2026屆福建省普通高中化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D．Na+、Ag+、HCO3-、Cl-2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．0.5mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NAD．18gNH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2NaBr===2NaCl2＋Br2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O4、既有顏色又有毒性的氣體是()A．Cl2B．HFC．HClD．CO5、下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是（）A．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒B．膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．“江河入?？谌侵薜男纬伞?，在“傷口上撒鹽”通常與膠體的聚沉有關(guān)6、下列說法不正確的是A．檢驗(yàn)Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸B．檢驗(yàn)的試劑是氯化鋇和鹽酸C．檢驗(yàn)的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有7、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol?L﹣1的NaClB．150mL3mol?L﹣1的KClC．75mL2mol?L﹣1的NH4ClD．75mL2mol?L﹣1的CaCl28、同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是()A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO32KNO2+O2↑ D．NH4NO3N2O↑+2H2O9、在整治酒后駕駛交通違法行為專項(xiàng)行動(dòng)中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測司機(jī)是否酒后開車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是()A．鉻元素的化合價(jià)為＋7價(jià)B．在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)C．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化10、下面的說法正確的是A．Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)11、如果4gNH3中含有x個(gè)NH3分子，那么8gH2S中含有的電子數(shù)為A．x B．3.4x C．12x D．18x12、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．酸：在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：辨別依據(jù)是水溶液是否導(dǎo)電D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)13、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的14、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)都為NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAD．NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的質(zhì)量比為7∶815、將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl－濃度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol·L－1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化鈉溶液16、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．⑤②④①③C．②④⑤①③D．④①②⑤③17、已知3.01×1023個(gè)x氣體分子的質(zhì)量為23g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是A．46gB．11.5g/molC．23g/molD．46g/mol18、下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A．150mLlmol／LNaCl溶液 B．150mL3mol／LKCl溶液C．75mL2mol／LCaCl2溶液 D．75mLlmol／LFeCl2溶液19、下列藥品暴露在空氣中易變質(zhì)為括號(hào)中的物質(zhì)，其中不是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的是（）A． B．C． D．20、使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④21、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．蒸發(fā)時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干B．分液時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出C．蒸餾時(shí)，冷水從冷凝管上口進(jìn)下口出D．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁22、下列說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)是近代人類新發(fā)現(xiàn)的一門科學(xué)B．假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一C．在研究氯氣的性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法D．化學(xué)家可以操縱分子和原子，制造出自然界中不存在的物質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長了會(huì)失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。24、（12分）A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個(gè)；D元素的+2價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時(shí)的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L－1的NaOH溶液240mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有________。（2）通過計(jì)算可知，該實(shí)驗(yàn)需要稱量NaOH_____g；某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___g。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）在配制過程中，下列操作會(huì)使溶液濃度偏大的是_____（填序號(hào)）。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線26、（10分）（1）簡述氫氧化鐵膠體的制備方法______________________________。（2）用Na2CO3·10H2O晶體配制0.10mol/LNa2CO3溶液480mL。①實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_____________,在萃取實(shí)驗(yàn)中也需要該操作的儀器是_____________；②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g；③配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaClb．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容e．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出f．定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________（填序號(hào)）。27、（12分）現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，根據(jù)要求回答下列問題。(1)欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需玻璃儀器為________。(2)計(jì)算后，需稱NaOH的質(zhì)量為____________。(3)下列操作的正確順序是___________。①上下顛倒搖勻②稱量③洗滌④定容⑤溶解⑥移液A．②⑤⑥④①③B．②⑤⑥③④①C．②⑤③⑥④①D．②③⑤⑥④①(4)下列操作對溶液濃度有何影響，填“偏高”、“偏低”或“無影響”。①溶液定容時(shí)溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體：_________；②容量瓶洗滌后未干燥_________；③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：_________；④若出現(xiàn)情況①時(shí)，應(yīng)如何處理_________。28、（14分）一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。29、（10分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其它離子忽略不計(jì)）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價(jià)為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、這組離子可以在堿性溶液中大量共存，且都為無色，A符合題意；B、Mg2+、NH4+均不能在堿性溶液中大量存在，B不符合題意；C、Cu2+呈藍(lán)色，且該離子不能在堿性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Ag+、HCO3-均不能在堿性溶液中大量存在，D不符合題意；故選A。2、A【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，個(gè)數(shù)為2NA，A正確；B.由于不能確定氯氣所處的狀態(tài)，則濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯(cuò)誤；C.0.5mol·L－1MgCl2溶液的體積未知，無法計(jì)算含有Cl－個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D.18gNH4+的物質(zhì)的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解析】

陰影部分的含義是：該反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化但又不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中溴元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)又是置換反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)又是化合反應(yīng)，所以不符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型的關(guān)系，難度不大．明確陰影部分表示的含義是解題的關(guān)鍵。4、A【解析】

常見有顏色的氣體為鹵素單質(zhì)、二氧化氮等?！驹斀狻緼、Cl2黃綠色，有毒性的氣體，故A正確；B、HF無色有毒，故B錯(cuò)誤；C、HCl無色有毒，故C錯(cuò)誤；D、CO無色有毒，故D錯(cuò)誤；故選A。5、D【解析】

A.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質(zhì)形成較大顆粒而沉降，達(dá)到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.膠體粒子的大小在1-100nm之間，可以透過濾紙但不能透過半透膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.BaCO3能與胃酸反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質(zhì)變性而致人中毒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.“江河入?？谌侵薜男纬伞睂儆谀z體的聚沉。血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液或加熱或遇到電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會(huì)聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié),從而阻止進(jìn)一步出血,以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，選項(xiàng)D正確；答案選D。6、D【解析】

A．檢驗(yàn)Cl-，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-，A正確；B．檢驗(yàn)，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明含有，B正確；C．某溶液中滴加稀鹽酸，生成能使澄清石灰水就渾濁的無色無味氣體，此離子可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，然后再另取該溶液加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則證明溶液中含有，C正確；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇沉淀，也可能生成氯化銀沉淀，不能證明原溶液中一定有，D錯(cuò)誤。答案選D。7、B【解析】

50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。【詳解】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。8、A【解析】

A．只有Br元素的化合價(jià)變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；B．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，B錯(cuò)誤；C．N元素的化合價(jià)降低，被還原，O元素的化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)誤；D．只有N元素的化合價(jià)變化，但N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+1價(jià)，為歸中反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。9、C【解析】

K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，K2Cr2O7→Cr2（SO4）3為還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼項(xiàng)，K2Cr2O7中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在檢查過程中K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降至+3價(jià)，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色是K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)生成了Cr2（SO4）3，是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】

A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的；C．氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液屬于混合物；D．在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?！驹斀狻緼．金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅屬于單質(zhì)，不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉固體中有鈉離子和氯離子，因沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，氯化鈉溶液中含自由移動(dòng)的陰、陽離子，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液屬于混合物，氯化鈉溶液不是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．雖然液體氯化氫不能導(dǎo)電，但是氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。11、D【解析】

根據(jù)n=m/M=N/NA并結(jié)合分子的構(gòu)成進(jìn)行分析?！驹斀狻?g氨氣的物質(zhì)的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氫的物質(zhì)的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x個(gè)NH3分子，則4/17mol×NA=x；1個(gè)H2S中含有的電子數(shù)18個(gè)，所以4/17molH2S含有的電子數(shù)4/17mol×18×NA=18x；故D正確；12、B【解析】

A．純凈物與混合物的分類依據(jù)：是否只含一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)酸的定義：電離產(chǎn)生陽離子都是氫離子是化合物為酸，故B正確；C．水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．溶液和膠體本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解析】

A.溶液具有均一性，從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，A正確；B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體的物質(zhì)的量為0.5L×10mol/L=5mol，標(biāo)況下的體積為5mol×22.4L/mol=112L，B正確；C.0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正確；D.10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，D不正確；故選D。14、C【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B.44gCO2與28gCO的物質(zhì)的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C.由于不能計(jì)算出46gNO2和N2O4的混合物的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算混合物含有的分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D.NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的物質(zhì)的量相同，均是1mol，則其質(zhì)量比為28：32＝7：8，D正確。答案選C。15、D【解析】

電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計(jì)算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl-濃度越大。【詳解】A項(xiàng).10mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03mol·L－1；B項(xiàng)、20mL0.1mol?L-1的氯化鈣溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04mol·L－1；C項(xiàng)、30mL0.2mol?L-1的氯化鉀溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06mol·L－1；D項(xiàng)、40mL0.25mol?L-1的氯化鈉溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1mol·L－1。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無關(guān)。16、B【解析】

考查物質(zhì)的分離和提純。Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面?！驹斀狻緾a2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純。把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。17、D【解析】

根據(jù)n=NNA、M=m【詳解】根據(jù)n=NNA==0.5mol、M=mn==46g/mol，可以得出氣體摩爾質(zhì)量為46g/mol。答案為D。18、B【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻?0mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。19、D【解析】

A、Na2SO3在空氣中與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，其中S由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、FeCl2在空氣中被氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：12FeCl2＋3O2＋6H2O=8FeCl3＋4Fe(OH)3，其中Fe由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、KI在空氣中發(fā)生反應(yīng)：4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2，其中I由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D、NaOH在空氣中與CO2反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，沒有電子的得失，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。20、A【解析】

①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，應(yīng)左物右碼，砝碼錯(cuò)放在左盤，會(huì)導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，①選；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，②選；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，③不選；④定容時(shí)，俯視視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，濃度偏高，④不選；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補(bǔ)加少量水重新達(dá)到刻度線則導(dǎo)致濃度偏低，⑤選；答案選A。21、C【解析】

A.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干，故正確；B.分液時(shí)，為了使上下層液體完全分離，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出，故正確；C.蒸餾時(shí)，為了提高熱交換的效率，讓冷水從冷凝管下口進(jìn)上口出，故錯(cuò)誤；D.過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁可以使液體能順利流下，故正確。故選C。22、A【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識(shí)古代就有應(yīng)用。B.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對實(shí)驗(yàn)對象進(jìn)行觀測。D.通過化學(xué)反應(yīng)，可以制備自然界不存在的物質(zhì)?！驹斀狻緼.化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識(shí)古代就有應(yīng)用，A錯(cuò)誤。B.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，B正確。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對實(shí)驗(yàn)對象進(jìn)行觀測，在研究氯氣的性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法，C正確。D.化學(xué)家可以利用現(xiàn)代高科技手段操縱分子和原子，可以制備自然界不存在的物質(zhì)，D正確。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。24、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。【詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號(hào)。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。25、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管10.027.4檢查容量瓶是否漏水BC【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定實(shí)驗(yàn)所需儀器；（2）根據(jù)天平的稱量原理；根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏；（4）根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。【詳解】（1）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，只能選用250mL，NaOH的質(zhì)量m=cVM=1.0mol?L-1×0.25L×40g/mol=10.0g，因天平的稱量原理為左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，故答案為10.0；27.4；（3）因使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故答案為檢查容量瓶是否漏水；（4）A項(xiàng)、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C項(xiàng)、未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻下來溶液的體積偏小，濃度偏高，故C正確；D項(xiàng)、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故D錯(cuò)誤，故選BC，故答案為BC?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)是關(guān)鍵。26、向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色500mL容量瓶檢漏分液漏斗14.3dfc【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O═Fe(OH)3（膠體）+3HCl；（2）①由于容量瓶的規(guī)格沒有480mL的，所以應(yīng)該配制500mL，則需要500mL容量瓶；在使用容量瓶前必須進(jìn)行檢漏；在萃取實(shí)驗(yàn)中也需要進(jìn)行檢漏儀器是分液漏斗；②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；③a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl，溶質(zhì)的量偏少，所配溶液濃度偏小；b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，所稱量固體質(zhì)量為13.7g，偏少，所配溶液濃度偏?。籧．定容時(shí)需要加蒸餾水，故容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對所配溶液的濃度無影響；d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后溶液體積變小，則所加的水偏少，所配溶液的濃度偏大；e．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，則所加水偏多，所配溶液濃度偏?。籪．定容時(shí)，俯視刻度線，讀數(shù)偏小，水的量少了，所配溶液濃度偏大；綜上