第8課時(shí)關(guān)鍵能力——氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算

的關(guān)鍵能力解俵能力為重整體把握

近五年，全國理綜卷及自主命題省市單科化學(xué)卷都重點(diǎn)考查信息型氧化還原方程式的書

寫、氧化還原滴定及計(jì)算等，高考常將離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)融合在一起考查，即書寫離

子方程式時(shí)往往要用到氧化還原反應(yīng)理論知識(shí)，有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算通常是以化工流程

或物質(zhì)制備綜合實(shí)驗(yàn)為載體，將氧化還原反應(yīng)原理應(yīng)用到生產(chǎn)、生活和最新科技成果中，體

現(xiàn)《中國高考評(píng)價(jià)體現(xiàn)》中對(duì)學(xué)習(xí)掌握、實(shí)踐探索、思維方法等學(xué)科核心素養(yǎng)的要求，考生

要閱讀文本、獲取信息、整合知識(shí)，并合理運(yùn)用科學(xué)的思維方法，有效地組織整合學(xué)科的相

關(guān)知識(shí)，調(diào)動(dòng)運(yùn)用學(xué)科的相關(guān)能力，高質(zhì)量地認(rèn)識(shí)問題、分析問題、解決問題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)

科的本質(zhì)價(jià)值。

成1關(guān)鍵能力?地精準(zhǔn)突破融會(huì)貫通

考向1氧化還原反應(yīng)方程式的配平（理解與辨析能力）

配平氧化還原反應(yīng)方程式要依據(jù)“三個(gè)守恒規(guī)律

,、氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,

?（電子守恒人化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

（配F原則）~（質(zhì)量守恒/反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變

——防麻—?陰,陽離子所帶電

角度1基本型氧化還原反應(yīng)方程式的配平

基本型氧化還原反應(yīng)方程式中，各反應(yīng)物和生成物均提供，要求根據(jù)氧化還原方程式配

平的基本方法，配平該化學(xué)方程式，確定某物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等，體現(xiàn)氧化還原反應(yīng)原理在

化工生產(chǎn)中的具體應(yīng)用，要求考生在正確思想觀念引領(lǐng)下，綜合運(yùn)用多種知識(shí)或技能來解決

生活、生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用性問題。

（2017?全國卷III,27題節(jié)選）重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備,

餡鐵礦的主要成分為FeOCnCh，還含有硅、鋁等雜質(zhì)：

①熔融、氧化

銘鐵礦|-----------------|熔塊|=

Na2co3、NaNO3

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：

高溫

FeO?CnCh+Na2cCh+NaNCh——?Na2CrO4+Fe2O3+C02+NaN02

上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaN03的系數(shù)比為。

..涉及氧化還原反應(yīng)規(guī)律、氧化還原

、/1綜合性k反應(yīng)方?■的配平______________

］四翼”考查K.利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒

\應(yīng)用性k和原子守恒?平_______________

解析第一步；標(biāo)變價(jià)

+2+3+:>高溫+(，+3

Fe()?Cr2()3+NaNNO3------>Na2C1*()4+FegO3+C()2

+3

+NaN()2

第二步：列得失

得2e-

I-I

FeO-Cr,O3+Na,CO3+NaNO3型Na芯+鼠O3+CO,+Na&),

I-一1廠

失(le-+2x3e~)=7e-

第三步：求總數(shù)

確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

得2e-x7

II

2FeO-Xr。+Na工O3+7Na&)，酗4Na,CrO4+Fe,O3+CO,+7NatO,

IIt:

失(le-+2x3e)x2=7e-x2

第四步：配系數(shù)

先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。

高溫

2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3-4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2

第五步：查守恒

檢查剩余元素Na、C和。是否守恒。

FeO-Cr2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,NaNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為7,故FeOCr2O3與NaNO3的系

數(shù)比為2：7。

答案2：7

「?決勝策略＜

抓住.?三守恒”「五步”配平氧化還原反應(yīng)方程式

標(biāo)變價(jià)標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)

根據(jù)化合價(jià)的變化值，列出變價(jià)元素

列得失

得失電子數(shù)

平I通過求最小公倍數(shù)使得失電子總數(shù)

確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原

配系軟］產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平其他

卜魁的化學(xué)計(jì)量數(shù)

查守恒II檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒

［強(qiáng)化1］(1)(天津卷，9題節(jié)選)酸性條件下，MnO(OH)2將「氧化為L(zhǎng)：MnO(OH)2+F

+H+—-Mn2++l2+H2O(未配平)。配平該反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為

(2)(安徽卷，27題節(jié)選)請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：口NaBO2+DSiO2+DNa+

□H2—?□NaBH4+DNa2Si03o

解析(1)1元素由一1價(jià)升高到。價(jià)，Mn由+4價(jià)降低到+2價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)升高

總數(shù)相等可得MnO(OH)2和「的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2,再結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平：

+2+

MnO(OH)2+21+4H=Mn+b+3氏0。

(2)H元素由0價(jià)降低到一1價(jià)，Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相

等、原子守恒和電荷守恒配平：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3o

答案(1)1,2,4,1,1,3(2)1,2,4,2,1,2

角度2缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平

缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式中，某些反應(yīng)物或生成物未提供，要求配平化學(xué)(或離子)方程

式，并標(biāo)出缺項(xiàng)物質(zhì)，大多缺項(xiàng)是H2。、酸(H+)或堿(OH-)，此類問題考查考生的綜合分析

能力、邏輯推理能力、實(shí)踐應(yīng)用能力，體現(xiàn)高考中化學(xué)學(xué)科的思想方法和育人價(jià)值。

(浙江卷，27題節(jié)選)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

2+

()MnO；+()C20r+=()Mn+()C02t+

..涉及酸性高鎰酸鉀溶液與草酸鹽

、/1基礎(chǔ)性k的反應(yīng)i—___________________

(“四翼”考查N..利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、

\應(yīng)用性丁原子守恒前后商守恒配平

解析

配平變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量「

第化合價(jià)升高2X(4—3)義5

+?rK士

+|,co

步：i2

化合價(jià)降低(7-2)X2

利用原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)

方程式左邊氧原子數(shù)為28,右邊氧原子數(shù)為

第

20,故左邊氧原子數(shù)“多8”，應(yīng)補(bǔ)H+.與()結(jié)

合生成H2()

上

即2Mn(%4-5c2()仁+()H+^

2

2Mn++10C()2*+()II2()

利用原子守恒和電荷守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)的化

￥

學(xué)計(jì)量數(shù)

2Mn()7-5c2()仁-16H+---2Mn2+

步

10C()2f-8II2()

+

答案2516H2108H2O

廣?決勝策略＜

配平缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的思維流程

找出變價(jià)元素，利用氧化還原反應(yīng)方程式

第一步的配產(chǎn)方法璃定方變個(gè)元家物中的化學(xué)i'

量數(shù)

智注意補(bǔ)充缺項(xiàng)時(shí)，要考慮溶液的酸堿性，在酸性條件

下，缺II或多()補(bǔ)H+,少()補(bǔ)H2()；在堿性條件下，缺

H或多。補(bǔ)II?。.少()補(bǔ)()11一。

[強(qiáng)化2](1)(福建卷，25題節(jié)選)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KC103晶體：NaCl溶液

8O,C,通電室溫，KC1

-----------NaClOs溶液-------->KCIO3晶體。完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：口^。+

III

□H2O=nNaClO3+□______0

2+

(2)(天津卷，10題節(jié)選)完成NaClO3氧化FeCh的離子方程式：口00；+DFe+

□=口CP+□Fe3++□_________。

解析(1)反應(yīng)I中，C1由一1價(jià)升高到+5價(jià)，C1和?；蟽r(jià)均處于最低價(jià)，不能被

還原，據(jù)此推知H2。中+1價(jià)H被還原，則未知產(chǎn)物為H2,結(jié)合電子得失守恒和原子守恒

配平：NaCl+3H20=NaC103+3H2f。

(2)C1由+5價(jià)降低到一1價(jià)，F(xiàn)e由+2價(jià)升高到+3價(jià)，據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等可

知，CIO；、Fe2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6,再結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平：CIO；+6Fe2

++3+

4-6H=Cr+6Fe+3H2Oo

+

答案(1)1313H2(2)166H163H2O

考向2信息型氧化還原方程式的書寫(分析與推測(cè)能力)

信息型氧化還原反應(yīng)方程式常通過文字描述或工藝流程圖的形式，提供一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的

過程，要求考生從題給流程圖(或?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象)中提取有效信息，根據(jù)各物質(zhì)的變化過程

確定某些反應(yīng)物和生成物，然后分析元素的化合價(jià)，結(jié)合守恒規(guī)律寫出相應(yīng)的化學(xué)(或離子)

方程式，體現(xiàn)《中國高考評(píng)價(jià)體現(xiàn)》中對(duì)知識(shí)獲取、信息轉(zhuǎn)化、實(shí)踐操作等關(guān)鍵能力的要求,

要求考生能夠閱讀和理解各種文本，能夠客觀全面地獲取相關(guān)信息，能夠從情境中提取有效

信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式。

；(2020?北京卷，15題節(jié)選)H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。早期

加熱鹽酸除雜減壓蒸儲(chǔ)

制備方法：Ba(NO3)2——?BaO——?BaO2——”——?濾液——?H2O2

111inivv

(1)1為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、Ch外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)111中生成H2O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________

..涉及元素及其化合物、氧化還原

、/1綜合性k反應(yīng)、復(fù)分―反應(yīng)等_____________

四翼”考查X..根據(jù)流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，確定

'應(yīng)麗k反應(yīng)物和足■物，寫出化學(xué)方程式

解析(1)1為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體，該氣體為NO2。

加熱

根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ba(NO3)2^=2BaO+O2

t+4NO2to

(2)111中過氧化鋼與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋼和雙氧水，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律寫

出化學(xué)方程式：BaO2+2HCl=BaC12+H2O2.

加熱

答案(l)2Ba(NO3)2^=2BaO+O2t+4NO2t

(2)BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2

廠?決勝策略＜-------------------------------------

“四步法”書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程式

立足反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，結(jié)合“三守恒規(guī)

律”，按照“四步法”書寫氧化還原反應(yīng)方程式，具體步驟

如下：

[強(qiáng)化3](1)(2019?全國卷III,26題節(jié)選)高純硫酸鎬作為合成銀鉆鎰三元正極材料的原

料，工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，

工藝如下圖所示。

Mn()..

MnSO,：--MnCO,i*-1

①“濾渣1”含有S,寫出“溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②寫出“沉車孟”的離子方程式：o

(2)N2O是硝酸生成中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2

在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為o

答案(1)?MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O

②Mn2++2HCO1=MnCO3I+CO2t+H2O

催化劑

(2)2NH+2O=NO+3HO

32△22

考向3氧化還原反應(yīng)的計(jì)算（歸納與論證能力）

近五年，高考在實(shí)驗(yàn)題或化工流程題中考查了有關(guān)氧化還原滴定及相關(guān)計(jì)算問題，將利

用得失電子守恒列式計(jì)算作為數(shù)據(jù)處理的手段，體現(xiàn)對(duì)《中國高考評(píng)價(jià)體系》中閱讀理解能

力、信息搜索能力、信息整理能力、數(shù)據(jù)處理能力等關(guān)鍵能力的考查，要求考生設(shè)計(jì)合理的

實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行正確的實(shí)驗(yàn)操作，科學(xué)收集、處理并解釋實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，體現(xiàn)高考命題“運(yùn)用所

掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體的化學(xué)問題”的指導(dǎo)思想。

解答氧化還原反應(yīng)計(jì)算題的依據(jù)是得失電子守恒，即反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑

失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。

（2020?北京卷，18題節(jié)選）MnCh是重要的化工原料，由軟鎰礦制備MnCh的一種

工藝流程如圖：

過量較濃H2SO4過量鐵屑

軟鎰礦——-------------------------?Md+溶出液——?Md+純化液——?MnO2

研磨溶出（20℃）純化電解

資料：軟鎰礦的主要成分為MnCh，主要雜質(zhì)有AI2O3和SiCh。

⑴電解。Mt?+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是

（2）產(chǎn)品純度測(cè)定。向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2c2O4和足量稀H2so4，加熱至充

分反應(yīng)。再用cmol?L—KMnCU溶液滴定剩余Na2c2。4至終點(diǎn)，消耗KMnC）4溶液的體積為

2+

在（已知：MnCh及MnOj均被還原為Mno相對(duì)分子質(zhì)量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0）

產(chǎn)品純度為（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

..涉及元素及其化合物、電解、

吾桂氧化還原-兔等________________

四翼”考查N.結(jié)合氧化還原滴定反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)

'匠麗k數(shù)據(jù).計(jì)―三氧化鎰產(chǎn)品的純度

解析（l）Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2,Md+在陽極被氧化生成MnO2,電極反應(yīng)式為

2+

Mn+2H2O—2e^^=MnO2+4Ho

（2）根據(jù)題意可知，部分草酸鈉與MnCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，剩余部分再與高鎰酸鉀反應(yīng)：

5H2c2O4+2KM11O4+3H2so4=K2so4+2M11SO4+IOCO2t+8H2O,則與二氧化鎰反應(yīng)的

“/小“y-m、，cmol/LX6?L

草酸鈉物質(zhì)的量為(134嬴01--2—X5。)

據(jù)反應(yīng)MnCh+Na2c2O4+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+2CO2t+2H2可得：”(MnC>2)=

bgcmol/LXJL

〃)故產(chǎn)品純度

(Na2c2。4134g/mol-------n-------X5

(bgcmol/LXt/L)

(134g/mo]-2*5產(chǎn)86.94g/mol乂°0—3354)X86.94

agX1°%134(2

2++

答案(1)Mn+2H2O-2e-=MnO2+4H

(6—3354)X86.94

⑵134^

「?決勝策略《

利用..得失電子守恒法”巧解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題

利用“得失電子守恒法”解題的三個(gè)步驟如下：

找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和

氧化產(chǎn)物

找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化

學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）

根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列

出等式：疝氧化劑）X變價(jià)原子外數(shù)X化合價(jià)

第3步

變化值（高價(jià)一低價(jià)）=n■（還原劑）X變價(jià)原

子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)一低價(jià)）

智注意對(duì)于過程相對(duì)復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，如連

續(xù)反應(yīng)或多個(gè)反應(yīng)并列發(fā)生，可以通過分析反應(yīng)前后，''始

態(tài)”“終態(tài)，，涉及的所有物質(zhì)，找出所有“始態(tài)，，物質(zhì)到“終

態(tài)”物質(zhì)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，根據(jù)電子得失守恒列

式求解，簡(jiǎn)化解題步驟。

<__________________________________________J

[強(qiáng)化4]（2019?全國卷II,26題節(jié)選）以重晶石（BaSCU）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德

粉（ZnS-BaSC）4）：

水

麒需豁晅還原料一由TF勰b

900-

12oor

|濘濘翳|分離,干燥.立德粉

世華迤麻希粉碎成品

硫酸鋅

成品中S2一的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取機(jī)g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL

0.1000moLL-i的b-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫

析出。以淀粉為指示劑，過量的12用0.1000moLlTNa2s2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2S20r

=2r+S4Ofo測(cè)定時(shí)消耗Na2s2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為

,樣品中S2-的含量為（寫出表達(dá)式）。

解析淀粉溶液遇到L溶液變藍(lán)，當(dāng)Na2s2O3將b消耗完后，溶液由淺藍(lán)色變至無色，

即滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液會(huì)由淺藍(lán)色變至無色。設(shè)Na2s2。3消耗的12的物質(zhì)的量為“1。

由化學(xué)方程式可得：

I2+2s2。1=2F+S4or

1mol2mol

"10.1000mol-L_1XVX10-3L

則為=1VX0.100OX1（F3moi

設(shè)樣品中S2-的含量為w,則由反應(yīng)b+S2-=2「+S3可得

2-

I2?s

1mol32g

25.00X10-3LX0.1000mol?L-1

一gVX0.100OX103molmgXw

（25.00-匆X0.1000X32

由此可得：w—.X100%o

mXv1000

（25.00-匆X0.1000X32

答案淺藍(lán)色至無色-------------------------X100%

mXnn1n000

訓(xùn)練（十一）氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算

4綜合性若睡

1.(202L河南信陽調(diào)研)將Cb通入400mLO.5moiLiKOH溶液中，二者恰好完全反

應(yīng)得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定C1CT與CIO；的物質(zhì)的量之比是1：2,則

所得混合液中”(KC1O3)等于()

A.0.0143molB.0.0286mol

C.0.143molD.0.286mol

B[CL通入KOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成KC1、KC1O、KCIO3,根據(jù)元素守恒，

反應(yīng)后的混合液中zi(KCl)+n(KC10)+/Z(KC103)=n(KOH)=0.4LX0.5mol/L=0.2mol;又知

CRT與CIO；的物質(zhì)的量之比是1：2,設(shè)”(KClO)=xmol,推知〃(KCK)3)=2xmol,“(KC1)

-

=(0.2-3x)mol,據(jù)得失電子守恒可得：n(KCl)Xe-=n(KClO)Xe+n(KClO3)X5e",即(0.2

-3x)mol=%mol+2xmolX5,解得x'0.0143mol,從而推知n(KC103)=2X0.0143mol=

0.0286molo]

2.（202「河南洛陽一中檢測(cè)）某強(qiáng)氧化劑XO（OH）；被Na2sO3還原。如果還原2.4X1CT

3molXO（OH）2,需用30mL0.2moi的Na2sO3溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是

（）

A.-1B.0

C.+1D.+2

B［Na2sCh還原2.4X10-3molXO（OH）；到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2s。3被氧化為

Na2so4,反應(yīng)中S的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,

由得失電子守恒可知，2.4XlormolX（5—尤）=0.03LX0.2moi1-1乂（6—4）,解得x=0。］

+3+

3.（2021?陜西西安檢測(cè)江業(yè)上常利用反應(yīng)507+CH3OH+H—>Cr+CO2t+

比0（未配平）來測(cè)定工業(yè)甲醇中甲醇的含量。下列說法中正確的是（）

A.該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是CO2和HzO

B.Cr20f發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若配平后CH和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1,則CrzOf中的〃=2

D.若有3.2gCH30H參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X1022

C［該反應(yīng)中，C由一2價(jià)升高到+4價(jià)，H、O的化合價(jià)均未變化，則氧化產(chǎn)物是CO2,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cr20r是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若配平后CN+和CO2的化學(xué)計(jì)量

數(shù)比為2：1,據(jù)得失電子守恒可知，參與反應(yīng)的CnO/和CH30H的物質(zhì)的量之比為1：1,

則Cr顯+6價(jià)，從而推知CnO/中的力=2,C項(xiàng)正確；3.2gCH30H為0.1mol,參加反應(yīng)

時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612X1023,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

4.（2021?陜西四校聯(lián)考）已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCKNaOH和。2，下

列說法正確的是（）

A.氧氣是還原產(chǎn)物

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2

D.若生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）02，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C［NaClO溶液與Ag反應(yīng)生成AgCkNaOH和Ch,。由一2價(jià)升高到0價(jià)，則Ch是

氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑是Ag和H2O,氧化劑是NaClO,據(jù)得失電子守恒可知，還原

劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平：4Ag+

4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2f,則水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,C項(xiàng)正確；生成標(biāo)準(zhǔn)狀

況下4.48LO2（即0.2mol）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

5.（2021?遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè)）RzO,離子在一定條件下可以將Md卡氧化為MnO；,

若反應(yīng)后R20r離子變?yōu)镽O「離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2,

則n的值是()

A.1B.2

C.3D.4

B[R20k離子中R元素的化合價(jià)為+(16—〃)/2,分析題意可知，Mn由+2價(jià)升高到

+7價(jià)，R元素由+(16—“)/2價(jià)降低到+6價(jià)，則R20k是氧化劑，Md+是還原劑。又知

2+

MRzOf)：N(Mn2+)=5：2,則有zi(R20r)：?(Mn)=5：2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得

失守恒的規(guī)律列式：”(R2O,)X2X[(16-n)/2-6]=n(Mn2+)X(7~2),綜合上述兩式解得”

=2。]

6.(2021?黑龍江哈師大附中檢測(cè))某離子反應(yīng)涉及到H2O.CIOn/moltn()

一、NH；、OH，N2、Cl一幾種微粒，其中N2、C1CT的物質(zhì)的量

隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()\

------------------------*t/s

A.該反應(yīng)中C「為氧化產(chǎn)物

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子

C.反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)

D.該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3

B[由圖可知，W(CICT)逐漸減小，w(N2)逐漸增大，則C1CT是反應(yīng)物，N2是生成物。

C1CT發(fā)生還原反應(yīng)生成C「，則C「是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH：是還原劑，用是氧化產(chǎn)

物，N由一3價(jià)升高到。價(jià)，則消耗1molNH：時(shí)轉(zhuǎn)移3moi電子，B項(xiàng)正確；由上述分析，

結(jié)合守恒規(guī)律寫出離子方程式：3CKT+2NH；+20H=N2t+3C1+5H2O,反應(yīng)消耗

OH,溶液的堿性減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合得失電子守恒可知，氧化劑(C1CT)與還原劑(NH；)

的物質(zhì)的量之比為3：2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

⑥應(yīng)用性

7.(2021?河南部分重點(diǎn)校聯(lián)考)黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮

金屬光澤，常被誤以為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性和催化劑作用下FeS2有如圖

所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是()

N。"

Fe"/1\

FeSk[FdNO)F+

ni/'

□Fe?，)

NO

A.反應(yīng)I、II、iii均為氧化還原反應(yīng)

B.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有Fe3+作催化劑

2+3+

C.反應(yīng)I的離子方程式：4Fe(NO)+O2+2H2O=4Fe+4NO+4OH

D.反應(yīng)II中，每消耗ImolFeS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14moi

D［反應(yīng)III為非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反