考點10化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

【核心考點梳理】

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量。

(2)表示方法：可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加(均取正值)來表

Z]\O

(3)計算：表達(dá)式為v=)或尸*。

式中：Ac為濃度的變化量，一般以molL-i為單位；

2為時間，一般以s或min為單位。

(4)常用單位：mol-L1^1mol]—imin-%

2.規(guī)律

對于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化

學(xué)計量數(shù)之比。

如對于反應(yīng)：加A(g)+〃B(g)=^pC(g)+qD(g),v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：qo

化竺要指明具體的反應(yīng)物或生成物

&/---------------------------------------------------

學(xué)

反

同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比

應(yīng)

、二各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度變化量之比;各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比

速

率

的(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

根據(jù)題意列出各反應(yīng)物和生成物的起始濃度或物質(zhì)的量、濃度

計/(2)

《的變化及一段時間后的濃度，未知量可設(shè)未知數(shù)即三段式

算

\(3)根據(jù)起始濃度與一段時間后的濃度的差等于濃度的變化量及變

\化量之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，列式計算

【典型例題】

例1.(2023春?安徽宿州?高一校聯(lián)考期中)t℃時，在4個均為2L的密閉容器中分別進(jìn)行反

應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)o依據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷反應(yīng)進(jìn)行最慢的

是

1-11-1

A.v(NH3)=0.05molUminB.v(H2)=0.03mol-Umin

1-1-1

C.v(N2)=0.02mol-IJminD.v(H2)=0.00Imol-IT^

【答案】B

【分析】先將D轉(zhuǎn)化為0.06mol-!jLminT,然后利用速率與化學(xué)計量數(shù)的比值進(jìn)行比較。

【解析】先將D轉(zhuǎn)化為0Q6mol.L，minT,利用速率與其化學(xué)計量數(shù)比值分別得(單位:

mol.L'.min1)：V=^=0.025,V=^=0.01,Vc=^=0.02,VD=^=0.02,B最慢。

A2B313

故答案為：Bo

【點睛】當(dāng)速率單位不同時，先進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

例2.(2023春?遼寧?高一校聯(lián)考階段練習(xí))某溫度下，在容積為2L的恒容容器中X(g)、Y(g)、

Z(g)發(fā)生反應(yīng)時物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+2Y(g)三二Z(g)

B.若ti=5,0?timin內(nèi)，v(X)=0.08mol?Li?mini

C.to時亥!X(g)的體積分?jǐn)?shù)約為43.5%

D.t2時亥U，v正=丫逆=0

【答案】C

【分析】Y、Z的物質(zhì)的量增加、X的物質(zhì)的量減小，所以A是反應(yīng)物、Y和Z是生成物，

到8min時達(dá)到平衡，物質(zhì)的量變化值之比等與化學(xué)計量數(shù)之比，即X、Y與Z化學(xué)計量數(shù)

之比為040.4:0.2=2:2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)三二2Y(g)+Z(g)；

【解析】A.據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)=2Y(g)+Z(g),A錯誤；

B.若ti=5,0?timin內(nèi)，v(X)=0.04mol?Li?mini,B錯誤；

2Lx5min

C.to時刻，Y和X的物質(zhì)的量相等、它們的改變值相等，則Y、X均為0.5mol,它們均

0.5mol

改變了0.3mol,則Z為0.15mol,X(g)的體積分?jǐn)?shù)=x100%?43.5%

0.15mol+0.5mol+0.5mol

C正確；

D.t2時刻，處于平衡狀態(tài)，則VMV逆加，D錯誤；

答案選C。

例3.(河北省保定市2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試)一定條件下，向2L密閉容器中加入

2moiA和lOmolB,發(fā)生反應(yīng)4人四）+58（8）：^=^4（2（8）+6口（8）,2min時測得剩余A為

Imol,下列化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是

A.v（A）=0.50mol-U1-min-1B.v（B）=0.35mol-L1-min"1

C.v(C)=0.25mol-L-1-min-1D.v(D)=0.50mol-L-1-min-1

【答案】C

【解析】

一定條件下，向2L密閉容器中加入2molA和lOmolB,發(fā)生反應(yīng)

4A(g)+5B(g)=^4c(g)+6D(g),2min時測得剩余A為Imol,反應(yīng)的A為ImoL則

A化學(xué)反應(yīng)速率v(A)=-------------=0.25mol-171■面!^,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化

2minx2L

學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比，A、C的計量數(shù)相等，所以v(C)=0.25mol-IjLmin，

v(B)=O.ZSmol-I71-min^x^--min1、

A

v(D)=0.250mol-I71-min^x—=0.375mol-U1-min-1,故C符合題意；

4

故答案：C?

【核心歸納】

(1)一個確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個化學(xué)反應(yīng)

的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來表示。

(2)無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，而且

是某一段時間內(nèi)的平均速率，不是某一時刻的瞬時速率。

(3)在一定溫度下，對于固體和純液體物質(zhì)來說，其單位體積里的物質(zhì)的量不會改變，

即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。

(4)反應(yīng)速率大小比較的兩種方法

按照化學(xué)計量數(shù)關(guān)系換算成同一物質(zhì)且同一單位表示反應(yīng)速率再比

、較數(shù)值大小____________________________________________________

一看

〔不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,

根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化__________

\三比較標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后，同一物質(zhì)數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大

定義比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值

步一看單位是否一致，若不一致需轉(zhuǎn)化成統(tǒng)一單位

壁_/二比各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其化學(xué)計量數(shù)，比值越大反應(yīng)速率越大

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.［基礎(chǔ)實驗］化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

實驗1.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

/MnOz

n卜粉末

實驗操作

yH2O2yH2O2

干溶液爐溶液

①②

實驗現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②產(chǎn)生大量氣泡

實驗結(jié)論MnO2可以使H2O2分解的速率加快

催化劑有正、負(fù)之分，正催化劑能加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率，不特別指明的條

件下，均指正催化劑。催化劑只對某一特定反應(yīng)具有催化作用，即有專一性。

實驗2.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

之常溫患1/用/[橢熱

實驗操作

試管中均為5mL12%的H2O2溶液

實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率較慢②產(chǎn)生氣泡速率較快

其他條件相同時，用水浴加熱，化學(xué)反應(yīng)速率增大,常溫，化學(xué)反應(yīng)速

實驗結(jié)論

率減小

實驗3.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

LFeCL

?LF溶eC液L:溶液

實驗操作

H5mL4%的U5mLi2%的

目H2O2溶液目H2O2溶液

①②

實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率較慢②產(chǎn)生氣泡速率較快

其他條件相同時，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大,減小濃度，化學(xué)反應(yīng)

實驗結(jié)論

速率減小

實驗4.反應(yīng)e物狀態(tài)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

取兩支試管，向其中一支加入約5g塊狀大理石，另一支加入約5g粉

實驗操作

末狀大理石，再各加入5mL4moi1一1鹽酸，觀察并記錄實驗現(xiàn)象

塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)的速率較慢，粉末狀大理石與鹽酸反應(yīng)的速率

現(xiàn)象與結(jié)論

快，說明增大反應(yīng)物的接觸面積，能增大反應(yīng)速率

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、催化劑和反應(yīng)物濃度外，還有反應(yīng)物的狀態(tài)、固體的表面

積等許多因素。

2.控制變量法

受多因素影響的問題每次只改變其中的一個因素，而控制其余幾個因素不變，研究被改

變的因素對事物發(fā)展的影響。這樣，就將多因素問題拆解為多個單因素問題分別開展研究，

化繁為簡，再進(jìn)行綜合分析，最后得出結(jié)論。這種方法稱為控制變量法。

【典型例題】

例1.(2023春?遼寧?高一校聯(lián)考階段練習(xí))化學(xué)反應(yīng)速率的研究對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活有

著十分重要的意義，下列操作不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.低溫冷藏食物

B.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

C.用H2O2制備02時，使用MnO2作催化劑

D,用70%的硫酸溶液代替98%的濃硫酸與Na2s。3粉末反應(yīng)制備SO2

【答案】A

【解析】A.降低溫度，反應(yīng)速率減小，低溫冷藏食物，減小反應(yīng)速率，A選；

B.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，B不選；

C.用H2O2制備時，使用MnCh作催化劑，加快反應(yīng)速率，C不選；

D,用70%的硫酸溶液代替98%的濃硫酸與Na2sCh粉末反應(yīng)制備SO2,溶液中氫離子濃度

增大，加快反應(yīng)速率，D不選；

答案選A。

A

例2.(2023?高一課時練習(xí))在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g),能使反應(yīng)速率加快

的措施是

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③將炭粉碎

④通入CO2

⑤增加炭的量

⑥恒容條件下通入N2

A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】①、④中，增大壓強(qiáng)和通入CO2都增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；②中

升高溫度，反應(yīng)速率加快；③中將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；

⑤中增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會改變，故不能使反應(yīng)速率加快；⑥中恒容條件下

通入N2,反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，綜上所述故選C。

例3.(2023春?浙江?高一校聯(lián)考階段練習(xí))對水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究，

每次取2L水樣進(jìn)行實驗，在相同溫度下，M的物質(zhì)的量［n(M)］隨時間(t)變化的有關(guān)實驗數(shù)

據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是

0.40

0

Z/min

A.由③④得，水樣中添加Cu2+,能加快M的分解速率

B,由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快

C.由②④得，水樣的pH越小，M的分解速率越快

D.在0?20min內(nèi),②中M的平均分解速率為0.015mol/(Lmin)

【答案】A

【解析】A.根據(jù)③④知，pH相同時，添加銅離子的，相同時間內(nèi)c(M)的變化量越大，則

M的分解速率大，故A正確；

B.根據(jù)②③知，反應(yīng)起始濃度及溶液pH都不同，兩個變量，則無法判斷反應(yīng)速率與濃度

關(guān)系，故B錯誤；

C.根據(jù)②④知，銅離子及溶液pH都不同，兩個變量，則無法判斷M的分解速率與pH關(guān)

系，故C錯誤；

40mol1Omo1

D.由題圖知。?20min內(nèi)，②中M的分解速率V(M)=—=0--0-=O.oO75

加2Lx20min

mohL^min1,故D錯誤;

答案為A。

【核心歸納】

內(nèi)因、反應(yīng)物本身的性質(zhì)主要因素

在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率：減小

規(guī)律

、反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率_______________________________

/~

濃度只適用于氣體反應(yīng)和溶液中的反應(yīng)；固體和純液體其濃度為常數(shù)

\注意

\事項固體反應(yīng)物顆粒大小會影響化學(xué)反應(yīng)速率，顆粒越小其表面積越

大，反應(yīng)速率越大，反之。

影

響加自其它條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)

現(xiàn)伴、反應(yīng)速率減小

化

學(xué)注意事項其他條件不變，溫度升高10度，反應(yīng)速率通常增大2-4倍

反

應(yīng)加福對于氣體反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)（減小容器容積），反應(yīng)速

速型史'率加快；減小壓強(qiáng)（增大容器容積），反應(yīng)速率減慢

率壓強(qiáng)增大

的恒溫：減少容器體積一皿

?反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大

因

素總壓強(qiáng)增大

充入氣體反應(yīng)物一皿

壓強(qiáng)反應(yīng)物濃度增大」^反應(yīng)速率增大

區(qū)分,恒容

f總壓強(qiáng)增大

充入“惰性氣體”一^

.反應(yīng)物濃度不變一?^~＞反應(yīng)速率不變

恒壓：充入“惰性氣體體積增大

各反應(yīng)物濃度減小一反應(yīng)速率減小

他心前癡，他正催化劑：加快反應(yīng)速率；負(fù)催化劑：減慢反應(yīng)速率；

催化劑一般均指正催化劑

【考點達(dá)標(biāo)隨堂練】

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的

增加

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol-L^s1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L1

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

【答案】D

【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時本就沒有

明顯現(xiàn)象，A錯誤；

B.固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，B錯誤；

C.0.8moMJd表示1s的時間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol.U,C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，D正確；

綜上所述答案為D。

2.（江西省南昌市第十中學(xué)20202021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試）在2L密閉容器中充有

催化劑

2moiSO2和一定量的。2,發(fā)生反應(yīng)2so2(g)+C)2(g)J=^2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時,

A

測得此時SO2為0.4moL則2min時密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為

A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時，測得n(SC>2)=0.4mol,此時反應(yīng)的速率為

2mol-0.4mol

v(SO2)=2L=0.2mol/(L*min)；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x,

4min

2mol-xmol

依據(jù)速率定義可得力(SO2)=2L；進(jìn)行至！J2min時的物質(zhì)濃度大于4min時的物質(zhì)

2min

2mol-xmol

的濃度，所以反應(yīng)時4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即"(Sth尸2L>

2min

0.2mol/(L*min),整理得，x<1.2mol,故選D。

【點睛】

解答本題要注意濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越大，前2min的反應(yīng)速

率要大于后2min的反應(yīng)速率。

3.某反應(yīng)：2A(g)=3B(g)的各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示，則有關(guān)反應(yīng)速率的表示

正確的是()

A.v(A)=0.1mol/(L-min)

B.v(B)=0.2mol/(L-min)

C.v(A)=v(B)=0.5mol/(L-min)

D.v(A)=v(B)=0.3mol/(Lmin)

【答案】A

【解析】根據(jù)圖像：2min時，A的濃度減少了0.2mol/L,B的濃度增加了0.3mol/L,故

v(A)=0.1mol/(L-min),v(B)=0.15mol/(L-min)o

4.反應(yīng)4人6)+38值)=2(2包)+口值)經(jīng)2111吊后，B的濃度減少了0.6mol1-L下列說法正

確的是()

A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4molL-'min^1

B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3：2：1

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol-L^min1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小

【答案】B

【解析】A為固體，濃度不變，不能用單位時間內(nèi)的濃度變化量來表示反應(yīng)速率，A項錯

誤；同一反應(yīng)中用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計

量數(shù)之比，B項正確；2min內(nèi)，B的濃度減少0.6moLLr,用B表示的2min內(nèi)的平均反

應(yīng)速率是0.3moLLTLmin-I而不是2min末的瞬時速率，C項錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反

應(yīng)物B的濃度降低，生成物C的濃度增大，D項錯誤。

5.反應(yīng)A+3B=2C+3D在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率由快到慢的順序

為()

①v(A)=0.15mol-I71-s-1?v(B)=0.6mol-③v(C)=0.4mol-④

v(D)=0.5mol-U1-s-1

A.②B.②二③〉④〉①C.①〉②二③〉④D.④〉①,②)③

【答案】B

【解析】

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即V(A):V(B):V(C):V(D)=1:3:2:3,則用物質(zhì)B

表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①v(B)=3v(A)=0.15mol?匚?s-義3=0.45mol-U1-s-1；

@v(B)=0.6mol-U1-s-1；?v(B)=1.5v(C)=0.4moll71-s-1xl.5=0.6molir'-s-1；

@v(B)=v(D)=0.5mol-I71-s-1,所以反應(yīng)速率由快到慢的順序為②二③〉④〉①，綜上所

述，故選B。

6.某溫度時，濃度均為ImoLL-i的兩種氣體X2和丫2,在體積恒定的密閉容器中反應(yīng)生成

氣體Z，4s時X?、丫?、Z的濃度分別是、0.8molL-1>0,4mol-U1>若Z用

X、Y表示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

A.X2+2Y2^^^2XY,B.2X2+Y,^^2X2Y

C.3X2+Y2^^2X3YD.X2+3Y2^^2XY,

【答案】c

【解析】

11

4s時，Ac(X2)=Imol-I7-0.4molU'=0.6mol-U,

1111

Ac(￥2)=Imol-U-0.8mol-I7=0.2mol-U,Ac(Z)=0.4mol-I7,則X2、Y?、Z2

的化學(xué)計量數(shù)之比為0.6mol-lji:0.2mol-lji:0.4molLi=3:1:2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式

為3X?+Y2―^2Z,根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X2+Y2^^2X3Y,C滿足題意；

故選Co

7.(2023春?上海?高一期中)在實際生產(chǎn)中，工藝條件的選擇會受到多種因素影響，需要綜

合考慮，設(shè)計最優(yōu)方案。恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：

2NH3(g).-N2(g)+3H2(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變

化如下表所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

31

時間/minc(NH3)/(10-mol-LT)

編號020406080

表面積/cm2

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

511

A.實驗①，0~20min,v(N2)=1.00xWmol-U-min-

B.實驗③，60min時處于平衡狀態(tài)，此時容器中，壓強(qiáng)與初始壓強(qiáng)的比為11：6

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

【答案】C

【解析】A.實驗①中V(NH3)=2竺卷拉W-mol」.L」.min-=2.00xl0'mo「.L_1.min-1,

則v(N2)=gv(NH3)=1.00xl(T5mo『.L」.min」，故A正確；

B.實驗③，60min時處于平衡狀態(tài)，設(shè)容器體積為1L,則起始時NE物質(zhì)的量為

2.4x60X1CT3mol；60min時NH3物質(zhì)的量為0.4x60xl(y3moi,N2物質(zhì)的量為Ix60xl(y3mol,

H2物質(zhì)的量為3x60xl0，moi,所以60min時壓強(qiáng)與初始壓強(qiáng)的比為

3x60x10-3mol+1x60x10-3mol+0.4x60xIO-3mol1144,八十丁江

-------------------------------------r--------------------------二一，故B正確；

2.4x60xl0-3mol6

C.實驗①、實驗②中0?20min、20min?40min氨氣濃度變化量都是4.00xlO-4mol/L,實

驗②中60min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初

始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下,

增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，故c錯誤；

D.結(jié)合①②③的數(shù)據(jù)，催化劑表面積越大，反應(yīng)速率越快，則相同條件下，增加催化劑的

表面積，反應(yīng)速率增大，故D正確；

故答案選C。

【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，結(jié)合實驗數(shù)據(jù)分析影響因素以及實

驗數(shù)據(jù)的差異為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)速率計算的應(yīng)用。

8.（2023春?江蘇鎮(zhèn)江?高一江蘇省鎮(zhèn)江中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)

結(jié)論不正確的是

選

事實結(jié)論

項

向5mL0.Imol?l/FeCL溶液中加入

3+2+

2Fe+21=2Fe+12是可逆反

A溶液，充分振蕩，完全反應(yīng)后，

應(yīng)

滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色

工業(yè)制硫酸時，在SO3的吸收階段，吸收塔里要增大氣液接觸面積，使SC>3的吸收

B

裝填瓷環(huán)速率增大

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫

C

升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H?。?溶

當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改

D液，在B試管中加入2~3滴FeJ溶液，B試管中

變化學(xué)反應(yīng)速率

產(chǎn)生氣泡塊

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.向5mLO.lmoLLTFeJ溶液中加入1mLO.lmoLLTKI溶液，充分振蕩，完全反

應(yīng)后，F(xiàn)eCb過量，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，不能證明2Fe3++2「02Fe?++%是可逆

反應(yīng)，故A錯誤；

B.工業(yè)制硫酸時，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)，可以增大氣液接觸面積，使

SO3的吸收速率增大，故B正確；

C.其他條件相同，Na2s2O3溶液和HzSCX,溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時

間縮短，時間越短出現(xiàn)渾濁，說明反應(yīng)速率越快，能證明當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度,

化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H?。?溶液，在B試管中加入2~3滴FeC13溶液,

B試管中產(chǎn)生氣泡塊，產(chǎn)生氣泡越快說明反應(yīng)越快，說明當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改

變化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；

選Ao

9.(2023春?甘肅白銀?高一校考階段練習(xí))在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C+CO2=2CO可使反應(yīng)速

率增大的是

(1)增大壓強(qiáng)(2)升高溫度(3)增加碳的量(4)減小壓強(qiáng)

A.⑴⑵⑶⑷B.⑵(3)⑷C.⑴⑵D.(3)(4)

【答案】C

【解析】(1)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物濃度增大，反應(yīng)速率加快；

(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快；

(3)碳是固體，增加碳的量，反應(yīng)速率幾乎不變；

(4)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

可使反應(yīng)C+CO2=2CO可使反應(yīng)速率增大的是：增大壓強(qiáng)、升高溫度，選C。

10.(2023春.河南南陽.高一校聯(lián)考期中)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2個+SJ+H2O。下列四組實驗中出現(xiàn)渾濁時間的關(guān)系正確

的是

出現(xiàn)渾濁時

溶液溶液

Na2s2O3H2sO4H2O

實反應(yīng)溫度間

驗/℃

V/mLc/(mol-U1)V/mLc/(mol匚)V/mLt/min

①2550.250.210

②2550.1100.15^2

③35100.250.45t?

④35100.150.25

t4

A.t1>t2>t4>t3B.t2>t1>t4>t3C.t!>t2>t3>t4D.t3>t1>t2>t4

【答案】B

【解析】在一定范圍內(nèi)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越大，且溫度對反應(yīng)

速率的影響大于濃度對反應(yīng)速率的影響，③④組的溫度高于①②組，其中③組反應(yīng)物濃度高

于④組，則反應(yīng)速率③〉④，①組反應(yīng)物濃度高于②組，則反應(yīng)速率①>②，則反應(yīng)時間

t2>ti>U>t3,故答案選B。

11.（2023春?河南南陽?高一校聯(lián)考期中）某同學(xué)用等質(zhì)量的鋅粉分別與0.5Llmol.LT的鹽酸

和0.5L2moi的鹽酸反應(yīng)，放出H2的體積隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示。下列說法正

A.曲線a代表ImoLL-的鹽酸B.反應(yīng)放出的氫氣均是0.25mol

C.兩種情況下，鋅都完全反應(yīng)D.反應(yīng)時滴入少量硫酸銅溶液，對反應(yīng)速率

無影響

【答案】C

【分析】等質(zhì)量的鋅與等體積不同濃度的鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣的量相同，說明鋅不足。

【解析】A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，a曲線對應(yīng)的反應(yīng)速率大于b,則a曲線表

示2moi/L的鹽酸，A錯誤；

B.從圖中只能看出Zn的量不足，但無法得知Zn具體的量為多少，無法確定反應(yīng)放出的氫

氣的量，B錯誤；

C.兩種情況下放出氫氣的量相同，說明兩種情況下Zn都不足，Zn都反應(yīng)完全，C正確；

D.反應(yīng)時滴入少量硫酸銅溶液，Zn與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，Cu、Zn和HC1形成原電池

能加快反應(yīng)速率，D錯誤；

故答案選C。

12.（2023春?河南南陽?高一校聯(lián)考期中）向5L恒容密閉容器中充入一定量N?和CO?,發(fā)

生反應(yīng)：N2（g）+CO2（g）^C（s）+2NO（g）,其中N?、NO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的

曲線如圖所示。則0?lOmin內(nèi)用NO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

s504w/mol

s45

s40

s30

25

os.20

0246810121416/Lin

A.0.04mol-L'-min1B.O.OZmol-L'-min1

C.0.004mol-L'-min1D.0.008mol-L^min1

【答案】D

【解析】從化學(xué)方程式可知，NO為產(chǎn)物，則在反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量逐漸增大，則上

升的曲線表示NO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的情況,010min內(nèi)，NO物質(zhì)的量增大0.4mol,

則v(NO)="mol=0008mol.LT.min1,故答案選D。

5Lxl0min

13.(2023春?上海?高一期中)下列措施主要是從增大反應(yīng)速率角度考慮的是

A.在食品包裝袋中充入氮氣B.在鐵制品表面噴漆

C.面粉廠車間禁止抽煙D.將鋅片改為鋅粉與稀硫酸反應(yīng)制取H?

【答案】D

【解析】A.食品包裝袋中充入氮氣，氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑可作為保護(hù)氣，可延長食品保質(zhì)

期，無法增大反應(yīng)速率，A錯誤；

B.在鐵制品表面噴漆，將Fe與02隔絕，減緩了反應(yīng)速率，B錯誤；

C.面粉廠車間禁止抽煙，是為了防止粉塵爆炸，C錯誤；

D.將鋅片改為鋅粉，增大了鋅與稀硫酸的接觸面積，增大了反應(yīng)速率，D正確；

故答案選D。

14.(2023春?上海?高一期中)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)=C(g),若反

應(yīng)物的濃度從2mol-L1降到0.8mol-L1需20s,那么反應(yīng)物濃度由0.8mol-L1降至!J0.2mol-L1

所需的反應(yīng)時間

A.10sB.大于10sC.小于10sD.無法判斷

【答案】B

【解析】由題意可知，反應(yīng)物的濃度由2moi.廠降到0.8moLL需要20s,平均反應(yīng)速率

v=—=2moi-0.8mol-L=006moi?匚1?s-,假設(shè)以0.06mol-L71.s7的反應(yīng)速率計算反

Af20s

應(yīng)物的濃度由0.8mol-U1降到0.2mol?□所需反應(yīng)時間，t=。％01匚oyL,

0.06molL-1-s-1

但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，則反應(yīng)物的濃度由

0.8moLI＞降到0.2mol-LT的平均反應(yīng)速率小于0.06mol.L-LsT,所用時間應(yīng)大于10s,故選

B。

15.(2023春?遼寧?高一校聯(lián)考階段練習(xí))化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，其中控制變量

思想在探究實驗中有重要應(yīng)用。某研究小組以反應(yīng)

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2T+2Mn+8H2O為例探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實

驗時，分別量取H2c2。4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪

色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法正確的是

實驗序?qū)嶒灉厝芤侯伾手翢o色

酸性KMnO4溶液H2c2。4溶液H2O

號度/℃V/mLc^mokL1)V/mLc/CmobL1)V/mL所用時間/s

①2020.0240.10

②2020.0220.128

③4520.0220.1X“2

A.x=3B.ti<8,12V8

C.配制KMnO4溶液時可用鹽酸酸化D.利用實驗①③探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的

影響

【答案】B

【解析】A.實驗②和③只是溫度不同，目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除溫度外，其

它條件應(yīng)相同，則水的體積需要保持一致，因此x=2,故A錯誤；

B.分析表中數(shù)據(jù)可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，則實驗①和實驗②是探究反應(yīng)物濃

度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，且濃度越大，反應(yīng)速率越大，可知h<8,實驗②和③只是溫度

不同，目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則t2<8,故B正確;

C.高錦酸鉀能氧化氯離子生成氯氣，配制KMnCU溶液時不能用鹽酸酸化，應(yīng)該用稀硫酸,

故C錯誤；

D.實驗①③中溫度和草酸的濃度均是變量，不能利用實驗①③探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的

影響，應(yīng)該用實驗②和③，故D錯誤。

故選B。

16.為比較Fe3+和C/+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、

乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（）

A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B.相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①〉②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催

化效果好

C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時

間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；

B.圖甲所示實驗中沒有控制變量，沒有設(shè)計實驗驗證C「和SO：對反應(yīng)速率的影響，故該

2+

實驗不能確定Fe3+和Cu對H2O2分解的催化效果，故B錯誤；

C.反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，故c正確；

D.關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不

能回到原位，故D正確。

故答案選B。

17.(2023春?全國?高一期中)化學(xué)平衡建立過程中物質(zhì)的量變化圖像

例如：某溫度時，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如

⑴由圖像得出的信息

①是反應(yīng)物，—是生成物。

②13s時反應(yīng)達(dá)到狀態(tài)，X、Y并沒有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是—反應(yīng)。

③0?13s時間段：An(X)=mol,An(Y)=mol,An(Z)=moL

⑵根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計算

①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如

n,-n.__

v(X)=~mol-LIsl；

V與

Y的轉(zhuǎn)化率=y&xl00%。

n2

②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為一

【答案】⑴X、YZ平衡可逆ni—ns112—113112

(2Xni-n3):(n2—ns):n2

【解析】(1)①X、Y為反應(yīng)物，物質(zhì)的量逐漸變少:Z為生成物，物質(zhì)的量逐漸變多;

②從圖中可以看出t3時反應(yīng)為平衡狀態(tài)，但是并沒有完全反應(yīng)，因為反應(yīng)是可逆的；

③由圖可知，X、Y、Z物質(zhì)的改變量分別為m—出、血一出、n2；

(2)該反應(yīng)的計量數(shù)之比為改變量之比，故X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為：(m

—113):(112—113):02o

18.(2023春?全國?高一期中)已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速

率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有LOOmoLL】、ZOOmoLU兩

種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL,鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。

實驗溫度為298K、308K。

(1)完成以下實驗設(shè)計(填寫表格中空白項)，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:

鋅

編鹽酸濃度

T/K規(guī)實驗?zāi)康?/p>

號/mol-L1

格

粗

①298顆2.00

粒

粗

②298顆1.00

(I)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；(II)實驗

粒

①和_________探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

實驗①和_________探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率

粗(III)

的影響。

③308顆2.00

粒

細(xì)

④298顆2.00