第06講漠和碘的提取

但則內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲

第一步：學(xué)

教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)

第二步：練

緣：，法、教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法

練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用

第三步：記

思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握

第四步：測(cè)

小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升

8析教材學(xué)知識(shí)

K知識(shí)點(diǎn)一鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

i.組成及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

（1）鹵族元素在周期表中處于第WA族:

（2）最外層電子數(shù)均為7,是典型的非金屬元素；

（3）單質(zhì)均為雙原子非極性分子（極性或非極性），具有強(qiáng)的氧化性（L除外）但氧化性依次減弱,

其陰離子的還原性依次增強(qiáng)；

（4）主要化合價(jià)均為-1價(jià)，最高正價(jià)為+7價(jià)（工除外，無正價(jià)）；

2.物理性質(zhì)

氯氣液澳碘

圖2.18氯、溟、碘的單質(zhì)

性質(zhì)F2C12Bl212

狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)

顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色

溶解性與水反應(yīng)溶解性依次減弱

密度

依次增大

熔沸點(diǎn)

依次升高

【易錯(cuò)提醒】澳、碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比它們?cè)谒械娜芙舛却笄野暮偷庠诓煌軇┲械念伾?/p>

可能不同。如：

表2.2澳和碘在不同溶劑中呈現(xiàn)的顏色

物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色

飽和淡水橙色碘水黃色到淺棕色

稀淡水黃色碘的酒精溶液棕色

澳在苯、四氯化碳等

紅棕色碘的四氯化碳溶液紫色

有機(jī)溶劑中

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理(化學(xué)方程式)

將少量氯水滴入盛有KBr溶液的

無色變橙色

Cl2+2KBr=2KCl+Br2

試管中，用力振蕩試管

將少量氯水滴入盛有KI溶液的

無色變棕褐色

Cl2+2KI=2KCl+l2

試管中，用力振蕩試管

將少量濱水滴入盛有KI溶液的

無色變棕黃色

Br2+2KI=2KBr+l2

試管中，用力振蕩試管

鹵素單質(zhì)的氧化也

E順序由強(qiáng)到弱依次是：Cl2>Br2>I2

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鹵素離子的還原愷冽頁(yè)序由強(qiáng)到弱依次是：「>B「>C「

(2)與氫氣的化合

鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性

暗處(爆炸)H2+F2=2HF很穩(wěn)定

F2

C12光照或點(diǎn)燃H2+CI2*婆2HC1較穩(wěn)定

A

Bl2加熱H2+Bt2=2HBr不如氯化氫穩(wěn)定

12不斷加熱H2+12q2Hl不穩(wěn)定

按照F2、Cb、Br?、I2順序：①與氫氣反應(yīng)，潼來越困難;②與氫氣反應(yīng)

結(jié)論

越來越不劇烈;③生成的氫化物越來越不穩(wěn)定。

(3)結(jié)論:

①相似性：B"、L與C12有相似的化學(xué)性質(zhì)，如均能與金屬、非金屬(H?)、H2Q>堿反應(yīng)。

②遞變性：

a.單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2>l2o

②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HL

③氫化物水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI(只有HF為弱酸，其余均為強(qiáng)酸)

④最高價(jià)氧化物的水化物(HRCU)為酸(F除外)，且酸性依次減弱,HC1CU為最強(qiáng)酸。

4.鹵素的特性

(1)氟(F)：

①化合價(jià)：僅有-1、_0_,沒有正價(jià)和含氧酸。

②F2不能置換出氯、澳、碘：與水劇烈反應(yīng)，不能在水中置換其他鹵素單質(zhì)(化學(xué)方程式)

2F2+2H2O14HF+O2T。

③F2、HF均腐蝕玻璃(化學(xué)方程式)：2F2+SiO2TSiF4+Ch4HF+SiO2-SiF4T+2H

④在HX酸中唯有HF是弱酸

⑤在AgX中唯有AgF易溶于水；CaF2難溶于水，可用于制備HF。

(2)嗅(Br)：

①澳是一種深棕紅色的液體，在空氣中會(huì)迅速揮發(fā)成紅棕色的澳蒸氣,因此在存放澳的試劑瓶里通常需加

入少量水以減少其揮發(fā)。

②澳是非金屬中唯一的液態(tài)單質(zhì),有毒，有刺激性氣味，對(duì)橡膠有腐蝕性。

(3)碘(I)：

①b易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。

②卜單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,淀粉遇L變藍(lán)色，可利用該特性鑒定12的存在。

③Agl可用與人工降雨，碘鹽(加KICh)可防止甲狀腺腫。

④力與Fe反應(yīng)時(shí)，生成電，其他鹵素單質(zhì)與Fe反應(yīng)時(shí)均得到Fe3+,說明：氧化性Cb>Bn>Fe3+>I?,

還原性］>Fe2+>B「>C］。

5.鹵化銀的性質(zhì)及用途

(1)感光性：氯化銀、澳化銀、碘化銀均具有感光性，見光后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

CA光照CAC,CAC光照CACCAT光照CAT

2AgeL^=2Ag+C122AgBr^^2Ag+Bn2AgI^^=2Ag+h

(2)性質(zhì)比較

AgFAgClAgBrAgl

顏色無色白色淺黃色黃色

溶解性易溶既不溶于水，也不溶于稀硝酸(溶解度漸小)

制法—Ag++X-==AgX]

化學(xué)性質(zhì)無感光性

2AgX=Ag+X2(感光性漸強(qiáng))

用途—膠卷、相紙人工降雨

【易錯(cuò)提醒】鹵素單質(zhì)的檢驗(yàn)方法

12

C12Br2

常溫下外觀黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體

常用檢驗(yàn)①能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)②能能使?jié)駶?rùn)的KI遇淀粉溶液

方法使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色淀粉試紙變藍(lán)變藍(lán)

S知識(shí)點(diǎn)二溟和碘的提取

1.從海水中提取溟

(1)原料：苦鹵(海水地鹽后得到的母液)是海水制鹽工業(yè)的副產(chǎn)物，其中含有高濃度的K+、Mg2+、Br-等,

是從海水中提取漠的主要原料。

(2)步驟：

①濃縮酸化：濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使澳離子轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)：2NaBr+CL=Br2+2NaCl。

②氧化富集：向含澳單質(zhì)的水溶液中通熱空氣或水蒸氣，將澳單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到

富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2so4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。

③氧化吸收：向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+C12=2HCl+Bn,用四氯化碳(或苯)萃取吸收

塔內(nèi)的溶液中的澳單質(zhì)。

得分速記

①步驟③已將澳吹出，但步驟④又重新用SCh吸收漫，步驟⑤又用氯氣將HBr氧化為Bn,步驟④⑤的目的

是提高澳的含量，即富?集澳。

②步驟④方程式為SO2+Br2+2H2O==HBr+H2SO4;大量液澳和少量澳水分離的方法是魚遨法，采用的儀

器為分液漏斗,操作時(shí)下層液體必須從下口流出,上層液體從上口倒出。

(3)流程：海水酸化一氯氣氧化—空氣或水蒸氣吹出-S02吸收使澳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HBr一氯氣氧化。如圖：

圖2.19從海水中提取粗漠的主要流程

(4)澳的用途

①制備藥物：“紅藥水”中含有澳元素；漠化鉀、漠化鈉、澳化鏤等可配成鎮(zhèn)定劑。

②制造殺蟲劑。

③制造感光劑：澳化銀可用作醫(yī)療X射線膠片上的感光劑。

2.從海帶中提取碘

(1)原理：

①碘在海帶中以化合態(tài)的形式存在。

②海帶中的碘元素在浸泡時(shí)以碘離子(「)的形式進(jìn)入水中，可選擇C12、涇。2等氧化劑把碘離子氧化成碘單

質(zhì)，離子方程式分別可表示為：2「+C12==b+2C「，2H++H2O2+2「==b+2H2。。

(2)流程：

提純色11

圖2.20從海帶中提取碘的主要流程

(3)實(shí)驗(yàn)探究——加碘鹽中碘元素的檢驗(yàn)

①加碘鹽中碘元素的存在形式：IO3=o

②檢驗(yàn)原理：在酸性條件下，1。3-與：F反應(yīng)的離子方程式：1。3+5「+6H+===3L+3H2C),生成的單質(zhì)碘用

淀粉溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象是淀粉溶液變藍(lán)。

③用試紙和生活中的常見物質(zhì)檢驗(yàn)加碘鹽中碘元素存在的方案：

食鹽mJ逍黑酸性溶液蘸取溶液點(diǎn)在KI淀粉試紙上)試紙變藍(lán),證明有碘元素存在。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：試紙變藍(lán)，證明有碘元素存在。

(4)碘元素的應(yīng)用：碘是人體必需的微量元素，人體缺碘時(shí)患甲狀腺腫大。

O■得分速記

①海帶中所含的碘元素在浸泡時(shí)以碘離子(1)形式進(jìn)入水中，可將海帶粉碎或灼燒成海帶灰,延長(zhǎng)浸泡時(shí)

間或不斷攪拌(現(xiàn)代工業(yè)用離子交換法)等方法以提高碘的提取率。

②提取過程中加入NaOH溶液堿化的目的是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)物質(zhì)可形成沉淀通過過濾除去。

③氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等,從綠色化學(xué)的角度最佳選擇的氧化劑是雙氧水,

因還原產(chǎn)物是水，不引入新的雜質(zhì)，無污染。

S知識(shí)點(diǎn)三鹵素離子的檢驗(yàn)

1.沉淀法

(1)試劑：硝酸銀和稀硝酸

(2)現(xiàn)象及原理：

試齊1J現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式

取樣，先加入稀硝酸。生成囪色沉淀有cr：Ag++ci=Agcu

再加入硝酸銀溶液，觀生成淺黃色沉淀有Br：Ag++Br=AgBr]

察現(xiàn)象。

生成英色沉淀有r：Ag++i-=Agi;

【易錯(cuò)提醒】檢驗(yàn)鹵素離子的最好的方法是用硝酸銀和稀硝酸，因?yàn)槠潇`敏度高，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。檢驗(yàn)時(shí),

一定要加入稀硝酸，以排除CO打、OH-等離子的干擾。

2.氧化還原法

試劑現(xiàn)象結(jié)論及解釋

Br氯水+CC14與新制的氯水反應(yīng)生成橙色溶液，再滴加四氯Cl2+2Br-2Cl+Br2

化碳溶液分層，下層顯橙紅色

I氯水+CC14與新制的氯水反應(yīng)生成黃色溶液，再滴加四氯C12+2I-2C1+I2

化碳溶液分層，下層顯紫色

氯水加淀粉溶液與氯水反應(yīng)生成黃色溶液，使淀粉溶液變藍(lán)色CI2+2I-2CI+I2

教材習(xí)題02(P68)解題方法

向澳化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足向澳化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣發(fā)生反應(yīng)：

量氯氣之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒C12+2r==2Cl-+L及Cl2+2Br-==2Cl+Br2,故所得溶液溶質(zhì)為氯化

片刻，最后殘留的物質(zhì)是()鈉、Bn和L,加熱將溶液蒸干，并灼燒片刻，檢驗(yàn)揮發(fā)性，會(huì)

(A)氯化鈉升華，最后只剩余固體氯化鈉殘留，A項(xiàng)正確，B、C、D錯(cuò)誤。

(B)氯化鈉、澳化鈉、碘化鈉故選A?

(C)澳化鈉、碘化鈉

(D)氯化鈉、碘單質(zhì)

【答案】A

教材習(xí)題04(P68)解題方法

三瓶失去標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有氯方法一：使用硝酸銀溶液

化鈉、澳化鈉和碘化鈉溶液，試用兩種向三瓶溶液中分別加入硝酸銀溶液。觀察生成的沉淀顏色。氯化

不同的實(shí)驗(yàn)方法來鑒別，并寫出有關(guān)反鈉會(huì)生成白色沉淀(AgCl),澳化鈉會(huì)生成淡黃色沉淀(AgBr),

應(yīng)的離子方程式。碘化鈉會(huì)生成黃色沉淀(Agl)。離子方程式：Ag++Cl=AgCH

(白色)、Ag++Br-AgBr|(淺黃色)、Ag++I=Ag口(黃色)

方法二：通入氯氣

向三瓶溶液中持續(xù)通入氯氣，觀察溶液的變化。氯氣不會(huì)與氯化

鈉反應(yīng)，氯化鈉溶液不會(huì)有明顯變化；澳化鈉會(huì)生成漠(Br2),

碘化鈉會(huì)生成碘([2)。澳化鈉溶液生成澳澳呈紅棕色，碘化

鈉溶液生成碘呈深褐色。離子方程式：C12+2Br=2Cl+Br2,

CI2+2I-2CI-+I2.

【答案】①使用硝酸銀溶液，Ag++C「=AgCll(白色)、Ag++Br-=AgBr；(淺黃色)、Ag++r=AgI；(黃色)；

②通入氯氣，Ch+Br=2C1+Br2,Cl2+r=2Cl+I2.

qg練考點(diǎn)強(qiáng)知識(shí)

考點(diǎn)一鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

i.盛放液澳的試劑瓶中要加入一定量的水，其目的是

A.制得澳水B.比較水和液濱的密度

C.防止液浪揮發(fā)D.防止液澳變質(zhì)

【答案】C

【解析】液浪易揮發(fā)，為防止液濱揮發(fā)，盛放液澳的試劑瓶中要加入一定量的水，故答案為：Co

2.澳、碘均為鹵族元素，下列關(guān)于澳、碘說法錯(cuò)誤的是

A.將F2分別通入到NaBr溶液和Nai溶液中，可以得到澳單質(zhì)和碘單質(zhì)

B.通常將KIO3固體添加到食鹽中來制作加碘鹽

C.澳單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度均大于它們?cè)谒械娜芙舛?/p>

D.碘酒可以使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

【答案】A

【解析】A.將F2分別通入到NaBr溶液和Nai溶液中，F(xiàn)?與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，得不到澳單質(zhì)和碘

單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.加碘鹽指的是增加碘制劑后的食用鹽，通常加的是KICh固體，B正確；C.溟單質(zhì)和碘

單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度均大于它們?cè)谒械娜芙舛?，且水和四氯化碳不互溶，可用四氯化碳將澳或?/p>

單質(zhì)從它們的水溶液中萃取出來，C正確；D.碘酒中含碘單質(zhì)，可以使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，D正確；答

案選A。

3.向下列溶液中滴入AgNCh溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是

A.澳水B.NaCl溶液C.KI溶液D.K2CO3

【答案】A

【解析】AgX為不溶于硝酸的沉淀，AgF除外，碳酸銀可溶于硝酸，只有AgBr為淡黃色沉淀，以此來解

答；A.濱水溶液中滴入AgNCh溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，加入稀HNCh后沉淀不消失，A符合題意；B.NaCl

溶液中滴入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNCh后沉淀不消失，B不符合題意；C.KI溶液中滴入

AgNCh溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，加入稀HNCh后沉淀不消失，C不符合題意；D.K2co3溶液中滴入AgNCh

溶液,產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HN03后沉淀消失，D不符合題意；故選A。

4.以下關(guān)于氟、氯、澳、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是

A.HF、HC1、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱

B.單質(zhì)F?、CL、Br?、L中，與氫氣化合最容易的是F?

C.HF、HC1、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HF

D.單質(zhì)F2、Cb、Bn、L中，L的沸點(diǎn)最高

【答案】C

【解析】A.非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越小，HF、HC1、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱，A正確；B.非

金屬性越強(qiáng)，越容易和氫氣化合，單質(zhì)F2、C12、Bn、12中，與氫氣化合最容易的是F2,B正確；C.氟、

氯、澳、碘離子結(jié)合氫離子的能力逐漸減弱，HF、HC1、HBr、HI中電離出氫離子最容易的是碘化氫，酸

性最強(qiáng)的是HI,C錯(cuò)誤；D.單質(zhì)F2、CL、BE、L中，相對(duì)分子質(zhì)量最大的是卜，沸點(diǎn)最高的是L,D正

確；答案選C。

5.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是

①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②漠中溶有少量氯氣，可以加入漠化鈉再用汽油萃取的方法提

純③澳化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是

氯水或澳水⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化

劑也不是還原劑

A.①③⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).①③④

【答案】C

【解析】易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，鹵素離子中，廠的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧

化的是KL①錯(cuò)誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯(cuò)誤；能與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的除氯

水或?yàn)I水外，還可以是過氧化氫等，④錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二漠和碘的提取

6.海水提漠中用熱空氣將漠從含澳的苦鹵中吹出制成粗澳，是利用了澳

A,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.沸點(diǎn)低，易揮發(fā)C.易升華D.不溶于水

【答案】B

【解析】海水提澳中用熱空氣將澳從含澳的苦鹵中吹出制成粗澳，是利用了澳單質(zhì)的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)的性

質(zhì)，故合理選項(xiàng)是B。

7.海水提澳和海帶提碘都需經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.提取澳時(shí)利用澳的揮發(fā)性B.提澳的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水

C.提取碘時(shí)利用碘的升華特性D.氧化步驟都可以通入氯氣來實(shí)現(xiàn)

【答案】C

【解析】A.澳易揮發(fā)，可鼓入熱空氣或熱水蒸氣將澳分離出來，故A正確；B.提澳的濃縮液來自于海水

曬鹽后的鹵水，可使濱離子濃度增大，為濃縮過程，故B正確；C.海帶中無單質(zhì)碘，存在形式為碘離子，

提取碘是利用氧化劑氧化碘離子生成碘單質(zhì)，萃取分液、蒸儲(chǔ)方法得到，故C錯(cuò)誤；D.氯氣具有氧化性,

可以氧化BL、L生成Bn、I2單質(zhì)，故D正確；故選C。

8.從淡化海水中提取澳的流程如下：

通入通入空氣通入

IV

淡化Cl2低濃吹出Br?含Br1Cl2Br?的

1

海水I度Br?用x吸收n'等的溶液III濃溶液

下列有關(guān)說法正確的是

A.X不可用Na2sCh飽和溶液

B.步驟I與步驟III的反應(yīng)中Cb均發(fā)生氧化反應(yīng)

C.工業(yè)上每獲得ImolB》至少需要消耗CL22.4L

D.步驟IV涉及的操作有萃取、分液和蒸儲(chǔ)

【答案】D

【解析】淡化海水中通入CL,發(fā)生反應(yīng)C12+2Br=2C「+Br2,得到低濃度Bn,通入空氣吹出Bn,用還原劑

X將Bn吸收還原成Br\得到含Br等的溶液，通入CL發(fā)生反應(yīng)C12+2Br=2C1+Br2,得到Bn的濃溶液，

用有機(jī)溶劑將Bn的濃溶液中Bn萃取、分液出來，最后蒸儲(chǔ)得到液澳。A.步驟n中用X吸收Bn、并將

Bn還原成Br，Na2sO3具有還原性，可與母2發(fā)生反應(yīng)SOr+Br2+H2O=SOr+2Br+2H+,X可用Na2sO3飽

和溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.步驟I與步驟III中的反應(yīng)均為Cb+2Br-=2C「+Br2,反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，

CL發(fā)生得電子的還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.步驟I與步驟III中的反應(yīng)均為C12+2B「=2C1-+Br2,每獲得ImolB",

至少需要消耗2moicL,CL所處溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算Cb的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Br2在CCL等有機(jī)

溶劑中的溶解度遠(yuǎn)大于Bn在水中的溶解度，步驟IV先向Bn的濃溶液中加入有機(jī)溶劑將Bn萃取、分液得

到Bn的有機(jī)溶劑，然后蒸儲(chǔ)得到液澳，D項(xiàng)正確；答案選D。

9.實(shí)驗(yàn)室從海帶中獲得純碘，下列實(shí)驗(yàn)裝置或目的不正確的是

昌/雙氧水

6z

冷水

實(shí)驗(yàn)裝置=01s

/P稀硫酸&

匯A酸化的a

乜金§浸出液IIM

匕--------------------iw

C.萃取后從上口倒

目的A.灼燒海帶B.反應(yīng)生成LD.提純粗碘

出碘的苯溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.灼燒海帶應(yīng)該使用用煙，A錯(cuò)誤；B.過氧化氫有較強(qiáng)氧化性，酸性條件下能將碘離子氧化為

碘單質(zhì)，可獲得碘，B正確；C.碘的苯溶液密度小于水的密度，因此萃取后應(yīng)該從上口倒出，C正確；D.碘

單質(zhì)易升華，遇到燒瓶底部又凝華，因此可用升華法分離粗碘，D正確；

10.從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如圖：

工血.灼燒血出7r沸水縣油加過濾油港H+硒1t.CCU碘的蒸偶.

干海帶----->?海帶灰懸濁液-----?■濾液----->碘水5”>CCL--------?I，

浸泡H0就

22溶液

下列說法正確的是

A.含廠的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)

B.碘水中加入CCL得到碘的CCL溶液，該操作為萃取，萃取劑也可以用酒精

C.最后一步蒸鐳操作中，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從上口進(jìn)，下口出

D.在最后得到的溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

【答案】D

【解析】A.含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘化合價(jià)升高，則碘發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.酒

精易溶于水，因此酒精不能作萃取劑，故B錯(cuò)誤；C.最后一步蒸儲(chǔ)操作中，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn),

上口出，故C錯(cuò)誤；D.在最后得到的溶液中加入幾滴淀粉溶液，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，故D正確。

綜上所述，答案為D。

考點(diǎn)三鹵素離子的檢驗(yàn)

11.鑒別C「、Br\「可以選用的試劑是

A.碘水，淀粉溶液B.澳水，四氯化碳

C.淀粉，KI溶液D.硝酸銀溶液，稀HNCh

【答案】D

【解析】A.碘水與三種離子均不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.加入澳水和CC14溶液，能生成12,只

能鑒別:T,故B錯(cuò)誤；C.加入淀粉和KI淀粉溶液，均不反應(yīng)，則C「、I\Br一不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.加

入硝酸銀溶液，分別生成AgCl、AgBr、AgL沉淀顏色不同，可鑒別，故D正確；故選D。

12.不能檢驗(yàn)溶液中r的試劑是

A.AgNCh溶液B.氯水、酒精C.氯水、淀粉D.氯水、CC14

【答案】B

【解析】A.加入AgNCh溶液，如果生成黃色沉淀，加入HNCh溶液，沉淀不溶解，說明溶液中含有匕反

之，不含有「，可以檢驗(yàn)r,A不符合題意；B.加入氯水后，可將I-氧化為L(zhǎng),但酒精與水互溶，不能將

12萃取出來，因此沒有明顯現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)I-,B符合題意；C.加入氯水后，可將I-氧化為b,再加入淀

粉，如果溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有「，反之不含有，可以檢驗(yàn)I,C不符合題意；D.L易溶于有機(jī)溶

劑，氯氣的氧化性強(qiáng)于12,加入氯水、CC14后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說明溶

液中含有r,可以檢驗(yàn)r,D不符合題意；故選B。

13.檢驗(yàn)KI溶液中是否含有Br-的實(shí)驗(yàn)，合理的方法是

A.加入少量的新制氯水，溶液變色則有Br

B.滴加硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

C.加入少量的碘水，再加入CCL振蕩，有機(jī)層為紅棕色，則有Br

D.上述三種方法均不能檢驗(yàn)出該KI溶液中是否含有Br

【答案】D

【解析】A.加入足量的新制氯水，Br、I都能被C12氧化生成澳和碘，溶于水都有顏色，所以溶液變色不

能證明有Br存在，A不正確；B.r和硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，B不正確；C.碘水與Br-不反

應(yīng)，有機(jī)層紅棕色是因?yàn)榈馊苡谒穆然迹瑢?shí)驗(yàn)現(xiàn)象與Br無關(guān)，C不正確；D.綜上所述，故上述三種方

法均不能檢驗(yàn)出該KI溶液中是否含有Br,故D正確；故選D。

14.下列關(guān)于溶液中某些常見離子檢驗(yàn)的說法正確的是

A.加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，證明一定含CO；

B.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，觀察到黃色火焰，證明一定含Na+

C.加入BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含SO：

D.加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含F(xiàn)e2+

【答案】B

【解析】A.某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，該氣體可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含

有C0「、HCOJ、SO歹、HSOJ等，不一定有COM,故A錯(cuò)誤；B.鈉的焰色為黃色，進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，

觀察到黃色火焰，證明一定含Na+,故B正確；C.向某溶液中加入BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可

能是硫酸領(lǐng)、碳酸領(lǐng)、氯化銀，所以不能說明一定含有SOK,故C錯(cuò)誤；D.加入NaOH溶液，有白色沉

淀產(chǎn)生，可能是Mg（OH）2等沉淀，不能證明一定含F(xiàn)e2+,故D錯(cuò)誤；故選B。

15.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：a.KI溶液；b.淀粉溶液;

c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色一②棕黃色一③藍(lán)色一④無色一⑤

藍(lán)色。下列對(duì)此過程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是

A.加入以上藥品的順序是a-e->b-*cfd

B.③一④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H2O

C.溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色

D.④一⑤反應(yīng)的離子方程式為2r+C12=b+2C「

【答案】D

【解析】溶液顏色變化：①無色一②棕黃色說明有碘生成，②棕黃色一③藍(lán)色說明是淀粉溶液遇碘顯色，

③藍(lán)色一④無色說明碘被消耗，④無色一⑤藍(lán)色說明又生成了碘，此時(shí)發(fā)生的是Nai和NalOs在酸性條件下

生成碘的氧化還原反應(yīng)。

EB知識(shí)導(dǎo)圖記憶

.物理性質(zhì)：F2（淺黃綠色）氣體、C12（黃綠色）氣體、

Bn（淺黃綠色）液體、12（紫黑色）固體

c鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

舉質(zhì)間置換（F,除外）：CL置換Bn、L,Brz置換及

化學(xué)性質(zhì)y與Hz化合：按F2TL，越來越腌，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

澳奉化性：F2>02>Br2>l2,,還原性：I>Br>Cl>F

和

海水提澳：海水提取粗鹽>苦鹵酸化氧化:含溟的苦鹵熱空氣吹出〉

碘

的澳和碘的提取IJ含義的空氣上」粗溟精制，純浪

提

取海帶提碘：干海帶浸泡過濾>濾液氯氣氧化,粗碘提純'碘單質(zhì)

------------------西淀法：試劑__硝酸銀溶液、稀硝酸,

鹵素離子的檢驗(yàn),

--------------------a化還原法：利用鹵素單質(zhì)不同的物理性質(zhì)檢驗(yàn),

口知識(shí)目標(biāo)復(fù)核

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過對(duì)氯、澳、碘等單質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究及對(duì)比分析，了解鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用。

2.通過認(rèn)識(shí)海洋中漠和碘元素的存在，聯(lián)系鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，知道從海洋中提澳和提碘的主要

原理及工藝流程。

3.通過對(duì)鹵素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，了解CL、BL、I-的檢驗(yàn)方法及原理。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

1.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用；

2.從海洋中提澳和提碘的主要原理及方法。

8過關(guān)測(cè)穩(wěn)提升

1.將下列物質(zhì)分別加入濱水中，漠水的顏色不發(fā)生變化的是

A.Nai固體B.NaOH固體C.CCL液體D.KC1固體

【答案】D

【解析】A.濱水與Nai發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，顏色加深，選項(xiàng)A不符合；B.澳水與NaOH反應(yīng)

生成NaBr、NaBrO,溶液為無色，選項(xiàng)B不符合；C.澳易溶于CCL,發(fā)生萃取，澳水顏色變淺，選項(xiàng)C

不符合；D.KC1與澳水不反應(yīng)，浪水顏色不變，選項(xiàng)D符合；答案選D。

2.關(guān)于澳和碘的說法中不合理的是

A.單質(zhì)澳是一種紅棕色液體B.濱水可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

C.單質(zhì)碘易升華D.碘單質(zhì)是從海水中大量提取的

【答案】D

【解析】A.單質(zhì)澳是紅棕色的液體，A不符合題意；B.漠可以與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，大于淀粉顯藍(lán)

色，B不符合題意；C.碘易升華，C不符合題意；D.碘單質(zhì)可以從海帶中提取，不是從海水中提取，D

符合題意；故選D。

3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A.分液時(shí)，下層液體從下口中放出，上層液體從上口中倒出

B.蒸館操作時(shí)，冷卻水的方向應(yīng)與蒸汽的流向相同

C.過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌

D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】A

【解析】A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，此操作為正確的操作，故A

正確；B.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，冷卻水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，與蒸汽的流向相反，故B錯(cuò)誤；C.過濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒

的作用是引流，攪動(dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破；故c錯(cuò)誤；D.萃取操作時(shí)，萃取的基本原則兩種

溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度不做要求，故D錯(cuò)誤；故選A。

4.取澳水四份于試管中，編號(hào)為I、II、III、IV,分別加入水、酒精、CCL、苯溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象

正確的是

A.I中溶液分層，下層為紅棕色B.II中溶液分層，下層為紅棕色

C.III中溶液分層，下層為紅棕色D.IV中溶液分層，下層為紅棕色

【答案】C

【解析】A.水和淡水互溶，不會(huì)看到溶液分層現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B.酒精與濱水互溶，不會(huì)看到溶液分層，

B錯(cuò)誤；C.澳單質(zhì)易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的大，所以濱水中加入四氯化碳后，會(huì)看到溶

液分層，下層顯紅棕色，C正確；D.澳單質(zhì)易溶于苯，且苯的密度比水的小，所以向澳水中加入苯后，會(huì)

看到溶液分層，且上層顯紅棕色，D錯(cuò)誤；故選C。

5.海水提澳時(shí)，下列步驟所對(duì)應(yīng)的目的錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)ABCD

步驟濃縮海水通入氯氣鼓入熱空氣冷凝澳蒸氣

目的富集漠元素生成Br2氧化Br獲得粗澳

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.海水中澳元素的濃度很小，通過濃縮海水，使澳元素富集，增大溟元素的濃度，加快后續(xù)相關(guān)

反應(yīng)的速率，有利于澳元素的充分提取，A正確；B.澳元素在海水中主要以Br-存在，利用氯氣氧化性比

澳強(qiáng)，把Br氧化成母2,B正確；C.澳具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，鼓入熱空氣的目的是把澳從溶液中吹出，達(dá)到

分離澳的目的，不是利用空氣氧化Br\C錯(cuò)誤；D.常溫下澳是液態(tài)，鼓入熱空氣吹出澳時(shí)，溫度較高，

漠以氣態(tài)形式與空氣混合，因此需要冷凝漠蒸氣使之液化來收集，D正確；

故選C。

6.下列關(guān)于從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)中，說法不正確的是

A.萃取劑不能與水互溶，且比水更容易使碘溶解

B.利用苯萃取時(shí)，充分振蕩后靜置，上層液體呈紫紅色

C.利用四氯化碳萃取時(shí)，充分振蕩后靜置，下層液體呈紫紅色

D.若無四氯化碳或苯，可用酒精代替做萃取劑

【答案】D

【解析】A.從碘水中萃取碘，萃取劑不能與水互溶，且比水更容易使碘溶解，這樣能得到互不相溶的兩層

液體，經(jīng)分液后得到碘的有機(jī)溶液、再進(jìn)一步分離可得到碘單質(zhì)，A正確；B.苯的密度比水小，利用苯萃

取時(shí)，充分振蕩后靜置，上層液體為碘的苯溶液、呈紫紅色，B正確；C.四氯化碳的密度比水大，利用四

氯化碳萃取時(shí)，充分振蕩后靜置，下層液體為碘的四氯化碳溶液、呈紫紅色，C正確；D.酒精與水互溶，

從碘水中萃取碘，不可用酒精做萃取劑，D不正確；故選D。

7.海帶中含有碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取碘的步驟如下所示：

..④此。2、,

下列說法錯(cuò)誤的是

A.①中用到的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架

+

B.④對(duì)應(yīng)的離子方程式為2I+H2O2+2H==2H2O+I2

C.③的操作名稱是過濾

D.海帶灰中含有硫酸鎂、碳酸鈉等，在⑤中實(shí)現(xiàn)與碘分離

【答案】A

【解析】海帶灼燒后用水溶解除去不溶物，在濾液中加入稀硫酸和過氧化氫溶液將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，

用四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，據(jù)此解答。A.①是灼燒，其中用到的主要儀器有酒精燈、用堀、泥三角、三腳

架、生蝸鉗等，不需要蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B.④是雙氧水氧化碘離子，對(duì)應(yīng)的離子方程式為

+

2r+H2O2+2H==2H2O+I2,B正確；C.③得到含碘離子的溶液，其操作名稱是過濾，C正確；D.⑤是萃取,

單質(zhì)碘易溶于有機(jī)溶劑中，因此海帶灰中含有硫酸鎂、碳酸鈉等，在⑤中實(shí)現(xiàn)與碘分離，D正確；答案選A。

8.澳是國(guó)民經(jīng)濟(jì)生產(chǎn)所需的重要基礎(chǔ)原料。某化學(xué)興趣小組用模擬海水(含有Na+、Mg2+、Cl\Br和H2O)

提澳的流程如圖所示，已知SO2能與澳水發(fā)生反應(yīng)：S02+Br2+2H20==H2S04+2HBro下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①②③中均有電子的轉(zhuǎn)移

B.空氣吹出時(shí)利用了澳易揮發(fā)的性質(zhì)

C.反應(yīng)①中的氧化劑可以選擇碘水

D.若反應(yīng)①③中的氧化劑均為氯氣，最終要獲得80gBr2,理論上至少需要消耗71gCL

【答案】C

【解析】濃縮海水中加入氯氣，可將Br氧化為B",用空氣從含Br2的海水中將B"吹出，用二氧化硫吸收,

得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+

Cl2=Br2+2HCL得到澳水混合物，然后采用蒸譙的方法得到液澳，據(jù)此分析；A.根據(jù)分析，反應(yīng)①②③

中均有電子的轉(zhuǎn)移，A正確；B.通入空氣和水蒸氣吹出澳蒸氣利用了浪易揮發(fā)的性質(zhì)，B正確；C.碘的

氧化性弱于澳，不能發(fā)生置換，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①2Br+Cb=2C「+Br2,反應(yīng)③2HBr+Cb=Br2+2HCl,氧

化劑均為氯氣，1個(gè)Bn需要2個(gè)CL,最終要獲得80gBr2(0.5mol),理論上至少需要消耗71gCb(Imol),

D正確；故選C。

9.在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍(lán)色，再往丙中加淀粉和

氯水，無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有（）

A.Br\I\CPB.Cl\BrC.「、Br\CPD.Br\Cl\I

【答案】C

【解析】氧化性：C12>Br2>I2,C12可以把Br-氧化為Br2,C12可以把I-氧化為12,12遇變淀粉藍(lán)色，往

甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍(lán)色，說明甲中含有I-,往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象，說明丙中含有

C1-,則乙中含有Br-,故答案為：Co

10.某小組比較C「、Br，F(xiàn)的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

1—②中溶液

裝濃①中溶液

T^T

置

U-NaCl固體U—NaBr固體U-Nai固體

①②③

現(xiàn)溶液顏色無明顯變化；把蘸有濃氨溶液變黃；把濕潤(rùn)的淀粉溶液變深紫色；經(jīng)檢

象水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙-KI試紙靠近試管口，變藍(lán)驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4cl

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br>C1

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：F>Br

D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2sO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

【答案】C

【解析】實(shí)驗(yàn)1中，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4。固體，故A合理;

實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說明濃硫酸能氧化澳離子，所以

判斷還原性：Br->C1,故B合理；②中溶液含有濃硫酸和澳單質(zhì)，均能將碘化鈉氧化成碘單質(zhì)，不能判

斷還原性：I>Br,故C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。

11.海洋是最大的資源寶庫(kù)，可以提取鉀、鎂、漠、氯、碘等元素。下列說法正確的是

A.海帶中富含碘元素，在海帶中以碘單質(zhì)形式存在

B.空氣吹出法提取澳利用了澳的揮發(fā)性

C.海帶提碘和海水提溟的關(guān)鍵步驟只有氧化，無需富集

D.分別向碘水、濱水加入CCL，振蕩后下層均呈現(xiàn)出紫色

【答案】B

【解析】A.海帶中含有的碘元素，以r形式存在，A錯(cuò)誤；B.澳易揮發(fā)，可鼓入熱空氣或熱水蒸氣使澳

和水蒸氣一起揮發(fā)出來，利用了澳的揮發(fā)性，B