第09講強(qiáng)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡

［學(xué)與目標(biāo)］

1.通過(guò)對(duì)電解質(zhì)的分類，進(jìn)一步理解物質(zhì)的分類方法，并能從微觀層面理解強(qiáng)、弱電解

質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。

2.認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡，能運(yùn)用電離平衡描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，并預(yù)測(cè)可能的結(jié)果,

樹立對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)。

1產(chǎn)三弓重I)

1.弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.電解質(zhì)的電離方程式書寫。

|］諄.既難

1.弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.弱電解質(zhì)的證明。

:由基礎(chǔ)知識(shí)

潔廁靈的主要成分是鹽酸，用于衛(wèi)生潔具的清潔。為何不用醋酸？鹽酸與醋酸的性質(zhì)為何

不同？

jinn.

LU

實(shí)驗(yàn)探究鹽酸和醋酸的電離程度

取相同體積、LOmoLL-1的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力,并分別

與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。

酸1.0mol-L-1鹽酸LOmoLL-i醋酸

pH大小較小較大

導(dǎo)電能力較強(qiáng)較弱

與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)

產(chǎn)生無(wú)色氣泡較快產(chǎn)生無(wú)色氣泡較慢

象

實(shí)驗(yàn)表明鹽酸中c(H+)更大，說(shuō)明鹽酸的電離程度大于醋酸的

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

電離程度

一\強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

相同點(diǎn)在水溶液中都能電離，與溶解度無(wú)關(guān)

電離程度完全電離部分電離

溶質(zhì)粒子離子只有電離出的陰陽(yáng)離子既有電離出的陰陽(yáng)離子

存在形式分子無(wú)電解質(zhì)分子又有電解質(zhì)分子

用“=”表示用“一”表示

表示方法

不KC1=K++C1NH3H2。=NH4+OH-

同離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物

點(diǎn)價(jià)化合物

絕大多數(shù)鹽：NaCl、KN03、AgCl弱酸：HC1O、HNO2

強(qiáng)酸:HC1、HN03、H2SO4、HBr、弱堿:NH3H2OCU(OH)2

化合物類型

HI水：H2O

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2少數(shù)鹽：HgCL、PbAc2

2.電離方程式的書寫

強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用“=”

弱電解質(zhì)部分電離，用“一”

分步電離，以第一如：H2s=^H++HS,HS=^H++S2

+2-

多元弱酸步電離為主(不可不能寫成：H2S=2H+S

合并)

2+

多元弱堿用一步電離表示如：CU(OH)2=CU+2OH

如：H++A1O￡+H2OA1(OH)3A13++3OH

AI(OH)3兩性按兩種方法電離

兩性氫氧化物雙向電離

+

酸式電離：A1(OH)3A1O￡+H2O+H

堿式電離：A1(OH)3A13++3OH-

在熔化和溶解條件下的電離方程式不同

++

酸式鹽的電離強(qiáng)酸的酸式鹽NaHSCU溶于水：NaHSO4=Na+H+SOF

熔化：NaHSO4=Na++HSO^

弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有熔化狀態(tài)，在

溶解中電離時(shí)強(qiáng)中有弱

弱酸的酸式鹽

+

如NaHCCh強(qiáng)中有弱：NaHCO3=Na+HCOf

+

HCOf=H+COFO（NaHCO3熔化時(shí)只分解不電離）

問(wèn)題揮更

在0.1mol-L-1CH3COOH溶液中存在如下平衡體系：CH3coOH（aq）=CH3coCT（aq）+

H+（aq）AH>0,勒夏特列原理也適用于此平衡體系，請(qǐng)完成下表。

改變條件平衡移動(dòng)方向〃（H+）c(H+)導(dǎo)電能力

加水稀釋向右增大減小減弱

加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)

通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)

力口NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)

加

向左減小減小增強(qiáng)

CH3coONa(s)

升高溫度向右增大增大增強(qiáng)

二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.電離平衡狀態(tài)

（1）概念：在一定條件（如溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成

弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過(guò)程就達(dá)到了電

離平衡狀態(tài)。

（2）建立過(guò)程

①開始時(shí)，憂電離）最大,而v（結(jié)合）為。。

②平衡的建立過(guò)程中，v（電離）之v（結(jié)合）。

③當(dāng)v（電離）三式結(jié)合）時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。

速率

弱電解質(zhì)分子

''、、、電離成離子

、，、、的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)

二2---

離子結(jié)

//合成弱電解

'質(zhì)分子的速率

&時(shí)間

（3）電離平衡的特征

弱研究對(duì)象為弱電解質(zhì)

等電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相笠

動(dòng)離子、分子的濃度保持一定

動(dòng)電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子過(guò)程始終在進(jìn)行

溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平

變

衡

2.電離平衡的影響因素

電離平衡的移動(dòng)符合勒夏特列原理。

濃度溶液越稀,離子結(jié)合成分子機(jī)會(huì)越小,越有利于電離

溫度電解質(zhì)電離要斷鍵，即電離是吸熱的,故升溫促進(jìn)電離

同離子效應(yīng)即加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),則能抑制電離

化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，則能促進(jìn)電離

l[Q考點(diǎn)剖小

考點(diǎn)一：電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離

Qi例1.（2023?北京第四中學(xué)高二上學(xué)期期中）關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正琥的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電

B.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

C.某弱電解質(zhì)溶液，升溫后，導(dǎo)電能力不同

D.氯化鈉溶液的導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以氯化鈉溶液為強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)雖然在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生完全電離，但在固態(tài)或液態(tài)時(shí),

離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，正確；B項(xiàng)，即便是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的部分也發(fā)生

完全電離，所以強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在電離平衡，正確；C項(xiàng)，某弱電解質(zhì)溶液，升溫后，

電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，氯化鈉溶液的導(dǎo)電性很強(qiáng)，說(shuō)明

溶液中離子濃度大，但氯化鈉溶液是混合物，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不正確。

考點(diǎn)二：強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷

（2023?河北保定市高二上學(xué)期期中）下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解

質(zhì)的歸類正確的是

選項(xiàng)ABcD

溶液

強(qiáng)電解質(zhì)NaClBaSO4石墨H2SO4

弱電解質(zhì)HFCH3COOHMg(0H)2NH4C1

非電解質(zhì)乙醇H0蔗糖

NH32

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，不正確；B項(xiàng)，

BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3coOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，N%是非金屬氫化物，水溶

液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來(lái)自它與水反應(yīng)生成的一水合氨，所以NH仍屬于非電解質(zhì)，正確；C

項(xiàng)，石墨為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，不正確；D項(xiàng)，NH4C1

屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，不正確。

考點(diǎn)三：電離方程式書寫

在1例3.（2023?湖南邵陽(yáng)市武岡市高二上學(xué)期期中）下列各式中，沒有正確表示物質(zhì)

在溶液中的電離過(guò)程的是

++

A.HCOf^^H+COFB.H2CO3^^2H+COF

-

C.NH4HCO3=NHt+HCOfD.NH3H2ONHt+OH

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，HC（K是弱酸H2cCh電離產(chǎn)生的酸式酸根離子，在水中存在電離平衡，電

離方程式為：HCCK=H++CO/，正確；B項(xiàng)，H2cCh是二元弱酸，在水溶液中電離分步

進(jìn)行，每一步都存在電離平衡，主要是第一步電離，其電離方程式為H2c03=H++HC（K,

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4HCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子NHLHCO3

一，故其電離方程式為：NH4HCO3=NHt+HCOf,正確；D項(xiàng)，NH3-H2。是一元弱堿，在水

中能夠微弱電離產(chǎn)生NH/、0H,存在電離平衡，其電離方程式為：NH3?H2O=NHl+OH

■,正確。

考點(diǎn)四：弱電解質(zhì)的電離平衡

(2023?遼寧鞍山市高二上學(xué)期第三次月考改編)要使0.1mol-L1的醋酸溶液

。(比)

中的值增大,可以采取的措施是

C(CH3COOH)

①加少量NaCl固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體

A.①②B.②③④C.③④⑤D.②④

【答案】D

【解析】CH3coOH=H++CH3coe①加少量NaCl固體，電離平衡不移動(dòng)，

扁吟焉比值不變，①錯(cuò)誤；②弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)電離，溶液

中c(H+)增大，c(CH3coOH)降低，所以比值增大，②正確；③加少量冰醋酸，醋酸濃度增大,

弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，③錯(cuò)誤；④加水溶液體積增大，導(dǎo)致。(H

+)、c(CH3co0H)都減小，但是電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3co0H)減小更多，所以比值增大，

④正確；⑤加少量醋酸鈉固體，電離平衡逆向移動(dòng)，則氫離子濃度減小，醋酸濃度增大，則

扁果而減小，⑤錯(cuò)誤；綜上②④符合題意。答案選D項(xiàng)。

考點(diǎn)五：電解質(zhì)強(qiáng)弱證明

、1例5.(2023?江蘇南通如皋高二上學(xué)期期中改編)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究CH3co0H

是弱而標(biāo)的方案不熊蹩達(dá)到目的的是

選項(xiàng)探究方案

-1+

A測(cè)定0.1molLCH3COOH溶液的c(H)

B將c(H+)=0.001mol-L-1的CH3coOH溶液稀釋10倍，測(cè)c(H+)

+1+

向c(H)=0.1mol-L的CH3COOH溶液中加入少量CH3coONa固體，測(cè)定c(H)

C

是否變化

D測(cè)量醋酸、鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，測(cè)定O.lmolL-CH3co0H溶液的c(H)若C(H+)V0.1mol]T,則說(shuō)明

CH3coOH在水溶液中部分電離，能證明CH3coOH為弱電解質(zhì)，正確；B項(xiàng)，CH3co0H若

為強(qiáng)電解質(zhì)，將c(H+)=0.001mol-L-'的CH3coOH溶液加水稀釋10倍，溶液的c(H+)=0.0001

mol-L實(shí)際上0.001morL-i<c(H+)V0.0001moKLT,說(shuō)明CH,COOH為弱電解質(zhì)，加水稀

釋，CH3coOH的電離平衡右移，正確；C項(xiàng)，向c(H+)=0.1molLT的CH3co0H溶液中加入

少量CH3coONa固體，若測(cè)定其c(H+)V0.1molLT,說(shuō)明CH,COOH為弱電解質(zhì)，加入少量

CH3coONa固體，CH3coeT濃度增大，抑制了CH3coOH的電離，正確；D項(xiàng)，醋酸和鹽酸

的濃度不定，不能通過(guò)測(cè)量醋酸、鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)判定CH3co0H是否為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。

||域基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

-------------------IlilllllllllllllllllllllHIIIIIIIIIIIIIII--------------------

1.(2023?北京平谷區(qū)高二上學(xué)期期末)下列物質(zhì)不履于弱電解質(zhì)的是

A.CH3coOHB.NH3H2OC.H2CO3D.Ca(C10)2

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，CH3co0H屬于弱酸，不符合題意；B項(xiàng)，NH3-H2。屬于弱堿，不符合題

意；C項(xiàng)，H2c。3屬于二元弱酸，不符合題意；D項(xiàng)，Ca(C10)2屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，符合

題意。

2.(2023?廣東廣州市高二上學(xué)期期中)下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)的

歸類，完全正確的是

選項(xiàng)ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3

弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精CI2

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3不能電離，

屬于非電解質(zhì)，BaSC)4溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CaCCh溶于水的

部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H3P。4為弱電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，Cb是單

質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。

3.(2023?北京昌平區(qū)高二上學(xué)期期末)下列電離方程式書寫不亞項(xiàng)的是

A.CH3coONa^^CH3coCT+Na+B.NaOH=Na++OH

c.H3PO4=^H++H2Po屋D.HCN=^H++CN

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和醋酸根離子，電離方程

式為CH3coONa=CH3COCF+Na+,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離

出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為NaOH=Na++OH\正確；C項(xiàng)，磷酸是中強(qiáng)酸，在

溶液中分步電離，以一級(jí)為主，電離方程式為H3PO4=H++H2POL正確；D項(xiàng)，氫氟酸

是一元弱酸，在溶液中部分電離出氟酸根離子和氫離子，電離方程式為HCN=H++CN-,

正確。

4.（2023?北京平谷區(qū)高二上學(xué)期期末）用蒸儲(chǔ)水逐漸稀釋0.1moLL-i的醋酸，若維持溫

度不變，則在稀釋過(guò)程中逐漸增大的是

A.CH3coeF的物質(zhì)的量濃度B.CH3coOH的物質(zhì)的量濃度

C.H+的物質(zhì)的量濃度D.CH3co。-和H+的物質(zhì)的量

【答案】D

【解析】醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)。

A項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，CH3coeF的物質(zhì)的量增大，溶液體積的增大超過(guò)

離子物質(zhì)的量的增大，則CH3coeF的物質(zhì)的量濃度減小，不符合題意；B項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，

促進(jìn)醋酸的電離，CH3coOH物質(zhì)的量濃度減小，不符合題意；C項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸

的電離，H+的物質(zhì)的量增大，溶液體積的增大超過(guò)離子物質(zhì)的量的增大，則H+的物質(zhì)的量濃

度減小，不符合題意；D項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，H+和CH3coec的物質(zhì)的量增大，

符合題意。

5.（2023?北京第四中學(xué)高二上學(xué)期期中）把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL

溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是

A.0.5mol-L-iMgSCU溶液B.0.5molLT鹽酸

C.0.5moLL-1的醋酸溶液D.0.5molL，NH4cl溶液

【答案】C

【解析】氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大

小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，導(dǎo)電能力變化較大，說(shuō)明溶液中離子濃度應(yīng)變化較大，據(jù)

此分析解答。

A項(xiàng)，MgSCU溶液加入氫氧化鈉固體生成氫氧化鎂沉淀，但同時(shí)生成硫酸鈉，溶液中離子

濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入到鹽酸中，與酸反應(yīng)生成氯化鈉，

溶液中離子濃度幾乎沒變，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入到醋酸中，生成醋酸

鈉，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，而原醋酸是弱酸，離于濃度較小，故加入后溶液中的離子濃度增大，

溶液的導(dǎo)電能力變化較大，正確；D項(xiàng)，加入到NH4cl溶液中生成氯化鈉和氨氣，氯化鏤和氯

化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電能力變化

不大，錯(cuò)誤。

6.(2023?貴州遵義市高二上學(xué)期期中)下列事實(shí)能證明HA是弱酸的是

①0.1mol-L1HA溶液中通入HC1,°仆一)減小

②0』mol-L-1HA溶液可以使石蕊溶液變紅

③常溫下，0.1mol-L-iHA溶液中c(H+)<0.1mol-L-1

④相同溫度下，01moLL-iHA溶液的導(dǎo)電能力比0.1molirH2s。4溶液弱

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】B

【解析】①(MmoLL-iHA溶液中通入HC1,c(AD減小，說(shuō)明HA是弱酸，通入HC1抑制了

它的電離，才會(huì)使c(A一)減小，故選①；②使石蕊溶液變紅只能說(shuō)明溶液顯酸性，不能證明HA

是弱酸，故不選②；③常溫下，O.lmol.L-HA如果是強(qiáng)酸，完全電離c(H+)=0.1molL-i,如

果是弱酸才會(huì)部分電離使。(H+)<0.1moLLl故選③；④H2s。4是二元強(qiáng)酸，HA即使是一元

強(qiáng)酸，在相同溫度下，O.lmoLLTHA溶液的導(dǎo)電能力也會(huì)比O.lmol.LTH2s。4溶液弱，所以

該事實(shí)不能說(shuō)明HA的強(qiáng)弱，故不選④；綜上所述，能證明HA是弱酸的是①③；故選B項(xiàng)。

7.(2023?廣西桂林高二上學(xué)期期末)下列敘述中，能證明CH3coOH是弱酸的是

A.醋酸易溶于水

B.醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱

C.常溫下，0.010moLLT的醋酸溶液c(H+)=10-3-38moLL-

D.等體積、等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，醋酸易溶于水屬于物理性質(zhì)，與酸性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液導(dǎo)電能力與

溶液中離子或電荷濃度有關(guān)，比較同濃度的醋酸和鹽酸的導(dǎo)電能力才能得出醋酸酸性強(qiáng)弱結(jié)

論，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，常溫下，0.010moLL「i的醋酸溶液c(H+)=l(T338moi1-1,c(H+)<102mol-L

-2,說(shuō)明醋酸沒有完全電離，可證明其是弱酸，正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式：NaOH+CH3coOH

=CH3COONa+H2O,等體積、等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，與醋酸酸性

強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。

8.(2023?吉林吉林市高二上學(xué)期期中)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的

導(dǎo)電能力如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.在O點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電

B.a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小

C.b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大

D.可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c（CH3coeF）增大

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，在0點(diǎn)時(shí)，冰醋酸中不存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，正確；B項(xiàng)，

溶液的導(dǎo)電能力越大，溶液中存在的離子濃度越大，a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最小，

所以a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小，正確；C項(xiàng)，醋酸的濃度越小，其電離程度越大，a、b、

c三點(diǎn)，c點(diǎn)溶液的體積最大，則c點(diǎn)醋酸的濃度最小，電離程度最大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸的電

離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以可以通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c（CH3c0。

一）增大，正確。

［晝過(guò)關(guān)檢測(cè)

IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII1IIIIIIIIIII

1.（2023?北京西城區(qū)高二上學(xué)期期末）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.H20B.NaOHC.NH3H2OD.CH3C00H

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，水部分電離，水為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉在水中完全電離，為

強(qiáng)電解質(zhì)，正確；C項(xiàng)，NH3-H2O存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸

存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。

2.（2023?北京延慶區(qū)高二上學(xué)期期末）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH3COOHB.NaHC03C.NH3H2OD.HC10

【答案】B

【解析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮鶕?jù)其在水溶液中的電離

程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，只有少部分電離的是弱電解質(zhì)，據(jù)

此判斷。

A項(xiàng)，CH3coOH溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，不符合題意；B項(xiàng)，NaHCCh溶于水全

部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，符合題意；C項(xiàng)，NH3H2O溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，不符合題

意；D項(xiàng)，HC10溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，不符合題意。

3.(2023?新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)部分名校高二上學(xué)期期中)下列物質(zhì)在水中的電離方程式正

確的是

++

A.NaOH=Na+OHB.KHSO4=K+HSO^

+3+-

C.H2SO3=H+HSOfD.Fe(OH)3Fe+(OH)r

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，NaOH是一元強(qiáng)堿，在水中完全電離產(chǎn)生Na+、OH，電離方程式為：NaOH

=Na++OH,正確；B項(xiàng)，KHSCU是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生K+、H+.SO?

++

，其電離方程式應(yīng)該為：KHSO4=K+H+SOF,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2s03是二元弱酸，在水

+

中分步電離，存在電離平衡，其第一步電離方程式為H2SO3=H+HSOf,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

3

Fe(OH)3是三元弱堿，在水中電離存在電離平衡，電離分步進(jìn)行，一般簡(jiǎn)寫為：Fe(OH)3=Fe

++3OH,錯(cuò)誤。

4.室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3-H2O為弱電解質(zhì)的是

A.0.1mol-L1的氨水中c(OH")<0.1mol-L-1

B.0.1mol-L-1的氨水中C(NH4)<0.1mol-L-1

C.相同條件下，濃度均為0.1moll'的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

D.0.1mol-L-1的氨水能使無(wú)色酚醐溶液變紅

【答案】D

【解析】NH3-H2。為弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡NH3H2O=NH：+OH,故0.1mol-L

一1的氨水中c(OH-)、c(NHl)均小于O.lmoLLT,A、B兩項(xiàng)能說(shuō)明為弱電解質(zhì)；相

同條件下，濃度均為0」moLL-i的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明氨水中離子

濃度小于同濃度的NaOH溶液，C項(xiàng)能說(shuō)明氨水中存在NH3-H2。的電離平衡，NHs-aO為弱

電解質(zhì)；氨水能使無(wú)色酚醐溶液變紅，只能說(shuō)明NH3-H2。電離出OH.，但不能說(shuō)明NH3B2O

是部分電離，D項(xiàng)不能說(shuō)明NH3-H2O為弱電解質(zhì)。

5.在相同溫度下，lOOmLO.lmoLL-1的醋酸與lOmLlmoLL-1的醋酸相比較，下列說(shuō)法

正確的是

A.發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者

B.前者的電離程度小于后者

C.所含H+的物質(zhì)的量前者大于后者

D.所含CH3coOH的物質(zhì)的量前者大于后者

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由于溶質(zhì)〃(CH3coOH)都為O.OlmoL中和時(shí)所需NaOH的量相同，錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，故前者的電離程度大于后者，錯(cuò)誤；C項(xiàng),

兩種溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，且前者醋酸的電離程度大，所以溶液中H+的物質(zhì)的量前者

大于后者，正確；D項(xiàng)，兩者溶液中溶質(zhì)均為0.01mol,發(fā)生部分電離，前者電離程度大于后

者，故溶液中CH3co0H的物質(zhì)的量前者小于后者，錯(cuò)誤。

6.(2022?廣東汕尾高二上學(xué)期期末改編)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A.用醋酸溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

B.常溫下，測(cè)得O.lmolLT醋酸溶液的c(H+)=10-4molL-i

C.常溫下，將c(H+)=0.1mol.L-i的醋酸溶液稀釋1000倍測(cè)得c(H+)<10-4mol.L-i

D.等c(H+)、等體積的鹽酸和醋酸溶液中和堿時(shí)，醋酸中和堿的能力強(qiáng)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，如果醋酸的濃度很小，即便完全電離，溶液中離子濃度仍然很小，所以濃

度未知，由燈泡很暗，不能判斷醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，符合題意；B項(xiàng)，常溫下，測(cè)

得O.lmoLL.i醋酸溶液的c(H+)=l(F4moiL-1,則表明醋酸只發(fā)生部分電離，從而證明醋酸為

弱電解質(zhì)，不符合題意；C項(xiàng)，常溫下，將c(H+)=0.1mol.LT的醋酸溶液稀釋1000倍，若醋

酸為強(qiáng)電解質(zhì)，c(H+)=l(F4moiL-i,現(xiàn)測(cè)得c(H+)Vl(T4moi則表明醋酸為弱電解質(zhì)，

不符合題意；D項(xiàng)，等c(H+)、等體積的鹽酸和醋酸溶液中和堿時(shí)，醋酸中和堿的能力強(qiáng)，則

表明醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，從而說(shuō)明醋酸發(fā)生部分電離，溶液中還存在醋酸分子，醋酸為

弱電解質(zhì)，不符合題意。

7.(2023?廣東茂名市電白區(qū)高二上學(xué)期期中)向10mL氨水中加入蒸儲(chǔ)水，將其稀釋到

1L后，下列變化中不正確的是

A.NH3-H2O的電離程度增大

B.C(NH3?H2。)增大

C.NH：的數(shù)目增多

C(NH4)_.

D-C(NH3-H2O)增大

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離、則NH3-H2O的電離程度增大，正確；B項(xiàng)，稀釋

促進(jìn)NH3-H2O電離、則NH3-H2O數(shù)目及c(NH3-H2O)均減小，不正確；C項(xiàng)，稀釋促進(jìn)NH3H0

電離、NHI的數(shù)目增多，正確；D項(xiàng)，稀釋促進(jìn)NH3-H2O電離、NH3-H2O數(shù)目減小、NH：的

數(shù)目增多，則C(NUO)增大，正確。

8.(2023?廣東茂名市電白區(qū)高二上學(xué)期期中)H3P。2是一種一元弱酸，與等濃度等體積

的NaOH完全反應(yīng)后生成NaH2Po2,下列敘述正確的是

A.NaH2P。2的溶液是酸式鹽

2+

B.H3P。2溶液中存在電離平衡：H2PO7=HPO2+H

C.O.Olmol.L-iH3PCh水溶液加水稀，pH增大

+

D.H3P02溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2O

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，H3P02是一種一元弱酸，NaH2P02是正鹽，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H3P。2是一種一

元弱酸，所以只能發(fā)生H3Po2-H2PO^+H+,不存在第二次電離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.01mol-L

一iH3PO2水溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，pH增大，正確；D項(xiàng)，H3P。2溶液與NaOH溶液

反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+OH-=H2PO￡+H2O,錯(cuò)誤。

9.(2023?重慶市北第區(qū)高二上學(xué)期期末)已知人體血液中存在“緩沖，體系：CO2+H2。=

+

H2CO3=H+HCOf,維持血液pH相對(duì)穩(wěn)定，下列說(shuō)法不正確的是

A.靜脈滴注生理鹽水，血液的pH增大

B.血液中CO2濃度增大，會(huì)使血液的pH減小

C.人體酸中毒時(shí)，注射NaHC03溶液可以緩解癥狀

D.人體代謝的堿性物質(zhì)進(jìn)入血液后，上述平衡向左移動(dòng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，對(duì)于平衡體系CO2+H2O=H2CO3=H++HCOf,靜脈滴注生理鹽水,

血液被稀釋，c(H+)變小，血液的pH增大，正確；B項(xiàng)，血液中CO2濃度增大，根據(jù)勒夏特列

原理，增大反應(yīng)物濃度，該平衡正向移動(dòng)，血液中c(H+)增大，pH減小,正確；C項(xiàng)，人體酸中

毒時(shí)，血