沉淀溶解平衡

01模擬基礎練

【題型四】沉淀溶解平衡及影響因素

【題型四】沉淀溶解平衡的應用

【題型四】和Ksp有關的計算與判斷

【題型四】沉淀溶解平衡圖像

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

n-

￡甘加1自工山4#

題型一沉淀溶解平衡及影響因素

1.把Ca(OH)2放入蒸儲水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列說法正

確的是()

A.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH增大

B.給溶液加熱，溶液的pH增大

C.向溶液中加入Na2cCh溶液，其中固體質量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變

2.工業(yè)上向鍋爐里注入Na2c03溶液，在浸泡過程中將水垢中的CaS04轉化為CaCCh，再用鹽酸除去。

下列敘述不正確的是()

A.升高溫度，Na2cCh溶液的心和黃0田均會增大

22

B.沉淀轉化的離子方程式為CO3(aq)+CaSO4(s)CaCCh⑸+SO4(aq)

C.在鹽酸中，CaCCh的溶解度大于CaS04

D.Na2cO3溶液中通入CO2后，陰離子濃度均減小

3.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：

++

Ag+2NH3-H2O^[Ag(NH3)2]+2H2O0下列分析不正確的是()

A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.實驗可以證明NH3結合Ag+的能力比Cl-的強

C.實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D.由資料信息可推知，加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

4.牙齒表面覆蓋的牙釉質是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣

[Ca5(PO4)3OH]o在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH⑸5Ca2+(aq)+3PO-(aq)+OIT(aq)Ksp

=6.8x10-37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8xlOF。下列說法錯誤的是()

A.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+,經(jīng)常吃糖易造成齒再齒

B.由題述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣

C.若減少OIT的濃度，題述平衡將向右移動，&p的值相應增大

D.使用含氟的牙膏能防止齒再齒，是因為Ca5(PO4)3OH(s)轉化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)

5.為研究沉淀的生成及轉化，同學們進行圖所示實驗。

①②③

2mL0.05mol,L-12滴0.1mol,L-12mL0.1mol,L-1

IKSCN溶液一三Fe(、0j3溶液，三KI溶液，乏

2mL0.1mol-L-'產(chǎn)生白色沉淀無明顯變化產(chǎn)生黃色沉淀

AgNOs溶液(AgSCN)溶液不變紅溶液變紅

下列關于該實驗的分析不正確的是()

A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag+)c(SCN>Ksp(AgSCN)

B.①中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

C.②中無明顯變化是因為溶液中的c(SCN-)過低

D.上述實驗不能證明AgSCN向Agl沉淀轉化反應的發(fā)生

題型二沉淀溶解平衡的應用

6.某電子廠排放的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和等離子，以這種廢液為原料設計制備高純Fe2O3

的工藝流程如圖所示(部分操作和條件略)。

已知：①HC1(濃)+FeCb=^HFeC14(易溶于有機溶劑)；②Ksp[Fe(OH)3]=8.0xl0-38,lg2u0.3。下列說

法不正確的是()

CL濃鹽酸萃取劑反萃取劑氨水

A.反應1所發(fā)生的反應中存在氧化還原反應

B.在反萃取過程中利用了平衡移動原理，可用水作為反萃取劑

C.氨水的作用是調節(jié)pH使Fe3+沉淀，相關反應離子方程式為Fe3++3OH=Fe(OH)3j

D.為使Fe3+沉淀完全(濃度小于lxl0-5moiLi),需調節(jié)溶液pH>3.3

7.高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有著重要的應用，濕法浸出軟錦礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、

Mg等雜質元素)制備高純碳酸銃的流程如圖所示:

植物粉NHJICOB溶液

軟鎰

礦粉

濃硫酸濾渣

其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X,調節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；②再加入一定

量的軟錦礦和雙氧水，過濾；③……

38

已知室溫下：Ksp[Mg(OH)2]=L8xIO-，Mp[Al(OH)3]=3.Ox10-34,^sp[Fe(OH)3]=4.0xlO-o

下列說法正確的是()

A.浸出時加入植物粉的作用是作還原劑

B.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質

C.試劑X可以是MnO、MnO2>MnCCh等物質

D.為增大沉淀M11CO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

8.鈦酸領(BaTiCh)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子

元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋼的一種工藝流程圖：

鹽電_______TiCL溶液___________________________HzCzO,溶液__________________洗滌、干燥、

[BaCO1酸闋浸由憫-巳浸出液和TiCU的混合液|一二------H草酸氧鈦根鬲制?燒[BaTiO』

已知：①草酸氧鈦領晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2-4H2O；②25。(2時，BaCCh的溶度積Mp=2.58xl0-9。

下列說法錯誤的是()

A.BaTiO3中Ti元素的化合價為+4

B.在“酸浸”過程中為加快反應速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

C.流程中可以通過過濾得到草酸氧鈦鋼晶體

D.若浸出液中c(Ba2+)=0.1molL1,則c(CCh2-)在浸出液中的最大濃度為2.58xlO-8mol-L-1

9.(2024?浙江省衢州、麗水、湖州三地市教學質量檢測)苯酚是重要的化工原料，將廢水中的苯酚富集

并加入Na2cCh;轉化為苯酚鈉，再通入CO2，可進一步分離回收。已知：Ka(C6H50H尸1.0x10」。，

7

Kai(H2CO3)=4.5xl0-,Ka2(H2cCh尸4.7x10-11。下列說法正確的是()

A.Na2co3;也可用NaOH或NaHCCh替代

B.2HCO3-二^H2cO3+CO32-的平衡常數(shù)K約為9.57x103

C.轉化反應中若c(Na+尸2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH),此時溶液中c(HCC)3-)>c(C6H5。-)

D.當通入CO2至溶液pH=10時，溶液中的C6H5ONa完全轉化為C6H50H

10.(2024?浙江金華一中高三期中)室溫下，通過下列實驗探究Na2cCh的性質。已知：25。(2時，H2SO3

的Kai=l.42x10-2、Ka2=1.0xl0-7,H2cO3的Kai=4.3xl0-7、35.6x10-11。

實驗1：配制50mLO.lmol-L-iNa2cCh籀液,測得溶液pH約為12；

實驗2：取10mL().lmol?L-lNa2CO3溶液，向其中加入少量CaSCM固體充分攪拌，一段時間后過濾。向

濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解;

實驗3：取lOmLO.lmolLiNa2cCh溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol-L」稀鹽酸。

下列說法正確的是()

A.實驗1所得溶液中，c(Na+)<c(HCO3-)+c(CO32-)

B.根據(jù)實驗2,可推測Ksp(CaC03)>Ksp(CaSO4)

C.實驗3反應后溶液中存在：c(Na+尸c(H2co3)+C(HCO3-)+C(CC>32-)

D.25°C時，反應CO32-+H2sO3UHCO3-+HSO3-的平衡常數(shù)K=2.5xl0-8

題型三和Kp有關的計算與判斷

11.分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結論正確的是()

選項操作現(xiàn)象結論

將稀硫酸和Na2s反應生成的氣體通入

A出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(AgCl)>&p(Ag2S)

AgNCh與AgCl組成的懸濁液中

向盛有2mL0.1mol-L一〔AgNCh溶液的試先有白色沉淀

B管中滴力口1mLO.lmol-L_1NaCl溶液，再生成，后又產(chǎn)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向其中滴加4~5滴0.1mol-L'KI溶液生黃色沉淀

C向Agl懸濁液中滴入Na2s溶液固體變黑Ksp(Ag2S)>&p(AgI)

-1

將H2S氣體通入濃度均為0.01mol-L先出現(xiàn)CuS黑

DKsp(CuS)VKsp(ZnS)

的ZnSCM和CuSO4色沉淀

12.已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8x1OF,Ksp[Cu(0H)2]=2.2x10-20。向濃度均為0.01mol1-1的Cu?+和Mg2

+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列說法正確的是()

A.較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2

B.兩種離子開始沉淀時，Cu?+所需溶液的pH較大

C.當兩種沉淀共存時，說明溶液中完全不存在Cu2+、Mg2+

D.當兩種沉淀共存時，溶液中處￡28.2*108

c(Cu2+)

13.取1.0L濃縮鹵水(C廣、「濃度均為1.0x10-3mol.廣)進行實驗：滴加一定量AgNOs溶液，產(chǎn)生黃

色沉淀；繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀。已知：K￡AgI)=8.5xl()T7、Ksp(AgCl)=1.8xl(r;下列分析不思琥的

是()

A.黃色沉淀是AgL白色沉淀是AgCl

B.產(chǎn)生白色沉淀時，溶液中存在Agl(s)Ag+(sq)+I-(aq)

C.若起始時向鹵水中滴加2滴(O.lmLM.OxlO與moi.LTAgNO3,能產(chǎn)生沉淀

D.白色沉淀開始析出時，cflj^.OxlO^mol-lT1

14.相關物質的溶度積常數(shù)見下表(25。@：

物質

Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4

Kp1.lxl()F2.3x10-31.8xior°1.9x10-12

下列有關說法不正確的是()

1

A.濃度均為0.2mol-L的AgNO3溶液和CH3coONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B.將0.001molL-1的AgNCh溶液滴入0.001molL_1的KC1和0.001molL_1的LCrCU混合溶液中，

先產(chǎn)生AgCl沉淀

C.0.11mol-L-1的MgCb溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液的pH為9

D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)增大

15.釧(Ba)和鋸(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4

和SrSCU都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋼和銅時首先是將BaSCU和SrSC?4轉化成難溶弱酸鹽。

2+27

已知：SrSO4(s)Sr(aq)+SO4-(aq)^sp=2.5xl0-；

SrCOs(s)Sr2+(aq)+CO3”(aq)&p=2.5x1O-9。

(1)將SrSCU轉化成SrCO3的離子方程式為,反應的平衡常數(shù)K的表達式

為;該反應能發(fā)生的原因是(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)o

(2)對于上述反應，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSCU的轉化率。判斷在下列兩

種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①升高溫度，平衡常數(shù)K將o

②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將。

(3)已知SrSCU和SrCCh在酸中的溶解性與BaSCU和BaCCh類似，設計實驗證明上述過程中SrSCU是否

完全轉化成SrCO30實驗所用的試劑為；實驗現(xiàn)象及其相應結論

為o

題型四沉淀溶解平衡圖像

2+

16.(2024?浙江省精誠聯(lián)盟高三三模)溶液中存在：R(OH)2(S)R(aq)+2OH-(aq)>R(OH)2(s)

2

+2OH-(aq)=^R(OH)4(aq)o已知25。(2時R2+或R(OH)42-濃度的負對數(shù)(」gc)與pH的關系如圖，下列說

法不正琥的是()

A.據(jù)圖可計算Mp[R(0H)2]約為1.0x10-17

B.pH=9時溶液中C(R2+)=C[R(OH)42-]

C.調節(jié)R(OH)2飽和溶液pH至6,R元素仍主要以R2+存在

D.向0.5L、c[R(OH)421=0.1mol-L」的溶液中通入0.2molHCl,R元素在溶液中的主要存在形式仍為

R(OH)42-

++2

17.(2024?浙江省浙江省舟山中學適應性考試)已知：H2RH+HR-,HR-H+R-,CuR難溶

913

于水。常溫下，Kai(H2R)=lxlO-,Ka2(H2R)=2xlO-,當lOmLO.lmol/LILR溶液中緩慢加入少量CuSCU粉末，

溶液中c(H+)與(Cu2+)的變化如圖所示(忽略溶液的體積變化)。下列有關說法不正確的是()

A.X點溶液的pH=5

B.根據(jù)Y點數(shù)據(jù)可求得Ksp(CuR尸1xIO?

C.Z點溶液中含R微粒的主要存在形式為H2R

D.Y點對應的溶液中：C(H+)+2C(CU2+)=2C(R2-)+C(HR-)+2C(SO42)+C(OH-)

22+

18.(2024.浙江省麗水湖州衢州三地市高三下學期教學質量檢測)難溶鹽BaCO3的飽和溶液中c(Ba)

隨c(H+)而變化。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(Ba2+)?c(H+)為線性關系，如圖中實線所示。下列說法不正確的是()

(

u

.

z

o

e

,

)s

r、

&

%

5.

2.6

05.0c(H+)/(10-iimolL/i)

A.飽和BaCCh溶液中c2(Ba2+)隨pH增大而減小

B.BaCCh的溶度積Ksp=2.6xl(y9

C.若忽略CO32一的第二步水解，Ka2(H2c。3尸5xl0-u

2+2

D.N點溶液中：c(Ba)>c(CO3-)>c(HCO3-)

19.(2024?浙江省嘉興市高三基礎測試)T℃時，CdCCh和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示:

2

Z.5678910

pN

已知：pCd2+=-lgc(Cd2+),pN=-lgc(COj)或一lgc(o^^),下列說法正確的是()

A.曲線n表示Cd(OH)2沉淀溶解平衡曲線

+

B.Z點對應的溶液中：C(H)<C(HCO3-)+C(OH-)

C.Y點對應的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液

2

D.rc時，Cd(OH)2(s)+CO3-(aq)CdCO3(s))+2OIT(aq)平衡體系中K=100

20.(2024?浙江省A9協(xié)作體高三聯(lián)考)常溫下向H2c2。4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gQ[Q表

示咒？吉)或弋？;隨pH的變化關系如圖所示。已知常溫下，Ksp(CaC2O4尸10-8—63,下列說法不正確

c(H2c2O4)C(HC2O4)

的是()

IgQ

2

A.NaHC2()4溶液中：C(H2C2O4)<C(C2O4-)

B.若P點坐標為(4.19,x),貝!|x=2.96

2+

C.反應CaC2CU+2H+Ca+H2C2O4的平衡常數(shù)K=]0—321

D.當pH取值范圍為(1.23,4.19)時c(HC2O；)>c(C2C)42-)>c(H2c2。4)

㈤2

1.(2024?天津市第七中學高三檢測)已知：室溫下氫硫酸(H2S)的Kai=lxl0-7,Ka2=1.3xl0-13；CuS、FeS

的Ksp分別為6.3x10-36,6.5x10-18。下列說法不正確的是()

A.反應H++FeSFe2++HS-的平衡常數(shù)K=5xW5

B.可以用FeS除去污水中的CuS

C.從上述數(shù)據(jù)可推出CuS難溶于稀硫酸

D.0.1mol/L的H2s溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，則有：

+2+

c(Na)>c(HS-)>c(H2S)>c(S)>c(OH-)>c(H)

2.(2024?北京市西城區(qū)高三一模)實驗小組設計實驗除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2\SO4z一并進行定性檢

驗。

12109

已知:Ksp[Mg(OH)2]=5.6xlO-,Ksp(BaSO4)=l.lxl0,Ksp(BaCO3)=2.6xl0-o

①過量飽和BaCb溶液

下列說法不強確的是()

A.調節(jié)溶液的pH>12,可使濾液中c(Mg2+)<lxlO-5moi/L

2+2

B.加入Na2co3溶液發(fā)生的反應是Ba2++CO32=BaCO3l、Ca+CO3=CaCO3；

+

C.加入鹽酸發(fā)生的反應是2H++CO32-=CO2T+H2。、H+OH=H2O

D.若步驟①加入BaCL溶液后進行過濾，可以避免白色沉淀M的生成

3.(2024?浙江省金麗衢十二校高三聯(lián)考模擬預測)領餐造影檢查是以醫(yī)用硫酸領作為造影劑，口服后隨

著人體消化管道的蠕動，涂抹在胃腸道內管壁及充填在管腔內，在X線照射下與周圍器官形成明顯對比，

可以觀察胃、食管等器官的外形、大小、位置、擴張性及蠕動波情況，進而顯示消化道有無病變。

910

已知；常溫下，KSp(BaCO3)=5.OxiO-,Ksp(BaSO)=1.0xl0;H2cO3的電離平衡常數(shù)Kai=4.5xlOH

Ka2=5.6xl0-n；飽和BaCCh溶液pH約為9.6,人體胃液pH約為2；H2s。4的一級電離是完全電離，二級電

離電離常數(shù)媼=1.0x10-2。結合信息，以下推斷不正確的是()

A.BaSO4在胃液中的溶解度大于1.0x10-5mol匚|

B.若每次加入ILlmobL-i的Na2c。3溶液，至少需要4次加入才能將O.lmolBaSC?4全部轉化為BaCCh

2

C.飽和BaCCh溶液通入少量CO2后溶液中：C(CO3)<C(HCO3-)

D.若誤服BaCC?3,醫(yī)學上可采用適當濃度的Na2SO4溶液洗胃或靜脈緩注Na2sO4溶液實現(xiàn)解毒

4.(2024?浙江省強基聯(lián)盟高三聯(lián)考)H2c03是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：

1

實驗I：向20mL濃度均為O.lmol-L的Na2cCh和NaHCO3的混合溶液中滴加O.lmolLiHCl溶液。

實驗II：向20mLO.lmolLNaHCCh溶液中滴加O.lmobLTCaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。[已知：H2co3

的電離常數(shù)Kai=4.5xl0，，Ka2=4.7xl(yii；Ksp(CaCC>3尸3.3x10-9；不考慮碳酸的分解]

下列說法不亞題的是()

A.實驗I可選用雙指示劑指示終點，依次為酚醐、甲基紅(變色范圍4.4?6.2)

+2

B.實驗I中V[HCl(aq)]=10mL時，存在2c(Na)=3[c(CO3-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]

2+

C.實驗II中發(fā)生反應：Ca+2HCO3=CaCO3i+H2CO3

D.實驗II中，v[CaC12(aq)]=40mL時，溶液中LOxloFmolB

5.(2024?河北省部分示范高中高三三模)飽和BaCCh溶液中，c?(Ba2+)隨°(0田而變化，在298K溫度下,

c2(Ba2+)與c(OH-)關系如右圖所示。下列說法錯誤的是()

0

E

6

8

)一

(、

+

%

8

%

A.BaCCh的溶度積右=2.6X10P

B.若忽略CO32一的第二步水解，Ka2(H2co3)=5.0x10-11

C.飽和BaCO3溶液中c(Ba2+)隨c(H+)增大而減小

2+2

D.M點溶液中：c(Ba)>C(HCO3)>c(CO3)

6.(2024?浙江省寧波市高三下學期二模)室溫下，將Na2cCh溶液與過量CaSCU固體混合，溶液pH隨

時間變化如圖所示。

時間/S

已知:Ksp(CaSC)4尸4.9x10—5、^sp(CaCO3)=3.4xl0

下列說法不正題的是()

224

A.室溫下，CaSO4(s)+CO3-(aq)CaCO3(s)+SO4-(aq)W~1.4x10

B.隨著反應的進行，溶液pH下降的原因是CO32-+H2O^^HCO3-+OH-逆向移動

C.0~600s內上層清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+2c(SO42-)

D.反應過程中，溶液中始終存在：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2co3)

7.(2024?江西省九江市高三三模)室溫下，分別調節(jié)MgJ溶液、HF溶液、HA溶液[已知給(HF)>&(HA)]

的pH,測得溶液中pX[pX=-lgX；X代表｛Mg?+)、勺孑、冬)隨溶液pH的變化如圖所示[已知

11

^sp(MgF2)-7.0xl0-]o下列說法錯誤的是()

代表溶液中隨溶液的變化

L2P4^4pH

A.

c(HA)

cF一c(HF)

B.NaF、NaA的混合溶液中：

c(AJc(HA)

C.MgF2轉化為Mg(0H)2較容易實現(xiàn)

D.Li和L3的交點A對應的pH約為6.7

8.(2024?安徽省安慶市高三三模)利用平衡移動原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的Na2cCh體系中的可

能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示Na2c。3體系中各含碳粒子的物質的量分數(shù)與pH的關系；圖2中曲線I的

離子濃度關系符合c(Ni2+"(CO；卜&(NiCO3)；曲線II的離子濃度關系符合

2+2

c(Ni)-c(OH')=Ksp[Ni(OH)2]；[^：起始Na2c。3體系中c(CO32-)+c(HCC>3-)+c(H2co3)=0.1mol/L；不同pH

下c(CCh2-)由圖1得到]。下列說法正確的是()

A.pH=7時，碳酸鈉溶液體系中存在：c(CO32-)>c(H2c03)

B.M點時，溶液中存在c(CO32-)>c(OH-)

C.初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Ni2+)]=-5,平衡后存在c(CO32-)+c(HCC)3-)+c(H2co3)<0]mol/L

D.沉淀Ni2+制備NiCCh時，選用0.1mol?L」Na2cCh溶液比O.lmoM/NaHCCh溶液效果好

9.(2024?山東省泰安市高三模擬考試)25。(2下，圖1表示Na2c。3溶液中，各含碳粒子的物質的量分數(shù)

2+22+2

與pH的關系。在圖2中，曲線I滿足關系c(Mg)-c(OH)=^sp[Mg(OH)2],曲線H滿足關系c(Mg)-c(CO3-)=

Ksp(MgC03)。[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol/L,不同pH下ZCCh')由圖1得到]。下列說法不氐題的是()

/g[c(Mg2+)]

圖1圖2

4

A.2HCO3-H2cO3+CO32-的平衡常數(shù)K=10-

B.當一半的CO32-發(fā)生水解時，溶液pH=10.2

C.圖2的a點，平衡后的溶液中，c(H2co3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol-L「i

D.25。(2時，lgc(Mg2+)=lgK/Mg(OH)212pH+28

10.(2024?浙江強基聯(lián)盟高三聯(lián)考)碳酸鹽存在條件下，M『+可轉化為Mg(OH)2沉淀或MgCCh沉淀。圖

1為O.lmolLiNa2c03溶液中含碳粒子物質的量分數(shù)一pH關系曲線圖，圖2中的曲線滿足Mg2+在圖1對應

Na2c。3溶液在不同pH環(huán)境下，形成Mg(OH)2或MgCCh的溶解平衡關系。

下列說法不正確的是()

A.圖2中曲線I為Mg(0H)2溶解平衡曲線

B.由圖1可知2HCO3-二^H2cO3+CO32-的平衡常數(shù)為IO.

C.由圖1,圖2,初始狀態(tài)c(Mg2+)=0.01mol-L-i,pH=8.5的該Na2cO3溶液中Mg2+主要轉化為MgCCh

沉淀

由圖和圖增大溶液體系中均可發(fā)生反應:(

D.12,pH,Mg2+-Na2cChMgCO3s)+2OH-(aq)Mg(OH)2

2

(s)+CO3-(aq)

1.(2023?浙江省1月選考，15)碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：

95

CaCO3(s)=^Ca2+(aq)+CC)32-(aq)[已知^sp(CaCO3)=3.4xl0-,^sp(CaSO4)=4.9x]0-,H2cO3的電離常數(shù)

Kal=4.5xl(?7,&2=4.7x10-11],下列有關說法正確的是()

A.上層清液中存在c(Ca2+尸c(CCh2-)

B.上層清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在

C.向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2+)保持不變

D.通過加Na2s。4溶液可實現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉化

2.(2023?遼寧省選擇性考試，15)某廢水處理過程中始終保持H2s飽和，即c(H2S)=0.1molLi,通過調

節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與-Ige關系如下圖所示，c為HS\S2-Ni?+和Cd2+的濃度,

單位為mollL已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說法正確的是()

81

C.^al(H2S)=10--D.Ka2(H2s尸10一鳳7

+

3.(2023?全國新課標卷，13)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應Ag+NH3

[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+,lg[c(M)/(molLi)]與1g[c(NH4+)/(mol[T)]的關系如下圖所示

++

(其中M代表Ag+、Cl\[Ag(NH3)]^[Ag(NH3)2])=

K

L-2(-1,-235)

-3

O(-1.-2.35)

E-4

M(-1,-§.16)

W-5

S-6JJ!(-1,-7.40)

-7

。

-8

-9

lg[c(NH3)/(molL')]

下列說法錯誤的是()

A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=c(Ag+>c(Cr尸1.0x10-9.75

C.反應[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為10381

D.c(NH3)=0.01mol-L」時，溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)

4.(2023?山東卷，15)在含Hgb(g)的溶液中，一定c(r)范圍內，存在平衡關系：Hgl2(s)Hgl2(aq)；

Hgb(aq)Hg2++21；HgL(aq)HgF+r；Hgl2(aq)+rHgl3-；HgL(aq)+2rHgf,平衡

常數(shù)依次為Ko、KBK2、K3、K4=已知lgc(Hg2+)、Igc(HgF)、Igc(Hgb)、Ig^HgS)隨lgc(「)的變化關系如

圖所示，下列說法錯誤的是()

0

-10

-14igc(r)0

A.線L表示lgc(Hgl42)的變化情況

B.隨c(r)增大，c[Hgb(叫)]先增大后減小

C.a=lg—L

尺2

D,溶液中I元素與Hg元素的物質的量之比始終為2：1

5.(2022?福建卷，7)鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、AP\Fe?+和Mg2+

雜質離子，可在0~14范圍內調節(jié)pH對其凈化(即相關離子濃度c〈LOxlMnorL-i)。25。(2時，Ige與pH關

系見下圖(堿性過強時Fe(0H)3和Fe(0H)2會部分溶解)。下列說法正確的是()

A.Mg2+可被凈化的pH區(qū)間最大

B.加入適量H2O2,可進一步提升凈化程度

C.凈化的先后順序：Mg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+

D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]

6.(2022?湖南選擇性考試，10)室溫時，用0.100moll」的標準AgNCh溶液滴定15.00mL濃度相等的

Cl\Br-和I混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag。與憶(AgNOj)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子

10

的吸附作用。若溶液中離子濃度小于LOxlO+moii-i時，認為該離子沉淀完全。^sp(AgCl)=1.8xlO-,

%(AgBr)=5.4x10-3,/(Agl)=8.5x10*)。下列說法正確的是()

A.a點：有白色沉淀生成

B.原溶液中r的濃度為O.lOOmoLL」

C.當Bf沉淀完全時，已經(jīng)有部分C1沉淀

D.b點：c(Cl-)>c(Br)>c(r)>c(Ag+)

7.(2021?全國乙卷，13)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水

解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)-c(H+)為線性關系，如下圖中實線所示。

下列敘述錯誤的是（）

A.溶液pH=4時，c(M+)<3,0xl0-4mol-L-1

8

B.MA的溶度積度積KSp(MA)=5.OxlO-

C.溶液pH=7時，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D.HA的電離常數(shù)Kai(HA戶2.0x10-4

沉淀溶解平衡

題型一沉淀溶解平衡及影響因素

2+

1.把Ca(0H)2放入蒸儲水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca(aq)+20H(aq)o下列說法正

確的是()

A.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH增大

B.給溶液加熱，溶液的pH增大

C.向溶液中加入Na2cCh溶液，其中固體質量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)2固體質量不變

【答案】C

【解析】向平衡體系中加入CaO,CaO與H2O反應使c(Ca2+)和c(OH-)都增大，Ca(0H)2的沉淀溶解平

衡左移，由于溫度不變,Mp不變，所以當c(Ca2+)和c(OH-)減小至與原平衡相等時又達到平衡，c(Ca2+)>c(OH)

均未改變,pH不變,A項錯誤;給溶液加熱,Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，所以又會有少量Ca(OH)2

析出，c(OH-)減小，pH減小，B項錯誤；加入Na2c。3溶液，部分Ca(0H)2轉化為CaCCh,固體質量增加，

C項正確；加入NaOH固體，Ca(0H)2的沉淀溶解平衡左移，Ca(0H)2固體質量增加，D項錯誤。

2.工業(yè)上向鍋爐里注入Na2cCh溶液，在浸泡過程中將水垢中的CaSCU轉化為CaCCh,再用鹽酸除去。

下列敘述不正確的是()

A.升高溫度，Na2cCh溶液的心和c(OH-)均會增大

22

B.沉淀轉化的離子方程式為CO3-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO4-(aq)

C.在鹽酸中，CaCCh的溶解度大于CaSCU

D.Na2cO3溶液中通入CO2后，陰離子濃度均減小

【答案】D

【解析】升高溫度，降增大，且促進碳酸根離子水解，溶液中c(OH)增大，A項正確；加入碳酸鈉溶

液，沉淀轉化的離子方程式為CC)32-(aq)+CaSO4(s)=^CaCO3(s)+SO42-(aq),B項正確；因為碳酸鈣能與

鹽酸反應，而硫酸鈣與鹽酸不反應，所以在鹽酸中碳酸鈣的溶解度大于硫酸鈣的，C項正確；根據(jù)

CO32-+CO2+H2O2HCO3-可知，HCO3-的濃度增大，D項錯誤。

3.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：

++

Ag+2NH3-H20-[Ag(NH3)2]+2H2Oo下列分析不乖理的是()

A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+CT(aq)

B.實驗可以證明NH3結合Ag+的能力比Cl-的強

C.實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D.由資料信息可推知，加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

【答案】C

【解析】濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C「(aq),A項正確；Ag+與氨氣分子結合生

成銀氨離子，導致Ag+濃度減小，促使平衡AgCl(s)Ag+(aq)+CI(aq)正向移動，說明NK結合Ag+的

能力比C1-的強，B項正確；銀鏡反應后的試管壁上是銀單質，銀離子能夠與氨水反應，但銀單質不能，C

項錯誤；濃硝酸能中和一水合氨，使平衡Ag++2NH3-H2[Ag(NH3)『+2H2。逆向移動，銀氨離子變成

銀離子，與溶液中的氯離子結合生成AgCl沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl,D項正確。

4.牙齒表面覆蓋的牙釉質是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣

[Ca5(PO4)3OH]o在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH⑸二^5Ca2+(aq)+3PO廠(aq)+OhT(aq)Ksp

=6.8x10-37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8xl0F。下列說法錯誤的是()

A.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+,經(jīng)常吃糖易造成踽齒

B.由題述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣

C.若減少OIT的濃度，題述平衡將向右移動，Kp的值相應增大

D.使用含氟的牙膏能防止踽齒，是因為Ca5(PO4)3OH(s)轉化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)

【答案】C

【解析】殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+,與OH-反應生成H2O,促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平

衡正向移動，易造成齒再齒，A正確；小孩長牙時，要在牙齒表面形成Ca5(PO4)3OH(s),從平衡移動角度分析,

要增大牙齒表面的c(Ca2+)、c(OH),促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移動，故小孩長牙時要少吃糖多補

鈣，B正確；減少OIT的濃度，Ca5(PC>4)3OH(s)溶解平衡將向右移動，由于溫度不變，&p的值不變，C錯

誤；由于Ca5(PO4)3F的&p小于Ca5(PO4)3OH的右，使用含氟牙膏，使Ca5(PC)4)3OH(s)轉化為更難溶的

Ca5(PO4)3F(s),可有效防止齦齒，D正確。

5.為研究沉淀的生成及轉化，同學們進行圖所示實驗。

①②

2tnL0.05mol,L-1

2滴0.1mol,L-12mL0.1mol,L-1

KSCN溶液，F(xiàn)e(N0j3溶液，三KI溶液，

2TnL0.1mol-L-'產(chǎn)生白色沉淀無明顯變化產(chǎn)生黃色沉淀

AgN0Os溶液(AgSCN)溶液不變紅溶液變紅

下列關于