2.1化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)檢測(cè)

一、單選題

1.對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)2so2（g）+O2（g）U2sCh（g）,改變下列條件，能

提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是：

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.降低溫度D.增大反應(yīng)物濃

度

2.當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)變大的是

A.碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫B.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)

C.二氧化碳通入澄清石灰水中反應(yīng)D,氨的催化氧化反應(yīng)

3.對(duì)以下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)條件分別如下（其他條件相同），其反應(yīng)速率最快的是（）

反應(yīng)溫度催化劑

甲:A(g)=2B(g)+C(g)20℃無(wú)

100

乙:2D(g)=E(g)+3F(g)無(wú)

℃

500

丙：G(g)=H(g)+Y(g)有

℃

A.反應(yīng)甲B,反應(yīng)乙C.反應(yīng)丙D.不能確定

4.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積、體系壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)活化

分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

C.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率

5.一定量的鋅粉與足量ImoM/i稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生H2

的量，下列措施中能達(dá)到目的的是

A.加入少量硝酸鈉溶液B.加入少量碳酸鈉溶液

C.加入幾滴濃硫酸D.加入少量醋酸鈉溶液

6.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）/2NH3（g）,中科院科研團(tuán)隊(duì)研制出

“TM—LiH（TM表示過(guò)渡金屬）”雙活性中心催化劑體系，實(shí)現(xiàn)了傳統(tǒng)金屬催化劑在溫和

條件下的合成氨的性能，其原理如圖（*表示催化劑的活性位點(diǎn)），下列分析不合理的是

oooo令明

cPoo

oo

ON

TMLiHTMLiNHTMLiHOH

狀態(tài)I狀態(tài)II狀態(tài)in

A.狀態(tài)I表示N?發(fā)生吸附并解離N原子占據(jù)TM的活性位點(diǎn)

B.狀態(tài)II中反應(yīng)為N*+LiH=LiNH+*LiH是還原劑

C.一定溫度和壓強(qiáng)條件下使用“TM—LiH”可以提高氨的平衡轉(zhuǎn)化率

D.“TM—LiH”不能改變合成氨反應(yīng)的焰變但可以加快反應(yīng)的速率

7.CO在Pch團(tuán)簇催化劑上被氧化的一種反應(yīng)路徑的能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

1-

Pd2+2CO+O2

0-

0

相-1-

對(duì)過(guò)渡態(tài)___

能■；/^28'^38<222\

量

過(guò)渡態(tài)

e、-322-3.45

V-4-

>196

Pd+2CO

-6--5.7322

^635^628

A.該路徑中的各步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.逆反應(yīng)的最大活化能為2.28eV

C.使用該催化劑，反應(yīng)釋放的總能量減少D.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形

成

8.用鐵片與ImoLL-iH2sCU反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A.加入少量的CuSCU溶液B.改用18moiL1硫酸溶液反應(yīng)

C.不用鐵片，改用鐵粉D.加熱

9.下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是

A.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的活化能和焰變

B.有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)變化

C.吸熱反應(yīng)一定需要加熱條件才能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一定伴隨著能量變化

10.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）Q2NH3（g）,

根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

1

A.V(NH3)=0.012mol-L-i-s

B.V（H2）=0.3mol-L'-min1

C.V（N2）=0.2mol-L'min1

D.V（H2）=0.6mol-L-1-min-1

11.實(shí)驗(yàn)室利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，為了降低其反應(yīng)速率，下列措施可

行的是（）

A.使用濃鹽酸B.向反應(yīng)體系中加入氯化鈣晶體

C.提高反應(yīng)溫度D.向反應(yīng)體系中加入蒸儲(chǔ)水

12.生活中的下列措施是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.將濕衣服放在太陽(yáng)下曬干

B.向較多粉塵的地面灑水后再清潔

C.鐵制欄桿噴涂油漆

D.將食鹽密封好，防止吸潮結(jié)塊

13.關(guān)于反應(yīng)A（g）+2B（g）U3c（g）+D（g）,下列表示的反應(yīng)速率最大的是

A.v（A）=0.6mol-U1-min1B.v（B）=0.03mol-LT1-s1

C.v（C）=0.9mol-L-1-min-1D.v（D）=1.2mol-LT1-min-1

14.某同學(xué)為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。

①②③④

試lmL0.01mol/L

lmL0.01mol/L酸性lmL0.01mol/L酸性lmL0.01mol/L酸性

劑酸性高鋅酸鉀

高錦酸鉀水溶液高錦酸鉀水溶液高銃酸鉀水溶液

a水溶液

1mL以濃鹽酸

試

2mL0.1mol/LH2c2。2mL0.2moi/LH2c2。lmL0.2mol/LH2C2O為溶劑配制的

劑

4水溶液4水溶液4水溶液0.2mol/LH2c2。

b

4水溶液

褪

色

690s677s600s

時(shí)

間

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，H2c2。4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②、③可知，酸性高錦酸鉀水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

C.為驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④并與③對(duì)照

D.實(shí)驗(yàn)③的離子方程式為2MnO[+6H++5H2c2O4=2Mn2++10CC)2T+8H2。

15.采取下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率有明顯效果的是

A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

C.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀

16.甲烷脫氫芳構(gòu)化反應(yīng)在碳達(dá)峰、碳中和和清潔能源利用等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景,

在催化劑Mo/HZSM-5上進(jìn)行的甲烷脫氫芳構(gòu)化反應(yīng)的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

由、

C2Hy-----?[T^l

CH4

+H2

A.甲烷脫氫芳構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的形成

B.添加CO?有利于消除催化劑表面附著的積碳，從而提高M(jìn)o/HZSM-5的催化活

性

C.Mo/HZSM-5可以降低甲烷脫氫芳構(gòu)化反應(yīng)的活化能

D.甲烷脫氫芳構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程中，甲烷發(fā)生了還原反應(yīng)

H2O2的溶液體積/mL10101010

H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%6636

溫度/℃20404040

MnCh質(zhì)量/g0.050.050.050

A.AB.BC.CD.D

18.對(duì)于純氣體的反應(yīng)A+3B=2C+3D,下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反

應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v(A)=0.15mol/(L-s)B.v(B)=0.3moV(L-s)

C.v(C)=0.2mol/(L-s)D.v(D)=3mol/(L-min)

19.在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種

C.增大NO的量，C3H§的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水不變

20.下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識(shí)，不正確的是

A.活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B,增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大

C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故

反應(yīng)速率增大

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多，故反

應(yīng)速率增大

21.下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識(shí)，不正確的是

A.增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大

B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

C.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，碰撞頻率增加，故反

應(yīng)速率增大

D.H+和0H-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

22.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，S0,制取SO3的

反應(yīng)為2SO2(g)+C)2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJmol1o反應(yīng)在有、無(wú)催化劑條件下

的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂

B.使用作催化劑只降低了正反應(yīng)的活化能

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，so”。2、SC>3的物質(zhì)的量之比為2:1:2

1

D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(S)AH>-196.6kJmor

23.與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的

A.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量變化

B.食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊?，變質(zhì)速率低所以食品能夠保存較長(zhǎng)時(shí)間

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用

24.某實(shí)驗(yàn)小組用O.lmol/LNa2s2O3溶液和0」mol/LH2sO,溶液為反應(yīng)物，探究外界

條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。己知反應(yīng)：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+SJ+H,O

實(shí)驗(yàn)序溫度Na2S2O3H2SO4H2O出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間

號(hào)

/℃/mL/mL/mL/s

I0551012

1105105§

III057a10

IV305510^2

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)II中10＜品＜12

B.實(shí)驗(yàn)III中a=5

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II可得：溫度相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢

D.可以預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)W：t2＜12

25.XH和02反應(yīng)生成X或X0的能量-歷程變化如圖。在恒溫恒容的密閉容器中加入

一定量的XH和。2，41^11時(shí)測(cè)得4*0）＜0（*）,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

(

o

u

v

p

o

、

酶

器

A.熱化學(xué)方程式可表示為4XH（g）+3C）2（g）=4XO（g）+2H2O（g）AH=E2kJ/mol

B.由圖可知2XO（g）=2X（g）+C）2（g）AH=1（E2-E1）kJ/mol

C.只改變反應(yīng)溫度，4!11也時(shí)可能出現(xiàn)0（*）＜4*0）

D.%min時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比初始狀態(tài)更大

二、填空題

26.在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C（A、

B、C均為氣體）。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的l.Omol?一1降到OBmol.!?】。己

知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是L2mol.LT,求：

（l）2min末B、C的濃度。

（2）用單位時(shí)間內(nèi)A濃度的減小來(lái)表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。

27.已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）UpC（g）,在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)

間t、溫度T、壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，則由圖象可知TiT2;

PIP2；m+np；△H_0。（填“＞”、或“=”）

T『2

—T,P2

-----TR

--------------------------

28.I.某探究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO,溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究外界

條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)

KMnO4溶液（含硫

H2c2O4溶液H2O

驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溫溶液顏色褪至無(wú)

酸）

序度/K色時(shí)所需時(shí)間/s

號(hào)V/mLc/mol?I71V/mLdmol?I71V/mL

A29320.0250.15

B420.0240.1匕8

C31320.02匕0.16*2

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B可探究（填外部因素）的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響,其中匕=:

看=;通過(guò)實(shí)驗(yàn)可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）若0<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO,

的濃度變化表示的反應(yīng)速率為o

II.在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+〃Y（g）=pZ（g）+欠（g）,式中m、n、p、q

為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在。?3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

XYZQ

起始/mol1.20

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知2min內(nèi)v（Q）=0.3mol-U1-min-1,v（Z）:v（Y）=2:3?

（3）確定以下物質(zhì)的物質(zhì)的量：起始時(shí)〃（Y）=,?（Q）=

參考答案:

1.B

【詳解】A.增大壓強(qiáng)，使得單位體積內(nèi)的活化分子增多，但是沒(méi)有增加活化分子的百分?jǐn)?shù),

故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，可以使反應(yīng)物的能量升高，這樣會(huì)有更多的分子具有的能量超過(guò)活化能而成為

活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故B正確；

C.降低溫度，可以使反應(yīng)物的能量降低，更多的分子能量低于活化能，活化分子數(shù)減小，百

分?jǐn)?shù)也減小，故C錯(cuò)誤；

D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增多，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】在其它條件下不變的情況下，增大濃度、加壓縮小體積，都能夠增加活化分子數(shù),

但是活化分子的百分?jǐn)?shù)不變；升高溫度，使用催化劑，既能增加活化分子數(shù)，又能增加活化

分子百分?jǐn)?shù)。

2.B

【詳解】A.碘蒸氣和氫氣化合成碘化氫，增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；

A不符合題意；

B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，物質(zhì)都為液態(tài)，幾乎不受壓強(qiáng)影響；增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率

不會(huì)變大，B符合題意；

C.二氧化碳通入澄清石灰水中，增大壓強(qiáng)，體積縮小，二氧化碳濃度增大，反應(yīng)速率加快；

C不符合題意；

D.氨和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，增加壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；D

不符合題意；

故選B。

3.D

【詳解】同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同，不同的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速

率主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，不能用反應(yīng)條件的不同加以比較，則無(wú)法確定甲乙丙三個(gè)反應(yīng)

的快慢，故選D。

4.B

【詳解】A.有氣體參加的反應(yīng)，減小容器體積，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，分子有

效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B.活化分子發(fā)生碰撞時(shí)，只有取向合適的碰撞才為有效碰撞，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，體系的能量增大，活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率

增大，故C正確；

D.加入適宜的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)

的速率，故D正確；

故答案選B。

5.C

【詳解】A.加入硝酸鈉溶液，溶液中有H+和NO],硝酸與鋅反應(yīng)不生成H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CO：消耗H+,使生成的H2的速率減慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，且c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，因鋅粉質(zhì)量一定，

酸足量，所以不影響產(chǎn)生H2的量，C項(xiàng)正確；

+

D.加入醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)：CHCOO+H=CH3COOH,溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。

6.C

【詳解】A.由圖示可知，狀態(tài)I表示N?發(fā)生吸附并解離N原子占據(jù)TM的活性位點(diǎn)，故A

正確；

B.狀態(tài)n的反應(yīng)為N*生成*LiH,發(fā)生的反應(yīng)為N*+LiH=LiNH+*LiH,*LiH是還原劑，

故B正確；

C.“TM—LiH”是催化劑，催化劑不能提高氨的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.“TM—LiH”是催化劑，催化劑不能改變合成氨反應(yīng)的焰變但可以加快反應(yīng)的速率，故D

正確。

答案選C。

7.D

【詳解】A.根據(jù)圖示信息，反應(yīng)中到過(guò)渡態(tài)的步驟均為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.逆反應(yīng)的最大活化能為(6.35-3.96)eV=2.39eV,B錯(cuò)誤；

C.使用該催化劑，可加快反應(yīng)速率，但由于不能改變反應(yīng)物與生成物的總能量，因此不能

改變反應(yīng)釋放的總能量，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)過(guò)程中存在CO中C=O的斷裂和CO2中C=O的形成，存在極性鍵的斷裂和形成,

D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

8.B

【詳解】A.加入少量硫酸銅溶液，鐵可以和硫酸銅發(fā)生置換，置換出來(lái)的銅和鐵構(gòu)成鐵銅原

電池可以加快反應(yīng)速率，故A不選；

B.如果改用18mol/L的濃硫酸和鐵反應(yīng)，鐵在濃硫酸中常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，不生成氫氣，故

B選；

C.改用鐵粉可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C不選；

D.溫度升高，可以使速率加快，故D不選。

故選Bo

【點(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑，接觸面積等。18moi/L的

硫酸的物質(zhì)的量濃度雖然比ImolL-i硫酸的物質(zhì)的量濃度大，但是濃硫酸的性質(zhì)和稀硫酸

的性質(zhì)有很大的不同，鐵和濃硫酸是不能生成氫氣的。

9.D

【詳解】A.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不能改變焰變，故A錯(cuò)誤；

B.有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，例如氯化氫溶于水共價(jià)鍵斷鍵，不是化學(xué)變化，

故B錯(cuò)誤；

C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋼晶體與氯化鏤的反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，常溫下可進(jìn)

行，故c錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出

能量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，故D正確；

故選D。

10.A

【詳解】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則速

率與系數(shù)的比值越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越快：

072

A.V(NH3)=0.012moILls[=0.72mol?L-i?inirri,=0.36mol?L_1?min-1；

0.3

B.V(H2)==0.1mobL^min1；

0?

C.V(N2)=-j—=0.2mobL^min-1；

D.V(H2)=-^-=0.2mokL^min1；

故A反應(yīng)速率最快，

故選：Ao

11.D

【詳解】A.使用濃鹽酸，使得H+的濃度增加，加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)不符合題意；

B.向反應(yīng)中加入氯化鈣晶體，對(duì)參加反應(yīng)的物質(zhì)沒(méi)有影響，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)不符合題

忌；

C.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)不符合題意；

D.加入蒸儲(chǔ)水，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D符合題意；

本題答案選D。

【點(diǎn)睛】要從反應(yīng)的本質(zhì)出發(fā)考慮影響的因素，本題中CaCC)3+2H+=Ca2++CO2+H2O,

所以對(duì)反應(yīng)速率有影響的，有溫度和H+的濃度。

12.C

【詳解】A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，將濕衣服放在太陽(yáng)下曬干是通過(guò)改變溫度提高蒸發(fā)

速率，該過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；

B.向較多粉塵的地面灑水后再清潔，將粉塵表面積縮小，但該過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B

不符合題意；

C.鐵制欄桿噴涂油漆，防止鐵制品與空氣、水蒸氣接觸，降低鐵生銹的速率，所以改變化

學(xué)反應(yīng)速率，C符合題意；

D.將食鹽密封好，防止吸潮結(jié)塊，氯化鈉和水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；

答案選C。

13.D

)

【分析】根據(jù)大v(X(比值越大，速率越大進(jìn)行分析。

n(X)

［詳解］Amol-L1-min-1=0.6molL"|?min-1.

.n(A)1

-1-1-1-1

B丫伊)_℃mo|，L-i,s-i=o.015mol-L-s=0.9mol-L-min.

n(B)2

V(C)0.9.-Ice,-i.-i

C—z-——mol?L-min=0.3mol-LT?min■

n(C)3

v(D)1,2,T_1.-,c.1.t

D.—=-mol-Lmin=1,2mol-Lmin；

由此可知，反應(yīng)速率最大的為D；

故選D。

14.C

【詳解】A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，兩實(shí)驗(yàn)中只有H2c2。4水溶液濃度不同，且濃度大的褪色

時(shí)間較短，故H2c2。4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確；

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②、③可知，兩實(shí)驗(yàn)中只有H2c2。4水溶液的體積不同，且前者大，則相當(dāng)于

高錦酸鉀水溶液的濃度小，褪色時(shí)間長(zhǎng)，則酸性高銃酸鉀水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快,

選項(xiàng)B正確；

C.若為驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④并與③對(duì)照，則氯離子也可能對(duì)反應(yīng)速

率有影響，從而引起干擾，無(wú)法得到驗(yàn)證，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)③高鎰酸鉀氧化草酸生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2MnO；

+2+

+6H+5H2C2O4=2Mn+1OCO2T+8H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選C。

15.D

【詳解】A.水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)A不符合；

B.Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)B不符合；

C.反應(yīng)沒(méi)有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)C不符合；

D.塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)D符合；

答案選D。

16.D

【詳解】A.由圖可知，甲烷脫氫芳構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程中有碳碳非極性鍵的形成，故A正確；

B.由圖可知，添加的二氧化碳能與催化劑表面附著的積碳反應(yīng)生成一氧化碳，有利于消除

催化劑表面附著的積碳，從而提高M(jìn)o/HZSM-5的催化活性，故B正確；

C.Mo/HZSM-5是甲烷脫氫芳構(gòu)化反應(yīng)的催化劑，可以降低甲烷脫氫芳構(gòu)化反應(yīng)的活化能,

加快反應(yīng)速率，故C正確；

D.甲烷脫氫芳構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程中，甲烷中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故

D錯(cuò)誤；

故選D。

17.B

【詳解】?jī)?nèi)因相同時(shí)，外界條件溫度越高、濃度越大、使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)

比四組實(shí)驗(yàn)，B實(shí)驗(yàn)中溫度、濃度最高，并且加入了催化劑，所以B反應(yīng)速率最快，故B

正確。

故選Bo

18.A

【詳解】A.D(A)=0.15mol/(L，s),轉(zhuǎn)化成B的速率u(B)=3v(A)=3xO.15mol/(L-s)=0.45mol/(L-s)；

B.v(B)=0.3mol/(Ls)；

C.v(C)=0.2mol/(L-s),轉(zhuǎn)化成B的速率D(B)=1.5i)(C)=L5x().2mol/(L?s)=0.3mol/(L-s)；

D.v(D)=3mol/(L-min),轉(zhuǎn)化成8的速率。(13尸丫(口)=311101/(1加11)=0.0511101/(0)；

根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行最快的是u(B)=0.45moi/(L-s),故A符合題意。

答案為A。

19.C

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+QOH=NO2+QH、

NO+NO2+H2O=2HONO>NO2+,c3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+-OH,含N分子NO、NCh、

HONO中N元素的化合價(jià)依次為+2價(jià)、+4價(jià)、+3價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，

都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項(xiàng)正確；

C.NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.無(wú)論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與02反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為

2c3H8+ChNOU2c3H6+2%0,當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水不變，D項(xiàng)正確；

故選：Co

20.B

【詳解】A.活化分子是能量較高的能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子?；罨肿娱g只有按照一定的

取向發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此活化分子之間的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A

正確；

B.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子

百分?jǐn)?shù)不變。由于單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，活化分子之間發(fā)生的有效碰撞次數(shù)增多，因

此化學(xué)反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，有更多的普通分子變?yōu)榛罨肿樱罨肿訑?shù)增加，活化

分子百分?jǐn)?shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增多，且物質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)速度加快，故反應(yīng)速率增

大，C正確；

D.催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，提高?/p>

化分子百分?jǐn)?shù)，物質(zhì)分子之間的有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

21.A

【詳解】A.對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，

但活化分子總數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，更多分子吸收能量成為活化分子，分子動(dòng)能增加，分子運(yùn)動(dòng)加快，有效碰撞

頻率增加，反應(yīng)速率增大，故B正確；

C.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，降低反?yīng)的活化能，使更多分子成為活化分子，活化分子的數(shù)目和

百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率增大，故c正確；

D.H+和OH的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)速率快，反應(yīng)能在瞬間完成，故D正確；

故選Ao

22.A

【詳解】A.SO?、SO3分子內(nèi)為極性鍵，。2分子內(nèi)為非極性鍵，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則該

反應(yīng)中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂，A正確；

B.催化劑同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，so”0〉SC)3的量不再變化，但物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2,C錯(cuò)

誤；

D.產(chǎn)物由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)時(shí)會(huì)繼續(xù)放熱，所以

1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(S)AH<-196.6kJmol,D錯(cuò)誤；

故選Ao

23.C

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量變化，A正確;

B.食物放入冰箱，溫度低導(dǎo)致食物變質(zhì)速率低所以食物能保存較長(zhǎng)時(shí)間，B正確；

C.綠色化學(xué)是從源頭上杜絕污染而不是治理污染，C錯(cuò)誤；

D.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收再利用，D正確；

故答案選C。

24.D

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)n硫酸的濃度大于實(shí)驗(yàn)III,濃度越大反應(yīng)速率越快，所以故A錯(cuò)

誤；

B.根據(jù)控制變量法，需混合后溶液總體積相等，所以實(shí)驗(yàn)III中a=8,故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II可得：溫度相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故c錯(cuò)誤;

D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，I、IV對(duì)照，可以預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)IV：t2<12,故D正確；

答案選D。

25.A

【詳解】A.由圖可知，XH(g)和O2(g)反應(yīng)生成XO(g)是放熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式表示為

4XH(g)+3O2(g)=4X0(g)+2H2O(g)AH=-E2kJ/mol,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)蓋斯定律，由圖可知，從XO(g)轉(zhuǎn)化成X(g)的熱化學(xué)方程式可表示如下：

2XO(g)=2X(g)+O2(g)AH=|(E2-E,)kJ/mol,B正確；

C.由圖可知，XH(g)和O?(g)反應(yīng)生成X(g)或XO(g)都是放熱反應(yīng)，而生成XO(g)的活化能

更低，反應(yīng)速率更快，只改變溫度，401苗時(shí)可能出現(xiàn)4*)<4*0),C正確；

D.由圖可知，生成XO(g)時(shí)，反應(yīng)使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，生成X(g)時(shí)，反應(yīng)使容器內(nèi)壓強(qiáng)增

大，amin時(shí)，由于c(XO)<c(X),說(shuō)明反應(yīng)以生成X(g)為主，故此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比初始狀

態(tài)更大，D正確；

故選Ao

26.(l)0.8mol/L,0.6mol/L

(2)O.lmobU^min-1

【分析】反應(yīng)經(jīng)2m