2026屆新疆哈密市石油高級(jí)中學(xué)高三上化學(xué)期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是：A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl22、以下幾種類推結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是A．由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuSB．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3C．Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O23、下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪A．A B．B C．C D．D4、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒5、壽山石M4[N4Y10(YX)8]是我國(guó)四大印章石之首，被稱為國(guó)石。X、Y、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來(lái)制造太陽(yáng)能電池，X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．可以寫成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物屬于堿性氧化物C．第82號(hào)元素與M位于同一主族 D．N的最高價(jià)氧化物溶于水顯酸性6、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變7、催化加氫可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．8、R是一種香精的調(diào)香劑，其水解反應(yīng)的方程式如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．R的分子式為C11H12O2 B．R能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)C．N的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不含N) D．用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N9、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A．HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸是按性質(zhì)進(jìn)行分類的B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是堿性氧化物C．漂白液、液化石油氣、鋁熱劑都是混合物D．無(wú)水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是電解質(zhì)10、下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42－少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42－+Ba2++2OH－=2NH3·H2O+BaSO4↓BMg2+、Cl－、HCO3－過(guò)量NaOH溶液Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－CK+、CO32－、NH3?H2O通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2ODFe3+、NO3－、HSO3－NaHSO4溶液HSO3－+H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D11、以下實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去食鹽水中混有的雜質(zhì)碘B．萃取時(shí)振蕩混合液C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．聞氣體的氣味12、下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D．向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO42－13、下列物質(zhì)相互反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣的是A．鐵和稀硝酸 B．鈉和乙醇 C．鋁和氫氧化鈉 D．鎂和稀鹽酸14、依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Ｒ＞M15、下列各組離子一定可以大量共存的是（）A．加鋁粉產(chǎn)生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl－、NO3—B．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na+、Al3+、SiO32－、SO42－C．由水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液：Ca2+、Pb2+、Br－、SO42—D．遇KSCN變紅色的溶液：NH4+、Al3+、Na+、NO3－16、甲狀腺大的病人需要多吃海帶，這是因?yàn)楹е泻休^多的A．氯元素 B．鈉元素 C．碘元素 D．鐵元素17、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小18、已知：C(金剛石，固)C(石墨，固)+1.9kJ則下列判斷正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高C．發(fā)生了物理變化D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成19、中國(guó)傳統(tǒng)的文房四寶是“筆墨紙硯”，下列對(duì)應(yīng)的主要材料所屬物質(zhì)、物質(zhì)分類有誤的是文房四寶材料所屬物質(zhì)物質(zhì)分類A毛筆（純狼毫）蛋白質(zhì)化學(xué)纖維B墨碳單質(zhì)C宣紙纖維素糖D石硯石英、云母、石灰石氧化物、鹽A．A B．B C．C D．D20、下列推理正確的是A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C．鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑21、U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注，下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是（）A．U原子核中含有92個(gè)中子 B．U原子核外有143個(gè)電子C．U與U互為同位素 D．U與U互為同素異形體22、NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.24LHCl氣體中含有0.1NA個(gè)HCl分子B．室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+D．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)城中得到廣泛應(yīng)用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，D的化學(xué)名稱是____________________。(2)①、②的反應(yīng)類型分別是____________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____________________。(4)F中的官能團(tuán)有_______________(填官能團(tuán)名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________________。(6)寫出以甲苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線：________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_____（填代號(hào)）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。25、（12分）Ⅰ．如圖A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置：（1）實(shí)驗(yàn)室如果用B裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式是_________________________________。（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是_______（填序號(hào)，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的___________。①CO2②NO③Cl2④H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。Ⅱ．海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可制得食鹽等多種產(chǎn)品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑①Na2CO3②NaOH③BaCl2沉淀劑加入順序正確的是____________A．③①②B．③②①C．②③①D．②①③（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是____________________________________。（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是____________。（4）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是____________________________________。②純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述）________________。③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是____________。（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。26、（10分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有（請(qǐng)配平）_____Cl2+Fe(OH)3+KOHK2FeO4+KCl+H2O（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。（探究一）用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：(1)裝置連接順序?yàn)開____________(用字母表示)，F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是

_______________(2)可證明

H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。（探究二）(3)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無(wú)變化。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是_________________________________。(4)該小組同學(xué)又對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來(lái)驗(yàn)證你的假設(shè)___________________。28、（14分）（一）常溫下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。(1)由圖中信息可知HA為____________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時(shí),溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。

(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_____________________

(4)K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)（二）Ⅰ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。請(qǐng)完成下列問題:(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________。

A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E.鐵架臺(tái)F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗

(2)本實(shí)驗(yàn)________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________

Ⅱ.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol·L-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。

A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B．若選用100mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,需用密度為1.84g·mL-1、98%的濃硫酸5.43mLC．容量瓶中有少量的蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大E.若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致所測(cè)的NaOH溶液濃度偏大F.中和滴定實(shí)驗(yàn),若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大29、（10分）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。（1）下圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。A．降低溫度B．增加C的量C．減小容器體積D．添加高效催化劑（3）用氨水吸收SO2。25℃時(shí)，將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)（4）當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8，請(qǐng)寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，向過(guò)濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中三價(jià)鐵離子全部被還原為二價(jià)鐵離子，故選C。2、C【詳解】A.S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；B.Pb3O4中Pb的化合價(jià)為+2、+4價(jià)，不存在Pb2O3，故B錯(cuò)誤；C.金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強(qiáng)，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【分析】本題主要考查有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分（B選項(xiàng)為有機(jī)物，其他均為無(wú)機(jī)物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時(shí)穿插考查了元素周期表中同主族的概念?！驹斀狻緼.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無(wú)機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】本題依托有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識(shí)與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，創(chuàng)新點(diǎn)在于除了要判斷是否為無(wú)機(jī)非金屬材料，還給其加了限制條件“同主族”，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。4、C【解析】A、Cl￣最外層電子數(shù)為8，A錯(cuò)誤；B、蔗糖為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、“84消毒液”中有效成分為NaClO，Cl與O之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，Na+與ClO￣之間形成離子鍵，C正確；D、明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，可用于吸附懸浮性雜質(zhì)，不能用于殺菌消毒，D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【分析】M元素是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al；N元素的單質(zhì)常用來(lái)制造太陽(yáng)能電池，則N為Si；X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)，則X為H，Y為O，X3Y+為H3O+，YX-為OH-；綜上所述，X、Y、M、N分別為：H、O、Al、Si，據(jù)此解答。【詳解】A.根據(jù)化學(xué)式構(gòu)成方式和化合價(jià)關(guān)系，可以寫成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y，A正確；B.M為鋁，它的氧化物屬于兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C.第82號(hào)元素位于第ⅣA族，而Al位于第ⅢA族，C錯(cuò)誤；D.N的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，不溶于水，D錯(cuò)誤。答案為A。6、B【詳解】A.氨水能抑制水的電離，但堿性是增強(qiáng)的，A不正確；B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進(jìn)水的電離的，所以C不正確；D.電離是吸熱的，因此加熱促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。答案選B。7、C【詳解】A、該有機(jī)物與氫氣加成生成物是3—甲基庚烷，A錯(cuò)誤；B、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基戊烷，B錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基己烷，C正確；D、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是2—甲基己烷，D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【詳解】A．R()的分子式為C11H12O2，故A正確；B．R()中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．N()的芳香族同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上含有甲基和羥基的酚類3種、含有醚鍵的1種，不含N，共4種，故C錯(cuò)誤；D．M()中含有碳碳雙鍵，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能，可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，故D正確；故選C。9、C【詳解】A．HNO3是一元酸，是根據(jù)其組成來(lái)劃分的，而HNO3是強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸，是根據(jù)其性質(zhì)來(lái)劃分的，故A錯(cuò)誤；B．FeO、Fe2O3是堿性氧化物，但Fe3O4不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．漂白液主要成分是NaClO的水溶液、液化石油氣是多種液態(tài)烴的混合物、鋁熱劑是某些金屬氧化物和鋁的混合物，故C正確；D．無(wú)水乙醇屬于非電解質(zhì)，一水合氨、熔融MgSO4是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類法的應(yīng)用，主要有：①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素的種類不同，純凈物分為單質(zhì)和化合物；②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散質(zhì)粒子直徑大小不同，可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但像二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但二氧化碳屬于非電解質(zhì)。10、B【分析】A．氫氧化鋇少量，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)；B．氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；C．一水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆開；D．NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．少量Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵，離子反應(yīng)為Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，選項(xiàng)B正確；C．通入少量CO2，先與NH3?H2O反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存、離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，選項(xiàng)BD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力。11、A【解析】A.碘易溶于有機(jī)溶劑，如四氯化碳等，且四氯化碳與水不互溶，因此，除去食鹽水中混有的雜質(zhì)碘，可以采用萃取法，不能采取蒸發(fā)的方法，故A錯(cuò)誤；B.進(jìn)行萃取時(shí)，上下顛倒，振蕩液體，使液體混合均勻，操作正確，故B正確；C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度線以下，圖中操作合理，故C正確；

D.聞氣體時(shí),應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔,則用手輕輕扇動(dòng)來(lái)聞氣體氣味，圖中操作合理，故D正確；

綜上所述，本題選A。12、C【詳解】A.S燃燒產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生SO3，A錯(cuò)誤；B.酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽、亞硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中，B錯(cuò)誤；C.煅燒石灰石會(huì)產(chǎn)生CaO，CaO是堿性氧化物，與酸性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽，使硫進(jìn)入到爐渣中，從而減少了SO2的排放，C正確；D.溶液中含有Ag+、SO42-都會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象，因此不能確定一定含有SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、A【分析】稀硝酸與金屬反應(yīng)，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，故反應(yīng)中氮元素化合價(jià)改變；鈉單質(zhì)能與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣；活潑金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)?！驹斀狻緼.稀硝酸不同于一般酸，具有強(qiáng)氧化性，能與金屬反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)為：Fe+4HNO3（足量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，A沒有H2生成；B.乙醇能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，B產(chǎn)生H2；C.鋁能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al與NaOH溶液的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C產(chǎn)生H2；D.活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Mg與鹽酸的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，D產(chǎn)生H2；答案為A。14、B【詳解】A、同周期非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則H3BO3的酸性比H2CO3弱，錯(cuò)誤；B、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)，正確；C、氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氯、溴、碘非金屬性減弱，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯(cuò)誤；D、M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M所在周期在R的下周期，則原子序數(shù)：R＜M，錯(cuò)誤；故選B。15、D【解析】A．加鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．由水電離出的c(H+)=1×10-12

mol/L的溶液呈酸性或堿性，Pb2+、SO42—能夠反應(yīng)生成沉淀，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．遇KSCN變紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子與NH4+、Al3+、Na+、NO3－五種離子間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要知道“硫酸不溶鉛和鋇”。16、C【解析】海帶中含有的碘元素能預(yù)防甲狀腺腫大，故選C。17、B【詳解】A．濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測(cè)定的溶液堿性減弱，測(cè)定值偏小，故A正確；B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，故C正確；D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過(guò)大，所測(cè)溫度值偏小，故D正確；故選B。18、A【詳解】A項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則等質(zhì)量的石墨比金剛石能量低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D錯(cuò)誤；故選A。19、A【解析】A.毛筆（純狼毫）用的是動(dòng)物毛，屬于蛋白質(zhì)，是天然纖維；B.墨是燒制的碳黑，主要成分是碳；C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素；D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類?！驹斀狻緼.毛筆（純狼毫）用的是黃鼠狼的尾毛，屬于蛋白質(zhì)，是天然纖維；而化學(xué)纖維包括人造纖維和合成纖維；A錯(cuò)誤；B.墨是燒制的碳黑，是碳，為單質(zhì)；C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素，屬于糖類；D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類。故選A。20、D【分析】A．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不會(huì)生成Fe2O3；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)生成銅單質(zhì)；C、根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)進(jìn)行分析，鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)；D．金屬的化合價(jià)為0價(jià)，化合物中金屬的化合價(jià)為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定做還原劑。【詳解】A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會(huì)生成銅單質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，但鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價(jià)都是正價(jià)，所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的綜合利用方法，明確活潑金屬在溶液中的反應(yīng)情況，如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬銅。21、C【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)為235-92=143，故A錯(cuò)誤；B．中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯(cuò)誤；C．和的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是U元素的兩種不同原子，則互為同位素，故C正確；D．同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)，和互為同位素，故D錯(cuò)誤；答案為C。22、B【解析】試題分析：A、沒有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、CH4分子含有10個(gè)電子，所以1molCH4含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C、Fe3+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以Fe3+數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、pH=13的Ba（OH）2溶液OH￣物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L￣1，所以25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個(gè)OH-，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH苯甲醛加成反應(yīng)加聚反應(yīng)+nNaOH+nCH3COONa碳碳雙鍵、酯基【分析】本題可以通過(guò)逆合成法進(jìn)行分析A、B、C的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而分析各步反應(yīng)類型?！驹斀狻坑珊铣陕肪€圖逆向分析得，F(xiàn)是由C和E酯化反應(yīng)得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應(yīng)生成，則A為甲酸，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(1)A為甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，D的名稱為：苯甲醛；(2)①的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；②是由→，反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)；(3)根據(jù)流程圖反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：+nNaOH+nCH3COONa；(4)F中的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基，且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(6)以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。24、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，以此分析。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3。【詳解】（1）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故選AB。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，過(guò)程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學(xué)生分析問題、以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。解題關(guān)鍵：把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②④③吸收尾氣，防止尾氣污染大氣ABCCO32-和OH—NH32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCO32-+H2OHCO3-+OH－CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的2CO32-+Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-【解析】Ⅰ．（1）采用B裝置制備氨氣時(shí)應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來(lái)選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；Ⅱ．（1）用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時(shí)可以得到氯化鈉的飽和溶液；（3）氯化銨能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣等物質(zhì)；（4）根據(jù)碳酸鈉水解顯堿性分析；【詳解】Ⅰ．（1）采用B裝置制備氨氣時(shí)應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來(lái)選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；故選②④；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO2時(shí)不需要加熱也不必處理尾氣，NO常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能用排空氣法收集，氫氣尾氣處理時(shí)一般采用點(diǎn)燃的方法，故X可能是氯氣；D裝置中連接燒杯的目的是用來(lái)吸收尾氣，防止污染空氣；故答案為：③；吸收尾氣，防止尾氣污染大氣；Ⅱ．（1）加入氫氧化鈉溶液時(shí)，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時(shí)，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時(shí)，能和氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以把過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達(dá)到同樣的目的，故答案為：ABC；（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時(shí)可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32-和OH—，故答案為：CO32-和OH—；（3）向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：H2O+CaO═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用，故答案為：NH3；（4）①碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；②純堿可用于除灶臺(tái)油污，其原因是CO32-+H2OHCO3-+OH－，CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的；故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH－，CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的；26、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O3，2，10，2，6，84FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O>溶液酸堿性不同【解析】裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2；由于Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），HCl（g）會(huì)消耗Fe（OH）3和KOH，裝置B中應(yīng)盛放飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl（g）；C裝置中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應(yīng)制備K2FeO4，在此裝置中Cl2還可以直接與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O；D裝置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大氣?！驹斀狻浚?）①根據(jù)題意，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②C中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應(yīng)制備K2FeO4，反應(yīng)中Cl2做氧化劑被還原為KCl，F(xiàn)e(OH)3做還原劑被氧化K2FeO4，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案為：3，2，10，2，6，8；（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.溶液a中滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液a中含有Fe3+，F(xiàn)e3+的產(chǎn)生不能判斷FeO42-與Cl-一定發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)資料“K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2”，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O，故答案為：4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O；②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；根據(jù)方案II，方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，由方案II得出氧化性FeO42->Cl2，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，故答案為：>；溶液酸堿性不同?！军c(diǎn)睛】理解制備K2FeO4的原理和K2FeO4性質(zhì)探究的原理是解答本題的關(guān)鍵。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實(shí)驗(yàn)裝置→尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要控制反應(yīng)的條件、排除其他物質(zhì)的干擾。27、ACBEDFCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD中品紅不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀H2SO3、HSO3-、SO32-過(guò)量氯水將品紅氧化漂白或過(guò)量SO2與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無(wú)紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢?，反之則為后者【解析】探究一：次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中。探究二：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對(duì)環(huán)境有污染，需要尾氣處理；SO2不能使品紅的乙醇溶液褪色，而其水溶液可以，使品紅褪色的微粒含有S元素；當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時(shí)，溶液具有漂白性；二氧化硫的漂白具有加熱可恢復(fù)性，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：裝置連接順序?yàn)锳、C、B、E、D、F，F(xiàn)中為二氧化碳?xì)怏w與漂白粉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為ACBEDF，Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。（2）要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，因?yàn)槎趸蚺c次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接通入漂白粉溶液中，證明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO即可：應(yīng)先用二氧化硫制備二氧化碳（A利用鹽酸和亞硫酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化硫，C通過(guò)飽和的亞硫酸氫鈉洗去二氧化硫中的氯化氫，通過(guò)B二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化碳），制備的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫氣體（E用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫），再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈（D用品紅檢驗(yàn)），再通入漂白粉中（F），能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀。（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對(duì)環(huán)境有污染，需要吸收處理，故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染，SO2不能使品紅褪色，而其水溶液可以，因此使品紅褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-，故答案為H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時(shí)，過(guò)量氯水將品紅氧化漂白或過(guò)量SO2與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)；因?yàn)槎趸虻钠拙哂屑訜峥苫謴?fù)性，故將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無(wú)紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢?，反之則為后者；故答案為過(guò)量氯水將品紅氧化漂白或過(guò)量SO2與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)；將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無(wú)紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢撸粗畡t為后者。28、強(qiáng)<M++H2OMOH+H+1×10-ac(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)=ADEFH不需要因?yàn)镸n2+無(wú)色,MnO4-紫色,過(guò)量的MnO4-使無(wú)色溶液變?yōu)樽仙獳BD【詳解】(1)根據(jù)圖象知,加入堿溶液的體積為0時(shí),0.01mol?L?1HA溶液的pH=2，氫離子濃度為0.01mol/L，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)酸，故答案為強(qiáng)；(2)N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性,MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量,說(shuō)明MOH是弱堿,MA屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯示酸性,即a<7;原因是M+離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成了MOH,離子方程式為：M++H2OMOH+H+;水電離的氫氧根離子等于溶液中氫離子的濃度,即c(OH?)=1×10-amol?L?1，故答案為<；M++H2OMOH+H+；1×10-a；(3)由于在K點(diǎn)MOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HA的物質(zhì)的量,溶液顯示堿性,所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；(4)K點(diǎn)時(shí),加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02mol?L?1×0.1L=0.002mol,混合溶液的體積是0.2L,根據(jù)物料守恒知，c(M+)+c(MOH)=0.002mol/0.2L=0.01mol/L，HA是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后的溶液中c(A?)=1/2×0.01mol?L?1=0.005mo