第10講元素周期表和元素周期律

|.內(nèi)容導(dǎo)航一預(yù)習(xí)W步曲

第一步：學(xué)

;教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)

第二步：練

練」：法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法

練考二會(huì)應(yīng)用核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用

第三步：記

思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握

第四步：測(cè)

小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升

8析教材學(xué)知識(shí)

知識(shí)點(diǎn)1元素周期表

i.元素周期表的編排原則

(1)誕生：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫繪制了第一張?jiān)刂芷诒怼?/p>

(2)編排原則：

①橫行：把電子層數(shù)目相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

②縱列:把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)周期(橫行)：把電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序,從左至右排成的橫行，稱為周期。7

個(gè)橫行分別稱為7個(gè)周期。

①特點(diǎn)：每一周期從左到右核電荷數(shù)依次遞增，但元素的電子層數(shù)相同,即周期序數(shù)三電子層數(shù)。

②分類:分為短周期和蛇周期。

①主族：共1個(gè)，用區(qū)表示。

a.特點(diǎn)：由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成,主族的序數(shù)三最外層電子數(shù)。

b.現(xiàn)行元素周期表族的特點(diǎn)

列序號(hào)121314151617

最外層電子數(shù)1234567

族序數(shù)IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

②副族:完全由近周期元素構(gòu)成，共2_個(gè)。

列序號(hào)345671112

族序數(shù)IIIBIVBVBVIBV11BIBIIB

③vm族：占據(jù)元素周期表的第8、9、10共3個(gè)縱列。

④0族：在元素周期表的第18歹!!。

得分速記(1)元素周期表的特殊位置：

①錮系：在元素周期表的第交周期則族，共坨種元素。

②銅系：在元素周期表的第上周期IIIB族，共坨種元素。

③過渡元素，又稱過渡金屬:指族元素,包括所有倒族元素和迎族元素。

④常見族的別名：IA稱為堿金屬(除H夕卜),nA稱為堿土金屬,VA稱為氮族元素,VIA稱為氧族元素,

V11A稱為鹵素,0族稱為稀有氣體元素。

(2)元素“序數(shù)差”規(guī)律：

①同周期：相鄰主族元素除第nA族和第niA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為_L；同周期第HA族和第

IIIA族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為：第二、第三周期相差L第四、五周期相差11,第六、第七周期相

差二。

②同主族：相鄰元素第二、第三周期的同族元素原子序數(shù)相差H；第三、第四周期的同族元素原子序數(shù)相差

有兩種情況：第IA族和第IIA族相差其它族相差4；第四、第五周期的同族元素原子序數(shù)相差/；第

五、第六周期的同族元素原子序數(shù)錮系之前相差is,錮系之后相差32；第六、第七周期的同族元素原子序

數(shù)相差鯉。

③奇偶差規(guī)律：元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)的奇偶性二致。若原

子序數(shù)為奇數(shù)時(shí)，主族族序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù),反之則均為偶數(shù)(但要除去有多種價(jià)態(tài)的元

素)。零族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價(jià)視為Q。

知識(shí)點(diǎn)2元素周期律

1.元素的原子結(jié)構(gòu)的周期性變化

(1)原子序數(shù)

①概念：按照核電荷數(shù)由小到大的順序給元素依次編號(hào),這種編號(hào)叫作原子序數(shù)。

②與其他量的關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

(2)1?18號(hào)元素原子最外層電子排布變化規(guī)律

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論

1->211->2

同周期由左向右元素的原子最外層電

3—1021一8

子數(shù)逐漸增加（1-8）

1171831一8

【規(guī)律】除H、He外，元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外電子層數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞

增到區(qū)的變化，說明元素原子的最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化。如圖:

//

//

//

//

/\/

//

/、/

I234567891()1112131415161718

核電荷數(shù)

（3）1?18號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律（稀有氣體除外）

原子序數(shù)原子半徑（nm）結(jié)論

1一2...同周期由左向右元素的原子半徑逐漸遮小

3一90.152->0.071大->小（不包括稀有氣體）

0.186->0.099大一小

【規(guī)律】隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，原子序數(shù)為3~9號(hào)

及11?17號(hào)的元素的原子-半徑依次遞減。如圖：

0.20,原子輝/nm0.186

0.1801520.小'

0.16

0.14\。1樂生04

0.12

().1()：0.11迎噢“064°115^99

0.08

0.()60.0770.065

().04

原子序數(shù)

2.元素主要化合價(jià)的周期性變化

1-18號(hào)元素的主要化合價(jià)規(guī)律

原子序數(shù)主要化合價(jià)結(jié)論

1一2+1->0①同周期由左向右元素的最高正價(jià)逐漸升

高（+1—+7,。和F無最高正價(jià)）；

最高價(jià)+1一+5（不含O、F）

3一9②元素的最低負(fù)價(jià)由WA族的一4價(jià)逐漸升

最低價(jià)一4一一1

高至VDA族的一1價(jià);

最高價(jià)+1t+7③最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)1=8

11717

最低價(jià)一4一一1

【規(guī)律】1~18號(hào)元素的最高正化合價(jià)的變化規(guī)律是呈現(xiàn)從+1~+7的周期性變化,其中

0、F元素沒有最高正化合價(jià),最低負(fù)化合價(jià)的變化規(guī)律是呈現(xiàn)從-4-1的周期性變化。

最

高

正

化

合

價(jià)

或

最

低

負(fù)

化

合

價(jià)

如圖:

本質(zhì)原因：隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子排布呈周期性變化。

3.同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）元素的金屬性變化規(guī)律

①判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法

比較方法結(jié)論

原子半徑越大（電子層數(shù)越多）,最外層電子數(shù)越少,元素

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)

的金屬性越強(qiáng)

?金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的

越易置換出H2,元素的金屬性越強(qiáng)

難易

?最高價(jià)氧化物水化物的堿性堿性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng)

若金屬單質(zhì)A與金屬B的鹽溶液反應(yīng)置換出B單質(zhì)，則

金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)

A元素的金屬性強(qiáng)于元素B

金屬單質(zhì)的還原性（或金屬陽離子一般單質(zhì)的還原性越強(qiáng)（或金屬陽離子的氧化性越弱）,元

的氧化性）素的金屬性越強(qiáng)

單質(zhì)越易反應(yīng)，元素的金屬性越強(qiáng),如由反應(yīng)Fe+S二

單質(zhì)與同種非金屬反應(yīng)的難易

FeS,2Na+S=Na2S,知金屬性：Na>Fe

②實(shí)驗(yàn)探究鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將一小塊鈉放入滴有酚猷

常溫下，反應(yīng)劇烈，酚猷變紅色金屬失電子

冷水的小燒杯中

的能力：

①鎂與水：常溫下，沒有明顯的變化；加熱，

將除去氧化膜的鎂條、鋁Na>Mg>AL

反應(yīng)緩慢，酚髓變淺紅色，化學(xué)方程式Mg

片分別放入滴有酚酰冷水即金屬性：

+2HO=Mg（OH）；+Ht

的試管，然后加熱試管222Na>Mg>Al

②鋁與冷水、熱水看不到明顯的變化

①鎂與稀鹽酸：反應(yīng)劇烈，生成大量氣體，

將除去氧化膜的鎂條、鋁

+2+

離子方程式：Mg+2H=Mg+H2t

片分別放入盛有少量稀鹽

②鋁與稀鹽酸：反應(yīng)較劇烈，生成氣體，離

酸的試管

子方程式：2Al+6H+=2AF++3H2f

③實(shí)驗(yàn)探究NaOH、Mg（OH）2、A1（OH）3堿性強(qiáng)弱

1■氨水

氨水

PI2mL1mol-L-112mLimol-L-'

溶液溶液

實(shí)驗(yàn)操作

I2mol-L'I2mol-L-112mol-L_|t_2mol-L-1

1鹽酸「NaOH溶液±鹽酸1NaOH溶液

nAKOHhHAI(OH)a

nMg(OH)2HMg(OH)2

B絮狀沉淀＞絮狀沉淀》沉淀6沉淀

沉淀溶解情況沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀溶解沉淀不溶解

\

Mg(OH)2+

A1(OH)3+3HC1Al(OH)3+NaOH

相關(guān)反應(yīng)方程式2HC1=

=A1C13+3H2O=NaA102+2H20

MgCl2+2H2O

NaOH是強(qiáng)堿，Mg（OH）z是中強(qiáng)堿,A1（OH）3是兩性氫氧化物,三者

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

的堿性依次減弱,則金屬性：Na>Mg>Alo

（2）元素的非金屬性變化規(guī)律

①判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法

比較方法結(jié)論

原子半徑越小（電子層數(shù)越少）,最外層電子數(shù)越多,元

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)

素的非金屬性越強(qiáng)

?單質(zhì)與H2化合的難易（氫化物單質(zhì)與H2化合越容易、形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,其

的穩(wěn)定性）對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)

?最高價(jià)氧化物水化物的酸性酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)

若非金屬單質(zhì)A與非金屬B的鹽溶液反應(yīng)置換出B單

非金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)

質(zhì)，則A元素的非金屬性強(qiáng)于B元素

單質(zhì)的氧化性（或非金屬陰離一般單質(zhì)氧化性越強(qiáng)（或非金屬陰離子的還原性越弱）,

子的還原性）對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)

單質(zhì)越易反應(yīng),元素的非金屬性越強(qiáng),如由反應(yīng)Cu+

單質(zhì)與同種金屬反應(yīng)的難易

占燃加執(zhí)

CL星BuCL,2Cu+S嬰絲C112S,知非金A屬性.：C1>S

②硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱比較

原子SiPSCl

最高正價(jià)+4+5+6+7

最低負(fù)價(jià)-4-3-2-1

單質(zhì)與H2高溫較高溫度需加熱點(diǎn)燃或光照

化合的條件從Si到C1,與H?化合越來越容易

SiH4很不穩(wěn)

氣態(tài)氫化物PH3不穩(wěn)定H2s較不穩(wěn)定HC1穩(wěn)定

定

的穩(wěn)定性

從Si到C1,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)

最高價(jià)氧化物

SiO2P2O5SO3C12O7

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)H4SiO4或

H3P04中強(qiáng)酸H2s04強(qiáng)酸HC1CU最強(qiáng)無機(jī)酸

水化物的酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸

從Si到CL最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)-從Si到CL

結(jié)論

元素得電子能力逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng)

4.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）堿金屬元素

①物理性質(zhì)的相似性和遞變性

堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/g-cm-3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

鋰(Li)銀白色、柔軟0.534180.51347

鈉(Na)銀白色、柔軟0.9797.81882.9

鉀（K）銀白色、柔軟0.8663.65774

鋤(Rb)銀白色、柔軟1.53238.89688

葩(Cs)略帶金屬光澤、柔軟1.87928.40678.4

除銅外，其余都呈銀白色;都比較柔軟；直延展性；導(dǎo)日任性和導(dǎo)熱性都

相似性

很好;堿金屬的密度都比較生，熔點(diǎn)也都比較低。

隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大（鉀除外）；熔沸點(diǎn)

遞變性

逐漸降低。

②化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性（鈉、鉀為例）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論或解釋

鈉開始熔化成閃亮的小球，著火

鈉在空氣

燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃化學(xué)方程式：2Na+6^^Na2C）2

與氧中燃燒

色固體

氣反

化學(xué)方程式：（超

應(yīng)鉀在空氣鉀開始熔化成閃亮的小球，劇烈K+O2^^KO2

中燃燒反應(yīng)，生成橙黃色固體

氧化鉀）

堿金鈉與水的鈉塊浮在水面，熔化成閃亮小球，化學(xué)方程式：

屬與反應(yīng)四處游動(dòng)嘶嘶作響，最后消失2Na+2H2O=2NaOH+H2T

水反鉀塊浮在水面，熔成閃亮的小球，

鉀與水的化學(xué)方程式：

應(yīng)四處游動(dòng)，嘶嘶作響，甚至輕微

反應(yīng)2K+2H2p=2KOH+H2T

爆炸，最后消失

①堿金屬都是活潑金屬，均易失去1個(gè)電子,在化合物中均為土L價(jià)；②單質(zhì)均

相似能與非金屬單質(zhì)（。2、C12）反應(yīng)；③單質(zhì)均能與水反應(yīng)（用R表示單質(zhì)），反應(yīng)通

性式：2R+2H2O=2ROH+H2t；④單質(zhì)均能與酸反應(yīng)，反應(yīng)通式：2R+2H+=2R++H2

⑤堿金屬的最高價(jià)氧化物（RzO）對(duì)應(yīng)的水化物（ROH）,一般都具有強(qiáng)堿性。

遞變①堿金屬都能與水反應(yīng)，從Li~Cs,反應(yīng)越來越劇烈;②LiOH、NaOH、KOH、

性RbOH的堿性逐漸增強(qiáng),隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。

（2）鹵族元素

①單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性

鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

F2淡黃綠色氣體1.69g/L(15℃)-219.6-188.1

Cl2黃綠色氣體3.215g/L(0℃)-101-34.6

Bl2深紅棕色液體3.119g/cm3(20℃)-7.258.78

12紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4

相似性均有色，熔、沸點(diǎn)較低,難熔與水（F2與水劇烈反應(yīng)）。

①隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加澀；②狀態(tài)由氣一液T固；

遞變性

③密度逐漸增大;④熔沸點(diǎn)都較低，且逐漸升高。

③單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性（與丹化合）

F2+H2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸,生成的氟化氫很穩(wěn)定

Cl2+H2點(diǎn)燃或光照2HC1光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氫較穩(wěn)定

Bt2+H2^=^2HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的澳化氫較穩(wěn)定

△不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫不穩(wěn)定,在同一條件下同

I2+H2-——-2HI

時(shí)分解為H2和12,是可逆反應(yīng)

5.元素周期律

（1）概念：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。

（2）內(nèi)容：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑（稀有氣體除外）、元素的金屬性和非金屬性、元素

的主要化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。

（3）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

/得分速記（1）主族元素主要化合價(jià)的確定方法

①最高正價(jià)=主族的序號(hào)=最外層電子數(shù)（O、F除外）。

②最低負(fù)價(jià)=最高正價(jià)一8(H、O、F除外)。

③H最高價(jià)為土L最低價(jià)為-1;0最低價(jià)為一2;F無正化合價(jià)，最低價(jià)為二L。

(2)堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性

①單質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物等化合物；

②都能與水反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氫氧化物和氫氣;

③隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)與氧氣、水等物質(zhì)的反應(yīng)越來越典私。

4Li+O2=^Li2O、2Na+O2=Na2O2^2Na+2H2O==2NaOH+H2t2K+2H2O==2KOH+H2T

(3)鹵素的特殊性

①氟無正價(jià)，無含氧酸，氟的化學(xué)性質(zhì)特別適巡，遇水生成HF和。2,能與稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸能腐蝕

玻璃。氟化銀易溶于水,乏感光性。

②氯氣易液化,次氯酸具有漂白作用,且能殺菌消毒。

③澳是常溫下唯一逡態(tài)非金屬單質(zhì)，澳易揮發(fā)，少量澳保存要加生液封，浪對(duì)橡膠有較強(qiáng)腐蝕作用。

④碘為紫黑色固體,易升華,碘單質(zhì)遇淀粉變更。

6.微粒半徑的大小比較一“四同法”

(1)同周期一“序大徑小”：同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。

(2)同主族——“序大徑大”：同主族元素，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。

(3)同元素不同微粒半徑

①同種元素的原子和離子半徑比較一“陰大陽小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子

半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na+)<r(Na)；r(Cl-)>r(Cl)。

②同種元素不同價(jià)態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如：

r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。

(4)同結(jié)構(gòu)—“序大徑小”：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。

【易錯(cuò)提醒】微粒半徑的大小比較一“三看”

“一看”電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同叱電子層數(shù)越多，半徑越大。

“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大，半徑越小。

“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2+)與r(K+)可選r(Na+)為參照，可知

++2+

r(K)>r(Na)>r(Mg)o

區(qū))知識(shí)點(diǎn)3元素周期表的應(yīng)用

1.推測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)

(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。如：

金屬性：Mg>Al、Ca>Mg,則根據(jù)堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3>Ca(OH)2>Mg(OH)2,可得堿性：Ca(OH)2>Al(OH)3。

(2)推測(cè)陌生元素的某些性質(zhì)。如：

①已知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2難溶，可推知Be(0H)2難溶；

②根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知破(At2)應(yīng)為黑色固體，與氫難化合，HAt丕穩(wěn)定，其水溶液呈酸

性，AgAt難溶于水等。

2.在科技生產(chǎn)中的應(yīng)用

某元素通常與它的同族元素、相鄰?fù)芷谠匦再|(zhì)相似，在自然界中以共生礦形式存在。根據(jù)在周期表位

置，尋找地殼含量較大或分布較集中的元素的礦床，如伯會(huì)存在于金礦。如圖：

①在過渡元素(副族和VIII族)中尋找優(yōu)良的催化劑。

②在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料。

③研究元素周期表右上角的元素，合成新農(nóng)藥。

④位于第六周期VIB的鴇是熠息最高的金屬，位于第四周期WB的鈦，密度小、耐高溫、耐腐蝕，適應(yīng)于制

造火箭發(fā)動(dòng)機(jī)殼體、人造衛(wèi)星殼體等。

3.判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱

(1)同周期(從左到右)：核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小,失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng),元

素金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)。

(2)同主族(自上而下)：核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大,失電子能力增強(qiáng),得電子能力減弱,元

素金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱。

①分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左邊

是金屬元素,右邊是非金屬元素。

②分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬

之間沒有嚴(yán)格的界線。

(4)元素周期表中左下方是金屬性最強(qiáng)的元素也，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素氟。

練習(xí)題講典例

教材習(xí)題01(PU7)解題方法

1913年，英國物理學(xué)家莫塞萊提出了【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，原子序數(shù)為9的元素，位

莫塞萊定律。該定律要點(diǎn)是元素若按原于元素周期表第二周期VIIA族，即X為鹵素元素中的F元素。A

子序數(shù)大小排列，其性質(zhì)能更清晰地呈項(xiàng)，原子序數(shù)為1的元素是位于第IA族的H元素，B項(xiàng)，原子

現(xiàn)周期性變化。某元素X的原子序數(shù)序數(shù)為8的元素是位于第VIA族的O元素，C項(xiàng)，原子序數(shù)為17

是9,下列原子序數(shù)代表的元素中，與的元素是位于VIIA族的C1元素，D項(xiàng)，原子序數(shù)為18的元素是

X具有相似化學(xué)性質(zhì)的是()位于。族的Ar元素。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性可知，元素F

(A)1(B)8(C)17(D)18與C1同為鹵族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故選C。

【答案】c

教材習(xí)題04(P118)解題方法

根據(jù)元素周期律，請(qǐng)比較：【解答】(I)H3P。4、H2so4、HCIO4分別為元素周期表中同周

(1)H3Po4、H2so4、HC1O4的酸性期(第三周期)P、s、C1三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。

強(qiáng)弱。根據(jù)同周期從左至右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)可知，非金屬性

(2)0、Al、S的原子半徑大小。P<S<CL再根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

(3)N、0、F的非金屬性強(qiáng)弱。的酸性越強(qiáng)規(guī)律可得：酸性H3P04VH2s04VHe104。

(2)元素O核S位于同主族，且O在S的上一周期，根據(jù)同主

族元素的原子半徑從上到下逐漸增大的規(guī)律可知，原子半徑：

S>o?Al和S位于同周期，且A1在S之前，根據(jù)同周期元素從

左到右，原子半徑逐漸減小的規(guī)律可知，原子半徑：A1>S?綜上

原子半徑大小關(guān)系：Al>S>0o

(3)N、O、F同為第二周期，且N在最前，F(xiàn)在最后，根據(jù)同

周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)可知，元素的非金

屬性強(qiáng)弱為：N<O<Fo

【答案】見“解析”

8練考點(diǎn)強(qiáng)知識(shí)

考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)

i.下列有關(guān)元素周期表敘述錯(cuò)誤的是

A.元素周期表共有18個(gè)族

B.元素周期表中第一、二、三周期為短周期

C.門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

D.元素周期表中周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

【答案】A

【解析】A.元素周期表有7個(gè)主族，8個(gè)副族和一個(gè)零族，共有16個(gè)族，故A說法錯(cuò)誤；B.元素周期表

中第一、二、三周期為短周期，剩余為長(zhǎng)周期，故B說法正確；C.第一張?jiān)刂芷诒硎怯啥韲T捷列夫按

照相對(duì)原子質(zhì)量編寫，故C說法正確；D.元素周期表中周期序數(shù)等于核外電子層數(shù)，故D說法正確；答

案為A。

2.下列元素中，屬于第三周期的是

A.HB.NC.OD.C1

【答案】D

【解析】A.H原子序數(shù)是1,屬于第一周期，A錯(cuò)誤；B.N原子序數(shù)是7,屬于第二周期，B錯(cuò)誤；C.O

原子序數(shù)是8,屬于第二周期，C錯(cuò)誤；D.C1原子序數(shù)是17,屬于第三周期，D正確；故選D。

3.主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的

A.相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù)D.金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

【答案】B

【解析】原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子

數(shù)決定主族元素在周期表中的位置。故選B。

4.下列關(guān)于元素周期表的判斷，正確的是

A.偶系和舸系位于周期表第IVB族

B.第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA族元素的原子序數(shù)之差為11

C.已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2,那么該元素的原子序數(shù)為56

D.電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期

【答案】C

【解析】A.鐲系和舸系位于周期表第IIIB族，故A錯(cuò)誤；B.第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA

族元素的原子序數(shù)之差為20,故B錯(cuò)誤；C.已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2,其位于第六周

期HA族，該元素的原子序數(shù)為56,故C正確；D.電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素不一定屬于同一周期,

如02-和Na+,故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)二元素周期律

5.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是

A.穩(wěn)定性：NH3>PH3B.酸性：HC1>H2CO3

C.氧化性：Cl2>Br2D.與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na

【答案】B

【解析】A.元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮的非金屬性強(qiáng)于磷，穩(wěn)定性：NH3>PH3,A

項(xiàng)能用元素周期律解釋；B.元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HC1不是氯元素

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，B項(xiàng)不能用元素周期律解釋；C.元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氯的

非金屬強(qiáng)于澳，氧化性：Cl2>Br2,C項(xiàng)能用元素周期律解釋；D.元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，

鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na,D項(xiàng)能用元素周期律解釋；故選B。

6.根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是

A.Mg原子失電子能力比Ca弱B.K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈

C.HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBrD.H2sO4酸性強(qiáng)于HCIO4

【答案】D

【解析】A.金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，失電子的能力越強(qiáng)，金屬性Ca>Mg,即Mg原子失電子

能力比Ca弱，故A正確；B.金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水的反應(yīng)越劇烈，金屬性K>Mg,即K與水反應(yīng)比

Mg與水反應(yīng)劇烈，故B正確；C.同主族從上至下，元素的非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定,

非金屬性Cl>Br,所以HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr,故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性C1>S的，所以HC1CU酸性強(qiáng)于H2s。4,故D錯(cuò)誤；故選D。

7.與同周期主族元素相比，下列事實(shí)最能說明主族元素X的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中更易作氧化劑的是

A.該元素的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能B.X原子的價(jià)電子數(shù)與能層數(shù)之比很大

C.X元素的電負(fù)性較小D.與氫元素形成的共價(jià)鍵鍵能較小

【答案】B

【解析】A.該元素的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，則位于IIA族，對(duì)應(yīng)單質(zhì)容易失去電子，做還原劑,

故A錯(cuò)誤；B.X原子的價(jià)電子數(shù)與能層數(shù)之比很大，則價(jià)電子數(shù)較多，得電子能力較強(qiáng)，氧化性較強(qiáng)，易

做氧化劑，故B正確；C.X元素的電負(fù)性較小，說明失電子能力較強(qiáng)得電子能力較弱，易做還原劑，故C

錯(cuò)誤；D.與氫元素形成的共價(jià)鍵鍵能較小，說明得電子能力較弱，不易做氧化劑，故D正確；

8.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

YZ

MX

A.原子半徑：X>M

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)

C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期VIA族

【答案】A

【解析】根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置及只有M為金屬元素可知，M為Al,X為Si,Y為N,Z為0,

以此分析；A.同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半

徑逐漸增大，所以原子半徑X<M,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HN03,X的最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SQ3,HN03酸性更強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C.Si的非金屬性比0弱，所以Si的氣態(tài)氫化

物的熱穩(wěn)定性比。的小，C項(xiàng)正確；D.Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，D項(xiàng)正確；故答

案為:A?

考點(diǎn)三元素的性質(zhì)與推斷

9.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X,則乙的原子序數(shù)不可能為

A.X+2B.X+4C.X+8D.X+10

【答案】B

【解析】由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于IA、IIA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù);

對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差

可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26、34等，不可能相差4,即乙原子序數(shù)不可能為X+4,答

案選B

10.下列選項(xiàng)不能說明金屬A比金屬B活潑的是

A.A常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)B.B不能從任何含A的鹽中置換出金屬A

C.A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比B強(qiáng)D.A的最外層電子數(shù)比B少

【答案】D

【解析】A.與水反應(yīng)越劇烈，說明金屬性越強(qiáng)，即A的金屬性強(qiáng)于B,A項(xiàng)不符合題意；B.根據(jù)置換反

應(yīng)，金屬性強(qiáng)的置換金屬性弱的，說明A的金屬性強(qiáng)于B,B項(xiàng)不符合題意；C.金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，即A比B強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D.金屬性的強(qiáng)弱不能用最外層電子數(shù)的多

少來衡量，D項(xiàng)符合題意；故選D。

11.在周期表中，“相臨”元素即同周期左右緊挨，或同主族上下緊挨，下列元素與第三周期第VIA族元素不

一定相臨的是

A.電子總數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)4倍的元素B.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2.5倍的主族元素

C.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)0.5倍的主族元素D.質(zhì)子數(shù)為34的元素

【答案】B

【解析】第三周期第VIA族元素為S,與S元素“相臨”的元素為O,P,C1和Se；據(jù)此分析解題。A.電子

總數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)4倍的元素為O,與S元素一定“相臨"，故A不符合題意；B.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層

電子數(shù)2.5倍的主族元素，最外層電子數(shù)為5,可以為N元素或P元素，不一定與S元素“相臨”，故B符

合題意；C.主族元素最外層電子數(shù)為1~8,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)0.5倍的主族元素為Si或Li,與

S元素一定不“相臨”，故C不符合題意；D.質(zhì)子數(shù)為34的元素為Se,與S元素一定“相臨"，故D不符合

題意；故答案選B。

12.錢是一種低熔點(diǎn)高沸點(diǎn)的戰(zhàn)略金屬。金屬錢的性質(zhì)與鋁相似，錢在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)

構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A.錢的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72B.錢單質(zhì)具有導(dǎo)電性

C.氯化鉉的化學(xué)式為Gael?D.錢原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子

【答案】C

【解析】A.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

69.72,故A正確；B.金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，錢單質(zhì)具有導(dǎo)電性，故B正確；C.錢原子的最外層電子

數(shù)為3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶3個(gè)單位正電荷的陽離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷

的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，組成化合物的化學(xué)式為GaC13,故C錯(cuò)

誤；D.錢原子最外層電子數(shù)是3,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子形成陽離子，故D正確；故選：C?

考點(diǎn)四元素周期表的應(yīng)用

13.某主族元素X的原子最外層電子數(shù)是3,X元素位于周期表的

A.IA族B.HA族C.IllA族D.WA族

【答案】C

【解析】A.第IA族元素的原子最外層電子數(shù)是1,A錯(cuò)誤；B.第IIA族元素的原子最外層電子數(shù)是2,

B錯(cuò)誤；C.第IIIA族元素的原子最外層電子數(shù)是3,C正確；D.第IVA族元素的原子最外層電子數(shù)是4,

D錯(cuò)誤；答案選C。

14.2022年12月7日國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布《新冠病毒感染者居家治療指南》，為新冠病毒感染者居

家治療提供參照。下列相關(guān)說法正確的是

A.家庭使用的玻璃體溫計(jì)中的汞為主族元素

B.止咳祛痰藥鹽酸氨澳索中含有兩種鹵族元素

C.連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4-2H2。屬于混合物

D.酒精能夠有效殺滅新冠病毒，濃度越高，消毒效果越好

【答案】B

【解析】A.家庭使用的玻璃體溫計(jì)中的汞為副族元素，A錯(cuò)誤；B.止咳祛痰藥鹽酸氨溟索中含有氯、澳

兩種鹵族元素，B正確；C.連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4-2H2O屬于化合物，C錯(cuò)誤；D.如果酒

精濃度過高，造成蛋白質(zhì)脫水凝固的作用過強(qiáng)，導(dǎo)致細(xì)菌包膜上蛋白質(zhì)凝固變性。在細(xì)菌的表面形成了一

層保護(hù)層，無法起到殺滅病毒的作用，D錯(cuò)誤；故選B。

15.下列判斷不巧理的是

A.在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

B.在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成農(nóng)藥的元素

C.在鐵、銘、鎰元素在周期表中位置附近可找合成催化劑的元素

D.鈦鐵合金和鐲銀合金可用于合成儲(chǔ)氫材料

【答案】A

【解析】A.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找耐高溫

材料、新型催化劑，A項(xiàng)不正確；B.非金屬元素F、Cl、S、P等可制備農(nóng)藥，非金屬元素在周期表的右上

角，則用于制農(nóng)藥的元素