2026屆山東省臨沭一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為A．有毒品 B．腐蝕品 C．易燃品 D．爆炸品2、科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅C證明鈉與氧氣反應(yīng)會(huì)生成過(guò)氧化鈉切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色A．A B．B C．C D．D3、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：24、下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()A．2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑5、同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是()A．①②③ B．②③ C．①② D．①③6、下列說(shuō)法正確的有幾句()①離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化A．1 B．2 C．3 D．47、下列關(guān)于合金的說(shuō)法中，正確的是A．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金C．在我國(guó)使用最早的合金是生鐵D．儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2，但不與H2反應(yīng)8、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-9、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．10、硅元素在地殼中含量?jī)H次于氧，其單質(zhì)及其化合物與人類生活緊密相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．單晶硅可以用作光導(dǎo)纖維 B．硅膠可以用作干燥劑與催化劑的載體C．水玻璃可以用作木材防火劑 D．石英砂可以用來(lái)制取硅單質(zhì)11、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O12、在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是()A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ca2+、Na+、OH－、HCO3－ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－13、關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是()A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子B．濃HNO3與濃鹽酸按3∶1的體積比混合所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體14、氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是A．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D．向海洋排放含的廢水不會(huì)影響海洋中的含量15、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z與W的氫化物穩(wěn)定性：Z>WC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Y單質(zhì)可以與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有1mol原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．1mol/L的Na2SO4溶液含Na+數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為9NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_(kāi)________。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_(kāi)________。（3）若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類型為_(kāi)________。（4）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見(jiàn)金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號(hào))。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液18、A、B、C、D是化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為_(kāi)________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)________。19、為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問(wèn)題。（1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為_(kāi)___________。（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)。20、在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，就可以完成此反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）儀器A的名稱為_(kāi)___________；其底部放了幾片碎瓷片，其作用是____________。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是_________________；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。（3）若反應(yīng)生成的固體具有磁性，寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（4）請(qǐng)寫(xiě)出在D處收集尾氣的方法：___________________________；如果要在D處點(diǎn)燃尾氣，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________________________________。21、根據(jù)《本草綱目》有關(guān)記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化劑b.還原劑c.既做氧化劑又做還原劑d.既不做氧化劑又不做還原劑（2）配平②的化學(xué)方程式___________________________________________（3）實(shí)驗(yàn)室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置與過(guò)程如下圖：a.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為_(kāi)___________________(說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)b.分析下列裝置中的現(xiàn)象分別為①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用為_(kāi)______________，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________d.若在制備SO2時(shí)改為用稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)，則可能產(chǎn)生的影響為_(kāi)_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，據(jù)此分析。【詳解】氯氣為有毒的氣體，貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。答案選A。2、B【解析】

A選項(xiàng)，水蒸氣和鐵粉反應(yīng)是生成黑色的四氧化三鐵，不是紅褐色，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B選項(xiàng)，溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，故B正確，符合題意；C選項(xiàng)，切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去，生成了氧化鈉，鈉在氧氣中加熱才生成過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D選項(xiàng)，二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫的還原性，不是證明漂白性，故D錯(cuò)誤，不符合題意；綜上所述，答案為B。3、A【解析】

反應(yīng)中，化合價(jià)升高被氧化，是還原劑，化合價(jià)降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價(jià)由0變成氯化鈉中的?1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，因此氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1，答案為A。4、A【解析】

A．在2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合價(jià)部分降低，部分不變，則濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性，故A正確；B．在2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合價(jià)全部降低，則濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．在H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合價(jià)沒(méi)有改變，體現(xiàn)濃硫酸是難揮發(fā)性酸，故C錯(cuò)誤；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合價(jià)沒(méi)有改變，體現(xiàn)濃硫酸是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】結(jié)合反應(yīng)原理，依據(jù)元素化合價(jià)的變化，準(zhǔn)確判斷濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，濃硫酸在化學(xué)反應(yīng)中，若硫元素的化合價(jià)降低(有二氧化硫生成)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；若硫元素的化合價(jià)不變(仍為＋6價(jià)，以硫酸根形式存在)，濃硫酸表現(xiàn)酸性。5、D【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻客瑴?、同壓下，氣體的Vm相等，則體積相同時(shí)，n=可知，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，設(shè)物質(zhì)的量都為n，則：①m(N2O)=nM=44n，m(CO2)=nM=44n，故①正確；②N(C)=nNA，N(N)=2n(N2O)×NA=2NA，所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不相等，故②錯(cuò)誤；③N(N2O)=nNA，N(CO2)=nNA，所含分子數(shù)相等，故③正確；故選D。6、C【解析】

①離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵，本質(zhì)都是靜電作用，①正確；②在稀有氣體的晶體中，不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，②錯(cuò)誤；③氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間作用力的一種，③錯(cuò)誤；④離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用力，包含引力和斥力，④錯(cuò)誤；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵，⑤正確；⑥在BF3分子中，B原子周圍有6個(gè)電子，而原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)是8，⑥錯(cuò)誤；⑦離子化合物在融化的狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故可以用該方法驗(yàn)證化合物是否為離子化合物，⑦正確；⑧兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如NH4H等，⑧錯(cuò)誤；⑨化學(xué)鍵斷裂，不一定新物質(zhì)生成，比如NaCl在水中的電離，該過(guò)程不屬于化學(xué)變化，⑨錯(cuò)誤；故上述正確的是①⑤⑦，即正確的有3個(gè)，故選C。7、B【解析】

A．合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，但不一定，例如某些汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金，故B正確；C．我國(guó)使用最早的合金是青銅，如司母戊鼎，故C錯(cuò)誤；D．儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2，與H2化合生成金屬氫化物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8、D【解析】

A.Fe2+顯淺綠色，無(wú)色溶液中不能存在，錯(cuò)誤；B.Cu2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤；C.在強(qiáng)酸性溶液中，CH3COO-與H+反應(yīng)生成醋酸，錯(cuò)誤；D.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-，各離子不反應(yīng)，能大量共存，正確；9、A【解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、為易燃液體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。10、A【解析】

A.單晶硅是半導(dǎo)體材料，用于制作半導(dǎo)體元件，二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B.硅膠多孔，具有良好的吸附性和穩(wěn)定性，可以用作干燥劑與催化劑的載體，故B正確；C.水玻璃是指硅酸鈉水溶液，可以用作木材防火劑，故C正確；D.石英砂的成分為二氧化硅，可以用來(lái)制取硅單質(zhì)，故D正確；故選A。11、B【解析】

A.沒(méi)有配平；B.氫氧化鈉過(guò)量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過(guò)量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！驹斀狻緼.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯(cuò)誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。12、C【解析】

A．K+、Na+、SO42－、Cl－離子間不反應(yīng)，且離子均為無(wú)色，故A可大量共存；B．K+、Na+、HCO3－、NO3－離子之間不反應(yīng)，且離子均為無(wú)色，故B可大量共存；C．以上均為無(wú)色離子，但OH－、HCO3－、Ca2+結(jié)合生成沉淀和水，故C不能大量共存；D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－離子之間不反應(yīng)，且離子均為無(wú)色，故D可大量共存；答案選C?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)的微溶物氫氧化鈣也屬于不能大量共存，碳酸氫根與氫氧根離子或氫離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。13、A【解析】

A．硝酸中N元素為+5價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，則硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子，故A正確；B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3，王水能溶解金、鉑等金屬，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。14、A【解析】

A．固氮作用指的是N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程，海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，故A正確；B．海洋中的氮循環(huán)起始于N2轉(zhuǎn)化為的過(guò)程，N的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，被還原，這個(gè)過(guò)程是氮的還原過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮?dú)獾倪^(guò)程。反硝化作用是指反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的過(guò)程，不一定有氧參加，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、D【解析】

W主要化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有+6價(jià)，故W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻緼．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N，則穩(wěn)定性：H2O>NH3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，稀氨水堿性較弱，不能與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，Al可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】主族元素若有最高正價(jià)，則其最高正價(jià)=族序數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，則其最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8。16、B【解析】

A．含有1mol原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故A錯(cuò)誤；B．64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，所以含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．溶液體積未知，不能確定1mol/L的Na2SO4溶液中的Na+數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，11.2L水約為11200g，物質(zhì)的量約為=622mol，所以含有的分子數(shù)約為622NA，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、SO3、HF、NO2、CCl4、氯仿等都不是氣體，不能根據(jù)給出的體積用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量。但當(dāng)給出的是質(zhì)量時(shí)，不管是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，都可以計(jì)算其物質(zhì)的量，如本題的B選項(xiàng)，25℃，1.01×105Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，但64gSO2的物質(zhì)的量為1mol。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應(yīng)b【解析】

(1)若A為CO2與過(guò)量的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以B的化學(xué)式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么推測(cè)可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進(jìn)而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過(guò)氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)B為S單質(zhì)；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價(jià)元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：；a．NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項(xiàng)可以；b．鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無(wú)現(xiàn)象，b項(xiàng)不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會(huì)生成血紅色物質(zhì)，而與Fe2+無(wú)現(xiàn)象，c項(xiàng)可以；d．Fe2+具有還原性會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，d項(xiàng)可以；答案選b。18、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，②的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；③的反應(yīng)方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。19、④→③→①圓底燒瓶分液漏斗酒精燈MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCu+Cl2CuCl2濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙溶液只變紅，不褪色【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樽C明實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣中含有氯化氫，所以先制備氯氣，然后除去氯氣中的水蒸氣，再除去氯氣，最后檢驗(yàn)氯化氫，所以用濃硫酸除水，用銅除去氯氣，用硝酸銀檢驗(yàn)氯化氫，所以順序?yàn)棰堋邸?；?）裝置②為制備氯氣的發(fā)生裝置，玻璃儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；（3）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅。方程式為Cu+Cl2CuCl2；（5）①裝置是為了檢驗(yàn)氯化氫氣體，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性應(yīng)排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗(yàn)氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣的氧化性分析，可以用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙，若使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明還有氯氣，若不變藍(lán)，則說(shuō)明氯氣完全除去；（6）若硝酸銀溶液改為紫色石蕊溶液，氯化氫溶于水顯酸性，會(huì)使石蕊變紅，但有氯氣會(huì)先變紅后褪色，若溶液只變紅，不褪色，說(shuō)明氣體為氯化氫氣體，不含氯氣。20、圓底燒瓶防止暴沸氣密性的檢驗(yàn)酒精燈3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2向下排空氣法驗(yàn)純【解析】

⑴儀器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸；⑵有氣體參與反應(yīng)的裝置都要檢查裝置的氣密性，開(kāi)始時(shí)防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點(diǎn)燃酒精噴燈；⑶鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣；⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫