電化學(xué)原理綜合應(yīng)用

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】電解原理創(chuàng)新應(yīng)用

【題型二】串聯(lián)類(lèi)連接裝置

【題型三】離子交換膜裝置

【題型四】電化學(xué)綜合計(jì)算

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

題型一電解原理創(chuàng)新應(yīng)用

1.（2024?江蘇省南通市如皋市高三下第二次適應(yīng)性考試）以甲苯為原料通過(guò)間接氧化法可以制取苯甲醛、

苯甲酸等物質(zhì)，反應(yīng)原理如下圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）

B.電解結(jié)束后，陰極區(qū)溶液pH升IWJ

C.Imol甲苯氧化為0.5mol苯甲醛和0.5mol苯甲酸時(shí)，共消耗2moic馬。；

6

D.甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過(guò)分液的方法分離

2.（2024-浙江省高三下學(xué)期5月選考適應(yīng)性考試）電化學(xué)方法制備碘仿（CH3I）的原理及主要原料如圖，

選擇性交換膜只允許Na+通過(guò)，已知生成CIM的方程式：CH3coeH3+3IO-TCH3I+CH3coeT+20H-。下列

敘述不正玻的是（）

石墨石墨

選擇性交換膜

三叁■三混合溶液交手三

NaOH+Nal+CH3coe比Nai溶液

A.制備過(guò)程中需要不斷攪拌，使丙酮與離子充分接觸

B.左室生成10一的反應(yīng)：21-2e-=l2、I2+2OH-=r+IO+H2O

C.制備Imol碘仿實(shí)際消耗的電量大于理論值，可能的原因是310-=21-+103-

D.電解一段時(shí)間后，左室混合溶液的堿性增強(qiáng)

3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用

Cu—Si合金作硅源，在950。（2下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CR燃料電池（如下圖所示）作為電

源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.

B.左側(cè)電解槽中；Si優(yōu)先于Cu被氧化

2

C.a極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+4O-==CO2+2H2O

D.相同時(shí)間下，通入CH4、Ch的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率

4.科學(xué)家研制了一種能在較低電壓下獲得氧氣和氫氣的電化學(xué)裝置，工作原理如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)器I中產(chǎn)生的是H2

B.b極為電源的正極

C.N極的電極反應(yīng)式為DHPS+2H2O-2e-=DHPS-2H+2OH-

D.該裝置工作時(shí)，N極室中OH-的濃度增大

5.世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚(yú)池中水質(zhì)的方法，其原理如圖所示，電極Ci、

C2為惰性電極，下列說(shuō)法正確的是

質(zhì)子膜

A.Ci極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.Y為電源的負(fù)極

C.若有1molNO5被還原，則有1molH卡通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)

D.若有機(jī)物為葡萄糖（C6Hl2。6）,則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極流出20moi「

題型二串聯(lián)類(lèi)連接裝置

6.已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2的形式存在。已知：Al—H2O2堿性燃料電池的總

反應(yīng)為2Al+3NaHO2=2NaAlO2+NaOH+H2。。以Al—H2O2燃料電池電解尿素［CO（NH2）2］的堿性溶液制

備氫氣（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，c、d均為惰性電極）。下列說(shuō)法不正確的是（）

N2H2

ab~-cjifIlti-lid

JL

一電解<

c——二/二二二二二二二二7二二?__

生排除液-------—

非蕓叁L尿素

非二湘廠KOH溶液

NaOH/NaHO2隔膜

-

A.電極a發(fā)生的反應(yīng)為Al+4OH^-3e=AlO7+2H2O

B.電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)的pH增大

C.電解過(guò)程中，電子的流向?yàn)閍—b—>cid

D.電解時(shí)，消耗2.7gAL則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?.12L

7.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2。，下列關(guān)于該裝置工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（）

A.該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

B.甲池中負(fù)極反應(yīng)式為N2H4—4「=N2+4H+

C.甲池和乙池中溶液的pH均減小

D.當(dāng)甲池中消耗3.2gN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

8.工業(yè)上采用如圖所示裝置模擬在A池中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實(shí)現(xiàn)工業(yè)由KC1溶液制取KOH

溶液。

f

-e

?h

g一

=.二

=一

i.二

皿

=H三

u三

aM

-

&-二

-二

_L

「-l

i鉀離子

交換膜

C

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a為精銅，b為鐵制品，可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求

B.c為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OIT—6-=COF+6H2。

C.從e口出來(lái)的氣體為氧氣，從f口出來(lái)的氣體為氫氣

D.鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來(lái)的為高濃度的KOH溶液

9.利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

()

惰性

(。2惰性電極電極

50%二二m

H2so產(chǎn)

質(zhì)子膜（只允曲。4+無(wú)硝酸水

H2SO4隔膜

許H+通過(guò)）水硝酸（阻止水溶液

分子通過(guò)）

甲乙

A.電極b反應(yīng)式是02+41+2H2O=4Ofr

B.電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變

+

C.c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e^+H2O=N2O5+2H

D.甲中每消耗1molSO2,乙裝置中有1molH+通過(guò)隔膜

10.膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑

N2O5,裝置圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.X是原電池

B.Y池能夠生產(chǎn)N2O5

C.電路中電子流向?yàn)閍—>d—>c—>b—>a,形成閉合回路

D.X、Y中H+均從左邊遷移到右邊

11.據(jù)2022年1月統(tǒng)計(jì)，我國(guó)光伏發(fā)電并網(wǎng)裝機(jī)容量突破3億千瓦，連續(xù)七年穩(wěn)居全球首位。己知四

甲基氫氧化鏤［(CH3)4NOH］常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化鏤KCH3)4NC1］為原料，采用電滲析法合成

［(CH3)4NOH］,工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置

(CH3)4NC1稀溶液NaCl濃溶液

A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中P型半導(dǎo)體為正極

B.c為陽(yáng)離子交換膜，d、e均為陰離子交換膜

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH--4e=2H2O+O2T

D.制備182g四甲基氫氧化俊，兩極共產(chǎn)生33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

12.下列說(shuō)法正確的是(

A.乙池中石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，丙池中C「向右側(cè)Pt電極移動(dòng)

+

B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e+H2O=CO2T+6H

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.收集一段時(shí)間后丙池中兩電極上產(chǎn)生的氣體，左側(cè)電極可能得到混合氣體

13.脫（分子式為N2H打又稱聯(lián)氨）具有可燃性，在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，可用作燃料電池的燃料?/p>

由題圖信息可知下列敘述不正確的是（）

A.甲為原電池，乙為電解池

B.b電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-^=2C）2-

C.d電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-^=Cu

D.c電極質(zhì)量變化128g時(shí)，理論消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣約為112L

14.利用含有機(jī)化合物的廢水［廢水中的有機(jī)化合物表示為（CGHIQS）」發(fā)電原理為

2+

（C6H10O5）n+MnO；+H+-CO2T+Mn+H2O（未配平）］發(fā)電,電解KI溶液制備KIO3的工作裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

b極c極d極

質(zhì)子交換膜離子交換膜

甲池乙池

A.a極為原電池正極，c極為電解池陰極

B.裝置工作時(shí)，當(dāng)甲池質(zhì)子交換膜通過(guò)1molH+時(shí)，負(fù)極生成5.6LCO2

C.II室為酸性KM11O4溶液，III室為KI溶液

D.裝置工作一段時(shí)間后，IV室需補(bǔ)充KOH,X為H2

題型三離子交換膜裝置

15.（2019?德州模擬）高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上以NaCICU為原料制備高氯酸的原理如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是（）

1

f7'f「

a離子交換膜b

A.上述裝置中，f極為光伏電池的正極

B.陰極的電極反應(yīng)為2H2。一4b=4H++02T

C.d處得到較濃的NaOH溶液，c處得到HCIO4

D.若轉(zhuǎn)移2moi電子，理論上生成100.5gHClCU

16.電解精制的濃縮海水制備酸堿的工作原理如圖所示。其中a、c為離子交換膜，BP為雙極膜（在直

流電場(chǎng)作用下，雙極膜層間的水會(huì)解離為H+和OH,分別遷移到雙極膜兩側(cè)）。下列說(shuō)法正確的是（）

混合酸混合堿Na2SO4

OH-OH

XH+H+Y

電

電

極

極

-等

Na

BP,?a濃縮cIBP

H

Na2SO,i0海水H2O

A.a、c分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜

B.電流流向：電源正極—X電極TY電極—電源負(fù)極

C.若去掉X電極與a之間的雙極膜，X電極區(qū)產(chǎn)物不變

D.若外電路中通過(guò)1mol電子，雙極膜內(nèi)有4mol壓0發(fā)生解離

17.我國(guó)某大學(xué)課題組提出了一種基于電化學(xué)的石灰石轉(zhuǎn)化生產(chǎn)消石灰和有價(jià)值碳質(zhì)產(chǎn)物的方法，有

望助水泥行業(yè)脫碳，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）

一4—；------IhCO,O，CH4.CH4,CH--

氣體］I--------------1al電源戶--------2I226----------氣電源;四——I氣體2

TJA

)H"

交

換

膜

Q

A.圖中涉及的物質(zhì)中有5種非極性分子

B.鉞（Ir）極上的氧化產(chǎn)物為CO2

C.生成C2H6的電極反應(yīng)式為2co2+10H2O+14e-=C2H6+14OH-

D.催化電極上每生成1molHb,交換膜Q上遷移2moiOH-

18.水污染是我國(guó)面臨的主要環(huán)境問(wèn)題之一、工業(yè)廢水排入水體前必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，否則

會(huì)污染地表水和地下水。利用微生物電池進(jìn)行廢水（含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO;等離子）脫鹽的同時(shí)處理

含OCN-（其中C為+4價(jià)）酸性廢水的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.電子由電極M經(jīng)用電器流向電極N

B.該電池的優(yōu)點(diǎn)是條件溫和，利用率高，無(wú)污染

C.通過(guò)膜1的陰離子數(shù)目一定等于通過(guò)膜2的陽(yáng)離子數(shù)目

D.電池的總反應(yīng)可表示為4OCN-+3C）2+4H+=4CO2+2N2+2H2O

19.雙極膜（BP）可以在電場(chǎng)作用下，使水分子快速解離為0H-和H+,并透過(guò)陰、陽(yáng)離子膜進(jìn)入溶液。

A.捕獲裝置中，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2T

B.溶液中的X為H+

C.交換膜A為陽(yáng)離子交換膜

D.捕獲1.12LCO2轉(zhuǎn)化為沉淀，則轉(zhuǎn)移電子O.lmol

20.三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的NHI和

NO5可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。工作一段時(shí)間后，在兩極區(qū)均得到

副產(chǎn)品NH4NO3。下列敘述正確的是（）

稀硝酸含NH4NO3廢水稀氨水

A.a極為電源負(fù)極，b極為電源正極

B.c膜是陰離子交換膜，d膜是陽(yáng)離子交換膜

+

C.陰極電極反應(yīng)式為2NOF+12H+10e-=N2+6H2O

D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有5.6LO2生成

題型四電化學(xué)綜合計(jì)算

21.燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電鍍實(shí)驗(yàn)，其中乙裝置中X為離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)

題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是o

(2)Fe電極的電極反應(yīng)式為0

(3)X選擇離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有112mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中左側(cè)極室的pH為。(設(shè)該

極室內(nèi)溶液體積為200mL)

(5)若用丙裝置給銅制品鍍銀，銅制品應(yīng)放在(填“a”或"b”)極，反應(yīng)結(jié)束后AgNOs溶液的濃

度(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(6)若a、b為惰性電極，寫(xiě)出圖丙中電解總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式o

22.如圖設(shè)計(jì)的串聯(lián)電池裝置，R為變阻器，以調(diào)節(jié)電路電流。

o-

e理f

棒

稀Na2so4溶液

丙裝置

(1)寫(xiě)出b、c電極的電極反應(yīng)式：b,c；

(2)寫(xiě)出f電極的電極反應(yīng)式,向此電極區(qū)域滴入酚酰的現(xiàn)象為：；

該電極區(qū)域水的電離平衡被(填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”)。

(3)閉合K一段時(shí)間后，丙裝置的電解質(zhì)溶液pH(填“變大”、“變小”或“不變，)，原因

是O

(4)電解一段時(shí)間后丙裝置析出芒硝(Na2sO470H2O),若此時(shí)通入CH4的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則

向丙裝置中加入gH2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復(fù)到原有濃度。

(5)有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x?yH2O,相對(duì)分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成

100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有O.OlOOmol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出。

經(jīng)稱量陰極增重0.320g。則

①金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為；

②電解后，生成氣體體積=(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)溶液的pH=(電解過(guò)程中溶液體積變化忽

略不計(jì))。要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

23.如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)為2cH3OH+3C)2+4KOH=2K2co3+6H2O,回答下問(wèn)題：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲池為(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池,')，負(fù)極的電極反應(yīng)式為=

(2)乙池A(石墨)電極的名稱為(填“正極”、“負(fù)極”、"陰極”或"陽(yáng)極”)，乙池中總反應(yīng)式為.

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗。2的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中

析出_______g銅。

(4)一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是(填選項(xiàng)字母)。

A.AgB.Ag2OC.AgOHD.AgCl

(5)若丙中電極不變，將其溶液換成含酚酰的NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，丙中D極附近觀察到

的現(xiàn)象是,溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)。C電極上的電極反應(yīng)式為,

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是o

(6)若用丙裝置電解精煉銅，粗銅(內(nèi)含Zn、Fe、Ni等雜質(zhì))應(yīng)該放在______(填C、D)極，電解進(jìn)行一

段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

24.某學(xué)校興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問(wèn)題：

Pt(H2)l11pt.卜

Na-溶液

AB

(1)通。2的Pt電極為極(填電極名稱)，其電極反應(yīng)式為。

(2)若B電池為電鍍池，X、Y為質(zhì)量相同的不含雜質(zhì)的兩電極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，目的是在

某鐵鍍件上鍍一層銅，則X電極材料為,Y電極的反應(yīng)式為o若A池中消耗準(zhǔn)狀

況下11.2L的H2,則B池中兩電極的質(zhì)量相差___________go

(3)若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，在。電極(填“X”或"Y”)

周?chē)泄腆w沉積。

(4)若X、Y均為Pt,B電池的電解質(zhì)溶液為500mLLOmol/L的NaCl溶液，當(dāng)電池工作一段時(shí)間后，B

電池溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)，要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需加

入=

(5)若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱

資料得知是Cu2O,試寫(xiě)出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

25.某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究原電池、電解池和電解精煉鉆的工作原理。

一段時(shí)間后裝置甲的兩極均有氣體產(chǎn)生，且X極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì),

電解液仍然澄清。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查資料，回答下列問(wèn)題：

查閱資料：高鐵酸根FeOj在溶液中呈紫紅色。

(1)上述裝置中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極有(填字母)。

A.X(Fe)B.Y(C)C.CoD.Cu

2

(2)丙池中的SO4-(填“從左向右”、“從右向左''或"不”)移動(dòng)。

(3)反應(yīng)過(guò)程中，X極處發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2T和.

(4)一段時(shí)間后，若X極質(zhì)量減小1.12g,Y電極收集到2.24L氣體，則在X極收集到氣體為_(kāi)______mL(均

己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。

(5)乙池是電解制備金屬鉆的裝置圖，理論上I室中n(H+)(填“變大”、“變小”或“不變”)，該電解

池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

(6)若撤掉裝置乙中的陽(yáng)離子交換膜，石墨電極上產(chǎn)生的氣體除。2外，還可能有。

26.⑴某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電

流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲池為(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH30H電極的電極反應(yīng)式為o

⑵乙池中A(石墨)電極的名稱為(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極)乙池總反應(yīng)式為0

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗02的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中

析出g銅。

(II)氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過(guò)30%。在這種工藝設(shè)計(jì)

中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

電解池燃料電池

（4）圖中X（填化學(xué)式）比較圖示中a%與b%的大小o

（5）寫(xiě)出燃料電池中的電極反應(yīng)式：負(fù)極電極反應(yīng)式

（6）當(dāng)生成的X氣體為2moi時(shí)，理論上通入空氣的體積（標(biāo)況）為L(zhǎng)

1.（2024?江蘇省連云港市高三第一次調(diào)研考試）用如圖所示的新型電池可以處理含CW的堿性廢水，同

時(shí)還可以淡化海水。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.a極電極反應(yīng)式：2CN-+12OH-+10e=2CO32-+N2T+6H2。

B.電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的pH減小

C.交換膜I為陽(yáng)離子交換膜，交換膜II為陰離子交換膜

D.若將含有26gCN-的廢水完全處理，理論上可除去NaCl的質(zhì)量為292.5g

2.（2024?浙江省五校聯(lián)盟高三下學(xué)期5月聯(lián)考三模）利用電化學(xué)方法富集海水中的鋰，其工作原理如下

圖所示。工作步驟如下：①向MnCh所在腔室通入海水，啟動(dòng)電源1,使海水中的Li+進(jìn)入MnCh而形成

LixMn2O4;②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2,同時(shí)向電極2上通入空氣。下列說(shuō)法不亞理的是（）

電源2

電源1

電

電

極MnO,

腔室2

1

腔室

極

2

1

-1

olL

0.5m

olL

O.lm

LiOH

O

NaS

4

2

海水

陰極

陽(yáng)極和

分別作

極2

和電

電極1

中，

過(guò)程

上述

A.

+

MnO4

-=Lix

i+xe

+xL

MnO

應(yīng)：2

電極反

極上的

，陰

源1時(shí)

動(dòng)電

B.啟

2

2

2

腔室

進(jìn)入