2.2化學(xué)平衡同步練習(xí)題

一、選擇題

1.二甲醛（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。以下說法能說明反應(yīng)

3H2（g）+3CO（g）UCH30cH3（g）+CO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.H2和C02的濃度之比為3：1

B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)斷裂1個(gè)C=O

C.恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D.絕熱體系中，體系的溫度保持不變

2.一定溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+HQ（g）、催化劑、C5（g）+H2（g）。下列能

證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強(qiáng)不再變化

B.CO的濃度不再變化

C.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

D.生成的C0?與消耗的CO物質(zhì)的量比為1：1

3.丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化學(xué)方程式為：

3CHQH（g）=C3H6（g）+3HQ（g）。反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，Arrhenius

經(jīng)驗(yàn)公式為尺比%=-與+（^（￡2為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。下列有關(guān)說法正確

的是

(

,

》

?

,vo

E

i

M

U

W

A.該反應(yīng)的C為105.4kJ-moF'.K1

B.工業(yè)上使用催化劑可以提高丙烯單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率

C.在恒容密閉容器中，氣體的密度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡

D.在恒容密閉容器中，增加CH30H物質(zhì)的量平衡正向移動(dòng)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)減小

4.可逆反應(yīng)2sCh（g）+02（g）U2s03（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量

的02,設(shè)K為平衡常數(shù)，Q為濃度商，下列說法正確的是

A.Q變小，K不變，02轉(zhuǎn)化率減小B.Q不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小

C.Q增大，K不變，S02轉(zhuǎn)化率增大D.Q不變，K變大，。2轉(zhuǎn)化率增大

5.在催化劑作用下，以C2H6、C0?為原料合成CR4,其主要反應(yīng)有：

1

反應(yīng)1C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH=+177kJmol

反應(yīng)2C2H6(g)=CH4(g)+H2(g)+C(s)AH=+9kJ-mok*

將體積比為1：1的C2H6、CC?2混合氣體按一定流速通過催化反應(yīng)管，測(cè)得C2H6、CO2的轉(zhuǎn)化

率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

10o

8o

筋

樹6o

3①

髀4O②

20產(chǎn)二...----

720740760780800

溫度FC

已知CR,的選擇性=n生成"2：49100%

n反應(yīng)(C2H6)

下列說法正確的是

A.圖中曲線①表示CO?轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

B.720~800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，出口處GH4及CH&的量均增大

C.720~800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，C2H4的選擇性不斷增大

D.其他條件不變，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)CR,產(chǎn)率

6.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以下反?yīng)是大規(guī)模制取氫氣的一種方法：

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH3=-41.2kJ/mol,下列說法正確的是

A.在生產(chǎn)中，欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時(shí)提高H。的產(chǎn)率，可采用增大水蒸氣濃度，或加壓

等方法

B.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO,可增大的

體積分?jǐn)?shù)，說明CaO對(duì)反應(yīng)有催化作用

C.其它條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量CaO,納米CaO比微米CaO使

體積分?jǐn)?shù)增加的更多

D.在密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀

態(tài)

7.一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量

隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

物

質(zhì)

的

量

/

平衡

到化學(xué)

應(yīng)達(dá)

行，反

繼續(xù)進(jìn)

都不再

逆反應(yīng)

正、

時(shí)，

B.r

n）

（L-mi

mol/

為0.1

應(yīng)速率

化學(xué)反

，X的

f內(nèi)

貝！|0-

4,

若/=

C.

增大

速率都

逆反應(yīng)

正、

增大，

使壓強(qiáng)

olHe

充入Im

，時(shí)刻

不變，

、體積

溫度

D.

n為

全。則

進(jìn)行完

，反應(yīng)

。，時(shí)

當(dāng)KF

來說，

。一般

越完全

，反應(yīng)

越大

數(shù)K

衡常

，平

通常

8.

18

D.

0

C.1

B.5

A.2

的是

應(yīng)結(jié)論

得出相

象能

作及現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)操

由下列

9.

結(jié)論

現(xiàn)象

操作

實(shí)驗(yàn)

化鈉

氫氧

烷與

澳丁

將1-

鉀

錦酸

性高

產(chǎn)酸

，將

共熱

溶液

的乙醇

A

烯燃

中有

氣體

產(chǎn)生的

可證明

褪色

溶液

鎰

酸性高

體通入

生的氣

中

溶液

酸鉀

一滴

上滴

柱面

質(zhì)X

在物

呈橢

熔化

石蠟

根紅

用一

蠟，

的石

熔化

晶體

為非

物質(zhì)X

說明

B

形

石圓

凝固的

針刺中

熱的鐵

蠟

2+

色）

r（黃

CL

[Cu

4cru

）]+

Ho

[cu（

l/L的

5mo

mL0.

將2

24

色

變?yōu)辄S

溶液

C

加熱

溶液

CuCL

應(yīng)

放熱反

向?yàn)?/p>

應(yīng)方

正反

O

+4H

O

2

白色

出現(xiàn)

前者

液

CL溶

有Mg

向盛

分別

先出

：后者

沉淀

Al

：Mg>

金屬性

D

管中

的試

溶液

lCk

和A

后

沉淀，

現(xiàn)白色

過量

液至

H溶

NaO

加入

溶解

沉淀

D.D