專題10化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

第29練化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

1堆練基礎(chǔ)JH

1.合成氨反應(yīng)中催化劑的作用是（）

A.使逆反應(yīng)不發(fā)生

B.使平衡向正反應(yīng)方向移動

C.加快正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間

D.提高原料的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，但平衡不移動。

2.下列生活和生產(chǎn)中的做法或事實，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是（）

A.牛奶放在冰箱中冷藏

B.使用加酶洗衣粉洗滌衣物

C.汽車的橡膠輪胎中要添加抑制劑

D.工業(yè)合成氨時，及時將氨氣液化分離

【答案】D

【解析】A項，牛奶放在冰箱中冷藏，降低了溫度，反應(yīng)速率降低，A正確；B項，使用加酶洗衣粉洗

滌衣物，相當(dāng)于使用了催化劑，加快反應(yīng)速率，B正確；C項，汽車的橡膠輪胎中要添加抑制劑是為了防止

橡膠老化，延長壽命，降低了反應(yīng)速率，C正確；D項，工業(yè)合成氨時，及時將氨氣液化分離，是降低生成

物濃度，使平衡正向進行，與速率無關(guān)，D錯誤；故選D。

3.不符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實際的是

A.鐵觸媒作催化劑B.N2、七循環(huán)使用

C.NH3液化分離D.反應(yīng)在常壓下進行

【答案】D

【解析】A項，為加快反應(yīng)速率，合成氨生產(chǎn)中常用鐵觸媒作催化劑，A正確；B項，為提高原料利用

率，合成氨生產(chǎn)中N2、出循環(huán)使用，B正確；C項，NH3液化分離降低生成物濃度有利于平衡正向進行，

C正確；D項，合成氨反應(yīng)在常壓下不能進行，D錯誤；故選D。

4.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是

A.使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨

B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)

C.700K左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D.合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

【答案】B

【解析】A項，使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，但對平衡移動沒有影響，不能用勒夏特列原理來解釋，

A項不符合題意；B項，成氨反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，加壓可使平衡正向移動，有利于

合成氨氣，可用勒夏特列原理來解釋，B項符合題意；C項，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于合成氨氣，

溫度控制在700K左右是考慮催化劑的活性和加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理來解釋,C項不符合題意；

D項，循環(huán)操作可提高原料的利用率，不能用勒夏特列原理來解釋，D項不符合題意。故選B。

5.在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，下列操作與平衡移動無關(guān)的是（）

A.不斷將氨分離出來

B.使用催化劑

C.采用500℃左右的高溫而不是700℃的高溫

D.采用2x107?5x107pa的壓強

【答案】B

【解析】把氨分離出來是減小生成物濃度，有利于平衡右移；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，較低溫度利于

反應(yīng)向右進行，同時該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，盡可能采取高壓利于正反應(yīng)，A、C、D都符合平

衡移動原理，而使用催化劑僅是為增大反應(yīng)速率，與平衡無關(guān)。

6.下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）

一|④液化|_NH3

N2-1①凈化N2、H2②加壓③催化反應(yīng)

H-H—*

2F燥(2x107Pa)（500七、催化劑）分離

___________________|

⑤治和Ha

再循環(huán)

A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④

【答案】c

【解析】①凈化干燥，不能提高原料的利用率，①錯誤；②加壓，體積減小，平衡正向移動，原料利

用率提高，②正確；③催化劑對平衡無影響，不能提高原料利用率，③錯誤；④液化分離，減小氨氣的濃

度，平衡正向移動，原料利用率提高，④正確；⑤剩余的氫氣與氮氣再循環(huán)，可提高原料利用率，⑤正確；

故選C。

7.關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述中，錯誤的是（）

A.在動力、設(shè)備、材料允許的情況下，反應(yīng)盡可能在高壓下進行

B.溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

C.在工業(yè)合成氨中N2、壓的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本

D.及時從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】B

【解析】因為高壓利于合成氨反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以在條件允許下可以采取盡量高的壓強，現(xiàn)

在一些發(fā)達(dá)國家已經(jīng)采用1000個大氣壓的高壓合成氨工藝，A正確；從反應(yīng)限度角度看，低溫有利于氨的

合成，但為了兼顧反應(yīng)速率和催化劑的活性，采用了700K左右的溫度，B錯誤；合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),

建立平衡后有較多的反應(yīng)物沒有轉(zhuǎn)化，應(yīng)該循環(huán)使用，C正確；反應(yīng)體系中分離出氨氣，相當(dāng)于減小生成物

濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，D正確。

8.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是（）

A.從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%,所以生產(chǎn)氨的效率都很低

B.由于氨易液化，N2、七是循環(huán)使用的，總體來說氨的產(chǎn)率很高

C.合成氨反應(yīng)溫度控制在400-500℃,目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

D.合成氨采用的壓強是10?30MPa,因為該壓強下鐵觸媒的活性最大

【答案】B

【解析】由于原料氣可循環(huán)利用，生產(chǎn)氨的效率并不低，氨的產(chǎn)率很高，A項錯誤，B項正確；控制溫

度在400?500℃,一是為了使反應(yīng)速率不至于很低，二是為了使催化劑活性達(dá)到最大，C項錯誤；鐵觸媒

的活性與壓強關(guān)系不大，受溫度影響很大，D項錯誤。

9.對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）AH<0,下列說法中正確的是（）

A.達(dá)到平衡后充入N2,當(dāng)重新達(dá)到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，用的濃度比原平衡的小

B.達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高了NH3的產(chǎn)率

C.達(dá)到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)速率減小

【答案】C

【解析】達(dá)到平衡后，充入N2,平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡后，NH3的濃度會增大，而N2

的濃度不會減小；達(dá)到平衡后，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于NH3

的生成；達(dá)到平衡后，縮小容器體積即增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利

于提高H2的轉(zhuǎn)化率；加入催化劑，能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間。

10.將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2（g）+3H2（g）

=^2NH3（g）AH<0?當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比

較正確的是（）。

改變條件新平衡與原平衡比較

A壓縮體積N,的濃度一定變小

B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小

C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大

D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理可知，壓縮體積，壓強增大，平

衡向正反應(yīng)方向移動，但氮氣的濃度仍然比原平衡大，A項不正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡

向逆反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，B項正確；充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)

化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，C項不正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，D項不正確。

1.在合成氨反應(yīng)中使用催化劑和增大壓強，下列敘述中正確的是（）

A.都能增大反應(yīng)速率，都對化學(xué)平衡無影響

B.都對化學(xué)平衡有影響，但都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間

C.都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間，只有增大壓強對化學(xué)平衡有影響

D.使用催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間，而增大壓強無此效果

【答案】C

【解析】對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,使用催化劑只能增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡狀態(tài)

所用的時間，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。增大壓強既能增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間縮

短,也能使化學(xué)平衡向生成NE的方向移動。

2.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是（）

A.鐵觸媒作催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動

B.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動

C.增大壓強能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間

D.合成氨采用的壓強是10?30MPa,因為該壓強下鐵觸媒的活性最高

【答案】C

【解析】催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能使平衡移動，A項錯誤；升高溫度可以加快反應(yīng)速率，但

合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此升高溫度不利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動，B項錯誤；增大壓強可以加快

反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用的時間，C項正確；催化劑的活性主要取決于溫度的高低，而非壓強的大小,

D項錯誤。

3.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：

|液依

關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是（）

A.混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想

B.合成氨反應(yīng)須在低溫下進行

C.對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】B

【解析】A項，混合氣進行循環(huán)利用可以節(jié)約能源、提高原料的利用率，這遵循綠色化學(xué)思想，A正

確；B項，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，為保證速率較快，催化劑的活性高，產(chǎn)物的產(chǎn)率又不低，則選擇適宜

的溫度即可，不能在低溫下進行，B錯誤；C項，對原料氣進行壓縮，即增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，可

以增大原料氣的轉(zhuǎn)化率，C正確；D項，催化劑的特點：提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡移動，使用催化

劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動，D正確；故選B。

4.在一定條件下，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2+3H2J2NH3，下列說法正確的是（）

A.當(dāng)?shù)獨夂蜌錃馔读媳龋ㄎ镔|(zhì)的量之比）為1：3時，達(dá)到平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)最大

B.增加鐵觸媒的接觸面積，不可能提高合成氨工廠的年產(chǎn)量

C.達(dá)到平衡時，氫氣和氨氣的濃度比一定為3：2

D.分別用氮氣和氫氣來表示該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率時，數(shù)值大小一定相同

【答案】A

【解析】當(dāng)?shù)獨夂蜌錃馔读媳葹?：3時，v（N2）：V（H2）=1：3,兩種原料的轉(zhuǎn)化率相同，故達(dá)到平衡時

氨的體積分?jǐn)?shù)最大，A正確；增加鐵觸媒的接觸面積，加快反應(yīng)速率，可以提高合成氨工廠的年產(chǎn)量，B錯

誤；平衡時，物質(zhì)的濃度關(guān)系取決起始量和轉(zhuǎn)化率，所以到平衡時，比和NH3的濃度比不一定為3：2,C

錯誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因化學(xué)計量數(shù)不同，則反應(yīng)速率的數(shù)值不同，D錯誤。

5.SC>2在400?600℃下的催化氧化：2so2+O22so3,已知此正反應(yīng)放熱。如果反應(yīng)在密閉容器

中進行，下列有關(guān)說法中錯誤的是()

A.在上述條件下，SCh不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3

B.達(dá)到平衡時，SCh的濃度與SCh的濃度一定相等

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

D.為了提高SCh的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高02的濃度

【答案】B

【解析】A項，可逆反應(yīng)中任何一種物質(zhì)都不可能完全轉(zhuǎn)化，故A項正確；B項，達(dá)到平衡時，SO2

和SCh的濃度不再改變，但不一定相等，故B項錯誤；C項，催化劑不能提高產(chǎn)率，但能加快反應(yīng)速率、

縮短生產(chǎn)周期、提高生產(chǎn)效率，故C項正確；D項，提高02的濃度，平衡向右進行，SCh的轉(zhuǎn)化率提高，

故D項正確。故選B。

6.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說法第諾的是

A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率

B.增大壓強可以加快反應(yīng)速率

C.達(dá)到平衡時，V(正)=V(逆)

D.增大02的濃度可以使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹0

【答案】D

【解析】A項，催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故A正確；B

項，增大壓強，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項，v(正)=v(逆)

說明各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說明達(dá)到反應(yīng)限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

可逆反應(yīng)不可能完全進行，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,故D錯誤；故選D。

7.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SCh氧化為SCh：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=196.6kJ/molo

下表列出了在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達(dá)到平衡時SCh的轉(zhuǎn)化率。下列說法錯誤的是()

平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率/%

溫度/℃

O.IMPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

50085.692.994.997.798.3

A.從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)選擇的條件是450℃,lOMPa

B.在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400?500℃原因是考慮催化劑的活性最佳

C.在實際生產(chǎn)中，為了增大SCh的轉(zhuǎn)化率可以無限量通入空氣

D.在實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓原因是常壓時轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強對設(shè)備及成本要求太高

【答案】C

【解析】從表中可以看出，溫度不變時增大壓強，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；壓強不變時升高溫度，SO2

的平衡轉(zhuǎn)化率降低。A項，由表格可知，450℃、lOMPa時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率較高，因此為了使二氧化硫

盡可能多轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)選擇的條件是450℃、lOMPa,A正確；B項，雖然從理論上講，溫度越低，

SCh的平衡轉(zhuǎn)化率越高，但溫度低SO2的反應(yīng)速率慢，且催化劑的活性低，在400?500°。時，催化劑的活性

最佳，對生產(chǎn)最有利，因此選定的溫度為400?5OOC原因是考慮催化劑的活性最佳，B正確；C項，在實際

生產(chǎn)中，為了增大SO2的轉(zhuǎn)化率，通入稍過量的空氣，若空氣的通入量過多，不僅會增大能源消耗，還會

增大動力消耗，對設(shè)備的要求也會提高，C錯誤；D項，常壓下二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，雖然高壓

有利于提高原料的利用率，但高壓對設(shè)備和動力的要求提高，成本增加，從經(jīng)濟效益考慮，常壓對生產(chǎn)更

有利，D正確；故選C。

3維練素養(yǎng)

高高

1.工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N2+3H2.-J2NH3的微觀歷程如下圖所示。用??、00、分別

催化劑OO

表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是（）

催化劑催化耦催化耦

A.①一②催化劑在吸附N2、壓時，形成新的化學(xué)鍵

B.②一③形成N原子和H原子是放熱過程

C.①一⑤N2和H2全部化合成氨氣

D.使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的效率

【答案】D

【解析】A.由圖中可以知道，①一②催化劑在吸附N2、氏時，沒有形成新的化學(xué)鍵，故A錯誤；B.

由圖中可以知道，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到N原子和H原子,斷裂舊的化學(xué)鍵需要吸收能量，

故B錯誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有一定放熱限度，反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，所以①一⑤N2

和H2不可能全部化合成氨氣，故C錯誤；D.使用合適的催化劑，催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，能提高合

成氨反應(yīng)的效率，故D正確。故選D。

2.已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=197.8kJ?moL。起始反應(yīng)物為SO2和。2(物質(zhì)的量之比為2：1,

且總物質(zhì)的量不變)。S02的平衡轉(zhuǎn)化率(％)隨溫度和壓強的變化如下表，下列說法不思佛的是()

壓強/(105Pa)

溫度/K

1.015.0710.125.350.7

67399.299.699.799.899.9

72397.598.999.299.599.6

77393.596.997.898.699.0

A.一定壓強下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的S02所需要的時間相等

C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間

D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下S02的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高

【答案】B

【解析】A項，由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對放熱反應(yīng)，一定壓強下降低溫度，平衡正向移動，

反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B項，由于在不同溫度、壓強下，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相

同物質(zhì)的量的S02所需要的時間不一定相等，B錯誤；C項，催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，但可以縮短到

達(dá)平衡所花的時間，C正確；D項，由圖中數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，1.01xl05pa(常壓)下SO2的轉(zhuǎn)化率分別

為99.2%,97.5%,93.5%,已經(jīng)相當(dāng)高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯，所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)

化率，D正確。故選B。

3.(2022.浙江省6月選考)關(guān)于反應(yīng)C12(g)+H20(l)=^HC10(aq)+H+(aq)+Cl(aq)AH<0,達(dá)到平衡

后，下列說法不亞旗的是()

A.升高溫度，氯水中的c(HClO)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HC10)增大

C.取氯水稀釋，C(C1)/C(HC1O)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNCh溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證

明上述反應(yīng)存在限度

【答案】D

【解析】A項，HC10受熱易分解，升高溫度，HC10分解，平衡正向移動，c(HC10)減小，A正確；B

項，氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移

動，c(HClO)增大，B正確；C項，氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl)均減小，但HC1O本身也

存在電離平衡HC1OUH++C1O,稀釋促進了HC1O的電離，使c(HClO)減少更多，因此第二增大，C正

確；D項，氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，

證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物

共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯誤；故選D。

4.硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。把硫加熱超過其熔點就變

成黃色流動性液休；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K時硫變?yōu)檎魵猓?/p>

蒸氣中存在3$8=^4$6=^654=^1252,溫度越高，蒸氣的平均相對分子質(zhì)量越小。下列說法正確

的是()

☆

A.對于3s84s6--6s4--12s2AH<0

B.溫度越高，S2蒸氣中的含量越低

C.可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質(zhì)

D.433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加，可能與S8的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷裂變?yōu)闊o限長鏈狀結(jié)構(gòu)有關(guān)

【答案】D

【解析】A項，對于3$8^^4$6=654^^1252,溫度越高，蒸氣的平均相對分子質(zhì)量越小，

說明物質(zhì)的量越多，則是S8向S2不斷反應(yīng)，升高溫度，向正向移動，正向是吸熱反應(yīng)，即AH>。，故A錯

誤；B項，溫度越高，蒸氣的平均相對分子質(zhì)量越小，說明物質(zhì)的量越多，則是S8向S2不斷反應(yīng)，因此溫

度越高，S2蒸氣中的含量越高，故B錯誤；C項，硫是難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此不

可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質(zhì)，故C錯誤；D項，433K以上液態(tài)硫顏色變深，可能是S8的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷

裂變?yōu)闊o限長鏈狀結(jié)構(gòu)有關(guān)，使得密度增大，黏度增加，故D正確。故選D。

5.接觸法制硫酸的工藝流程中的關(guān)鍵步驟是SCh的催化氧化：2so2+O22SO3AH<0,在催化劑

表面的反應(yīng)歷程如下:

下列說法正確的是()

A.過程中既有V—0鍵的斷裂，又有V-0鍵的形成

B.該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是V2O5

C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②小

D.反應(yīng)放熱，為提高SCh轉(zhuǎn)化率，應(yīng)盡可能在較低溫度下反應(yīng)

【答案】A

【解析】A項，反應(yīng)歷程中反應(yīng)①有V—0鍵的斷裂，反應(yīng)②有V—0鍵的形成，A正確；B項，反應(yīng)

開始時加入V2O5參與反應(yīng)，最后又出現(xiàn)V2O5,所以V2O5是催化劑不是中間產(chǎn)物，B錯誤；C項，一般情

況下，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，C錯誤；D項，反應(yīng)放熱，降低

溫度可以使平衡正向移動，提高SCh轉(zhuǎn)化率但是溫度太低的話，反應(yīng)較慢，反應(yīng)效率低，D錯誤；故選A。

6.五氧化二氮(化學(xué)式：N2O5)又稱硝酎，是硝酸的酸酎，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5二^

4NO2+O2AH>OO某溫度下，向恒容密閉容器中充入N2O5,發(fā)生上述反應(yīng)，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：下列

說法正確的是()

時間/s050010001500

1

c（N2O5）/mol-U5.003.522.502.50

A.0?1000s內(nèi)，v(O2)=1.0xl02mol-L'I-s-1

B.當(dāng)氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=125

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，AH變大

【答案】C

【解析】A項，0?1000s內(nèi)，(0,)xV(N,O)=x=

v252Ar

1*1'Umol.L]=〔as、10-m0l.廠.,A錯誤；B項，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，氣

21000s

體質(zhì)量始終不變，容積體積的不變，氣體密度始終不變，故不能說明已平衡，B錯誤；C項，

2N2O5(g)^4NO,(g)+O2(g)

起始濃度(mol/L)5.0000

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)2.505.001.25

平衡濃度(mol，L)2.505.001.25

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=°、?；產(chǎn)“：[02值)]=5,則K=I25,C正確；D項，反應(yīng)達(dá)

22

c[N2O5(g)]2.50

到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變AH,D錯誤；故選C。

7.已知反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=^CH30H(g)AH<0,在起始溫度均為T℃、容積均為2L的密閉

容器中發(fā)生反應(yīng)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是()

反應(yīng)條件反應(yīng)時間/minCO/molH2/molCH3OH/mol

0360

55

反應(yīng)I:恒溫

恒容

122

151

反應(yīng)n：絕熱

0003

恒容

A.對于反應(yīng)I,達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B.達(dá)到平衡時，反應(yīng)I和H的平衡常數(shù)K(I)<K(II)

C.15min時，向反應(yīng)I的容器中再充入CO和CH30H各Imol,H2的轉(zhuǎn)化率不變

D.選擇高效的催化劑，可以提高CH30H的產(chǎn)率

【答案】B

【解析】根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)，反應(yīng)I12min時達(dá)到平衡時，CO,抵、CH30H物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為

6-4

2mol>4moi和1mol。A項，H2的轉(zhuǎn)化率為xlOO%=33.3%,故A錯誤；B項，反應(yīng)I溫度不變，

6

反應(yīng)H從產(chǎn)物開始，反應(yīng)過程吸熱，溫度降低，使反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH30H(g)正向移動，K值增

11

大，故B正確;C項，反應(yīng)I的2_1，條件改變后,物質(zhì)的量變?yōu)?mol、4moi和2mol,Qc=—>K,

K