寧夏達(dá)標(biāo)名校2026屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法不正確的是A．CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為3,5-二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖2、下列共價(jià)鍵的鍵能最大的是()A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C3、在相同溫度下，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．CH3COOH的電離程度C．H＋的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量4、常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列說法正確的是A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等B．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者C．0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)5、25℃時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．126、關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子半徑比鈉離子半徑大 B．它們相差一個(gè)電子層C．它們的互為同位素 D．屬于同一元素7、空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)能體現(xiàn)空氣的質(zhì)量。下列各項(xiàng)指標(biāo)不需要監(jiān)測(cè)的是（）A．可吸入顆粒物B．NO2濃度C．SO2濃度D．CO2濃度8、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科學(xué)家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會(huì)對(duì)人體造成更直接傷害。尋找新化石燃料替代能源成為化學(xué)工作者研究的新課題。下列各項(xiàng)描述中正確的是A．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等B．O3與O2互為互素異形體C．“E85”是由兩種物質(zhì)組成的混合物D．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放9、25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1下列說法正確的是()A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol10、不能用勒夏特列原理解釋的是①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成⑤使用鐵觸媒催化劑，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3⑧配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑⑨實(shí)驗(yàn)室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2A．3項(xiàng)B．4項(xiàng)C．5項(xiàng)D．6項(xiàng)11、下列表述和說法正確的是A．乙烯分子球棍模型：B．-OH與都表示羥基C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D．苯的最簡(jiǎn)式：(CH)612、室溫下向20mL

0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L

的NaOH

溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(HA)>c(A-)B．b點(diǎn)時(shí)，消耗的NaOH溶液的體積大于20mLC．c點(diǎn)時(shí)，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D．水的電離程度：c>b>a13、將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液)換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是A．圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的質(zhì)量增加5.6gB．圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應(yīng)式相同C．兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→14、下列說法與鹽類水解有關(guān)且正確的是:()A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D．食醋可以溶解水垢15、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．CaCO3與SiO2D．Cl2與I216、下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是A．苯(苯酚)——加入足量的濃溴水，過濾B．乙烷(乙烯)——在一定條件下加H2后再收集氣體C．乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇和濃硫酸加熱D．硝基苯（硝酸）——NaOH溶液，分液17、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會(huì)引起()A．溶液的pH增加 B．溶液中c(CH3COO-)減小C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中c(OH-)減小18、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)D．圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系19、下列敘述正確的是A．NH4+結(jié)構(gòu)中N—H形成過程一樣B．SO3分子空間構(gòu)型為平面正三角形C．[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后，滴加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象D．氯乙烷的沸點(diǎn)高于溴乙烷20、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決下列的（）A．最外層電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)21、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖22、已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說法錯(cuò)誤的是()A．異丙苯的一氯代物有5種B．異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C．異丙苯中碳原子可能都共面D．異丙苯和苯為同系物二、非選擇題(共84分)23、（14分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。24、（12分）乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)25、（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號(hào))。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。26、（10分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________27、（12分）稱取一定質(zhì)量的NaOH來測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)（NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗__________。（2）開始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視________。28、（14分）(1)25℃時(shí),0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=___,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___。

(2)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則此時(shí)溶液的c(OH-)是____mol·L-1,這種水顯____(填“酸”“堿”或“中”)性,其理由是_____;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,則c(OH-)=__mol·L-1。

(3)25℃時(shí),將25mL12mol·L-1的鹽酸與100mL2mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀釋至1L,該溶液的pH是___,其中由水電離產(chǎn)生的c(H+)是___。

(4)10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH＝__________。常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝_________。(5)某溫度(t℃)時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。29、（10分）第VIII族元素單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。（1）過渡元素Co基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____。第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。（2）Ni(CO)4常用作制備高純鎳粉，其熔點(diǎn)為－19.3℃，沸點(diǎn)為43℃。則：①Ni(CO)4的熔、沸點(diǎn)較低的原因?yàn)開_________。②寫出一種與CO互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。③Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________。（3）NiSO4常用于電鍍工業(yè)，其中SO42－的中心原子的雜化軌道類型為_______，該離子中雜化軌道的作用是__________。（4）氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。則：①鎳離子的配位數(shù)為__________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm-3，則該晶胞中最近的O2－之間的距離為__________pm（列出表達(dá)式）。（5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)e為__________堆積，則該化合物的化學(xué)式為__________。其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.根據(jù)系統(tǒng)命名法，取代基的位置之和應(yīng)最小，該分子名稱為2,4-二甲基己烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.正丁烷碳的骨架為C(1)—C(2)—C(3)—C(4)，二氯代物有1,1-二氯丁烷，1,2-二氯丁烷，1,3-二氯丁烷，1,4-二氯丁烷，2,2-二氯丁烷，2,3-二氯丁烷六種，B項(xiàng)正確；C.乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，脫氫加氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.淀粉、纖維素屬于多糖，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖，D項(xiàng)正確；答案選A。2、A【解析】原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，同周期元素原子從左到右原子半徑依次減小，半徑由大到小為C>N>O>F，故H-F鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大，答案選A。3、B【分析】醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題【詳解】A．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L?1=1×10?3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L?1=1×10?3mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c(H+)越大，前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時(shí)，溶液的濃度越小，電離度越大，則c(CH3COOH)前者小于后者，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】A.pH相同的HCOOH和CH3COOH，濃度：c（HCOOH）＜c（CH3COOH），用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)時(shí)，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質(zhì)的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，故A錯(cuò)誤；B.電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，濃度相同時(shí)其離子的水解程度：CH3COO-=NH4+＞HCOO-，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，所以得出c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）=0.1mol/L+c（H+）、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L+c（OH-），水解程度NH4+＞HCOO-，所以前者c（H+）大于后者c（OH-），所以濃度均為0.1mol?L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者，故B正確；C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa，甲酸電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以c（HCOOH）＜c（Na+），所以得c（HCOO-）+c（OH-）＞c（HCOOH）+c（H+），故C錯(cuò)誤；D.二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，混合溶液的pH＜7，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，醋酸是弱酸，其電離程度較小，所以粒子濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故D錯(cuò)誤。

故選B。5、D【解析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。6、C【詳解】鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖：，核電荷數(shù)相同，它們屬于同一種元素，半徑：r(Na)>r(Na+)，從結(jié)構(gòu)示意圖看，相差一個(gè)電子層，但不是同位素，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，鈉原子和鈉離子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同，電子數(shù)不同，鈉原子和鈉離子不是同位素，C錯(cuò)誤，故答案為：C。7、D【解析】空氣質(zhì)量報(bào)告指標(biāo)有：可吸入顆粒物、二氧化硫和二氧化氮。A、可吸入顆粒物,這是大氣降塵的主要污染指標(biāo)，需要監(jiān)測(cè)；B、氮氧化物：主要是一氧化氮和二氧化氮，主要由機(jī)動(dòng)車尾氣造成。它對(duì)人們呼吸器官有較強(qiáng)的刺激作用，可引起氣管炎、肺炎、肺氣腫等，故NO2濃度需要監(jiān)測(cè)；C、二氧化硫主要由燃煤排放引起。二氧化硫在大氣中會(huì)氧化而形成硫酸鹽氣溶膠，毒性將增大10倍以上，它將會(huì)嚴(yán)重危害人體健康，導(dǎo)致胸悶。故SO2濃度需要監(jiān)測(cè)；D、CO2不形成酸雨，故CO2濃度不需要監(jiān)測(cè)。故選D。8、B【解析】A．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒，放出的熱量不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，汽油是多種烴的混合物，不止兩種物質(zhì)組成，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙醇汽油含有碳元素，燃燒也生成二氧化碳，而二氧化碳是溫室氣體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【詳解】A、氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，過氧化鈉的電子式為：，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，故錯(cuò)誤；B、生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，即消耗的Na的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，故錯(cuò)誤；C、溫度升高，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故錯(cuò)誤；D、①×2－②得2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正確。答案選D。10、C【解析】①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2OH2CO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；②由H2+I2=2HI，因?yàn)閮蛇厷怏w計(jì)量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動(dòng)，故選；③一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，存在電離平衡，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)一水合氨電離，NaOH溶于水放出熱量，相當(dāng)于加熱，所以促進(jìn)氨氣制取，故不選；④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)，故選；⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，故選；⑥合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故不選；⑦合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以500℃左右比室溫不利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故選；⑧配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑，防止亞鐵被氧化，不能用勒夏特列原理解釋，故選；⑨氯氣和水的反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；故選C。點(diǎn)睛：考查了勒夏特列原理的應(yīng)用，注意影響化學(xué)平衡的因素；勒夏特列原理是指在一個(gè)平衡體系中，若改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．比如一個(gè)可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)使得增加的反應(yīng)物濃度又會(huì)逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對(duì)這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了。11、C【詳解】A、該模型為比例模型，故A錯(cuò)誤；B、－OH可以表示羥基，1mol－OH有9mol電子，不表示羥基，故B錯(cuò)誤；C、該鍵線式的名稱為3，3－二甲基－1－戊烯，故C正確；D、苯的最簡(jiǎn)式為CH，故D錯(cuò)誤。12、C【解析】本題考查了水溶液中的離子平衡，物料守恒，弱電解質(zhì)電離平衡和酸堿對(duì)水的電離的影響?！驹斀狻?.1mol/L一元酸初始pH=3，故HA為弱酸。A.一元弱酸存在不完全電離HAH++A-，在a點(diǎn)時(shí)，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，即c（HA）＜c（A-），故A錯(cuò)誤；B.若溶液為中性，由于NaA顯堿性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氫氧化鈉溶液體積小于20mL，B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過量，得到NaA和NaOH的混合溶液，濃度比為2：1。根據(jù)物料守恒可知2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA），C正確；D.水的電離H2OH++OH-，溶液顯酸性或堿性均會(huì)抑制水的電離，故中性b處最強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案為C。13、B【詳解】A、圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的中增加了5.6g亞鐵離子，而鹽橋中的氯離子向甲中移動(dòng)，所以甲池質(zhì)量增加大于5.6g，故A錯(cuò)誤；

B、圖1為原電池，石墨上銅離子得電子生成Cu；圖2中乙池為電解池，石墨a電極與負(fù)極Fe相連為陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，所以兩個(gè)電極的反應(yīng)相同，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、圖1中Fe與氯化銅溶液能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2中甲池是鐵的吸氧腐蝕，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則甲池為原電池，所以乙池為電解池，則乙池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；

D、電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，則圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計(jì)→石墨a，石墨b→銅絲→石墨c，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。14、C【詳解】A、AlCl3溶液中存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升高溫度，促進(jìn)水解，以及HCl的揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，得到的物質(zhì)是Al2O3，NaAlO2溶液中NaAlO2＋2H2ONaOH＋Al(OH)3，雖然加熱促進(jìn)水解，但NaOH是難揮發(fā)物質(zhì)，最后得到物質(zhì)仍為NaAlO2，所得固體成分不相同，故A錯(cuò)誤；B、FeCl3固體溶解在硫酸中，引入SO42－雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵沉淀，從而除去KCl溶液中混有的Fe3＋，且與鹽類水解有關(guān)，故C正確；D、水垢成分是CaCO3，食醋的成分是CH3COOH，兩者發(fā)生反應(yīng)，生成醋酸鈣和CO2，與鹽類水解無關(guān)，故D錯(cuò)誤。15、C【解析】A.CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HC1在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.CaCO3為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，SiO2是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；D．Cl2與I2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來說原子晶體>離子晶體>分子晶體。主要原因是離子晶體和原子晶體熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵，鍵能越大熔點(diǎn)越高，而分子晶體熔化只需破壞分子間的作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。16、D【解析】A.苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于苯，無法過濾，過量的溴也會(huì)溶于苯中，A除雜方法錯(cuò)誤；B.無法保證氫氣與乙烯恰好完全反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蓪⒒旌蠚怏w通入濃溴水中，再通過氫氧化鈉溶液除去揮發(fā)的溴單質(zhì)，最后通過濃硫酸除去氣體中的水分，再收集氣體，錯(cuò)誤；C.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)不完全，且三種有機(jī)物能互溶，因此該方案不能除去乙酸，可向混合液體中加入飽和碳酸鈉溶液中，再進(jìn)行分液，錯(cuò)誤；D.硝基苯難溶于水，NaOH溶液可與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成易溶于水的鹽，混合物分層，再進(jìn)行分液操作，可除去硝基苯中硝酸，正確?！军c(diǎn)睛】除去乙烷中的乙烯，還可依次通過酸性高錳酸鉀（除去乙烯）、氫氧化鈉溶液（除去生成的二氧化碳）、濃硫酸（除去氣體中的水）。17、A【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c（H+）減??；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H+）減小，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH增加；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(CH3COO—)減??；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(CH3COO—)增加；故B錯(cuò)誤；

C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減?。患尤肷倭緾H3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。18、B【解析】A、醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)其電離，但是加水稀釋10n倍，溶液的pH變化小于n個(gè)單位，A不相符；B、圖象分析可知，T2溫度下，氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積小于T1溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積，水的電離是吸熱過程，溫度越高水電離程度越大，氫離子和氫氧根離子濃度乘積越大，故溫度T2＜T1，B相符；C、圖象分析可知，隨氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行氨氣平衡體積分?jǐn)?shù)增大，但隨氫氣量的增大超過平衡移動(dòng)量的增大，氨氣的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，但增大氫氣的濃度，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，C不相符；D．增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，氧氣的物質(zhì)的量增大，氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c（O2），最終氧氣平衡濃度不變，則故D圖象不符。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱酸的電離、影響水的電離平衡的因素、化學(xué)平衡移動(dòng)等，解題關(guān)鍵：把握有關(guān)的反應(yīng)原理以及影響平衡的條件．易錯(cuò)點(diǎn)D，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，即能確定圖象。19、B【解析】A.在NH4+離子中形成的鍵都是完全相同的，但成鍵過程是不一樣的，NH4+結(jié)構(gòu)中有一個(gè)N—H是配位鍵，與其余三個(gè)N—H成鍵不同，故A錯(cuò)誤；B.SO3分子中S的價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，所以采取的是sp2雜化，3個(gè)sp2雜化軌道呈平面三角形，又由于3個(gè)雜化軌道均與O原子形成化學(xué)鍵，所以分子的構(gòu)型也為平面三角形，故B正確；C.[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后會(huì)電離出Cl-，滴加AgNO3溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.氯乙烷的相以分子質(zhì)量較溴乙烷小，故其沸點(diǎn)應(yīng)低于溴乙烷，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、A【詳解】A．元素發(fā)生化學(xué)變化時(shí)主要是最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子數(shù)，故A正確；

B．質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱為元素，所以質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子種類，故C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)量數(shù)決定原子的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故答案選A．21、C【詳解】A．淀粉主要存在植物種子和塊莖中，最終變?yōu)槠咸烟?，供機(jī)體活動(dòng)需要，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖主要是放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫恒定的需要，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)檎崽鞘鞘称分谐Ｓ玫玫教鹞秳?，日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，故C正確；D．果糖是所有的糖中最甜的一種，廣泛用于食品工業(yè)，如制糖果、糕點(diǎn)、飲料等，故D錯(cuò)誤；故答案選C。22、C【詳解】A．異丙苯的一氯代物中，苯環(huán)上的一氯代物有3種，側(cè)鏈上的一氯代物有2種，則一氯代物共有5種，A正確；B．異丙苯的相對(duì)分子質(zhì)量比苯大，分子間的作用力比苯分子間的作用力大，則其沸點(diǎn)比苯高，B正確；C．異丙苯中與苯環(huán)相連的碳原子上連接三個(gè)碳原子，此4個(gè)碳原子不可能共面，C不正確；D．異丙苯和苯的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差3個(gè)“CH2”原子團(tuán)，二者互為同系物，D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，以此解答該題。【詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對(duì)分子質(zhì)量為54，A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個(gè)，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。25、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式，鋅電極：，銅電極：；右側(cè)為電解池，電解液為溶液，電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：；圖2裝置電極為陽極，電極反應(yīng)式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：。【詳解】I．（1）電極反應(yīng)不變的情況下，只有在金屬活動(dòng)順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；（2）電極為陰極，考慮陽離子的放電順序，該環(huán)境中陽離子為，根據(jù)放電順序，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；（3）在溶液中從正極移向負(fù)極，所以從右向左移動(dòng)；電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，，被氧化成，所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應(yīng)式為：，消耗氫離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大；（5）Y極為陽極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生，所以溶液中的陰離子OH-也會(huì)放電，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X極的氣體，Y極氣體，X極得到電子，Y極生成氣體失去，則鐵失去電子，則鐵的質(zhì)量減少；（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)，該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案為：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-?！军c(diǎn)睛】靈活根據(jù)題前題后信息解題，（5）需要根據(jù)已知信息及（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生來分析電極反應(yīng)，在計(jì)算中要巧用關(guān)系式解題，簡(jiǎn)單又快捷。26、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。27、BBAA【詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當(dāng)操作對(duì)V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗，鹽酸濃度偏小，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(3)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出,導(dǎo)致錐形瓶中的NaOH損失一部分，故消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A；(4)滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A。28、1122.0×10-7中c(H+)=c(OH-)8×10-911×10-13mol·L-153.3大于水的電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)水的電離，KW增大10：19：2【分析】此題為pH計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練，還考查了溶液酸堿性，KW?！驹斀狻?1)0.05mol·L-1H2SO4溶液中：c(H+)=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1，pH=1。0.01mol·L-1NaOH溶液中，c(OH-)=0.01mol·L-1，c(H+)=10-12mol·L-1，pH=12。(2)此溫度時(shí)，水電離的c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol·L-1，溶液呈中性，則KW=2×10-7×2×10-7=4×10-14；溫度不變，KW不變，c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，則c(OH-)=8×10-9mol·L-1；(3)n(H+)=12×0.025mol=0.3mol，n(