限時(shí)練習(xí)：40min完成時(shí)間：一月一日天氣:

暑假作業(yè)04離子共存離子方程式的正誤判斷

l.CuSO4溶液與過(guò)量Ba(OH)2反應(yīng)：___________________________________

2.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液:__________________________________

3.向NaHCCh溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：

4.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：

5.向NaAKh溶液中通入過(guò)量CO2：___________________________________

6.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

7.向明研溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：

8.小蘇打與NaOH溶液混合：___________________________________

9.等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：

10.淀粉-碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：__________________________________

H.FeSO4溶液中加入用H2s04酸化的H2O2溶液：

12.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成NazFeCU：

13.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：

14.將hnolClz通入含lmolFeBr2的溶液中：

15.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

16.鐵和水反應(yīng)：__________________________________

17.向NaClO溶液中通入少量CO?：___________________________________

18.次氯酸鈉與過(guò)量亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：

19.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：__________________________________

20.電解MgCb溶液：__________________________________

21.C12通入水中制氯水：___________________________________

22.苯酚鈉溶液中通入少量CO?:

23.過(guò)量SO?與Na2c。3(含酚醐)溶液由紅色變無(wú)色：

24用硫代硫酸鈉溶液脫氯：____________________________________

25.向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液:

26.質(zhì)檢員常用醋酸和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中KIO3：

27.醫(yī)務(wù)人員常用硫酸酸化的KMnO4溶液和雙氧水緊急制氧：

28.技術(shù)員常用石膏改良?jí)A性(含Na2c。3)土壤：

29.民間釀酒師向淀粉水解液中添加酒曲造酒：

30.警惕“顏色陷阱”：①若限定溶液無(wú)色，則Cu2+、Fe3\Fe2\CrOF>MnO3等有色離子不能大量存在。

②“透明溶液”并不代表無(wú)色，也可以有色。

31.警惕溶液的酸堿性陷阱：(1)常見(jiàn)表示的溶液①常溫下，pH<7的溶液；②使pH試紙變紅的

溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OlT)<1x10-7molL-i的溶

液。

(2)常見(jiàn)表示的溶液①常溫下，pH>7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酸溶液變紅的

溶液；④常溫下，c(H+)<lxl(F7moi的溶液。

(3)常見(jiàn)表示的溶液①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OJT)=1x1。

-1

一12mol-L的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。

32.警惕特定情況下的隱含因素陷阱：充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對(duì)溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：

①含有大量Fe3+的溶液，隱含溶液呈________,并具有較o②含有大量NO,的酸性溶液，隱含溶

液具有強(qiáng)氧化性。③含有大量S2-、SOF>A1O5的溶液，隱含溶液呈堿性。

培優(yōu)訓(xùn)練

三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型

1鞏固提升練

1.下列相關(guān)離子方程式表示錯(cuò)誤的是

A.FeS去除廢水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)

3+

B.工業(yè)上制備高鐵酸鈉：3C1O-+2Fe+1OOH-=2FeO^'+3CF+5H2O

3+

C.向NasAlFf溶液中滴加氨水：Al+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH：

+

D.向稀硫酸中加入Na?S2c)3固體出現(xiàn)黃色沉淀：S2O^+2H=S^+SO2T+H2O

2.下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

A.使酚醐變紅的溶液中：NH；、Fe"、Cr>SO］

B.含有O.lmol/LFe?+的溶液中：H+>Mg2\C「、NO；

C.室溫下，pH=l的溶液中：Na+、Fe3+>NO；、SO：

D.稀硫酸中：Na+、Cu2\NO］、HCO；

3.實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子(大量存在)的溶液，且溶液中四種離子數(shù)目均相同，下列選項(xiàng)中的離子

組合能達(dá)到此目的的是

A.Na+、K+、SO：、NO；B.NH：、Na+>NO］、Cl-

C.Ba2+、Na+、S。：'Cl-D.H+、K+、Cl\CO:

4.常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

A.澄清透明溶液中：Cu2\NH：、SO：、Cl

B.酸性溶液中:Fe2\Na+、Cl\NO-

C.含有大量Fe3+的溶液：NH：、K+、SCN\CF

D.在強(qiáng)酸性溶液中：K+、HCO-,SO」、Cl-

5.下列離子方程式正確的是

+

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O-2H+C1-+C1O-

B.用氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3C/+

C.向NaClO溶液通入少量SO2：SO2+H2O+2C1O=SO^+2HC1O

+2+

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋼溶液至中性：2H+SOt+Ba+2OH=2H2O+BaSO4i

6.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

+

A.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OR-+H21

催化劑

B.氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O

A

C.鐵絲和氯氣在加熱條件下反應(yīng)：Fe+Cl2=FeCl2

D.鋼鐵在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-

7.在無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.HCOJ、K+、OH-、ClB.K+、Cu2\SO；「、Cl

C.Ca2\H\NO］、CO：D.NH；、Mg2\SO［、Cl-

8.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.Fe3+，NH；、SCN-、CfB.Na*、HCO；、Ba"、OH

C.Na+、K+、OH、C1O-D.Fe2+>H+、MnO；、SOf

9.下列說(shuō)法與相關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)均正確的是

2++

A.CuSC>4水溶液顯酸性：CU+2H2OCU(OH)2+2H

2

B.Na2s水溶液顯堿性：S+2H2O-H2S+2OH

C.NaHSOs溶于水的電離方程式：NaHSOsiNa++H++SO：

D.HC1O溶液顯酸性：HC1O=H++C1O

10.下列離子方程式中，正確的是

A.Na與CuSC)4溶液的反應(yīng)：2Na+Cu°+=Cu+2Na+

B.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：201+2H2O=4OH-+O2T

C.MgSCU溶液中力口入Ba(OH)2溶液：Ba^+SO4'=BaSO4；

2+2+

D.將硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液混合：Cu+SO^-+Ba+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4

11.下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是

+3+

A.鹽酸去除鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

B.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO?：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

+

C.小蘇打(NaHCOs)治療胃酸過(guò)多：CO；+2H=CO2T+H2O

+

D.硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)NaCl溶液中的CP：Ag+Cr=AgClJ

12.澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是

A.K+、HCO；、SOt>OHB.Ag+、Mg2\NO]、Cl

C.Ba2\K+、CO：、ClD.K\Cu2\Cl>NO；

13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+2+

A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H+NO3=CU+NO2T+H2O

B.向NaHCCh溶液中力口入過(guò)量石灰水：2HCO，+Ca2++2OH-=CaCO31+H2O+CO；

2++

C.過(guò)量SO2與Ca(C10)2溶液反應(yīng)：Ca+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4i+SO；+2C1+4H

2+

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe+2OH-=Fe(OH)2；

14.下列離子方程式正確的是

+

A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2T

+2+

B.銅片溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO-=3Cu+2NOT+4H2O

3+2+

C.KAl(SOj溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al+2SO^+2Ba+3OH-=2BaSO4+Al(OH)3

D.NO2與水反應(yīng)：2NO2+H2O=2H++2NO]

15.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.滴入酚醐變紅色的溶液：K+、Ca2\HCO；、SO；

2+

B.0.1moLL-iFe2(SO4)3溶液：Cu,NH：、NO3,SO4

C.pH=l的溶液：Ba2\K+、CH3coO'NO；

2

D.無(wú)色透明的溶液：Cu\Na+、SOt，NO3

2能力培優(yōu)練

i.下列離子方程式正確的是

A.將SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O-=HC1O+HSO-

B.水中通入NO2氣體：H20+3NO2=2HNO3+NO

+

C.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H+SOt=PbSO4+2H2O

+2+

D.過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO-+8H=3Fe+2NOT+4H2O

2.下列離子方程式中，正確的是

+3+

A.Fes。4和稀鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

+2+

B.Mg(OH%與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H=Mg+H2O

3+

C.AICL,溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH：

2+

D.CUSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SOt+Ba=BaSO4^

3.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.工業(yè)上制備粗硅：Sio2+C—Si+CO2T

+

B.醋酸除水壺的水垢：2H+CO^-=CO2T+H2O

C.向NaClO溶液中通入少量SC>2：3C1O-+SO2+H2O=CP+SO^+2HC1O

D.往水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳：SiO；-+H2O+CO2=H2SiO3+CO；-

4.某無(wú)色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是

A.S2-,K+、SO；、NO；B.Cu>、NH；、SiO，、Cl

C.Na+>K+、Cl>NO,D.Ba2+>Na+、NO]、CO，

5.下列離子方程式不正確的是

A.NaClO溶液中通入少量的CO2：C1O+CO2+H2O=HCO；+HC1O

+

B.SO2通入I2水溶液中：SO2+l2+2H2O=2H+SOt+2HI

+

C.一元弱酸H3BO3電離方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H

2

D.兩性物質(zhì)氫氧化鍍?nèi)苡趶?qiáng)堿：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]-

6.下列各組離子能大量共存的是

A.滴加石蕊溶液顯紅色的水溶液中：NH：、Na,、SOj、Cl

B.在O.lmoLlTi硝酸銀溶液中：K+、Na+、「、SO『

C.在Qlmol-LTi氨水中：SO：、C/+、NH；、Na+

D.在SlmolL-KMiiO,溶液中：Fe3+>H+>CT、SO.

7.下列關(guān)于物質(zhì)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

2+

A.CUSO4溶液與過(guò)量氨水混合：Cu+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH：

2

B.向Agl懸濁液中滴加Na2s溶液：2AgI(s)+S-(aq)-Ag2S(s)+2r(aq)

2++

C.少量的CO2通入BaCl2溶液中：Ba+CO2+H2O=BaCO3+2H

D.NaClO溶液與濃鹽酸混合：CKT+H+=HC1O

8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.飽和氯水：Na+、Fe2+>BL、HCO；

B.室溫下pH=7的溶液中：Fe3+>Na+、C「、SO：

C.能使酚麟變紅的溶液：Mg2\Al3+>HSO「SO；

D.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、K，NO-SO：

9.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：2r+H2O2+2H=I2+2H2O

B.用三氯化鐵溶液刻蝕覆銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

2++3+

C.綠磯處理含的酸性廢水：6Fe+Cr2O^+8H=6Fe+2Cr(OH)3+H2O

+2+

D.向NaHSO4溶液中力口入足量Ba(OH)2溶液：2H+2OH+SOt+Ba=BaSO4+2H2O

10.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.CL制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=CP+CIO-+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

-+

C.用Na2s2O3除Cl2：S2Oj+4C12+5H2O=280^+8CP+10H

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S"=HgSJ

11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.c“通入石灰孚L中：Cl2+2OH^=CIO+Cl+H2O

2++

B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca+CO2+H2O=CaCO3J+2H

+3+

C.Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

2+

D.Ca(HCC)3),與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca+HCO；+OH-=CaCO3+H2O

12.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.室溫下測(cè)得0.1moLL一氨水的pH約為11：NH3H2ONH：+OH

B.潛艇中用Na,。？吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.將SO。通入H?S溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀：2H2S+SO2=3S^+2H2O

+

D.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3C12+r+3H2O=6C1+IO；+6H

13.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H=Fe"+H2S

+

B.用Na2s2O3溶液脫氯：S2O；-+2C12+3H2O=2SO；-+4CP+6H

C.Na2s溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2s2-+O2+2H2O=2SJ+4O^^

D.NaHCOs溶液中通入少量CL：2HCO-+Cl2=2CO2+CP+CIO-+H2O

14.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.氯氣通入水中制備氯水：C12+H2O2H+Cr+ClO-

B.利用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=Fe2++HgS

2++2+3+

C.用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe：K+Fe+Fe+6CN.=KFe[Fe(CN)6]J

D,鋁土礦(主要成分為AI2O3)溶解在NaOH溶液中：A12O3+2OJT+2H2C)=2[A1(OH)4「

15.下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液后仍為澄清溶液的是

A.Na+、Cu2+、Cl、SO：B.Ba2+,Na+>Cl>NO；

C.Ag+、K+、NO]、ClD.K+、Ca2+、COj、Cl'

3創(chuàng)新題型練

i.下列所涉及有關(guān)方程式錯(cuò)誤的是

A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4OH-=[A1(OH)4]-

+

B.Na2s2O3溶液中滴加稀鹽酸：S2O；+2H=S；+SO2T+H2O

+

C.海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2I-+H2O2+2H=I2+2H2O

D.草酸溶液中滴加高銃酸鉀酸性溶液：2MnO[+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2O

2.閱讀材料，某研究小組探究Fe3+與S?-的反應(yīng)：①向鹽酸酸化的FeCls溶液中滴入少量Na?S溶液，有黑

色沉淀生成，一段時(shí)間后黑色沉淀消失，出現(xiàn)乳白色渾濁物，同時(shí)產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體；②繼續(xù)滴

加Na2s溶液至過(guò)量，再次出現(xiàn)黑色沉淀且不再消失。已知：