電解原理應(yīng)用新拓展

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.深化對電解原理及規(guī)律的理解，提升應(yīng)用電解原理綜合分析解決實(shí)際問題的能

力。2.熟知電解原理創(chuàng)新試題的呈現(xiàn)方式及問題設(shè)置，總結(jié)解答此類問題的一般方法及規(guī)律。

1.電解原理常見的考查點(diǎn)

電解原理及應(yīng)用是高考高頻考點(diǎn)，該類試題往往與生產(chǎn)、生活及新科技等相聯(lián)系，以裝置圖

或流程圖為載體呈現(xiàn)，題材廣、信息新，題目具有一定難度。主要考查陰、陽極的判斷、電

極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式的書寫、溶液離子濃度變化及有關(guān)計算等。

2.“5點(diǎn)”突破電解綜合應(yīng)用題

(1)分清陰、陽極，與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極，兩極反應(yīng)為“陽氧

陰還”。

(2)剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。(注意離子交換膜會限制某些離子的移

動方向)

(3)注意放電順序，正確判斷放電的微?；蛭镔|(zhì)。

(4)注意介質(zhì)，正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物，酸性介質(zhì)不出現(xiàn)OH,堿性介質(zhì)不出現(xiàn)H+；不能想當(dāng)然

地認(rèn)為金屬作陽極，電極產(chǎn)物為金屬陽離子。

(5)注意得失電子守恒和電荷守恒，正確書寫電極反應(yīng)式。

類型一電解與物質(zhì)制備

1.(2023?浙江1月選考，11)在熔融鹽體系中，通過電解TiCh和SiCh獲得電池材料(TiSi),電

解裝置如圖，下列說法正確的是()

A.石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.電極A的電極反應(yīng)：8H+TiO2+SiO2+8e==TiSi+4H2O

C.該體系中，石墨優(yōu)先于C「參與反應(yīng)

D.電解時，陽離子向石墨電極移動

答案C

解析由圖可知，石墨優(yōu)先于C「參與反應(yīng)，在外加電源下石墨電極上C轉(zhuǎn)化為co,失電子

發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，與電源正極相連，則電極A作陰極，TiCh和SiCh得到電子產(chǎn)生電

2

池材料(TiSi),電極反應(yīng)為TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4O-0

2.(2022?重慶，12)硝酮是重要的有機(jī)合成中間體，可采用“成對間接電氧化”法合成。電解

槽中水溶液的主要成分及反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法錯誤的是(

A.惰性電極2為陽極

B.反應(yīng)前后WOK、WO1數(shù)量不變

C.消耗1mol氧氣，可得到1mol硝酮

D.外電路通過1mol電子，可得到1mol水

答案C

解析惰性電極2,被氧化為B〉，為陽極，故A正確；WOF>WO夕循環(huán)反應(yīng)，反應(yīng)前

后WOr、WOM數(shù)量不變，故B正確；總反應(yīng)為氧氣把二丁基-N-羥基胺氧化為硝酮，1mol

二丁基-N-羥基胺失去2moiH原子生成1mol硝酮，氧氣最終生成水，根據(jù)氧原子守恒，消

耗1mol氧氣，可得到2moi硝酮，故C錯誤；外電路通過1mol電子時生成0.5molH2O2,

H2O2最終生成水，根據(jù)氧原子守恒，可得到1mol水，故D正確。

3.(2022?湖北，14)含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P(CN)2],過程如

圖所示(Me為甲基)。下列說法正確的是()

2Me3SiCN+LiOH

一

卜(XSiMe.2一

石LiCN+HCN

鉗

墨

電

電

極

極

-Li[P(CN),]一

A.生成lmolLi[P(CN)2],理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2moi電子

B.陰極上的電極反應(yīng)為：P4+8CN一一4e-=4[P(CN)2「

C.在電解過程中CN「向粕電極移動

D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH

答案D

解析石墨電極為陽極，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為P4+8CN--4e-==4[P(CN)2「，則生成1mol

Li[P(CN)2],理論上外電路需要轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該得電子,

電極反應(yīng)式為2HCN+2e-=H2t+2CN,B錯誤；石墨電極為陽極，粕電極為陰極，CN-

應(yīng)該向陽極移動，即移向石墨電極，C錯誤；由所給圖示可知HCN在陰極放電，產(chǎn)生CN-

和H2,而HCN中的H來自于LiOH,則電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH,D正確。

類型二電解與分離、提純

4.我國科學(xué)家以石墨烯殼層封裝鉆銀納米粒子的“鎧甲”催化劑作電極，實(shí)現(xiàn)了合成氣中

H2s雜質(zhì)的高效去除，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.x為電源負(fù)極，陰極區(qū)溶液的pH增大

B.為同時實(shí)現(xiàn)氫氣和硫粉的分離與回收，隔膜為陽離子交換膜

C.陽極的電極反應(yīng)式為H2s—2b==S3+2H+

D.通電一段時間后，陰極區(qū)的溶液可以補(bǔ)充到陽極區(qū)，實(shí)現(xiàn)電解液的再生

答案C

解析據(jù)圖可知與電源y連接的電極上H2s發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為S,所以y為電源正極，x

為電源負(fù)極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OIT+H2t,所以陰極區(qū)溶

-

液的pH增大，A正確；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2S+2COr-2e=S；+2HCO],

C錯誤；通電一段時間后，陰極區(qū)得到氫氧化鈉溶液，陽極區(qū)得到NaHCCh,NaHCO3溶液

與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2co3,所以將陰極區(qū)溶液補(bǔ)充到陽極區(qū)可實(shí)現(xiàn)電解液的再生，D

正確。

5.電解法常用于分離提純物質(zhì)，某混合物漿液含A1（OH）3、MnC?2和少量NazCrCU?？紤]到

膠體的吸附作用使NazCrCM不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（如圖）,

使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液進(jìn)行回收利用（已知：2CrOF+2H+Cr2Or+

壓0）,下列說法不正確的是（）

惰性電極

攪拌槳

混合物漿液

a離子b離子Na2sO4溶液

交換膜交換膜

A.陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2

B.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2。-4e--4H++O2t

C.a離子交換膜為陽離子交換膜

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時，陽極室可生成1molCr2。歹

答案D

解析電解時，陽極上水中的氫氧根離子放電：2H2。-4-=02t+4H+,故CrOF通過陰

(b)離子交換膜向陽極移動，因2CrOF+2H+CnO歹+七0為可逆反應(yīng)，故外電路中轉(zhuǎn)移

2moi電子時，陽極室生成的CnO歹小于1mol;陰極上水中的氫離子放電：2比0+2-一H2t

+2OH-,混合物漿液中的Na卡通過陽(a)離子交換膜進(jìn)入陰極，故陰極反應(yīng)生成和NaOH。

類型三電解與“三廢”治理

HOH

6.(2021?遼寧，13)利用(Q)與(QH2)電解轉(zhuǎn)化法從煙

氣中分離CO2的原理如圖。已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯誤的

T電源里

煙氣2OH

-Ar

膜

(含co?)膜QH

電

電、

極

極NaHCO：溶液

出口1Q三出口2

2H+

M極N極

A.a為電源負(fù)極

B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變

C.CO2在M極被還原

D.分離出的CO2從出口2排出

答案C

OH

解析由題干信息可知，M極發(fā)生的是由一\(Q)轉(zhuǎn)化為一\

(QH2)的還原反應(yīng)，故M極為陰極，電極反應(yīng)式為+2H2。+2e-

HC>X2/0H

=+2OH",故與M極相連的a電極為負(fù)極，N極為陽極，電極反應(yīng)

HO-^2^-°H°=<^y=°

式為f-2-=+2H+,b極為電源正極，據(jù)此分析解

題。由分析可知，溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變，B正確；CO2在M極發(fā)生的反應(yīng)為CO2

+OH-=HCOr,C錯誤；在M極上生成的HC07,向陽極移動，N極上發(fā)生的反應(yīng)為HCO?

+

+H=H2O+CO2t,故分離出的CO2從出口2排出，D正確。

課時精練

1.利用廢料Ce2O3制備Ce（S002的工作原理如圖，下列說法不正確的是（）

Ce（SO4）2與H2SO4溶液離子交換膜

A.電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

+4+

B.電解總反應(yīng)方程式：Ce2O3+8H=^￡=2Ce+3H2O+H2t

C.離子交換膜為陰離子交換膜

D.X可以是H2sO4溶液

答案C

解析由圖可知，與直流電源正極相連的電極a為陽極，酸性條件下三氧化二鋪在陽極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋪離子和水，電極b為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生

成氫氣，則X為硫酸溶液，鋅離子通過陽離子交換膜由陽極室移向陰極室，電解的總反應(yīng)方

+4+

程式為Ce2O3+8H^^2Ce+3H2O+H2t。

2.（2021?海南，9）液氨中存在平衡：2NH3NHj+NH7o如圖所示為電解池裝置，以KNH?

的液氨溶液為電解液，電解過程中a、b兩個惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法正確的

是（）

A.b電極連接的是電源的負(fù)極

B.a電極的電極反應(yīng)式為2NH3+2e「=H2t+2NH7

C.電解過程中，陰極附近K+濃度減小

D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1：1

答案B

解析根據(jù)圖示可知，在b電極上產(chǎn)生N2,N元素失去電子化合價升高，所以b電極為陽極,

連接電源的正極，A錯誤；a電極上產(chǎn)生H2,a電極為陰極，電極反應(yīng)式為2NH3+2e--H2T

+2NHI,B正確；電解過程中，K+會向陰極區(qū)定向移動，最終導(dǎo)致陰極附近K+濃度增大，

C錯誤；每產(chǎn)生ImolHz,轉(zhuǎn)移2moi電子，每產(chǎn)生ImolN2,轉(zhuǎn)移6moi電子，故陰極產(chǎn)生

的H2與陽極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量之比是3：1,D錯誤。

3.1825年丹麥化學(xué)家奧斯特用電解法以鉀汞齊還原無水氯化鋁得到鋁，從而發(fā)現(xiàn)了鋁。模擬

裝置如圖所示（電極為惰性材料）。已知：電子由a極流向X極。下列說法錯誤的是（）

a-----b

---^直流電源；----

FiiIA

K（Hg）?,AlCl3

A.b極為正極

B.C「向Y極遷移

C.Y極的電極反應(yīng)式為K（Hg）"-e-=K++〃Hg

D.轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上析出18g鋁

答案D

解析在電解裝置中，電子由電源的負(fù)極流入陰極，所以a極為負(fù)極，X極為陰極，Y極為

陽極，b極為正極，A正確；在電解池中，陰離子向陽極（Y極）遷移，B正確；Y極上鉀汞齊

發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；析出1mol鋁時轉(zhuǎn)移3mol電子，即轉(zhuǎn)移1mol電子理論上析出9gA1,

D錯誤。

4.（2023?濟(jì)南一模）電解K2M11O4水溶液制備KMnO4的裝置如圖所示。電解后測得b極區(qū)溶液

中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量增大。下列說法錯誤的是（）

直流電源

Pt電極Pt電極

(a)■(b)

I

A.K2M11O4水溶液盛放在a極區(qū)

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mol電子時，兩極室溶液質(zhì)量變化相差76g

D.“電解法”所得副產(chǎn)品可用作“酸性歧化法”制備KMnO4的原料

答案C

解析電解K2M11O4水溶液制備KMnCU,陽極反應(yīng)為MnOr-e-=MnO；,陰極反應(yīng)為2H2。

+2e-=H2t+2OH",K+向陰極移動，使KOH物質(zhì)的量增大，所以b極為陰極，a極為陽

極；當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2moi電子時，有2moiK+移向陰極，生成ImolIL,陰極質(zhì)量增大（39X2

-2）g=76g,陽極質(zhì)量減少2X39g=78g,兩極室溶液質(zhì)量變化相差154g,C錯誤。

5.（2023?廣東佛山模擬）過硫酸?。郏∟H4）2S2O8］可用作氧化劑、漂白劑。利用電解法在兩極分

別生產(chǎn)過硫酸鐵和過氧化氫的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）

ab

OO----

陰

^(NH)SO

離4228

Pt子

pt電

電HSO交

24極

極換

膜

n室

。2行。2室I室—(NH4)2SO4

A.a為外接電源的負(fù)極

,由解

B.電解總反應(yīng)：Ch+2H++2soi=^H2O2+S2Or

C.陰離子交換膜可用陽離子交換膜替代

D.電解池工作時，I室溶液質(zhì)量理論上逐漸減小

答案C

解析由（NH4）2SO4f（NH4）2S2O8,氧元素化合價升高被氧化，故右側(cè)Pt電極為陽極，b為外

接電源正極，a為外接電源負(fù)極，左側(cè)Pt電極為陰極。陰極氧氣被還原，陽極硫酸根離子被

氧化，電解總反應(yīng)正確，B正確；根據(jù)陽極產(chǎn)物可知，反應(yīng)需要消耗硫酸根離子，陰離子交

+

換膜不可用陽離子交換膜替代，C錯誤；電解池工作時，I室發(fā)生反應(yīng)：O2+2e-+2H

=H2O2,同時SOK移向陽極，故I室溶液質(zhì)量理論上逐漸減小，D正確。

6.（2023?杭州重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考）科學(xué)家利用多晶銅高效催化電解C02制乙烯，原理如圖所

示。已知：電解前后電解液濃度幾乎不變。下列說法正確的是（）

pH=8KHCO3溶液

A.鉗電極為陽極，產(chǎn)生的氣體是。2和C02

B.多晶銅電極的電極反應(yīng)式為2CO2+12HCOF+12-==C2H4+12coF+4H2O

C.通電過程中，溶液中HCOni過陰離子交換膜向右槽移動

D.當(dāng)電路中通過0.6mol電子時，理論上能產(chǎn)生C2H41.12L

答案A

解析該電解池的總反應(yīng)方程式為2co2+2H2O=C2H4+302,多晶銅電極為陰極，該電極

的電極反應(yīng)式為14co2+8H2O+12e-=C2H4+12HCO9,粕電極為陽極，該電極的反應(yīng)式為

12HC07-12e-=12CO2+302+6H2O0HCO9在鈞電極發(fā)生反應(yīng)，并且電解前后電解液濃度

幾乎不變，所以溶液中HCO?通過陰離子交換膜向左槽移動，故C錯誤；由多晶銅電極電極

反應(yīng)式分析可知，當(dāng)電路中通過0.6mol電子時，理論上能產(chǎn)生0.05molC2H4,該題目沒有

說明條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤。

7.（2023?浙江省金、麗、衢十二校高三模擬）微生物電解池（MEC）是近年來快速發(fā)展的一種生

物制氫技術(shù)。其中一種實(shí)驗裝置如圖所示。若以葡萄糖為底物，下列說法不正確的是（）

A.A膜是陰離子交換膜

B.電極Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

-+

C.陽極的電極反應(yīng)：C6Hi2O6+6H2O-24e=6CO2f+24H

D.電極X和電極Y附近溶液的pH不同

答案A

解析A膜允許氫離子通過，是陽離子交換膜，故A錯誤；電極Y上是氫離子得電子生成氫

氣，是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；陽極底物失去電子生成二氧化碳和氫離子，電極反

+

應(yīng)：C6Hi2O6+6H2O-24e-=6CO2f+24H,故C正確。

8.（2023?安徽安慶模擬）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基

礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新工藝方案，如圖所示。下列說法正確的是

（）

B.電極B與外接電源的負(fù)極相連

C.電解時，電流經(jīng)電極B、電解質(zhì)溶液流向電極A

D.當(dāng)有2moi電子轉(zhuǎn)移時，兩室溶液中H+數(shù)目理論上相差4NA

答案C

解析由圖分析，B極反應(yīng)為2c==Cbt,發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，與電源

正極相連。A為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e2+,Fe?+再經(jīng)O2氧化變回Fe3+。

A極電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe?+,A項錯誤；電極B為電解池的陽極，與電源正極相連，B

項錯誤；電流從正極流出經(jīng)電極B、再由電解質(zhì)溶液流經(jīng)電極A,再到負(fù)極，C項正確；A

極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+^=2H2O+4Fe3+,該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子需要消耗2

molH+o同時，電解池工作時，每轉(zhuǎn)移2moi電子，有2moiH卡從B極經(jīng)質(zhì)子交換膜流向A

極，即A極H+沒有發(fā)生變化。而B極由于H+移走而減少了2mol,所以兩極H卡數(shù)目相差

2NA,D項錯誤。

9.（2023?浙江省浙南名校聯(lián)盟高三聯(lián)考）利用電解池原理可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料或者化學(xué)品。

如圖通過將CO2與辛胺反應(yīng)耦合，實(shí)現(xiàn)了兩電極體系中產(chǎn)物的高選擇性合成。下列說法正確

的是（）

電源

離子交換膜

A.裝置中b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

-

B.電極a的電極反應(yīng)可能為CO2+H2O+2e=HCOO+0H

C.中間的離子交換膜一定是質(zhì)子交換膜

D.電解過程中，a、b兩極反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為2：1

答案B

解析a極為陰極，CO2轉(zhuǎn)化為燃料或者化學(xué)品，b極為陽極，辛胺轉(zhuǎn)化為辛睛。裝置中b電

極為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；電極a為陰極，電極反應(yīng)可能為CO2+H2O

+2e-=HCOO"+OH",故B正確；若電解液為中性時，中間的離子交換膜是質(zhì)子交換膜,

若電解液為堿性時，中間的離子交換膜是陰離子交換膜，故C錯誤；電解過程中，a極C02

轉(zhuǎn)化為燃料或者化學(xué)品，b極辛胺轉(zhuǎn)化為辛月青，由于電極a的產(chǎn)物不確定，則兩極反應(yīng)物物

質(zhì)的量之比不確定，故D錯誤。

10.科學(xué)家采用電滲析法提純?nèi)榍澹ǜ缓琋aCl的蛋白質(zhì)），有價值的蛋白質(zhì)回收率達(dá)到98%,

工作原理如圖所示：

藉董百菽

—

稀NaOH(aq)原稀鹽酸

料

t室

濃NaOH(aq)溶液R

/I\

膜1乳清膜2

下列說法錯誤的是（）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.膜1、膜2孔徑不大于半透膜孔徑

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2。+2屋=2OIT+H2t

D.每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上乳清質(zhì)量減少58.5g

答案D

解析a極區(qū)的稀氫氧化鈉溶液變?yōu)闈鈿溲趸c溶液，說明a極區(qū)生成了氫氧化鈉，即鈉離

子通過膜1向a極區(qū)遷移，膜1為陽離子交換膜；同理，氯離子通過膜2向b極區(qū)遷移，膜

2為陰離子交換膜，A項正確；提純蛋白質(zhì)，不能讓蛋白質(zhì)（膠體粒子）通過膜1、膜2,所以

膜1、膜2的孔徑應(yīng)不大于半透膜的孔徑，B項正確；a極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H20+

2e-=2OH-+H2t,C項正確；每轉(zhuǎn)移2moi電子，結(jié)合電極反應(yīng)和電荷守恒可知，理論上

乳清減少的質(zhì)量為2moiNaCl的質(zhì)量，即質(zhì)量減少117g,D項錯誤。

11.（2023?長春模擬）羥基自由基（-0H）具有極強(qiáng)的氧化能力，它能有效地氧化降解廢水中的有

機(jī)污染物。在直流電源作用下，利用雙極膜電解池產(chǎn)生羥基自由基COH）處理含苯酚廢水和含

甲醛廢水，原理如圖所示。己知：雙極膜中間層中的H2O解離為H+和0H,下列說法錯誤

的是（）

直流電源

C

膜

膜C5

ba2

0~,OH

,/W

含

含

——

甲

苯

醛

酚/

廢

廢

水

水

Na2so4

-+

A.M極為陰極，電極反應(yīng)式：O2+2e+2H=2-OH

B.雙極膜中H2O解離出的0H-透過膜a向N極移動

C.每處理6.0g甲醛，理論上有0.4molH+透過膜b

D.通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成C02物質(zhì)的量之比為6：7

答案C

解析M電極通入。2,發(fā)生反應(yīng)生成自由基?0H,反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=2-OH,M作

陰極，A正確；N為陽極，電解時陰離子向陽極移動，所以O(shè)IF透過膜a向N極移動，B正

確；1mol甲醛生成1molCC）2轉(zhuǎn)移41noi電子，1mol苯酚生成6moicO2轉(zhuǎn)移28moi電子,

理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成C02物質(zhì)的量之比為6：7,D正確。

12.工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，寫出電解時鐵電極發(fā)

生的電極反應(yīng)：=隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，寫出有關(guān)

反應(yīng)的離子方程式：。

2++2+3+

答案Fe-2e-=Fe2NOJ+8H+6Fe=N2t+6Fe+4H2O

解析根據(jù)電解原理，陽離子向陰極移動，由裝置圖可知，A為電源的正極，B為電源的負(fù)

極，鐵作陽極，電極反應(yīng)式為Fe—2b=Fe2+；NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe?

3+

+氧化，本身被還原成N2,其反應(yīng)的離子方程式為2NO?+8H++6Fe2+==N2t+6Fe+4H20o

13.工業(yè)上用PbSiFe、HzSiFe混合溶液作電解液，用電解法實(shí)現(xiàn)粗鉛（主要雜質(zhì)為Cu、Ag、

Fe、Zn,雜質(zhì)總質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%）提純，裝置示意圖如圖1所示。