專題03構(gòu)成物質(zhì)的微?；瘜W(xué)式與化合價(jià)

目錄

島考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢

重點(diǎn)速記：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺

篦題型歸納：歸納?？紵狳c(diǎn)題型，高效解題

難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升

學(xué)以致用：真題感知+提升專練，全面突破

?復(fù)習(xí)要點(diǎn)聚焦

1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的認(rèn)識(shí)。

2.原子內(nèi)部粒子構(gòu)成與排列的理解。

3.初步理解組成物質(zhì)的化學(xué)元素，知道元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，知道地殼中元素的含量。

4.掌握化合價(jià)中元素化合價(jià)的一些規(guī)律，熟記一些常見的化合價(jià)，并學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)的方法，能

利用化合價(jià)推求化學(xué)式。

?知識(shí)網(wǎng)絡(luò)聚焦

分子和和原子的概念及性質(zhì)

概念

分子、原子的比較構(gòu)

成元素的分布

用微粒的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)變化物

質(zhì)元素和元素符號(hào)

分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系的

基元素周期表簡(jiǎn)介

有關(guān)

計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

本

對(duì)

相

子

微

計(jì)算元素的質(zhì)?比分宏觀

量

粒

質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒

計(jì)

計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

化微觀

算化學(xué)式與化合價(jià)

學(xué)

計(jì)算元素的質(zhì)量

式單質(zhì)的書寫

與

化合物的書寫

原子的結(jié)構(gòu)化

合

原子常見元素的化合價(jià)

相對(duì)原子質(zhì)量?jī)r(jià)

結(jié)化

的

合

合化

構(gòu)根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式

的

離子的形成原子的核價(jià)

應(yīng)

價(jià)用

離子符號(hào)外電子排根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)

的書寫及意義布

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

1、分子和原子

C1）定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

（2）分子的性質(zhì)：.

①分子的質(zhì)量和體積都很小。.

②分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。.

③分子之間有間隔。.

④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相回，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)丕回。.

（3）分子和原子的比較

分子原子

（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（1）原子是化學(xué)變化中的最小粒子

區(qū)另IJ

（2）分子在化學(xué)變化中可以再分（2）原子在化學(xué)變化中不可再分

（1）原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子

聯(lián)系

（2）分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

（4）從分子的觀點(diǎn)理解有關(guān)概念

①物理變化和化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí),分子本身沒有發(fā)生變化，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)

變化時(shí),分子本身發(fā)生了改變，生成了其他物質(zhì)的分子。.

②純凈物和混合物：從分子的觀點(diǎn)看，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物;由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。

③單質(zhì)與化合物：?jiǎn)钨|(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由丕同和原子構(gòu)成。

（5）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分解成原子,原子重新組合形成新的分子。

2、離子

（1）概念：帶電的原子或原子團(tuán)。

（2）離子的分類：陽離子,帶正電；陰離子,帶負(fù)電。

（3）離子的形成：原子得失電子形成離子。

（4）離子符號(hào)的書寫：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省

略不寫。

（5）離子符號(hào)的意義：表示一個(gè)某種離子;表示每個(gè)離壬的帶電情況。

注意：離子符號(hào)前面加系數(shù)，只能表示離子個(gè)數(shù)。

例如：2個(gè)鈉離子：2Na+

3、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

（1）計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的原子個(gè)數(shù)比：等于各元素的腳拯比。

注意：元素的順序按題要求；同一元素多處出現(xiàn)，合并計(jì)算。

（2）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量義原子個(gè)數(shù)之和。

（3）計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：各元素的相對(duì)原子質(zhì)量義原子個(gè)數(shù)相比。

（4）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量義原子個(gè)數(shù)

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==

該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

（5）計(jì)算元素的質(zhì)量：某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的總質(zhì)量x該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

二.原子的結(jié)構(gòu)

（1）原子的結(jié)構(gòu)：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和

中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電

性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

（2）在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原壬核上。

注意：①原子中質(zhì)子數(shù)丕二定等于中子數(shù)。

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子。

2、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）:

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

4二人…—rU質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)堇X—

3、原子核外電子的排布

（1）核外電子排布的規(guī)律：

①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納a個(gè)電子；

③最外層最多容納變個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納4個(gè)電子）

（2）元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系

金屬元素：一般最外層電子數(shù)＜生容易失電子

非金屬元素：一般最外層電子數(shù)力_容易得電子

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子

（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要和原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。即元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。

三.元素

1、元素

（1）含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

因此：決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)

（2）元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。

（3）元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O（氧）、Si（硅）、A1（鋁）、Fe（鐵）。

2、元素符號(hào)

（1）書寫原則：第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫。

（2）表示的意義：①表示某種元素；②表示該元素的一個(gè)原壬。

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，它的元素符號(hào)還可以表示第三種意義，表示的是“某種物質(zhì)”。

注意：元素符號(hào)前面加系數(shù)，只能表示微觀意義，表示的是原子的個(gè)數(shù)。

例如：“2H”只表示2個(gè)氫原子。

3、元素周期表

（1）原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

（2）結(jié)構(gòu)：工個(gè)周期運(yùn)個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）,周期數(shù)=電子層數(shù);

（3）元素周期表中每一方格提供的信息：

&東元,米的燃尸序數(shù)

??元素的相對(duì)S

四.化學(xué)式與化合價(jià)

1、化學(xué)式

（1）概念：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。

（2）化學(xué)式表示的意義（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

宏觀：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。

微觀：①表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；②表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。

（3）化學(xué)式的書寫

①單質(zhì)：

金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)：用元素符號(hào)表示;

氣態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加數(shù)字。

②化合物：根據(jù)化合價(jià)書寫已知化合物的化學(xué)式，一般按排序（一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）、標(biāo)價(jià)、定數(shù)的方

法書寫。

（4）化合物的讀法：由兩種元素組成的：某化某;含酸根化合物：某酸某。

2、化合價(jià)

（1）常見元素和根的化合價(jià)

①化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)?；蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。

②化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方用+n或-n表示。

③化合價(jià)規(guī)律

a金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià),非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

b氫元素通常顯±￡價(jià)，氧元素通常顯2價(jià)。

c在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為雯。

d在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為雯。

（2）化合價(jià)的應(yīng)用

①根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式：一般把正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在左邊，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在右邊，將正負(fù)化合

價(jià)的絕對(duì)值相約至最簡(jiǎn)整數(shù)后,將其交叉寫在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右玉魚（即十字交叉法）。

②根據(jù)化學(xué)式確定化合價(jià)：依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則，根據(jù)原子團(tuán)中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和

為根價(jià)的原則，計(jì)算確定。

3、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義

（1）元素符號(hào)：宏觀上表示元素,微觀上表示該元素的一個(gè)原子。

（2）化學(xué)式：宏觀上表示物質(zhì)及其組成,微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成。

（3）離子符號(hào)：整體上表示一個(gè)該離子，右上更表示一個(gè)該離子帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。

（4）數(shù)字的含義：

①化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字，表示微粒的個(gè)數(shù)。

②化學(xué)符號(hào)右下角的數(shù)字，表示一個(gè)該微粒中所含該原壬的數(shù)目。

③化學(xué)符號(hào)右上角的數(shù)字，表示一個(gè)該離壬所帶的電荷數(shù)。

④化學(xué)符號(hào)正上方的數(shù)字，表示在該化合物里該元素或原子團(tuán)所顯的化合價(jià)。

題型一分子、原子、離子'元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

典例1］在N02、S02、C02、02四種物質(zhì)中，下列敘述正確的是（）

A.都含氧氣B.都含氧元素

C.都含氧分子D.都含2個(gè)氧原子

【答案】B

【解析】A、N02、S02、C02均為純凈物，均不含氧氣，故A不合題意；

B、由化學(xué)式可知，N02、S02、C02、02四種物質(zhì)中均含有氧元素，故B符合題意；

C、N02、S02、C02均為純凈物，均不含氧分子，故C不合題意；

D、這四種物質(zhì)的每個(gè)分子中均含有2個(gè)氧原子，故D不合題意。

故選：Bo

題型二微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用

典例21用催化劑催化物質(zhì)腫時(shí),會(huì)同時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng)，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的（）

一+81崔化劑2^2催化齊，n+8QN

甲乙腫丙丁

A.反應(yīng)I中甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1

B.反應(yīng)前后原子數(shù)目不變

c.反應(yīng)n中生成的物質(zhì)丙具有刺激性氣味

D.想要得到更多H2,應(yīng)減少反應(yīng)II的發(fā)生

【答案】A

【解析】由反應(yīng)微觀示意圖可知：反應(yīng)I化學(xué)方程式：N2H4催化劑N2f+2H2f,反應(yīng)II化學(xué)方程式:

催化劑

3N2H4"is"4NH3T+N2T。

A、由化學(xué)方程式的意義可知，反應(yīng)I中甲（H2）與乙（N2）的分子個(gè)數(shù)比為2：1,故A說法錯(cuò)誤；

B、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故B說法正確；

C、由分子的模型圖可知，生成丙為氨氣，氨氣是具有刺激性氣味的氣體，故C說法正確；

D、由反應(yīng)中物質(zhì)的變化可知，想要得到更多H2,需增加反應(yīng)I的發(fā)生，應(yīng)減少反應(yīng)H的發(fā)生，故D說

法正確；

故選：Ao

題型三原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

典例3如圖表示了氯化鈉的形成過程，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.在該反應(yīng)中，電子起到了重要作用

B.氯離子與氯原子的質(zhì)子數(shù)相同

C.氯化鈉是由鈉原子和氯原子構(gòu)成的

D.反應(yīng)中，鈉原子的電子層數(shù)發(fā)生改變

【答案】C

【解析】A、在該反應(yīng)中，通過得失電子使兩者都形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，從而形成穩(wěn)定的化合物，即在

該反應(yīng)中，電子起到了重要作用，故選項(xiàng)敘述正確；

B、氯離子由氯原子得到一個(gè)電子形成的，氯原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，則氯離子與氯原子的質(zhì)子數(shù)相同，

故選項(xiàng)敘述正確；

C、氯化鈉是含金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)敘述不正確；

D、由圖可知，反應(yīng)中鈉原子失去最外層電子，電子層數(shù)由3層變成2層，故選項(xiàng)敘述正確。

故選：Co

題型四原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

典例4|《食用鹽碘含量》標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了食用鹽產(chǎn)品碘含量的平均水平為20mg/kg至30mg/kg。如圖為碘原子的

結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（

A.碘原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子

B.碘原子的核外電子分5層排布

C.在化學(xué)變化中碘原子易失去7個(gè)電子

D.碘離子和碘原子具有相同的核電荷數(shù)

【答案】C

【解析】A、由碘原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，碘原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子，故A說法正確。

B、由碘原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，碘原子的核外電子分5層排布，故B說法正確。

C、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是7,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離

子，故C說法不正確。

D、碘原子得到一個(gè)電子形成了碘離子，質(zhì)子數(shù)不變，所以碘離子和碘原子具有相同的核電荷數(shù)，故D

說法正確。

故選：Co

典例51有A、B、C、D四種元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：

（1）D元素的離子符號(hào)為S2-o

（2）A、B、C元素能形成一種化合物，其水溶液的pH〉（填或“="）7=

（3）C和D元素形成的化合物的化學(xué)式是Na2s。

【答案】（1）S2-；

（2）>；

（3）Na2So

【解析】（1）D粒子的質(zhì)子數(shù)為16,核外有18個(gè)電子，是帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子，符號(hào)為S22

（2）A、B、C元素能形成的化合物是氫氧化鈉，其水溶液顯堿性，pH>7；

（3）C的質(zhì)子數(shù)為11,是鈉元素，D的質(zhì)子數(shù)為16,是硫元素，在化合物中，鈉元素顯+1價(jià)，硫元素

顯-2價(jià)，則組成的化合物的化學(xué)式為Na2So

題型五利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題

蛀⑷用分子的相關(guān)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象，其中正確的是（）

A.自行車輪胎在陽光下曝曬而炸裂一溫度升高分子體積增大

B.水結(jié)成冰——水分子停止運(yùn)動(dòng)

C.電解水制取氧氣——分子種類發(fā)生改變

D.分離液態(tài)空氣制氧氣——分子可以再分

【答案】C

【解析】A、自行車輪胎在陽光下曝曬而炸裂，是因?yàn)榉肿又g有間隔，溫度升高，分子間的間隔增大，

分子的體積不變，故A說法錯(cuò)誤；

C、分子總在不斷運(yùn)動(dòng)的，水結(jié)成冰后，水分子也在不斷地運(yùn)動(dòng)，故B說法錯(cuò)誤；

D、電解水制取氧氣屬于化學(xué)變化，分子種類發(fā)生改變，故C說法正確；

D、分離液態(tài)空氣制取氧氣，是利用液氮和液氧沸點(diǎn)的不同，將其分離，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，

不能說明分子可再分，故D說法錯(cuò)誤。

故選：Co

題型六純凈物和混合物的判別

典例71下列各組物質(zhì)中前者屬于混合物,后者屬于純凈物的是（）

A.冰水混合物稀有氣體

B.潔凈的空氣自來水

C.澄清石灰水氮?dú)?/p>

D.高錦酸鉀清澈的泉水

【答案】C

【解析】A、冰水混合物中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物；稀有氣體包括氮、覆、氤、氟、氤等物質(zhì)，

屬于混合物，故A錯(cuò)；

B、潔凈的空氣中也含有氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、稀有氣體、水蒸氣等氣體，屬于混合物；自來水中含

有水、少量可溶性礦物質(zhì)等多種物質(zhì)，屬于混合物，故B錯(cuò)；

C、澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，氮?dú)庵兄缓环N物質(zhì)，屬于純凈物，故C正確；

D、高錦酸鉀只含一種物質(zhì)，屬于純凈物；清澈的泉水中除了水之外，還含有多種礦物質(zhì)元素，屬于混

合物，故D錯(cuò)。

故選：Co

典例8|分類是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)獲取知識(shí)的重要科學(xué)方法。標(biāo)準(zhǔn)可以是物質(zhì)的用途、類別或者是性質(zhì)等。請(qǐng)

同學(xué)們根據(jù)所給物質(zhì)的類別，將下列物質(zhì)平均分為兩類：

①海水②酒精③二氧化碳④稀鹽酸⑤蒸儲(chǔ)水⑥稀有氣體

（1）選出的一組物質(zhì)是①④⑥（填序號(hào)）；

（2）該組物質(zhì)歸為一類的依據(jù)混合物。

【答案】（1）①④⑥；

（2）混合物。

【解析】（1）①海水中含有水和氯化鈉等多種物質(zhì)，屬于混合物；

②酒精是乙醇的俗稱，只含乙醇一種物質(zhì)，屬于純凈物；

③二氧化碳中只含有二氧化碳一種物質(zhì)，屬于純凈物；

④稀鹽酸中含有氯化氫和水，屬于混合物；

⑤蒸儲(chǔ)水中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物；

⑥稀有氣體中含有氫氣、窟氣等多種物質(zhì)，屬于混合物；

所以①④⑥或者②③⑤可歸為一類。

（2）結(jié)合前面分析可知，①④⑥均屬于混合物，②③⑤均屬于純凈物。

故答案為：

（1）①④⑥；

（2）混合物。

題型七單質(zhì)和化合物的判別

典例91下列物質(zhì)前者屬于化合物,后者屬于單質(zhì)的是（）

A.純凈的空氣，冰水混合物

B.二氧化碳，礦泉水

C.氨氣，氧氣

D.人呼出的氣體，氮?dú)?/p>

【答案】C

【解析】A、純凈的空氣由氮?dú)?、氧氣、稀有氣體等組成，是混合物；冰水由同種分子構(gòu)成，冰水混合

物是純凈物，冰水是由氫、氧元素組成，是化合物，A不符合題意；

B、二氧化碳是由碳、氧元素組成的純凈物，是化合物；礦泉水由水和礦物質(zhì)組成，是混合物，B不符合

題意；

C、氨氣是由氫、氮元素組成的純凈物，是化合物；氧氣是由氧元素組成的純凈物，是單質(zhì)，C符合題意；

D、人呼出的氣體含有二氧化碳、水蒸氣、氮?dú)獾龋腔旌衔?；氮?dú)馐怯傻亟M成的純凈物，是單質(zhì)，

D不符合題意。

故選：Co

典例10妝口圖是表示氣體微粒的示意圖,圖中的“O”和“?”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的

是B（填字母，下同），表示單質(zhì)的是C,表示化合物的是Ao

888888

ABC

【答案】B；C；Ao

【解析】混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，圖B是由一種單質(zhì)和一種化合物組成的化合物；由同

種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，圖C是由單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，圖A屬

于化合物；故答案為：B；C；A。

題型八元素的概念

典例111某種植蔬菜的專業(yè)戶,不慎用污水澆灌了蔬菜，蔬菜上市銷售時(shí)檢測(cè)出蔬菜中鉛、銅、銘、鋅等重

金屬含量超標(biāo)，這里提到的鉛、銅，銘、鋅是指（）

A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)

【答案】C

【解析】在蔬菜中，鉛、銅、銘、鋅等重金屬是無機(jī)鹽的形式存在的，這里提到的鉛、銅、銘是指元素，

與具體形態(tài)無關(guān)。

故選：Co

題型九元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用

麗r訪元素周期表中鎂元素的信息如圖所示，下列說法正確的是（）

A.鎂元素的相對(duì)分子質(zhì)量為24.31g

B.鎂原子的最外層電子數(shù)為12

C.鎂位于元素周期表的第3周期

D.鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子

【答案】C

【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)

量為24.31,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為12；根據(jù)原子中

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鎂的核電荷數(shù)是12,鎂原子核外有12個(gè)電子，分三個(gè)

電子層，分別是2、8、2的排布結(jié)構(gòu)，即鎂原子（核電荷數(shù)為12）的最外層電子數(shù)為2,故選項(xiàng)說法錯(cuò)

誤；

C、元素周期表中，周期數(shù)與電子層數(shù)在數(shù)值上相等，鎂原子核外有3個(gè)電子層，位于元素周期表第3

周期，故選項(xiàng)說法正確；

D、最外層電子數(shù)是2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

故選：Co

麗百元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表是一些常見元素的信息，回答下列問題。

第二周期1H2He

第二周期3Li4Be5B6C①809F10Ne

(1)①的元素名稱是氮；

(2)同族元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相同；

(3)X3+與Ne原子核外電子排布相同，則X的質(zhì)子數(shù)是13,

【答案】(1)氮；

(2)最外層電子數(shù)相同；

(3)13=

【解析】(1)元素周期表中，①所示元素的質(zhì)子數(shù)為7,是氮元素；

(2)同族元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相同；

(3)X3+與Ne的核外電子排布相同，說明X元素核外電子數(shù)是10+3=13,X原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子

數(shù)=13。

題型十化學(xué)式的書寫及意義

麗西如圖這四位同學(xué)描述的是同一化學(xué)式，此化學(xué)式是()

【答案】B

【解析】A、HC1是由氯化氫分子構(gòu)成，一個(gè)氯化氫分子中有2個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；

B、CO2宏觀表示二氧化碳，由碳、氧兩種元素組成，微觀表示一個(gè)二氧化碳分子，一個(gè)二氧化碳分子由

1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子共3個(gè)原子構(gòu)成，故B正確；

c、N0；是匿子，故C錯(cuò)誤；

D、02是由一種元素組成，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

典例151寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

(1)氨氣NH3;

(2)鋼離子Ba2+；

(3)鋅酸鉀K2MnO4o

【答案】（1）NH3；

（2）Ba2+；

（3）K2MnO4o

【解析】（1）氨氣是由氨氣分子構(gòu)成，化學(xué)式表示物質(zhì)組成，氨氣：NH3；

（2）離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上方標(biāo)注離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，數(shù)字為"1”

省略不寫，離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)，鐵離子：Ba2+；

（3）錦酸鉀是由鉀離子和南孟酸根離子構(gòu)成，其化學(xué)式：K2M11O4。

題型十一有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算

典例161雌黃是一味中藥,《本草綱目》中記載雌黃有“治冷痰勞嗽，血?dú)庀x積，心腹痛，癲痢，解毒”的功

效，雌黃的主要成分是三硫化二碑（As2s3）,其中硫元素顯-2價(jià)，則碑元素（As）的化合價(jià)為（）

A.+3B.+2C.-2D.-3

【答案】A

【解析】三硫化二碑中硫元素顯-2價(jià)，設(shè)三硫化二碑中碑元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合

價(jià)代數(shù)和為零的原則，可得：

2x+（-2）x3=0

則x=+3。

故選：Ao

題型十二元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

典例171新裝修的居室內(nèi)空氣中通常含有較多的甲醛等有毒物質(zhì),其中甲醛（HCHO）是一種有刺激性氣味

的氣體，易溶于水形成甲醛溶液，若某甲醛溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%,則該溶液中碳元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為（）

A.4.6%B.10.6%C.40%D.63.6%

【答案】A

【解析】分析甲醛和水的化學(xué)式可知，兩種物質(zhì)中H與O的原子個(gè)數(shù)比均是2：1,則質(zhì)量比是（1x2：

16）=1：8,則該溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—X84.4%=10.6^,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-84.8%

8

-10.6%=4.6%o

故選：Ao

題型十三化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義

典例18|元素符號(hào)和化學(xué)式是國際通用的化學(xué)符號(hào)。下列化學(xué)用語表示不正確的是（）

A.由60個(gè)碳原子構(gòu)成的碳分子：C60

B.1個(gè)鐵離子：Fe3+

,-3

C.-3價(jià)的氮元素：N

D.碳酸鈉的化學(xué)式：NaC03

【答案】D

【解析】A、元素符號(hào)下方的數(shù)值表示某原子個(gè)數(shù)，所以由60個(gè)碳原子構(gòu)成的碳分子為C60,故A正確；

B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，

數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，所以1個(gè)鐵離子應(yīng)表示為Fe3+,故B正確；

C、化合價(jià)的表示方法是在元素符號(hào)的正上方標(biāo)上化合價(jià)，數(shù)字在后，在前，-3價(jià)的氮元素表示

-3

為N，故C正確；

D、碳酸鈉中鈉元素顯示+1價(jià)，碳酸根顯示-2價(jià)，所以碳酸鈉的化學(xué)式為Na2c03,故D錯(cuò)誤。

故選：D。

典例181用化學(xué)用語填空:

（1）宏氣Ne；

（2）保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子H2O；

（3）2個(gè)硫酸根離子_2S0

【答案】（1）Ne；

（2）H2O；

（3）2S0：。

【解析】（1）就氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，故其化學(xué)式為Ne；

（2）水分子構(gòu)成的，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子，其分子符號(hào)為：H2O；

（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前,

正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2

個(gè)硫酸根離子可表示為：2S0f?

強(qiáng)化點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的微粒注意點(diǎn)

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子、離子。由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)和多數(shù)氧化物；

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、固態(tài)的非金屬等。

2.原子定義為是化學(xué)變化中的最小粒子，只是說在化學(xué)變化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；

其實(shí)原子確實(shí)是可以再分為原子核和核外電子的。

3.物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于變化后分子是否發(fā)生了改變。

4.在原子中，核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量u質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

5.原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變；而離子的表示方法為

在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若電荷數(shù)為1時(shí)，可省略不寫。

強(qiáng)化點(diǎn)二化學(xué)式與化合價(jià)注意點(diǎn)

1.在表述化學(xué)式的意義時(shí)，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來描述，而微觀上一

般用“構(gòu)成”來描述。還有當(dāng)化學(xué)式前面有了數(shù)字時(shí)，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因?yàn)楹暧^概念只

講種類，不講個(gè)數(shù)）。

2.相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”；計(jì)算元素的質(zhì)量比時(shí)，如果沒有給定元素順序，一定不能只填比值，而是應(yīng)

先指明元素順序再寫相應(yīng)比值。

?真題感知

1.（2023?沈陽）物質(zhì)具有多樣性，可以分為不同類別。下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.氧化銅B.不銹鋼C.石油D.酒精溶液

【答案】A

【解析】A、氧化銅是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故A正確；

B、不銹鋼中含有鐵和碳等物質(zhì)，屬于混合物，故B錯(cuò)；

C、石油中含有煤油、汽油、柴油等物質(zhì)，屬于混合物，故C錯(cuò)；

D、酒精溶液中含有酒精和水，屬于混合物，故D錯(cuò)。

故選：Ao

2.（2023?株洲）我們常見到“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、鈣、氟指的是（）

A.原子B.離子C.元素D.單質(zhì)

【答案】C

【解析】我們常見到“加碘食鹽”“高鈣牛奶"''含氟牙膏”等商品，這里的“碘、鈣、氟”等不是以單質(zhì)、分子、

原子等形式存在，這里所指的“碘、鈣、氟”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。

故選：Co

3.（2023?岳陽）下列事實(shí)用微觀粒子的相關(guān)知識(shí)解釋不合理的是（）

A.墻內(nèi)開花墻外香——分子在不停地運(yùn)動(dòng)

B.濕衣服被晾干——水分子分解成了氫分子和氧分子

C.6000L氧氣能被壓縮裝入40L的鋼瓶中——分子間有間隔

D.一滴水中大約有1.67x1（）21個(gè)水分子——分子的質(zhì)量和體積都很小

【答案】B

【解析】A、墻內(nèi)開花墻外香是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，

故選項(xiàng)解釋正確。

B、濕衣服被晾干是因?yàn)樗肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到了空氣中去，這是一個(gè)物理變化，分子種類并沒

有發(fā)生改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。

C、6000L氧氣能被壓縮裝入40L的鋼瓶中是因?yàn)榉肿娱g有間隔，壓強(qiáng)增大，分子間的間隔變小，故選

項(xiàng)解釋正確。

D、一滴水中大約有L67X1021個(gè)水分子說明分子的質(zhì)量和體積都很小，故選項(xiàng)解釋正確。

故選：Bo

4.（2023?河南）如圖為治理汽車尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）

O氧原子

O氮原子

?碳原子

甲乙丙丁

A.該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

B.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變

C.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為7：11

D.化學(xué)方程式為：2co+2NO任①"JN2+2CO2

【答案】c

【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，在催化劑的催化作用下，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和氮

催化劑

氣，化學(xué)方程式為2co+2N0」''-N2+2CO2。

A、由物質(zhì)的變化和性質(zhì)可知，此反應(yīng)把污染環(huán)境的有害氣體CO和NO轉(zhuǎn)化成了無害的CO2和N2,說

法正確。

B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，說法正確。

C、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為28：（44x2）=7：22,說法錯(cuò)誤。

催化劑

D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO-田①'"+282,說法正確。

故選：Co

5.（2023?濱州）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表

中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試分析如圖并回答問題：

（1）氧元素位于元素周期表的第二周期,鋁元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；

（2）C粒子是陰離子（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；若D是原子，則X=」；

（3）A、B、C、D中屬于同種元素的是BC（填字母序號(hào)，下同）；

（4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與圖中B粒子的化學(xué)性質(zhì)相似。

【答案】（1）二；金屬;

（2）陰離子；8；

（3）BC；

（4）Bo

【解析】（1）周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，A是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，氧元素的原子核外有2個(gè)電子層，

則在元素周期表中，氧元素位于第二周期。

鋁帶“車”字旁，屬于金屬元素。

（2）C粒子質(zhì)子數(shù)=16,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)，為陰離子。

原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，若D是原子，則X=18-2-8=8。

（3）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，BC的質(zhì)子數(shù)

相同，屬于同種元素。

（4）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子中的最外

層電子數(shù)，A粒子的化學(xué)性質(zhì)與圖中B粒子的化學(xué)性質(zhì)相似，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同。

故答案為：

（1）—;金屬；

（2）陰離子；8；

（3）BC；

（4）Bo

6.（2023?齊齊哈爾）用適當(dāng)?shù)脑胤?hào)或元素符號(hào)與數(shù)字的組合填空：

（1）2個(gè)氫分子2H2。

（2）地殼中含量最高的金屬元素Alo

,+7

（3）標(biāo)出高鎰酸鉀中錦元素的化合價(jià)KMnQ4o

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解析】（1）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)

的數(shù)字，則2個(gè)氫分子可表示為：2H2。

（2）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，其元素符號(hào)為：AL

（3）高錦酸鉀中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，錦元素的化合價(jià)為+7價(jià)；由化合價(jià)的表示方法，在

該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故高鋸酸鉀中錦元素的化合價(jià)為+7價(jià)可表

_+7

不為：KjnnO4o

故答案為：

（1）2H2；

（2）Al；

+7

（3）K]KnO4o

7.（2023?黑龍江）中藥當(dāng)歸、白芷中富含的紫花前胡醇（化學(xué)式Ci4Hl404）,能增強(qiáng)人體免疫力。請(qǐng)回答:

（1）紫花前胡醇的相對(duì)分子質(zhì)量為246

（2）紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為84：7：32（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為168go

【答案】（1）246；

（2）84：7：32；

（3）168o

【解析】（1）紫花前胡醇的相對(duì)分子質(zhì)量是12x14+1x14+16x4=246；

（2）紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12x14）：（1x14）：（16x4）=84：7：32；

（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為246gx.14X12.義100%=168§°

246

故答案為：（1）246；（2）84：7：32；（3）1680

A提升專練

1.企鵝酮的化學(xué)式為C10H14O,因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)類似企鵝，因此命名為企鵝酮（如圖）。下列有關(guān)企鵝酮的說法

正確的是（）

A.碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是10：14

B.屬于氧化物

C.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D.企鵝酮由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成

【答案】C

【解析】A、碳、氫兩種元素質(zhì)量比是：（12x10）：14=60：7,故A錯(cuò)誤；

B、企鵝酮的化學(xué)式C10H14O,含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、碳、氫、氧元素質(zhì)量比是（12x10）：14：16=60：7：8,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故C正確；

D、企鵝酮分子由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

2.我國科學(xué)家成功研制出可用于外太空核反應(yīng)堆的鋁合金。鑰在元素周期表中的都分信息如圖所示，下列

說法正確的是（）

A.銅是非金屬元素

B.鋁原子帶42個(gè)單位的正電荷

C.2Mo可表示2個(gè)鋁原子

D.鋁原子的質(zhì)量是95.96g

【答案】C

【解析】A.鋁含有“車”字旁，屬于金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，元素周期表左上方的數(shù)字表示原子序數(shù)，則鋁原子

核內(nèi)有42個(gè)質(zhì)子，核外有42個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，因此原子不顯電性，故B錯(cuò)誤；

C.2Mo可表示為2個(gè)鋁原子，故C正確；

D.元素周期表中元素名稱下面的數(shù)字表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量，則鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量是95.96,單位

為“1”，通常省略不寫，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

3.研究發(fā)現(xiàn)，奧司他韋(Cl6H28N2O4)對(duì)甲流病毒有殺滅作用，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.一個(gè)奧司他韋分子中含有50個(gè)原子

B.奧司他韋分子中碳，氫原子個(gè)數(shù)比為4：7

C.奧司他韋的相對(duì)分子質(zhì)量為312g

D.奧司他韋中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

【答案】C

【解析】A、由化學(xué)式可知，奧司他韋由奧司他韋分子構(gòu)成，每個(gè)奧司他韋分子由16個(gè)碳原子、28個(gè)氫

原子、2個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子共50個(gè)原子構(gòu)成，故A正確；

B、奧司他韋分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為：16：28=4：7,故B正確；

C、奧司他韋的相對(duì)分子質(zhì)量為：12x16+28+14x2+16x4=312,相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，

常省略不寫，故C錯(cuò)誤；

D、奧司他韋中C、H、N、O元素的質(zhì)量比為：(12x16)：28：(14x2)：(16x4)=48：7：7：16,

故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故D正確。

故選：Co

4.正確歸類是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，下列分類正確的是()

A.混合物：冰水混合物B.氧化物：高鎰酸鉀

C.純凈物：純凈的空氣D.單質(zhì)：鐵粉

【答案】D

【解析】A、冰水混合物只有水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、高錦酸鉀是由鉀、鋅、氧三種元素組成，不屬于氧化物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、純凈的空氣含有氮?dú)?、氧氣等物質(zhì)，屬于混合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，鐵粉是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；故選項(xiàng)正確；

故選：D。

5.下列有關(guān)分子、原子、離子、元素的說法，正確的是（）

A.原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的

B.所有帶電的粒子都是離子

C.元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定

D.分子可分，原子不能再分

【答案】C

【解析】A、原子一般是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成，但氫原子中不含有中子，故A錯(cuò)

B、質(zhì)子，電子，離子都是帶電的粒子，而離子是指帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的粒子不一定是離

子，可能是質(zhì)子或電子，故B錯(cuò)；

C、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故C正確；

D、分子可以分為原子，在化學(xué)反應(yīng)中，原子不能再分，不在化學(xué)反應(yīng)中，原子可以再分，故D錯(cuò)。

故選：Co

6.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，因此氧化反應(yīng)一定有氧氣參加

B.離子是帶電荷的粒子，因此所有帶電荷的粒子都是離子

C.氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素，因此氧化鈣是氧化物

D.混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的，因此混合物中最少有兩種元素

【答案】C

【解析】A、物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，但是氧化反應(yīng)不一定有氧氣參