第05講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

內(nèi)容導(dǎo)航??預(yù)習(xí)四步曲

第一步：學(xué)

教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)

第二步：練

：，；，一教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法

核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用

第三步：記

思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握

第四步：測

小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升

析教材學(xué)知識

叵知識點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)

i.氧化還原反應(yīng)

（1）概念:在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。也就是說,

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中回時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)

（2）判據(jù)：

①依據(jù)得失氧認(rèn)識氧化還原反應(yīng)：2CuO+C圖遢=2Cu+CO2t，F(xiàn)e2C）3+3CO垂遇2Fe+3cCh

物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）

得氧物質(zhì)c,co氧化反應(yīng)

失氧物質(zhì)CuO,FezCh還原反應(yīng)

②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有化合價的變化,可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

00+1-1

如2Na+C12=2NaCl屬王氧化還原反應(yīng)，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O不屬于氧化還原反應(yīng)。

2.從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

（1）實(shí)質(zhì)：

①Na和Cb反應(yīng)：鈉與氯氣的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉原子失去電子，則鈉元素化合價由0價變?yōu)?1價，發(fā)生氧化

反應(yīng)；氯原子得到電子,氯元素化合價由0價變?yōu)橐?價，發(fā)生還原反應(yīng)。如圖所示：

NaC1

?加腰中失去電子、化合價升高、被氧［匕

盛力2Na+Cl——2N?iCl

2

Na*\KCl-It

凹⑦得到電子、化合價降低、被還原

②H2和C12反應(yīng)：氫原子的最外電子層上有L個電子，可獲得1個電子而形成2_個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原

子的最外層電子層上有1個電子，也可獲得1個電子而形成最外層區(qū)個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).反應(yīng)時，雙方各以

最外層的1個電子組成共用電子對,使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氫化氫分子里，由于氯原子對共用

電子對的吸引力比氫原子稍強(qiáng)一些，因而共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子，使氫元素的化合價從0

價升高到±U介，被氧化,氯元素的化合價從2價降低到二L價，被還原。在這個反應(yīng)中，沒有電子的得失,

只是發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。如圖所示：

偏離電子對、化合價升高、被氧化

偏向電子對、化合價降低、被還原

③結(jié)論：電子的得失或偏移稱為電子轉(zhuǎn)移,凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去電

子（或偏離電子對）發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子（或偏向電子對）發(fā)生還原反應(yīng)。

（2）特征：電子得失變化或電子對偏離變化,表現(xiàn)為反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。其中，物質(zhì)所含

元素的原子失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，表現(xiàn)為元素化合價升豆，物質(zhì)所含元素的原子卷到電子的反應(yīng)叫

還原反應(yīng)，表現(xiàn)為元素化合價隆低。

【易錯提醒】氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”

0—1+1

①一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。^C12+H2O===HCl+HC1O中，被氧化和被還原的元素

都是氯元素。

②一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+02?f,參加反應(yīng)的KMnO4

既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了氧化性。

③有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

④某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原,如HCl—Cb是被氧化。

⑤,知識點(diǎn)二氧化劑和還原劑

1.氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

（1）概念：

①氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì),在反應(yīng)時所含元素的化合價降低;氧化劑具有氧化性,反應(yīng)時

本身被還原,得到還原產(chǎn)物。

②還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì),在反應(yīng)時所含元素的化合價升高;還原劑具有還原性,反應(yīng)時

本身被氧化,得到氧化產(chǎn)物。

③氧化產(chǎn)物：還原劑經(jīng)化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)而得到的產(chǎn)物（化合價升高的生成物）。

④還原產(chǎn)物：氧化劑經(jīng)化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)而得到的產(chǎn)物（化合價降低的生成物）。

（2）常見的氧化劑與還原劑

①常用的氧化劑：02、C12、濃H2SO4、HNC）3,KM11O4等；

②常用的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)（如Zn、Fe）及C、H,、CO、H,S等。

③應(yīng)用：食物在人體中被消化、煤燃燒、釀酒、電鍍、金屬的冶煉等，也都離不開氧化還原反應(yīng)。

④危害：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們應(yīng)該運(yùn)用化學(xué)知識來防止這類氧化還原反應(yīng)的

發(fā)生或減慢其進(jìn)程。例如，可采用在鋼鐵表面噴漆等方法來防止鋼鐵銹蝕的氧化還原反應(yīng)發(fā)生。

2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(單線橋法)

(1)步驟：用一條線橋來表示氧化還原反應(yīng)中元素原子間的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法?；静襟E為：

第一步：定變價—正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素元素的化合價，明確變價元素的化合價升降

關(guān)系，進(jìn)而確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

第二步：連單線—箭頭從還原劑中化合價升高的元素出發(fā)，指向氧化劑中化合價降低的元素。

第三步：標(biāo)得失—標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。

(2)特點(diǎn)：

①從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素,表示氧化劑和還原劑中變價元素原子間里工的轉(zhuǎn)

移情況。

②箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向,因此不需再標(biāo)明“得”或“失”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如圖：

ne

I1

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

【易錯提醒】①元素化合價有升必有降,電子有失必有得,有氧化必有還原。方法中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目指的是

與方程式計量數(shù)有關(guān)的得電子總數(shù)或失電子總數(shù)。

②該方法常用來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。且在氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)管氧化劑得到電子的總

數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。

S知識點(diǎn)三電解質(zhì)的電離

1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究

【實(shí)驗(yàn)1】：如圖2-12所示連接裝置，在容器中分

別放入NaCl固體和NaCl溶水液、KNO3固體和Ipg...

KN03水溶液、NaOH固體和NaOH水溶液、蔗糖固

體和蔗糖水溶液、無水酒精和酒精水溶液、蒸儲水。

硝酸鉀冏偉水溶液

接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并做好記錄。

實(shí)驗(yàn)圖2.12物質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)裝置

步驟—?-------------*—

【實(shí)驗(yàn)2】：按圖2.13裝置，在V形玻璃管里裝

入少量硝酸鉀固體，加熱玻璃管，待固體熔化時，

再插入電極，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并做好記錄。

3

圖2.13熔融固體的導(dǎo)電性

實(shí)驗(yàn)裝置示意圖

實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)1］中NaCl固體、KNO3固體、NaOH固體、蔗糖固體和蔗糖水溶液、無水酒

現(xiàn)象精和酒精水溶液、蒸儲水，燈泡均不發(fā)光,而NaCl溶水液、KN03水溶液、NaOH水

溶液，燈泡均會發(fā)光?！緦?shí)驗(yàn)2】中硝酸鉀固體熔化時，燈泡液也會發(fā)光。

干燥的NaCl固體、KNCh固體、NaOH固體、、蔗糖固體和蔗糖水溶液、無水酒精和

實(shí)驗(yàn)

酒精水溶液、都丕導(dǎo)電，蒸儲水也不導(dǎo)電。NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH水溶液，

結(jié)論

熔化的硝酸鉀均能夠?qū)щ姟?/p>

2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)

(1)概念：

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精等。

(2)常見物質(zhì)類別

①酸：H2so4、HCCHNO3、H2s03、H2c03

②堿：NaOH、NH3H2O、Ca(0H)2

③鹽:NaCl、KNO3、BaSCU、AgCl

常見的電解質(zhì)

④金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na?。

⑤金屬氫化物：NaH、CaH?

⑥水：旦2。

①非金屬氧化物：SO?、SO3、CO2

常見的非電解質(zhì)②部分非金屬氫化物：NH,、PH3、ASH3

③大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4

得分速記

①不是電解質(zhì)的物質(zhì)丕二定是非電解質(zhì)，如：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子才

能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如：CaCC)3固態(tài)時不導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，稀鹽酸能導(dǎo)電、Ct%及NH3等物

質(zhì)的水溶液也能導(dǎo)電，它們均不是電解質(zhì)。

④電解質(zhì)不一定易溶于水(如:硫酸領(lǐng)等),易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如：酒精等)。

3.電解質(zhì)的電離過程

(1)電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫做電離。如氯化鈉溶于

水或熔融時能產(chǎn)生自由移動的鈉離子和氯離子。

(2)電離條件:水溶液中或熔融狀態(tài)下。酸的電離條件是溶于水；堿和鹽的電離條件是溶于水或熔融狀態(tài)。

(3)電離過程(以NaCl為例):

氯化鈉晶體

9鈉離子Q氯離子

氯化鈉在熔融時形成百巾移動的離子

圖2.14氯化鈉電離過程的示意圖

4.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因（以NaCl為例）

比較項目NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl

宏觀不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電

含有微粒及能Na+、CN水合鈉離子、水合氯離子Na卡、C「

否自由移動不能自由移動能自由移動

微在水分子作用下，Na+、CF脫受熱熔化時，離子

帶相反電荷的離子間的

觀離NaCl固體的表面，進(jìn)入水運(yùn)動隨溫度升高而

原因相互作用，Na+和C「

中，成為能夠自由移動的水合加快，克服了離子

按一定規(guī)則緊蜜地排列

鈉離子和水合氯離子間的相互作用

5.電離過程的表示方法一電離方程式

（1）定義：電離方程式是用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。

（2）書寫：

①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽類的書寫方法：因這些物質(zhì)溶于水是完全電離的，故在書寫時用“=="

+++

如：H?SO4=2H+SOF>NaOH=Na+OH,NaCl=Na+CF>Ba（OH）2=Ba^+2OJT

②弱酸、弱堿的電離方程式的書寫方法：弱酸、弱堿（如CH3coOH、NH3-H2。）溶于水后，在水分子的作用

下，只是一部分分子能夠電離出自由移動的陰、正離子，因此書寫電離方程式時用

+

如：CH3coOH=H++CH3coO—NHvH^Q-NH4+OH

③多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的（即每次只電離出一個H+）,但以第一步電離為主

如：H2c030H++HC03一（主要）決定H2c。3的酸性

HCOF+CO/（次要）

④多元弱堿：不要求分步電離，而是“一步到位”

如：Cu（OH）2=Cu2++2OH-

+

［易錯提醒】①弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和正離子，如：NaHCO3=Na+HCOf

++

②強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如：NaHSO4=Na+H+SO^（水溶液中）

+

③強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)時,生成酸式酸根離子和正離子，如：NaHSO4=Na+HSO4-（熔融狀態(tài)）

6.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

電離條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)

電離程度完全電離：部分電離

電離過程不可逆過程可逆過程

溶液中微只有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶既有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，

粒劑分子，不存在電解質(zhì)分子還存在電解質(zhì)分子

多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等

弱酸、弱堿、水

+

①H2sH2SO4=2H+SOF

+

①CH3coOH：CH3COOH=^=CH3COO+H

2+-

實(shí)例②Ba(0H)2：Ba(OH)2=Ba+2OH

②NH3H2O：NH3H2O^^NHt+OH

2+

@CaCl2：CaCl2=Ca+2Cr

【易錯提醒】①強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性主要與陰陽離子的濃度和所帶的電荷數(shù)有關(guān)（成正

比關(guān)系）。

②難溶的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如CaCO3,BaCO3等均為強(qiáng)電解質(zhì)。

但；知識點(diǎn)四離子反應(yīng)

i.離子反應(yīng)

（1）概念：有離土參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

（2）發(fā)生的條件（類型）：

①復(fù)分解型離子反應(yīng)：生成難溶物質(zhì)（如BaSC）4、CaCCh、Cu（OH）2等）、生成難電離物質(zhì)（如弱酸、弱堿、水

等）、生成揮發(fā)性物質(zhì)（如CO?、SO2、H2s等）。

②氧化還原型離子反應(yīng)：氧化性和還原性強(qiáng)或較強(qiáng)的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的物質(zhì)。

即強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?/p>

2.離子方程式的書寫

（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

（2）意義：離子方程式可以揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子

反。

（3）書寫步驟：

第一步：寫——根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式。

第二步：拆（關(guān)鍵）—將溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶于水或溶于水難電離的物質(zhì)及氣

體、單質(zhì)、氧化物用化學(xué)式表示。

第三步：刪一對化學(xué)方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)“按數(shù)”刪掉。

第四步：查一檢查寫出的離子方程式是否符合前三項要求，并且檢查是否符合原子守恒、電荷守恒等。

得分速記

①能拆寫成離子的物質(zhì)：強(qiáng)酸(如HNO3、H2s。4、HC1、HBr、HI、HCIO4)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、

Ca(OH)2、Ba(OH)2)、可溶性鹽(如鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鎂鹽等)。

②不能拆寫成離子的物質(zhì)：單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶性物質(zhì)(如AgCl、BaSCU、CaCCh等)、難電離物

質(zhì)：水、弱酸(如CH3coOH等)、弱堿(如NH3-H?。等)。

③特殊物質(zhì)的拆與不拆：在溶液中的NaHS04應(yīng)拆寫成Na+、H+和SOA,NaHCO應(yīng)拆寫成Na+和HCO政、

對微溶物，如Ca(0H)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2+和OH」的形式，如果是生成物或是石

灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(0H)2、固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化錠與氫氧化鈣的反應(yīng)。

④離子方程式正誤的判斷方法——“兩易、兩等、兩查”

兩易一易溶、易電離:同時滿足兩個條件的物質(zhì)改寫成離子形式，否則以化學(xué)式表示。

兩等一原子個數(shù)相等、電荷總數(shù)相等。離子方程式兩邊原子種類和原子個數(shù)及電荷總數(shù)分別相等。即滿足

質(zhì)量守恒和電荷守恒。

兩查一查條件、查公約數(shù)。檢查是否漏寫必要的反應(yīng)條件和方程式是否有公約數(shù)，若有必須約去。

教材習(xí)題02(P62)解題方法

廚房中有很多化學(xué)物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電

溶于水或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，

解質(zhì)的是()

常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分金屬氧化物及大部

(A)醋酸

分鹽。反之，溶于水或熔融狀態(tài)下僅部分電離的電解質(zhì)

(B)白糖

叫弱電解質(zhì)，常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水及少部

(C)小蘇打

分鹽。A項，醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A項不屬

(D)淀粉

于；B項，白糖主要成分為蔗糖，屬于非電解質(zhì)，B項

錯誤；C項，小蘇打的成分為NaHCO3酸式鹽，屬于

強(qiáng)電解質(zhì)，C項屬于；D項，淀粉多糖為高分子化合物，

屬于非電解質(zhì)，D項錯誤，故選C。

【答案】c

教材習(xí)題03(P62)解題方法

+-

下列反應(yīng)中，能用離子方程式H+OH==H2O離子方程式H++OH=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶

表示的是()性鹽的反應(yīng)。因此，四個反應(yīng)中，A項不是酸堿中和反

/A、八點(diǎn)燃八應(yīng)；A項不能；B項，鹽酸為強(qiáng)酸與氫氧化鈉為強(qiáng)堿的

(A)2H2+O2-------2H2。

反應(yīng)，生成可溶性鹽NaCL符合該條件，B項能；C

(B)HC1+NaOH==NaCl+H2O

項)為弱堿，項不能；項，雖為強(qiáng)堿與強(qiáng)酸

(C)2HC1+CU(OH)2==CUC12+2H2OCu(OH2CD

反應(yīng)，但生成不溶性鹽，項不能。故選。

(D)Ba(OH)2+H,SO4==BaSO41+2H2OBaSCUDB

【答案】B

教材習(xí)題05(P70)解題方法

下列離子方程式書寫正確的是()A項，氫氧化鎂為不溶性弱堿，書寫離子方程式時不能

+

(A)鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)：H+OH==H2O拆，A項錯誤；B項，離子方程式Br?+r==Br+I?不

(B)澳與碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2+I==Br+I2滿足質(zhì)量守恒，B項錯誤；C項，NaBr、AgNCh、NaNO3

(C)澳化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)：均為可溶性鹽，在離子方程式中要拆寫成離子形式，C

NaBr+AgNCh==AgBr]+NaNCh項錯誤；D項，滿足離子方程式書寫的各項條件，D項

(D)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：正確。故選D。

Cl2+2OH-+CIO-+H2O

【答案】D

8練考點(diǎn)強(qiáng)知識

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)

1.C12與下列物質(zhì)反應(yīng)時，氯元素既被氧化又被還原的是

A.H2B.FeC.NaBrD.Ca(OH)2

【答案】D

【解析】A.氫氣和氯氣生成氯化氫，氯元素化合價降低，被還原，故A錯誤；B.鐵和氯氣生成氯化鐵，

氯元素化合價降低，被還原，故B錯誤；C.澳化鈉和氯氣生成氯化鈉，氯元素化合價降低，被還原，故C

錯誤；D.氫氧化鈣和氯氣生成氯化鈣和次氯酸鈉，部分氯元素化合價升高、部分氯元素化合價降低，既被

氧化又被還原，D正確；故選D。

2.氧化還原反應(yīng)理論經(jīng)歷了從得失氧學(xué)說到化合價升降學(xué)說，再上升到電子轉(zhuǎn)移學(xué)說的過程。根據(jù)氧化還

原反應(yīng)理論，下列說法錯誤的是

A.CO-CO2,因?yàn)镃O得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)

點(diǎn)燃

B.2Na+Cl2=2NaCl,因?yàn)橛性鼗蟽r發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應(yīng)

C.MnCh—MnCb,錦元素得電子發(fā)生了還原反應(yīng)

D.CaO+CO2=CaCO3,因?yàn)檠踉貐⒓恿朔磻?yīng)，所以是氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.根據(jù)得失氧學(xué)說得氧發(fā)生氧化反應(yīng)、失氧發(fā)生還原反應(yīng)，CO-CO2過程中CO得到氧，發(fā)生

了氧化反應(yīng)，故A正確；B.化合價升降學(xué)說指出氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)

中Na、Cl元素化合價發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.由電子轉(zhuǎn)移學(xué)說氧化還原反應(yīng)的

本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，MnCh—MnCb中錦元素得電子發(fā)生了還原反應(yīng)，故C正確；D.CaO+CO2=CaCO3

反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，也沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。

3.下列物質(zhì)在空氣中久置會發(fā)生變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

的是

A.NaOH溶液B.漂白粉C.氯水D.氯化鈉

【答案】B

【詳解】A.NaOH溶液在空氣中久置會發(fā)生變質(zhì)，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，

A不符合題意；B.漂白粉在空氣中久置，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解

為HC1和02,既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，B符合題意；C.氯水在空氣中久置，

次氯酸分解為HC1和02,只發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.氯化鈉在空氣中久置，不變質(zhì)，D不

符合題意；故選B。

4.C102是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用C102代替C12來進(jìn)行自來水消毒。我國最

近成功研制出制取ClCh的新方法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaC102=2C102+2NaCl,下列有關(guān)該反應(yīng)

的敘述中正確的是

A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B.每生成ImolCICh,轉(zhuǎn)移的電子是Imol

C.每生成ImolClCh,轉(zhuǎn)移的電子是2moi

D.反應(yīng)中Cb既是氧化劑，又是還原劑

【答案】B

【解析】A.上述反應(yīng)中有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)

氧化還原反應(yīng)中不交叉規(guī)律可知，方程式中2個0價C1元素原子化合價降低到-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所

以2ClO2~2e:每生成ImolCIO2,轉(zhuǎn)移的電子是Imol,B正確；C.根據(jù)B項分析可知，2ClO2-2e-,每生

成ImolCKh,轉(zhuǎn)移的電子是Imol,C錯誤；D.該反應(yīng)氯氣中氯元素的化合價降低，是氧化劑，D錯誤；

故選B。

考點(diǎn)二氧化劑和還原劑

5.關(guān)于反應(yīng)KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3c/+3H20,下列說法正確的是

A.被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為6：1

B.在反應(yīng)中KC1為還原產(chǎn)物

C.氧化性：KC1O3>C12

6e-

D.用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：iI

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2t+3H2O

【答案】C

【解析】反應(yīng)KC1O3+6HC1（濃）=KC1+3ChT+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，其中KC1O3中的

C1元素由+5價變?yōu)?。價，價態(tài)降低，做氧化劑；HC1中的C1元素由-1價變?yōu)?。價，化合價升高，做還原

劑。當(dāng)有3molC12生成時，ImolKClCh被還原，所得還原產(chǎn)物為0.5molCb；5moiHC1被氧化，所得氧化產(chǎn)

物為2.5molC12,因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為=5：1,A.據(jù)分析，被氧化的氯原子與被還原的

氯原子的個數(shù)之比為5：1,A錯誤；B.在反應(yīng)中Cb為還原產(chǎn)物，B錯誤；C.氧化劑的氧化性大于氧化

產(chǎn)物，則氧化性:KC1O3>C12,C正確;D.據(jù)分析，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況:

KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

D錯誤；選C。

6.對于反應(yīng)3S+6KoH*2KzS+K2so3+3H2。，下列說法正確的是

A.S是氧化劑，KOH是還原劑

B.若3moi硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4moi電子

C.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2:1

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

【答案】B

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)方程式，只有S的化合價發(fā)生變化，S既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.3molS

參加反應(yīng)，生成ImolK2so3,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mo1,故B正確；C.S-K2so3,S的化合價升高，根

據(jù)硫元素守恒，即生成ImolK2so3,需要ImolS被氧化，作還原劑；S—>K2S,化合價降低，生成2moiK2S,

需要有2molS被還原，作氧化劑，因此還原劑和氧化劑質(zhì)量比為1：2,故C錯誤；D.根據(jù)選項C的分析,

氧化產(chǎn)物是ImolK2so3,還原產(chǎn)物是2moiK2S,兩者物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯誤；故選B。

2+2+

7.工業(yè)上常用綠研(FeSO4-7H2。)處理含有重銘酸根離子(CnCh%)的廢水，其原理為：6Fe+Cr2O7-+14H=

3+3+

6Fe+2Cr+7H2Oo下列有關(guān)該反應(yīng)的分析錯送的是

A.Fe2+作還原劑

B.CBCV-的氧化性強(qiáng)于Fe3+

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的計量系數(shù)之比為3：1

D.反應(yīng)每處理1個CnC^-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12個

【答案】D

【解析】鐵的化合價從+2價變?yōu)?3價，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物三價鐵離子，

所以亞鐵離子為還原劑；Cr2O72-的Cr的化合價從+6價變?yōu)?3價，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，

得到還原產(chǎn)物CN+,由此作答：A.根據(jù)分析，亞鐵離子為還原劑，A正確；B.02072-為氧化劑，三價鐵

離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，B正確；C.氧化產(chǎn)物為三價鐵離子，還原產(chǎn)物為CN+,

2

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的計量系數(shù)之比為3：1,C正確；D.Cr的化合價從+6價變?yōu)?3價，每處理1個Cr2O7-

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6個，D錯誤；故選D。

8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示方案

制備高鐵酸鉀，下列說法不正確的是

Fe(NO3)3|KOH|

NaOH|—NaClO|——>\Na2FeO4|-?|K2FeO4

A.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6,具有強(qiáng)氧化性

B.由該流程發(fā)生的反應(yīng)可推測：Na2FeO4的氧化性強(qiáng)于NaClO

C.由制備高鐵酸鉀的原理Na2FeO4+2KOH==K2FeO4i+2NaOH,推測高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶

解度

D.反應(yīng)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO/+3Cr+5H2。中，生成2moiFeO廠時，轉(zhuǎn)移6moi電子

【答案】B

【解析】由流程可知：在堿性條件下NaClO和硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NazFeCU,加入K0H,生成溶

解度更小的K2FeO4。A.在K2FeO4中K為+1價、。為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,可知

Fe為+6價,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,A正確;B.在堿性條件下NaClO和硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4,

根據(jù)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，可知物質(zhì)NaClO的氧化性強(qiáng)于NazFeCU,B錯誤；C.加入K0H,反應(yīng)

向溶解度小的方向進(jìn)行，Na2FeC>4與K0H反應(yīng)生成KzFeCU,說明KzFeCU溶解度更小，即高鐵酸鈉的溶解

度大于高鐵酸鉀的溶解度，C正確；D.在反應(yīng)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH==2FeCT+3Cr+5H2。中，F(xiàn)e元素化

合價升高2x3=6價，C1元素化合價降低3x2=6價，元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，可

見：生成2moiFeOK時，轉(zhuǎn)移6moi電子，D正確；故合理選項是B。

考點(diǎn)三電解質(zhì)的電離

9.下列說法中，不正確的是

A.二氧化碳水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)

B.HC1溶于水能導(dǎo)電，所以HC1是電解質(zhì)

C.酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)

D.鐵能導(dǎo)電，但鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

【答案】A

【解析】A.二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.HC1溶于水能導(dǎo)電，所以HC1

是電解質(zhì)，故B正確；C.酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)，故C正確；D.鐵

是金屬單質(zhì)，鐵能導(dǎo)電，但鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；選A。

10.下列電解質(zhì)的電離方程式書寫正確的是

-

A.NaCl=Na++C-B.NH3?H2O==NHt+OH

++

C.CH3coOH0H++CH3coeTD.NaHCO3==Na+H+CO3

【答案】C

【解析】A.氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為NaCl=Na++CLA錯誤；B.一水合氨為弱堿

弱電解質(zhì)，不完全電離，其電離方程式為NH3?H2O=NHj+OH，B錯誤；C.醋酸為弱酸，不完全電離,

+

C正確;D.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完成電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na+HCOF,

D錯誤；故選C。

11.如圖為NaCl固體在水中的溶解并形成水合離子示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

>Q

eg電噴

&叼總&

HQTCQ

嘴&

將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

A.上述過程可表示為NaCl==Na++C「

B.在NaCl固體中，Na+和C「有序排列

C.水分子破壞了Na+和C1之間的相互作用，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同

D.NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離

【答案】D

【解析】A.上述過程為NaCl的電離過程，可表征為NaCl==Na++Cl\故A正確；B.NaCl固體中含有帶

正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和C1-按一定規(guī)則緊密地

排列著，故B正確；C.當(dāng)將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na+和C1-之間的相互作用被破壞,

Na+和C1-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，由圖可知，在

形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，故C正確；D.NaCl由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下也

能發(fā)生電離，故D錯誤；故選：D。

12.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若如下圖中滴加溶液時，燈泡亮暗變化隨加入溶液體積變化的圖像是

【答案】A

【解析】溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，離子濃度越大、離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電性

越強(qiáng)，燈泡越亮。向氫氧化鋼溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O,因

此溶液中自由移動的離子濃度逐漸減小，當(dāng)氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度接近為零，繼續(xù)滴

加稀硫酸，稀硫酸又電離出自由移動的離子，所以燈泡亮度先變暗后又變亮。即導(dǎo)電性先減小后增大。

故選Ao

考點(diǎn)四離子反應(yīng)

13.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是

A.氫氣在氧氣中燃燒B.氯酸鉀分解制氧氣

C.向碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸D,將C12通入氫氧化鈉溶液中制漂白液

【答案】D

【解析】A.氫氣與氧氣反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是溶液中的反應(yīng)，它不是離子反應(yīng)，A錯誤；B.氯酸鉀

分解制氧氣是氧化還原反應(yīng)，不是溶液中的反應(yīng)，它不是離子反應(yīng)，B錯誤；C.向碳酸氫鈣溶液中加入鹽

酸，是酸堿中和的復(fù)分解反應(yīng)，是離子反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)是氯

氣自身的歧化反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)且是離子反應(yīng)，D正確；故選D。

14.室溫下，下列各組離子在指定溶液（溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0[molL）中一定能夠大量共存的是

A.NaOH溶液：K，Ca2+HCO；、NO；B.NaCl溶液：JT,Ag+>Mg2\NO；

C.Na2cO3溶液：Ba2+>K+>OH；ClD.NaClO溶液：K+>CatCl,NO'

【答案】D

【解析】A.OH與HCO,不能大量共存，A項錯誤；B.Ag+與Cl-不能大量共存，B項錯誤；C.Ba?+與COM

不能大量共存，C項錯誤；D.各個離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D項正確；故答案為：D?

15.向一定體積的M溶液中逐滴加入N溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖示，則M、

N可能是下列哪種組合

A.HC1、NaOHB.H2SO4,Ba(OH)2

C.AgNO3,NaClD.BaCl2,Na2CO3

【答案】B

【解析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；

A.鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉，溶液一直導(dǎo)電，A不符合題意；B.稀硫酸和氫氧化鋼生成水和硫酸/沉

淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導(dǎo)電性為零，繼

續(xù)滴加氫氧化銀，氫氧化鋼過量又存在自由移動的鋼離子、氫氧根離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，B符合題意；C.硝

酸銀和氯化鈉生成硝酸鈉，溶液一直導(dǎo)電，C不符合題意；D.氯化鋼和碳酸鈉生成氯化鈉，溶液一直導(dǎo)電,

D不符合題意；故選B。

16.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組向H2sCU溶液中勻速滴加相同濃度的BaCk溶液,

測得溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示：（電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)）。

（1）用離子方程式解釋圖中a—b段曲線變化的原因：0

（2）對b、c兩處溶液的氫離子濃度進(jìn)行比較，bc（選A表示“>"、B表示“=”或C表示“<”），說

明原因___________O

（3）用等濃度的Ba（OH）2溶液替換BaCb溶液。則電導(dǎo)率最低點(diǎn)與圖中b點(diǎn)的位置關(guān)系為=

A.在b上方B.與b重合C.在b下方D.無法確定

【答案】（1）隨著加入溶液增加，溶液體積增大，溶液電導(dǎo)率下降

（2）>溶液中氫離子總量不變，溶液體積增大，氫離子濃度下降

（3）C

【解析】（1）H2SO4+BaC12==BaSCUl+2HCl隨著反應(yīng)的發(fā)生，離子所帶電荷總數(shù)不變，但是溶液體積增大,

導(dǎo)致單位體積內(nèi)電荷總數(shù)減小，電導(dǎo)率下降。故答案為：隨著加入溶液增加，溶液體積增大，溶液電導(dǎo)率

下降；

（2）溶液中氫離子總量不變，溶液體積b-c增大，因此b的氫離子濃度大于c；故答案為：>,溶液中氫

離子總量不變，溶液體積增大，氫離子濃度下降；

（3）將氯化鋼溶液換成氫氧化鋼溶液后反應(yīng)變?yōu)椋篐2sO4+Ba（OH）2==BaSO41+2H2O,恰好完全反應(yīng)時，溶

液除了水電離出的氫氧根離子和氫離子外幾乎不存在其他離子，因此到點(diǎn)率最低點(diǎn)在b下方，答案為：C；

考點(diǎn)五離子方程式的書寫

17.離子方程式H++0H-==H2。所表示的反應(yīng)可以是

A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)

C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D.稀鹽酸與氫氧化鋼的反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.弱酸和弱堿不能寫成離子，所以H++OH-=H2。不能表示所有酸和堿之間的中和反應(yīng)，A不符合

題意；B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為HCO,+OH-=H2O+COF,B不符合題意；C.可溶性酸

和可溶性堿還可能反應(yīng)生成沉淀，例如硫酸和氫氧化鋼的反應(yīng)，不能用H++OH=H2O表示，C不符合題意;

D.稀鹽酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成氯化鋼和水，離子方程式為H++OH-=H2O,D符合題意；綜上所述答案為D。

18.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

2+

B,氫氧化鋼和硫酸銅：Ba+SOt=BaSO4i

C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：COj+2H+=CO2T+H2。

D.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

【答案】A

【解析】A.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,

2+2+

故A正確;B.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式為:SOF+Ba+Cu+2OH-=Cu（OH）2；+BaSO4；,

故B錯誤；C.碳酸鈣是難溶物，醋酸是弱酸，都應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：

CaCCh+2CH3coOH=Ca2++H2O+CO2T+2CH3coO,故C錯誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離

+2+

子方程式為：Fe+2H=Fe+H2t，故D錯誤；故選：A。

19.下列離子方程式中，正確的是

A.Fe粉加入到硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+==3Cu+Fe3+

B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：COF+2H+CO2T+H2O

+3+

C.用稀鹽酸清洗鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+

D.氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸溶液：Ba+SO^=BaSO4^

【答案】C

【解析】A.Fe粉加入到硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)：Fe+Cu2+==Cu+Fe2+,A錯誤；B.碳酸氫

根離子為弱酸根離子，不能拆開，離子方程式為：HCO3+H+==CO2T+H2O,B錯誤；C.用稀鹽酸清洗鐵

+3+