舒城一中2018屆高三寒假模擬（二）理科綜合試卷化學(xué)部分第I卷注意事項(xiàng)本試卷分第1卷（選擇題）和第2卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并交回。每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案編號(hào)，在試題卷上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C12N14O16Na23Mg24Si28P31Cl35.5Ti48Fe56一、選擇題：本題共13小題，在每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 ()A．加碘鹽的溶液遇淀粉變藍(lán) B．汽油和乙烯均為石油分餾得到的產(chǎn)品C．CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑 D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成電解質(zhì)8．下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是 ()A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe(CN)63B．使甲基橙變紅的溶液：NH4+、CH3COO、SO42+、Mg2+C．某無(wú)色溶液：OH、K+、ClO、Ba2+D．含有大量NO3的溶液：K+、I、NH4+、H+9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為NA/11.2B．將lmolCl2通人水中，HC1O、Cl、C1O粒子數(shù)之和為2NAC．含3.0gHCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4NAD．3.4gNH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA10．25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是 ()A． B． C． D．c(H+)·c(CH3COO)11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成中學(xué)常見(jiàn)的共價(jià)化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子最外層電子數(shù)，25℃時(shí)0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說(shuō)法正確的是 ()A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱B．Z和W在自然界均能以游離態(tài)存在C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收D．X和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子12．近年我國(guó)科學(xué)家在青蒿素應(yīng)用領(lǐng)域取得重大進(jìn)展，如利用下述反應(yīng)過(guò)程可以制取治療瘧疾的首選藥青蒿琥酯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A．青蒿素分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)B．反應(yīng)①屬于還原反應(yīng)，反應(yīng)②理論上原子利用率可達(dá)100%C．雙氫青蒿素屬于芳香化合物D．青蒿琥酯可以發(fā)生水解、酯化以及加聚反應(yīng)13．利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若裝置I中反應(yīng)物充足，則裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 ()①②③Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置A濃鹽酸碳酸鈣滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液溶液由紅色最終變?yōu)闇\紅色B濃氨水氧化鈣氯化鋁溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C冰醋酸乙醇濃硫酸飽和碳酸鈉溶液溶液分層，上層為油狀液體D濃硝酸銅硅酸鈉溶液有膠狀物生成27．(15分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的工業(yè)原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工業(yè)制法如下。請(qǐng)回答：(1)步驟①中堿液洗滌的目的是____________________。若將堿液換為酸液，可能產(chǎn)生的問(wèn)題是____________________。(2)步驟②中B可以是_________(填字母)，加人少量B的目的是_____________________。a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4(3)步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌，其目的是____________________________________。(4)用硫酸亞鐵銨晶體配制溶液時(shí)，需加入一定量硫酸，目的是_______________________。工業(yè)上常用酸性KMnO4溶液通過(guò)滴定的方法測(cè)定硫酸亞鐵銨樣品的純度，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。準(zhǔn)確量取硫酸亞鐵銨溶液時(shí)，硫酸亞鐵銨溶液應(yīng)盛放于_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。(5)硫酸亞鐵銨晶體的樣品中可能含有的雜質(zhì)離子是_____________，實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法是________________________________________________。28．(14分)氨分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池，這是極具吸引力的燃料電池供氫方法。(1)已知：1molH－H鍵、lmo1N－H鍵、1molN≡N鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、39IkJ、946kJ的能量，則氨分解反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的ΔH=________________。(2)向體積均為2L的容器A和B中同時(shí)分別充入2molNH3(兩容器裝有催化劑)發(fā)生上述反應(yīng)。在反應(yīng)過(guò)程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變。①反應(yīng)2分鐘后，A容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.2倍，則2分鐘內(nèi)用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________mol/(L·min)。②圖1為A容器中NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的α(NH3)－t曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出B容器中相應(yīng)α(NH3)－t曲線(xiàn)的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由___________________________________。(3)利用圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以合成氨，鈀電極B的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。(4)室溫時(shí)，將cmol/LHF溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性，則HF的電離常數(shù)Kα=_____________(請(qǐng)用含c的代數(shù)式表示).(5)肼(N2H4)的性質(zhì)類(lèi)似于NH3，可與水反應(yīng)生成一種二元弱堿N2H4·2H2O，其水溶液顯示堿性的原因是_________________________________________(用電離方程式表示)。29．(14分)Na2SO3是一種重要的化工原料，但較易變質(zhì)。(1)某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某Na2SO3樣品的純度，利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案一：選擇裝置①和③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為使結(jié)果更精確還應(yīng)選擇裝置______________，裝置①的分液漏斗中添加______________(填物質(zhì)名稱(chēng))較理想；裝置①中反應(yīng)前后通入N2的目的是__________________________________________。方案二：選擇裝置②和④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，還應(yīng)選擇裝置______________，此裝置中應(yīng)盛裝______________(填物質(zhì)名稱(chēng))，裝置②中a管的作用是__________________________。(2)將20.0gNa2SO3固體溶于120mL水配成溶液，再將足量硫粉用少許乙醇和水浸潤(rùn)，加入上述溶液，混合加熱可制得Na2S2O3。①硫粉用少許乙醇和水浸潤(rùn)的目的是______________(填字母)。A．增加反應(yīng)體系的pH C．降低反應(yīng)的活化能B．增大反應(yīng)物接觸而積 D．加快反應(yīng)速率②已知：70℃時(shí)，Na2S2O3的溶解度為212g，飽和溶液的密度為1.17g/cm3。設(shè)Na2SO3完全反應(yīng)，將上述反應(yīng)液經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)、濃縮后，冷卻至70℃時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和，請(qǐng)列式計(jì)算此時(shí)溶液的體積約為_(kāi)_______________________。(結(jié)果精確到0.1)30．從下面兩題中任選一題作答【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請(qǐng)回答：(l)基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為_(kāi)_______________________。(2)配合物Fe(CO)n常溫下為液態(tài)，推測(cè)其晶體屬于______________(填晶體類(lèi)型)。寫(xiě)出兩種與配體CO互為等電子體的離子_____________________(填化學(xué)式)。(3)Co2+、Co3+都能形成配離子。用KCN處理含Co2+的鹽溶液，生成的[Co(CN)6]4有強(qiáng)還原性，加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________；Co3+的另一種配合物Co(NH3)5BrSO4溶于水，加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，該化合物在水中的電離方程式為_(kāi)_________________________。(4)自然界的鎳礦中含有大量氧化鎳，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，該晶體中Ni2+的配位數(shù)為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)室常利用丁二酮肟檢驗(yàn)Ni2+，其結(jié)構(gòu)如圖，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_(kāi)__________，其中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)________________。(5)金屬鎳為面心立方最密堆積，密度為ρg/cm3，鎳的原子半徑是_________________(用字母表示)?！净瘜W(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)阿斯巴甜(APM)是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一種合成路線(xiàn)如下，其中A、B、C、D、E均為有機(jī)物，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去。已知：①A是由C、H、O三種元素組成的二元羧酸，相對(duì)分子質(zhì)量為116，其羧基連接在不同碳原子上，且核磁共振氫譜有兩個(gè)面積相等的吸收峰。②C、D所含官能團(tuán)相同；D為單取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最終產(chǎn)物之一，其分子式為C9H11NO2，且分子中不含甲基?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的分子式為_(kāi)________________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)________________。(3)D通過(guò)酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(4)APM是一種二肽，上述過(guò)程中APM可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________和________________________________。(5)D物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有___________種(不含立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②分子中含有硝基參考答案理綜（二）化學(xué)部分：7～13：CCDADBD27．(15分)(1)除去油污和鋅層(2分)鐵部分損失(或油污未除凈)(1分)(2)b、d(2分)加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率(1分)(3)除去少量水并避免硫酸亞鐵銨晶體因溶解而損失(2分)(4)避免樣品水解(1分)MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(2分)酸式(1分)(5)Fe3+(或鐵離子)(1分)取少許樣品加入到KSCN溶液中，觀察是否有血紅色出現(xiàn)(2分)28．(14分)(1)+92kJ/mol(2分)(2)①0.1(2分)②如右圖(2分)B容器體積增大，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)較A小，反應(yīng)速率慢，平衡正向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率大(2分)(3)N2+6H++6e=2NH3(2分)(4)(2分)(5)N2H4·2H2ON2H5·H2O++OH(2分)29．(14分)(1)方案一：⑥(1分)濃硫酸(2分)反應(yīng)前排凈裝置中的空氣，反應(yīng)后將裝置中的SO2全部吹出(合理即可，2分)(2)①BD(2分)；②(2分)30．選修題【化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)(1)3s23p63d5(1分)(2)分子晶體(1分)CN、C22(2分)(3)2