第18講常見金屬及其化合物的綜合應(yīng)用

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握常見金屬元素知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建及重要方程式的書寫。2.了解硼及其化合物的

性質(zhì)。

一、知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建及方程式再書寫

1.鈉及其重要化合物

(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。

①Na和H2O的反應(yīng)

+-

2Na+2H2O=2Na+20H+H2t；

②Na在空氣中燃燒

點燃

2Na+O2==^=Na2O2；

③Na?。?和HiO的反應(yīng)

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t；

④NazCh和CO2的反應(yīng)

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+02；

⑤向NaOH溶液中通入過量C02

OH+CO2=HCOF；

⑥將Na2cCh溶液與石灰乳混合

COF+Ca(OH)2=CaCO3+201r；

⑦向Na2cCh稀溶液中通入過量C02

cor+C02+H2O=2HCOr；

⑧將NaHCCh溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合

HCOF+0H=COr+H2O；

⑨將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合

2+

HCOF+Ca+OH=CaCO33+H2O；

⑩將NaHCCh溶液與少量澄清石灰水混合

2+

2HC0F+Ca+2OH=CaCO3I+COg+2H2O。

2.鋁及其重要化合物

(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①A1和NaOH溶液的反應(yīng)

2Al+2OH+2H2O=2A1O7+3H2t；

②A1(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)

A1(OH)3+OH=A1O?+2H2O：

③A1(OH)3和鹽酸的反應(yīng)

A1(OH)3+3H+=A13++3H2O；

④AI2O3和NaOH的反應(yīng)

AI2O3+2OH-=2A1O2+H2O；

⑤AI2O3和鹽酸的反應(yīng)

AI2O3+6H+=2A13++3H2。；

@NaA102和過量鹽酸的反應(yīng)

+3+

A1O7+4H=A1+2H2O；

⑦向NaAlCh溶液中通入過量CO2氣體

A1O7+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCOF；

⑧將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合

A1O7+HCOF+H2O=A1(OH)33+cor；

⑨將NaAlO2溶液與A1C13溶液混合

3+

3A1O7+Al+6H2O=4A1(OH)3I；

⑩將A1C13溶液與NaHCO3溶液混合

3+

Al+3HCOF=A1(OH)3I+3CO2t。

3.鐵及其化合物

⑴知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

顯色反應(yīng)Fe*O.。2「Fe2O3^Fe3O4

FeO

C12、B乜FeCh、FeBn、

12、SFeI2.FeS

冷濃硫酸一

冷濃硝酸.鈍1匕

H++NO；Fe^'FU+

*NO2.NO

32

H\Fe\Cu\Fc2+

(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。

①Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)

+3+

Fe+4H+NO?=Fe+NOt+2H2O；

②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)

3Fe+4H2O(g)=^Fe3O4+4H2；

③鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2Al=^=2Fe+A12O3;

④用赤鐵礦冶煉鐵的原理

Fe2O3+3CO=^^2Fe+3CO?；

⑤Fe(OH)2長時間露置于空氣中

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

⑥FeO和稀HNO3的反應(yīng)

+3+

3FeO+10H+NOF=3Fe+NOt+5H2O；

⑦Fe(OH)3和HI的反應(yīng)

+2+

2Fe(OH)3+6H+2F=2Fe+l2+6H2O；

⑧FeBn溶液和少量Cl2的反應(yīng)

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

⑨FeB"溶液和等物質(zhì)的量的CL反應(yīng)

2+3+

2Fe+2Bd+2Cl2=2Fe+Bn+4C「；

⑩FeB"溶液和過量Cl2的反應(yīng)

2+3+

2Fe+4Bi「+3Cl2=2Fe+2Bn+6C「。

4.銅及其化合物

(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

CuCl2

Ch或FeCh

Fe

O2+CO2+H2O濃H2SQ1

△

HNO3

；(NO3)2CuSO4^=!：CuSOr5H2O

稀H2SOJ

堿

稀H2sCh

(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。

①用兩個化學(xué)方程式表示C12的氧化性大于S

點燃

a：Cu+CbV三CuCb;

b：2Cu+SC112S。

②銅在潮濕的空氣中生銹

2CU+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2CO3O

③將Cu和濃H2SO4混合加熱

Cu+2H2so4(濃)=^=CuSO4+SO2t+2H2Oo

@Cu與濃HNO3的反應(yīng)

+2+

Cu+2NOF+4H=CU+2NO2f+2H2Oo

⑤Cu與稀HNO3反應(yīng)

+2+

3Cu+2NO；+8H=3Cu+2N0t+4H20o

⑥FeCb溶液腐蝕銅板

Cu+2Fe3+^=2Fe2++Cu2+o

⑦將氨水逐滴滴入CuSO4溶液過程中所發(fā)生的反應(yīng)

2+

Cu+2NH3H2O=CU(OH)2I+2NHt；

2+_

CU(OH)2+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+2OH+4H2OO

⑧用惰性電極電解CuSO4溶液

2+

2Cu+2H2O=^2Cu+02t+4H,。

⑨用Cu作電極電解H2s。4溶液

+2+

CU+2H=^CU+H2to

⑩膽磯加熱分解

CUSO4-5H2O=^=CUSO4+5H20o

二、知識拓展專題硼及其化合物的性質(zhì)

1.硼

硼單質(zhì)有晶體硼和無定形硼兩種，晶體硼相當(dāng)穩(wěn)定，無定形硼比較活潑，能發(fā)生如下反應(yīng)：

⑴高溫下，與N2、S、X2等單質(zhì)反應(yīng)，如2B+N2更&2BN。

(2)高溫下同金屬反應(yīng)生成金屬硼化物。

(3)赤熱下，與水蒸氣反應(yīng)，2B+6H2O(g)/=2B(OH)3+3H2。

(4)與熱的濃硫酸或濃硝酸反應(yīng),2B+3H2so￡濃)*=2H3BO3+3SC)2t,B+3HNC)3(濃

H3BO3+3NO2to

2.硼酸(H3BO3)

+

(1)一元弱酸，H3BO3+H2OH+[B(OH)4]O

(2)H3BO3受熱時會逐漸脫水，首先生成偏硼酸(HBCh),繼續(xù)升溫可進(jìn)一步脫水生成四硼酸

(H2B4O7),更高溫度時則轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚岬乃狒?B2O3)。

3.硼氫化鈉(NaBH。

硼氫化鈉中的氫元素為一1價，具有還原性，故其可用作醛類、酮類和酰氯類的還原劑：

4.硼砂(NazBdCh/OHzO)

(1)制備：將偏硼酸鈉溶于水形成較濃溶液，然后通入CO2調(diào)節(jié)pH,濃縮結(jié)晶分離出硼砂：

4NaBO2+CO2+10H2O=Na2B4O7l0H2O+Na2cCh=

(2)將硼砂溶于水，用硫酸溶液調(diào)節(jié)pH,可析出溶解度小的硼酸晶體：Na2B4O7+H2SO4+

5H2O=4H3BO3I+Na2sO4。

I■專題精練」

1.NaBH4與FeCb反應(yīng)可制取納米鐵：2FeCb+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+

21H2t,下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)中氧化劑只有FeCb

Na+[H:B：H]

B.NaBH4的電子式為

C.NaBH4不能與水發(fā)生反應(yīng)

該反應(yīng)中每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子3mol

答案B

解析反應(yīng)2FeC13+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2f中，F(xiàn)eCl3中的Fe由

+3價降低到0價，水中部分H由+1價降低到0價，所以該反應(yīng)中氧化劑為FeCb和HzO,

H

Na+[H:B:Hr

A項錯誤;NaBH4由鈉離子與BH]構(gòu)成，為離子化合物，則其電子式為H,

B項正確；NaBH4中H為一1價，水中H為+1價，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)可生成氫氣，C項錯

誤；題述氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的只有NaBH4中的H,由一1價升高到0價，可據(jù)此

判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，每生成ImolFe,消耗3moiNaBH-轉(zhuǎn)移電子12mo1,D項錯誤。

2.按要求回答問題

(1)[2019?全國卷I,26(3)]根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)1，Ka=

5.81XIO^10,可判斷H3BO3是酸。

⑵[206全國卷I,27⑴⑹]寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化

學(xué)方程式表示制備過程：___________________________________________________________

(3)[2015?安徽理綜，27(2)]請配平化學(xué)方程式：NaBO2+SiO2+Na+

H2=NaBH4+Na2SiO3。

(4)[2014?重慶理綜，11⑵]NaBR是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBCh,且反應(yīng)前

后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

答案⑴一元弱(2)Mg2B2O5-H2O+2H2SO4^^2MgSO4+2H3BO32H3BO3^=B2O3+

3H2O、B2O3+3Mg=^^2B+3MgO(3)124212

(4)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t

3.硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5H2O,

硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2Oo一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：

NaOH濃號入適①HZOQOt)

溶液量;。2②調(diào)pH=3.5

[過癥------]

|濾飛|蒸發(fā),結(jié)咆|MgCL6HQ|溢“MgCb產(chǎn)紇鬲

(1)寫出硼元素在元素周期表中的位置：。

(2)將硼砂溶于水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH七3.5以制取硼酸(H3BO3)，該反應(yīng)的離子方程式

為。

⑶由MgCb-6H2O制備MgCL時，一?定條件是o

(4)制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)生成BI3,BI3在一定條件下受熱分解可以得到純凈的單質(zhì)

硼。0.2000g粗硼制成的Bb完全分解，將生成的b配制成100mL碘水，量取10.00mL碘

水于錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL-Na2s2O3溶液滴定至終點，消

耗Na2s2O3溶液18.00mL。(提示：b+2S2CT=2「+S4Or)滴定終點的現(xiàn)象為

__________________________________________________，該粗硼樣品的純度為%=

(5)H3BO3［也可寫成B(OHR可以通過電解NaB(0H)4溶液的方法制備。工作原理如圖所示。

Z>%NaOH

溶液

a%NaOH

溶液

①b膜為(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜，寫出產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：:

理論上每生成1molH3BO3,N室可生成L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

②N室中，進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%(填或“<”)6%。

答案⑴第二周期IIIA族(2*4。>+2才+5H2O=4H3BO3I(3)在HC1氛圍中加熱⑷

滴加最后一滴Na2s2O3溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色99(5)①陰

離子H-+B(0H)4=H3BO3+H2O11.2②<

解析(3)因MgCL在蒸干灼燒時會發(fā)生水解，其水解的化學(xué)方程式為MgCb+

2H2OMg(OH)2+2HCl,所以為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂，需要在HC1氛圍中加熱。

(4)消耗的Na2s2O3的物質(zhì)的量為0.3000mol-L^X0.018L=0.0054mol,根據(jù)關(guān)系式:B-

31

Bb??3s2O夕得，〃(B)=y?(S20「)=0.0018mol,則該粗硼樣品中B的物質(zhì)的量=0.0018mol

X=0.018mol,則硼的質(zhì)量為11g-moriX0.018moi=0.198g,該粗硼樣品中硼的

J.U.UUill17

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為'義100%=99%。(5)①產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因是M室的H+穿過陽離

子交換膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)I穿過陰離子交換膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成

H3BO3,其離子方程式為H++B(OH)1=H3BO3+H2。，所以b膜應(yīng)為陰離子交換膜。陰極

的電解液為氫氧化鈉溶液，所以N室的電極反應(yīng)式為2H2(D+2e-=H2t+2OH",生成1mol

H3BO3時，需要M室和原料室分別轉(zhuǎn)入1molH+、1molB(OH)7,則需轉(zhuǎn)移1mole,所以

N室可生成0.5mol氫氣，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L。②N室溶液中氫氧根離子濃度增大，

Na卡從原料室通過陽離子交換膜進(jìn)入N室，故N室進(jìn)口溶液濃度比出口的小，即a%<6%。

4.［2019?全國卷1,26(1)(2)(4)］硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、

肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5-H2。、SiO2及少量Fe2O3、AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及

輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

(NH4)2SO4

溶液濾渣1

硼鎂|溶%IT過a1］調(diào)pH=45.麗身一H,BO,

礦粉一

［調(diào)pH=6.5籌

氣體T吸收卜沉+卜Mg(OH)/MgCO：，W

母液鎂

溶液

NH,HCO3

回答下列問題:

⑴在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)“濾渣1”的主要成分有?

為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是o

(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2?MgCC)3沉淀的離子方程式為，

母液經(jīng)加熱后可返回________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是

答案(1)NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3

(2)SiO2>Fe2O3>A12O3KSCN溶液

2

(4)2Mg++3C0F+2H2O=Mg(OH)2MgCO3I+2HC03［或2Mg2++2C0F+H20=

Mg(OH)2MgCO3I+CO2t］溶浸高溫焙燒

解析(1)由流程圖加入物質(zhì)可知，“溶浸”時產(chǎn)生的氣體只能是NH3,NH3與NH4HCO3反

應(yīng)生成用于“沉鎂”的物質(zhì)只能是(NH4)2CC)3。(2)由流程圖可知，在過濾獲取H3BO3之前沒

有除Fe3+、AF+的步驟，推知氧化鐵、氧化鋁在“溶浸”時沒有溶解，而二氧化硅不溶于硫

酸鐵溶液，因而濾渣1的主要成分是二氧化硅、氧化鐵、氧化鋁。檢驗Fe3+的試劑可選用

KSCN溶液。(4)“沉鎂”中，結(jié)合反應(yīng)物有Mg2+、COF,生成物為Mg(OH)2-MgCC)3,依據(jù)

離子方程式書寫要求，即可寫出方程式。母液含硫酸鐵，可以將母液返回“溶浸”工序循環(huán)

使用，體現(xiàn)綠色化學(xué)理念和環(huán)境保護(hù)思想。堿式碳酸鎂轉(zhuǎn)化成輕質(zhì)氧化鎂，聯(lián)系碳酸鎂、氫

氧化鎂受熱都能分解生成氧化鎂。

課時精練鞏固提高_(dá)__________

1.下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是()

A.可用Na與MgCb溶液反應(yīng)制Mg

B.金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因相同

C.常溫下氧氣與鋁不反應(yīng)，故常溫下鋁制品可以廣泛應(yīng)用

D.觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+

答案D

解析Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH和MgCL反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，所以Na不

能置換Mg,故A錯誤；金屬導(dǎo)電是自由電子定向移動，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是溶液中陰、陽離

子的定向移動，金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因不同，故B錯誤；常溫下，鋁和氧氣反

應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了內(nèi)部的鋁與氧氣的接觸，所以鋁制品可以廣泛利用，

故C錯誤；鈉元素焰色為黃色，觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+,

故D正確。

2.(2020?江蘇，6)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2C>2

B.室溫下，A1與4.0moLLrNaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh

C.室溫下，Cu與濃HNCh反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2s04反應(yīng)生成FeSCU

答案B

解析室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O,A項錯誤；2A1+2H2O+2Oir=2AlO5+3H2t,

B項正確；室溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,C項錯誤；室溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，

D項錯誤。

3.(2020?浙江7月選考，8)下列說法不正確的是()

A.C「會破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2c。3強(qiáng)

C.KMn€)4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

答案B

4.(2020?江蘇，10)下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)如鴛Cb(g)3?漂白粉⑸

力口執(zhí)

B.NaCl(aq)-^-NaHCO3(s)—^Na2CO3(s)

N1(q

C.NaBr(aq)-^^-Br2(aq)^^>l2(aq)

D.Mg(OH)2(s)3^MgCb(aq)心*Mg(s)

答案C

解析由Cb制備漂白粉應(yīng)通入石灰乳而不是石灰水中，A項錯誤；向氯化鈉溶液中通入二

氧化碳，無法制取碳酸氫鈉固體，B項錯誤；向淡水中加入碘化鈉溶液，可得到碘單質(zhì)，C

項正確；電解MgCh溶液得不到Mg,D項錯誤。

5.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、b均能與

稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②c與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③b與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;

④b、e在冷的濃硫酸中鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（）

A.Mg、Al>Cu>Ag、FeB.Fe>Cu>Al、Ag、Mg

C.Mg>Cu、Al、Ag、FeD.Al、Mg、Ag、Cu>Fe

答案A

6.以色列理工學(xué)院的丹尼爾?謝德曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而一人獨享了2011年度諾貝爾化學(xué)獎。

某組成為A165CU23Fei2的準(zhǔn)晶體W具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被

開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.W的熔點比鋁、鐵、銅的都高

B.將一定量W投入少量的鹽酸中，充分反應(yīng)后溶液中一定有Fe?+

C.等質(zhì)量W分別與足量NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比為65：73

D.W在氯氣中完全燃燒時可形成AlCb、FeCb兩種離子化合物

答案C

解析W屬于合金，合金與組成它的各成分金屬相比，其熔點較低，A錯誤；此合金中含有

的金屬中，鋁的還原性最強(qiáng)，當(dāng)酸量不足時，溶液中一定存在AF+,可能存在Fe2+,B錯誤；

3

65X265

W與足量的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積之比為——;——=正，C正確；合金

65X1+12

與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生的AlCb為共價化合物，不是離子化合物，D錯誤。

7.下列各組物質(zhì)中，滿足圖示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

序號XYZW

①

CuCuSO4CU(OH)2CuO

②NaNaOHNa2cO3NaCl

③

ChCa(ClO)2HC1OHC1

④

FeFeCl3FeCbFe(OH)2

A.①②③B.①③④

C.②③D.①④

答案A

8.Mg與Bn反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgB",該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實驗室采用

如圖裝置制備無水MgBr?。下列說法錯誤的是（）

A.a為冷卻水進(jìn)口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的漠蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應(yīng)過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2，因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

答案B

解析冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向為下進(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)口，

故A正確；MgBn具有較強(qiáng)的吸水性，制備無水MgBr2,需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸

燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCb不能吸收漠蒸氣，故B錯誤；制取MgBr2

的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將寓蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應(yīng)

過于劇烈，實驗時需緩慢通入N2,故C正確；不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有的氧氣

可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確。

9.（2018?全國卷I,7）磷酸亞鐵鋰（LiFePO。電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶

金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

曹也瀛膜鋰濾渣崢理噂露舞濾液

堿液

沉淀

含Li沉淀，碳酸鈉濾液?

下列敘述錯誤的是（）

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

答案D

解析U2SO4易溶于水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項錯誤；合理處理廢

舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A項正確；LiFePC）4中含有Li和Fe元素，正極片堿

溶所得濾液中含有A1元素，B項正確；Fe?+能被HNCh氧化為Fe3+,Fe3+遇到堿液后沉淀，

而另一種金屬離子——鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項正確。

10.探究Na2t）2與水的反應(yīng)，實驗如圖:

HO

2產(chǎn)生氣體t酸性

溶液等②上稀H2so4KMnO,

Na2O；177溶液

BaCk溶液將沉淀取上層,

產(chǎn)生氣I體*晝③濾出洗凈目④溶液3?

產(chǎn)生沉產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)生氣體

淀Ba。？和白色沉淀溶液褪色

++

已知：H2O2H+HO7；HOTH+oro下列分析不正確的是()

A.①④實驗中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

B.①⑤實驗中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明存在H2O2

C.③和④實驗不能說明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤實驗中說明H2O2具有還原性

答案B

解析①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解

生成水和氧氣，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，④中過氧化領(lǐng)與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫

和硫酸領(lǐng)沉淀，過氧化氫分解生成水和氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分

解反應(yīng)，A項正確；①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不能說明存在H2O2,B項

錯誤；④中過氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸領(lǐng)沉淀，證明酸性：硫酸〉過氧化氫，

不能說明溶解性：BaO2>BaSO4,C項正確；⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，

H2O2作還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確。

11.草酸亞鐵，在形成晶體時會結(jié)晶一定量的水；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途，如照相的

顯影劑，生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料等。

已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)夏+3C2O『=Fe(C2O4)1+6SCN，

回答下列問題：

I.甲同學(xué)檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色，認(rèn)為晶體不純，可能是因為部分的鐵被氧化。為驗

證自己的猜想，進(jìn)行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明

顯變化。由此認(rèn)為晶體中不存在+3價的鐵。你認(rèn)為(填“正確”或“不正確”)，理

由是o

II.乙同學(xué)為測定草酸亞鐵晶體FeCzOrxHzO中的結(jié)晶水含量，利用如下裝置：

(1)做實驗前首先要：o

(2)稱取一定質(zhì)量的晶體，裝好藥品，開始實驗。接下來的實驗步驟依次為，重復(fù)

實驗直至B中恒重。

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉Kd.打開K,緩緩?fù)ㄈ氲獨鈋.冷卻至

室溫f.稱量

III.丙同學(xué)用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的含量。Wag草酸亞鐵晶體溶于

稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL,取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度

的酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當(dāng)溶液顏色突

變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用

cmoLLT1的Na2s2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用Na2s2O3溶液VmL。(2Na2s2O3+

b^=Na2s4C)6+2NaI)

(1)寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(2)上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有。

(3)x=0

(4)若實驗中滴入