第03講化學(xué)反應(yīng)速率

!-q-0M國畫I

“-----------‘

1.變化觀念：了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法，形成不同的反應(yīng)可用不同

的方法來表示化學(xué)反應(yīng)速率的變化觀念。

2.宏觀辨識與微觀探析：通過實(shí)驗(yàn)，從宏觀上認(rèn)識外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的

規(guī)律，并能從活化分子的有效碰撞等微觀的角度進(jìn)行分析解釋。

3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的測定原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)會化學(xué)反應(yīng)

速率的測定方法，通過對比的方法，發(fā)展基于變量關(guān)系的證據(jù)推理素養(yǎng)。建立分

析探究外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的思維模型，即“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一影響規(guī)律一理論

解釋”，促進(jìn)“證據(jù)推理”核心素養(yǎng)的發(fā)展。

4.科學(xué)探究：通過定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，提高學(xué)生設(shè)計(jì)探究

方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。

'-一,>----------J

一、化學(xué)反應(yīng)速率及其測定

(1)測定原理

利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度相關(guān)的可觀測量進(jìn)行測定。

(2)測定方法

①直接觀察測定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)等。

②科學(xué)儀器測定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有

較明顯的顏色時，可利用顏色變化和顯色物質(zhì)與濃度變化間的比例關(guān)系來跟蹤反

應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較

1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

(1)公式法：

AcAn

v=~Ki=vKi

特別提醒①如果題目中給出的是物質(zhì)的量，在計(jì)算速率時應(yīng)先除以體積，轉(zhuǎn)化

為濃度的變化量。

②濃度的變化量Ac=c(某時刻)一c(初始)

所以一般Ac(反應(yīng)物)為負(fù)值，Ac(生成物)為正值,

而丫是標(biāo)量，只有正值，所以在計(jì)算反應(yīng)速率時,

,L-小、-Ac(反應(yīng)物)

v(反應(yīng)物)=----工----

，(生成物)=陽常

⑵運(yùn)用同一反應(yīng)中“速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。

對于一個化學(xué)反應(yīng)："zA+〃B===pC+qD,v(A)=_"：),v(B)=一笠胃，v(C)

Ac(C)

(3)“三段式”法

①求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟：

a.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

b.找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;

c.根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。

反應(yīng)：機(jī)A(g)+〃B(g)pC(g)

起始濃度/molL-iabc

轉(zhuǎn)化濃度/mol.L-1%詈俏

某時刻(/s)濃度/moLL-ia~xc+*

再利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義式求算

Y

v(A)=~mol-L-1-s-1；

v(B)=^~mol-L-1-s-1；

''mt

v(C)=§mol-L-1-s-1o

''mt

②計(jì)算中注意以下量的關(guān)系。

對反應(yīng)物：c(起始)一c(轉(zhuǎn)化)=c(某時刻);

對生成物：C(起始)+c(轉(zhuǎn)化)=c(某時刻)；

轉(zhuǎn)化率=嘿燃'100%。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法

⑴定性比較

通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或

氣體充滿所需時間的長短等來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水反應(yīng)比Na與

水反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：K>Nao

⑵定量比較

①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。

②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別

除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。

③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。

三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因

在相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

等因素決定的。

2.定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素

影響因素實(shí)驗(yàn)結(jié)論

濃度增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大

溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大

催化齊U催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率

3.外因

(1)在一般情況下，當(dāng)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度,

化學(xué)反應(yīng)速率減小。催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)大量實(shí)驗(yàn)證明，溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2?4倍。

這表明溫度對反應(yīng)速率的影響非常顯著。

(3)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

①研究對象一氣體模型的理解

對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。

由圖可知：其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大。

②影響規(guī)律

對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速

率增大；減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率減小。

(4)其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)

磁場、高速研磨等?？傊?，向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

四、活化能

1.有效碰撞理論

(1)基元反應(yīng)：大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。其中每一步

反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。如2HI=H2+I2的2個基元反應(yīng)為2Hl—>H2+2L.

21——>I2o

(2)反應(yīng)機(jī)理：先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱

反應(yīng)機(jī)理。

(3)基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件

基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，但是并不是每一次分子

碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(4)有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

(5)活化能和活化分子

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

對于某一化學(xué)反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定

的。

②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反

應(yīng)的活化能。

2.基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過程

一

一

一

一

有

化

分

相。)活化分子具有

效

學(xué)

子

互足夠的能量

碰

反

運(yùn)

碰

撞

應(yīng)

動

撞(2)碰撞取向合適

一

一

一

一反應(yīng)熱

(婚變)

3.有效碰撞理論對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋

(1)濃度：反應(yīng)物濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多T單位時間內(nèi)有效碰撞

的次數(shù)增加-反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。

(2)壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)一氣體體積縮小一反應(yīng)物濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

增多一單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加一反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。

即壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可轉(zhuǎn)化成濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(3)溫度：微觀解釋：升高溫度一活化分子的百分?jǐn)?shù)增大一單位時間內(nèi)有效碰撞

的次數(shù)增加一反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。

(4)催化劑：使用催化劑一改變了反應(yīng)的歷程(如下圖)，反應(yīng)的活化能降低一活化

分子的百分?jǐn)?shù)增大一單位時間內(nèi)有效碰撞的幾率增加一反應(yīng)速率加快。

「---閡做］翎〕

J-------------------------

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其數(shù)學(xué)表達(dá)式的應(yīng)用

例1.在容積為1L的恒容容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)4A(g)+3B(s)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min

后，A的濃度減少了0.8molLL下列對反應(yīng)速率的表示中正確的是

A.2min內(nèi)，用單位時間內(nèi)B的物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率是0.3

mol-min1

B.2min末的反應(yīng)速率，用A表示為0.4moLL"-mirri

C.2min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol-L-'-min-1

D.2min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大

【答案】A

【解析】經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol-L_1,則2min內(nèi)B減少了0.6mol,

用單位時間內(nèi)B的物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol?min」，A正確；

2min末時的反應(yīng)速率為即時速率，用A表示為0.4mol/(Lnin)是2min內(nèi)的平均

速率，B錯誤；B物質(zhì)是固體，濃度不變，不能用來表示反應(yīng)速率，C錯誤；用

不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由于反應(yīng)

物的濃度逐漸降低，所以在這2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，

用C表示的反應(yīng)速率也是逐漸減小的，D錯誤；故選A。

考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系的應(yīng)用

例2.已知反應(yīng)：4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）,經(jīng)過2min時間，B濃度減少了

0.6mol/Lo有關(guān)該反應(yīng)速率的說法正確的是

A.0-2min用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L-min）

B.0-2min用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/（L-min）

C.2min末時用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/（L-min）

D.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率比值為2：3：6

【答案】B

【解析】A物質(zhì)是固態(tài)，不能表示反應(yīng)速率，A錯誤；經(jīng)2min后，B的濃度減

少了0.6mol/L,則用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是粵刈生=0.3mol/（L-min）,B正

2min

確；反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均值，而不是瞬時反應(yīng)速率，C錯誤；反應(yīng)速率

之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B、C、D表示的反應(yīng)速率比值為

3：2：1,D錯誤；故選B。

考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率大小比較

例3.下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的

是

1111

A.v（N,）=0.1mol-U-min^B.v（H9）=0.2mol-U-min^

1-11-1

C.V（NH3）=0.005mol-U-sD.V（N2）=0.002mol-U-s

【答案】C

【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)

速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，在同一成同一單位，然后比較大小.

11

A.v（N2）=0.1mol-U-min?；

1-1

B.v（N2）=-min；

C.y（Nz）=4^3）=0005m；L??=0Q025mo].LT.sT=0.15mol】T-min1；

1-11-1

D.v（N2）=0.002mol-LT-s=0.12mol-U-min；

綜上所述，反應(yīng)最快的C項(xiàng)，故選C。

考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析

例4.用活性炭可還原N02防止空氣污染，其反應(yīng)原理為：

2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)o一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量

的C(s)和0.200molN02,體系中物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.X點(diǎn)的v(正)>Y點(diǎn)v(正)

B.曲線C表示的是體系中C02的濃度變化

C.0~4min,CO2的平均反應(yīng)速率為0.030mol.T.而『

D.N。的平衡轉(zhuǎn)化率為30%

【答案】A

【解析】由圖可知，X點(diǎn)后反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則X點(diǎn)的v(正)>Y點(diǎn)VQ),選項(xiàng)A

正確；由圖可知，ABC濃度變化之比為0.06:0.06:0.03=2:2:1,結(jié)合化學(xué)方程式可

知，曲線C表示的是體系中N2的濃度變化，曲線A表示的是體系中CO2的濃度

變化，選項(xiàng)B錯誤；結(jié)合B分析，0~4min,CO2的平均反應(yīng)速率為

^^molL-1min_1=0.015mol-L-,min-1,選項(xiàng)C錯誤；曲線B表示的是體系中NCh

的濃度變化，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為零以00%=60%,選項(xiàng)D錯誤。故選A。

考點(diǎn)五活化分子與有效碰撞理論

例5.下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識，不正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

B.溫度升高，分子動能增加，分子運(yùn)動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增

大

C.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，碰撞頻率增加，故

反應(yīng)速率增大

D.H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

【答案】A

【解析】增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A不

正確；溫度升高，分子碰撞頻率增加，活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)都提高，反

應(yīng)速率增大，B正確；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎芙档头磻?yīng)的活化能，使更多的分子

成為活化分子，從而增大活化分H+和0H-的反應(yīng)速率非常大，反應(yīng)幾乎在瞬間

完成，則表明反應(yīng)的活化能接近于零，D正確；

故選Ao

考點(diǎn)六外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

例6.工業(yè)生產(chǎn)硝酸涉及反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)-4NO(g)+6H2O(g),下列說法

正確的是

A.若反應(yīng)速率分別用"(NHs)、V(O2),V(NO),V(H?O)表示，貝lJ5v(NH3)=6M。2)

B.加入催化劑可降低逆反應(yīng)的活化能，從而加快逆反應(yīng)速率

C.恒溫恒容時，增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

D.達(dá)到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大

【答案】B

【解析】氨氣和氧氣二者速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，貝I]5V(NH3)=4V(O2),

A錯誤；加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，正、逆反應(yīng)速率同時加快，B正確；

恒溫恒容時，若充入反應(yīng)物以增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分

子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快；若充入不參與反應(yīng)的氣體以增大壓強(qiáng)，單位體積

內(nèi)活化分子數(shù)目不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；達(dá)到平衡

時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；故選B。

考點(diǎn)七化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合

例7.在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2C(g)--A(g)+2B(s)AH>0,若

0?10s內(nèi)c(C)由0.1mol-L1降到0.08mol-L-1,則下列說法正確的是

A.0-10s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.002mol-L-^s-1

B.c(C)由0.1moLL，降到0.04mol-L1所需的反應(yīng)時間小于5s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

【答案】D

【解析】B為固體，不能用固體的濃度變化表示反應(yīng)速率,A錯誤;c(C)由0.1moLL

-i降到0.08molLr,所需的反應(yīng)時間為10s,濃度越小，反應(yīng)速率越慢，所以

c(C)由0.1mol-L-1降到0.04mol-L-1所需的反應(yīng)時間一定大于5s,B錯誤；升高

溫度，反應(yīng)物分子碰撞的次數(shù)增多，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；減小反應(yīng)

體系的體積，各氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；故選D。

!胡史身陽；

XF「*----------一，

1.某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在10s內(nèi)，從4.0mol/L變成了

2.0mol/L,則這10s內(nèi)B的反應(yīng)速率為

A.0.2mol/(L-s)B.0.5mol/(L-min)C.0.02mol/(L-s)D.0.05mol/L

【答案】A

【解析】由題意知反應(yīng)物B在10s內(nèi)濃度變化量是2moi/L,所以其反應(yīng)速率為

生必生=0.2mol/(L-s),故選A。

10s

2.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=0.45mol-L^-min-1

②v(B)=0.6mol-L4-s-1

③v(C)=0.4mol-L^s1

④v(D)=0.45mol-L'-s1

下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是

A.④〈③=②〈①B.④②>①

C.④〉③=②>①D.①四>③>④

【答案】C

【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量

數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。

【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快(速率單位統(tǒng)一)，

則①黑=0.0075；②竽=0.2；③笄=0.2；④喀=0.225,則反應(yīng)進(jìn)行的快慢

60x1322

順序?yàn)棰?gt;③=②>①，故選C。

3.一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中，反應(yīng)

4NH3(g)+5O2(g)4血伍)+6旦01)進(jìn)行半分鐘后，測得NO的物質(zhì)的量增加了

0.3moL在此段時間內(nèi)，用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A.0.002mol-I71-s-1B.0.06mol-I71-s-1C.O.Olmol-r1^-1D.O.lZmolI71s

【答案】A

【解析】若反應(yīng)進(jìn)行半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則用NO濃度變

0.3mol

化表示的反應(yīng)速率為V(NO)=5L-0002mol/(L?s”根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)

30s

轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在此段時間內(nèi)，用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L-s),故選A。

4.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：

3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若測得以Z濃度變化來表示

的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/(L.min),則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是

A.1B.2C.3D.4

【答案】A

Ac02mol

【解析】5min末已生成0.2molW,則v(w)=仄-=2L=0.02mol-(L-min)-1,根

5min

據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(Z)：v(W)=n：2=0.01mol-(L-min)-1：

0.02mol-(L-min)*1,解得n=l；

答案選A。

5.在高效催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12HQ(g),下列有

關(guān)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的比較中，錯誤的是

A.V(NH3):V(NO2)=4:3B.v(NH3):v(N2)=7:8

C.V(NO2):V(H2O)=1:2D.V(N2):V(H2O)=7:12

【答案】B

【解析】V(NH3):V(NO2)=8：6=4:3,A正確；v(NH3):v(N2)=8:7,B錯誤；

V(NO2):V(H2O)=6:12=1:2,C正確;V(N2):V(H2O)=7:12,選項(xiàng)D正確;故選B。

6.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2),v(NO)、

V(H2。)表示，則正確的關(guān)系是

A.4/5v(NH3)=V(O2)B.5/6V(O2)=V(H2O)

C.2/3V(NH3)=V(H2O)D.4/5V(O2)=v(NO)

【答案】D

【解析】在化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率比等于化學(xué)方程式中相

應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則:伏O2)=V(NH3),A錯誤；根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的速率關(guān)

系可知：*|v(C)2)=貝H2O),B錯誤；根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的速率關(guān)系可知：

34

-V(NH3)=V(H2O),C錯誤；根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的速率關(guān)系可知：JV(O2)=V(NO),D

正確；故選D。

7.在密閉容器中進(jìn)行A與B反應(yīng)生成C的可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)

之間存在以下關(guān)系：v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),則該反應(yīng)可以表示為

A.A(g)+B(g)OC(g)B.2A(g)+2B(g)03c(g)

C.A(g)+3B(g)02c(g)D.3A(g)+B(g)02c(g)

【答案】C

【解析】在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)

方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。密閉容器中A(g)與B(g)反應(yīng)生成C(g),其反應(yīng)速率

分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，它們之間有以下關(guān)系：v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),

則化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)=2C(g),故合理選項(xiàng)是Co

8.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識，正確的是

A.增大壓強(qiáng)(對于氣體反應(yīng))，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故反應(yīng)速率增大

B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大

C.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎肿舆\(yùn)動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

D.H+和。H-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

【答案】D

【解析】增大壓強(qiáng)(對于氣體反應(yīng))，相當(dāng)于減小容器體積，單位體積內(nèi)活化分子

數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故反應(yīng)速率增大，A錯誤；溫度升高，分子動能

增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，故反

應(yīng)速率增大，但活化能不變，B錯誤；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎档头磻?yīng)所需的活化

能，使得更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而

使反應(yīng)速率增大，不是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動加快，C錯誤；H+和。H-的反應(yīng)活化能接近

于零，瞬間碰撞完成，所以反應(yīng)幾乎在瞬間完成，D正確；故選D。

9.采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是

A.N2和H2合成NH3時，不斷分離出產(chǎn)物NH3

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸

C.Na2s。4溶液與BaCb溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)

D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取C02時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

【答案】D

【解析】N2和H2合成NH3時，不斷分離出NH3,生成物的濃度降低，且隨著反

應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度也降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，A錯誤；常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)

生鈍化，無法增大反應(yīng)速率，B錯誤;Na2s。4溶液和BaCb溶液反應(yīng)，兩者都是

溶液，反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)的影響，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，C錯誤；大理石與鹽

酸反應(yīng)制備C02,將塊狀大理石換成粉末狀大理石，大理石與鹽酸的接觸面積增

大，反應(yīng)速率增大，D正確；故選D。

10.對于在同一容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g),下列說法錯誤

的是

A.增加C(s)的量，可以加快反應(yīng)速率

B.升高溫度，可以加快反應(yīng)速率

C.保持體積不變，充入He,反應(yīng)速率不變

D.將容器體積擴(kuò)大至原來2倍，反應(yīng)速率減慢

【答案】A

【解析】木炭是固體，濃度視為常數(shù)，增加C(s)的量不影響反應(yīng)速率，故A錯

誤；升高溫度增大活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；

保持體積不變，充入He,各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；容

器體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確；故選A。

[+-髏通用]

F「---------L

11.反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)=0.45mol-L」?min1；②v(B)=0.6mol-L1-s1；③v(C)=0.4mol-L1's'1；

④v(D)=0.45mol.L」，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/p>

A.④>③=②>①B.①〉②二③>④C.①>②>③>④D.④>③>②>①

【答案】A

【解析】由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應(yīng)

速率分別為①v(A)=0.45mol-L」?min」=0.0075mol.L」-s」、

②v(A)==°Smo；L」.s'=02mol1」.s」、

③V(A)==64moi.s'=02moi.L」.s」、

22

1

④v(A)=/=O45m°：L」=o225m。"-.s-,則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/p>

22

(4)>(3)=@>@,故選A。

12.某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的速率方程為v=k.cm(A)d(B),其半衰期(當(dāng)剩余

的反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為胃。在650K時，反應(yīng)物濃度不同

k

時的反應(yīng)速率如表所示。

c(A)/(mol.I?)0.0250.0500.025

0.0400.0400.120

1

v/(mol-Lmin")2.2x10-64.4xlO-66.6x10"

下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)可能為基元反應(yīng)

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=2.2xIO^L.mol1.min1

C.當(dāng)c(A)=0.100molLT,c(B)=0.160molL-',650K時的反應(yīng)速率為

3.52xIO-4mol-LT1-min-1

D.在過量的B存在時，反應(yīng)掉93.75%的A所需的時間是1200min

【答案】C

【解析】由表中數(shù)據(jù)可知c(A)、c(B)與v均成正比，m=n=l,v=k-c(A)?c(B),反

應(yīng)物之間可直接反應(yīng)生成產(chǎn)物，反應(yīng)可能為基元反應(yīng)，故A正確；結(jié)合以上分

析及表中數(shù)據(jù)：kx0.025x0.040=2.2xW6,k=2.2xW3Lmor1-min-1,故B正確；

由以上分析可知:V=2.2X10-3XC(A)-C(B),當(dāng)c(A)=0.100mol-LT,c(B)=0.160molL71,

650K時的反應(yīng)速率為3.52義10-5moll-LminT,故C錯誤；在過量的B存在時，反

應(yīng)掉93.75%的A,經(jīng)歷4個半衰期，半衰期為。普=.min=300min,反應(yīng)

k2.2x10

掉93.75%的A所需的時間是300minx4=1200min,故D正確；故選C。

13.一定條件下，向一恒容密閉容器中通入適量的NO和5,發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+O2(g)=N2O4(g),經(jīng)歷兩步反應(yīng)：①2NO(g)+C)2(g)=2NO2(g)；

②2NO2(g)=N2O/g)。反應(yīng)體系中NO?、NO、N0的濃度(c)隨時間的變化曲線

如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線a是。(NO?)隨時間，的變化曲線

B.4時，C(NO)=C(NO2)=2C(N2O4)

C.G時，4NO?)的生成速率大于消耗速率

D.G時，。(叫一。"。?)

【答案】D

【解析】N02是中間產(chǎn)物，其濃度先增大，后減小，曲線a代表NO,A項(xiàng)錯誤;

根據(jù)圖像可知，6時NO、NO2、N2O4的濃度相等，B項(xiàng)錯誤；々時，NO2濃度

在減小，說明生成速率小于消耗速率，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)氮元素守恒，弓時，NO

完全消耗，則C(NO2)+2C(N2O4)=C0,D項(xiàng)正確;故選D。

14.一定溫度下，在NQ5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：

2NQ5-4NO2+O2。在不同時刻測量放出的。2體積，換算成NQs濃度如表：

t/s06001200171022202820X

(1

cN2O5)/(niol-U)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法錯誤的是

A.600-1200s,生成NO?的平均速率為0.001mo/工"一

B.反應(yīng)2220s時，放出的3體積為1176〃/

C.推測上表中的x為3930

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，2V正(N?O5)=V逆(NOJ

【答案】B

【解析】600~1200s,MO5減少0.3mol?L~在此時間段內(nèi)生成NO?0.6mol?L\因此,

生成NO?的平均速率為QOOlmol.LLs」，A正確；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2220s時,

此。5減少L05mol.L',即N2O5減少1.05moi.!?x0.1L=0.105moI,則生成。20.0525mol,

因止匕放出的。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0。525molx22.4L,mo『=L176L=1176mL,但

題中未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法確定氧氣的具體體積，B錯誤；分析表中數(shù)據(jù)

可知，從600s開始，每經(jīng)過1100s,N2O5的濃度減少一半，因此，Ngs的濃度由

0.24mol.L?減少到0.12mol.U時，可以推測上表中的x=(2820+1110)=3930,C正確;

反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時,

其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2vE(N2O5)=viS(NO2),D正確。故選B。

15.500℃,HC1在催化劑M的作用下被。2氧化依次有如圖①、(II)、(皿)三步

反應(yīng)組成，計(jì)算機(jī)模擬單個分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正

>

?

:=■相,

？

一

工

A.反應(yīng)II：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

B.溫度升高，反應(yīng)速率加快，活化能不變

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)AW=-1.98eVmol_

D.HOOCl(g)比HCl(g)和Cl?(g)穩(wěn)定

【答案】B

【解析】從圖中可以看出，反應(yīng)II中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，

則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量,A不正確；催化劑一定時,

溫度升高，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，但活化能是不變的，B正確；圖

中給出的是單個分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程，所以總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2C12(g)AW=-1.98NAeV-mol,C不正確；從圖中可以

看出，HCl(g)+O2(g)=HCX)Cl(g),需要吸收吸量，則HOOCl(g)比HCl(g)和。,⑼

的能量高，穩(wěn)定性差，D不正確；故選B。

16.TC時，降冰片烯在催化劑作用下反應(yīng)，反應(yīng)物濃度與催化劑種類及反應(yīng)時

間的關(guān)系如下表所示。下列說法不亞項(xiàng)的是

時間/min

編號濃度/(mol/L)050100150200250

催化劑種類

1催化劑I3.002.401.801.200.600

2催化劑n3.001.800.60000

3催化劑HI1.500.900.30000

A.催化效果：催化劑n優(yōu)于催化劑I

B.編號2和3實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)至125min之前，反應(yīng)物都已經(jīng)消耗完

C.編號2實(shí)驗(yàn)中，以反應(yīng)物濃度變化表示的反應(yīng)速率為。.024mol/(L.min)

D.其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率不一定越大

【答案】B

【解析】由表中數(shù)據(jù)可知,50min內(nèi)反應(yīng)物濃度變化:催化劑I作用時為0.60mol/L,

催化劑I作用時為1.20mol/L,則反應(yīng)速率：催化劑H＞催化劑I,所以催化效果:

催化劑H優(yōu)于催化劑I,A正確；編號2和3實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率始終不變，分別為

3.00mol/L-1.80mol/L八八八,、〃1.50mol/L-0.90mol/L口,”心口八…,人l

.............-=0.024mol/L,-...............=0.012mol/L,則編號2實(shí)驗(yàn)反

50min...........................................50min

3

應(yīng)物恰好都消耗完所需時間=-°0mol/L-0mol/L=125m.n,編號3實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物

v0.024mol/L

恰好都消耗完所需時間一t=E=也陪粵匹=125min,B錯誤；編號2的反應(yīng)

v0.012mol/L

速率始終不變，為3O°mo］：L80mol/L=0024mol/L,C正確；分析反應(yīng)物濃度對

反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該對比編號2實(shí)驗(yàn)、3實(shí)驗(yàn)或編號1實(shí)驗(yàn)、3實(shí)驗(yàn)，根據(jù)控制

變量法可知，編號2實(shí)驗(yàn)和3實(shí)驗(yàn)或編號1實(shí)驗(yàn)和3實(shí)驗(yàn)均有兩個變量不同，則不

能據(jù)此判斷反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，D正確；

故選B。

17.已知：2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSO4+K2so4+IOCO2T+8H20。某化學(xué)

小組欲探究濃度、溫度對該反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（忽略溶液體積變化）。

O.Olmol-L1酸性反應(yīng)反應(yīng)結(jié)

編0.01molL-iH2c2O4溶水的體

號KMnO4溶液體積溫度束時間

液體積/mL積/mL

/mL/℃/min

I2Vi0202.1

II211205.5

III2v20500.5

下列說法錯誤的是

A.Vi=2,V2=2

B.實(shí)驗(yàn)I、皿的目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)HI中vCKMnO^O.Olmol-L^min1

D.其他條件不變，若改用（MmoLL-i酸性KMnCU溶液，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

【答案】D

【解析】探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響需控制唯一變量，三組實(shí)驗(yàn)中溶液體

積之和不變，所以V1=2,V2=2,A正確；實(shí)驗(yàn)I、HI控制唯一變量是溫度，實(shí)

驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；實(shí)驗(yàn)HI中用KMnO,濃度變化

表示的反應(yīng)速率

v（KMg）=吧吧匕=OOlmol，C正確；若改用O1m°l.口酸性KMg

1470.5min

溶液，高鎰酸鉀溶液過量，無法觀察到溶液褪色，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯誤;

故選D。

18.在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)X-2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反

應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

催化劑I

(

口4

一

0催化劑n

日

)

3、無催化劑

°2