專題04氧化還原反應(yīng)

益感鳥(niǎo)砌

1.（2022?河北省邢臺(tái)市“五校聯(lián)盟”部分重點(diǎn)學(xué)校高三聯(lián)考）下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.食物腐敗B.長(zhǎng)期放置的無(wú)色濃硝酸變黃

C.石英遇強(qiáng)堿表面變暗D.長(zhǎng)期放置的氯水的酸性增強(qiáng)

2.（2022.遼寧省名校高三第四次聯(lián)合考試）下列現(xiàn)象或事實(shí)涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.濃硫酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B.FeSCU溶液使酸性高鎰酸鉀的紫色褪去

C.燒堿溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D.氯化鐵溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)

3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是

A.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3B.4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

C.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2D.Ca（OH）2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3?+2H2O

4.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）

________失2b________

△~~I

A.MnC）2+4HQ（濃）^MnC12+C122+2H2。

I1

得2e-

失4e-

II

B.3S-F6KOH--K2sO3+2K2s4~3氏。

I________________f

得2X2e-

得6e

II

C.KCIO3+6HC1^=KC1+3C12t+3H2O

It

失6e-

12e-

I~MnQ

D.2KCIO3=^=2KC1+3O2t

5.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是（）

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O?高溫CO+H?

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2。D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

6.（2022.浙江省新力量聯(lián)盟高一期中聯(lián)考）下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.H2so4—BaSCUB.Fe3+^Fe2+

C.CuO—CuD.Mn2+一MnCU-

7.（2023?浙江省溫州市高三第一次適應(yīng)性考試）關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2善Si3N4+6CO,下列說(shuō)法正確的

是（）

A.C在反應(yīng)過(guò)程中被還原B.Si3W既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1：3D.每生成14.0gSi3N4共轉(zhuǎn)移1.2mol電子

8.（2022?浙江省山水聯(lián)盟高三選考模擬）關(guān)于反應(yīng)CH2=CH2+KMnO4+H2s04-MnSCU+K2sO4+CO2+H2O（沒(méi)

配平），氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）

A.5：6B.6：5C.5：8D.8：5

9.（2022.江蘇省連云港市高三聯(lián)考）黃鐵礦在潮濕空氣中會(huì)被緩慢氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)如下（未配平）：

a：FeS2+O2+H2OTSCU'+Fe2++H+

b：Fe2++H++O2―Fe3++Hz。7

c：Fe3++FeS2+H2O—Fe2++SO42-+H+-

下列說(shuō)法正確的是（）

A.a反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有FeSCU

B.為了驗(yàn)證b反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e2+,可選用KSCN溶液和氯水。

C.c反應(yīng)中每生成ImolFe?+轉(zhuǎn)移Imol電子

D.長(zhǎng)期盛放黃鐵礦的紙箱會(huì)被腐蝕而發(fā)黑

10.（2022?安徽省定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高三月考）打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3C>4它的一種制備方法是：將FeSO4

溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合,再加入一定量的NaOH溶液,水浴加熱。反應(yīng)如下:反應(yīng)a：FM++

FeHOH=Fe3O4+H2O,下列分析不正確的是（）

A.Fe3O4具有磁性

B.反應(yīng)a中，F(xiàn)e?+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑

C.從左至右，反應(yīng)。各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4

D.FesCU與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水

11.新型凈水劑高鐵酸鉀（KzFeO。為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液

中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示；

NaClONaOH40%NaOH溶液飽和KOH溶液

.廠T!

Feci,溶液

I

NaCl固體

過(guò)濾L.Fe。,

I結(jié)晶I固體

濾液

⑴完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

FeCh+NaOH+NaClO一>Na2FeO4++?其中氧化

劑是（填化學(xué)式）。

(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

12.四氧化三鐵(Fe3CU)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域

多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2Or+O2+xOir=Fe3O41+S4OT+

2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是。

(2)反應(yīng)的離子方程式中x=0

(3)每生成1molFe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為mol,被Fe?+還原的O2的物質(zhì)的量為mol。

13.常溫下，二氧化氯(C102)是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI

級(jí)高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaCl、H2O、

CIO2、NaCICh、Cb、HC1?

(1)寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式O

(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是o

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果反應(yīng)中生成11.2L氯氣，則被氧化的HC1的物質(zhì)的量為,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為負(fù)一價(jià))，以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量

CICh通入到含有H2s(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化釧溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫(xiě)出C1O2與

H2s水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________o

14.黃銅礦(CuFeSz)是一種銅鐵硫化物礦物，常含微量的金、銀等。黃銅礦是冶煉銅及制備鐵氧化物的重

要礦藏。以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)的工藝流程如下所示：

N^CO,空氣

T寸速T

CufeS,FeCI,反.遐+F?CO,T反—鐵紅

N?那液卒

I反應(yīng)1I----11c

r?CuCl(?)-?|NafCuClJf|反;立V~|~|:溶液卜

已知：CuFeSz中Cu為+2價(jià)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴CuFeS?中Fe的化合價(jià)為。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)I的離子方程式：,該反應(yīng)的氧化劑是。

(3)CuCl難溶于水，但可與過(guò)量的C廠反應(yīng)生成可溶于水的［CuCb「。該反應(yīng)的離子方程式為

(4)反應(yīng)I?IV4個(gè)反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)_______(選填“I?IV”)。

(5)反應(yīng)V中Na［CuCL］既是氧化劑，又是還原劑，由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為(寫(xiě)出化學(xué)式)。

15.（2022?寧夏吳忠中學(xué)高三月考）高鎰酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，為紫黑色、細(xì)長(zhǎng)的棱形結(jié)晶或顆粒，帶藍(lán)色

的金屬光澤，可溶于水。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）酸性條件下，高鋸酸鉀可與草酸（H2cq4）溶液發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)為

-------KMnO4,+--------HZ,CN,O4,+--------HZ、.SO4,f--------KZ,SO4,+--------MnSO4,+--------COZ、+--------。

①補(bǔ)上產(chǎn)物，配平化學(xué)方程式___________。

②上述反應(yīng)中H2c2。4表現(xiàn)的性質(zhì)有o

（2）若將SO2通入硫酸酸化的KMnO4溶液中，溶液褪色，生成M*+,此時(shí)溶液中僅有一種陰離子。寫(xiě)出發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式：,該反應(yīng)中作還原劑的是（填化學(xué)式）。

（3）高鋸酸鉀還可與濃鹽酸反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式,其中濃鹽酸表現(xiàn)酸性與還原性的物質(zhì)的

量之比為：o

盤(pán)繚股希

1.（2023?湖北省荊宜三校高三聯(lián)考）通過(guò)電氧化合成法可制得特殊高價(jià)金屬化合物高銅酸鈉（化學(xué)式為

NaCuO2）o下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NaCuCh中Cu為+3價(jià)B.NaCuCh中存在過(guò)氧鍵

C.NaCuCh在酸性條件下不能穩(wěn)定存在D.NaCuCh與氫氣反應(yīng)可能有Cu生成

2.（2022.湖南省天壹名校聯(lián)盟高三調(diào)研考試）含氟化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的

氧化氫。工業(yè)上，常采用堿性氯化法（C12過(guò)量）來(lái)處理高濃度氟化物污水，將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，

發(fā)生的總反應(yīng)為CN-+OH-+C12-CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.還原性：C12>N2B.氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5

C.該反應(yīng)中，每生成ImolCCh轉(zhuǎn)移2moi電子D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CCh在負(fù)極區(qū)生成

3.（2022?浙江省臺(tái)州市高三選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估）一定條件下，F(xiàn)2與水反應(yīng)，生成物除了02外，還會(huì)生

成次氟酸（HFO）、OF2等。下列推測(cè)不合理的是（）

A.F2與水反應(yīng)還可能生成H2O2

B.HFO的分子結(jié)構(gòu)中。原子位于H與F之間，。元素的化合價(jià)為-2價(jià)

C.HFO不穩(wěn)定，分解生成HF與02

D.0F2是一種強(qiáng)氧化劑，與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成HF、Cb、02等

4.（2022?河南省部分重點(diǎn)高中適應(yīng)檢則考試）疊氮酸鈉（NaN3）可用作醫(yī)藥原料和炸藥，工業(yè)上可在立窯中通

過(guò)反應(yīng)NaNC）3+NaNH2熔融>NaN3+NH3f+NaOH（未配平）來(lái)制備疊氮酸鈉，下列說(shuō)法正確的是（）

A.方程式中NaNO3和NaN3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1

B.作還原劑的NaNH2占參與反應(yīng)的NaNH2的物質(zhì)的量的;

C.每生成67.2LNH3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16moi

D.立窯的襯里適宜選用石英耐火磚

5.（2022?遼寧省名校高一聯(lián)合考試）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向

KOH溶液中通氯氣，然后再加入Fe（NCh）3溶液的方法制備K2FeC>4,發(fā)生如下反應(yīng)：①

C12+KOH=KC1+KC1O+KC1O+H2O（未配平）、②3KClO+2Fe（NO3）3+10KOH=2K2FeO41+3KCl+6KNO3+5H2。，下列

說(shuō)法正確的是（）

A.若反應(yīng)①中有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LC12參加反應(yīng)，則消耗ImolKOH

B.若反應(yīng)①中n（C1）：n（ClO）=6：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

C.氧化性：K2Fe04>KC10

D.反應(yīng)②中每消耗1moiKC1O轉(zhuǎn)移6mol電子

6.（2022.安徽省合肥市五中、七中、十中高三聯(lián)考）高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上

采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe（NO3）3溶液的方法制備K2FeO4,發(fā)生反應(yīng)：

①C12+KOHTKC1+KC1O+KC1O3+H2O（未配平）；

②2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H20。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①中每消耗4moiKOH,會(huì)吸收44.8LCL

B.氧化性：K2Fe04>KC10

C.若反應(yīng)①中n（ClO）：n（ClO3-）=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC10,則得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗OfmolCb

7.（2022?湖南省長(zhǎng)沙一中高三月考）將SO2氣體不斷通人Fe2（SC>4）3溶液中，溶液顏色逐漸變淺，最后至淺

綠色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又變成棕黃色（還原產(chǎn)物為CE+）。則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化性：CnO產(chǎn)〉Fe3+>SC）2

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終能消耗O.lmolKzCnCh

3+22++

C.通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H

D.隨著上述操作的進(jìn)行，溶液的酸性越來(lái)越強(qiáng)

8.（2022?山西省運(yùn)城市教育局教學(xué)研究室高三期中）KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制

備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KC1O3+3H2O46KH（IC）3）2+5KC1+3c3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cb時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20moiUB.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：

6

C.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中103-的存在D.可用澄清石灰水吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CL制備漂白粉

9.（2022.河南省南陽(yáng)市高三聯(lián)考）已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3-,氧化性：H2CO3>C12>Br2

3+

>Fe>I2o下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）

A.常溫下，中性溶液中，F(xiàn)e3\ChBa2+、r能大量共存

2+3+

B.向FeL的溶液中通入少量氯氣充分反應(yīng)：4Fe+2I-+3Cl2=4Fe+I2+6CI-

C.向NaClOO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：C1O-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

D.向FeBn溶液中滴加少量氯水，再加入CC14溶液振蕩，靜置，有機(jī)層呈橙色

10.（2022.貴州省金沙市高三聯(lián)考）SO2氣體與足量FeXSOS溶液完全反應(yīng)后，再加入KzCrzCh溶液，發(fā)生

如下化學(xué)反應(yīng)：

①SC）2+2Fe3++2H2O=SO：+2Fe2++4H+；②Cr2O￡+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。。

則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

2+3+

A.還原性：SO2>Fe>Cr

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有3.36LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗O.lmolKzCnCh

C.反應(yīng)②中，每有O.lmolKzCrzCh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D.由上述反應(yīng)原理推斷：KzCnCh能將Na2sCh氧化成Na2s04

11.（2022?“四省八?！备呷谫|(zhì)量檢測(cè)考試）納米鐵（直徑一般從幾納米到幾十納米）可通過(guò)不同反應(yīng)機(jī)制（吸

附、還原、催化氧化）去除環(huán)境有機(jī)、無(wú)機(jī)污染物，通過(guò)番石榴葉提取液還原Fe3+制備納米鐵（Fe。）氧化去除

As（III）（羅馬數(shù)字為元素的化合價(jià)）的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.將納米鐵與水形成分散系，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.反應(yīng)1的前半程，1molH2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

C.反應(yīng)2中，F(xiàn)e?+與H2O2的物質(zhì)的量之比為1：1

D.若要氧化去除ImolAs（III）,則至少需要H2g納米鐵

12.（2023?湘豫名校聯(lián)考第一輪復(fù)習(xí)診斷性考試）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)過(guò)二硫酸鹽的溶液中存在一定量的過(guò)氧化氫,

加熱會(huì)促進(jìn)過(guò)二硫酸鹽的水解，某興趣小組為探究過(guò)二硫酸鈉（Na2s2。8）的性質(zhì)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

第一步：將少量的MnSCUHO與過(guò)量的Na2s2。8混合，加入蒸儲(chǔ)水；

第二步：加熱上述混合液，30s后開(kāi)始出現(xiàn)大量的無(wú)色氣泡，經(jīng)驗(yàn)證該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃;

第三步：取加熱煮沸3min后的溶液，觀察發(fā)現(xiàn)溶液呈深棕色，里面明顯看到懸浮的小顆粒；

下列觀點(diǎn)正確的是（）

A.分析Na2s2。8可知硫元素的化合價(jià)為+7

B.過(guò)二硫酸鈉的水解產(chǎn)物中有H2s04

C.3min后的溶液呈深棕色是由于Mi?+被氧化成MnO<

D.懸浮的小顆粒直徑介于l~100nm之間

13.（2022?湖南省19所名校高三聯(lián)考）用酸性KMnCU溶液處理硫化亞銅（CuzS）和硫化亞鐵（FeS2）的混合物時(shí)，

發(fā)生的反應(yīng)有：

+22+

反應(yīng)I：MnO4+Cu2S+H——>Cu+SO：+Mn+H2O（未配平）

+3+2+

反應(yīng)II：MnO4+FeS2+H——>Fe+SO^+Mn+H2O（未配平）

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.反應(yīng)I中每生成lmolSO42;轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol

B.FeS2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵

C.反應(yīng)H中生成的Fe3+可用K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)其存在

D.若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的KMnCU的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之

比為3：2

14.高錦酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（未配平）：

KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H20o

下列說(shuō)法正確的是（）

A.MnC>4是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物

B.Fe2+的還原性強(qiáng)于M「十

C.取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀生成

D.生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子

15.（2022?陜西省涇陽(yáng)縣教育局教學(xué)研究室高三期中）如圖所示，和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)

說(shuō)法正確的是（）

A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧

B.①④⑧反應(yīng)中，水都既不作氧化劑也不作還原劑

C.①和⑦中都有氧氣生成，且生成molCh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D.⑦中水作氧化劑，②中水作還原劑

16.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有ASH3、H2so4、KBrO3>K2so4、H3AsO4,H2O和一種未知物X。已知0.2

molKBrCh在反應(yīng)中得到1molU生成X,則X的化學(xué)式:，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

17.氯及其化合物形式多樣，用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(DKC104是一種白色粉末，其化學(xué)名稱為;漂白粉的主要成分是o

(2)氣體C1O2是應(yīng)用較普遍的安全、無(wú)毒的消毒劑，可以用KC1O3在稀H2s04中和草酸反應(yīng)制備，其化學(xué)

方程式為?

(3)氨氣可以檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，試寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：o

(4)向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反應(yīng)，得到0.1molNaC103和0.1molNaClO,則原NaOH

溶液的物質(zhì)的量濃度為o

18.二硫化鴇(WS2,WS2中W的化合價(jià)為+4)可用作潤(rùn)滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鴇鐵礦(其主要

成分是FeWO4,還含少量ALO3)制備二硫化鴇的工藝流程如下：

(1)寫(xiě)出FeWCU在堿熔過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(2)濾渣I中主要成分的形成可用離子方程式表示為o

19.銘及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價(jià)銘的

化合物而毒性很強(qiáng)，必須進(jìn)行處理。

工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止銘的污染:

(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。

⑵第①步，含CnO廠的廢水在酸性條件下用綠磯FeSO4-7H2O處理，寫(xiě)出并配平反應(yīng)的離子方程式:

(3)第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鋁離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中

除了Cr(OH)3外，還有、(寫(xiě)化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似A1(OH)3，是

既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，寫(xiě)出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式：

(4)回收所得的Cr(OH)3,經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7o純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3

溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：

①CrzO歹+6「+14H+=3b+2CF++7叢0

②2s2。r+l2=s4or+21

準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7(H225g,配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則Na2s2O3

溶液的物質(zhì)的量濃度為(保留四位有效數(shù)字)。

20.由于氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來(lái)水

消毒劑，如C1O2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。某興趣小組通過(guò)下圖所示裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行制備、

收集、吸收并制取NaC102o

(1)圖中裝置有一明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出并糾正:

(2)打開(kāi)B的活塞，A中有C1O2生成，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式:

⑶D中吸收C1O2后生成NaClO2和NaHCO3,寫(xiě)出D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(4)E中溶液出現(xiàn)黃色能否說(shuō)明C1O2未被H2O2和Na2cCh的混合溶液充分吸收，判斷并說(shuō)明理由:

（5）另一種制備C1O2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)有CL生成，產(chǎn)物中CL體積約占總氣體體積上。

-

則每生成0.5molCIO2,轉(zhuǎn)移moleo

21.草酸鉆是制備鉆的氧化物的重要原料。如圖為二水合草酸鉆（COC2O42H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲

線,曲線中300℃及以上所得固體均為鉆氧化物。

固

體

殘

留

的

質(zhì)

量

\

g

（1）通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為（填化學(xué)式）;試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與02在225℃~

300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；

（2）取一定質(zhì)量的二水合草酸鉆分解后的鉆氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3）,用480mL5mol/L鹽酸恰好

完全溶解固體，得到CoCb溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鉆氧化物的化學(xué)式為。

1.（2022?浙江省1月選考）關(guān)于反應(yīng)4cCh+SiH4量遢4co+2H2O+SiO2,下列說(shuō)法正確的是（）

A.CO是氧化產(chǎn)物

B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

D.生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子

2.（2021?浙江1月選考）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.NH3中H元素被氧化（）

B.NO2在反