通過加鹽酸一步反應(yīng)實現(xiàn)，故不選⑤；能通過加鹽酸一步反應(yīng)實現(xiàn)的是①④，選C。4．（24-25高一上·福建莆田·期中）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是編號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾持一片未打磨的薄鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕輕晃動鋁片鋁片表面呈灰白色，熔化而不滴落鋁的熔點很高B把加入碘水中，振蕩、靜置、分液，從上口倒出有機層有機層呈現(xiàn)紫紅色能萃取碘，且密度比水大C取濃度約為15%的雙氧水盛放于試管中，觀察現(xiàn)象，然后再把試管置于75℃熱水浴中氣泡產(chǎn)生速率變快其他條件不變時，升溫可以加快反應(yīng)速率D將通入石蕊試液中石蕊試液先變紅后褪色具有漂白性【答案】C【解析】A．用坩堝鉗夾持一片未打磨的薄鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕輕晃動鋁片，由于Al的性質(zhì)很活潑能與O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔點遠高于Al的熔點，故可觀察到鋁片表面呈灰白色，鋁片內(nèi)有熔化物，但鋁片沒有下滴，A錯誤；B．CCl4密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下層，應(yīng)由下口放出，而不是從上口倒出，B錯誤；C．取濃度約為15%的雙氧水2-3ml盛放于試管中，然后再把試管置于75℃水中，可觀察到氣泡產(chǎn)生速率變快，實驗變量唯一只有溫度改變，故能說明升高溫度可以加快反應(yīng)速率，C正確；D．將Cl2通入石蕊試液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色，變紅是鹽酸的作用，褪色是次氯酸的作用，D錯誤；故選C。5．（24-25高一上·河南鄭州·期中）取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的后，再分別稀釋到100mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．A曲線表明原溶液通入后，所得溶質(zhì)為NaOH和B．B曲線表明原溶液通入后，所得溶質(zhì)為和且物質(zhì)的量之比為1∶1C．B曲線表明原溶液通入后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．A曲線和B曲線所得的溶液混合后，恰好得到溶質(zhì)為的溶液【答案】D【分析】CO2和NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)通入CO2的量分四種情況，第一種情況是CO2量不足，反應(yīng)后溶液的成分是NaOH、Na2CO3，第二種是CO2恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液成分只有一種Na2CO3，第三種是CO2過量不多，反應(yīng)后的溶液成分是Na2CO3、NaHCO3，最后一種是CO2完全過量，反應(yīng)后溶液成分是NaHCO3。Na2CO3溶液中滴入鹽酸先生成碳酸氫鈉和氯化鈉：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加鹽酸，則發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2個反應(yīng)中消耗等量的HCl，結(jié)合圖像可知，曲線A、B對應(yīng)的溶液均不是碳酸鈉溶液，A中第一階段消耗鹽酸大于第二階段，A對應(yīng)溶液中溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3，B中第一階段消耗鹽酸小于第二階段，則B對應(yīng)溶液中溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3；【解析】A．由分析，A曲線表明原溶液通入后，所得溶質(zhì)為NaOH和，A正確；B．據(jù)分析B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，滴入HCl(25-0)mL段反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，則碳酸鈉為0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，滴入HCl(75-25)mL段反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)恰好完全時，B溶液共消耗0.075L×0.1mol/L=0.0075molHCl，結(jié)合元素質(zhì)量守恒，則B溶液中含NaHCO3為0.0075mol-2×0.0025mol=0.0025mol，則Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量之比為1∶1，B正確；C．結(jié)合選項B可知，B溶液中含Na2CO3、NaHCO3均為0.0025mol，由碳元素守恒可知，B曲線表明原溶液通入CO2后所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多為0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，則最大體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，C正確；

D．B溶液中含Na2CO3、NaHCO3均為0.0025mol；結(jié)合圖，A溶液中含Na2CO3、NaOH分別為(0.075L-0.060L)×0.1mol/L=0.0015mol、0.060L×0.1mol/L-0.0015=0.0045mol；A曲線和B曲線所得的溶液混合后，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)后氫氧化鈉過量，則得到不是只有的溶液，D錯誤；故選D。6．（24-25高一上·河北石家莊·階段練習(xí)）向含，，的溶液中通入過量的，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，已知，線段Ⅳ表示一種含氧酸根離子的變化情況，且Ⅰ和Ⅳ表示的離子中含有相同的元素。下列說法錯誤的是A．原溶液中 B．線段Ⅱ表示的變化情況C．線段Ⅳ表示的變化情況 D．根據(jù)圖像可計算出，【答案】D【分析】向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol；【解析】A．由分析，n(FeBr2)∶n(FeI2)=n(Br-)∶n(I-)=6mol∶2mol=3∶1，A正確；B．由分析，線段Ⅱ為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，表示Fe2+的變化情況，B正確；C．線段Ⅳ表示一種含氧酸，且I和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，則a點后發(fā)生氯氣氧化碘單質(zhì)的反應(yīng)，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，已知，則反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為+5價，則該含氧酸為HIO3，HIO3是一元強酸，則線段Ⅳ可表示的變化情況，C正確；D．由分析可知，溶液中n(Br-)=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，又b-a=5，所以b=a+5=6+5=11，D錯誤；答案選D。7．（24-25高一上·廣東廣州·期中）雙氧水和84消毒液是生活常用的兩種消毒劑，某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)。序號實驗實驗現(xiàn)象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量氣泡產(chǎn)生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c．溶液變藍（1）①已知淀粉遇碘會變藍，能證明H2O2具有還原性的實驗是(填序號)。②試寫出實驗i中反應(yīng)的離子方程式。③依據(jù)表格信息，將I2、H2O2、KMnO4按氧化性由強到弱依次排序：(寫化學(xué)式)。（2）某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaClOH2O2(填”>”或“<”)；當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和H2O2的個數(shù)比為1：1時，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為(填字母序號)。A．O2

B．H2O

C．Cl2

D．NaCl

E．NaClO2（3）飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，Al被氧化為。上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是。若生成3molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是個(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))?！敬鸢浮浚?）?。?）＞D（3）3:530NA【分析】過氧化氫中氧元素的化合價為中間價態(tài)-1價，既能得到電子表現(xiàn)氧化性，也能失去電子表現(xiàn)還原性。實驗ⅰ有大量氣泡產(chǎn)生，說明過氧化氫被氧化為氧氣，氧元素的化合價升高被氧化，過氧化氫為還原劑，表現(xiàn)還原性，反應(yīng)原理為：；實驗ⅱ溶液變藍，已知淀粉遇碘會變藍，說明I-被氧化為I2，KI是還原劑，為氧化劑，表現(xiàn)氧化性?！窘馕觥浚?）①根據(jù)分析，能證明具有還原性的實驗是??；②實驗ⅰ溶液紫色褪去、有大量氣泡產(chǎn)生，被還原為Mn2+，過氧化氫被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為；③實驗ⅰ中被還原為Mn2+，過氧化氫被氧化為氧氣，氧化劑是，還原劑是，則氧化性：>，實驗ⅱ中I-被氧化為I2，被還原為H2O，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是I2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性：>I2，、、按氧化性由強到弱順序為：；（2）NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生O2，說明被NaClO氧化，NaClO作氧化劑，作還原劑，則氧化性：NaClO＞；當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO與反應(yīng)的個數(shù)比為1∶1時，1mol反應(yīng)失去2mol電子，則1molNaClO反應(yīng)得到2mol電子，Cl元素化合價降低2價，反應(yīng)前在NaClO中Cl為+1價，因此反應(yīng)后Cl的化合價為-1價，因此還原產(chǎn)物為NaCl，故答案選D。（3）鋁粉將還原為N2，Al被氧化為，鋁元素的化合價升高3，反應(yīng)中Al作還原劑，氮元素化合價降低5，作氧化劑，結(jié)合得失電子守恒，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3:5；用最小公倍法配平化學(xué)方程式:10Al+6+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑；反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移電子30mol，生成氮氣3mol，故生成3molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30NA。8．（24-25高一上·江蘇無錫·階段練習(xí)）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如圖所示。回答下列問題：（1）明礬屬于___________。A．酸 B．堿 C．鹽 D．混合物（2）為了溶解易拉罐，并在溶解后濾去雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用NaOH溶液，請寫出相關(guān)化學(xué)方程式：。（3）含Al質(zhì)量分數(shù)為27%的易拉罐10g，在步驟1中理論上可以制取氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)體積L，理論上可以制得明礬質(zhì)量g。（4）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是___________。A．NaCl→NaHCO3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Cl2→NaClO D．Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】（1）C（2）6H2O+2NaOH+2Al=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（3）3.3647.4（4）B【分析】廢易拉罐的主要成分為Al，含有少量Fe、Mg雜質(zhì)，廢易拉罐中加入試劑①微熱然后過濾，得到濾液A，濾液A中加入NH4HCO3得到沉淀B，沉淀B中加入稀硫酸、硫酸鉀得到明礬，則沉淀B為Al(OH)3，Al能和NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e、Mg不和NaOH溶液反應(yīng)，則試劑①為NaOH溶液，濾液A中含有Na[Al(OH)4]和過量的NaOH?！窘馕觥浚?）明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，明礬是由一種物質(zhì)組成的且含有多種元素，明礬含有金屬陽離子和酸根離子和結(jié)晶水，則明礬屬于鹽，故答案為：C；（2）為了溶解易拉罐，并在溶解后濾去雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用NaOH溶液，反應(yīng)方程式為：6H2O+2NaOH+2Al=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；（3）含Al質(zhì)量分數(shù)為27%的易拉罐10g，n(Al)==0.1mol，根據(jù)“6H2O+2NaOH+2Al=2Na[Al(OH)4]+3H2↑”知，0.1molAl制取氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，V(H2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；根據(jù)Al原子守恒得n[KAl(SO4)2?12H2O]=n(Al)=0.1mol，m[KAl(SO4)2?12H2O]=0.1mol×474g/mol=47.4g；（4）A．飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳氣體反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，NH3+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，能一步實現(xiàn)，故A不選；B．氧化鋁是兩性氧化物，不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故B選；C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，能一步實現(xiàn)，故C不選；D．氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能一步實現(xiàn)，故D不選；答案為B。9．（24-25高一上·廣西·階段練習(xí)）有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：（1）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為；與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氣體(標(biāo)況下)的體積為L；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(阿伏加德羅常數(shù)用表示)。（2）轉(zhuǎn)化③的離子方程式為。（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實驗室制，則試劑A宜選擇(填名稱)，離子方程式為。（4）溶液中的物質(zhì)的量濃度為，取出加水稀釋到，則稀釋后所得溶液中物質(zhì)的量濃度為?！敬鸢浮浚?）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)33.63NA（2）（3）氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH（4）9mol·L-10.3mol·L-1【分析】氧化鋁電解得到單質(zhì)鋁，鋁與堿反應(yīng)生成氫氣與四氧基合鋁酸鈉；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與四氧基合鋁酸鈉反應(yīng)可得氯化鋁，加入氨水可制得氫氧化鋁，據(jù)此分析；【解析】（1）鋁與堿反應(yīng)生成氫氣與四氧基合鋁酸鈉的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)；根據(jù)關(guān)系式法：2Al~3H2~6e-，的物質(zhì)的量為1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氣體(標(biāo)況下)的體積為；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目3NA；（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：；（3）實驗室制，因溶解于強堿，故試劑A宜選擇氨水，離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH；（4）1個含有3個，溶液中的物質(zhì)的量濃度為9mol·L-1；取出加水稀釋到，根據(jù)稀釋定律，后所得溶液中物質(zhì)的量濃度為；10．（24-25高一上·湖北·期中）疊氮化鈉()是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，難溶于乙醚。某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有、、、等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。某硝酸工廠處理尾氣并制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示：I．已知合成時，無其他含氮化合物生成；乙醚在水中溶解度很小，乙醇以任意體積比與水互溶?；卮鹣铝袉栴}：（1）合成時，生成1mol對應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（2）中N的化合價為，合成的化學(xué)方程式為。（3）試劑①與試劑②分別為、(填名稱)。（4）安全氣囊受撞擊時，產(chǎn)生大量氣體同時放熱，為避免灼傷人員，產(chǎn)氣藥劑中起冷卻作用的是(填化學(xué)式)。II．某學(xué)習(xí)小組對疊氮化鈉的實驗室制備進行相關(guān)探究。制備的裝置如下圖所示。查閱資料：①氨基鈉()的熔點為20℃，易潮解和氧化；有強氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸()不穩(wěn)定，易分解爆炸；②，；③低沸點、易揮發(fā)?；卮鹣铝袉栴}：（5）①按氣流方向，圖1中裝置的連接順序為(填儀器接口字母)。②實驗時裝置E中生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③裝置C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)進行的操作為?！敬鸢浮浚?）0.5NA（2）-2（3）乙醇乙醚（4）NaHCO3（5）a→f(g)→g(f)→d→e→b→c→h繼續(xù)通入N2O至三頸燒瓶冷卻，關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞【分析】：一氧化氮、二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，再和肼反應(yīng)生成疊氮化鈉，加入乙醇促使其結(jié)晶析出，過濾分離出晶體，使用乙醚洗滌得到疊氮化鈉。：根據(jù)反應(yīng)原理，利用鹽酸與混合液中加入稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化二氮，利用D中的堿石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸氣，進入裝置C中與NaNH2反應(yīng)制備NaN3，B用于防止E中水蒸氣進入C中干擾實驗，E用于尾氣處理，由上述分析可知，按氣流方向，裝置的連接順序為。據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）由電子及原子守恒可知反應(yīng)為，由方程式可知2mol～1mol，則生成lmol時轉(zhuǎn)移電子0.5mol。（2）中氫化合價為+1，則N的化合價為-2，亞硝酸鈉再和肼反應(yīng)生成疊氮化鈉，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成水，合成的化學(xué)方程式為：。（3）疊氮化鈉是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。結(jié)合分析可知，試劑①與試劑②分別為乙醇、乙醚。（4）全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有、、、等物質(zhì)，其中碳酸氫鈉受熱分解為吸熱過程，故產(chǎn)氣藥劑中起冷卻作用的是。（5）①根據(jù)反應(yīng)原理，利用鹽酸與混合液中加入稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化二氮，利用D中的堿石灰吸收中混有的和水蒸氣，進入裝置C中與反應(yīng)制備，B用于防止E中水蒸氣進入C中干擾實驗，E用于尾氣處理。由上述分析可知，按氣流方向，裝置的連接順序為：a→f（g）→g（f）→d→e→b→c→h。②由信息，有強氧化性，故E中生成沉淀的化學(xué)方程式為。③C處充分反應(yīng)后，停止加熱，為防止倒吸，需繼續(xù)進行的操作為繼續(xù)通入至三頸瓶冷卻后，關(guān)閉分液漏斗活塞。1．（新考法——鋁鹽受熱分解與熱重曲線結(jié)合）（23-24高一下·河北衡水·開學(xué)考試）可用作焙烤食品的添加劑，《中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定焙烤食品中鋁的殘留量。取加熱分解，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，a、b、c點對應(yīng)的固體均為純凈物。下列說法錯誤的是A．在水中的電離方程式為B．a(chǎn)點剩余的固體可能為C．b點剩余的固體可能為D．c點剩余的固體可能為【答案】B【分析】的物質(zhì)的量為=0.01mol，加熱到a點時，質(zhì)量差為4.53g-2.37g=2.16g，結(jié)晶水的質(zhì)量m(H2O)=0.01mol=2.16g，2.16g剛好為結(jié)晶