2026屆安徽省安慶一中、山西省太原五中等五省六校高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④2、常溫下，濃度均為的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是（）溶質(zhì)NaClOpHA．四種溶液中，溶液中水的電離程度最大B．溶液顯酸性的原因是：C．向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的濃度D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的、、HClO，pH最小的是3、常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的溶液中可能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NOD．＝10-10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋4、已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。常溫下，對(duì)pH＝1的H2R溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．1L該溶液中H＋數(shù)目為0.1NAB．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子C．該溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－）D．常溫下，加水稀釋該溶液，HR－的電離程度增大5、已知CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1一定溫度下，將一定量的CO2和H2充入固定體積的密閉容器中反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2同時(shí)消耗3molH2B．混合氣體的密度保持不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．v正=v逆=06、下列化學(xué)用語正確的是A．氯離子：Cl B．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6C．鎂離子：Mg+2 D．Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖：7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．46g乙醇存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NAB．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含碳原子的數(shù)目為1.5NAC．4g丙炔中共用電子對(duì)數(shù)為0.8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)為3NA8、下列“油”中屬于酯類的是A．豆油B．醬油C．煤油D．甘油9、以下事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是：()A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．增大壓強(qiáng)，有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3C．合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深10、將1molCH4和適量O2在密閉容器中混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后CH4和O2均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體，質(zhì)量為72g。下列敘述正確的是A．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收B．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20g·mol－1C．若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/2D．反應(yīng)中消耗O256g11、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有兩種作用力的是A．①③⑥B．②④⑥C．①②③⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑥12、下列物質(zhì)的濃溶液，在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒后，可以得到該物質(zhì)固體的是A．碳酸氫銨 B．硫酸鈉 C．氯化鋁 D．高錳酸鉀13、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOHB．SO2C．K2SO4D．Cl214、已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲是地殼含量最多元素，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，丁的P軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：?。疽遥颈鸇．甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性15、堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13gD．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極16、如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所學(xué)的知識(shí)，最簡便的分離方法是（）A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。18、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。19、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和_________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。20、某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請(qǐng)回答：(1)寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______________________________________________。(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________________________。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________。21、Ⅰ、根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測有機(jī)化合物的性質(zhì)。（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚（2）苯乙烯是一種重要為有機(jī)化工原料。①苯乙烯的分子式為______。②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有______種。Ⅱ、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)：___________________。（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應(yīng)：_______________________________。（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)：_______________________________。Ⅲ.水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式__________________。（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（3）水楊酸與無水乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱?！驹斀狻拷M成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極，活潑性①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。2、B【詳解】根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：，則酸的強(qiáng)弱順序是，A.相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故A正確；B.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離，，，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，故C正確；D.酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：，則酸的強(qiáng)弱順序是，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的、、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是，故D正確；故選：B。3、B【詳解】A．能使pH試紙變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中CO與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，A不符合題意；B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO、H+之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．＝1×1012，c(H+)·c(OH-)=1×10-14，所以c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，OH?與NH、Fe2+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C不符合題意；D．＝10-10mol·L-1，則c(OH－)＝1×10-10mol·L-1，c(H+)=1×10-4mol·L-1，溶液顯酸性，HCO與H+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，D不符合題意。答案選B?！军c(diǎn)睛】注意題中要求是可能共存而不是一定共存。4、B【詳解】A．pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由，故A正確；B．Na2R為強(qiáng)堿弱酸鹽，R2－水解生成OH-和HR－，由于第一步電離是完成的，故HR-不能水解，故不存在H2R，故B錯(cuò)誤；C．該溶液中存在電荷守恒：c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－），故C正確；D．常溫下，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，則常溫下，加水稀釋該溶液，HR－的電離程度增大，故D正確。故選B。5、C【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)消耗消耗1molCO2同時(shí)消耗3molH2，均表示正反應(yīng)的速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．密閉容器中氣體體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知質(zhì)量也不會(huì)反生改變，則混合氣體的密度始終不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，密閉容器的總質(zhì)量不發(fā)生改變，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明總物質(zhì)的量也不發(fā)生改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正=v逆≠0，故D錯(cuò)誤；故選C。6、D【詳解】A.氯離子的符號(hào)為：Cl-，故A錯(cuò)誤；B.苯的分子式：C6H6，故B錯(cuò)誤；C.鎂離子的符號(hào)為：Mg2+，故C錯(cuò)誤；D.Ne原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子，所以Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故答案：D。7、C【詳解】A.46g乙醇物質(zhì)的量為1mol，乙醇中含有存在5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA，A錯(cuò)誤；B.28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，28gCO的物質(zhì)的量為1mol，28gC2H4和CO的混合氣體為1mol，含碳原子的數(shù)目為在NA-2NA之間，B錯(cuò)誤；C.4g丙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。8、A【解析】油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯．是油與脂肪的統(tǒng)稱，高級(jí)脂肪酸甘油酯的烴基中含有不飽和鍵呈液態(tài)稱為油，不含不飽和鍵呈固態(tài)為脂肪?！驹斀狻緼、豆油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類；選項(xiàng)A符合；B、醬油主要由大豆，淀粉、小麥、食鹽經(jīng)過制油、發(fā)酵等程序釀制而成的．醬油的成分比較復(fù)雜，除食鹽的成分外，還有多種氨基酸、糖類、有機(jī)酸、色素及香料成分，選項(xiàng)B不符合；C、煤油屬于烴類，不屬于酯，選項(xiàng)C不符合；D、甘油是丙三醇，屬于醇，選項(xiàng)D不符合；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了酯類概念和結(jié)構(gòu)分析，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解和應(yīng)用，題目較簡單。9、C【解析】勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響來分析，若溫度、壓強(qiáng)、濃度改變會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)則可以用勒沙特列原理解釋?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣時(shí)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，即N2和H2反應(yīng)向著生成NH3的方向進(jìn)行，能用勒夏特利原理來解釋，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，高溫的目的是選擇催化劑的活性溫度，能夠加快反應(yīng)反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特利原理來解釋，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，能用勒夏特利原理來解釋，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，要求學(xué)習(xí)基本概念和基本理論時(shí)要注意深化理解，注意平衡移動(dòng)原理適用范圍，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵是解答本題的關(guān)鍵。10、D【解析】由質(zhì)量守恒可知氧氣的質(zhì)量為：m(O2)=72g-1mol×16g/mol=56g，則氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=56g32g/mol=1.75mol，1mol甲烷與足量氧氣完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(1+44)mol=2mol＞1.75mol，若只生成CO與水，根據(jù)原子守恒可知消耗氧氣的物質(zhì)的量為：1mol+2mol2=1.5mol＜1.75mol，故甲烷燃燒生成二氧化碳、一氧化碳與水，根據(jù)氫原子守恒，生成水2mol，設(shè)二氧化碳、一氧化碳的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子與氧原子守恒，則：x+y＝1，2x+y＝1.75×2?2，解得：x=0.5、y=0.5。A．由上述分析可知，生成的氣體為二氧化碳、一氧化碳與水，通過堿石灰，二氧化碳與水被吸收，CO不能被吸收，故A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)物中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M=m總n總=72g0.5mol+0.5mol+2mol=24g/mol，故B錯(cuò)誤；C．由于恢復(fù)到“室溫”，原條件下“產(chǎn)物均為氣體”，水為氣體，則不是在室溫下，溫度不同，無法根據(jù)氣體的物質(zhì)的量計(jì)算壓強(qiáng)之比，故C錯(cuò)誤；點(diǎn)睛：本題考查烴的燃燒的計(jì)算，根據(jù)守恒計(jì)算參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量，再利用耗氧量判斷生成的物質(zhì)是關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意溫度不同，無法根據(jù)氣體的物質(zhì)的量計(jì)算壓強(qiáng)大小。11、A【解析】①Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以過氧化鈉中存在兩種結(jié)合力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以只存在一種結(jié)合力，故錯(cuò)誤；③石墨存在共價(jià)鍵和分子間作用力，故正確；④金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵，所以只存在一種結(jié)合力，故錯(cuò)誤；⑤CaH2中鈣離子與氫離子之間只存在離子鍵，則只存在一種結(jié)合力，故錯(cuò)誤；⑥白磷分子中P原子之間存在共價(jià)鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種結(jié)合力，故正確；A.①③⑥符合題意；B.②④⑥不符合題意；C.①②③⑥不符合題意；D.①③⑤⑥不符合題意；答案：A。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)中存在的結(jié)合力，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵?；顫娊饘俸突顫姺墙饘僭刂g易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力。注意白磷晶體中分子內(nèi)有共價(jià)鍵，分子間有分子間作用力。12、B【詳解】A.碳酸氫銨濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒時(shí)，碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，不能得到碳酸氫銨，故A錯(cuò)誤；B.硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒后得到硫酸鈉，故B正確；C.氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干時(shí)，氯化氫受熱揮發(fā)，水解平衡向右移動(dòng)，氯化鋁完全水解生成氫氧化鋁，灼燒時(shí)氫氧化鋁發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁，無法得到氯化鋁，故C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒時(shí)，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不能得到高錳酸鉀，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【解析】A．CH3COOH在水溶液中電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，有自由移動(dòng)的乙酸根離子和氫離子能導(dǎo)電，是化合物，所以是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移?dòng)的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，所以SO2是非電解質(zhì)，故B正確；C．K2SO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯氣的水溶液導(dǎo)電，氯氣是非金屬單質(zhì)，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子。能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽離子，因此本題的要求是非電解質(zhì)能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)。14、D【解析】甲是地殼含量最多元素，則甲為氧；乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，則丙為鋁；丁的P軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，則丁為硫，乙為鈉，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】A.鋁單質(zhì)可通過鋁熱反應(yīng)來冶煉難熔的金屬，故A說法正確；B.甲與丁形成的分子有二氧化硫和三氧化硫，SO2為極性分子，SO3為非極性分子，故B說法正確；C.丁、乙、丙的簡單離子分別為：S2-、Na+、Al3+，S2-核外有三個(gè)電子層，半徑最大，Na+、Al3+的核外電子排布相同，Al3+的核電荷數(shù)較多，半徑較小，則它們的大小順序?yàn)椋憾。疽遥颈?，故C說法正確；D.甲與乙可形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉并沒有強(qiáng)氧化性，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。15、C【解析】試題分析：A、根據(jù)原電池的工作原理，化合價(jià)升高失電子的作負(fù)極，分析電極反應(yīng)方程式，鋅的價(jià)態(tài)升高，鋅失電子，說法正確；B、負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，總電極反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式：正極：2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-，正確；C、根據(jù)Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，外電路轉(zhuǎn)移0.2mole－消耗鋅的質(zhì)量為6.5g，錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，外電路電子從負(fù)極流向正極，正確。選項(xiàng)C符合題意?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫。16、C【分析】油與水不互溶，互不相溶的兩液體最簡便的分離方法應(yīng)該是分液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該裝置為過濾裝置，用于除去溶液中不溶性雜質(zhì)，無法用于液液分離，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該裝置是蒸發(fā)裝置，常用于制備晶體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該裝置是分液裝置，滿足題意，C選項(xiàng)正確；D．該裝置是蒸餾裝置，可用于沸點(diǎn)不同的液體和液體間的分離，蒸餾油、水有暴沸的危險(xiǎn)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。18、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。19、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平；(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸的量不同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?duì)比實(shí)驗(yàn)中，必須確保溶液總體積相同?！驹斀狻?1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價(jià)降為+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價(jià)升為+4價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個(gè)電子。(2)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢灾?，探究反?yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對(duì)比實(shí)驗(yàn)；同濃度溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物的濃度不同，所以探究的是反應(yīng)物硫酸(或氫離子)的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實(shí)驗(yàn)IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應(yīng)溶液的總體積相同。20、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)MnSO4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短,或：所用時(shí)間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實(shí)驗(yàn)原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價(jià)錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量,然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開始后錳離子濃度增大,反應(yīng)速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應(yīng)中的作用;

②作對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進(jìn)行解答；

③若反應(yīng)加快，說明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應(yīng)過程中溶液褪色時(shí)間減少?！驹斀狻?1)本題的實(shí)驗(yàn)原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價(jià)錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度,反應(yīng)速率增大；

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0018mol：0.0006mol=3:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑；

②與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4；

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間小于1.5min，從而說明MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑?！军c(diǎn)睛】本題研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。在研究單一條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響時(shí)應(yīng)注意控制單一變量。21、dC8H86(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH