第四章非金屬及其化合物

能力提升檢測(cè)卷

時(shí)間：90分鐘分值：100分

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16*3分）

1.（2022?江蘇南通?模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.晶體Si熔點(diǎn)高，可用作計(jì)算機(jī)芯片

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

D.A1（OH）3能與酸反應(yīng)，可用作抗胃酸藥

【答案】D

【解析】A.晶體硅是半導(dǎo)體，可用作計(jì)算機(jī)芯片，A不符合題意；B.NH4HCO3中含氮元素，可用作氮肥，

B不符合題意；C.SCh具有漂白性，可用于漂白紙漿，C不符合題意；D.A1（OH）3能與酸反應(yīng)，胃酸的主

要成分為鹽酸，可用作抗胃酸藥，D符合題意；故選D。

2.（2022?上海靜安?二模）關(guān)于化工生產(chǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.工業(yè)常用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取氯氣

B.硫酸工業(yè)在常壓下用SO2與02反應(yīng)制取SO3

C.聯(lián)合制堿法、氨堿法所需的CCh都來(lái)自石灰石的分解

D.通常以海帶、紫菜等為原料提取碘

【答案】C

【解析】A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取氯氣，

A正確；B.工業(yè)上用SO2與。2在催化劑常壓下加熱反應(yīng)制得SCh,B正確；C.聯(lián)合制堿法的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)就

是排除了石灰石分解制備CCh這一工序，而是利用合成氨的原料氣之一CO轉(zhuǎn)化成CCh,C錯(cuò)誤；D.海帶、

紫菜等植物含有豐富的碘元素，因此通常以海帶、紫菜等為原料提取碘，D正確；故答案選C。

3.（2022.山西晉城.二模）探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（部分夾持裝置已省略）。下列現(xiàn)象

預(yù)測(cè)與解釋或結(jié)論存在錯(cuò)誤的是

艮;稀硫酸

}/

可移動(dòng)銅絲I

濃

硫

酸

選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測(cè)解釋或結(jié)論

A試管1冷卻后，把液體倒入水中，溶液為藍(lán)色銅被氧化，轉(zhuǎn)化為C/+

B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性

C試管3注入稀硫酸后，出現(xiàn)黃色渾濁SO2具有氧化性

D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液

【答案】D

【解析】實(shí)驗(yàn)中濃硫酸和銅絲反應(yīng)生成二氧化硫，酸性高鎰酸鉀可檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，稀硫酸和ZnS

生成H2S,H2s和二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)S,體現(xiàn)了S02的氧化性，最后過(guò)量的S02與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞

硫酸氫鈉，溶液顯酸性。A.冷卻后將液體倒入水中，溶液為藍(lán)色，說(shuō)明Cu被濃硫酸氧化，生成了硫酸銅

溶液，A正確；B.酸性高鎰酸鉀可氧化二氧化硫，紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還

原性，B正確；C.加入稀硫酸后，稀硫酸與ZnS反應(yīng)生成H2S,H2s和SO2反應(yīng)生成單質(zhì)S,出現(xiàn)黃色渾

濁，體現(xiàn)了S02的氧化性，C正確；D.NaHSCh溶液是酸性的，酚酷溶液應(yīng)該褪色而不是顏色變淺，D錯(cuò)

誤；故答案選D。

4.（2022?廣東?模擬預(yù)測(cè)）含硫物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)的化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推理正確的是

空合價(jià)………...d

-.................b

—a

——1--------------------------------------------------1------------------------------------------------'--------------------------------------->?

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽物質(zhì)類(lèi)別

A.a可被CuSCU溶液氧化生成e

B.a可與c反應(yīng)生成b

C.將木炭與濃e溶液共熱生成的氣體通入BaCb溶液中，有白色沉淀生成

D.可存在b—>d—>e—>f的循環(huán)轉(zhuǎn)化

【答案】B

【解析】a為氫化物，S化合價(jià)為-2價(jià)，則a為H2S,b為單質(zhì)S,c為硫的氧化物，S化合價(jià)為+4價(jià)，c為

SO2,d為硫的氧化物，S化合價(jià)為+6價(jià)，d為S03,e為含氧酸，S化合價(jià)為+6價(jià)，e為硫酸，f為鹽，S

化合價(jià)為+6價(jià)，f為硫酸鹽。A.硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),

A錯(cuò)誤；B.硫化氫可以和SO2反應(yīng)生成硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為2H2S+SC)2=3S+2H20,B正確；C.木炭和

濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化鋼溶液中兩者不反應(yīng)，不會(huì)生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；D.硫單

質(zhì)不能直接生成三氧化硫，b-d一步無(wú)法實(shí)現(xiàn)，且硫酸鹽也無(wú)法一步生成硫單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選B。

5.(2022.浙江?三模)下列說(shuō)法不正砸的是

A.過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣，可用于呼吸面具中的供氧劑

B.貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開(kāi)辟了氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)男峦緩?/p>

C.二氧化氮具有較強(qiáng)的氧化性，可用于火箭的助燃劑

D.二氧化硫通入紫色石蕊試液，先變紅后褪色，說(shuō)明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性

【答案】D

【解析】A.過(guò)氧化鈉與人體呼出的二氧化碳、水反應(yīng)均生成人所需的氧氣，故可用于呼吸面具中的供氧劑，

A正確；B.貯氫合金是高效、安全的儲(chǔ)氫載體，其發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開(kāi)辟了氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)男峦緩?，B正確；

C.二氧化氮具有較強(qiáng)的氧化性，可用于火箭的助燃劑，與火箭燃料肌配合使用，為火箭提供能量，C正確；

D.二氧化硫通入紫色石蕊試液，溶液變紅后不褪色，二氧化硫水溶液具有酸性，其漂白性不能使酸堿指示

劑石蕊褪色，D不正確；故選D。

6.(2022.上海黃浦?二模)中科院科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在水滑石(LDH)表面可發(fā)生：

2N2(g)+6H2O(g)>4NH3(g)+3O2(g)-Q(Q>0)。關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是

A.屬于固氮過(guò)程B.化學(xué)能一部分轉(zhuǎn)化成了熱能

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.證明氮的非金屬性大于氧

【答案】A

【解析】A.該過(guò)程將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于固氮過(guò)程，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

該過(guò)程將熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；D.N、O都在第二周期，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，N的非金屬性小于O,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

7.（2022?江蘇淮安.模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.C12易液化，可用于生產(chǎn)鹽酸B.C1O2有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒

C.CC14難溶于水，可用作滅火劑D.HC1極易溶于水，可用于檢驗(yàn)NH3

【答案】B

【解析】A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，所以可用于生產(chǎn)鹽酸,與其易液化的性質(zhì)無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.C1O2

有強(qiáng)氧化性，故可用于自來(lái)水消毒，B項(xiàng)正確；C.CCL,不能燃燒，而且密度比空氣大，可以隔絕氧氣，故

可用作滅火劑，與其難溶于水無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HC1可用于檢驗(yàn)NH3是因?yàn)楹蚇H3反應(yīng)生成NH4cl固

體，可以看到白煙，與HC1的水溶性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

8.（2022?黑龍江?哈師大附中模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

hcdf

選項(xiàng)制備氣體化學(xué)試劑制備裝置收集方法

ANO2Fe+HNC>3（濃）bd

（）

BNH3CaOH2+NH4Clac

Caf

o2KClO3+MnO2

DCl2MnCh+HCl（濃）bc

【答案】c

【解析】A.鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)室常用銅和硝酸反應(yīng)，用裝置b制備，NO2能與水反應(yīng),

因此收集NO2應(yīng)用排空氣法收集，因?yàn)镹O2的密度大于空氣，則用c裝置收集，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室制

備氨氣，常用加熱氫氧化鈣和氯化鏤混合物制備氨氣，用裝置a制備，氨氣的密度小于空氣，則用d裝置

收集，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，可以用加熱KClCh,MnCh作催化劑下制備，用裝置a制備，收集

氧氣可以用排水法，也可以排空氣法收集，可以選擇裝置c或裝置f收集，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，

常加熱MnCh和濃鹽酸，裝置b缺少加熱裝置，故D錯(cuò)誤；答案為C。

9.（2022?上海普陀?二模）下列反應(yīng)改變某種條件，不會(huì)改變生成物的是

A.C12與NaOH溶液的反應(yīng)：改變NaOH溶液的溫度

B.A1與H2s04溶液的反應(yīng)：改變H2s04溶液的濃度

C.H2s與02的燃燒反應(yīng)：改變02的量

D.S與的燃燒反應(yīng)：改變02的量

【答案】D

【解析】A.C12與NaOH溶液在常溫下生成氯化鈉和次氯酸鈉，在加熱時(shí)生成氯化鈉和氯酸鈉，故A不符

合題意；B.A1與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，A1與濃硫酸常溫鈍化生成致密的氧化膜，故B不符合題

意；C.H2s與少量氧氣燃燒反應(yīng)生成水和硫單質(zhì)，與過(guò)量氧氣燃燒反應(yīng)生成水和二氧化硫，故C不符合題

意；D.S與02反應(yīng)時(shí)無(wú)論氧氣過(guò)量與否都只生成二氧化硫，故D符合題意；故選D。

10.（2022?四川雅安.三模）化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅

C.二氧化碳合成淀粉過(guò)程中未涉及碳碳鍵的形成

D.2022年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”以氫氣為燃料，對(duì)環(huán)境友好無(wú)污染

【答案】C

【解析】A.“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；B.硅可

以制作太陽(yáng)能電池板和芯片，因此華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅，故

B正確；C.淀粉為長(zhǎng)碳鏈有機(jī)化合物，所以由CO2等物質(zhì)合成淀粉的過(guò)程涉及碳碳鍵的形成，故C錯(cuò)誤;

D.氫氣作燃料，熱值高，且燃燒產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境友好無(wú)污染，故D正確；故選：Co

11.（2022?上海松江?二模）下列過(guò)程中，氮元素被氧化的是

A.鏤根離子的檢驗(yàn)B.工業(yè)固氮

C.大氣固氮D.生物固氮

【答案】C

【解析】A.錢(qián)根離子的檢驗(yàn)原理：先力口濃NaOH加熱發(fā)生NH/OH-ANHST+H?。，然后用濕潤(rùn)的紅色石

蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，發(fā)生NH3+H2ONH3H2O,反應(yīng)均未涉及氧化還原反應(yīng)，A不符題意；B.工業(yè)固氮發(fā)生

N「+3H.、暮+2N4,N元素化合價(jià)由。價(jià)降低為-3價(jià)，被還原，B不符題意；C.大氣固氮發(fā)生

N2+O2^12NO,N元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，被氧化，C符題意；D.生物固氮是指固氮微生物將大

氣中的氮?dú)膺€原成氨的過(guò)程，N元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-3價(jià)，被還原，D不符題意；答案選C。

12.（2022?江西?三模）2022年1月15日，湯加海底火山噴發(fā)，對(duì)地球環(huán)境造成巨大影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.火山灰形成“氣溶膠”的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm

B.火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.巖漿中的硅酸鹽經(jīng)過(guò)復(fù)雜的物理、化學(xué)變化可以形成玉石

D.火山周?chē)嬖诖罅康牡V產(chǎn)資源，其中硫鐵礦可以用于工業(yè)制硫酸

【答案】A

【解析】A.“氣溶膠"”屬于膠體，其分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm之間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.火山噴發(fā)會(huì)有大量

Sth生成，進(jìn)入大氣中形成硫酸型酸雨，B項(xiàng)正確；C.巖漿中含有各種金屬的硅酸鹽，且玉石是各種金屬

的硅酸鹽經(jīng)過(guò)復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成，C項(xiàng)正確；D.火山周?chē)嬖诖罅康牡V產(chǎn)資源，其中硫鐵礦主要

成分為FeS2,可以用于工業(yè)制硫酸，D項(xiàng)正確；答案選A。

13.（2022?上海上海?模擬預(yù)測(cè)）將碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的

是

A.品紅溶液B.石灰水C.氫硫酸D.硝酸鋼溶液

【答案】A

【解析】碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水。A.將二氧化碳、二氧化硫通入品紅溶液中，

具有漂白性的二氧化硫使溶液由紅色褪為無(wú)色，所得無(wú)色溶液為澄清溶液，故A正確；B.將二氧化碳、二

氧化硫通入石灰水中，二氧化碳和二氧化硫與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣沉淀，溶液變混濁，

故B錯(cuò)誤；C.將二氧化碳、二氧化硫通入氫硫酸溶液中，二氧化硫和氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫沉淀和水，溶

液變混濁，故C錯(cuò)誤；D.將二氧化碳、二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性

條件下硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，硫酸與溶液中的鋼離子反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，溶液變混濁，

故D錯(cuò)誤；故選A。

14.（2022?廣東?鐵一中學(xué)三模）關(guān)于化合物ClONCh的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是

A.水解生成鹽酸和硝酸B.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣

C.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽D.具有強(qiáng)氧化性

【答案】A

【解析】A.由化合物的結(jié)構(gòu)式可知，ClONCh水解生成次氯酸和硝酸，故A錯(cuò)誤；B.ClONCh與鹽酸作用

時(shí)，水解生成的次氯酸能與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故B正確；C.ClONCh與NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、

硝酸鈉和水，故C正確；D.ClONCh水解生成的次氯酸和硝酸都具有強(qiáng)氧化性，所以C1ONO2具有強(qiáng)氧化

性，故D正確；故選A。

15.（2012?上海?高三零模）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。

同工回與回工回工回購(gòu)回

以下推斷錯(cuò)誤的是（）

A.當(dāng)X是鹽酸時(shí)，則F是稀硝酸

B.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，則F可能是稀硝酸

C.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B跟Cb反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象

D.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B有可能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

【答案】A

【解析】A.當(dāng)X是鹽酸時(shí)，鹽酸與硫化鈉反應(yīng)可以生成硫化氫，硫化氫可以和氯氣反應(yīng)生成硫，硫和氧氣

反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫經(jīng)催化氧化可以生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；鹽酸可以和氨

氣反應(yīng)生成氯化鍍，氯化鏤與氯化反應(yīng)可以生成氮?dú)猓獨(dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反

應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。因此，F(xiàn)有可能是硫酸或稀硝酸，但是不能確

定F是稀硝酸，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉可以和鐵鹽反應(yīng)生成氨氣，則B可能是氨氣，C

可能是氮?dú)?，D可能是一氧化氮，E可能為二氧化氮，故F可能是稀硝酸，B正確；C.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，

B可能是氨氣，氨氣與CL反應(yīng)可以生成白色晶體氯化鍍，故可能有白煙現(xiàn)象，C正確；D.當(dāng)X是氫氧化

鈉時(shí)，B可能是硫化鈉，硫化鈉有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故D正確。綜上所述，相

關(guān)推斷錯(cuò)誤的是A。

16.（2020?河南信陽(yáng)?一模）60mLNO2和的混合氣體通入到倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）中，

充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則原混合氣體中的NO2與02的體積比可能為

A.3:1B.6:1C.9:1D.12:1

【答案】C

【解析】可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,試管中O2和NCh

氣體按體積比1:4混合全部溶解，液體充滿試管。由題意知，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則剩余

的氣體可能為。2或NO。

若剩余的氣體為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為60mL-10mL=50mL,根據(jù)4NCh+O2+2氏0=4HNO3,可

4

知參加此反應(yīng)的NCh的體積為50mix1=40mL,參加反應(yīng)的O2的體積為50mL-40mL=10mL,原混合

氣體中02的體積為10mL+10mL=20mL,則原混合氣體中的NCh與。2的體積比為40mL:20mL=2:1；

若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知過(guò)量的NO2的體積為3x10mL=30mL,反

應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為60mL-30mL=30mL,則反應(yīng)消耗的氧氣為30mLx|

-6mL,消耗的NO2的體積為30mL-6mL=24mL,所以原混合氣體中NCh的體積為30mL+24mL=54

mL,則原混合氣體中的NCh與。2的體積比為54mL:6mL=9:1；故選：C。

二、主觀題(共5小題，共52分)

17.(2022?上海崇明?二模)(6分)Cb、SO2、NOx都是化工生產(chǎn)中的重要?dú)怏w，均可用氨水或NaOH溶液

處理，防止污染空氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)C12是否泄漏(已知3cl2+8NH3T6NH4CI+N2),當(dāng)有少量C12泄漏時(shí)，可以觀察

到的現(xiàn)象是,若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

⑵①若用熱燒堿溶液吸收Cb氣反應(yīng)后的混合溶液中，含NaCkNaClO和NaCICh物質(zhì)的量比值為n：1：1,

(3)NO2是燃油汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。

①在催化劑和加熱條件下，NCh與NH3可反應(yīng)生成無(wú)害物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②實(shí)驗(yàn)室可用燒堿溶液吸收NO2和NO,(已知2NO2+2NaOH—NaNCh+NaNCh+HzO,

NO2+NO+2NaOH^2NaNO2+H2O),當(dāng)消耗100mL0.5molL」的燒堿溶液時(shí)，共吸收混合氣體L(標(biāo)準(zhǔn)

狀態(tài))。

【答案】(每空1分)⑴出現(xiàn)白煙0.24

(2)64

催化劑

(3)6NO2+8NH3"7N+12HO1.12

A22

【解析】(1)由于CL與NH3反應(yīng)生成NH4CI,所以當(dāng)有少量C12泄漏時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成,

每有8個(gè)氨氣參加反應(yīng)，有2個(gè)被氧化，生成1個(gè)N2,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子；若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，

有3xOQ8mol=0.24mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故答案為：有白煙生成；0.24；

⑵①熱燒堿溶液吸收CL時(shí)，生成NaCl得到電子，生成NaClO和NaCICh失去電子，利用得失電子守恒可

知，n=l+5=6,則n=4,故答案為：6；

②溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，則

665555

6x10-+4x10-+2x10-+a=2x4x10-+2x10-+3x1O-,a=10",pH=4,故答案為：4；

⑶①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無(wú)害物質(zhì)N2和H2O,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

催化劑催化劑

6NO2+8NH3'7N2+12H2。,故答案為：6NO2+8NH3'7N2+12H2。；

△A

②由于燒堿溶液吸收NO2和NO生成NaNCh和NaNCh,利用氮元素和鈉元素相等可知，當(dāng)消耗

lOOmLO.5moiI」的燒堿溶液時(shí)，共吸收混合氣體O.lLxO.5moiLix22.4L/mol=L12L,故答案為：1.12。

18.（2021?新疆昌吉?三模）（10分）研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類(lèi)的生存環(huán)境。氮元素化合

價(jià)-物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系圖如圖1所示。

化

合

價(jià)

+5

+4

+O2

-3

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類(lèi)別

圖1

回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A可以是（寫(xiě)化學(xué)式）。符合圖中B的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是（用化學(xué)方程式

表示）。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中是否含有NH；的操作方法是

（3）圖1中C代表硝酸。圖2是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)（相同溫度）時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖。下列敘

述中不正確的是（填字母）。

硝

酸

還

原

產(chǎn)

物

分

布

/

%

硝酸的密度/（gcm-3）

圖2

A.硝酸的密度越大，其濃度越小

B.當(dāng)還原劑和溫度都相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為

主而已

C.硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越少

D.當(dāng)硝酸的密度大于1.3g<m-3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2

(4)現(xiàn)有一定量鋁粉和銅粉的混合物與一定量很稀的硝酸溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)

束后的溶液中，逐滴加入5moi?「的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖

3所示。

①c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為mL。

②de段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

【答案】⑴NHSQ分)2NO2UN2O4(1分)

(2)取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉濃溶液，稍微加熱，觀察試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙是否變藍(lán)(2

分)

⑶A(2分)

(4)40(2分)NH：+OH=NH3H2O(2分)

【解析】(1)圖中A是含氮?dú)浠铮鏝Hj,圖中B的N是+4價(jià)的氧化物，則B為NO2,轉(zhuǎn)化方程式為：

2NO2^N2O4；

(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH：的操作方法是：取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉濃溶液，稍微加熱，觀察試管口濕

潤(rùn)的紅色石蕊試紙是否變藍(lán)；

(3)A.硝酸的密度越大、濃度越大，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可以看出，在相同溫度和濃度時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)

物不止一種，以某種產(chǎn)物為主，故B正確；C.由圖象可以看出，還原產(chǎn)物中NH4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨硝酸

密度增大而減小，鏤根離子中氮元素化合價(jià)最低是-3價(jià)，故C正確；D、當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g?m1/i

時(shí)，由圖象可看出，生成的NO和NCh物質(zhì)的量相等，且硝酸密度大于1.3g?cm-3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為NO、

NO2,故D正確；故答案為：A；

(4)①由反應(yīng)過(guò)程可知，到加入氫氧化鈉為88mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸鍍，n(NH4NO3)=n(NH

4)=0.03mol,根據(jù)鈉元素守恒，可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088Lx5moi/L=0.44mol,根據(jù)氮元素守恒計(jì)算原

硝酸溶液中n(HN03)=n(NaN03)+2n(NH4N03)=0.44mol+0.03molx2=0.5mol,而c點(diǎn)溶液為NaNCh、NH4NO3、

Fe(NO3)3>A1(NO3)3,根據(jù)氮元素守恒n，(NaNO3)+2n(NH4NC?3)+3n[Fe(NO3)3]+3n[Al(NC>3)3]=n(HNO3),故c

點(diǎn)溶液中nXNaNCh)=0.5mol-0.03moix2-0.03molx3-0.05molx3=0.2mol,故c點(diǎn)加入NaOH的物質(zhì)的量=0.2mol,

體積為V=—=°~mol=o.O4L=4OmL；

c5mol/L

②鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為AP+、Fe3+,通過(guò)題意，反應(yīng)始終沒(méi)有氣體

生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可

以推測(cè)N元素由+5變成了-3價(jià)，由圖可得硝酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)

沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH：發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，

+3+3+

發(fā)生的反應(yīng)依次有：Oc段：H+0H=H20,cd：Fe+3OH=Fe(OH)3；,A1+3OH-=A1(OH)3；,de：NH：

-

+OH-=NH3?H2O,ef：A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O,則de段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH；+OH=NH3-H2Oo

19.(2020?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè))(13分)硅、硫、氮等非金屬元素在化工生產(chǎn)中扮演著重要角色。

I.下列物品或設(shè)施:

①陶瓷餐具②門(mén)窗玻璃③水晶鏡片④硅太陽(yáng)能電池⑤光導(dǎo)纖維⑥手機(jī)芯片。

(1)直接使用了硅單質(zhì)的是(用序號(hào)填空)

(2)直接使用了二氧化硅的是(用序號(hào)填空)

II.在學(xué)習(xí)了硫的轉(zhuǎn)化后，某學(xué)生繪制了如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

硫元素的價(jià)態(tài)

氣態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類(lèi)別

(1)寫(xiě)出簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物B的結(jié)構(gòu)式：

⑵寫(xiě)出SO2轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式：o

(3)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色

①品紅溶液②酸性KMnCU溶液③澳水④滴有酚醐的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液

體現(xiàn)了SO2漂白性的是(用序號(hào)填空).

體現(xiàn)了SO2還原性的是(用序號(hào)填空)

寫(xiě)出S02通入酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO?和N02,原理如圖所示:

NO2N2

)

(NH42SO3假鹽溶滴

(W)溶液

N02被吸收過(guò)程的離子方程式是____________________________________________

(5)若32.0gCu與一定量的HNO3溶液反應(yīng),當(dāng)Cu反應(yīng)完時(shí),共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的13.44L氣體(NO和NO2),

則消耗的HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為o

【答案】(除標(biāo)注外，每空1分)I.(1)④⑥⑵③⑤

II.(l)H-S-H

(2)2S02+02、催，劑、2S03(2分)

2++

(3)?③⑤5SO2+2MnO；+2H2O=5SO^+2Mn+4H(2分)

(4)2NO2+4SO^N2+4SOj(2分)

(5)1.6mol(2分)

【解析】L(1)硅為良好的半導(dǎo)體材料，可用于硅太陽(yáng)能電池、手機(jī)芯片，故答案為：④⑥；

⑵直接使用了SiCh的為水晶鏡片、光導(dǎo)纖維，故答案為：③⑤；

II.(1)B中硫元素為-2價(jià)且為氣態(tài)氫化物，因此B為H2s其結(jié)構(gòu)式H-S-H；

(2)A中S元素為+6價(jià)且屬于氧化物，因此A為SO3,SO2轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式：

(3)①二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢

復(fù)為原來(lái)的紅色；

②酸性高鎰酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無(wú)色的二價(jià)鎰離子，是酸性高鋸酸鉀的

氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；

③澳水可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為澳化氫，這里同樣體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；

④二氧化硫能跟滴有酚酷的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，不過(guò)亞硫酸鈉水

解顯堿性，但水解較微弱，現(xiàn)象只能是顏色變淺不是褪色；

⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，碘可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為碘化氫是溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的

還原性；體現(xiàn)了S02漂白性的是①；體現(xiàn)了S02還原性的是③⑤；S02與KMnCU溶液發(fā)生的是氧化還原反

2++

應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO；+2Mn+4H；故答案為：①；③⑤；

2++

5SO2+2MnO；+2H2O=5SO：+2Mn+4H；

(4)由流程圖知，二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸筱，利用亞硫酸鏤中S。；的還原性吸收Nth,SO；被氧化

為SOj,NO2被還原為N2,離子方程式為：2NO2+4SO^-=N2+4SO^;

321344T

(5)32.0g銅的物質(zhì)的量為R^R.Smol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氣體的物質(zhì)的量為：,=0.6mol,由

64g/mol22.4L/mol

氮，原子守恒可知，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為2n(Cu)+n(氣體)=2x0.5mol+0.6moi=L6mol,故答案為：

1.6molo

20.(2021?四川宜賓.一模)(13分)含氯消毒劑和過(guò)氧化物消毒劑均可有效滅殺新冠病毒。

I.二氧化氯(C1O2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑。制備C1O2常見(jiàn)的方法有：

方法1：2NaC103+2NaCl+2H2SO4=2ClChT+Cl2T+2Na2so4+2H2。

方法2：在酸性條件下，由NaCICh和雙氧水反應(yīng)制備CICh。

(DCIO2中氯元素的化合價(jià)是—，H2O2的電子式是一。

(2)方法1的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是—o

(3)方法2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是—o

(4)和方法2比較，方法1的不足之處是—(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。

II.過(guò)碳酸鈉(2Na2cO3SH2O2),俗名固態(tài)雙氧水，具有去污殺菌等功效。其制備原理為：

2Na2cO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2cC)3-3H2C)2(aq)AH<0o

(5)結(jié)合過(guò)氧化氫和碳酸鈉的性質(zhì)，推測(cè)制備過(guò)碳酸鈉的原料中，碳酸鈉與過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量之比應(yīng)—(填

或"=")2：3,且加入Na2cCh溶液速度不能過(guò)快，原因是_。

(6)過(guò)碳酸鈉的儲(chǔ)存穩(wěn)定性是重要的品質(zhì)指標(biāo)。以不同種類(lèi)的穩(wěn)定劑制備的過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品，測(cè)得其活性氧質(zhì)

量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。

；32]

氯0升；O的多熱

不H12:2O1比

化中：C價(jià)1HC耗液受

ha1：2消廢,之

變CON-故h2量

l：由為,是的

數(shù)，4Cl0的

CO：價(jià)案式生

分知知+C和質(zhì)

量H可合答到程的產(chǎn)O

可故方、2物

質(zhì),；?；?低量

22子多H的

氧04H的:降等成

+2115離；酸氫

性為：+CO成生

4是+的1的化

活和為o的由C生解氧

))sl比應(yīng)；2、耗

長(zhǎng)數(shù)案2C價(jià)O分過(guò)

0分分aa之反2：境消

2延代答N合H22夠與

2((2N量生2環(huán)O

—的價(jià)故+，化+法1能鈉

等失間合T的的發(fā)T染C2

是，2物質(zhì)2方O酸

多損時(shí)化11，O污的2碳

由HC產(chǎn)物C知+和

液而儲(chǔ)的：+T會(huì)量H故

理原的中可2O氣于

，廢解存素6MO2等，

)：K還物應(yīng)平1H氯由

的分著元ChC2成量

號(hào)6：2C產(chǎn)反配2+的，

生的隨有=l,=4生過(guò)

序24C原2應(yīng)+o生中

且所HoOHs、當(dāng)

母產(chǎn)O，s故還1反22產(chǎn)料

2中是2C+a境適

字、H高H，與原2N是原

多式式2備O2環(huán)應(yīng)

中成最+原物還2+處的2

酸學(xué)子l制HT染O

圖H：造數(shù)C還產(chǎn)化2之鈉2

化電a應(yīng)+；l污

填O的，分被化氧C足酸H

(：據(jù)其N(xiāo)O+會(huì)

耗熱量2，氧反據(jù)1f不碳中

_O)